氧化還原滴定法

1、第五章第五章 氧化還原滴定法氧化還原滴定法一、思考題一、思考題1.何謂標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和條件電極電勢，兩者關(guān)系何謂標(biāo)準(zhǔn)電極電勢和條件電極電勢，兩者關(guān)系如何？如何？答：答：在在25，當(dāng)氧化還原反應(yīng)中各組分都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，當(dāng)氧化還原反應(yīng)中各組分都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，即分子或離子的活度等于下，即分子或離子的活度等于1mol/L，如有氣體參加反，如有氣體參加反應(yīng)，則其分壓為應(yīng)，則其分壓為101.325kPa時(shí)，則時(shí)，則 就是該電對的標(biāo)就是該電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位準(zhǔn)電極電位 。 條件電極電勢是考慮了外界因素影響時(shí)的電極電勢，它條件電極電勢是考慮了外界因素影響時(shí)的電極電勢，它是在特定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度是在

2、特定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度cox=cRed=1mol時(shí)的實(shí)際電極電勢。時(shí)的實(shí)際電極電勢。ox/Redox/Red2. 判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行的依據(jù)是什么？判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行的依據(jù)是什么？答：判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行的依據(jù)是判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行的依據(jù)是或者是或者是12lg3()Knn12120.059123()nnnn3. 氧化還原滴定過程中電極電勢的突躍范圍如何估氧化還原滴定過程中電極電勢的突躍范圍如何估計(jì)？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置與氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)計(jì)？化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的位置與氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移數(shù)有什么關(guān)系？移數(shù)有什么關(guān)系？答：電極電位的突躍范圍可用 sp0.2V來估計(jì)，而112212nnn nsp二、習(xí)題二、習(xí)題1.用用13.05mL0.1020mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定KHC2O4H2O的量，可恰好被的量，可恰好被25.10mLKMnO4溶液氧化，求溶液氧化，求KMnO4的量濃度的量濃度(1/5KMnO4)解：解：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，則則所以所以422411( KMnO )(H C O )52nn44224224111( KMnO ) (KMnO )(H C O ) (H C O )522cVcV224442241(H C O ) (KMnO )12( KMnO