第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算

1、第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算1.1.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算。能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計算。2.2.掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法、格式掌握根據(jù)化學(xué)方程式計算的方法、格式和步驟。和步驟。這一小桶水這一小桶水能分解產(chǎn)生能分解產(chǎn)生多少氫氣供多少氫氣供氫燃料汽車氫燃料汽車使用？使用？18kg光解反應(yīng)器光解反應(yīng)器未來理想車用燃料是什么？未來理想車用燃料是什么？氫氣氫氣我們現(xiàn)在是如何制取氫氣的？我們現(xiàn)在是如何制取氫氣的？請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2H2 2O =2HO =2H2 2+O+O2 2 通電通電想一想：想一想：這個化學(xué)方程式可表示哪些意義？這個化學(xué)方程式可表示哪些意

2、義？水在一定條件下分解水在一定條件下分解猜猜看猜猜看2H2H2 2O 2HO 2H2 2+O+O2 2 2 218 218 22 2 18kg x 18kg xx=x=18182 2 =2kg =2kg2 22 218kg18kg答：答：生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為2 2千克。千克。解：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x x 18kg 18kg水完全分解可生成多少千克氫氣？水完全分解可生成多少千克氫氣？ 請計算：請計算：18kg18kg x x2 21818 2 22 2= =通電通電= 工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：式為

3、： 如果加工一個鋁鍋需要如果加工一個鋁鍋需要1kg1kg鋁，至少需要電解多少鋁，至少需要電解多少千克的氧化鋁（千克的氧化鋁（AlAl2 2O O3 3 ）才能制成這個鋁鍋？）才能制成這個鋁鍋？ （相對原子質(zhì)量：（相對原子質(zhì)量：Al-27 O-16Al-27 O-16） 你會了嗎？你會了嗎？通電通電2Al2Al2 2O O3 3 = 4Al+3O = 4Al+3O2 2解題過程解題過程解：解：設(shè)需要氧化鋁的質(zhì)量為設(shè)需要氧化鋁的質(zhì)量為x 2Al2Al2 2O O3 3=4Al+3O=4Al+3O2 2 204 108 204 108 x 1kg x 1kg = = x=x= x=1.89kgx=1

4、.89kg答：答：需要氧化鋁需要氧化鋁1.89kg1.89kg歸納解題步驟歸納解題步驟（1 1）設(shè)）設(shè) 未知量未知量（2 2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3 3）找出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并將）找出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并將與之成比例的已知量與未知量寫在相應(yīng)的位與之成比例的已知量與未知量寫在相應(yīng)的位置上置上（4 4）列比例式求解）列比例式求解（5 5）檢查無誤后簡明地寫出答案）檢查無誤后簡明地寫出答案 204204x x1081081kg1kg2042041kg1kg108108通電通電溫馨提示：溫馨提示：1.1.正確寫出化學(xué)方程式；正確寫出化學(xué)方程式；2.2.

5、準(zhǔn)確計算已知量與未知量的相對分子質(zhì)量和；準(zhǔn)確計算已知量與未知量的相對分子質(zhì)量和；3.3.解、設(shè)未知數(shù)時不要寫單位，但列比例時一定要寫單解、設(shè)未知數(shù)時不要寫單位，但列比例時一定要寫單位，計算結(jié)果也要寫單位；位，計算結(jié)果也要寫單位；4.4.已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)的物質(zhì)下面對齊；已知量與未知量的關(guān)系一定要在相應(yīng)的物質(zhì)下面對齊；5.5.計算時可以先約分再計算；計算時可以先約分再計算；6.6.要仔細(xì)檢查過程和結(jié)果。要仔細(xì)檢查過程和結(jié)果。下面是某同學(xué)做的根據(jù)化學(xué)方程式的計下面是某同學(xué)做的根據(jù)化學(xué)方程式的計算題，請你會會診，指出他的錯誤。算題，請你會會診，指出他的錯誤。題目：題目：計算計算48g4

6、8g鎂帶在氧氣中完全燃燒，能生成多少克氧鎂帶在氧氣中完全燃燒，能生成多少克氧化鎂？化鎂？解：解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為xgxg Mg + O Mg + O2 2 = MgO = MgO 24 40 24 40 48 g x 48 g x 24 48g 24 48g 40 x 40 x 48 484040 x= =80 g x= =80 g 24 24答：生成氧化鎂答：生成氧化鎂80g80g。點燃點燃= =解：解：設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為設(shè)生成氧化鎂的質(zhì)量為x x 2Mg + O2Mg + O2 2 = 2MgO2MgO 48 8048 8048 g x48 g x 48 48g

7、48 48g 80 x 80 x 48g 48g80 80 x= =80 g x= =80 g 48 48答：生成氧化鎂答：生成氧化鎂80g80g。點燃點燃= = 小診所小診所練一練練一練1.1.已知每瓶氧氣的質(zhì)量大約是已知每瓶氧氣的質(zhì)量大約是0.16g0.16g，根據(jù)前面的探究你，根據(jù)前面的探究你試著求一下：要制兩瓶氧氣需要多少克過氧化氫？試著求一下：要制兩瓶氧氣需要多少克過氧化氫？ 2H2H2 2O O2 2 = 2H = 2H2 2O+OO+O2 2催化劑催化劑 2 234 3234 32 x 0.16g x 0.16g2 2解：解：設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為設(shè)需要過氧化氫的質(zhì)量為x x 2

8、 234 32 34 32 x 0.16g x 0.16g2 2= =x=0.68gx=0.68g答：答：需要過氧化氫需要過氧化氫0.68g0.68g。2.6g2.6g鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是多少克？多少克？2Mg+O2Mg+O2 2 = 2MgO = 2MgO點燃點燃解：解：設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為設(shè)得到氧化鎂的質(zhì)量為x x 48 80 48 80 6g x 6g x 48 80 48 80 6g x 6g x= =x=10gx=10g答：答：得到氧化鎂得到氧化鎂1010克?？?。1.1.回顧本節(jié)課，你在知識、方法及能力方面有哪些收獲

9、？回顧本節(jié)課，你在知識、方法及能力方面有哪些收獲？2.2.反思，你對今天所學(xué)的知識點還有疑惑的地方嗎？反思，你對今天所學(xué)的知識點還有疑惑的地方嗎？ 回顧與反思：回顧與反思：根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式計算的解題步驟: :(1)(1)設(shè)未知量；設(shè)未知量；(2)(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(3(3）找出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并將與）找出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并將與之成比例的已知量與未知量寫在相應(yīng)的位置上；之成比例的已知量與未知量寫在相應(yīng)的位置上；(4)(4)列比例式求解；列比例式求解；(5)(5)檢查無誤后簡明地寫出答案；檢查無誤后簡明地寫出答案

10、；【歸納總結(jié)】根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟及注意事項（韻語）根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟及注意事項（韻語）化學(xué)式子要配平，需將純量代方程；化學(xué)式子要配平，需將純量代方程；遇到體積換質(zhì)量，上下單位要相同；遇到體積換質(zhì)量，上下單位要相同；關(guān)系量間成比例，計算格式要完整。關(guān)系量間成比例，計算格式要完整?？偨Y(jié)回顧總結(jié)回顧知識點總結(jié)：知識點總結(jié)：1.1.在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：在化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系：與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān)與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)有關(guān) 2. 2.根據(jù)化學(xué)方程式的計算依據(jù)是根據(jù)化學(xué)方程式的計算依據(jù)是： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)間恒定的質(zhì)量比化學(xué)方程式中各物質(zhì)

11、間恒定的質(zhì)量比 【典例【典例1 1】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如在一定的條件下，充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：下表：物質(zhì)物質(zhì)甲甲乙乙丙丙丁丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量(g)(g)4 41 142421010反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量(g)(g)待測待測20206 63131反應(yīng)后，甲的反應(yīng)后，甲的“待測待測”值應(yīng)為（值應(yīng)為（ ）A A10 B10 B8 C8 C4 D4 D0 0知識點一、化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律知識點一、化學(xué)方程式與質(zhì)量守恒定律D D知識點二、化學(xué)方程式的計算知識點二、化

12、學(xué)方程式的計算【典例【典例2 2】取黃銅屑（銅鋅合金）】取黃銅屑（銅鋅合金）32.5g32.5g，放入盛有，放入盛有180g180g稀稀硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣硫酸（足量）的容器中充分反應(yīng)，生成氫氣0.4 g0.4 g。試計算。試計算（請寫出解題過程）：（請寫出解題過程）：（1 1）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。）該黃銅屑中銅的質(zhì)量。（2 2）反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成）反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉多少克水后可變成20%20%的硫酸鋅的硫酸鋅溶液？溶液？解：解：設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x x，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為，生成的硫酸鋅的質(zhì)量為y yZn + HZn + H2 2S

13、OSO4 4 = ZnSO= ZnSO4 4 + H+ H2 265 161 265 161 2x y 0.4gx y 0.4g65:x=2:0.4g x=13 g 65:x=2:0.4g x=13 g 161:y=2:0.4g y= 32.2 g 161:y=2:0.4g y= 32.2 g 黃銅屑中銅的質(zhì)量為：黃銅屑中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g32.5g-13g=19.5g設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為設(shè)蒸發(fā)的水的質(zhì)量為m gm g32.2g / (180g+13g-0.4g-m)32.2g / (180g+13g-0.4g-m)100%=20% 100%=20% m=31.6g m=

14、31.6g 或或32.2g/20%=161g32.2g/20%=161g (180g+13g-0.4g)-161g=31.6g(180g+13g-0.4g)-161g=31.6g1.1.已知反應(yīng)已知反應(yīng)2A2AB B3C3CD D，20gA20gA和和10gB10gB完全反應(yīng)生成完全反應(yīng)生成15gC15gC，則生成，則生成D D的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）A.15g B.35g C.20g D.24gA.15g B.35g C.20g D.24g2.12g2.12g鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量鎂在足量的氧氣中完全反應(yīng)，得到氧化鎂的質(zhì)量是（是（ ） （Mg24,O16Mg24,O16）

15、A.20g B.12g C.10g D.24gA.20g B.12g C.10g D.24gA AA A3.3.工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，MgClMgCl2 2 = Mg = MgClCl2 2,現(xiàn)電解現(xiàn)電解950g950g氯化鎂，最多能生氯化鎂，最多能生產(chǎn)出多少克單質(zhì)鎂？（產(chǎn)出多少克單質(zhì)鎂？（Mg24,Cl35.5Mg24,Cl35.5）通電通電240g240g4. 4. 向向50.0g 8.050.0g 8.0的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液恰好完全反應(yīng)，此時溶液pH=7pH=7。（1

16、1）求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量）求反應(yīng)前氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（2 2）求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量）求反應(yīng)后生成硫酸鈉的質(zhì)量解：解：（1 1）氫氧化鈉的質(zhì)量）氫氧化鈉的質(zhì)量50.0g50.0g8.0%8.0%4.0g4.0g（2 2）設(shè)反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為）設(shè)反應(yīng)后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為x x H H2 2SOSO4 42NaOH=Na2NaOH=Na2 2SOSO4 42H2H2 2O O 80 142 80 142 4.0g x 4.0g x 解得解得x x7.1g 7.1g 答（略）答（略）8 80 04 4. .0 0g g= =1 14 42 2x x1.1.在進(jìn)一步理解化學(xué)方程式含義