高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素化合物綜合練習(xí)題

1、元素化合物綜合練習(xí)題1（10分）（石景山08第25題）有X、Y、Z、W四種在中學(xué)學(xué)過的固體化合物，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：X、Y、Z、W的焰色反應(yīng)均為黃色。在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出。Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2濃溶液反應(yīng)，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。在相同條件下，將足量的Y的溶液分別加到相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)。其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快。X與CO2反應(yīng)生成Z，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成。根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：（1）X的電子式為_，Y的化學(xué)式為_；（

2、2）X在通常狀況下的顏色為_，它的晶體類型是_；（3）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。Z+石灰水（離子方程式）_；X+ CO2（化學(xué)方程式） _；W （化學(xué)方程式）_。2（7分）（東城08第19題）W是一種鹽，它存在下列轉(zhuǎn)化的關(guān)系，（部分產(chǎn)物已略去），其中A、C是無色氣體。請回答下列問題：（1）A的電子式是_。 （2）完成下列反應(yīng)的方程式，是離子反應(yīng)的只寫離子方程式：A E：_。G E：_。（3）E和D恰好完全反應(yīng)時，得到的F常溫下是混合物，原因是（結(jié)合化學(xué)方程式來回答）_。（4）發(fā)送我國第一顆探月衛(wèi)星嫦娥一號的火箭是我國自己制造的長征三號甲火箭，火箭使用的推進(jìn)劑由氧化劑和還原劑組成

3、。F中的無色物質(zhì)經(jīng)液化后，作為長征三號甲火箭一二級推進(jìn)劑中的氧化劑。還原劑是相對分子質(zhì)量為60，碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為6:2:7的液態(tài)有機(jī)物，該還原劑的化學(xué)式是_；若5 g還原劑和F完全燃燒時，生成了氣體B 、C，以及一種參與大氣循環(huán)的氣體，并放出212.5 kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。3（12分）（豐臺08第27題）A、B、C是中學(xué)常見的無機(jī)物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質(zhì)；這些化合物和單質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（這些轉(zhuǎn)化都不需要使用催化劑）。請回答下列問題：（1）若甲在轉(zhuǎn)化中是還原劑，乙是常見非金屬固態(tài)單質(zhì)，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成，則：甲_

4、；乙_；丙_（填化學(xué)式）；化合物A的電子式_。A與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）若甲在轉(zhuǎn)化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質(zhì)，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族、與丙的組成元素同周期，乙有強(qiáng)氧化性。且反應(yīng)均在通常條件下的溶液中進(jìn)行，則： A與乙反應(yīng)的離子方程式為_ ；當(dāng)A與甲的物質(zhì)的量之比為時，A與甲恰好完全反應(yīng)，且符合圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則反應(yīng)的離子方程式為_。0.1mol的單質(zhì)甲與50mL1.5 mol L 1化合物A的溶液反應(yīng)，則化合物A中被氧化的陰、陽離子的物質(zhì)的量之比是_。4（7分）（海淀08第20題）A、B、C和D均為短周期元素組成的非

5、金屬單質(zhì)。其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為固體，W為含42個電子的離子化合物。它們滿足如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）已知E為直線形的非極性分子，則E的結(jié)構(gòu)式為_；D單質(zhì)的電子式為_；G中兩元素的原子個數(shù)比為1：3，則G分子的空間構(gòu)型為_。（2）寫出C + D G 的化學(xué)方程式_。（3）已知：短周期X元素與B中的元素位于同一主族，則X的最高價氧化物水化物的濃溶液與A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）將G和E通入飽和食鹽水中，有晶體體析出，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。5（7分）（海淀08第21題）X、Y、Z、W、N五種化合物均由短周期元素組成。已知五種化合物的水溶液的焰色反應(yīng)均呈黃色，Y、Z和N均由三種元

6、素組成。請根據(jù)題目的要求回答下列問題。（1）固體化合物X為淺黃色粉末，該化合物中含有化學(xué)鍵為_（填序號）。A離子鍵 B極性共價鍵 C非極性共價鍵 D氫鍵（2）寫出X與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）下表為Y和Z實(shí)驗(yàn)的部分內(nèi)容主要實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在Y的無色溶液中，加入稀硫酸，放置。產(chǎn)生淺黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。該氣體可使品紅溶液褪色。在Z的無色溶液中，滴加的鹽酸，開始有白色沉淀，繼續(xù)滴加鹽酸，白色沉淀先增加后消失，然后加入過量的氨水又出現(xiàn)白色沉淀。將實(shí)驗(yàn)最終得到的混合物加熱蒸發(fā)、灼燒，最終得到固體。寫出含0.1 mol Z的溶液與20 mL 5mol/L的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_。

7、實(shí)驗(yàn)加熱蒸發(fā)、灼燒得到的最終產(chǎn)物主要是_。（4）寫出Y與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_。 （5）化合物W和N可以相互轉(zhuǎn)化： 。若有W和NxH2O的混合物6.52 g ，加熱到完全反應(yīng)后，氣體產(chǎn)物通過濃硫酸，增重1.71 g ，剩余氣體通過堿石灰，增重 1.10 g ，則混合物中W的質(zhì)量為_，NxH2O的化學(xué)式為_。6（共13分）（宣武08第20題）已知由短周期元素組成的A、B、C、D四種化合物所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5，其中A、B、C含有18個電子，D含有10個電子。請回答：（1）A、B、D的化學(xué)式分別是：A_ ；B_ ； D_（2）已知8g D 與O2完全反應(yīng)，生成穩(wěn)定化合物時放出445kJ

8、的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_（3）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學(xué)方程式是：_若C為第一和第二周期元素組成的化合物。 C的溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，寫出化學(xué)方程式_ C的溶液中加入足量二氧化錳和稀硫酸，二氧化錳逐漸溶解生成Mn2+，反應(yīng)中二氧化錳做_劑； 當(dāng)C分別發(fā)生和兩個反應(yīng)時，若都有1molC完全反應(yīng)，和兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比是：_。ABCDEFBF7（5分）A、B、C是短周期中三種常見元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。試回答：（1）的化學(xué)式為_，固態(tài)E屬于_晶體。（2）E的電子式

9、為_，D與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。8（5分）（西城09第20題）A、B、C、D為四種由短周期元素形成的化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。A中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵，D含四種元素。CBA+D（1）A的電子式是_。（2）把1 molCO2通入含2 molC的溶液后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_。（3）1 molA與2 molD固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體是_（用化學(xué)式表示）。9（12分）（石景山09第22題）A、B、C、D、E五種物質(zhì)所含元素均有兩種相同，且焰色反應(yīng)均為黃色，B比A相對更穩(wěn)定，C、D是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)

10、驗(yàn)室常用的藥品，C、D在一定的條件下可相互轉(zhuǎn)化，F(xiàn)與A、B、C、D在一定的條件下均可發(fā)生反應(yīng)，它們的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)物或生成物省略）。（1）B的電子式 ，C的俗名為 。（2）在中，屬于氧化還原反應(yīng)的是 ，屬于化合反應(yīng)的是 。（3）寫出E溶液和C溶液反應(yīng)的離子方程式： 。（4）寫出D轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式： 。在實(shí)驗(yàn)室中利用上述某些藥品完成下列實(shí)驗(yàn)，裝置如下圖，反應(yīng)結(jié)束后，中玻璃管內(nèi)的鎂粉反應(yīng)后有黑色固體生成，V中的紅色銅粉沒有明顯變化，中的黑色碳粉變化為可燃燒且有毒的氣體，硬質(zhì)玻璃管兩端均放有不參與反應(yīng)的石棉絨?；卮鹣铝袉栴}。（5）I中燒瓶內(nèi)應(yīng)當(dāng)盛有 （寫化學(xué)式），中盛有 （寫名稱）

11、，的作用是： 。碳銅鎂粉鹽酸 （6）寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（7）你認(rèn)為尾氣處理的辦法是 。10（共7分）甲 、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素R，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。（1）若R為一種非金屬元素，且上述五種物質(zhì)含有不同的官能團(tuán)，丁為帶水果香味的液體，乙和丁均能在堿性條件下生成甲，戊是一種無色氣體，相同條件下相對H2的密度為14，則由甲在一定條件下生成戊的化學(xué)方程式為_，欲檢驗(yàn)乙中官能團(tuán)，所選用的試劑為(填序號) 。 NaOH溶液 Br2的CCl4溶液 銀氨溶液 AgNO3溶液 稀HNO3（2）若R為另一種非金

12、屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量相差16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為 ，乙的空間構(gòu)型為 ；戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為 。（3）若R為一種金屬元素，乙由兩種元素組成，甲溶液的pH小于7，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合生成沉淀丙的離子方程式為 ，除去鎂粉中混有少量的丁，涉及的離子方程式為 。AO2CEGO2H2OBDF質(zhì)共價鍵數(shù)目成族中最小的酸銀溶液有白色沉淀生成質(zhì)共價鍵數(shù)目成族中最小的酸銀溶液有白色沉淀生成甲乙11（11分）（延慶08第20題）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接

13、化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。（1）若A為硫酸工業(yè)的重要原料，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則工業(yè)上反應(yīng)在 （填設(shè)備名稱）中進(jìn)行，工業(yè)上反應(yīng)用于吸收E的試劑是 。D的水溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。（2）若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則寫出甲物質(zhì)的電子式是 。寫出D到F的反應(yīng)化學(xué)方程式是_。把盛滿E物質(zhì)的燒瓶封閉后放在冰水中冷卻，一會兒觀察到的現(xiàn)象 。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。+足量BH2O點(diǎn)燃溶液B氣體甲氣體乙溶

14、液C固體A淡黃色固體W液體E氣體丙溶液DH2O12（8分）（房山09第25題）在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)化過程如圖所示，請回答相關(guān)問題：（1）固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）利用上圖中的物質(zhì)實(shí)現(xiàn) C到B的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）氣體乙是一種高能燃料，其燃燒的火焰溫度高達(dá)3000以上，常用于焊接或切割金屬，25、101kPa時，1mol氣體乙完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時放出1300kJ的熱量，寫出該燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）若甲和乙恰好完全反應(yīng)，則W和A的物質(zhì)的量之比是 。13（16分）（豐臺09第28題）有A、B、C、D、E、F、G、H、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)

15、化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示。其中B、C、D為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應(yīng)為黃色。 請回答：（1）寫出F的電子式 ，其化學(xué)鍵類型有 。（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）I的是溶液呈_性（填酸性、中性或堿性），原因（用離子反應(yīng)方程式表示）_ 。（4）B、C單質(zhì)已被應(yīng)用于字宙飛船的燃料電池中，如右圖所示，兩個電極均由多孔性碳構(gòu)成，通入的兩種單質(zhì)由孔隙逸出并在電極表面放電。b是電池的 極；a電極上的電極反應(yīng)式是。（5）在、五個反應(yīng)中，H0的反應(yīng)是_（填序號）。 （6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將11.2L氣體G通入350mL 2mol/L的H溶液中，反應(yīng)后溶液

16、中離子濃度由大到小的順序是。14（11分）短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間有圖示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知C為密度最小的氣體，甲俗稱剛玉，是紅寶石的主要成分。寫出丙的名稱： 。組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是 。寫出甲的電子式： 。寫出下列變化的方程式： A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。 乙溶液與過量CO2反應(yīng)的離子方程式 。甲的用途是 （任寫一種）；A與Fe2O3的反應(yīng)類型為 。+丙點(diǎn)燃+丙一定條件+H2O15（7分）甲、乙、丙是由短周期元素形成的常見單質(zhì)，丙在常溫下為無色氣體，且乙、丙兩元素同主族，其余均為常見化合物，它們

17、在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去）。C丙X甲乙ADBE+丙點(diǎn)燃 C的化學(xué)式是 ；B中所含化學(xué)鍵的類型 。A+DC的反應(yīng)屬于下列何種反應(yīng)類型（填字母） 。A化合反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)C非氧化還原反應(yīng)D離子反應(yīng)寫出甲與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。請用右圖裝置證明A和H2O反應(yīng)是放熱反應(yīng)并有丙生成。簡述合理的實(shí)驗(yàn)操作方法： 。 。16.（4分）請你依據(jù)所學(xué)的知識完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：圖中“”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。（1）A、B、C三種物質(zhì)如右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中一種物質(zhì)為單質(zhì)，另外兩種物質(zhì)組成元素相同。若A為單質(zhì)，則A、B、C的化學(xué)式分別為 。若

18、A、B組成元素相同，則“AB”的化學(xué)方程式為 。（2）D、E、F三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，其中D、E、F三種物質(zhì)組成中有兩種元素相同。若D是金屬氧化物，則D、E、F的化學(xué)式為 。寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)反應(yīng)方程式 。17（10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答：（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)是 。（2）由于氧化性Fe3+Cu2+，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是 （用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe

19、3O4 + 4 CO 3 Fe + 4 CO2 ，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。（5）下表中，對陳述I、II的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是 （填字母）。陳述I陳述II判斷A鐵是地殼中含量最高的金屬元素鐵是人類最早使用的金屬材料I對；II對；有B常溫下鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣高溫下氫氣能還原氧化鐵得到鐵I對；II對；無C鐵屬于過渡元素鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑I錯；II對；無D在空氣中鐵表面形成致密氧化膜鐵不能與氧氣反應(yīng)I對；II對；有18. 固 體 AB的溶液D白色沉淀E氣體C（9分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)

20、關(guān)系如圖所示：（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是 ；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是 ；1 mol C完全燃燒生成液態(tài)水時放熱1300 kJmol-1，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式是 。A與B的溶液反應(yīng)時只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學(xué)式是 。19.（10分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、YX的單質(zhì)Y的單質(zhì)ABCDE試劑1試劑1試劑2試劑2Y的單質(zhì)的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系

21、如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是 。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是 。將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示） 。某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。20（13分）某品牌消毒液包裝說明中的部分內(nèi)容摘錄如下：主要有效成份為次氯酸鈉，有效氯含量8000-10000mg/L。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。切勿用于絲綢、

22、毛、尼龍、皮革、油漆表面，勿用于鋁、銅、碳鋼制品。本品須密封，置陰涼暗處保存。（一）從以上材料獲得的信息有：（1）該消毒液的酸堿性：_，原因是（用離子方程式表示） 。（2）該消毒液可能具有的化學(xué)性質(zhì)是_性和_性（任意寫出兩種）。（3）推測造成該消毒液失效的外界因素可能有 或 （任意寫出兩種），寫出其中一種因素引起該消毒液失效涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（二）對該消毒液提出探究的問題：它對碳鋼制品是否有腐蝕作用？（三）方案設(shè)計(jì)與探究實(shí)施用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間。觀察到的現(xiàn)象，假設(shè)：.有明顯現(xiàn)象；.無明顯現(xiàn)象。（4）基于假設(shè)，結(jié)論是鐵釘被腐蝕，預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（5）

23、基于假設(shè)，結(jié)論是 ，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步驗(yàn)證該結(jié)論，敘述實(shí)驗(yàn)操作： 。21.（9分）某同學(xué)設(shè)計(jì)了右圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時將藥品A逐滴加入到固體B中，請回答：（1）若A為濃氨水，B為燒堿，C為AlCl3溶液，打開分液漏斗旋塞，燒瓶中即有氨氣生成，原因是 （結(jié)合離子方程式回答）。一段時間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（2）利用該裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明醋酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，若B為碳酸鈉，A與B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ，能得到的相應(yīng)結(jié)論是 ；試管中出現(xiàn)渾濁，依據(jù)此現(xiàn)象能否得出相應(yīng)的結(jié)論，請簡述理由： 。22（6分）工業(yè)上通過氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)合成氨，氨經(jīng)一系列反

24、應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)如下圖所示：請回答：（1）NO2與H2O反應(yīng)中的還原劑是 。（2）NH3與O2制取NO的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）下列說法不正確的是（選填序號字母） 。a氨可用作制冷劑 b銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用c硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等d某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO2（4）大量排放含N、P化合物的廢水，會導(dǎo)致水體污染。其中含氮的物質(zhì)主要是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)在水中分解會產(chǎn)生氨氣，氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO2，上述氨氣與氧氣的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（5）已知：H2(g) O2(g

25、) H2O(g) H1 241.8 kJ/molN2(g) O2(g) NO2 (g) H2 +33.9 kJ/molN2(g) H2(g) NH3 (g) H3 46.0kJ/mol則17g氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO2（g）與H2O（g）時，H kJ/mol。（6）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥(NH4) 2SO4的工藝流程如下：向裝有CaSO4懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO2的原因是 。23.（10分） 高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體。請回答下列問題：（1）通常高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需要用棕

26、色試劑瓶保存的是 （填字母代號）。a. 濃硝酸 b. 氯水 c. 燒堿 （2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)不同的是 （填字母代號）。a. 84消毒液（主要成分是NaClO） b. 75%酒精c. 臭氧 d. 雙氧水（3）寫出MnO2催化H2O2溶液制氧氣的化學(xué)方程式 。（4）在用軟錳礦制備高錳酸鉀的生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。 若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，從下列給出的試劑中最好選擇 （填字母代號）。a. 石灰石 b. 濃鹽酸 c. 稀硫酸 d. 純堿 與上述所選試劑對應(yīng)的氣體發(fā)生裝置是 （填字母代號）。（5）通常狀況下，酸性高錳酸鉀溶液不能與下列物質(zhì)中的 反應(yīng)（填字

27、母代號）。 a. 乙醇 b. Na2SO3溶液 c. 環(huán)己烯 d. 苯 e. FeSO4溶液將用稀硫酸酸化的高錳酸鉀溶液滴入盛有足量草酸溶液的試管中，振蕩后，觀察到的現(xiàn)象是 。已知1mol草酸參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是26.021023，錳元素在生成物中的化合價為+2。請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 。24（8分）1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3進(jìn)而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NH3CO2H2O NH4HCO3 ；NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ； 2NaHCO3 Na2CO3C

28、O2H2O （1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因 （選填字母）。a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。請回答：寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。乙裝置中的試劑是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是 （填分離操作的名稱）。（3）請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述）： 25（11分）新

29、型材料納米-Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，-Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570 時，生成FeO，高于570 時，生成Fe3O4。（1）甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。肥皂液濕棉花 證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。 （2）乙同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。a試管a中的物質(zhì)是 。乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生II向

30、實(shí)驗(yàn)I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用離子方程式表示）。乙同學(xué)稱取5.60 g -Fe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88 g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中-Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為 mol。13（9分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，通過Li3N固體水解生成氫氧化鋰和氨氣的反應(yīng)制氨氣，并進(jìn)行氨氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)探究。如下圖所示，給出了本實(shí)驗(yàn)可供選擇的裝置：請回答下列

31、問題：（1）按該方法制氨氣時，應(yīng)選用上述裝置中的 （填裝置代碼，下同）做氨氣發(fā)生裝置。（2）為檢驗(yàn)氨氣還原氧化銅反應(yīng)后生成Cu、H2O、N2，氨氣發(fā)生裝置后應(yīng)依次連接 C （3）在C裝置前后連接的裝置中，填充的藥品按前后順序分別為 、 。（4）有資料提出：CuO被還原時，當(dāng)黑色固體完全變?yōu)榧t時，不一定完全轉(zhuǎn)化為Cu，可能還含有Cu2O。已知查閱到一離子反應(yīng)方程式：Cu2O2HCuCuH2O。依據(jù)該信息，若證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O ，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 。（5）實(shí)驗(yàn)時充分加熱，至C裝置質(zhì)量不再減輕為止。實(shí)驗(yàn)完畢后，若實(shí)驗(yàn)測得收集的N2體積為aL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則若用CH4還原同樣多C

32、uO，理論上最少需要CH4的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況，用含字母a的代數(shù)式表示） L。14（7分）下圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。已知：溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH3.76.44.4請回答：（1）溶液B中含有的陽離子有 （填離子符號）。（2）下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是 （填字母）。aNaClO bH2O2 cKMnO4 （3）加入試劑是為了調(diào)節(jié)pH，試劑可以選擇 （填化學(xué)式）。（4）操作的名稱是 。（5）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是 a將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)b向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀c將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體d向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色(6) 沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液，實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是 （用離子方程式表示），還需要加入過量的鹽酸，原因是 。15 （5分）實(shí)驗(yàn)室可由多條途徑得到SO2。（1）Na2SO3溶液與硫酸反應(yīng)可以制得SO2，其離子方程式為 。（2）銅與濃硫酸反