《物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計蘇教版必修

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能1、學(xué)會從不同角度對常見物質(zhì)進(jìn)行分類。2、理解單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。過程與方法1、掌握化學(xué)物質(zhì)的分類方法，了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。2、認(rèn)識比較和分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。嘗試按不同的方法對物質(zhì)進(jìn)行分類。3、初步了解通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的重要意義。情感、態(tài)度與價值觀1、了解化學(xué)家研究物質(zhì)及其變化的方法和重要內(nèi)容。2、體會定量研究的方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。教學(xué)重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會從不同角度、不同的標(biāo)準(zhǔn)去思考問題的能力教學(xué)難點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)的宏觀性質(zhì)的學(xué)習(xí)和

2、研究轉(zhuǎn)入從微觀角度分析研究問題教具準(zhǔn)備多媒體投影儀圖片若干課時安排2課時教學(xué)過程 第一課時引言“科學(xué)是美的，每個科學(xué)家都有這種感覺?！保钫駥幷Z）化學(xué)世界絢麗多彩，千姿百態(tài)，奧秘?zé)o窮。下面我們一些來看一組圖片。展示：教材的幾幅圖片。板書一、物質(zhì)的分類師在這些豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)中，為了獲得生活和發(fā)展需要的物質(zhì)，并更好地利用這些物質(zhì)為人類服務(wù)，化學(xué)家們需要將眾多的物質(zhì)進(jìn)行分類研究，需要探索物質(zhì)轉(zhuǎn)化的條件和轉(zhuǎn)化時所遵循的規(guī)律。如何來分類呢？師大家看第3頁，給出常見的一些物質(zhì)，如：空氣、乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨、食鹽水等，請同學(xué)們同桌或者同組討論。如何給這些物質(zhì)進(jìn)行分類？生1我們小組將物質(zhì)分成

3、了混合物和純凈物?；旌衔镉校嚎諝夂褪雏}水；純凈物為：乙醇、硫酸銨、銅、碘、氫氣、石墨。生2我們小組將物質(zhì)分成了單質(zhì)和化合物。單質(zhì)有：銅、碘、氫氣、石墨；化合物有：乙醇、硫酸銨?？諝夂褪雏}水是混合物。生3我們小組將物質(zhì)分成了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。氣態(tài)為：空氣、氫氣；液態(tài)為：乙醇、食鹽水；固態(tài)為：硫酸銨、銅、碘和石墨生4我們小組將物質(zhì)分成了易溶、微溶、難溶。易溶為：乙醇、食鹽水、硫酸銨；微溶為：碘；難溶為：空氣、氫氣、銅、石墨師以上同學(xué)提出的分類形式都非常好。有從組成、導(dǎo)電性、狀態(tài)、溶解能力等依據(jù)來分析的，看來，我們只要調(diào)整一下思維方式，在不同的角度思維，就會“山窮水盡凝無路，柳暗花明又一村”，得到異

4、乎尋常的答案，說明衡量事物的標(biāo)準(zhǔn)不止一個。展示每年有100多萬種物質(zhì)被科學(xué)家發(fā)現(xiàn)或者制造出來，而我們又不可能將每種物質(zhì)的性質(zhì)都研究一遍，所以為了研究物質(zhì)的性質(zhì)方便一點(diǎn)，最常用的方法是將物質(zhì)根據(jù)組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。板書根據(jù)物質(zhì)組成和性質(zhì)分類物質(zhì)混合物純凈物化合物非均勻化合物均勻化合物非金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)氧化物酸酸堿鹽問題解決（課本P3）根據(jù)物質(zhì)的組成對下列物質(zhì)進(jìn)行分類。鈉(Na)氯氣(Cl2)氯化鐵(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4)碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)氫氧化鈉（NaOH） 葡萄糖（C6H12O6） ，請同學(xué)們討論得出結(jié)論。學(xué)生活動小組討論。按上表進(jìn)行分類：

5、混合物為：氯化鐵溶液，其余為純凈物。在純凈物中，單質(zhì)為：鈉和氯氣，其中鈣為金屬單質(zhì)，氯氣為非金屬單質(zhì)；化合物有：硫酸、碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈉；在化合物中又可分成氧化物、酸、堿、鹽。屬于氧化物為：氧化鈣；屬于酸為：硫酸；屬于堿為：氫氧化鈉；屬于鹽為：碳酸鈣。問題對于氧化物、酸、堿、鹽還可以在分嗎？生可以，氧化物，可以再分為金屬氧化物和非金屬氧化物，酸可以分為強(qiáng)酸和弱酸，堿可以分為強(qiáng)堿和弱堿，鹽又可以分為正鹽，酸式鹽和堿式鹽。情景設(shè)計1 HCl、H2SO4、H3PO4、HF、HNO3、H2CO3能否進(jìn)一步分類呢？歸納能，可以按照強(qiáng)酸、弱酸去分，強(qiáng)酸有HCl、H2SO4、HNO3（強(qiáng)酸還有HBr、

6、HI和HClO4） 也可以按照含氧酸和無氧酸去分，含氧酸有H2SO4、H3PO4、HNO3、H2CO3 還可以按照電離出的氫原子的個數(shù)區(qū)分，分為一元酸，二元酸和多元酸，其中HCl、HF HNO3是一元酸，H2SO4、H2CO3是二元酸，H3PO4是多元酸（三元酸）等等情景設(shè)計2 NaOH、Ca（OH）2、Fe（OH）3、Ba（OH）2能否進(jìn)一步分類呢？歸納能，可以按照強(qiáng)堿和弱堿去分，其中NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2是強(qiáng)堿 也可以按照溶解性去分，分為可溶性堿和難溶性堿，其中NaOH、Ba（OH）2 是可溶性堿， Ca（OH）2是微溶性堿Fe（OH）3是難溶性堿 還可以根據(jù)電離出的氫氧

7、根的個數(shù)去分，分為一元堿，二元堿和多元堿。情景設(shè)計3 NaCl、NaHCO3、Cu2（OH）2CO3、Na2SO4、K2SO4能否進(jìn)一步分類呢？歸納能，可以分為正鹽，酸式鹽和堿式鹽等 還可以根據(jù)溶解性去分，分為可溶性鹽和難溶性鹽，其中NaCl、NaHCO3、Na2SO4、K2SO4是可溶性鹽（常見的難溶性鹽還有CaCO3、BaSO4、AgCl等） 還可以根據(jù)電離出的陽離子或者陰離子去分，分為鉀鹽，鈉鹽，硫酸鹽，碳酸鹽等。過渡實(shí)際上對上述物質(zhì)的分類，我們可以用不同的依據(jù)進(jìn)行分類。同一類物質(zhì)在組成或某些性能方面往往具有一定的相似性。因此，對物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的

8、結(jié)構(gòu)、組成和性能。問題在一定條件下，一些物質(zhì)不同類別的物質(zhì)之間是可以轉(zhuǎn)化的，如酸和堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鹽和水?！締栴}解決】1、KOH屬于堿，CO2和SO2是非金屬氧化物，請寫出足量KOH溶液分別與CO2、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、HCl屬于酸，MgO和Na2O屬于金屬氧化物，請寫出足量的HCl溶液分別于MgO和Na2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。_生書寫化學(xué)方程式（教師進(jìn)行校對）歸類總結(jié) CO2和SO2這兩種非金屬氧化物與堿反應(yīng)生成了鹽和水，體現(xiàn)了酸的性質(zhì)，所以我們將這些能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為酸性氧化物。MgO和Na2O這兩種金屬氧化物與酸反應(yīng)生成了鹽和水，體現(xiàn)了酸的性質(zhì)，所以我們將這些能與堿反

9、應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱之為酸性氧化物。板書氧化物 酸性氧化物問題解決P4 堿性氧化物 技巧1、形成酸或者堿的中心原子形成的相同的化合價的氧化物就是酸性氧化物或者堿性氧化物。2、若氧化物有對應(yīng)的酸或堿，那么就是酸性氧化物或堿性氧化物（不一定是能與水反應(yīng)），化學(xué)方程式也可以根據(jù)對應(yīng)的酸與堿的反應(yīng)來判斷產(chǎn)物。練習(xí)寫出下列物質(zhì)間的化學(xué)方程式CuO + H2SO4- MgO + HCl-SO2 + NaOH- CO2 + NaOH-問題那么有沒有什么非金屬氧化物不能和堿反應(yīng)生成生有，如CO，H2O,H2O2等。（這一類氧化物我們稱之為不成鹽氧化物）結(jié)論所以非金屬氧化物和酸性氧化物沒有絕對的對應(yīng)關(guān)系，同樣

10、的，金屬氧化物和堿性氧化物也沒有絕對的對應(yīng)關(guān)系?？偨Y(jié)同一類物質(zhì)在組成及性能方面往往具有一定的相似性。因此，對物質(zhì)進(jìn)行合理的分類，有助于我們按物質(zhì)的類別進(jìn)一步研究物質(zhì)的組成、組成和性能，進(jìn)行新的探索和研究。作業(yè)：作業(yè)本 P1-2 T1,2,5,6,7,8,10,11教學(xué)過程第二課時復(fù)習(xí)引入判斷下列物質(zhì)哪些是否是酸性氧化物或者堿性氧化物。若是酸性氧化物，請寫出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，若是堿性氧化物，請寫出于鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CO SO2 CuO Fe2O3 CO2 Na2O SO3 生過度氧化物可以通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鹽，那么化合物和單質(zhì)之間其實(shí)也可以發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化，讓我們來回顧一下物質(zhì)

11、之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。（問題請你回憶我們所熟悉的金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)生金屬單質(zhì) Na Mg Al K Ca Zn Fe Cu Ag 非金屬單質(zhì) C N2 O2 Cl2 H2 P S 師寫出你學(xué)過的能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)間的化學(xué)方程式生書寫化學(xué)方程式過渡結(jié)論：金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)生成化合物，生成的化合物通常是氧化物或者是鹽非金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)之間也能發(fā)生反應(yīng)生成化合物。問題某些金屬單質(zhì)能與酸反應(yīng)，先請寫出我們初中常見的三種強(qiáng)酸，然后寫出金屬單質(zhì)與鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式生問題以上這些反應(yīng)的反應(yīng)類型分別是什么？生置換反應(yīng)問題你還知道哪些類別的物質(zhì)之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化？轉(zhuǎn)化的條件是什么？請同

12、學(xué)思考、討論。）相互合作單質(zhì)和化合物，化合物和化合物之間可以相互之間轉(zhuǎn)化，請同學(xué)們互相合作，試試看畫出物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，如：金屬單質(zhì)鹽等用箭頭表示他們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。并完成下列表格。 金屬單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 堿性氧化物 酸性氧化物 堿 酸 鹽 鹽板書二、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化完成下表所列的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知道的其他的轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中。（課本P4）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)化合物金屬氧化物氫氧化物酸鹽學(xué)生活動展示自己的方案。 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型化學(xué)方程式單質(zhì)化合物2H2O2=2H2O堿性氧化物氫氧化物CaO+H2O=Ca(OH)2酸性氧化物酸酸鹽H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl堿鹽氧

13、化物鹽鹽鹽【板書】單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物間的相互關(guān)系：堿鹽和水新酸新鹽新堿新鹽鹽兩種新鹽鹽金屬+鹽金屬堿性氧化物無氧酸鹽含氧酸鹽非金屬氧化物酸性酸H2+鹽CaCO3CaOCa(OH)2CaCaCl2交流討論2、鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣。請你盡可能多地寫出圖中物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并將你的結(jié)果與同學(xué)交流討論。學(xué)生活動學(xué)生先自已完成，然后小組討論。展示自己完成的化學(xué)方程式。 CaO+H2O=Ca(OH)2 CaO+2HCl=CaCl2+H2O CaCO3 CaO+CO2 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 2Ca+O

14、2=2CaO Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 2CaO(熔融)2Ca+O2師請同學(xué)們對照自已書寫的方程式進(jìn)行檢查，并將剛才書寫的反應(yīng)方程式，按化學(xué)反應(yīng)類型進(jìn)行分類。整理與歸納1、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征，完成表14的填充。反應(yīng)類型實(shí)例ABABABABABCACBABCDADCB展示學(xué)生作業(yè)，由學(xué)生講解，并說出判斷理由。反應(yīng)類型實(shí)例ABAB化合CaO+H2O=Ca(OH)2ABAB分解CaCO3CaO+CO2ABCACB置換Ca+2HCl=CaCl2+H2ABCDADCB復(fù)分解Ca(

15、OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH師剛才這位同學(xué)歸納出了初中學(xué)習(xí)過的四種基本反應(yīng)類型，這四種基本反應(yīng)類型的特征非常清楚，我們再請一位同學(xué)來給大家歸納一下，這四種基本反應(yīng)類型的特點(diǎn)？生在化合反應(yīng)是多歸一；分解反應(yīng)是一變多；置換反應(yīng)是二單二化合物，復(fù)分解反應(yīng)是兩化合物間相互交換。思考若在水溶液中發(fā)生下列兩種類型的化學(xué)反應(yīng)：（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2）一種金屬與另一種可溶性金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。這兩類反應(yīng)的條件是什么？請將為兩類反應(yīng)的條件填寫到下列橫線上。（1），（2）。生復(fù)分解反應(yīng)的條件是：要有沉淀生成，要有氣體生成，要有水生成。第二個反應(yīng)的條件是：在金屬活動表中，排在前面的金屬單質(zhì)能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（寫在課本P6整理與歸納中）過渡在初中階段，我們還將一些有得氧和失氧的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，這些反應(yīng)的本質(zhì)是在反應(yīng)過程中發(fā)生了化合價的變化，如CuO+H2=Cu+H2O。所以，從本質(zhì)出發(fā)，我們將有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)。