元素周期表(習題課)

1、元素周期表元素周期表習題課習題課請集體背誦元素周期表請集體背誦元素周期表 （縱向）（縱向）請集體背誦元素周期表請集體背誦元素周期表 （縱向）（縱向）一、元素周期表的編排原則 (3)、最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增順序從上到下排列（族）。(2)電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫行（周期）。（1）按原子序數(shù)遞增順序從左到右 排列。二、周期表的結構二、周期表的結構周期表周期表7 個個橫行橫行7 個個周期周期三個短周期（三個短周期（1-3）三個長周期（三個長周期（4-6）一個不完全周期（一個不完全周期（7）周期數(shù)周期數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù)18個個縱列縱列16個個族族七個主族：由短、長周期元素七個主族：

2、由短、長周期元素構成。構成。 IA-VIIA七個副族：由長周期元素構成七個副族：由長周期元素構成.IB-VIIBVIII族：族：3個縱行個縱行Fe Co Ni9個元素。個元素。零族：稀有氣體元素零族：稀有氣體元素HeNeArKr等等主族序數(shù)主族序數(shù)=最外最外層電子數(shù)層電子數(shù)元素周期表概念元素周期表概念19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb SrCs Ba 57-71 At 85Fr Ra 89-103 107 * * V

3、IIILi BeB C N O F Ne0123456鑭系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Td Dy Ho Er Tm Yb LuHHeIIIA IVA VA VIA VIIAIAIIIB IVB VB VIB VIIBIIAAl Si P S Cl ArIB IIBNa Mg主族主族副族副族零族零族第第VIII族族非金屬非金屬短周期短周期鑭系元素鑭系元素惰性元素惰性元素金屬金屬放射元素放射元素人造元素人造元素過渡元素過渡元素催化劑、耐高溫、耐腐蝕元素周期表意義元素周期表意義制農藥半導體不完全周期不完全周期長周期長周期元素性質周期律元素性質周期律7元 素電子排布原子半徑最高正

4、價11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl2 81+112 82+122 83+132 84+142 85+152 86+162 87+17最低負價金 屬 性非金屬性第三周期元素結構及性質變化第三周期元素結構及性質變化 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7半徑減小，核電荷數(shù)增加，金屬性減弱， 非金屬性增強 :金屬和酸反應變弱,的堿性越來越弱; 相應最高價的含氧酸的酸性越來越強相應堿核對最外層電子的引力增加-4 -3 -2 -1核對最外層電子的引力元 素 電子排布原子半徑2 7+ 92 8 7+122 8 18 7+35金 屬性 非金屬性第第VIIA元素結構及性質變化

5、元素結構及性質變化核對最外層電子的引力2 8 1818 7+532 8 18 3218 7+85減弱85At53I35Br17Cl9F減弱增強三、原子結構與元素在周期表中的位置關系規(guī)律： 1、 核外電子層數(shù) = 周期數(shù)3、原子序數(shù) = 質子數(shù) = 原子核外電子數(shù) 2、主族元素的最外層電子數(shù) = 族序數(shù)4、主族元素的最高正價化合價數(shù) =族序數(shù)5、主族元素的負價化合價數(shù) = 8 - 族序數(shù)練習1：已知A為A族元素， B 為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m 和 n ，且A、B為同一周期元素。下列關系式錯誤的是（ ）A . n = m + 1 B. n = m + 11 C. n = m + 25

6、D. n = m + 1 0四、奇偶法（口訣）價奇序奇，價奇序奇，價偶序偶，價偶序偶， 奇偶差（和）奇。奇偶差（和）奇。練習1：已知A為A族元素， B 為A族元素，它們的原子序數(shù)分別為 m 和 n ，且A、B為同一周期元素。下列關系式錯誤的是（ ）A . n = m + 1 B. n = m + 11 C. n = m + 25 D. n = m + 1 0D練習2: 若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為 2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能的是（ ）A 1 B 3 C 5 D 6D練習3（2001廣州一模）：甲、乙是周期表中相鄰兩個主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為X，則以下有

7、可能是乙的原子序數(shù)的是（ ） A X-17 B X-8 C X-6 D X+18B A追問：若甲是周期表中的主族元素，若甲的原子序數(shù)為X，則與甲可能為同一主族同一主族元素的原子序數(shù)是（ ），可能為相隔主族相隔主族元素的原子序數(shù)的是（ ） A X-17 B X-8 C X-6 D X+18BDC33號元素是第_周期元素；族序數(shù)是_;最高正價是_。若用A表示該元素，其氣態(tài)氫化物的化學式是_。練習：練習：第四第四VA+5價價AH31 、 尾數(shù)法：2 、記憶追加法：3 、 8減法：五、根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置：4 、左手定則法：5 、差值法：同學們的方法同學們的方法5、差值法：記住稀有氣體

8、元素的原子序數(shù)：周期數(shù)：周期數(shù)： 1 2 3 4 5 6 7 元素種類元素種類： 2 8 8 18 18 32 未完0族元素的族元素的 2 10 18 36 54 86 未完原子序數(shù)：原子序數(shù)：用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。 集體背誦元素周期表所有族數(shù)的順序。周期數(shù)為所在0族的周期數(shù)+1。周期周期 A0 01 1AAA A AA2 22 2103 3B B B B BB B184 4365 5546 6鑭系鑭系867 7錒系錒系未完差值差值 1 12 23 34 45 56 67 78 89 9101011111212131314141515161

9、617171818差值 1 12 23 34 45 56 67 78 8大于大于10的差值減去的差值減去101234 二、三周期的差值等于主族數(shù)：練習4：Z = 12解： 12 10 = 2 在第3周期，第A族， Mg 鎂練習5：Z = 16解： 16 10 = 6 在第3周期，第A族， S 硫1 四、五周期的差值有四種情況：差值為1、2時等于主族數(shù)； 差值為 3、4、5、6、7時等于副族數(shù)； 差值為 8、9、10 時等于第族；2 差值大 于10 的，應減去10 所得差值為1、2時等于副族副族數(shù)；所得差值為3、4、5、6、7時等于主族主族數(shù)；所得差值為8時為0族族；3練習6：Z = 19練習7

10、：Z = 35解： 19 18 = 1 解: 3518=17 , 在第4周期，第A族， K 鉀在第4周期，第A族， Br 溴1710=7練習8：Z = 47練習9：Z =26在第4周期，第族，F(xiàn)e 鐵 解: 4736=11 1110=1在第5周期，第B族，Ag 銀 解: 2618=8 六、七周期的差值，先記住鑭系（57-71）、錒系（89-103）間隔，當差值大于17時，應減去14，所得差值按上述四、五周期的方法確定族序數(shù)；練習10：Z = 73 解: 7354=19 1914=5在第6周期，第B族，Ta 鉭4練習11：Z = 82 解: 8254=28 2814=141410=4在第6周期，

11、第A族，Pb 鉛這種推斷法，關鍵是記住圖象，因為圖象容易重現(xiàn)，記住了圖象，其它可以聯(lián)想起來。六、扒皮掏心法 解一類化學推斷題的解法 A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B同周期，B、C同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質子數(shù)總和為31。求三元素各是什么？它們各在周期表中的什么位置？（山西省競賽題）練習12解析：本題是一道考查估算能力的試題。合理的思路是先做出大致的估計： 三種元素質子數(shù)總和為31，則它們的大致位置在短短周期，在周期表中的位置可能有四種排列方式：CBACABB ACBCA設B的質子數(shù)為X，排列方式有下列關系式： X+(X-1)+(X-8)=31, 解得解得X為

12、非整數(shù)（不合理）；為非整數(shù)（不合理）； X+(X+1)+(X-8)=31, 解得解得X為非整數(shù)（不合理）；為非整數(shù)（不合理）； X+(X+1)+(X+8)=31, 解得解得X為非整數(shù)（不合理）；為非整數(shù)（不合理）；X+(X-1)+(X+8)=31, 解得解得X=8（合理）；（合理）；ONS“扒皮掏心法”的解法要點如下：1、三元素質子數(shù)之和即等于核外電子總數(shù)之和；2、首先用核外電子數(shù)之和減去最外層電子數(shù)之和，即先把最外層電子統(tǒng)統(tǒng)扒去；3、再減去最內層（第一層）電子數(shù)之和 2 3 = 6 ，即把共有的第一層掏去；（扒皮）（扒皮）（掏心）（掏心）4、若余數(shù)不為 8 的倍數(shù)，再減去第二層電子數(shù)之和 8

13、3 = 24，即把共有的第二層再掏去；5、若余數(shù)仍不為 8 的倍數(shù)，再減去第三層電子數(shù)之和183 = 54；或再減去次外層電子數(shù)之和83 = 24；余類推，直至余數(shù)為 8 或 18 的倍數(shù)；6、根據(jù)掏心（一層）、扒皮幾層，確定某一種或兩種元素的電子層數(shù)，根據(jù)余數(shù)確定另外兩種或一種元素的電子層數(shù)（比前者多一層）；7、用 3 去除最外層電子數(shù)之和，商幾即為第幾主族，余幾即為幾種元素在后一族；8、劃一個田字格，在田字格內用劃線的方法，確定元素位置。上述要點可以概括為三句口訣：“扒皮掏心定周期，扒皮掏心定周期，除除 3 得商定主族，得商定主族，田字格中定位置。田字格中定位置。” 現(xiàn)以上題為例解之：1、

14、“扒皮掏心定周期”： 31電子數(shù)總和） 17減去最外層電子總和 （扒皮）14）6 減去第一層電子總和（掏心）8 = 81余數(shù)判斷：一種元素在第三周期，一種元素在第三周期，（因為它除了第一層，最外層，還有第二層）兩種元素在第二周期，兩種元素在第二周期，（因為它們只有第一層和最外層）核外電子總數(shù)之和：核外電子總數(shù)之和：31最外層電子總數(shù)之和：最外層電子總數(shù)之和：17現(xiàn)以上題為例解之：1、“扒皮掏心定周期”： 31電子數(shù)總和） 17減去最外層電子總和 （扒皮）14）6 減去第一層電子總和（掏心）8 = 81余數(shù)判斷：一種元素在第三周期，一種元素在第三周期，（因為它除了第一層，最外層，還有第二層）兩種

15、元素在第二周期，兩種元素在第二周期，（因為它們只有第一層和最外層）核外電子總數(shù)之和：核外電子總數(shù)之和：31最外層電子總數(shù)之和：最外層電子總數(shù)之和：172、“除 3 得商定主族”：商幾即為第幾主族，商幾即為第幾主族， 有元素在有元素在A族族1735152最外層電子數(shù)總和余幾即為幾種元素在后一個主余幾即為幾種元素在后一個主族，族，有兩種元素在第有兩種元素在第A族族3、“田字格中定位置”： 劃一個田字格： 標明周期、族：23A A核外電子總數(shù)之和：核外電子總數(shù)之和：31最外層電子總數(shù)之和：最外層電子總數(shù)之和：17 在含有兩種元素 的周期劃一橫線：23A A 在含有兩種元素 的主族劃一豎線：23A ANOS這種解法十分迅速可靠，無論數(shù)字大小，均同樣可解。 所以，推知A、B、C分別是N、O、S，（周期表的位置略）。最外層電子數(shù)之和可作答案檢查。若用“扒皮掏心法”即可快速解此類題。 質子數(shù)和：最外層電子數(shù)和：6416練習13： 64 16） 48） 6 42 24 18 = 1811635151最外層電子數(shù)總和34