2018年江西省南昌市中考化學總復習(共11頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018年江西省南昌市中考化學總復習【中考必考】化學元素的單質(zhì)及化合物（一）1. 空氣和水的比較表1 空氣和水的比較空氣水物質(zhì)類別混合物純凈物物質(zhì)組成N2占78%，O2占21%，稀有氣體占0.94%，CO2占0.03%，H2O占0.03%等（體積分數(shù)）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構成，每個水分子是由兩個氫原子和一個O原子構成的組成測定實驗實驗過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O22P2O5現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結(jié)論：（1）O2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒實驗過程：電解水方程式：2H2O2H2+O

2、2現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，正、負極氣體體積比為1：2結(jié)論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2個H原子一個O原子構成；（2）化學反應中分子可再分，原子不可再分。污染與防治污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放污染物粉塵、氣體（SO2、CO、NO2）工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水防治保護認識保護環(huán)境的重要性，消除、減少污染源。加強對水質(zhì)的檢測；工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放；農(nóng)業(yè)上要合理使用化肥和農(nóng)藥等。2. 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較表2 氧氣、氫氣、二氧化碳的比較氧氣(

3、O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)物理性質(zhì)通常狀況下：無色、無味氣體；比空氣重；難溶于水；熔、沸點很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣輕；難溶于水；熔、沸點很低。通常狀況下：無色、無味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無色液體和雪狀固體干冰。干冰可直接氣化?；瘜W性質(zhì)化學性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應，具有氧化性。常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定，在點燃或加熱條件下可跟許多物質(zhì)發(fā)生反應，具有可燃性和還原性。一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應；跟堿液反應。制法工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法。（物理變化）電解水；分離水煤氣；天然氣等在催化劑作用下受熱分解。高溫煅燒石

4、灰石。實驗室制法原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2活潑金屬和稀酸反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2大理石（或石灰石）和稀鹽酸反應。CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O裝置固體固體氣體 塊狀固體液體氣體塊狀固體液體氣體收集排水法或向上排空氣法排水法或向下排空氣法向上排空氣法檢驗使帶火星的木條復燃點燃，火焰呈淡藍色，不純時有爆鳴聲。使澄清石灰水變渾濁用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。充灌探空氣球；作高能燃料；生產(chǎn)鹽酸；冶煉金屬等。滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。3. 一氧化碳、二氧化

5、碳的比較表3 CO與CO2比較名 稱二氧化碳CO2一氧化碳CO俗 名碳酸氣，固態(tài)時叫干冰煤 氣物理性質(zhì)無色、無味氣體，比空氣重，溶于水，凝固點為無色、無味氣體，有劇毒，比空氣輕，難溶于水化學性質(zhì) 燃燒也不支持燃燒。 與水作用：H2O+CO2=H2CO3 與堿作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O氧化性：C+CO2高溫2CO是酸性氧化物。 可燃性：2CO+O2點燃2CO2 還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2CO+CuOCu+CO2是不成鹽氧化物。制 法 工業(yè)制法：煅燒石灰石CaCO3高溫CaO+CO2 實驗室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 工業(yè)制法：碳

6、不充分燃燒2C+O2點燃2CO 水煤氣法： C+H2O高溫CO+H2用 途作滅火劑，致冷劑，用于人工降雨，作化工原料作還原劑，冶煉金屬、作氣體燃料4. 氫氣、碳、一氧化碳的比較表4 氫氣、碳、一氧化碳的化學性質(zhì)比較H2CCO可燃性化學反應方程式2H2+O2點燃2H2O2C+O2點燃2COC+O2點燃CO22CO+O2點燃2CO2反應現(xiàn)象淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學反應方程式CuO+H2Cu+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2CuO+COCu+CO2反應現(xiàn)象黑色粉末變

7、為紅色，試管壁上有水珠生成黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體黑色粉末變?yōu)榧t色，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體5. 有機化合物表5 甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途俗 名沼 氣酒 精醋 酸學 名甲 烷乙 醇乙 酸化 學 式CH4C2H5OHCH3COOH物理性質(zhì) 無色無味氣體 密度比空氣小 極難溶于水 無色透明液體 有特殊氣味 易揮發(fā) 易溶于水和多種有機化合物 無色透明液體 有強烈刺激性氣味 易溶于水和酒精 易結(jié)冰（冰醋酸）化學性質(zhì)可燃性CH4+2O2CO2+2H2O可燃性C2H5OH +3O22CO2+3H2O酸性，能使紫色蕊變紅色用 途 用作燃料 發(fā)電 作燃料； 醫(yī)用酒精作消毒

8、劑； 重要的化工原料，用來制醋酸、飲料、染料、香精等； 作有機溶劑。 食醋中含有乙酸； 有機溶劑； 重要的化工原料，可生產(chǎn)合成纖維、染料等。制 法秸桿、雜質(zhì)等有機物甲烷含淀粉的原料酒精酒精醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途煤石油形成古代植物遺體經(jīng)過一系列復雜變化而形成的古代動植物遺體在地殼中經(jīng)過復雜變化而形成的元素組成分類主要成分是碳，還含有少量的氫、氮、硫和氧等元素以及無機礦物質(zhì)，是一種復雜的混合物主要成分是碳和氫，還含有少量的硫、氧和氮等元素，是一種混合物性質(zhì)煤 石油 用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料6. 鐵的化學性質(zhì)發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）的反應（1）常

9、溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無變化。（1）常溫下干燥的空氣中鐵較穩(wěn)定。（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。（2）常溫下鐵在潮濕空氣中與氧氣反應而生銹。（3）細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。（3）3Fe2O2Fe3O4鐵與化合物的反應酸稀HCl鐵釘上出現(xiàn)氣泡，試管中液體的顏色由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe2HClFeCl2H2稀H2SO4FeH2SO4（?。〧eSO4H2鹽CuSO4溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。FeCuSO4FeSO4Cu初三化學初中總復習元素的單質(zhì)及化合物（二）1. 酸、堿、鹽的性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學式HClH2SO4HNO3色

10、態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強烈放熱易溶沸點、揮發(fā)性沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點，不易揮發(fā)沸點低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強氧化性與氫前金屬反應，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學性質(zhì)比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對分子質(zhì)量36.59863電離方程式HCl

11、HClH2SO42H+SO42HNO3H+NO3與指示劑作用紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色與金屬反應Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4（?。㈱nSO4+H2能發(fā)生反應，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O與堿反應Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O與鹽反應HCl+ AgNO3= AgCl+ HNO3BaCl2+ H2SO4=B

12、aSO4+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2OCO2常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀 ；能與碳酸鹽反應生成CO2BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應生成CO2 能與碳酸鹽反應生成CO2用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、酸的通性： 使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。 活潑金屬酸鹽H2。（屬于置換反應） 金屬氧化物酸鹽水。（屬于復分解反應） 金屬氫氧化物（堿）酸鹽水。（屬于復分解反應） 鹽酸新鹽新酸。（屬于復

13、分解反應）兩種常見的堿的性質(zhì)。名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學式NaOHCa(OH)2相對分子質(zhì)量4074電離方程式 NaOH=Na+OHCa(OH)2=Ca2+2OH物理性質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強吸濕性，在空氣中吸收水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強腐蝕性有強腐蝕性化學性質(zhì)使指示劑變色 使紫色石蕊試液變藍 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 使紫色石蕊試液變藍 使無色酚酞試液變紅 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍跟酸性氧化物反應2NaOHCO2Na2CO3H2O2

14、NaOHSO2Na2SO3H2OCa(OH)2CO2CaCO3H2OCa(OH)2SO2CaSO3H2O跟酸發(fā)生中和反應NaOHHClNaClH2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O3NaOHH3PO4Na3PO43H2OCa(OH)22HClCaCl2H2OCa(OH)2H2SO4CaSO42H2O3 Ca(OH)22H3PO4Ca3(PO4)26H2O跟某些鹽反應2NaOHCuSO4Na2SO4Cu(OH)2(藍色)3NaOHFeCl33NaClFe(OH)3(紅褐色)Ca(OH)2Na2CO3CaCO3+2NaOHCa(OH)2MgCl2CaCl2Mg(OH)2(白色)用途化工原料

15、，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOHCaOH2OCa(OH)2堿的通性（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿酸性氧化物鹽水（該反應不屬于復分解反應）（3）堿酸鹽水（中和反應，屬于復分解反應）（4）堿鹽新堿新鹽（要求兩種反應物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復分解反應）三種常見的鹽氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結(jié)晶水合物Na2CO310H2OCuSO45H2

16、O俗稱食鹽純堿結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍礬分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）物理性質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl2、CaCl2而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結(jié)晶水合物易失去水而風化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO45H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結(jié)晶水，由藍變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液2. 金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化3. 常見物質(zhì)的溶解性常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常見堿中除

17、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其余均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，其余均為白色沉淀；常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。4. 金屬活動順序表的應用金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強到弱 金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。（1）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（2）金屬 + 鹽 另一種鹽 + 另一種金屬5. 復分解反應發(fā)生的條件：生成物起

18、碼具備下列三個條件之一： 有沉淀析出； 有氣體放出； 有水生成。初中化學總復習化學實驗綜合1. 常見物質(zhì)的名稱、化學式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味的易揮發(fā)的液體，可與水任意互溶。乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，

19、有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強腐蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍色。硫酸銅晶

20、體CuSO4·5H2O藍礬、膽礬藍色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍色沉淀。2. 幾種常見藥品的存放藥品性質(zhì)保存方法白磷著火點低，易自燃，不跟水反應放入冷水中濃硫酸易吸收空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴氧化鈣易吸水，易與

21、空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中 堿溶液的玻璃瓶應用橡膠塞密封。3. 物質(zhì)的檢驗（1）常見氣體的檢驗物質(zhì)檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應原理備注氧氣帶火星的木條伸入瓶中木條復燃CO2CO2氫氣點燃 火焰上方罩一冷而干燥的燒杯。 產(chǎn)生淡藍色火焰。 燒杯壁上有水霧或水珠生成。2H2O22H2O不純時有爆鳴聲二氧化碳 燃著的木條伸入集氣瓶 加入澄清石灰水 木條熄滅； 石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O一氧化碳 點燃； 火焰上方罩一干燥燒杯； 燒杯中注入澄清石灰水。 產(chǎn)生藍色火焰； 燒杯壁無水珠； 石灰水變渾

22、濁。2COO2CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不純時有爆鳴聲甲烷 點燃； 火焰上方罩一干燥燒杯； 燒杯中注入澄清石灰水。 產(chǎn)生明亮的藍色火焰； 燒杯壁有水珠； 石灰水變渾濁。CH42O2CO22H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O不純時有爆鳴聲氯化氫 有刺激性氣味 用潤濕的藍色石蕊試紙 在空氣中有白霧 通入AgNO3溶液中使藍色石蕊試紙變紅。 AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。HCl=H+ClAgNO3HClAgClHNO3氨氣 有特殊刺激性氣味； 利用濕潤的紅色石蕊試紙。 有氨臭味； 濕潤石蕊試紙由紅色變藍色。NH3·H2O NH3+H2ONH3·H

23、2O= NH4+OH氮氣 燃著木條伸入集氣瓶； 加入澄清石灰水 木條熄滅； 石灰水依然澄清。（2）幾種重要物質(zhì)的檢驗物質(zhì)所用試劑檢驗的方法、步驟現(xiàn)象化學反應實例酸（H+） 紫色石蕊試液 取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。 無色酚酞試液 取少量酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。 pH試紙蘸取少量酸滴在pH試紙上。 pH<7堿(OH) 紫色石蕊試液取少量堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{色。 無色酚酞試液取少量堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。 pH試紙蘸取少量堿液滴在pH試紙上。pH>7鹽酸及可溶性氯化物（Cl）AgNO3試劑和稀HNO3 取少量待測液于試管中 滴入幾滴AgNO3試劑并滴加稀HNO3產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色凝乳狀沉淀。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3硫酸及可溶性硫酸鹽(SO42