【化學(xué)】河南天一大聯(lián)考2017-2018學(xué)年高一年級階段測試三試題附答案解析版

1、河南省天一大聯(lián)考2017-2018學(xué)年高一年級階段測試三試題1 .據(jù)鳳凰網(wǎng)2018年2月1日報道：中科院研發(fā)出世界最強(qiáng)笊瓶中子源，下列有關(guān)說法正確的是（）A.笊、瓶是兩種不同的元素B.笊、瓶的中子數(shù)分別為1、2C.笊、瓶核外電子數(shù)不同D.中子帶正電【答案】B【解析】A、笊原子和瓶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都是1,屬于同種元素，故A錯誤；B.笊是質(zhì)量數(shù)為2,中子數(shù)為1的氫原子、瓶是質(zhì)量數(shù)為3,中子數(shù)為3的氫原子，故B正確；C、笊、瓶原子核內(nèi)都只有1個質(zhì)子，核外都只有1個電子，故C錯誤；D.中子不帶電，故D錯誤；故選Bo2 .下列有關(guān)第三周期第VA族元素的說法錯誤的是（）A.主要化合價為+5、-3B.核電荷

2、數(shù)為15C.是金屬元素D.L層上有8個電子【答案】C【解析】。A.第三周期第VA族元素最外層電子數(shù)為5,主要化合價為+5、-3、+3等，故A正確；B.第三周期第VA族元素的原子核外電子排布為2,8,5,核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)=15,故B正確；C.第三周期第VA族元素是P元素，是非金屬元素，故C錯誤；D.第三周期第VA族元素的原子核外電子排布為2,8,5,L層上有8個電子，故D正確；故選Co3 .下列有關(guān)元素周期表的認(rèn)識正確的是（）A.第IA族元素又可稱為堿金屬元素B.每一族只有一列C.0族元素的原子最外層均有8個電子D.前3個周期為短周期、其余為長周期【答案】D【解析】A.IA族包含堿金屬與氫

3、元素，除氫之外的其它元素屬于堿金屬，故A錯誤；B.第皿族包括3列（8,9,10三列），故B錯誤；C、稀有氣體氨最外層只有2個電子，所以并不是所有0族元素原子的最外層上均有8個電子，故C錯誤；D、短周期包括第一、二、三周期，其余為長周期，故D正確；故選Do4.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-Oc.hci形成過程的電子式：H：H+：Cl：Cl：I：Cl：F*D.CaCl2的電子式：Ca?*Cl：2i【答案】B【解析】A、HClO中Cl原子只形成1個共價鍵，即HClO中是H原子和Cl原子分別與O原子形成共價鍵，故HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl,故A錯誤；B,氟離子為氟原

4、子得到1個電子形成，核外有10個電子，分兩層排布，第一層2個，第二層8個，所以離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B正確；C.HCl屬于共價化合物，氫原子最外層電子與Cl最外層電子形成一對共用電子對，其形成過程可寫為：乩*：H：,故C錯誤；D.CaCl2的電子式為,故D錯誤；故選Bo5 .葩（Cs）是第六周期第IA族元素，下列有關(guān)說法正確的是（）A氫氧化葩可溶于水且為強(qiáng)堿B.單質(zhì)葩可保存在煤油中，可與水緩慢反應(yīng)C.硫酸葩的化學(xué)式為CsSO4D.氯化葩是共價化合物【答案】A【解析】葩是元素周期表中第六周期第IA族元素，屬于堿金屬族元素，但其金屬性大于堿金屬其它元素。A.元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物

5、堿性越強(qiáng)，該元素金屬性大于Na,NaOH是強(qiáng)堿，則CsOH更是強(qiáng)堿，均易溶于水，故A正確；B.元素的金屬性越強(qiáng)，與水越容易反應(yīng)，單質(zhì)葩與水劇烈反應(yīng)，故B錯誤；C.葩是第IA族元素，最高正價為+1價，硫酸葩的化學(xué)式為Cs2SO4,故C錯誤；D.葩是活潑的元素，氯是活潑的非金屬元素，氯化葩是離子化合物，故D錯誤；故選A。6 .下列有關(guān)說法正確的是（）A.若aXm+核外有10個電子，則a=10-m8 .因酸性:HClH2SO3,元素的非金屬性：ClSC.原子最外層電子數(shù)為3的主族元素一定位于第IIIA族D.鹵化氫均屬于強(qiáng)酸【答案】C【解析】A.aXm+是X原子失去了m個電子形成的離子，若aXm+核外

6、有10個電子，則a=10+m,故A錯誤；B.判斷元素非金屬性強(qiáng)弱不能依據(jù)無氧酸酸性強(qiáng)弱，應(yīng)依據(jù)最高價含氧酸酸性強(qiáng)弱，故B錯誤；C.主族元素的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)，原子最外層電子數(shù)為3的主族元素一定位于第IIIA族，故C正確；D.HF酸為弱酸，而HCl、HBr、HI為強(qiáng)酸，故D錯誤；故選Co7 .下列有關(guān)KOH的說法錯誤的是（）A.是離子化合物B.含有共價鍵C.溶于水后離子鍵會斷裂D.OH-的電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)均為10【答案】D【解析】A.KOH是強(qiáng)堿，屬于離子化合物，故A正確；B.KOH中含有氫氧根離子，其中含有共價鍵，故B正確；C.KOH溶于水發(fā)生電離生成鉀離子和氫氧根離子，離子鍵發(fā)生斷裂，故

7、C正確；D.OH-的電子數(shù)為10,質(zhì)子數(shù)為9,故D錯誤；故選D。8 .下列有關(guān)元素R的說法正確的是（）A.若R原子最外電子層有2個電子，則R是IIA族元素9 .若R可形成R2O3型氧化物，則R是IIIA族元素C.若R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一半，則R是磷元素D.若R可形成H2R,則R可能是氧元素或硫元素【答案】D【解析】A.若R原子最外電子層有2個電子，R可能IIA族元素，也可能是He,0族元素，故A錯誤；B.若R可形成R2O3型氧化物，則R是IIIA族元素Al,也可能是N2O3等，N為第VA族元素，故B錯誤；C.若R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的一半，則R是磷元素或鋰元素，故C錯誤

8、；D.若R可形成H2R,R的最低負(fù)價為-2價，則最外層電子數(shù)為6,可能是氧元素或硫元素，故D正確；故選D。9.根據(jù)下列事實無法得出相應(yīng)推測的是（）事實推測AMgSO4可溶、CaSO4微溶、BaSO4難溶硫酸鐳難溶于水BSi及同族的Ge均是半導(dǎo)體材料第IVA族元素的單質(zhì)都可作半導(dǎo)體材料CF2水劇烈反應(yīng)、C12與水緩慢反應(yīng)Br2與水反應(yīng)更緩慢DBr2是深紅色液體、I2是紫黑色固體單質(zhì)碳是顏色更深的固體【答案】B【解析1A.Mg5。/可溶、605微榕、BaS5雅榕，從上到下硫酸鹽的溶解度逐漸減小根據(jù)元素周期律可以推測硫酸鐳難溶于水，故A正確；B.半導(dǎo)體材料通常位于元素周期表中金屬元素利非金屬元素的分

9、界處，歲和Ge處于金屬和非金屬分界線處，能作半導(dǎo)體，但C和附不能作半導(dǎo)體，所以第MA族元素并不都是半導(dǎo)體材料，故B錯誤；C.F2水劇烈反應(yīng)、Cl2與水緩慢反應(yīng)，鹵素單質(zhì)從上到下，與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，因此B上與水反應(yīng)更援慢，故C正確；D.Bz是深紅色液體、是紫黑色固體根據(jù)元素周期律，鹵素單質(zhì)的狀態(tài)逐漸向固態(tài)過渡，顏色逐漸加深因此單質(zhì)破是顏色更深的固體，故D正確；故選B。10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同,Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是（）A.簡單離子半徑：YWZB.X只

10、能形成HXO3型的酸C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WW【答案】A【解析1X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y為Nd元素；Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍,Z為第3周期元素，為5元素；則W為CI元素；X、丫的簡單離子的核外電子數(shù)相同，則X為N元素.A,電子層越多，離子半徑越大，電子層結(jié)前1相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小簡單離子半徑:YWYZWB.YXZWC.XYWZD.XZYW【答案】A【解析】X、Y的單質(zhì)用導(dǎo)線連接起來插入鹽酸中，Y電極上有氣泡產(chǎn)生，則Y為正極，說明活潑性XY;將Z置于WSO4溶液中，Z上有W析出，說明活潑性ZW

11、;Y、Z緊連放在潮濕的空氣中，丫發(fā)生氧化反應(yīng)，說明丫為負(fù)極，則活潑性YZ;因此四種金屬單質(zhì)的活潑性順序為XYZW，故選A。16 .用4g單質(zhì)專與5mL2mol/L的稀硫酸作用制備氫氣時，下列四種情況下生成氫氣速率大小順序為()鋅粒+硫酸鋅粉+硫酸鋅粉+硫酸+少量CUSO4粉末鋅粒+硫酸+少量3mol/L鹽酸A.小喳B.喈C.，小D.小咆【答案】C【解析】用4g單質(zhì)鋅與5mL2mol/L的稀硫酸作用制備氫氣時，鋅粉的表面積大，反應(yīng)速率快，則；氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，則；中鋅置換出銅，構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，；因此生成氫氣速率大小順序為，故選Co17 .元素周期表與元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好

12、元素及其化合物知識的理論工具，回答下列問題。(1)最活潑的非金屬元素是(填元素符號)；短周期元素中共有種金屬元素。(2)硫元素在元素周期表中的位置為。(3)用力H2CO3H2SiO3(6).H-O-H(7).CI2O7(8).N&*：O：O：?-Nu+99(9).OH-+Al(OH)3=AlO2+2H2O【解析】(1)F的非金屬性最強(qiáng)，最活潑的非金屬元素是F;短周期元素中共有鋰、皺、鈉、鎂、鋁5種金屬元素，故答案為：F；5；(2)硫為16號元素，在元素周期表中位于第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第VIA族；(3)O的質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為10,則質(zhì)量數(shù)為18,該氧原子表示為1：(),故答案

13、為：30;(4)根據(jù)元素在周期表中的位置可知，為C；為N；為O；為Na；為Al；為Si；為Cl。元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HNO3H2CO3H2SiO3；形成的簡單氫化物為水，結(jié)構(gòu)式為H-O-H；的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7；與形成的含有兩種化學(xué)鍵物質(zhì)的為過氧化鈉，電子式為7NG；、兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可發(fā)生反應(yīng)，對應(yīng)離子方程式為OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O,故答案為：HNO3H2CO3H2SiO3；H-O-H；02。7；NH,:艾:了Nl；OH-+Al(OH)3=AlO2+2

14、H2。18.許多變化中存在著能量的變化，請回答下列問題：(1)從化學(xué)鍵角度上看，化學(xué)反應(yīng)白本質(zhì)是。已知反應(yīng)2N2(g)+6H2O(1)造5條:4NH3(g)+3O2(g),反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：少成物反應(yīng)物反應(yīng)進(jìn)程則反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵是(用相應(yīng)化學(xué)鍵的符號表示)，該反應(yīng)是(填吸熱”或放熱”反應(yīng)。4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(1)中,該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量(填“”或“(5).C+CO2高溫2CO(其他合理答案均可)【解析】(1)從化學(xué)鍵角度上看，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成；根據(jù)2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g),反應(yīng)中斷裂的

15、化學(xué)鍵有O-H、N三N,根據(jù)圖示，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(1)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量生成物的總能量；故答案為：舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成；O-H、N-N；吸熱；(2)屬于吸熱反應(yīng)的有氫氧化鋼晶體與氯化俊固體的反應(yīng)、碳與二氧化碳的反應(yīng)，氫氣還原氧化銅的反應(yīng)等，故答案為：C+CO觸2cO(其他合理答案均可)。19.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Zn.Cu、稀硫酸組成的原電池進(jìn)行了探究，其中甲同學(xué)利用下圖I裝置進(jìn)行探究，乙同學(xué)經(jīng)過查閱資料后設(shè)計了圖II裝置進(jìn)彳T探究(鹽橋內(nèi)含有某種電解質(zhì)的飽和溶液，起到連通電路

16、的作用)。圖I圖H(1)實驗表明，圖I中兩個電極上均有氣泡產(chǎn)生，鋅電極上有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能車?；癁槟?銅電極上有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為能。(2)圖II中的X、Y是ZnSO4溶液及稀硫酸中的一種，實驗過程中只有正極上產(chǎn)生氣泡，則X是,正極上的電極反應(yīng)式為。(3)當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時，生成的氫氣共有L(標(biāo)準(zhǔn)X犬況);當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g時，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na?！敬鸢浮?1).熱(2).電(3).ZnSO4溶液(4).2H+2e-=H2T(5).22.4(6).2【解析】(1)圖I中兩個電極上均有氣泡產(chǎn)生，鋅電極上有氣泡產(chǎn)生，鋅與稀硫酸

17、反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；鋅失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片表面，銅電極上有氣泡產(chǎn)生，說明反應(yīng)中有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：熱；電；(2)鋅失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅片表面，溶液中的氫離子在銅片得到電子，放出氫氣，則鋅浸在ZnSO4溶液中，銅浸在稀硫酸中；銅片上的電極反應(yīng)式為2H+2e=H2t故答案為:ZnSO4溶液；2H+2e-=H2f;當(dāng)圖I裝置的溶液質(zhì)量增加63g時，溶解的鋅為65g,生成的氫氣為2g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為X22.4L/mol=22.4L；當(dāng)圖II中鋅電極質(zhì)量減少65g(ImolZn)時，電路中2g/mol轉(zhuǎn)移2mol電子，電子數(shù)

18、為2Na,故答案為：22.4；2。20. 一定溫度下，某恒容密閉容器中含有NO2、N2O4兩種氣體，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡狀態(tài)過程中，兩種物質(zhì)的濃度隨時間的變化如圖所示：,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，用N2O4表示的反應(yīng)速率v(N2O4)=,a、b兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，曲線x代表的物質(zhì)的反應(yīng)速率相對大小為：v(a)v(b)。(3)若平衡后改變溫度，容器中氣體平均摩爾質(zhì)量變大，則反應(yīng)向生成(填“NO”或“MO4”的方向移動?！敬鸢浮?1).x(2).2NO2-N2O4(3).0.4mol/(Lmin)-(4).(5).N2O4【解析】(1)根據(jù)圖像，到達(dá)平衡，x的濃度降低了8m

19、ol/L,y的濃度增大了4mol/L,因此表示NO2濃度變化的曲線是x,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2=aN2O4,故答案為：x;2NO2LN2O4；(2)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，用N2O4表示的反應(yīng)速率Ac4molv(N2O4)=0.4mol/(Lmin)；a、b兩點(diǎn)對應(yīng)狀態(tài)中，根據(jù)2NOk=N2O4,v(NO2)=2t1Uniinv(N2O4),則v(a)v(b),故答案為：0.4mol/(Lmin);(3)若平衡后改變溫度，容器中氣體平均摩爾質(zhì)量變大，說明氣體的物質(zhì)的量變小，則反應(yīng)向生成N2O4的方向移動，故答案為：N2O4。21. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X

20、、Z位于同一主族且二者均可與Y元素形成兩種常見的化合物，W原子的最外層電子比次外層上電子少5個。(1)幾種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號表示),X與Z可形成一種穩(wěn)定的化合物，該化合物的化學(xué)式為。(2)欲用實驗方法證明金屬性:ZW,所用試劑為，相應(yīng)的實驗現(xiàn)象為。(3)X2Y2在Fe3+催化下可發(fā)生分解反應(yīng)，為探究一定溫度下X2Y2溶液的濃度、Fe3+的濃度對X2Y2分解速率的影響情況，其同學(xué)設(shè)計了如下實驗，內(nèi)容如下表所示：實驗序號實驗所用試劑酸f生F%SO4)3溶液X2Y2溶液H2OV/mLc(mol/L)V/mLc(mol/L)V/mLI40.1323II40.122V1III50.1V222V1=。實驗I、II的探究目的是。實驗I、III探究催化劑濃度對X2Y2分解速率的影響情況，則V2=，若實驗III中產(chǎn)生氣泡的速率較快，由此可得出的結(jié)論是?！敬鸢浮?1).NaAlOH(2).