第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1、左權(quán)中學(xué)自主學(xué)習(xí)型學(xué)案 高一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科 主編 審核序列2課題第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（1）班級(jí)小組姓名學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解物質(zhì)的量及其單位2、理解阿伏加德羅常熟的涵義3、掌握物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的簡(jiǎn)單換算關(guān)系【學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位的理解難點(diǎn)：物質(zhì)的量與微粒數(shù)目之間的換算學(xué)法指導(dǎo)基礎(chǔ)層次一、物質(zhì)的量的單位摩爾1、定義：物質(zhì)的量是一個(gè)_，它表示含有_的_。符號(hào)：_,單位:_單位符號(hào)：_附表：國(guó)際單位制的（SI）7個(gè)基本單位物理量單位名稱(chēng)單位符號(hào)長(zhǎng)度質(zhì)量時(shí)間電流熱力學(xué)溫度開(kāi)【爾文】K物質(zhì)的量發(fā)光強(qiáng)度坎【德拉】cd2、阿伏伽德羅常數(shù)定義：把_任何粒子的_叫做阿伏

2、伽德羅常數(shù)符號(hào)：_,單位:_ 數(shù)值:_3、物質(zhì)的量（ ），阿伏伽德羅常數(shù)（ ），和粒子數(shù)（ ）之間的關(guān)系表達(dá)式為：回顧舊知并認(rèn)真閱讀課本探究層次【思考】大米為何要成袋銷(xiāo)售，而不用米粒數(shù)來(lái)計(jì)量？火柴為什么要成盒銷(xiāo)售，而不論根？問(wèn)題: (1)物質(zhì)的量能否稱(chēng)為物質(zhì)量或物質(zhì)的質(zhì)量？為什么？(2)使用摩爾時(shí)，為什么必須指明基本粒子或其組合？(3)計(jì)算微粒的基準(zhǔn)是什么？1mol粒子數(shù)目是多少呢？使用物質(zhì)的量的注意事項(xiàng)：（1）作為物質(zhì)的量的單位，mol僅能計(jì)量_，如_、_、_、_、_、_等，不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì)。（2）使用時(shí)應(yīng)用_指明粒子的種類(lèi)，如1摩爾氫原子_，1摩爾氫氣_，0.5摩爾氫離子_通過(guò)練習(xí)思考

3、推理，可以適當(dāng)?shù)牟樵兿嚓P(guān)資料鞏固提高練習(xí)：（1）、1mol H2O中含有多少個(gè)H2O分子？多少個(gè)H原子？多少個(gè)O原子？（2）2mol H2SO4分子中，含有多少個(gè)H2SO4分子？多少mol H原子？（3）1.204×1024個(gè)O2分子，是多少mol的O2？含有多少mol的O原子？【知識(shí)檢測(cè)】1、0.1molH2中，含有（ ）mol H；1mol CH4中，含有（ ）mol C ；( )g H；3.01×1023個(gè)H2O中，含有（ ）g H2O；（ ）mol O2、判斷下列表述是否正確，并說(shuō)明理由（1）1mol氮。（2）0.5mol CO2（3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。（4

4、）0.5mol H2含有3.01×1023個(gè)氫原子（5）3mol NH3中含有3molN原子，9mol H原子細(xì)心解答認(rèn)真反思左權(quán)中學(xué)自主學(xué)習(xí)型學(xué)案 高一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科 主編 審核序列2課題第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（2）班級(jí)小組姓名學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解摩爾質(zhì)量及其單位2、掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量之間的簡(jiǎn)單換算關(guān)系【學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：摩爾質(zhì)量及其單位的理解難點(diǎn)：物質(zhì)的量，物質(zhì)的質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算學(xué)法指導(dǎo)基礎(chǔ)層次摩爾質(zhì)量定義：?jiǎn)挝籣的物質(zhì)所具有的_符號(hào)：_,單位：_物質(zhì)的量（ ）摩爾質(zhì)量（ ）與質(zhì)量（ ）之間的關(guān)系回顧舊知并認(rèn)真閱讀課本探究層次思考感悟：1mol

5、物質(zhì)的質(zhì)量有多少g？1mol物質(zhì)的體積有多少？練習(xí)1：填寫(xiě)下列空白：1mol Cu質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個(gè)銅原子1molO2質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個(gè)氧氣分子1molCO2質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個(gè)二氧化碳分子1mol Cl質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個(gè)氯離子1mol NaCl質(zhì)量是（ ）g，約含有（ ）個(gè)鈉離子，（ ）個(gè)氯離子練習(xí)2：填寫(xiě)下列空白Mg的摩爾質(zhì)量為（ ）N2的摩爾質(zhì)量為（ ）H2O的摩爾質(zhì)量為（ ）Na2CO3的摩爾質(zhì)量為（ ）SO42的摩爾質(zhì)量為（ ）討論 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點(diǎn)通過(guò)練習(xí)思考推理，可以適當(dāng)?shù)牟樵兿嚓P(guān)資料鞏固提高計(jì)算下列問(wèn)題（1）H2

6、O的摩爾質(zhì)量是多少？（2）2mol H2SO4的摩爾質(zhì)量是多少？（3）下列物質(zhì)各多少克？含粒子數(shù)多少個(gè)？20mol H2O 0.5mol OH（4）下列物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？含有多少個(gè)粒子？72g水 84g氮?dú)猓?）19.6g H2SO4中，氧元素的質(zhì)量是多少克？（6）24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是多少？1.50mol Na2CO3的質(zhì)量是多少？細(xì)心解答認(rèn)真反思左權(quán)中學(xué)自主學(xué)習(xí)型學(xué)案 高一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科 主編 審核序列2課題第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（3）班級(jí)小組姓名學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解氣體摩爾體積的涵義2、掌握物質(zhì)的量，氣體摩爾體積，與氣體體積之間的換算關(guān)系【重點(diǎn)難點(diǎn)】重

7、點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念和相關(guān)計(jì)算難點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念辨析及在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用學(xué)法指導(dǎo)基礎(chǔ)層次計(jì)算0、101Kpa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)O2和H2的密度，請(qǐng)計(jì)算出1molO2和H2的體積密度/g·L11mol物質(zhì)的體積O21.429H20.0899結(jié)論：算幾種固體和液體的體積密度/g·mL11mol物質(zhì)的體積Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83結(jié)論：探究得到上述兩個(gè)結(jié)論的原因（1） 影響物質(zhì)體積大小的因素取決于 、 、和 三個(gè)因素、（2） 對(duì)1摩爾固體、液體來(lái)說(shuō)，影響體積大小的主要因素1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的 相同，而粒子間距_ ，使得固體和液

8、體物質(zhì)的體積主要取決于 。但因粒子的大小是 的，所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積 。（3） 對(duì)1摩爾氣體來(lái)說(shuō)，影響體積大小的主要因素對(duì)于氣體，粒子間的距離 粒子本身的直徑，所以，當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時(shí)，氣體體積主要取決于 。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是 ，因此1mol任何氣體的體積 。氣體摩爾體積1、氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝?的氣體所占的 。符號(hào)_，單位_ _。標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0，101kPa） Vm=_回顧舊知并認(rèn)真閱讀課本探究層次問(wèn)題：（1）、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 氣體的體積是22.4L，如果當(dāng)1mol氣體的體積是22.4L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎？（2）、1mol任何

9、氣體的體積都是22.4L嗎？（3）、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 水分子的體積約為22.4L，這個(gè)結(jié)論對(duì)嗎？為什么2、氣體體積V、氣體摩爾體積Vm和物質(zhì)的量之間的關(guān)系表達(dá)式 。3、阿伏伽德羅定律(1).在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同 的任何 所含 相同，此定律稱(chēng)為阿伏加德羅定律。(2).推論：同溫同壓下，任何氣體的體積之比 之比 之比。通過(guò)練習(xí)思考推理，可以適當(dāng)?shù)牟樵兿嚓P(guān)資料鞏固提高練習(xí)：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2g CO2的體積是多少？（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積為672mL。計(jì)算該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量（3）相同情況下，10m LX2氣體與5m L Y2恰好完全反應(yīng)，生成10m L A

10、氣體，則A氣體的分子式為：(4)判斷下列說(shuō)法是否正確A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02x1023個(gè)分子所占體積約為22.4LB、0.5mol氫氣所占體積為11.2LC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol水的體積為22.4LD、標(biāo)準(zhǔn)狀況下28g CO與N2混合氣體的體積約為22.4LE、各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/molF、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體分子數(shù)相同挑戰(zhàn)：在0,101Kpa的條件下，將2.00g氦氣，1.40g氮?dú)猓?.60g氧氣混合，該混合氣體的體積是（ ）A、6.72L B、7.84L C、10.08L D、13.44L（5）下列敘述中正確的是（ ）A、氫氣的摩爾質(zhì)量是2B、相同質(zhì)量的SO2和S

11、O3所含硫原子數(shù)相等C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2和O3所含分子數(shù)相等D、1mol任何氣體的體積都是22.4L（6）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積約為（ ）L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2的質(zhì)量約為（ ）g標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)氧氣分子所占的體積約為（ ）L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.4L氧氣所含的氧分子數(shù)約為（ ）個(gè)細(xì)心解答認(rèn)真反思左權(quán)中學(xué)自主學(xué)習(xí)型學(xué)案 高一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科 主編 審核序列2課題第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（4）班級(jí)小組姓名學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量濃度的概念2、會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念；難點(diǎn)

12、：溶液中的離子濃度的計(jì)算學(xué)法指導(dǎo)基礎(chǔ)層次：上圖是體檢的一些指標(biāo)各個(gè)檢測(cè)的濃度，卻不是同學(xué)們初中熟悉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，那么，這種表示濃度的物理量，究竟是什么呢？我們?yōu)槭裁匆胨?？四、物質(zhì)的量濃度1、定義：?jiǎn)挝籣溶液里所含溶質(zhì)B的_，來(lái)表示溶液組成的物理量符號(hào)：_常用單位：_物質(zhì)的量濃度（ ），溶質(zhì)物質(zhì)的量（ ）和溶液體積之間的關(guān)系為：回顧舊知并認(rèn)真閱讀課本探究層次思考：a、 對(duì)于某濃度的溶液，取出任意體積的溶液，其_、_、_不變，所含溶質(zhì)的_、_則因體積不同而改變b、 體積必須是_的體積，而不是_的體積練習(xí)：1、用5mol NaOH配成500m L溶液，其濃度為_(kāi)，取5m L該溶液，其濃度為_(kāi)，物

13、質(zhì)的量為_(kāi).2、0.5mol/L的H2SO4溶液中，H+的濃度為_(kāi)，SO42的濃度為_(kāi)3、8g NaOH溶于水配成100m L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_(kāi)4、配制500ml,0.1mol/L NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是多少？通過(guò)練習(xí)思考推理，可以適當(dāng)?shù)牟樵兿嚓P(guān)資料鞏固提高（1）將30m L 0.5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500m L,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A、0.3mol/L B、0.03mol/L C、0.05mol/L D、0.04mol/L（2）某硫酸溶液物質(zhì)的量濃度時(shí)X mol/L，含H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則該溶液的密度是（ ）（3）0.5L 1

14、mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的數(shù)目之比為（ ）A、5：2 B、3:1 C、15:2 D、1：316(4)同溫同壓下，1mol CO2和1mol CO具有（ ）A、相同的質(zhì)量 B、相同的體積C、不同的分子數(shù) D、相同的原子數(shù)細(xì)心解答認(rèn)真反思左權(quán)中學(xué)自主學(xué)習(xí)型學(xué)案 高一 年級(jí) 化學(xué) 學(xué)科 主編 審核序列2課題第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（5）班級(jí)小組姓名學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解物質(zhì)的量濃度的概念2、學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能【重點(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制難點(diǎn)：誤差分析學(xué)法指導(dǎo)基礎(chǔ)層次【實(shí)驗(yàn)】 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制【思

15、考】怎樣配制250mL 0.5mol/L的NaCl溶液？需要什么儀器？步驟如何？（閱讀P1516）（1）儀器托盤(pán)天平：_稱(chēng)量一定量固體質(zhì)量的儀器，精確度為_(kāi).容量瓶：標(biāo)有_、_和_，常用規(guī)格有_mL_ mL _ mL _ mL，精確度_其他儀器：_、_、_、_（2）步驟以配置500mL1.0mol/L NaOH溶液為例A、“算”計(jì)算：需稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)gB、“量”稱(chēng)量：用_稱(chēng)量NaOH固體C、“溶”溶解：將稱(chēng)好的NaOH放入_中，加入適量的蒸餾水溶解D、“移”轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液_后，用_引流，將溶液注入_mL容量瓶中E、“洗”洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁_次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

16、輕輕搖動(dòng)容量瓶，使混合液均勻F、“定”定容：將蒸餾水注入容量瓶中，當(dāng)液面距瓶頸刻度線_時(shí)，改用_滴加蒸餾水至_與_相切G、“搖”搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻F、“貼”裝瓶貼簽回顧舊知并認(rèn)真閱讀課本探究層次問(wèn)題：（1） 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，量筒的作用是什么？（2） 溶液混合時(shí)，體積能相加嗎？（3） 等體積等物質(zhì)的量濃度的兩種不同溶液中，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同嗎？所含溶質(zhì)的粒子數(shù)目相同嗎？3、實(shí)驗(yàn)中的誤差分析：（1）稱(chēng)好后的藥品放入燒杯中，有少量撇在燒杯外。（2）溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出（3）轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出（4）未洗滌燒杯和玻璃棒（5）定容時(shí)，仰視讀數(shù)。（6）定容時(shí)，加水超過(guò)

17、刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分（7）加水至刻度線后，搖勻過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線（8）洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水4、物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算【思考】如果將5mL濃硫酸稀釋為20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？說(shuō)出你的理由。5、稀釋定律通過(guò)練習(xí)思考推理，可以適當(dāng)?shù)牟樵兿嚓P(guān)資料鞏固提高【知識(shí)檢測(cè)】容量瓶是用來(lái)配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定量?jī)x器，其上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的 A B C D實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是 A950mL，111.2g B500mL，117gC1000mL，117g D任意規(guī)格，111.2g 要配制物質(zhì)的量濃度約為2mol·L1 NaOH溶液100mL