一輪原電池,化學(xué)電源

1、第三單元第三單元 第第2 2節(jié)節(jié)原電池原電池 化學(xué)電源化學(xué)電源考綱要求考綱要求1 1、了解原電池的概念和、了解原電池的概念和工作原理（構(gòu)成條件、電極工作原理（構(gòu)成條件、電極的判斷）的判斷） ，能寫出，能寫出電極反應(yīng)電極反應(yīng)和和電池反應(yīng)方程式電池反應(yīng)方程式。2 2、了解、了解常見化學(xué)電源常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。的種類及其工作原理。練習(xí)練習(xí)1（06上海上海13）將純鋅片和純銅片按圖示）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（敘述正確的是（ ） A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極

2、，乙中銅片是負(fù)極甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極 C兩燒杯中溶液的兩燒杯中溶液的pH均增大均增大 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢C(電極的現(xiàn)象電極的現(xiàn)象)(正負(fù)極判斷正負(fù)極判斷)(溶液的溶液的pH變化變化)(對反應(yīng)速率的影響對反應(yīng)速率的影響)【鏈接高考【鏈接高考】練習(xí)練習(xí)2（2011廣東高考廣東高考12）某小組為研究電化學(xué)原理，）某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖設(shè)計(jì)如圖2裝置。下列敘述不正確的是（裝置。下列敘述不正確的是（ ）A、a和和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B、a和和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的 反應(yīng)為：反應(yīng)為：

3、Cu2+2e= CuC、無論、無論a和和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，是否連接，鐵片均會(huì)溶解， 溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色D、a和和b分別連接直流電源正、負(fù)極，分別連接直流電源正、負(fù)極， 電壓足夠大時(shí)，電壓足夠大時(shí)， Cu2向銅電極移動(dòng)向銅電極移動(dòng)D(電極的現(xiàn)象電極的現(xiàn)象)（電極反應(yīng)式）（電極反應(yīng)式）考點(diǎn)一：考點(diǎn)一： 原電池的概念、構(gòu)成、原理及正負(fù)極的判斷原電池的概念、構(gòu)成、原理及正負(fù)極的判斷1 1、定義、定義：以：以氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)為依據(jù)，使氧化與還原反應(yīng)為依據(jù)，使氧化與還原反應(yīng)分別在設(shè)置的兩個(gè)極上進(jìn)行，從而在兩極間產(chǎn)生電流的分別在設(shè)置的兩個(gè)極上進(jìn)行，從而在兩極間產(chǎn)

4、生電流的裝置，裝置，即將即將化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為電能電能的裝置叫原電池。的裝置叫原電池。原電池原電池電解池電解池（1 1）有兩種活動(dòng)性不同的兩種電極材料；）有兩種活動(dòng)性不同的兩種電極材料； （2 2）電極材料均插入）電極材料均插入電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中；中； （3 3）兩極相連形成閉合電路）兩極相連形成閉合電路（有導(dǎo)線連線或直接接觸）（有導(dǎo)線連線或直接接觸） 較活潑金屬與較不活潑金屬。如較活潑金屬與較不活潑金屬。如CuCuZnZn原電池原電池金屬與非金屬。如金屬與非金屬。如ZnZnC C干電池干電池金屬與金屬氧化物。如電子表紐扣電池金屬與金屬氧化物。如電子表紐扣電池 ZnZnAgAg2 2

5、O O（4 4）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)）內(nèi)部條件：能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。 （若負(fù)極金屬不與電解質(zhì)溶液發(fā)生直接的反應(yīng)，（若負(fù)極金屬不與電解質(zhì)溶液發(fā)生直接的反應(yīng)， 則為形成則為形成吸氧腐蝕吸氧腐蝕的原電池反應(yīng)）的原電池反應(yīng)） 2 2、構(gòu)成條件：、構(gòu)成條件： 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+ 銅鋅原電池銅鋅原電池電解質(zhì)電解質(zhì)CuCl2溶溶液液失失e-，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)Cu2+2e- =Cu陰離子陰離子陽離子陽離子負(fù)極負(fù)極正極正極 陽離子陽離子外電路外電路內(nèi)電路內(nèi)電路 3 3、工作原理：、工作原理： SO42Zn2+eeSO42H+K+H

6、2ZnK+ClK+ClK+ClK+ClK+ClClK+K+ClK+K+K+ClClK+ClClClZnSOZnSO4 4 H H2 2SOSO4 4鋅半電池鋅半電池 銅半電池銅半電池 雙液原電池：氧化劑和還原劑在不同的區(qū)域雙液原電池：氧化劑和還原劑在不同的區(qū)域( (不直接不直接接觸接觸, ,以鹽橋連接以鹽橋連接) )。鹽橋鹽橋(KCl(KCl) )的作用：的作用： （1 1）形成閉合回路）形成閉合回路（2 2）平衡電荷）平衡電荷優(yōu)點(diǎn)：優(yōu)點(diǎn)：效率高效率高, ,能產(chǎn)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流定的電流，且化學(xué)能不且化學(xué)能不會(huì)自動(dòng)釋放會(huì)自動(dòng)釋放 練習(xí)練習(xí)3 3、（、（0707全國全國IIII理綜

7、）在盛有稀理綜）在盛有稀H H2 2SOSO4 4的的燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列燒杯中放入導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是（敘述正確的是（ ） A A正極附近的正極附近的SOSO4 42 2離子濃度逐漸增大離子濃度逐漸增大 B B電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片 C C正極有正極有O O2 2逸出逸出 D D銅片上有銅片上有H H2 2逸出逸出D【鏈接高考【鏈接高考】練習(xí)練習(xí)4 4、（、（0808廣東高考）用銅片、銀片、廣東高考）用銅片、銀片、Cu (NOCu (NO3 3) )2 2溶液、溶液、AgNOAgNO3 3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂溶液、導(dǎo)線和鹽

8、橋（裝有瓊脂-KNO-KNO3 3的的U U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（的敘述正確的是（ ） 在外電路中，電流由銅電極流向銀電極在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：AgAg+ +e+e- -=Ag=Ag 實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作實(shí)驗(yàn)過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作 將銅片浸入將銅片浸入AgNOAgNO3 3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同原電池反應(yīng)相同A. A. B. B. C. C.D.D.C練習(xí)練習(xí)5 5、（、（1010年高考年高考2323）銅鋅原電池（如圖）銅

9、鋅原電池（如圖9 9）工作）工作時(shí)，下列敘述正確的是（時(shí)，下列敘述正確的是（ ） A.A.正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：Zn -2eZn -2e- - =Zn =Zn2+2+ B.B.電池反應(yīng)為：電池反應(yīng)為：Zn + CuZn + Cu2+2+ = Zn = Zn2+ 2+ + Cu+ Cu C.C.在外電路中，電子從負(fù)極流向正極在外電路中，電子從負(fù)極流向正極 D.D.鹽橋中的鹽橋中的K K+ + 移向移向ZnSOZnSO4 4溶液溶液BC4 4、原電池的正負(fù)極的判斷方法、原電池的正負(fù)極的判斷方法 南方南方P28P28重點(diǎn)一重點(diǎn)一 微觀判斷微觀判斷（移動(dòng)方向）（移動(dòng)方向）1 1、電子、電子2 2、電

10、流、電流3 3、陰陽離、陰陽離子子流出為負(fù)極流出為負(fù)極 較活潑的電極材料為較活潑的電極材料為負(fù)極負(fù)極A.A.質(zhì)量減少的電極為質(zhì)量減少的電極為負(fù)極負(fù)極B.B.電極上有氣泡冒出、電極上有氣泡冒出、質(zhì)量增加或者不變的為正極質(zhì)量增加或者不變的為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的為發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極負(fù)極宏觀判斷宏觀判斷：根據(jù)電極材料根據(jù)電極材料根據(jù)電極反應(yīng)根據(jù)電極反應(yīng)根據(jù)根據(jù)工作后工作后電極現(xiàn)象電極現(xiàn)象流入為負(fù)極流入為負(fù)極陰離子移向負(fù)極陰離子移向負(fù)極練習(xí)練習(xí)6、（、（2012廣東理綜廣東理綜31，節(jié)選），節(jié)選） 碘可用作心臟起搏器電源碘可用作心臟起搏器電源鋰碘電池的材料。該電池反鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：應(yīng)為：2

11、Li（s）+I2（s）=2LiI （s）則碘電極作為該電池的則碘電極作為該電池的_極極。 正正【鏈接高考【鏈接高考】練習(xí)練習(xí)7.7.（20052005上海上海1010）關(guān)于如圖所示裝置的）關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（敘述，正確的是（ ）A A 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B B 銅片質(zhì)量逐漸減少銅片質(zhì)量逐漸減少C C 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D D 氫離子在銅片表面被還原氫離子在銅片表面被還原D【鏈接高考【鏈接高考】南方南方P27 自主測評自主測評5負(fù)極：負(fù)極： 2Al+ 8OH6e- =2Al O2 +4H2O 正極：正極：6H2O +

12、6 e- = 3H2 + 6OH 總：總：2Al+ 2OH +2H2O =2Al O2 + 3H2 負(fù)極：負(fù)極： Mg 2e- = Mg2+正極：正極： 2H+ + 2e- = H2總：總：Mg +2H+ = Mg 2+ + H2 練習(xí)練習(xí)8 8（1）CuCu、FeFe作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶作兩極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液的原電池中：液的原電池中：CuCu作作_極極, , FeFe作作_極極電極反應(yīng)式是：負(fù)極電極反應(yīng)式是：負(fù)極_ 正極正極_總反應(yīng)式是總反應(yīng)式是_正正負(fù)負(fù)Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+2+2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2Fe+2HFe+2H+ +=Fe=Fe2

13、+2+H+H2 25 5、 電極反應(yīng)方程式的書寫電極反應(yīng)方程式的書寫（2 2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為）當(dāng)電解質(zhì)溶液為CuSOCuSO4 4溶液溶液時(shí)：時(shí)： FeFe電極電極是是_極，其電極反應(yīng)為極，其電極反應(yīng)為_，該反應(yīng)是該反應(yīng)是_反應(yīng)；反應(yīng)；CuCu電極是電極是_極，極，其電極反應(yīng)為其電極反應(yīng)為_,_,該反應(yīng)該反應(yīng)_反應(yīng)反應(yīng). .負(fù)負(fù)FeFe2e2e- - = Fe = Fe2+2+氧化氧化正正CuCu2+ 2+ + 2e+ 2e- - = Cu = Cu還原還原南方南方P28 重點(diǎn)二重點(diǎn)二 書寫電極反應(yīng)式書寫電極反應(yīng)式1 1電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書寫離子反應(yīng)的所電極反應(yīng)是一種離子反應(yīng)，遵循書

14、寫離子反應(yīng)的所有規(guī)則（如有規(guī)則（如“拆拆”、“平平”）；）；3 3負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)負(fù)極失電子所得氧化產(chǎn)物和正極得電子所得還原產(chǎn)物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如物，與溶液的酸堿性有關(guān)（如4價(jià)的價(jià)的C在在酸性溶液中酸性溶液中以以CO2形式存在，在形式存在，在堿性溶液中堿性溶液中以以CO32形式存在）；形式存在）；2 2將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，將兩極反應(yīng)的電子得失數(shù)配平后，相加得到總反應(yīng)，總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；總反應(yīng)減去一極反應(yīng)即得到另一極反應(yīng)；練習(xí)練習(xí)9、（、（2015全國新課標(biāo)全國新課標(biāo)卷）卷）26.（14分）酸性鋅錳分）酸性鋅錳干電池是

15、一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料。廢電池可以得到多種化工原料。 回答下列問題：回答下列問題：（1）該電池的正極反應(yīng)式為）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為電池反應(yīng)的離子方程式為： 。 （2）維持電流強(qiáng)度為）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論消，電池工作五分鐘，理論消耗耗Zn g。（已經(jīng)。（已經(jīng)F=96500C

16、/mol）【鏈接高考【鏈接高考】【答案】（【答案】（1）MnO2eHMnOOH；Zn2MnO22HZn22MnOOH （2）0.05g 南方南方P30 及時(shí)鞏固及時(shí)鞏固 考點(diǎn)一考點(diǎn)一化化學(xué)學(xué)電電池池一次電池一次電池二次電池：二次電池：又稱充又稱充電電池或蓄電池。電電池或蓄電池。燃料電池：燃料電池：又稱連續(xù)又稱連續(xù)電池電池氫氣、甲醇、天氫氣、甲醇、天然氣、煤氣與氧然氣、煤氣與氧氣組成燃料電池氣組成燃料電池鉛蓄電池鉛蓄電池鋅銀蓄電池鋅銀蓄電池鎳鎘電池鎳鎘電池鋰離子電池鋰離子電池普通干電池普通干電池堿性鋅錳電池堿性鋅錳電池鋅銀紐扣電池鋅銀紐扣電池考點(diǎn)二考點(diǎn)二 ： 化學(xué)電源化學(xué)電源干電池干電池負(fù)極負(fù)極

17、: Zn2e-Zn2 正極正極: 2NH4+2e-2NH3H2 總電池反應(yīng)方程式總電池反應(yīng)方程式 ：2NH4ClZnZnCl22NH3H21、普通鋅錳干電池、普通鋅錳干電池:一、一次電池一、一次電池2、堿性鋅、堿性鋅-錳干電池錳干電池負(fù)極：負(fù)極：正極：正極：電解質(zhì)：電解質(zhì)：KOH ZnZn MnOMnO2 2Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)23、鋅銀電池、鋅銀電池： Ag2O+Zn=2Ag+ZnO負(fù)極負(fù)極(Zn)：Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2O正極正極(Ag

18、2O)：Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH-4 4、鋰電池、鋰電池鋰亞硫酰氯電池鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl(Li-SOCl2 2) )：8Li+3SOCl8Li+3SOCl2 2=6LiCl+Li=6LiCl+Li2 2SOSO3 3+2S+2S負(fù)極：負(fù)極： ；正極：；正極： 。8Li-8e8Li-8e- -=8Li=8Li+ +3SOCl3SOCl2 2+8e+8e- -=6Cl=6Cl- -+SO+SO3 32-2-+2S+2SPb + SO42- -2e- =PbSO4正極：正極：PbO2 + 4H+SO42- +2e- =PbSO4 +2H2O負(fù)極：負(fù)極：放電過程放電

19、過程二次電池充電時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)與放電正好時(shí)相反。二次電池充電時(shí)，發(fā)生的電極反應(yīng)與放電正好時(shí)相反。二、二次電池二、二次電池充電過程充電過程PbSO4 +2e- =Pb + SO42- 陰極陰極陽極陽極PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+2H2SO4充電充電放電放電1 1、鉛蓄電池、鉛蓄電池（接電源負(fù)極接電源負(fù)極）（接電源正極接電源正極）2 2、銀鋅蓄電池、銀鋅蓄電池 正極殼填充正極殼填充AgAg2 2O O和石墨，負(fù)極蓋填充鋅汞合和石墨，負(fù)極蓋填充鋅汞合金，電解質(zhì)溶液金，電解質(zhì)溶液KOHKOH。反應(yīng)式為：。反應(yīng)式為

20、：2Ag+Zn(OH)2Ag+Zn(OH)2 2 Zn+Ag Zn+Ag2 2O+HO+H2 2O O 充電充電放電放電負(fù)極：負(fù)極：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正極：正極：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-3 3、鎘鎳電池、鎘鎳電池NiO2+Cd+2H2O Ni(OH)2+ Cd(OH)2 放放電電充電充電負(fù)極材料：負(fù)極材料：CdCd；正極材料：正極材料：涂有涂有NiONiO2 2，電解質(zhì)：電解質(zhì)：KOHKOH溶液溶液。Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2 正極：正極：2NiO(OH)+2e-+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-南方南方P28 例例1 P30 例例4介質(zhì)

21、電池反應(yīng)： 2H2 + = 2H2O 酸性負(fù)極正極中性負(fù)極 正極堿性負(fù)極正極2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-2H2 +4OH- 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-三、燃料電池三、燃料電池練習(xí)練習(xí)10、將鉑絲插入、將鉑絲插入KOH溶液作電極，然后向溶液作電極，然后向兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原兩個(gè)電極上分別通入甲烷和氧氣，可以形成原電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所電池，由于發(fā)生的反應(yīng)類似于甲烷的燃燒，所以稱作燃料電池，根據(jù)兩極上反應(yīng)的

22、實(shí)質(zhì)判斷，以稱作燃料電池，根據(jù)兩極上反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，通入甲烷的一極為通入甲烷的一極為_，這一極的電極反應(yīng)為，這一極的電極反應(yīng)為_；通入氧氣的一極為；通入氧氣的一極為_，電極反應(yīng)為，電極反應(yīng)為_，總反應(yīng)為總反應(yīng)為_。負(fù)極負(fù)極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O正極正極O2+4e-+2H2O=4OH-CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O練習(xí)練習(xí)11 以甲醇以甲醇(CH3OH)為燃料，氧氣為燃料，氧氣(O2)為氧化劑，為氧化劑，KOH為電解質(zhì)溶液。寫出該電池的電極反應(yīng)式和為電解質(zhì)溶液。寫出該電池的電極反應(yīng)式和總的化學(xué)方程式?？偟幕瘜W(xué)方程式。 負(fù)極：負(fù)極：CH3OH + 8OH-

23、 - 6e- =CO32-+6H2O 正極：正極：3/2O2 + 3H2O +6e- = 6OH- 總反應(yīng)：總反應(yīng)： CH3OH + 2KOH + 3/2O2= K2CO3 +3H2O練習(xí)練習(xí)1212、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電、熔融鹽燃料電池具有較高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用效率，因而受到重視，可用LiLi2 2COCO3 3和和NaNa2 2COCO3 3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，COCO為陽為陽極燃?xì)?，空氣與極燃?xì)?，空氣與COCO2 2的混合氣為陰極燃?xì)?，的混合氣為陰極燃?xì)猓频迷谥频迷?565下工作的燃料電池，完成有關(guān)下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

24、的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO2CO+2CO3 32-2-=4CO=4CO2 2+4e+4e正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)式：總反應(yīng)式：總反應(yīng)式：O2+4e-+2CO2=2CO32-2CO+O2=2CO2南方南方P27 自主測評自主測評3、4【鏈接高考【鏈接高考】（2015年全國高考新課標(biāo)年全國高考新課標(biāo)I卷卷 ）11. .微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤的是（ ）A. .正極反應(yīng)中有正極反應(yīng)中有CO2

25、生成生成B. .微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C. .質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D. .電池總反應(yīng)為電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O應(yīng)用應(yīng)用1、加快氧化還原反應(yīng)的速率、加快氧化還原反應(yīng)的速率練習(xí)練習(xí)1、將等質(zhì)量的兩份鋅粉、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量中加少量CuSO4溶液，下列溶液，下列各圖中產(chǎn)生氫氣的體積各圖中產(chǎn)生氫氣的體積V L與時(shí)間與時(shí)間t min的關(guān)系，的關(guān)系，正確的是（正確的是（ ） A B C DA考點(diǎn)三考點(diǎn)三 ：原電池原理的應(yīng)用：原電

26、池原理的應(yīng)用南方南方P29 重點(diǎn)三重點(diǎn)三應(yīng)用應(yīng)用2、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱、比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱練習(xí)練習(xí)2. X、Y、Z、W四種金屬片浸入稀鹽酸中四種金屬片浸入稀鹽酸中,用用導(dǎo)線連接導(dǎo)線連接,可以組成原電池可以組成原電池,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示:則四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閯t四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開ZYXW練習(xí)練習(xí)3. 2012全國全國11 四種金屬片兩四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池 。相連時(shí)，外電路電流從相連時(shí)，外電路電流從流向流向 ；相連時(shí)，相連時(shí)，為正極為正極; 相連時(shí)，相連時(shí)，有氣泡逸出有氣泡逸出 ； 相連時(shí)，相連時(shí)

27、， 的質(zhì)量減少的質(zhì)量減少 ，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是 A. B. C. D . B練習(xí)練習(xí)4、下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑、下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（性強(qiáng)的是（ ）A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶 解，甲上有解，甲上有H2氣放出氣放出；B.在氧化在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多； C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極； D.同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；同價(jià)態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；C練練5、

28、 (雙選雙選 )下列化學(xué)反應(yīng)有可能設(shè)計(jì)成原電池的是下列化學(xué)反應(yīng)有可能設(shè)計(jì)成原電池的是A、CaCO3 + 2HCl CaCl2+CO2+H2OB、Cu+2FeCl3 CuCl2+2FeCl2C、Na2SO3+ H2SO4 Na2SO4+SO2+H2OD、CH4+2O2 CO2+2H2O應(yīng)用應(yīng)用4、設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源、設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源BD方法歸納：設(shè)計(jì)原電池方法歸納：設(shè)計(jì)原電池理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。1 1、將氧化還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別做原電池的負(fù)極和正極；將氧化還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別做原電池的負(fù)極和正極； 2 2、確定

29、電極材料，如確定電極材料，如負(fù)極材料為活潑金屬；負(fù)極材料為活潑金屬；( (燃料電池選惰性電極燃料電池選惰性電極) )3 3、確定電解質(zhì)溶液確定電解質(zhì)溶液，一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液。，一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液。應(yīng)用應(yīng)用3、用于金屬的防護(hù)、用于金屬的防護(hù) 把要保護(hù)的金屬做正極把要保護(hù)的金屬做正極南方南方P30P30【方法指導(dǎo)【方法指導(dǎo)】1 1 “ “放電放電”時(shí)時(shí)正、負(fù)極正、負(fù)極的判斷。的判斷。2 2 “ “放電放電”時(shí)正極、負(fù)極上時(shí)正極、負(fù)極上電極反應(yīng)式電極反應(yīng)式的書寫的書寫3 3 “ “充電充電”時(shí)時(shí)陰、陽極陰、陽極的判斷的判斷4 4充充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子

30、移動(dòng)方向離子移動(dòng)方向四、新型電源考點(diǎn)歸納四、新型電源考點(diǎn)歸納南方南方P27 自主測評自主測評1 P31 及時(shí)鞏固及時(shí)鞏固 考點(diǎn)二考點(diǎn)二天津卷天津卷.2015.T10鋅銅原電池裝置如圖所示，其中鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是關(guān)敘述正確的是 A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，電池工作一段時(shí)間后，甲池的甲池的c(SO42)減小減小C.電池工作一段時(shí)間后，電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽離子離子分別通過陰陽離子離子分別通過交換膜向負(fù)極

31、和正極移動(dòng)，交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡保持溶液中電荷平衡6、（、（09浙江浙江12）市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為）市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電的電池稱為池稱為“鋰離子電池鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2。下列說。下列說法不正確的是法不正確的是A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li

32、 - e-=LiB充電時(shí)，充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生 還原反應(yīng)還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)向負(fù)極移動(dòng) 充電放電D7、（、（2010全國卷全國卷1）右圖是）右圖是一種染料敏化太陽能電池的一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由示意圖。電池的一個(gè)點(diǎn)極由有機(jī)光敏燃料（有機(jī)光敏燃料（S）涂覆在）涂覆在納米晶體表面制成，另一電納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：池中發(fā)生的反應(yīng)為：22TiO /STiO /Sh (激發(fā)態(tài)激發(fā)態(tài))

33、+-22TiO /STiO /S +e 3I +2e3I 2232TiO /S3I2TiO /S+I 下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是：A電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能電池工作時(shí)，是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B電池工作時(shí)，電池工作時(shí)，I-離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電離子在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極D電池的電解質(zhì)溶液中電池的電解質(zhì)溶液中I- 和和I3- 的濃度不會(huì)減少的濃度不會(huì)減少B8、（、（2010江蘇卷）江蘇卷）11右圖是一種航天器能量儲(chǔ)存右圖是一種航天器能量儲(chǔ)存系統(tǒng)原理示意圖。系統(tǒng)原理示意圖。 下列說法正確的是下列說法正確的是 A該系統(tǒng)中只存在該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉(zhuǎn)化種形式的能量轉(zhuǎn)化 B裝置裝置Y中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：中負(fù)極的電極反應(yīng)式為： C裝置裝置X能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生能實(shí)現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置裝置