2020年山東省新高考化學試卷-(解析版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2020年山東省新高考化學試卷 一、單選題（本大題共12小題，共28.0分）1. 下列試劑的存放方法錯誤的是(     )A. 濃硝酸存放在棕色試劑瓶中B. 溴水放在帶玻璃塞的試劑瓶中C. 白磷浸在盛有CS2的試劑瓶中D. 金屬鈉保存在盛有煤油的試劑瓶中2. 下列變化不涉及氧化還原反應(yīng)的是(   )A. 糧食釀醋B. 煅燒石灰石C. 濕法煉銅D. 炸藥爆炸3. X，Y，Z，W，R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R與Y可形成化合物RY2、R

2、Y3。下列說法正確的是(    )A. W2Y，W2Y2中陰、陽離子個數(shù)比均為1：2B. 沸點：Y的氫化物一定高于X的氫化物C. 最高正化合價：Z>Y=R>X>WD. 將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，生成的鹽只有一種4. 鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個事實的是()A. 都是金屬元素B. 最外層電子數(shù)相同C. 原子半徑相差不大D. 最高化合價相同5. 用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是() A. 配制250mL0.1mol/L的鹽酸B. 用稀鹽酸滴定氫氧化鈉溶液C. 海帶灼燒成灰D. 鑒別KNO3溶液和NaCl溶液6. 某有機物的結(jié)構(gòu)

3、簡式為：，有關(guān)下列說法錯誤的是()A. 可以與Br2水發(fā)生取代反應(yīng)B. 可以與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2C. 可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D. 該物質(zhì)可以發(fā)生水解反應(yīng)7. 已知S6、S8的結(jié)構(gòu)如圖所示下列說法中錯誤的是() A. 硫單質(zhì)S原子間都以鍵結(jié)合B. S6、S8分子中所有S原子都發(fā)生了sp3雜化C. S6和S8互為同位素D. 熔點的高低：S8>S6>S48. 下列實驗能達到目的的是(      )A實驗室制Fe(OH)2B實驗室制氨氣C檢驗裝置氣密性D驗證濃H2SO4的脫水性、強氧化性A. AB. BC. CD. D9. 冰晶石(Na3AlF6

4、)微溶于水，工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料，采用氟硅酸鈉法制備冰晶石，其工藝流程如下： 據(jù)此分析，下列觀點不正確的是(   )A. 濾渣A的主要成分是CaSO4B. “操作i”不可用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進行分離C. 上述流程中，所涉反應(yīng)沒有復分解反應(yīng)D. 流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)除H2SO4、SiO2外，濾液B經(jīng)濃縮后也能循環(huán)使用10. 某種新型熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極a的材料是氧化石墨烯(CP)和鉑納米粒子，電極b的材料是聚苯胺(PANI)。電解質(zhì)溶液中含有Fe3+和Fe2+。加熱使電池工作時電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO(氧化

5、態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生。下列說法 不正確的是 A. 電池工作時電極a為正極，且發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3+e-=Fe2+B. 電池工作時，若在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅C. 電池冷卻時，若該裝置正負極間接有電流表或檢流計，指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)D. 電池冷卻過程中發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe2+PANIO+2H+=2Fe3+PANI11. 某有機物結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是()A. 1 mol 該有機物含有 6 mol 碳碳雙鍵B. 1 mol

6、0;該有機物完全燃燒可生成 9molH2OC. 1 mol 該有機物可電離生成 2molH+D. 1 mol 該有機物最多可與 6molH2發(fā)生加成反應(yīng)12. 下列說法中，不正確的是()A. 把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫電解池B. 在電解池中陽極上發(fā)生的一定是氧化反應(yīng)C. 電解池通電時，電子從電解池的陽極流出，并沿導線流向電源的負極D. 電解池通電時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動二、雙選題（本大題共3小題，共12.0分）13. 用下列裝置不能達到有關(guān)實驗目的是(       )A.

7、 用甲圖裝置檢驗Fe3+離子B. 用乙圖裝置制備Fe(OH)2C. 用丙圖裝置證明CuSO4在水中溶解度不大D. 用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性14. 已知反應(yīng)A2+B2=2AB，破壞1mol A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol B2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是()A. 若A2和B2的總能量大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱B. 若A2和B2的總能量小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C. 若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2&g

8、t;Q3D. 若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2>Q315. 室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A. pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合B. pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合C. pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合三、簡答題（本大題共5小題，共60.0分）16. 甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe是一種補鐵強化劑，廣泛用于缺鐵性貧血的預防和治療，某學習小組在實驗室利用直接合成法制備甘氨酸亞鐵，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水，微溶于乙醇、兩性化合物易溶于水和

9、乙醇，有強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙實驗過程及裝置圖如下：(夾持和加熱儀器已省略)I.合成：在C中加入0.20mol甘氨酸、0.10mol硫酸亞鐵，少量檸檬酸和200mL水，利用CO2將C裝置中的空氣排凈，然后在40恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，用恒壓滴液漏斗向C中滴加6molL-1NaOH溶液調(diào)節(jié)pH到6.0左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。.分離：在C中加入某種試劑，立即出現(xiàn)白色沉淀，將沉淀進行過濾、洗滌，收集濾渣。.提純：將濾渣溶解于適量的蒸餾水中，然后結(jié)晶、過濾，將純化后的產(chǎn)品放入真空干燥箱中干燥后稱重?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置D中Ca(OH)2溶液的作用是_。(2)向C中滴加NaOH溶液

10、之前應(yīng)該停止滴加鹽酸，且關(guān)閉止水夾_(填“a”“b”或“c”，下同)。打開止水夾_。(3)“合成”中加入檸檬酸的作用是_，請寫出合成甘氨酸亞鐵的化學方程式_。(4)步驟加入的某種試劑為_，加入該試劑的目的是_。(5)通過測量得知：等濃度(NH2CH2COO)2Fe溶液導電能力遠小于FeSO4溶液，暴露在空氣中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液難被氧化，請分析原因為_。(6)若產(chǎn)品質(zhì)量為17.34g，則產(chǎn)率為_。17. 近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe-Sm-As-F-O組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立

11、體結(jié)構(gòu)為_，其沸點比NH3的_(填“高”或“低”)，其判斷理由是_。(2)Fe成為陽離子時首先失去_軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為_。(3)比較離子半徑：F-_O2-(填“大于”等于”或“小于”)。(4)一種四方結(jié)構(gòu)的超導化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如圖乙所示。圖中F-和O2-共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1-x代表，則該化合物的化學式表示為_，通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系表達式：=_g·cm-3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原

12、子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為(12,12,12)，則原子2和3的坐標分別為_、_。18. 對于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，回答下列問題： (1)830K時，若起始時c(CO)=2mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_；平衡常數(shù)K的值為_。(2)830K時，若只將起始時c(H2O)改為6mol·L-1，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為_。(3)若830K時，起始濃度c(CO)=amol·L-1，c(H2O)=bmol·L-1，H2的平衡濃度H2=cmol·L

13、-1，則：a、b、c之間的關(guān)系式是_；當a=b時，a=_c。19. 化合物F是一種最新合成的溶瘤藥物，可通過如圖所示方法合成：(1)F中所含官能團名稱為_。(2)AB的反應(yīng)類型是_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)寫出同時滿足下列條件的的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式：_。G分子中有4種不同化學環(huán)境的氫；G的水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)請寫出以、(C6H5)3P為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。20. 次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰

14、尿酸鈉。(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為_；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時使用，若在空氣中暴露時間過長且見光，將會導致消毒作用減弱，其原因是_。(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%.通過下列實驗檢測二氯異氰尿酸鈉樣品是否達到優(yōu)質(zhì)品標準。實驗檢測原理為C3N3O3Cl2-+H+2H2O=C3H3N3O3+2HClOHClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-準確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液：取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和

15、過量KI溶液，密封在暗處靜置5min；用0.1000molL-1Na2S2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。(寫出計算過程，該樣品的有效氯=測定中轉(zhuǎn)化為HClO的氯元素質(zhì)量×2樣品質(zhì)量×100%)若在檢測中加入稀硫酸的量過少，將導致樣品的有效氯測定值_(填“偏高”或“偏低”)。- 答案與解析 -1.答案：C解析：【分析】本題考查藥品的保存與取用，屬于基礎(chǔ)知識的考查，注意常見藥品的保存取用方法是解題關(guān)鍵，題目難度較易?！窘獯稹緼.濃硝酸見光易分解，故存放在棕色試劑瓶中，故A正確

16、； B.溴水易腐蝕橡膠，故放在帶玻璃塞的試劑瓶中，故B正確； C.白磷能夠溶解在CS2中，故白磷不能浸在盛有CS2的試劑瓶中，故C錯誤； D.金屬鈉作為活潑金屬易被氧化，且密度比煤油大，故金屬鈉可保存在盛有煤油的試劑瓶中，故D正確；故選C。2.答案：B解析：【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.醋的釀造，存在從乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸的過程，為氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；  B.煅燒石灰石，是碳酸鈣發(fā)生分解反應(yīng)，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.濕法煉

17、銅中銅元素的化合價降低，為氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意； D.火藥爆炸，屬于劇烈的氧化還原反應(yīng)，存在元素的化合價變化，故D不符合題意。 故選B。3.答案：A解析：【分析】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、原子序數(shù)、元素的位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大?！窘獯稹縓、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X為C元素；W+與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y為O，W為Na，R與Y可形成RY2、RY3化合物可知R為S，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為F，即

18、X為C，Y為O，Z為F，W為Na，R為S，A.W2Y、W2Y2中陽離子均為鈉離子，陰離子分別為氧離子、過氧根離子，陰、陽離子個數(shù)比均為1：2，故A正確；B.C的氫化物有的呈固態(tài)，而O的氫化物呈液態(tài)，O的氫化物的沸點不一定高于C的氫化物，故B錯誤；C.Z為F，不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，故C錯誤；D.將XY2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，故D錯誤。故選A。4.答案：B解析：解：A.金屬元素有很多種，但性質(zhì)不完全相似，只有位于同一主族的元素，性質(zhì)才相似，故A錯誤； B.鈉和鉀都位于周期表第主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故B正確； C.同主族原子半徑相差較大，但性質(zhì)相

19、似，同周期元素原子半徑相差不大，但性質(zhì)不同，故C錯誤； D.化合價相同的元素性質(zhì)不一定相同，如Mg、Cu最高化合價都為+2價，但性質(zhì)不同，故D錯誤。 故選：B。原子的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，當原子最外層電子數(shù)或價電子數(shù)相同時，元素性質(zhì)相似，與元素的種類、半徑以及化合價無關(guān)本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握原子結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的規(guī)律，當原子最外層電子數(shù)或價電子數(shù)相同時，元素性質(zhì)相似5.答案：D解析：【分析】本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的檢驗、溶液的配制等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價，難度中等?！窘獯稹緼.配制

20、250ml0.1mol/L的鹽酸，應(yīng)用250mL容量瓶，故A錯誤；B.堿式滴定管盛裝堿液，鹽酸應(yīng)用酸式滴定管，故B錯誤；C.蒸發(fā)皿用于加熱液體，應(yīng)用坩堝灼燒固體，故C錯誤；D.Na、K的焰色反應(yīng)不同，可用焰色反應(yīng)檢驗，故D正確。故選：D。6.答案：B解析：解：A.含酚-OH，其鄰位可以與Br2水發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；B.不含-COOH，則不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2，故B錯誤；C.含羥基，能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C正確；D.含酯基，能水解，故D正確；故選B本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、酚、酯性質(zhì)的考查，題目難度不大7.答案：C解

21、析：解：A、觀察所給分子的結(jié)構(gòu)式可以看成，分子中只存在共價單鍵，即均為鍵，故A正確； B、S6、S8結(jié)構(gòu)中的S原子全部飽和，分子中S原子雜化方式相同，都是sp3雜化，故B正確； C、同種元素形成的不同種單質(zhì)，互稱為同素異形體，同位素是同一種元素的不同原子，故C錯誤； D、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，由于相對分子質(zhì)量：S8>S6>S4，故熔沸點：S8>S6>S4，故D正確， 故選CA、共價單鍵均為鍵，據(jù)此解答即可； B、S6、S8分子中S原子都是sp3雜化，該結(jié)構(gòu)中的S原子全部飽和，雜化方式相同； C、同種元素形成的不同種單質(zhì)，互稱為同素異形體； D

22、、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高，據(jù)此解答即可 本題主要考查雜化軌道理論與分子結(jié)構(gòu)等，題目難度中等，注意結(jié)合所給的信息解題是關(guān)鍵8.答案：D解析：【分析】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的制備、氣密性檢驗、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.氫氧化亞鐵易被氧化，把氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中制備氫氧化亞鐵應(yīng)采取適當措施防止氫氧化亞鐵被氧化，故A錯誤；B.氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，故B錯誤；C.將導管的一端伸入水中，用手緊握集氣瓶

23、外壁，氣體會從長頸漏斗逸出，不能檢驗裝置氣密性，故C錯誤；D.濃硫酸能使蔗糖脫水炭化，生成的碳與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫，利用品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫，故D正確。故選D。9.答案：C解析：【分析】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，題目難度不大，把握制備流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合及習題中的信息應(yīng)用，試題有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力?！窘獯稹緼.由制備流程可知，加硫酸酸浸生成CaSO4，且生成H2SiF6，過濾分離出濾渣A為CaSO4，故A正確；B.Na2SiF6與濃氨水反應(yīng)生成NaF、

24、NH4F及SiO2，過濾分離出SiO2，操作i為過濾，根據(jù)流程圖，反應(yīng)所得濾液中的F-水解生成的HF會腐蝕硅酸鹽質(zhì)設(shè)備，所以“操作i”不可用硅酸鹽質(zhì)設(shè)備進行分離，故B正確；C.上述流程中所涉反應(yīng)有復分解反應(yīng)，如H2SiF6和Na2SO4的反應(yīng)，故C錯誤；D.反應(yīng)發(fā)生2NaF+4NH4F+NaAlO2+2H2O=Na3AlF6+4NH3H2O，濾液B含氨水，可循環(huán)使用，故D正確。故選C。10.答案：C解析：【分析】本題考查原電池的工作原理，注意電極b發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)所含元素化合價的變化判斷原電池的正負極，把握電極方程式的書寫方法，題目難度中等?！窘獯稹坑杉訜崾闺姵毓ぷ鲿r電極b發(fā)生的反應(yīng)是PAN

25、I-2e-=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+，可知電極b為原電池的負極，a電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3+e-=Fe2+，電池冷卻時Fe2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，則冷卻時發(fā)生的方程式為：2Fe2+PANIO+2H+=2Fe3+PANI，A.電池工作時，a電極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Fe3+e-=Fe2+，故A正確；B.電池工作時，電極b發(fā)生的反應(yīng)是PANI-2e-=PANIO(氧化態(tài)聚苯胺，絕緣體)+2H+，所以在電極b周圍滴加幾滴紫色石蕊試液，電極b周圍慢慢變紅，故B正確；C.電池冷卻時，F(xiàn)e2+在電極b表面與PANIO反

26、應(yīng)可使電池再生，發(fā)生的方程式為：2Fe2+PANIO+2H+=2Fe3+PANI，沒有形成原電池，因此正負極間接有電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)，故C錯誤；D.電池冷卻時，F(xiàn)e2+在電極b表面與PANIO反應(yīng)可使電池再生，發(fā)生的方程式為：2Fe2+PANIO+2H+=2Fe3+PANI，故D正確。故選C。11.答案：D解析：【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大。由結(jié)構(gòu)可知分子中含酚-OH、-COOC-、-COOH，結(jié)合酚、酯、羧酸的性質(zhì)來解答?！窘獯稹緼.分子中苯環(huán)不含碳碳雙鍵，故A錯

27、誤；B.由結(jié)構(gòu)可知分子式為C16H14O5，1 mol 該有機物完全燃燒可生成 7molH2O，故B錯誤；C.含有1個羧基、1個羥基，但不能完全電離，故C錯誤；D.該物質(zhì)中能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)，所以最多可與6molH2發(fā)生加成，故D正確。故選D。12.答案：C解析：【分析】本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)、電子流向、離子流向是解本題關(guān)鍵，試題難度不大。【解答】A.把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置叫電解池，故A正確；B.在電解池中陽極上發(fā)生的一定是氧化反應(yīng)，故B正確；C.電子從電源的負極沿導線流向電解池陰極，從電解池陽極流向電源正極，電子不進入電解質(zhì)溶液

28、，故C錯誤；D.電解池通電時，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故D正確。故選C。13.答案：CD解析：【分析】本題主要考察化學實驗方案的設(shè)計評價，難度不大，主要需要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗方法?！窘獯稹緼.向溶液中加入硫氰化鉀(KSCN)溶液，如果溶液變?yōu)檠t色，即三價鐵離子存在，A正確；B.用煤油隔絕空氣能夠有效避免Fe(OH)2被氧化為Fe(OH)3，B正確；C.圖丙只能使飽和的硫酸銅溶液有少量晶體析出，不能證明硫酸銅在水中溶解度不大，C錯誤；D.應(yīng)將Na2CO3和NaHCO3換個位置，Na2CO3處于溫度高的位置且沒有分解，才能有效驗證兩者的熱穩(wěn)定性，D錯誤；故答案為CD。14.答案：A

29、解析：解：A、依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱，故A正確； B、依據(jù)能量守恒，若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)吸熱，故B錯誤； C、若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)反應(yīng)焓變H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量，則Q1+Q2<2Q3，故C錯誤； D、若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2>2Q3，故D錯誤 故選A反應(yīng)吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質(zhì)化學鍵的鍵能分析判斷，反應(yīng)焓變H=反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量 本題考查了反應(yīng)能量變化判斷，能量守恒，化學鍵鍵能大小的分析判斷是解題關(guān)鍵

30、，題目難度中等15.答案：BC解析：解：A.pH=4的鹽酸中c(H+)=1×10-4mol/L，pH=10的氨水中c(OH-)=1×10-4mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH>7，故A錯誤； B.pH=2的鹽酸中c(H+)=1×10-2mol/L，pH=13的氫氧化鋇溶液c(OH-)=1×10-1mol/L，酸堿都是強電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，酸過量，則pH<7，故B正確； C.pH=5的醋酸c(H+)=1×10-5mol/L，pH=9的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=1×10-5mol/L

31、，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH<7，故C正確 D.pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH>7，故D錯誤； 故選BC根據(jù)酸堿的強弱判斷溶液中n(H+)與n(OH-)關(guān)系進行判斷和計算，一般酸過量溶液顯酸性，pH小于7，以此來解答 本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強弱并以此判斷反應(yīng)的過量問題，明確pH與幾元酸堿無關(guān)16.答案：(1)判斷裝置中空氣是否排盡(2)a；b (3)檸檬

32、酸具有還原性，可以防止Fe2+被氧化；2NH2CH2COOH+FeSO4+2NaOH=(NH2CH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O(4)乙醇；減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其結(jié)晶析出(5)由測量結(jié)果知甘氨酸亞鐵是弱電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生的Fe2+濃度小，故不易被氧化(6)85%解析：【分析】本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、實驗裝置的作用、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合，題目難度不大?！窘獯稹?1)裝置D中Ca(OH)2溶液的作用是判斷裝置中空氣是否排盡，故答案為：判斷裝置中空氣是否排盡；(2)在進行C裝置中的

33、核心反應(yīng)前，應(yīng)停止通入CO2氣體，所以需要停止滴加鹽酸，并關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，因為C裝置需要在加熱條件下進行反應(yīng)，故不能關(guān)閉止水夾c，防止壓強過大出現(xiàn)事故，故答案為：a；b；(3)在制備甘氨酸亞鐵過程中始終要防止FeSO4被氧化，雖然已用CO2排除了裝置中的空氣，但由題目中的已知信息可知，檸檬酸具有還原性，可確保FeSO4不被氧化，合成甘氨酸亞鐵的化學方程式：2NH2CH2COOH+FeSO4+2NaOH=(NH2CH2COO)2Fe+Na2SO4+2H2O，故答案為：檸檬酸具有還原性，可以防止Fe2+被氧化；2NH2CH2COOH+FeSO4+2NaOH=(NH2CH2COO)2Fe

34、+Na2SO4+2H2O；(4)由題目已知信息可知，甘氨酸亞鐵難溶于乙醇，所以加入試劑為乙醇，其目的是減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其更多的結(jié)晶析出，“提純”甘氨酸亞鐵時用的結(jié)晶方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶 (或冷卻結(jié)晶)，故答案為：乙醇；減少甘氨酸亞鐵的溶解量，促使其結(jié)晶析出；(5)等濃度(NH2CH2COO)2Fe溶液導電能力遠小于FeSO4溶液可知甘氨酸亞鐵是弱電解質(zhì)，由測量結(jié)果知甘氨酸亞鐵是弱電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生的Fe2+濃度小，故不易被氧化，故答案為：由測量結(jié)果知甘氨酸亞鐵是弱電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生的Fe2+濃度小，故不易被氧化；(6)0.2mol的甘氨酸和0.1mol的硫酸亞鐵理論

35、上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204gmol-1×0.1mol=20.4g，若產(chǎn)品質(zhì)量為17.34g，則產(chǎn)率為17.34g20.4g×100%=85%，故答案為：85%。17.答案：(1)三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；(2)4s；4f5；(3)小于；(4)SmFeAsO1-xFx； 2281+16(1-x)+19xa2cNA×10-30；(12,12,0)；(0,0，12)。解析：【分析】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計算、等電子體、氫鍵等知識點，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識掌握和運用、空間想像能力及計算能力，明確原子生成離子時失電

36、子特點、均攤法在晶胞計算中的正確運用是解本題關(guān)鍵，題目難度中等。【解答】(1)等電子體結(jié)構(gòu)相似，AsH3和NH3為等電子體，二者結(jié)構(gòu)相似，氨氣分子為三角錐形，根據(jù)氨氣分子空間構(gòu)型判斷AsH3空間構(gòu)型為三角錐形；能形成分子間氫鍵的氫化物熔沸點較高，NH3分子間形成氫鍵、AsH3分子間不能形成氫鍵，所以熔沸點：NH3>AsH3，即AsH3沸點比NH3的低，故答案為：三角錐形；低；NH3分子間存在氫鍵；(2)Fe失去電子生成陽離子時電子從外到內(nèi)依次失去，F(xiàn)e原子最外層電子屬于4s軌道，所以成為陽離子時首先失去4s軌道電子，Sm的價層電子排布式4f66s2，該原子失去電子生成陽離子時應(yīng)該先失去6

37、s電子，后失去4f電子，Sm3+價層電子排布式為4f5，故答案為：4s；4f5；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，F(xiàn)-和O2-電子層結(jié)構(gòu)相同且原子序數(shù)F>O，則離子半徑F-小于O2-，故答案為：小于；(4)該晶胞中As原子個數(shù)=4×12=2、Sm原子個數(shù)=4×12=2、Fe原子個數(shù)=1+4×14=2、F-和O2-離子總數(shù)=8×18+2×12=2，則該晶胞中As、Sm、Fe、F-和O2-離子總數(shù)個數(shù)之比=2：2：2：2=1：1：1：1，如果F-個數(shù)為x，則O2-個數(shù)為1-x，所以該化合物化學式為SmFeAsO1-x

38、Fx；該晶胞體積=(a×10-10×a×10-10×c×10-10)cm3=a2c×10-30cm3，晶體密度=mV=MNA×2V=281+16×(1-x)+19xNA×2a2c×10-30g/cm3=2281+16(1-x)+19xa2cNA×10-30g/cm3，圖1中原子1的坐標為(12,12,12)，則原子2在x、y、z軸上投影分別位于12、12、0，原子3在x、y、z軸上的投影分別為0、0、12，所以原子2和3的坐標分別為(12,12,0)，(0,0，12)，故答案為：SmF

39、eAsO1-xFx；2281+16(1-x)+19xa2cNA×10-30；(12,12,0)；(0,0，12)。18.答案：(1)40%  1(2)25%(3)c=aba+b2解析：【分析】本題考查了用三段式法對化學反應(yīng)進行計算，難度中等，注意化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與其他物理量無關(guān)，注意化學平衡常數(shù)的應(yīng)用?！窘獯稹?1)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則CO的濃度變化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，則：                    

40、0;    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始(mol/L)：2               3                0               0變化(mol/L)：1.2          1.2          

41、60;  1.2            1.2平衡(mol/L)：0.8          1.8              1.2            1.2 故平衡常數(shù)K=1.2×1.20.8×0.8=1，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率=1.2mol3mol/L=40%；故答案為：40%；1；(2)設(shè)反應(yīng)的水蒸氣的濃度變化量為x

42、mol/L，則：                CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始(mol/L)：2     3                0                0變化(mol/L)：x     x       &#

43、160;        x                x平衡(mol/L)：2-x   6-x           x                x 故x22-x6-x=1，解得y=1.5，所以水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為1.5mol6mol/L=25%，故答案為：25%；(3)      

44、      CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始(mol/L)：a              b                   0                 0變化(mol/L)：c              c 

45、0;                 c                  c平衡(mol/L)：a-c         b-c                c                  c 故c2a

46、-cb-c=1，整理得c=aba+b；故答案為：c=aba+b；當a=b，a=2c，故答案為：2。 19.答案：(1)碳碳雙鍵、酯基；   (2)取代反應(yīng)；  (3) ；(4)   ；(5)解析：解：(1)由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，含有的官能團有碳碳雙鍵、酯基，故答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)對比A、B的結(jié)構(gòu)簡式，A中苯環(huán)的氫原子被取代，同時還生成HCl，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；(3)對比B、D的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合C的分子式，可知B中羰基被還原引入羥基生成C，可推知C的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(4)的同分異構(gòu)體G符合條件：

47、G的水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明G中含有甲酸形成的酯基，水解得到甲酸，另外水解產(chǎn)物含有醛基，且還能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明G含有酚羥基，可推知G中含有甲酸與酚形成的酯基、醛基。G分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，應(yīng)為對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)合分子式可知苯環(huán)側(cè)鏈應(yīng)還有2個甲基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；(5)由EF轉(zhuǎn)化，可知應(yīng)由與反應(yīng)制備目標物質(zhì)。由DE轉(zhuǎn)化，可知與(C6H5)3P反應(yīng)制備.苯乙烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到，再催化氧化生成.合成路線流程圖為：，故答案為：。本題考查有機物的合成，涉及官能團、有機反應(yīng)類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫等，側(cè)

48、重考查學生閱讀獲取信息能力、知識遷移運用能力，是有機化學?？碱}型，難度中等。20.答案：(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O  NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見光分解 (2)n(Na2S2O3)=0.02000L×0.1000molL-1=2.000×10-3mol，由反應(yīng)：C3N3O3Cl2-+H+2H2O=C3H3N3O3+2HClO            HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O            I2+2S2O32-=S4O6