2014海南高考化學真題及解析

1、2014年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（海南卷）單科化學試卷word精校高清重繪版解析第卷一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一個是正確的。1、化學與日常生活密切相關，下列說法錯誤的是（ ）A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液 B、84消毒液的有效成分是NaClOC、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是單質(zhì)碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正確；B、“84消毒液”是由氯氣和NaOH反應后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO與酸反應生成具有漂白性的HClO，所以有效成分為

2、NaClO，B正確；C、濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應，而二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HFSiF4+2H2O，所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C錯誤；D、甲醛為常用的合成粘合劑的材料，且甲醛有毒，則某些裝飾材料揮發(fā)出甲醛和苯等有毒物質(zhì)會對空氣造成污染，D正確。2、下列有關物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（ ）A、熱穩(wěn)定性：HClHI B、原子半徑：NaMgC、酸性：H2SO3H2SO4 D、結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HClHI，A正確；B、同周期從左到右，元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：NaMg，B正確

3、；C、H2SO3屬于中強酸，H2SO4屬于強酸，故酸性：H2SO4H2SO3，C錯誤；D、酸性越弱，酸越難電離，對應的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因為HCl強于H2S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2Cl，D正確。3、以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列說法錯誤的是A、陰極附近溶液呈紅色 B、陰極逸出氣體C、陽極附近溶液呈藍色 D、溶液的PH變小【答案】D【解析】以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反應為2KI+2H2O2KOH+H2+I2（類似于電解飽和食鹽水），陰極產(chǎn)物是H2和KOH，陽極產(chǎn)物是I2。由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以陽極附近的溶液會變藍（淀粉遇碘變藍），陰極附近的溶

4、液會變紅（溶液呈堿性），ABC正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的PH逐漸增大，D錯誤。4、標準狀況下，氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知HH，HO，和O=O鍵的鍵焓H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列熱化學方程式正確的是（ ）A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H =485KJ/molB、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) H = + 485KJ/molC、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = + 485KJ/molD、2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H =485KJ/mol 【答

5、案】D【解析】根據(jù)“HH，HO，和O=O鍵的鍵焓H分別為436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol”，可以計算出2mol H2和1mol O2完全反應生成2mol H2O(g)產(chǎn)生的焓變是436KJ/mol2+495KJ/mol1463KJ/mol4= 485KJ/mol，所以該過程的熱化學方程式為2 H2(g) + O2(g)=2 H2O(g) H = 485KJ/mol，D正確。5、下列除雜操作可行的是（ ）A、通過濃硫酸除去HCl中的H2O B、通過灼熱的CuO除去H2中的COC、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2 D、通過水除去CO中的CO2【答案】A【解析】A、濃硫酸具有

6、吸水性且不與HCl發(fā)生反應，所以除去HCl中的H2O可以通過濃硫酸進行，A正確；B、H2和CO均能與CuO發(fā)生反應（H2+CuOCu+H2O、CO+CuOCu+CO2），B錯誤；C、N2和O2均能與鎂粉發(fā)生反應（3Mg+ N2 Mg3N2、Mg+ O22MgO），C錯誤；D、CO2在水中的溶解度很小，不能用水來除去CO中的CO2。因為一氧化碳具有還原性，可將混合氣通過灼熱的氧化銅，一氧化碳會與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。6、NaOH溶液滴定鹽酸的實驗中，不必用到的是（ ）A、酚酞 B、圓底燒瓶 C、錐形瓶 D、堿式滴定管【答案】B【解析】用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定

7、未知濃度的鹽酸時所需儀器：帶滴定管夾的鐵架臺、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶、漏斗（可用來向滴定管中加入液體），用不到圓底燒瓶。滴定終點用指示劑酚酞來判斷。二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，每小題有12個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選的0分，若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7、下列有關物質(zhì)水解的說法正確的是（ ）A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽 B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C、纖維素不能水解成葡萄糖 D、油脂水解產(chǎn)物之一是甘油【答案】BD【解析】A、蛋白質(zhì)先水解成多肽，多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是各種

8、氨基酸，A錯誤；B、淀粉在酸的催化作用下，能發(fā)生水解；淀粉的水解過程：先生成分子量較小的糊精（淀粉不完全水解的產(chǎn)物），糊精繼續(xù)水解生成麥芽糖，最終水解產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C、纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，C錯誤；油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油；在堿性條件下，完全水解生成高級脂肪酸鹽（肥皂）與甘油，D正確。8、某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是A、反應過程a有催化劑參與 B、該反應為放熱反應，熱效應等于HC、改變催化劑，可改變該反應的活化能D、有催化劑的條件下，反應的活化能等于E1+E2【答案】BC【解析】A、由圖可知，反應過程a需要的

9、活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與，A錯誤；B、由圖可知，該反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應屬于放熱反應，反應的熱效應等于反應物與生成物能量之差，即H，B正確；C、使用催化劑，改變了反應進行的途徑，降低了反應的活化能，C正確。9、下列有關物質(zhì)應用的說法錯誤的是（ ）A、玻璃容器可長期盛放各種酸 B、純堿可用于清洗油污B、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏 D、Na2S可除去污水中的Cu2+【答案】A【解析】A、玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應的酸，但由于HF能與玻璃的成分SiO2發(fā)生反應（SiO2+4HFSiF4+2H2O），所以玻璃容器不能存放氫氟酸（HF），A錯誤；B、純堿（

10、Na2CO3）溶液由于CO32水解而顯堿性，可以促進油脂的水解，因此純堿可用于清洗油污，B正確；C、氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，當將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙（NH4Cl）生成，所以工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，C正確；D、S2能與Cu2+反應生成CuS沉淀，降低了水中的Cu2+濃度，D正確。10、下列關于物質(zhì)應用和組成的說法正確的是（ ）A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水C、CCl4可用于鑒別溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光導纖維【答案】BC【解析】A、P2O5屬于酸性干燥劑，不能

11、用來干燥堿性氣體NH3，A錯誤；B、“可燃冰”是水和甲烷在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，分布于深海沉積物中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正確；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取時，上層液體是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上層無色，下層橙色；將碘水與四氯化碳混合，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后中溶液分層上層是水下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，所以CCl4可用于鑒別溴水和碘水，C正確；D、SiO2用于制造光導纖維，Si用于制造半導體材料，D正確

12、。11、室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol/L 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）A、表示的是滴定鹽酸的曲線B、PH=7時，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml時，C(Cl )= C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml時，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO ) C(H+ ) C(OH )【答案】B【解析】A、滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH1，所以滴定鹽酸的曲線是圖，滴定醋酸的曲線是圖，故A錯誤；B、醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水

13、解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故B錯誤；C、V（NaOH）=20.00mL時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，故C錯誤；D、加入10ml氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度，所以C(CH3COO ) C(Na+ )，D錯誤。12、將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法正確的是（ ）A、平衡常數(shù)減小 B、BaO量不變 C、氧氣壓強不變 D、BaO2量增加【答案】CD【解析】A、化學平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，

14、化學平衡常數(shù)不改變，A錯誤；B、由于該反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反應是體積增大的反應，當溫度保持不變時，縮小容器體積（相當于加壓），平衡會向體積減小的方向即逆方向移動，所以BaO量減小，B錯誤；C、由于溫度不變，則化學平衡常數(shù)（）不變，所以不變，所以氧氣壓強不變，C正確；D、由于該反應2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)的正反應是體積增大的反應，當溫度保持不變時，縮小容器體積（相當于加壓），平衡會向體積減小的方向即逆方向移動，所以BaO2量增加，D正確。第卷本題包括必考題和選考題兩部分，第13題第17題為必考題，每個試題考生都必須作答，第1820題為選考題，考

15、生根據(jù)要求作答。13、（9分）4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： m n x y （1）元素x在周期表中的位置是_周期，_族，其單質(zhì)可采用電解熔融_的方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_（填化學式）。（3）氣體分子(mn）2的電子式為_，(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_?！敬鸢浮浚?分） （1）三 IIA MgCl2 （每空1分，共3分）（2）HNO3 Al(OH)3 （每空1分，共2分）（3） 2NaOH+(CN)2=NaCN+

16、NaCNO+H2O （每空2分，共4分）【解析】根據(jù)四種元素（相鄰主族短周期元素）的位置關系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。（1）元素x（Mg）在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化學性質(zhì)比較活潑，常用電解熔融的MgCl2的方法制備；（2）m（Mg）、n（C）、y（N）三種元素中，金屬性最強的是Al元素，故最高價氧化物的水化物中堿性最強的是Al(OH)3，非金屬性最強的是N元素，所以最高價氧化物的水化物中酸性最強的是HNO3；（3）氣體分子(mn）2的化學式是(CN)2，屬于共價化合物，電子式是；根據(jù)題目中的信息“(mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似”，所以(CN)2與氫氧

17、化鈉溶液反應發(fā)生的化學方程式類似于Cl2與氫氧化鈉溶液反應，所以反應的方程式為2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。14、（9分）硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下發(fā)生水解反應： O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+ C2H5OH兩種反應物的初始濃度均為0.050mol/L，15時測得O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：0120180240330530600700800033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列式計算該反應在120180s與180240s區(qū)間的平均反應速率_，_；比較兩者大小可

18、得出的結(jié)論是_。（2）列式計算15C時該反應的平衡常數(shù)_。（3）為提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當控制反應溫度外，還可以采取的措施有_（要求寫出兩條）?！敬鸢浮浚?分）（1） （2分） （2分） 隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢 （1分）（2）或（2分）（3）增加OH的濃度、移去產(chǎn)物 （2分）【解析】（1）根據(jù)題目中提供的信息?？芍?20180s內(nèi)的平均反應速率是：在180240s內(nèi)的平均反應速率是： 根據(jù)以上兩個反應速率120180s內(nèi)（）和180240s內(nèi)（），可以看出：隨著反應進行，反應物濃度降低，反應速率減慢； （2）15C時該反應的平衡常數(shù)； （3

19、）提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡轉(zhuǎn)化率，就意味著O2NC6H4COOC2H5+OHO2NC6H4COO+ C2H5OH反應的平衡向正方向移動，可以采取的措施增大反應物的濃度（增加OH的濃度），減小生成物的濃度（移去產(chǎn)物）。15、（8分）鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：（1）多氯代甲烷常為有機溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是_，工業(yè)上分離這些多氯代物的方法是_。（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）是一種麻醉劑，寫出其所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（不考慮立體異構(gòu)）。（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路線如下：反應的化學方程式為_，反應類型為_，反

20、應的反應類型為_?！敬鸢浮浚?分）（1）四氯化碳 分餾 （每空1分，共2分）（2） （3分）（3）H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl 加成反應 消去反應（每空1分，共3分）【解析】（1）甲烷的結(jié)構(gòu)是正四面體，所以只有當甲烷的4個H原子全部被Cl原子取代生成四氯化碳時，其結(jié)構(gòu)才是正四面體；多氯代物的組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的沸點逐漸升高，那么可以利用它們之間沸點的差異，采取蒸餾法（分餾）進行分離；（2）三氟氯溴乙烯（CF3CHClBr）的同分異構(gòu)體就是F、Cl、Br三種原子之間互換位置，則可以寫出三種同分異構(gòu)體 ；（3）乙烯（H2C=CH2）生成1,2二氯乙烷（CH2

21、ClCH2Cl）是加成反應，方程式為H2C=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl，1,2二氯乙烷（CH2ClCH2Cl）生成氯乙烯（CH2=CHCl）屬于鹵代烴的消去反應。16、（9分）鋰錳電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉栴}：（1）外電路的電流方向是由_極流向_極。（填字母）（2）電池正極反應式為_。（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_（填“是”或“否”）原因是_。（4）MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應，生成K2MnO4，反應的化學

22、方程式為_，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為_?！敬鸢浮浚?分） （1）b a （每空1分，共2分）（2）MnO2+e+Li+=LiMnO2 （2分）（3）否 電極Li是活潑金屬，能與水反應 （每空1分，共2分）（4）3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O （2分） 2:1 （1分）【解析】（1）結(jié)合所給裝置圖以及原電池反應原理，可知Li作負極材料，MnO2作正極材料，所以電子流向是從ab，那么電流方向則是ba；（2）根據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2”

23、，所以正極的電極反應式MnO2+e+Li+=LiMnO2；（3）因為負極的電極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應，故不能用水代替電池中的混合有機溶劑；（4）由題目中的信息“MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反應，生成K2MnO4”，可知該反應屬于氧化還原反應，Mn元素化合價升高（），則Cl元素的化合價降低（），所以方程式為3MnO2+KClO3+6KOH2K2MnO4+KCl+3H2O；根據(jù)“K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4（）和MnO2（）”，根據(jù)電子得失守恒，可知生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的量之比為2:1。17、（9分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可用做分析試

24、劑及鞣革的還原劑，它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2 制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示，回答下列問題：（1）b中反應的離子方程式為_，c中試劑為_。（2）反應開始后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛锸莀。（3）d中的試劑為_。（4）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_（寫出兩條）（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入SO2不能過量，原因是_?！敬鸢浮浚?分）（1）SO32+2H+=SO2+H2O或HSO3+H+=SO2+H2O （1分） 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 （2分）（2）硫 （1分）（3）NaOH溶

25、液 （1分）（4）控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度） （2分）（5）若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解 （2分）【解析】根據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備SO2、中間裝置用來制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），右側(cè)裝置是尾氣處理裝置（吸收SO2）。（1）b用來制備SO2，實驗室常用亞硫酸鈉（或亞硫酸氫鈉）和硫酸反應生成二氧化硫、硫酸鈉和水，離子方程式為：SO32+2H+=SO2+H2O或HSO3+H+=SO2+H2O；根據(jù)制取硫代硫酸鈉（Na2S2O3）的方程式2Na2S+Na2CO3 +4SO2=3Na2S2O3+CO2，可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；（2）因為SO2具有氧

26、化性，溶液中存在S2，所以二者能發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S；（3）d是尾氣處理裝置（吸收SO2），所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度（或調(diào)節(jié)酸的濃度）的方法；（5）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）屬于強堿弱酸鹽，與酸容易發(fā)生反應（S2O32-+2H+=S+SO2+H2O），如若SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）就發(fā)生反應導致產(chǎn)品質(zhì)量減少。選考題【有機化學基礎】18（6分）圖示為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效，下列有關該化合物的說法錯誤的是（ ）A、分子中含有三種含氧官能團B、1 mol 該化合物最多能與6 mol

27、 NaOH 反應C、既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應D、既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2【答案】BD（6分）【解析】根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物結(jié)構(gòu)中含有三種含氧官能團：酚羥基（OH），酯基（COO）和醚鍵（O），A正確；B、能夠和NaOH發(fā)生反應的官能團三個酚羥基（OH），酯基（COO），而1 mol 該化合物含3mol酚羥基（OH）和1mol酯基（COO），所以1 mol 該化合物最多能與4 mol NaOH 反應，B錯誤；C、該有機物結(jié)構(gòu)中還有碳碳雙鍵（C=C），能發(fā)生加成反應，含有酚羥基（OH），還能發(fā)生取代反應，C正確；D、該化合物含有酚羥基

28、（OH），能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（溶液顯紫色），雖然酚羥基（OH）具有酸性，但是其酸性弱于H2CO3，故不能和NaHCO3反應放出CO2，D錯誤。18（14分）1，6 己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）。回答了了問題：（1）化合物A中含碳87.8，其余為氫，A的化學名稱為_。（2）B到C的反應類型為_。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為_。（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是_，最少的是_（填化合物代號）。（5）由G合成尼龍的化學方程式為_。（6）由A通過兩步制備1,3環(huán)己二

29、烯的合成線路為_?！敬鸢浮浚?4分）（1）環(huán)己烯 （2分）（2）加成反應 （1分）（3） （2分）（4）DE F （2分，1分，共3分）（5）（2分）（6） （4分）【解析】（1）結(jié)合“化合物A中含碳87.8，其余為氫”以及AB間的轉(zhuǎn)化關系，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為（環(huán)己烯）；（2）根據(jù)BC的結(jié)構(gòu)簡式，可知B生成C的反應屬于加成反應（與H2加成）；（4）上述物質(zhì)中，BCG三種物質(zhì)中只有3種不同類型的H原子，D、E有6種不同類型的H原子，F(xiàn)有2種不同類型的H原子，因此核磁共振氫譜中出現(xiàn)峰最多的是D、E，最好的是F；（5）由可知該反應為縮聚反應，小分子物質(zhì)是H2O，故方程式為；（6）由A（）通過兩步制備

30、1，3環(huán)己二烯（），我們可以采取逆推法，可以由發(fā)生消去反應（NaOH醇溶液/加熱）制得，可以由發(fā)生加成反應（與Br2/CCl4）制得，所以制備的路線是19【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（20分） 19-I（6分）對于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是 ASiX4難水解 BSiX4是共價化合物 CNaX易水解 DNaX的熔點一般高于SiX4【答案】BD（6分）【解析】A、硅的鹵化物（SiX4）的水解比較強烈，如SiCl4+3H2OH2SiO3+4HCl、SiF4+3H2OH2SiO3+4HF，A錯誤；B、硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成，屬于共價化合物，B正確；

31、C、鈉的鹵化物(NaX)屬于強酸強堿鹽，不發(fā)生水解，C錯誤；D、鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點一般高于SiX4，D正確。19-II（14分）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖： 回答下列問題： （1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為_。 （2）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為_、_。 （3）C60屬于_晶體，石墨屬于_晶體。（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142 pm，而金剛石中C-C鍵的鍵長為154 pm。其原因是金剛石中只存在C-C間的_共價鍵，而

32、石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在_共價鍵，還有_鍵。（5）金剛石晶胞含有_個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率_ （不要求計算結(jié)果）?！敬鸢浮浚?4分）（1）同素異形體 （2分）（2）sp3 sp2 （每空1分，共2分）（3）分子 混合 （每空1分，共2分）（4） （或大或p-p） （每空1分，共3分）（5）8 （1分，2分，2分，共5分）【解析】（1）金剛石、石墨、C60.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱為同素異形體；（2）金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵（即C原子采取

33、sp3雜化方式），構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)；（3）C60中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；石墨的層內(nèi)原子間以共價鍵加合，層與層之間以分子間作用力結(jié)合，所以石墨屬于混合晶體；（4）在金剛石中只存在C-C之間的鍵；石墨層內(nèi)的C-C之間不僅存在鍵，還存在鍵；（5）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8個C原子，所以金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4+6+8=8；若C原子半徑為r，金剛石的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對角線長度的就是C-C鍵的鍵長，即，所以，碳原子在晶胞中的空間占有率=。20

34、【選修2化學與技術(shù)】（20分）20-I（6分）下列有關敘述正確的是 A堿性鋅錳電池中，MnO2是催化劑 B銀鋅紐扣電池工作時，Ag2O被還原為Ag C放電時，鉛酸蓄電池中硫酸濃度不斷增大 D電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應【答案】BD（6分）【解析】A、由堿性鋅錳電池的總反應：Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn（OH）2，可知正極MnO2得電子被還原，A錯誤；B、銀鋅紐扣電池由鋅粉作負極、氧化銀作正極和氫氧化鉀溶液構(gòu)成電池工作時的反應原理為：Zn+Ag2O+H2OZn（OH）2+2Ag，電池工作過程中，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應，生成Ag，B正確；C、鉛酸蓄電池放電時，發(fā)生的反應是PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，硫酸不斷的消耗，濃度不斷