專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表PPT學習教案

1、會計學1專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表專題物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表考 綱 展 示 第1頁/共29頁4以第三周期為例，常握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)以第三周期為例，常握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì)子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。鍵。 這部分內(nèi)容每年都會有試題，可以是選擇題，也可這部分內(nèi)容每年都會有試題，可以是選

2、擇題，也可以為結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的元素化合物推斷題。要注意，這以為結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的元素化合物推斷題。要注意，這部分內(nèi)容也屬于最重要的基礎(chǔ)知識之一，可以聯(lián)系到部分內(nèi)容也屬于最重要的基礎(chǔ)知識之一，可以聯(lián)系到各部分內(nèi)容中，編制成多種不同的題型進行考查。各部分內(nèi)容中，編制成多種不同的題型進行考查。第2頁/共29頁命 題 規(guī) 律 第3頁/共29頁第4頁/共29頁6一原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識的綜合網(wǎng)絡 第5頁/共29頁7 同一周期，從左到右(0族除外)金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下金屬性增強，非金屬性減弱。金屬性最強的是位于左下角的銫(放射性元素除外)，非金屬性最強的是位于右上角的氟。 金屬性越強，

3、單質(zhì)越容易跟水或酸反應置換出氫，對應的最高價氧化物水化物堿性越強；非金屬性越強，跟氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對應的最高價氧化物水化物酸性越強。二.對一些重要的知識點加以總結(jié)歸納(1)金屬性、非金屬性變化規(guī)律第6頁/共29頁第7頁/共29頁內(nèi)容內(nèi)容同周期元素同周期元素(左左右右)同主族元素同主族元素(上上下下)元素的主要元素的主要化合價化合價最高正價最高正價17(A A)|最低負價最低負價|最高正價最高正價8最高正價族序數(shù)最高正價族序數(shù)金屬性與金屬性與非金屬性非金屬性金屬性減弱金屬性減弱非金屬性增強非金屬性增強金屬性增強金屬性增強非金屬性減弱非金屬性減弱第8頁/共29頁內(nèi)容內(nèi)容同周

4、期元素同周期元素(左左右右)同主族元素同主族元素(上上下下)還原性與還原性與氧化性氧化性還原性減弱還原性減弱氧化性增強氧化性增強還原性增強還原性增強氧化性減弱氧化性減弱非金屬元素非金屬元素氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物生成由難到易，生成由難到易，穩(wěn)定性由弱到強穩(wěn)定性由弱到強生成由易到難，生成由易到難，穩(wěn)定性由強到弱穩(wěn)定性由強到弱得失電得失電子能力子能力失：大失：大?。坏茫盒?；得：小小大大得：大得：大小；失：小；失：小小大大第9頁/共29頁11第10頁/共29頁第11頁/共29頁第12頁/共29頁14 原子半徑：同主族從上到下逐漸增大；同周期從左到右逐漸減小(0族除外)。 離子半徑：同主族同價離子從上到下

5、逐漸增大；同周期陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。 同種元素的各種粒子，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小。3.半徑大小規(guī)律第13頁/共29頁15 單質(zhì)與水反應最劇烈的金屬是K，非金屬是F。 原子半徑最大的是K，最小的是H。 單質(zhì)硬度最大的，熔、沸點最高的，形成化合物品種最多的，正負化合價代數(shù)和為零且氣態(tài)氫化物中含氫百分率最高的元素是C。 氣體密度最小的，原子核中只有質(zhì)子沒有中子的，原子序數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)三者均相等的是H。4.120號元素中的某些主族元素的特性第14頁/共29頁16 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的，只有負價而沒有

6、正價 的，無含氧酸的非金屬元素是F。 最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是Cl，堿性最強的是K。 空氣中含量最多的，氣態(tài)氫化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈現(xiàn)堿性的是N。 最輕的金屬是Li，地殼中含量最多的元素是O，單質(zhì)能自燃的元素是P。 具有兩性的元素是Al(Be)第15頁/共29頁17三.以典型分子結(jié)構(gòu)為起點進行縱橫聯(lián)系以甲烷為中心可進行如下圖所示的聯(lián)系：第16頁/共29頁第17頁/共29頁19【例1】(2011江蘇)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為：rXrYrZrWrQ

7、C離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強一、借元素周期表與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系考查整體思維能一、借元素周期表與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系考查整體思維能力力 A第18頁/共29頁20 【解析】該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度以及對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。考查了學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。推出的元素為：X為N；Y為O；Z為Al；W為S；Q為Cl。A.元素最高正化合價一般等于其主族序數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2和

8、Z3都為10電子微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價氧化物對應的水化物的酸性與非金屬性是一致的，因此酸性Q的強。答案：答案：A A第19頁/共29頁21【例2】X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是()AXYZ BYXZCZXY DZYX二、通過元素原子電子層結(jié)構(gòu)考查判斷能力二、通過元素原子電子層結(jié)構(gòu)考查判斷能力D第20頁/共29頁22【解析】根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑

9、的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為ZYX。答案：答案：D第21頁/共29頁23【例3】(2010天津)X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X

10、、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)L的元素符號為_；M在元素周期表中的位置為_；五種元素的原子半徑從大到小的順序是_(用元素符號表示)。三、以周期表結(jié)構(gòu)為載體考查簡單推理能力三、以周期表結(jié)構(gòu)為載體考查簡單推理能力第22頁/共29頁24(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1 3和2 4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_。該族25周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成

11、1 mol硒化氫反應熱的是_(填字母代號)。 a+99.7 kJmol-1 b+29.7 kJmol-1 c-20.6 kJmol-1 d-241.8 kJmol-1第23頁/共29頁25(4)用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_；由R生成Q的化學方程式：_。第24頁/共29頁26【解析】(1) X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的四種元素且原子序數(shù)依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，為Al，其在周期表中的位置為第3周期第A族；再根據(jù)五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：AlCNOH。(2) N和H 1 3構(gòu)成的分子為NH3，電子式為 ；2 4構(gòu)成的分子為N2H4， 其結(jié)構(gòu)式為第25頁/共29頁27(3) Se比O多兩個電子層，共4個電子層，14電子層上的電子數(shù)分別為：2、8、18、6，故其原子序數(shù)為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H2SO4，為H2SeO4。非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故25周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應的是b。(4) Al作陽極失去