《環(huán)境化學(xué)》(戴樹桂-第二版)課后習(xí)題解答

1、環(huán)境化學(xué)（戴樹桂-第二版） 課后習(xí)題解答環(huán)境化學(xué)（戴樹桂第二版）課后部分習(xí)題解答第一章緒論2、根據(jù)環(huán)境化學(xué)的任務(wù)、內(nèi)容和特點(diǎn)以及發(fā)展動向，你認(rèn)為 怎樣才能學(xué)好環(huán)境化學(xué)這門課？環(huán)境化學(xué)是一門研究有害化學(xué)物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中的存 在、化學(xué)特征、行為和效應(yīng)及其控制的化學(xué)原理和方法的科 學(xué)。環(huán)境化學(xué)以化學(xué)物質(zhì)在環(huán)境中出現(xiàn)而引起環(huán)境問題為研 究對象，以解決環(huán)境問題為目標(biāo)的一門新型科學(xué)。其內(nèi)容主 要涉及：有害物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中存在的濃度水平和形態(tài)，潛 在有害物質(zhì)的來源，他們在個別環(huán)境介質(zhì)中和不同介質(zhì)間的 環(huán)境化學(xué)行為；有害物質(zhì)對環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)以及人體健康產(chǎn) 生效用的機(jī)制和風(fēng)險性；有害物質(zhì)已造成影響的緩解和消除

2、以及防止產(chǎn)生危害的方法和途徑。環(huán)境化學(xué)的特點(diǎn)是要從微 觀的原子、分子水平上來研究宏觀的環(huán)境現(xiàn)象與變化的化學(xué) 機(jī)制及其防治途徑，其核心是研究化學(xué)污染物在環(huán)境中的化 學(xué)轉(zhuǎn)化和效應(yīng)。目前，國界上較為重視元素（尤其是碳、氮、 硫和磷）的生物地球化學(xué)循環(huán)及其相互偶合的研究；重視化 學(xué)品安全評價、臭氧層破壞、氣候變暖等全球變化問題。當(dāng) 前我國優(yōu)先考慮的環(huán)境問題中與環(huán)境化學(xué)密切相關(guān)的是：以 有機(jī)物污染為主的水質(zhì)污染、以大氣顆粒物和二氧化硫?yàn)橹?的城市空氣污染；工業(yè)有毒有害廢物和城市垃圾對水題和土 壤的污染。3、環(huán)境污染物有哪些類別？主要的化學(xué)污染物有哪些？按環(huán)境要素可分為：大氣污染物、水體污染物和工業(yè)污染

3、物。按污染物的形態(tài)可分為：氣態(tài)污染物、液態(tài)污染物和固體 污染物；按污染物的性質(zhì)可分為：化學(xué)污染物、物理污染物和生物污染物。主要化學(xué)污染物有：1.元素:如鉛、鎘、準(zhǔn)金屬等。2.無機(jī)物：氧化物、一氧化碳、鹵化氫、鹵素化合物等3 .有機(jī)化合物及燒類：烷燒、不飽和脂肪燒、芳香煌、PAH 等；4 .金屬有機(jī)和準(zhǔn)金屬有機(jī)化合物：如，四乙基鉛、二苯基銘、 二甲基腫酸等；5 .含氧有機(jī)化合物：如環(huán)氧乙烷、酸、醛、有機(jī)酸、酊、酚等；6 .含氮有機(jī)化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亞硝胺等；7 .有機(jī)鹵化物：四氯化碳、多氯聯(lián)苯、氯代二嗯瑛；8 .有機(jī)硫化物：硫醇、二甲碉、硫酸二甲酯等；9 .有機(jī)磷化合物：磷酸酯

4、化合物、有機(jī)磷農(nóng)藥、有機(jī)磷軍用毒氣等。第二章：大氣環(huán)境化學(xué)4.影響大氣中污染物遷移的主要因素是什么 ？主要有：（1）空氣的機(jī)械運(yùn)動如風(fēng)和大氣湍流的影響；(2)天氣和地理地勢的影響；(3)污染源本身的特性。7.大氣中有哪些重要自由基？其來源如何？大氣中主要自由基有:HO、HO2、R、RO22HOHO的來源：O3O3 +O+H2OHNO2的光HNO2HO +NOH 2O2的光解：H 2。22HOHO2的來源： 主要來自醛特別是甲醛的光解H2CO + h rH + HCOH + O2 + MHOHCO+ 02 +MH02+ CO+亞硝酸酯的光解:CH3ONO +h rCHO + NOCHO + O2

5、HO2CO H2O2H2O2 + h r2HOR的來HO + HQ源：RH + OHOR + HO2 + H 2O2OCH的來源:CHCHO勺CHCHO + hRH + HOCH + CHOCH3COCH的光解 CHCOCH + hCH + CH3COCHO的來源：甲基亞硝酸酯的光解CKONO +hCHO + NO甲基硝酸酯的光解CH3ONO+ hCHO + NQRO2的來源：R + O2RO29.敘述大氣中NO轉(zhuǎn)化為NO2的各種途徑。 NO+ O3NO2 + O2HO + RHR + H2O+ O2RO2NO +RO2NO2 + RORO + O2少一個C原子）RCHO + HO2(R 比

6、RNO +HO2NO2 + HO13.說明煌類在光化學(xué)煙霧形成過程中的重要作用。烷燒可與大氣中的HO和O發(fā)生摘?dú)浞磻?yīng)。RHHOR + H2ORHO2R + HORO2RO2NORO + NO 2CH3CHCH 2OH +CH2（O2）CH 20H+NOCH2O +O2H2CO + HO 2RO + O2RCHO + HO 2RO + NO2RONO2另外：RO2 + HO2ROOH + O2ROOH - +h r RO + HO烯煌可與HO發(fā)生加成反應(yīng)，從而生成帶有羥基的自由基。它可與空氣中的O2結(jié)合成相應(yīng)的過氧自由基，由于它有強(qiáng)氧 化性，可將NO氧化成NO2,自身分解為一個醛和 CH20H

7、如乙和丙稀。CH = CH + HOCH2CH20HCH3CH = CH 2CH3CH（OH）CH 2CH2CH2OH + O2CH2（O2）CH 20HCH2（O）CH 2OH + NO 2CH2（O）CH 20HCH2OHCH2（0）CH 20HHCOCH 2OH + HO 2CH2OH + O2烯煌還可與03發(fā)生反應(yīng)）生成二元自由基）該自由基氧化 性強(qiáng)，可氧化NO和S02等生成相應(yīng)的醛和酮。光化學(xué)反應(yīng) 的鏈引發(fā)反應(yīng)主要是 NO 2的光解，而烷燒和稀燒均能使 NO 轉(zhuǎn)化為N02,因此燒類物質(zhì)在光化學(xué)反應(yīng)中占有很重要的地位。19影響酸雨形成的因素主要有(1)酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)化條件。(2

8、)大氣中NH 3的含量及其對酸性物質(zhì)的中和性。(3)大氣顆粒物的堿度及其緩沖能力。(4)天氣形勢的影響。20什么是大氣顆粒物的三模態(tài)？如何識別各種粒子膜答(1)依據(jù)大氣顆粒物按表面積與粒徑分布關(guān)系得到了 三種不同類型的粒度模，并用它來解釋大氣顆粒物的來源 與歸宿，即愛根核模，積聚模，粗粒子模。愛根模：Dp V 0.05以M積聚模：0.05 V Dp 211M第三章水環(huán)境化 學(xué)(P195)4.在一個pH為6.5、堿度為1.6mmol/L的水體中，若 加入碳酸鈉使其堿化，問需加多少mmol/L的碳酸鈉 才能使水體pH上升至8.0。若用NaOH強(qiáng)堿進(jìn)行堿 化，又需加入多少堿？解：(1)查表知 pH

9、= 6.5 時，a = 1.710Ct =堿度X a = 1.6 X 1.710 mmol/l = 2.736mmol/l 。設(shè)加入的Na2CO3為n mmol/l查表知：當(dāng)pH = 8.0時，仁=1.018Ct = Ct + n (1) Ct =堿度 X 民 (2) 堿度=1.6 +2 n(3)由(1)、(2)和(3)解得：n = 1.07 mmol/l 。(2) .加入NaOH后Ct不變Ct 2.736.堿度 2.688mmol/L1.028堿度的增加值就應(yīng)是加入的 NaOH勺量。1.6 =A=堿度 堿度=2.688 1.088mmol/l具有2.00 M0-3mol/L堿度的水，pH為7

10、.00,請計(jì)算H2CO3*、HCO3、CO32 和 OH-的濃度各是多少？ ( H 2CO3*CO；=4.49 M0-4mol/L、HCO3 = 2.00 M0-3mol/L、 9.38 10-7mol/L 和 oh- =1.00 X0-7mol/L )解：當(dāng)pH = 7.00時,CO3-的濃度與HCO-的濃度相比可以忽略，查表 pH = 7.00 時，a = 1.224,則HCO-= 堿度=2.00 X 10-3mol/l/l。H+ = OH - = 10 -7 mol/l oHCO=H +HCO3-/K 1 = 1.00 X 10-7 X 2.00 X 10-3/(4.55X 10-7)

11、= 4.49 X10-4mol/l 。CQ- = K 2HCO-/H + = 4.69 X 10-11 X 2.00 X 10-3/(1.00x 10-7) = 9.38 X10-7 mol/l 。6.若有水 A, pH為7.5,其堿度為6.38 mmol/L，水B的pH為9.0,堿度為0.80 mmol/L,若以等體積混合，問混合后的pH值為多少？ ( pH =7.58)解：查表 pH = 7.5 時，a i = 1.069, pH = 9.0 時，民 2 :0.9592;Gi =堿度X 民 i = 6.38CT2 =堿度X q 2 = 0.80X 1.069 = 6.82 mmol/lX

12、0.959 = 0.767 mmol/l;混合后CtCT1Ct26.82 0.7726.38 0.8。3.59mmoL2Ct堿度3.793.591.0053.79mmol / L查表知pH = 7.587.溶解1.00 10-4mol/L的FeNj于1L具有防止發(fā)生固體 Fe OH 3沉淀作用所需最小H濃度的水中，假定溶液中僅形成 FeOH 2和FeOH 2 ,而沒有形成Fe2 0H 24。請計(jì)算平衡時該溶液中 Fe3 、 Fe OH 2、 Fe OH 2、 H 和 pH。 Fe3 =6.24 10-5mol/L、 Fe OH 2 =2.92 X0-5mol/L、Fe oh 2 =8.47 X

13、0-6mol/L、pH =2.72解：由題意知Fe3+ + Fe(OH)2+ + Fe(OH) 2+ = 1.00X 10-4 mol/l ;(1)Fe(OH) 2+H +/Fe 3+= 8.9 X 10-4(2)Fe(OH)2+H+2/Fe3+= 4.9 X 10-7(3) 3Fe3 0H 3 Fe3 * L H 查表知 Fe(0H)3 的 Ksp = 3.2X10-38代入(1)得H+ = 1.9 103mol/l(pH =2.72)，F(xiàn)e3+ = 3.2X 104H+3 = 3.2X 104X 1.9X 10-3X3 = 6.24X 10-5 mol/l;Fe(OH) 2+ = 4.9X

14、10-7Fe3+/H+2 = 4.9X10-7 KspH+/Kw3 = 15.68X 10-3X 1.9X 10-3 = 8.47X 10-6mol/l ；Fe(OH)2+ = 8.9X10-4Fe3+/H + = 8.9X 10-4 KspH +2/ Kw3 = 28.48X (1.9X 10-3)2 = 2.92X 10-5mol/l。19.已知 Hg2 2H2O? 2H HgOHgK 6.3。溶液中存在 H、OH 、Hg2、Hg OH 20和C等形態(tài))且忽略Hg OH 和離 子強(qiáng)度效應(yīng)，求1.00-5mol/L的Hg ClO4 2溶液在25c時 的 pH 值。(pH =4.7)解：Hg2

15、+ +2H2O = 2H + + Hg(OH) 2 lg K= -6.3 得：K = 10-63H 2Hg(OH)02Hg2 H 2-Hg2 Hg(OH)0(1)由物料守恒得：Hg2+ + Hg(OH) 20 = 1.0X10-5 mol/l 由電荷守恒得：H+ + 2Hg 2+ = ClO 4- + OH -Hg2+水解體系顯酸性，OH-v 10-7，與ClO4-的濃度相 比可忽略不計(jì)?？傻茫篐 + + 2Hg2+=ClO 4- = 2 X 10-5(3)(1)、(2)、(3)聯(lián)立求解得：H+ = 10-4.7；則 pH = -lgH + =-lg10-4.7 = 4.7。21.解：已知 P

16、bCO3(S) + HT2- = PbT- + HCO3-K = 4.06X 10-2可得：KPbT HCO3 HT2 （1）；由（1）可得:HT2 HCO3 PbT K(2)由（2）得HT2 PbT HT2 HCO3K HCO31.25 10 34.06 10 2 1.25 10 32.99%25.從湖水中取出深層水，其pH = 7.0,含溶解氧濃度為0.32mg/L,請計(jì)算 pE 和 Eh。(pE=13.2, Eh = 0.78V)解：水中的溶解氧為：0.32mg/l,故其pO2 = 7.94X 102 Pa天然水的 pE = 20.75 + lg( pO2/1.103X105)0.25

17、X H +=20.75 + lg(7.94 X 102/1.103X 105)0.25 X 1.0X 10-7 = 20.75 + (-0.547)= 13.21。E=p E X0.059=0.78V27 在一個pH為10.0的SO42 HS體系中(25C),其反應(yīng) 為：SO42 9H 8eL HS 4H 2O l已知其標(biāo)準(zhǔn)自由能 g；值（kJ/mol） SO42 : -742.0, hs ： 12.6,H2O l ： -237.2,水溶液中質(zhì)子和電子的Gf0值為零（1）請給出該體系的pE0。（pE=4.25）如果體系化合物的總濃度為1.0 0-4mol/L ,那么請給出 下圖中、和和的 lg

18、c pE關(guān)系式。（當(dāng)pE=pE, lg HS 4.0, lg SO42 8pE 52； 當(dāng) 當(dāng) pE ? pE0）1g HS 60 8pE,lg SO424.0).解：(1) SO42- + 9H+ + 8e = HS-+ 4H2O (t)G0194.24.25pE0v VG0 = 12.6 237.2X4 + 742.0 = 194.2 ( kj) 又= G0 = - 2.303nRT(pE 0)2.303nRT2.303 8 8.314 298K HS SO2 H 9e8,. lgK = lgHS - lgSO42- lgH+ 9lge8又lgK = npE 08 pE0 = lgHS-

19、lgSO42- + 9 X 10.0 + 8pE 二 lgHS- lgSO42- + 8pE = 8X4.25 90 = -56 HS- + SO42- = 1.0X10-410當(dāng)pEvvpE0時,溶液給出電子的傾向很高。 二HS-= C總=1.0X10-4 mol/l。 . lgHS- = 4.0 由(1)得 lgSO42- = 52 + 8 pE。20當(dāng)pEpE0時，溶液接受電子的傾向很強(qiáng)。 SO42-弋 C 總=1.0X10-4 mol/l o . lgSO42- = 4.0 由(1)得 lgHS- = -60 pE。29 .解:已知苯并a在Kow = 106Koc = 0.63Kow

20、= 0.63 X 106 = 6.3X 105Kp = Koc0.2(1 f)X soc + fX fOC = 6.3 X 0.2(1 0.7)X0.05 + 0.70X 0.10 = 4.6X10430 .解：已知 Ka = 0, H+ = 10-8.4 Kn = 1.6 Kb = 4.9X10-7K h = KaH+ + Kn + K bKw/H + = 0 + 1.6 + 4.9 X 10-7 X 105.6 = 1.6 (d-1630.42 1 2.00 10 6 6.84 103)32 .解：Koc = 0.63KowKp = Koc0.2(1 f)XSOC + fXfOC = 0.

21、63X3.0X 1050.2(1 0.70)X 0.02 + 0.70X 0.05 = 6.84X 103八CtCwCwCt1 kpcpKhKn+ q w(KaH+ KbOH)0.051 KpCp-1)0.42 X(1.7 X 10-8 + 2.6 X 106X 10-6) = 1.14 (dKt = Kh + Kp + Kb = 1.14 + 24 0.02 + 0.2 = 1.82 (d1)。33某河段流量 Q= 2160000n3/d ,流速為 46km/d,T=13.6 C,耗氧系數(shù) K1 = 0.94d-1 ,復(fù)氧系數(shù) K=1.82 d-1, BOD冗浮系數(shù)K=0.17 d-1,起始

22、斷面排污口排放的廢水 約為10X104M/d,廢水中含 BOE500mg/L,溶解氧為0 mg/L）上游河水 BOD0 mg/L）溶解氧為8.95 mg/L）求排污口下游 6km處河水的 BOD和氧虧值。（BOD= 20.0mg/L, DO=3.7 mg/L).解：一 一 一 一 4 一, Q 0 q 50010 10500”L0 5 22.12Q q 2160000 10由Tomas模型知：L = L 0exp- (k + k3)x/u = 22.12exp-(0.94+0.17) X 6X 103/4.6 X 103 = 19.14mg/L2160000 8.95C 0r 8055 mg/

23、L2160000 10飽和查表知：13c時,C 飽和=10.60mg/l; 14 c時，C10.37mg/l 。(1) 10.60 (10.60 10.37+(10.60由間插法計(jì)算13.6 C時的C飽和。10.37) X6/10 = 10.46(2)10.37) X4/10 = 10.46D。= C 飽和C0 = 10.46 8.55 = 1.91(mg/l)k3)x/uD = D 0exp(- k2x/u ) k1 L 0/(k1+k3-k2)exp- (k 1 + exp(- k2x/u )=1.91X exp-(1.82 X 6)/46 (0.94 X 22.12)/(0.94+0.1

24、7-1.82)exp-(0.94+0.17) X 6/46-exp(-1.82X 6/46)=3.7mg/l。第四章土壤環(huán)境化學(xué)1.什么是土壤的活性酸度與潛性酸度？試用它們二者的關(guān)系 討論我國南方土壤酸度偏高的原因。根據(jù)土壤中H +的存在方式，土壤酸度可分為活性酸度與 潛性酸度兩大類。(1)活性酸度：土壤的活性酸度是土壤溶液中氫離子濃 度的直接反映，又稱有效酸度，通常用 pH表示。(2)潛性酸度：土壤潛性酸度的來源是土壤膠體吸附的 可代換性H+和Al3+。當(dāng)這些離子處于吸附狀態(tài)時，是不顯酸 性的，但當(dāng)它們經(jīng)離子交換作用進(jìn)入土壤溶液后，即可增加 土壤溶液的H+濃度，使土壤pH值降低。南方土壤中巖

25、石或成土母質(zhì)的晶格被不同程度破壞，導(dǎo) 致晶格中Al3+釋放出來，變成代換性 Al3+,增加了土壤的潛 性酸度，在一定條件下轉(zhuǎn)化為土壤活性酸度，表現(xiàn)為 pH值 減小，酸度偏高。2. 土壤的緩沖作用有哪幾種？舉例說明其作用原理。土壤緩沖性能包括土壤溶液的緩沖性能和土壤膠體的緩沖性 能：1 1) 土壤溶液的緩沖性能：土壤溶液中H2CO3、H 3P。4、 H 4SiO4、腐殖酸和其他有機(jī)酸等弱酸及其鹽類具有緩沖作用。 以碳酸及其鈉鹽為例說明。向土壤加入鹽酸，碳酸鈉與它生 成中性鹽和碳酸，大大抑制了土壤酸度的提高。Na2CO3 + 2HC1 - 2NaCl + H 2CO3當(dāng)加入Ca(OH)2時，碳酸與

26、它作用生成難溶碳酸鈣，也限制了土壤堿度的變化范圍H2CO3 + Ca（OH）2 - CaCO3+ 2H2O土壤中的某些有機(jī)酸（如氨基酸、胡敏酸等）是兩性物質(zhì)，具有緩沖作用，如氨基酸既有氨基，又有竣基，對酸堿均有緩沖作用o.NH2RCHCOOHNH2CH+ NaOHCOOHNH 3cl+ HCl R CHCOOHNH2+ RCH+ H2OCOONa2 2） 土壤膠體的緩沖作用：土壤膠體吸附有各種陽離子, 其中鹽基離子和氫離子能分別對酸和堿起緩沖作用。對酸緩沖（M 鹽基離子）：土壤膠體 一M +HCI =三 土壤膠體 一H +MCI對堿緩沖：土壤膠體1一H +MOH = 土壤膠體1一M +H2OA

27、l3+對堿的緩沖作用：在pH小于5的酸性土壤中，土壤 溶液中Al3+有6個水分子圍繞，當(dāng)OH增多時，Al3+周圍的 6個水分子中有一、二個水分子離解出 H + ,中和OH-:2Al（H2O）63+ + 2OH - Al2（OH）2（H2O）84+ + 4H2。3 .植物對重金屬污染產(chǎn)生耐性作用的主要機(jī)制是什么？不同種類的植物對重金屬的耐性不同，同種植物由于其 分布和生長的環(huán)境各異可能表現(xiàn)出對某種重金屬有明顯的耐 性。(1)植物根系通過改變根系化學(xué)性狀、 原生質(zhì)泌溢等作 用限制重金屬離子的跨膜吸收。(2)重金屬與植物的細(xì)胞壁結(jié)合，而不能進(jìn)入細(xì)胞質(zhì)影 響細(xì)胞代謝活動，使植物對重金屬表現(xiàn)出耐性。(3

28、)酶系統(tǒng)的作用。耐性植物中酶活性在重金屬含量增 加時仍能維持正常水平，此外在耐性植物中還發(fā)現(xiàn)另一些酶 可被激活，從而使耐性植物在受重金屬污染時保持正常代謝 過程。(4)形成重金屬硫蛋白或植物絡(luò)合素， 使重金屬以不具 生物活性的無毒螯合物形式存在，降低了重金屬離子活性， 從而減輕或解除其毒害作用。4 .舉例說明影響農(nóng)藥在土壤中進(jìn)行擴(kuò)散和質(zhì)體流動的因素有 哪些？(1)影響農(nóng)藥在土壤中擴(kuò)散的因素主要是土壤水分含量、吸附、孔隙度、溫度及農(nóng)藥本身的性質(zhì)等：土壤水分含量：研究表明林丹的汽態(tài)和非汽態(tài)擴(kuò)散情 況隨土壤水分含量增加而變化。吸附：土壤對農(nóng)藥的吸附改變了其擴(kuò)散的情況，如土 壤對2,4-D的化學(xué)吸附，

29、使其有效擴(kuò)散系數(shù)降低了，兩者呈 負(fù)相關(guān)關(guān)系。土壤緊實(shí)度：土壤緊實(shí)度對農(nóng)藥的擴(kuò)散的情況有影響 是因?yàn)閷τ谝哉羝问竭M(jìn)行擴(kuò)散的化合物來說，增加緊實(shí)度就降低了土壤孔隙率，擴(kuò)散系數(shù)就自然降低了。如二溟乙烷、 林丹等農(nóng)藥在土壤中的擴(kuò)散系數(shù)隨緊實(shí)度增加而降低。溫度：溫度增高的總效應(yīng)是使擴(kuò)散系數(shù)增大。氣流速度：氣流速度可直接或間接地影響農(nóng)藥的揮發(fā)。如果空氣的相對濕度不是 100%,那么增加氣流就促進(jìn)土壤 表面水分含量降低，可以使農(nóng)藥蒸汽更快地離開土壤表面， 同時使農(nóng)藥蒸汽向土壤表面運(yùn)動的速度加快。農(nóng)藥種類：不同農(nóng)藥的擴(kuò)散行為不同。如有機(jī)磷農(nóng)藥樂果和乙拌磷在Broadbalk粉砂壤土中的擴(kuò)散行為就是不同 的。

30、(2)影響農(nóng)藥在土壤中質(zhì)體流動的因素有農(nóng)藥與土壤的吸 附、土壤種類和農(nóng)藥種類等。農(nóng)藥與土壤吸附：非草隆、滅草隆、敵草隆、草不隆 四種農(nóng)藥吸附最強(qiáng)者移動最困難，反之亦然。土壤種類：土壤有機(jī)質(zhì)含量增加，農(nóng)藥在土壤中滲透 深度減??；增加土壤中粘土礦物的含量，農(nóng)藥的滲透深度也 減小。農(nóng)藥種類：不同農(nóng)藥在土壤中通過質(zhì)體流動轉(zhuǎn)移的深 度不同。如林丹和DDT。5 .比較DDT和林丹在環(huán)境中的遷移、轉(zhuǎn)化與歸趨的主要途 徑與特點(diǎn)。DDT和林丹遷移轉(zhuǎn)化、歸趨主要途徑與特點(diǎn)比較如下表 所示：遷移轉(zhuǎn)化、歸趨途徑特點(diǎn)1）在土壤中移動不明顯，易被吸附2）通過根系滲入植 物體3）在土壤中按還 原、氧化和脫氯化 氫等機(jī)理被微

31、生物 降解4）光解1） 不溶于水，高 親脂性，易通過 食物鏈放大，積 累性強(qiáng)2）揮發(fā)性小，持久 性高3）在缺氧和高溫時 降解速度快4）南方水田里 DDT降解快于北 方1）從土壤和空氣轉(zhuǎn) 入水體林2）揮發(fā)而進(jìn)入大氣丹3）在土壤生物體內(nèi) 積累4）植物積累1）易溶于水2）揮發(fā)性強(qiáng)，持 久性低3）在生物體內(nèi)積 累性較DDT低6 .試述有機(jī)磷農(nóng)藥在環(huán)境中的主要轉(zhuǎn)化途徑，并舉例說明其原理。有機(jī)磷農(nóng)藥在環(huán)境中轉(zhuǎn)化途徑有非生物降解和生物降（1）有機(jī)磷農(nóng)藥的非生物降解吸附催化水解：吸附催化水解是有機(jī)磷農(nóng)藥在土壤中 降解的主要途徑。如地亞農(nóng)等硫代硫酸酯的水解反應(yīng)如下， S(RO) 2POR，+H2O+- (RO) 2P+ R，一OHSCN/I(C2 H5O”PONC（辛硫磷）OOIIA (C2H5O)2P O一P1(OC2H5)2（特普）O SII II一(C2H5O