無錫【化學(xué)】化學(xué)-流程圖的專項(xiàng)-培優(yōu)難題練習(xí)題

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1金屬材料在我國(guó)建設(shè)中起著重要的作用。 銅可以做導(dǎo)線，主要利用了金屬銅的延展性和_。 回收利用是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑。某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。已知： Fe + Fe2(SO4) 3  3FeSO4 過程中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 過程、充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實(shí)驗(yàn)操作是_。 過程的反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象有_。 AF中含鐵元素的有_（填序號(hào)）。 若最后得到銅128克，則原工業(yè)廢料中含氧化銅的質(zhì)量是_。【答案】導(dǎo)電 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 過濾 固

2、體部分減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色 BCDF 160g 【解析】 銅可以做導(dǎo)線，主要利用了金屬銅的延展性和導(dǎo)電性；（2）過程發(fā)生如下反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；鐵與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵；反應(yīng)后得到了固體（剩余的鐵粉和生成的銅）和液體（硫酸亞鐵溶液），過程、充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實(shí)驗(yàn)操作是過濾； 過程中鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故反應(yīng)觀察到的現(xiàn)象有：固體部分減少，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；根據(jù)分析推斷，A中含有硫酸，B中含有硫酸、硫酸銅和硫酸鐵，C是鐵，D中含有鐵和銅的混合物，E是銅，F(xiàn)中含有硫

3、酸亞鐵，故AF中含鐵元素的有：BCDF；根據(jù)銅的質(zhì)量全部來自氧化銅，若最后得到銅128克，則原工業(yè)廢料中含氧化銅的質(zhì)量是。2高爐煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石等，其過程可用下圖簡(jiǎn)要表示：已知?dú)怏w、氣體和固體均屬于氧化物。（1）氣體的化學(xué)式為_。根據(jù)氧化物的性質(zhì)推測(cè)爐渣的主要成分為_（填化學(xué)式）。（2）煉鐵高爐底部通過不同高度的出口分離鐵水與爐渣（如圖2所示）。能實(shí)現(xiàn)渣鐵分離的原因是是因?yàn)闋t渣具有_、_的性質(zhì)。（3）反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有_個(gè)，屬于分解反應(yīng)的有_個(gè)，屬于置換反應(yīng)的有_個(gè)。（4）高爐氣體中含有多種成分，其中含量最高（占55%60%）的是_（填化學(xué)式），此外還含有2530%的可

4、燃性氣體_（填化學(xué)式），以及912%左右的_（填化學(xué)式）?！敬鸢浮緾O CaSiO3 熔點(diǎn)高 密度比鐵水小 3 1 0 N2 CO CO2 【解析】【分析】【詳解】（1）碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高溫的條件下生成一氧化碳，所以氣體的化學(xué)式為CO，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，所以依據(jù)氧化物的性質(zhì)推測(cè)爐渣的主要成分為：CaSiO3；（2）爐渣的出口在上方，鐵水的出口在下方，所以爐渣具有熔點(diǎn)高、密度比鐵水小的性質(zhì)；（3）是碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，屬于化合反應(yīng)，是二氧化碳和碳高溫生成一氧化碳，屬于化合反應(yīng)，是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，不屬于基本反應(yīng)類型，

5、是氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣，屬于化合反應(yīng)，是碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)，所以反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有3個(gè)，屬于分解反應(yīng)的有1個(gè)，屬于置換反應(yīng)的有0個(gè)；（4）空氣中含量最高的是氮?dú)猓愿郀t氣中含有多種成分，其中含量最高（占5560%）的是N2，此外還含有2530%的可燃性氣體CO，以及912%左右的CO2。3鹽化工是我國(guó)的一項(xiàng)重點(diǎn)產(chǎn)業(yè)，綠色應(yīng)用是化工生產(chǎn)的發(fā)展方向！為了除去 NaCl 溶液中含有少量的 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4 等雜質(zhì)，某小組同學(xué)選用Na2CO3 溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2 溶液三種試劑，按一定的順序進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問題：

6、實(shí)驗(yàn)中加入的試劑 B 是_溶液。實(shí)驗(yàn)中加入試劑 A 除去的雜質(zhì)是_。濾液中除 Na+和 Cl-外，還含有的離子是_(填離子符號(hào))?！敬鸢浮縉a2CO3 MgCl2和Na2SO4 CO32-和OH- 【解析】【分析】【詳解】實(shí)驗(yàn)中加入的試劑B是Na2CO3溶液，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和實(shí)驗(yàn)加入的過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，即目的是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇；實(shí)驗(yàn)中加入過量試劑A是氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，即除去的雜質(zhì)是MgCl2和Na2SO4； 濾液中除Na+和Cl-外，還含有的離子是實(shí)驗(yàn)中

7、加入的過量Na2CO3溶液中的碳酸根離子和反應(yīng)生成氫氧化鈉中的氫氧根離子；4以綠礬(FeSO47H2O)為原料制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如下：（1）“氧化”是將FeSO4，轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）“合成”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Fe2(SO4)33NaClO10NaOH=2Na2FeO43NaCl3X+5H2O，X的化學(xué)式為_。（3）不同溫度和pH下FeO42-在水溶液中的穩(wěn)定性如圖所示。圖中縱坐標(biāo)表示單位體積內(nèi)FeO42-離子數(shù)目的多少，數(shù)值越小，表明FeO42-離子數(shù)目越少，在該條件下越不穩(wěn)定。為了提高“合成”時(shí)Na2FeO4的產(chǎn)率，下列措施可行的是_A 充分

8、攪拌反應(yīng)液 B 控制反應(yīng)在60左右進(jìn)行C 控制反應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行（4）“濾渣”呈紅褐色，推測(cè)其主要成分為_(填化學(xué)式)。（5）常溫下向“過濾”后的濾液中加入飽和KOH溶液，即可析出K2FeO4晶體，由以上信息可知K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度_（填“大”或“小”）?！敬鸢浮?Na2SO4 AC Fe(OH)3 小 【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，F(xiàn)eSO4與硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成Fe2(SO4)3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含鐵、硫、氧、氫元素，生成物中含鐵、硫、氧元素，故生成物中還應(yīng)含氫元素，還應(yīng)有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）根

9、據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含2個(gè)鐵原子、3個(gè)硫原子，13個(gè)鈉原子，3個(gè)氯原子，10個(gè)氫原子，25個(gè)氧原子，生成物中含7個(gè)鈉原子、2個(gè)鐵原子、3個(gè)氯原子、10個(gè)氫原子、13個(gè)氧原子，故生成物中還應(yīng)含有6個(gè)鈉原子、3個(gè)硫原子、12個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為：Na2SO4；（3）由圖可知，溫度越高、pH值越小，F(xiàn)eO42離子數(shù)目越少，故為了提高“合成”時(shí)Na2FeO4的產(chǎn)率，應(yīng)將溫度控制在30，堿性環(huán)境，充分?jǐn)嚢杩梢栽龃蠓磻?yīng)物之間的接觸面積，提高產(chǎn)率。故選AC；（4）氫氧化鐵呈紅褐色，故“濾渣”主要成分為：Fe(OH)3；（5）由圖可知，向?yàn)V液中加入飽和氫氧化鉀，有K

10、2FeO4晶體析出，應(yīng)是鉀離子與FeO42結(jié)合生成了K2FeO4，有K2FeO4晶體析出，說明K2FeO4比Na2FeO4溶解度小。5CaCO3在生產(chǎn)生活中有廣泛的用途。(1)燒石灰石可制得活性CaO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為測(cè)定不同煅燒溫度對(duì)CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等份，在同一設(shè)備中分別于800、900和1000條件下煅燒，所得固體分別與等質(zhì)量的水完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)液溫度隨時(shí)間的變化如圖所示。由此可知：CaO與水反應(yīng)會(huì)_熱量(填“放出”或“吸收”)，上述溫度中，_煅燒所得CaO活性最高。(2)以電石渣主要成分為Ca(OH)2還含有少量MgO等雜質(zhì)為原料制備高純CaCO3的流程如下

11、：上圖為NH4Cl濃度對(duì)鈣、鎂浸出率的影響()，為進(jìn)一步提升CaCO3的產(chǎn)量和純度，據(jù)圖分析，較適宜的NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_，浸取時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。流程中框線內(nèi)若改用溶液_(填化學(xué)式)，可一步得到與原流程完全相同的生成物。流程中框線內(nèi)若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3。試從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：a.NH3可循環(huán)利用；b._；【答案】CaCO3CaO+CO2 放出 900 10% 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH4Cl可循環(huán)利用； 【解析】【分析】【詳解】(1)燒石灰石生成CaO和二氧化碳，

12、反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3CaO+CO2。CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放出熱量，根據(jù)曲線圖可知，在900煅燒所得CaO與水反應(yīng)放出熱量最高，故900煅燒所得CaO活性最高。(2) 據(jù)圖分析，NH4Cl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%時(shí)，鎂的浸出率較低，鈣的浸出最大。浸取時(shí)主要反應(yīng)是氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)，生成氯化鈣、水和氨氣，化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O。流程中框線內(nèi)先加入氨水，再通入二氧化碳，生成碳酸鈣和氯化銨，若改用溶液(NH4)2CO3，也可以一步得到碳酸鈣和氯化銨。從生成物的角度分析原流程的優(yōu)點(diǎn)：a.NH3可循環(huán)利用，因?yàn)榻‘a(chǎn)生的氨氣可用于堿化；

13、b. NH4Cl可循環(huán)利用，因?yàn)楹铣蛇^程中產(chǎn)生的氯化銨可用于浸取電石渣?！军c(diǎn)睛】判斷某物質(zhì)是否可循環(huán)利用，方法是看該物質(zhì)在流程中既能做反應(yīng)物，又是生成物。6以氯化鈉和硫酸銨為原料制各氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：己知：氮化銨受熱能分解生成氯化氫氣體和氨氣，硫酸鈉受熱不易分解。氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示。回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等，蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是_。(2)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度范圍為_。(3)對(duì)得到的NH4Cl產(chǎn)品，不用其它試劑，檢查其是否純凈的操作是_。(4)用簡(jiǎn)單的化學(xué)方法驗(yàn)證副產(chǎn)品N

14、a2SO4中含有NH4Cl_?！敬鸢浮空舭l(fā)皿 攪拌，使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺 35°45° 加熱一部分產(chǎn)品，若加熱的產(chǎn)品全都消失，則產(chǎn)80純凈 加熱副產(chǎn)品，若產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，則副產(chǎn)品中含有NH4Cl 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等；蒸發(fā)時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止液滴飛濺。（2）根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于40時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40時(shí)硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減??；由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，只有在35-45時(shí)，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度所以，析出NH4Cl

15、晶體的合適溫度為3545；（3）根據(jù)氯化銨受熱時(shí)分解生成了氨氣和氯化氫氣體，可用加熱法檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈，操作是：取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈；（4）根據(jù)“氮化銨受熱能分解生成氯化氫氣體和氨氣，硫酸鈉受熱不易分解”，可以加熱副產(chǎn)品，若產(chǎn)生有刺激性氣味氣體，則副產(chǎn)品中含有NH4Cl。7有一包由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，為了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到純凈的KCl，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）M溶液中的溶質(zhì)是什么_？（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液中除KCl外的其他溶質(zhì)_。（寫出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）（3）最后所得KCl的質(zhì)量大于原

16、固體中KCl的質(zhì)量，寫出一個(gè)可使KCl質(zhì)量增加的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮緽a(OH)2 取濾液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH。 K2CO3+CaCl2CaCO3 +2KCl 【解析】【分析】由KCl、MgSO4和CaCl2組成的固體混合物，加水溶解，然后加過量的氫氧化鋇溶液，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鎂白色沉淀，過濾后，濾液中為氯化鉀、氯化鈣和氫氧化鋇混合溶液，向?yàn)V液中加入過量的碳酸鉀溶液，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鉀，氫氧化鋇和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀

17、和氫氧化鉀，過濾后，向?yàn)V液加鹽酸，蒸發(fā)即可得到固體氯化鉀。【詳解】（1）由分析可知，M溶液中的溶質(zhì)是Ba(OH)2。（2）濾液為碳酸鉀、氫氧化鉀、氯化鉀的混合物，碳酸鉀、氫氧化鉀都顯堿性，都能使酚酞變紅色，所以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液中除KCl外的其他溶質(zhì)是：取濾液少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，證明有K2CO3；靜置后取上層清液滴加酚酞溶液，溶液變成紅色，證明有KOH；（3）氫氧化鉀、碳酸鉀都會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀，碳酸鉀為后加入的，碳酸鉀和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，化學(xué)方程式為：K2CO3+CaCl2=CaCO3+2KCl。8某生設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)流程，從鋅

18、、銅、X、銀四種金屬的混合粉末中分離出部分金屬。（1）若 X 是鐵，濾液 A 中溶質(zhì)的成分是_，濾渣乙的成分是_。（2）若濾渣乙只含有一種金屬，濾液B中含有兩種溶質(zhì)，通過上述實(shí)驗(yàn)，不可能得出的結(jié)論是_。A 鋅的金屬活動(dòng)性比 X 強(qiáng) B 銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng) C X 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀（3）若濾渣乙含有兩種金屬，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將濾渣甲中的金屬分別提純出來_?！敬鸢浮縁eSO4、ZnSO4、H2SO4 Fe、Zn AB 取濾渣甲充分灼燒，加入稀硫酸，過濾，將濾渣洗滌干燥，得到銀。向?yàn)V液中加入適量鐵，溶液中析出紅色固體，至質(zhì)量不再變化過濾，將濾渣洗滌干燥得到銅 【解析】【分析】【詳解】（1）若 X 是鐵，

19、由于鋅的金屬活動(dòng)性大于鐵，則鋅和稀硫酸一定反應(yīng)，濾液A中一定存在硫酸鋅，根據(jù)步驟二可知，加過量的鋅有氣體產(chǎn)生，說明濾液A中還有稀硫酸存在，若稀硫酸剩余，那么鐵一定完全被消耗，濾液A溶質(zhì)的成分一定存在硫酸亞鐵；由于步驟二中鋅粉過量，則濾渣乙一定存在鋅，鋅過量則會(huì)和硫酸亞鐵反應(yīng)，生成硫酸鋅和鐵，那么濾渣乙一定還有鐵的存在。故填：FeSO4、ZnSO4、H2SO4；Fe、Zn。（2）若濾渣乙只含有一種金屬，則為過量的鋅；濾液B中含有兩種溶質(zhì)，則為鋅和稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物硫酸鋅和金屬X的硫酸鹽，通過上述實(shí)驗(yàn)，可知鋅的金屬活動(dòng)性比X弱；那么X的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銀，故選AB。（3）若濾渣乙含有兩種金屬，說明鋅的

20、活動(dòng)性比X強(qiáng)，且X在金屬活動(dòng)性順序表中在H之前，那么濾渣甲中應(yīng)該是銅和銀。若想提純銅和銀，可取濾渣甲充分灼燒，此時(shí)銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，加入稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過濾，將濾渣洗滌干燥，得到銀。向硫酸銅濾液中加入適量鐵，溶液中析出紅色固體，至質(zhì)量不再變化過濾，將濾渣洗滌干燥得到銅。故填：取濾渣甲充分灼燒，加入稀硫酸，過濾，將濾渣洗滌干燥，得到銀。向?yàn)V液中加入適量鐵，溶液中析出紅色固體，至質(zhì)量不再變化過濾，將濾渣洗滌干燥得到銅。9空氣是寶貴的自然資源，下圖是以空氣等為原料合成尿素CO（NH2）2的流程。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問題：（1）X是空氣中含量最多的氣體，其分子式為_。（2）

21、圖中分離空氣的過程屬于_變化（填“物理”或“化學(xué)”）。（3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)_（填“活潑”或“穩(wěn)定”）。（4）天然氣的主要成分是CH4，點(diǎn)燃CH4之前應(yīng)_。8gCH4完全燃燒消耗32gO2，生成agCO2和18gH2O，則a=_。由CH4在該流程中的作用表明：化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨有_變化（填“能量”或“原子個(gè)數(shù)”）。（5）寫出NH3合成尿素的化學(xué)反應(yīng)方程式_。【答案】N2 物理 穩(wěn)定 驗(yàn)純 22 能量 【解析】【分析】【詳解】（1）空氣中含量最多的氣體是氮?dú)猓w積分?jǐn)?shù)78%），化學(xué)式（分子式）為N2。故填：N2。（2）將空氣分離為氮?dú)夂脱鯕?，利用的是它們的沸點(diǎn)

22、不同，將它們分離，沒有新物質(zhì)生成，發(fā)生物理變化。故填：物理。（3）空氣中含有的少量稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，一般情況下很難與其它物質(zhì)反應(yīng)，因?yàn)闃?gòu)成它們的原子最外層電子都是處于相對(duì)穩(wěn)定狀態(tài)。故填：穩(wěn)定。（4）天然氣的主要成分是CH4，可燃性氣體點(diǎn)燃之前都要進(jìn)行驗(yàn)純。天然氣燃燒的化學(xué)方程式為： ，所以，a=22。故填：驗(yàn)純；22。 由CH4在該流程中的作用表明：它燃燒產(chǎn)物CO2參與合成尿素的反應(yīng)，同時(shí)放出的熱量提供給氨氣的合成過程。即化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)也會(huì)伴隨能量變化。故填：能量。（5）由流程圖可知，合成尿素需要氨氣和二氧化碳參與反應(yīng)，生成尿素和水。故反應(yīng)的方程式為：?！军c(diǎn)睛】本題關(guān)鍵

23、要仔細(xì)觀察流程圖的各個(gè)細(xì)節(jié)。10白云石是重要的工業(yè)礦石，利用它可制硫酸鎂，進(jìn)而制得用途廣泛的氧化鎂。（制備MgSO4）(1)白云石礦石是含有MgCO3、SiO2等物質(zhì)的混合物，寫出一個(gè)在酸浸池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(2)礦石進(jìn)行酸浸前進(jìn)行粉碎的意義在于_。(3)流程中經(jīng)過“系列操作”得到渣質(zhì)是通過_(填操作名稱)實(shí)現(xiàn)的，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有_、_、_。（制備MgO）用硫酸鎂制備氧化鎂的方案很多，其中之一是用活性炭還原硫酸鎂，簡(jiǎn)要流程如圖：(4)反應(yīng)原理為：2MgSO4C2MgOCO22X，生成物中的X的化學(xué)式為_；工業(yè)上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方

24、程式：_。(5)活性炭在煅燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個(gè)重要的作用是_；體現(xiàn)這一作用的化學(xué)反應(yīng)是_(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮縈gCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率 過濾 燒杯 玻璃棒 漏斗 SO2 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 產(chǎn)生了熱量 【解析】【分析】【詳解】（1）白云石礦石是含有MgCO3、SiO2等物質(zhì)的混合物，酸浸池中碳酸鎂能與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2。（2）礦石進(jìn)行酸浸前進(jìn)行粉碎的意義在于：增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)物充分接觸，加快

25、反應(yīng)速率。（3）過濾能將固液分離，流程中經(jīng)過“系列操作”得到渣質(zhì)是通過過濾實(shí)現(xiàn)的，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗。（4）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變可知，2MgSO4C2MgO CO22X，反應(yīng)前后鎂原子、硫原子、氧原子、碳原子的個(gè)數(shù)分別為2、2、8、1和2、0、4、1，故2X中含有2個(gè)硫原子、4個(gè)氧原子，故生成物中的X的化學(xué)式為SO2；工業(yè)上可用燒堿溶液將其吸收處理后排放，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。（5）活性炭在煅燒爐中除了做硫酸鎂的還原劑之外，還有一個(gè)重要的作用是產(chǎn)生了熱

26、量；體現(xiàn)這一作用碳燃燒生成了二氧化碳放出了大量的熱，化學(xué)反應(yīng)是。11工業(yè)上利用某廢渣（含F(xiàn)eSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（主要成分為Fe2O3）和回收(NH4)2SO4，其生產(chǎn)流程如下：已知：a、氧化還原反應(yīng)中，會(huì)有元素化合價(jià)發(fā)生變化。b、回答下列問題：（1）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中鐵元素的化合價(jià)是_。（2）粉碎廢渣的目的_，加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用_（填序號(hào)）。A 鹽酸B 硫酸C 氨水D 氫氧化鈉步驟酸浸時(shí)，生成鹽的化學(xué)方程式為_（任寫一個(gè)）。（3）步驟中操作Y的名稱是_，濾液中除含有很少量銨黃鐵礬外還含有_。（4）步驟通入氧氣氧化

27、的目的是_，工業(yè)上對(duì)該操作控制在4小時(shí)左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe3+氧化率的變化規(guī)律：_?！敬鸢浮?3 增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行 B （或） 過濾 硫酸鈣、硫酸鎂、硫酸銨或CaSO4、MgSO4、(NH4)2SO4 將亞鐵離子（或Fe2+）氧化成三價(jià)鐵離子（或Fe3+） 溫度越高，pH越?。ɑ蛩嵝栽綇?qiáng)），三價(jià)鐵離子（或Fe2+）氧化率越高 【解析】【分析】氧化鎂和硫酸生成硫酸鎂和水，氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣和水，粉碎廢渣的目的增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行?！驹斀狻浚?）(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12中銨根離子的化合價(jià)為+1價(jià)，硫酸根離子的化合

28、價(jià)為-2價(jià)，氫氧根離子的化合價(jià)為-1價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)是x，化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則，故鐵元素的化合價(jià)是+3價(jià)。（2）粉碎廢渣的目的增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)充分進(jìn)行，廢渣中含有氧化鈣和氧化鎂，氧化鎂和硫酸生成硫酸鎂和水，氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣和水，加入物質(zhì)X溶解廢渣，X應(yīng)選用硫酸，故選B。步驟酸浸時(shí)，生成鹽的反應(yīng)是氧化鎂和硫酸生成硫酸鎂和水，或氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為（或）。（3）步驟中操作Y是將固體和液體分離，故名稱是過濾，氧化鎂和硫酸生成硫酸鎂，氧化鈣和硫酸生成硫酸鈣，氨水和硫酸鐵生成硫酸銨，故濾液中除含有很少量銨黃鐵礬外還含有硫酸鈣、硫酸

29、鎂、硫酸銨或CaSO4、MgSO4、(NH4)2SO4。（4）生產(chǎn)流程需要將硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵和氨水反應(yīng)，故步驟通入氧氣氧化的目的是將亞鐵離子（或Fe2+）氧化成三價(jià)鐵離子（或Fe3+），由圖像可知，鐵離子的氧化率隨著酸性的減弱而減小，故工業(yè)上對(duì)該操作控制在4小時(shí)左右為宜，根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù)分析，影響Fe3+氧化率的變化規(guī)律是溫度越高，pH越?。ɑ蛩嵝栽綇?qiáng)），三價(jià)鐵離子（或Fe2+）氧化率越高?！军c(diǎn)睛】化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。12某化學(xué)興趣小組從某化工廠排污國(guó)取得有色廢水樣品A，并通過如下實(shí)驗(yàn)回收處理。其中固體E經(jīng)測(cè)定是一種具有固定熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的復(fù)合肥料。請(qǐng)根據(jù)圖示回答：（1）操作

30、的實(shí)驗(yàn)步驟是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）操作所需的儀器有_，得到的固體E是_。（3）廢水樣品A中一定含有的溶質(zhì)是_，可能含有的溶質(zhì)有_、_、_（至少寫出三種），此時(shí)選擇的試劑X為_。（4）若X選擇其他試劑，操作流程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得性溶液D中含有兩種不同的酸根離子，則此時(shí)選擇的試劑X為_?！敬鸢浮考由赃^量的溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加稀硝酸中和濾液成中性 、 酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái) 、（寫出六種中的三種即可） 溶液 【解析】【分析】濾液B中加適量的氫氧化鉀溶液得到氫氧化銅沉淀和無色濾液C，說明濾液B中一定含有銅離子，無色濾液C一定含有鉀離子。固體純凈物E是一種復(fù)合肥料.所以E

31、中含有鉀元素又是復(fù)合肥，所以E為硝酸鉀。無色濾液C含有硝酸根離子，故濾液B中也含有硝酸根離子，所以B硝酸銅，A是硫酸銅，X為硝酸鋇?！驹斀狻浚?）操作的實(shí)驗(yàn)步驟是加過量的溶液，充分反應(yīng)后過濾，再加稀硝酸中和濾液成中性，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）操作是蒸發(fā)結(jié)晶，所需的儀器有酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿、鐵架臺(tái)，得到的固體E是。（3）廢水樣品A中一定含有的溶質(zhì)是，可能含有的溶質(zhì)有、等，此時(shí)選擇的試劑X為溶液。（4）若X選擇其他試劑，操作流程和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得中性溶液D中含有兩種不同的酸根離子，則此時(shí)選擇的試劑X為。二、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題13化學(xué)課堂上，老師做了如圖一的實(shí)驗(yàn)(網(wǎng)罩的作用是集中火

32、焰，提高溫度)。 (1)隨著不斷加熱，試管里逐漸有紅色固體產(chǎn)生，化學(xué)方程式為C2CuO=2CuCO2，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于_。同時(shí)試管里的現(xiàn)象是_，化學(xué)方程式為_ 。(2)小明發(fā)現(xiàn)通入試管里的氣體有逸出液面的現(xiàn)象，懷疑試管里還有其它氣體生成，比如一氧化碳。老師首先贊揚(yáng)小明有科學(xué)的質(zhì)疑精神，建議在化學(xué)興趣小組的活動(dòng)中展開探究。請(qǐng)你也參與其中，一起探究。（提出問題）碳還原氧化銅的反應(yīng)還有一氧化碳生成嗎？（猜想與假設(shè)）猜想一：沒有一氧化碳生成；猜想二：還有一氧化碳生成（設(shè)計(jì)方案）在老師的幫助下，小明設(shè)計(jì)出如圖二實(shí)驗(yàn)。為了提高實(shí)驗(yàn)效果，小明加大了反應(yīng)物的用量。老師提示：先將兩個(gè)開關(guān)都打開，再加熱，

33、反復(fù)擠壓氣球一會(huì)兒。老師這樣提示的目的是_。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論先按老師的提示操作，加熱一會(huì)兒后，關(guān)閉開關(guān)2。待充分反應(yīng)，關(guān)閉開關(guān)1，停止加熱。_逸出液面的氣體不是二氧化碳_逸出液面的氣體是一氧化碳。猜想二成立（交流與提高）同學(xué)們通過對(duì)以上實(shí)驗(yàn)的討論與分析，認(rèn)為一氧化碳的產(chǎn)生至少源自兩個(gè)反應(yīng)：一是試管內(nèi)反應(yīng)物直接反應(yīng)生成；二是生成物又發(fā)生反應(yīng)而生成。請(qǐng)你寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式_。實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳被氫氧化鈉濃溶液吸收沒有明顯現(xiàn)象，同學(xué)們想進(jìn)一步檢驗(yàn)該反應(yīng)的生成物，可選用的藥品有_(填序號(hào))。酚酞溶液 氫氧化鈣溶液 稀鹽酸 鋅粒 氯化鈣溶液（評(píng)價(jià)與反思）經(jīng)過本次活動(dòng)，同學(xué)們感到

34、，正是因?yàn)樾∶骶哂衉 精神，我們這次活動(dòng)才有了更多、更新的收獲?！敬鸢浮恐脫Q反應(yīng) 澄清石灰水變渾濁 Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O 防止氣體不純，發(fā)生爆炸 氣球鼓起 打開開關(guān)2，將燃著的木條靠近管口 氣體被點(diǎn)燃，燃燒，火焰呈藍(lán)色 C + CO22CO 質(zhì)疑 【解析】(1) 根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)分析解答；根據(jù)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)分析解答；(2) 【設(shè)計(jì)方案】根據(jù)可燃性氣體與空氣混合加熱可能發(fā)生爆炸解答；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)氫氧化鈉能吸收二氧化碳，能從氫氧化鈉溶液中逸出的氣體肯定不是二氧化碳及一氧化碳有可燃性分析解答；【交流與提高】碳與二氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳；二氧化碳與

35、氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，只要證明碳酸鈉的存在，就能證明反應(yīng)的確發(fā)生了，可用酸、含鈣或鋇的可溶性化合物驗(yàn)證；【評(píng)價(jià)與反思】根據(jù)小明在實(shí)驗(yàn)中注意觀察，積極主動(dòng)提出問題，并進(jìn)行相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)分析解答。(1) 該反應(yīng)符號(hào)“一換一”的特點(diǎn)，屬于置換反應(yīng)；碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2O ；(2) 【設(shè)計(jì)方案】 先將兩個(gè)開關(guān)都打開，再加熱，反復(fù)擠壓氣球一會(huì)兒。這樣提示的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止氣體不純，加熱時(shí)發(fā)生爆炸；【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】先按老師的提示操作，加熱一會(huì)兒后，關(guān)閉開關(guān)2。

36、待充分反應(yīng)，關(guān)閉開關(guān)1，停止加熱。產(chǎn)生的現(xiàn)象是氣球鼓起，說明逸出液面的氣體不是二氧化碳；打開開關(guān)2，將燃著的木條靠近管口，氣體被點(diǎn)燃，燃燒，火焰呈藍(lán)色，說明逸出液面的氣體是一氧化碳。猜想二成立?！窘涣髋c提高】碳與二氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C + CO22CO；實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳被氫氧化鈉濃溶液吸收沒有明顯現(xiàn)象，同學(xué)們想進(jìn)一步檢驗(yàn)該反應(yīng)的生成物，可選用的藥品有氫氧化鈣溶液、稀鹽酸、氯化鈣溶液，故選；【評(píng)價(jià)與反思】明在實(shí)驗(yàn)中注意觀察，積極主動(dòng)提出問題，并進(jìn)行相關(guān)探究實(shí)驗(yàn)，具有科學(xué)的質(zhì)疑精神。14質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)，對(duì)化學(xué)的發(fā)展作出了重要貢獻(xiàn)。（1）通過分別稱量下列

37、兩組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是_（填標(biāo)號(hào)）。a大理石和稀鹽酸 bNaOH溶液和Na2SO4溶液（2）在足量氧氣中點(diǎn)燃鎂條的實(shí)驗(yàn)過程中，固體質(zhì)量變化如圖一。從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是_。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為_g。（3）在一定條件下，A和B反應(yīng)生成C，微觀示意圖如圖二?；卮鹣铝袉栴}：一個(gè)A分子由_個(gè)原子構(gòu)成；C分子中元素的質(zhì)量比N:O_；該反應(yīng)的化學(xué)基本反應(yīng)類型為_；上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是_（填標(biāo)號(hào)）。a元素種類 b原子種類 c分子種類【答案】a； 溫度未達(dá)到金屬鎂的著火點(diǎn)； 2MgO22MgO； 1.6； 2；

38、7:16； 化合反應(yīng)； c 【解析】【分析】【詳解】（1）在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，對(duì)于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，a中大理石和稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，可以用來驗(yàn)證，b中氫氧化鈉和硫酸鈉不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（2）從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因是剛開始溫度較低，還沒有達(dá)到鎂條的著火點(diǎn)；發(fā)生的反應(yīng)是鎂和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2MgO22MgO；參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，即固體增加的質(zhì)量，為1.6g；（3）根據(jù)微觀示意圖可知一個(gè)A分子由2個(gè)原子構(gòu)成；C分子中元素的質(zhì)量比N:O14：32=7：16；該反應(yīng)

39、是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)；上述反應(yīng)中一定發(fā)生改變的是分子的種類，而元素的種類，原子的種類一定不變。15實(shí)驗(yàn)與探究某興趣小組為探究CO2氣體與金屬M(fèi)g的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了一套制取純凈、干燥CO2氣體，并用過量CO2與熱的金屬M(fèi)g充分反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題。、利用下列裝置和相關(guān)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（1）檢查裝置A氣密性的操作是：_（2）裝置B的作用是：_（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先_，一段時(shí)間后再_（填代號(hào)）a、點(diǎn)燃D處酒精燈b、打開A裝置中的彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗處加入稀鹽酸、探究Mg與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物可觀察到D處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有黑白兩種固體產(chǎn)生。查閱資料黑色固體為碳單質(zhì)，白色固體是鎂的化合物。為探究白色固體

40、的成分，進(jìn)行了假設(shè)與猜想（4）猜想1 白色固體是MgO猜想2 白色固體是MgCO3猜想3 白色固體是_（5）驗(yàn)證與結(jié)論 取D 中固體適量于試管，加入足量的_，觀察到：有黑色固體不溶物，白色固體消失，_的現(xiàn)象，則猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是_【答案】關(guān)閉彈簧夾（或止水夾），從長(zhǎng)頸漏斗加水使漏斗頸內(nèi)的液面高于錐形瓶?jī)?nèi)的液面，靜置一段時(shí)間，兩液面高度不變，則氣密性好 除去CO2中的HCl氣體 b a MgO和MgCO3的混合物 稀硫酸或稀鹽酸 無氣體產(chǎn)生（或無使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生） 加熱時(shí)氧化鎂不能與二氧化碳反應(yīng)（或碳酸鎂受熱分解） 【解析】【詳解】（1）檢查裝置A氣密性的操作是

41、連接裝置，利用止水夾加緊橡皮管，通過長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶中注水直至浸沒長(zhǎng)頸漏斗末端，繼續(xù)注水至形成液面高于錐形瓶?jī)?nèi)的液面，一段時(shí)間后液面高度不變，說明裝置不漏氣。故填：關(guān)閉彈簧夾（或止水夾），從長(zhǎng)頸漏斗加水使漏斗頸內(nèi)的液面高于錐形瓶?jī)?nèi)的液面，靜置一段時(shí)間，兩液面高度不變，則氣密性好（2）稀鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫氣體能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，裝置B的作用是吸收氯化氫氣體；故填：除去CO2中的HCl氣體（3）實(shí)驗(yàn)要排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止鎂與氧氣反應(yīng)，故實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開A裝置中的彈簧夾，從長(zhǎng)頸漏斗處加入稀鹽酸，再點(diǎn)燃D處酒精燈。故填：b；a（4）也可能是兩者的混合

42、物，則猜想3白色固體是MgO、MgCO3。故填：MgO和MgCO3的混合物（5）碳酸鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，取D中固體適量于試管，加入足量的稀鹽酸，白色固體消失，不產(chǎn)生氣泡，則猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是沒有氣泡產(chǎn)生。故填：稀硫酸或稀鹽酸；無氣體產(chǎn)生（或無使石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生）；加熱時(shí)氧化鎂不能與二氧化碳反應(yīng)（或碳酸鎂受熱分解）16實(shí)驗(yàn)室中有一瓶標(biāo)簽破損的固態(tài)銨鹽，它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種，請(qǐng)利用下圖所示的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。（提出猜想）猜想：該銨鹽是NH4Cl猜想：該銨

43、鹽是_猜想：該銨鹽是NH4HCO3猜想：該銨鹽是(NH4)2SO4（實(shí)驗(yàn)探究）步驟一：取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強(qiáng)烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，選用圖中的_溶液滴入試管中，無氣泡放出，則猜想不成立。步驟二：在步驟一所得的溶液中，滴加圖中的Ba(NO3)2溶液，沒有白色沉淀生成，則猜想_不成立。步驟三：另取適量樣品放入試管中，加水溶解配成溶液，滴加圖中的_溶液，有白色沉淀生成，則猜想_成立。（拓展應(yīng)用）銨鹽可作氮肥，它會(huì)與堿性物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_，所以在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，為避免降低肥效，銨態(tài)氮肥不要與堿性物質(zhì)混合施用?！敬鸢浮縉H4

44、NO3 稀鹽酸（或HCl） 硝酸銀 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O 【解析】【分析】【詳解】它可能是NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中的一種，其余三種猜想已給出，所以猜想是NH4NO3實(shí)驗(yàn)探究：步驟一：根據(jù)取少量樣品放入試管中，沒有嗅到強(qiáng)烈的氨味，加入適量水溶解得到無色液體，滴入這種溶液無氣泡放出，題中結(jié)論是：該樣品中不含碳酸氫銨，故滴入的是：稀鹽酸。步驟二：NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4中只有(NH4)2SO4能和硝酸鋇反應(yīng)生成白色沉淀，其余三種都不能和硝酸鋇反應(yīng)，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象是沒有白色沉淀生成，故猜想不成立；步驟

45、三：稀鹽酸和硝酸鋇都已用過，只有硝酸銀沒有使用，且硝酸銀和硝酸銨不反應(yīng)，但和氯化銨反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸銨，故滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明猜想成立。拓展應(yīng)用：硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應(yīng)，生成硝酸鈉、氨氣和水，其化學(xué)方程式是：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O。17一同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見下圖。請(qǐng)回答：（1）步驟和的操作名稱是_。（2）步驟判斷加入鹽酸“適量”的方法是_；步驟加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)_，用余熱使水分蒸干。（3）猜想和驗(yàn)證：猜想驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論猜想：固體A中含CaCO3、

46、MgCO3取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口_猜想成立猜想：固體A中含BaCO3取少量固體A于試管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有氣泡放出，無白色沉淀_猜想：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,_猜想成立【答案】過濾 滴加鹽酸至無氣泡放出為止 局部過熱造成液滴飛濺 停止加熱 有氣泡放出，燒杯底變渾濁(合理即可) 滴入稀硝酸(或稀鹽酸) 猜想不成立 滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO)3溶液 有白色沉淀 【解析】【分析】【詳解】（1）由于步驟和都是將固液體進(jìn)行分離的，故操作名稱為過濾；（2）由于濾液中

47、含有過量的碳酸鈉，故加入鹽酸時(shí)會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以當(dāng)?shù)渭欲}酸至剛好無氣泡放出時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)，鹽酸量為適量；蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，要用玻璃棒不斷攪拌，可防止局部過熱，造成固體（或溶液）飛濺；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱使水分蒸干；（3）猜想：由于碳酸鈣、碳酸鎂都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以看到的現(xiàn)象應(yīng)是有氣泡放出，石灰水變渾濁；猜想：由于猜想的是BaCO3，結(jié)合看到的現(xiàn)象“有氣泡放出”，說明往固體中滴入了稀硝酸（或稀鹽酸），因?yàn)樘妓猁}能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡；由于再加入硫酸鈉后，不產(chǎn)生白色沉淀，故說明溶液中沒有鋇離子，則猜想不成立；猜想：由于結(jié)論

48、是“猜想成立”，即最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4，故要證明硫酸根離子的存在，可加入可溶性的鋇鹽或鋇堿，則會(huì)產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，從而說明NaCl晶體中還含有Na2SO4。故答案為：驗(yàn)證的方法現(xiàn)象結(jié)論有氣泡放出，燒杯底變渾濁(合理即可)滴入稀硝酸(或稀鹽酸)猜想不成立滴入BaCl2或Ba(OH)2、或Ba(NO)3溶液有白色沉淀18化學(xué)興趣小組的同學(xué)按圖示裝置及步驟驗(yàn)證氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)。（實(shí)驗(yàn)步驟）I.將注射器內(nèi)的液體注入A中的錐形瓶。II.打開K1,觀察到C中部分紅色溶液沿導(dǎo)管倒吸入A，片刻后回流停止。III.打開K2,觀察到B中溶液倒吸入A、C中,液面穩(wěn)定后觀察到A中溶液

49、仍為紅色,C中溶液變?yōu)闊o色。同學(xué)們對(duì)相關(guān)問題分組展開如下探究。探究環(huán)節(jié)甲組的探究乙組的探究提出問題A中使酚酞變?yōu)榧t色的物質(zhì)是什么? C中溶液為什么變成無色?做出猜想猜想一:Na2CO3猜想二:Na2CO3和NaOH猜想一:實(shí)驗(yàn)過程中酚酞變質(zhì)了猜想二:溶液中的NaOH反應(yīng)完了實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證小鵬取少量A中溶液于試管中,向其中滴加過量BaCl2溶液,若觀察到_，證明猜想二成立。小麗認(rèn)為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立,小鵬認(rèn)為小麗的方案不合理,理由是_。(1)取少量C中溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液. 溶液又變?yōu)榧t色，證明猜想一不成立。(2)用pH試紙測(cè)定C中溶液的酸堿度,若pH_7,證明猜想

50、二成立。（反思交流）(1)甲、乙兩組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明了NaOH能與稀鹽酸、CO2發(fā)生反應(yīng)；A中溶液里一定還存在NaCl。寫出NaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)實(shí)驗(yàn)步驟中的現(xiàn)象_(填“能”或“不能”)證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)。（拓展遷移）對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)_的方法來證明反應(yīng)發(fā)生了?！敬鸢浮浚捉M）生成白色沉淀,溶液仍為紅色； 向溶液中引入OH-,對(duì)NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。 （或<或=） 2NaOH +CO2= Na2CO3+H2O 不能； 某種反應(yīng)物消失（或減少） 【解析】實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 （甲組）根據(jù)Na2CO3與BaCl2

51、溶液會(huì)反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液酸堿性不變解答；根據(jù)向溶液中引入OH-，對(duì)NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾解答；（乙組）根據(jù)溶液顯酸性或中性，pH7解答；【反思交流】(1)根據(jù)NaOH與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水解答；(2)根據(jù)是否能夠判定有新物質(zhì)碳酸鈉生成解答?！就卣惯w移】根據(jù)通過檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)?zāi)撤N反應(yīng)物消失（或減少）的方法來證明反應(yīng)是否發(fā)生解答。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 （甲組）小鵬取少量A中溶液于試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液，若觀察到生成白色沉淀，溶液仍為紅色，證明猜想二成立。小麗認(rèn)為用Ba(OH)2溶液也可證明猜想二成立，小鵬認(rèn)為小麗的方案不合理，理由是向溶液中引入OH-，對(duì)NaOH的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；（乙組）(2)用pH試紙測(cè)定C中溶液的酸堿度,若pH（或<或