鈉的重要化合物

1、 鈉的重要化合物鈉的重要化合物化學(xué)必修化學(xué)必修1 1第三章第二節(jié)第三章第二節(jié) 元素化合物的學(xué)習(xí)線索金屬單質(zhì)金屬單質(zhì) 金屬氧化物金屬氧化物 堿堿 鹽鹽（過氧化物）（過氧化物）NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3鈉鈉 NaNa淡黃色固體淡黃色固體Na2O2過氧化鈉過氧化鈉加熱燃燒加熱燃燒常溫氧化常溫氧化Na2O 氧化鈉氧化鈉白色固體白色固體211.氧化鈉和過氧化鈉 Na2O + H2O = 2NaOH CaO + H2O = Ca(OH)2 氧化鈣可與反應(yīng)，氧化鈉氧化鈣可與反應(yīng)，氧化鈉的反應(yīng)與之類似，請寫出氧化的反應(yīng)與之類似，請寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程

2、式。1.氧化鈉和過氧化鈉與水的反應(yīng)思考與交流1 1、把水滴入盛有、把水滴入盛有NaNa2 2O O2 2固體的固體的 試管中。試管中。2 2、用帶火星的木條放在試管口，、用帶火星的木條放在試管口， 檢驗生成的氣體，用手觸摸檢驗生成的氣體，用手觸摸 試管的底部感覺溫度的變化。試管的底部感覺溫度的變化。3 3、反應(yīng)后向試管中滴加、反應(yīng)后向試管中滴加2-3d2-3d酚酚 酞試液，觀察試管中溶液是否酞試液，觀察試管中溶液是否 變紅變紅, ,記錄實驗現(xiàn)象。記錄實驗現(xiàn)象。 操作步驟NaNa2 2O O2 2與與H H2 2O O反應(yīng)反應(yīng)滴水點火有大量氣泡產(chǎn)生；帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁發(fā)熱；滴入酚酞試液后

3、溶液變紅。反應(yīng)劇烈有氧氣放出反應(yīng)放熱有堿生成現(xiàn)象:結(jié)論:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2與H2O反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱，放出的氣體能使帶火星有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)放熱，放出的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，溶液中滴入酚酞后，的木條復(fù)燃，溶液中滴入酚酞后，先變紅后先變紅后褪色褪色2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 化合價升高，失去化合價升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合價降低，得到化合價降低，得到2e-，被還原，被還原 -1 -2 -2 0 Na2O2既是氧化劑又是還原劑，既是氧化劑又是還原劑， O2 是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，NaOH是還原產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物， 過氧

4、化鈉過氧化鈉可做可做漂白劑漂白劑 （強氧化性漂白）（強氧化性漂白）1、Na2O2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng) Na2O + CO2 = Na2CO3 CaO + CO2 = CaCO3 氧化鈣可與二氧化碳反應(yīng)，氧氧化鈣可與二氧化碳反應(yīng)，氧化鈉的反應(yīng)與之類似，請寫出氧化化鈉的反應(yīng)與之類似，請寫出氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.氧化鈉和過氧化鈉與CO2的反應(yīng)思考與交流實驗現(xiàn)象: 脫脂棉燃燒反應(yīng)放熱有氧氣放出 結(jié)論: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)放出大量的熱 Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源。Na2O2與CO2反應(yīng)吹氣生火2Na2O2+

5、2CO2=2Na2CO3 +O2化合價升高，失去化合價升高，失去2e-，被氧化，被氧化化合價降低，得到化合價降低，得到2e-，被還原，被還原 -1 -2 0 -1 -2 0NaNa2 2OO2 2既是氧化劑又是還原劑既是氧化劑又是還原劑應(yīng)用：應(yīng)用：呼吸面具或潛艇中的呼吸面具或潛艇中的供氧劑。供氧劑。2 2、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)、過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)http:/ 3、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)思考思考：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？：過氧化鈉是堿性氧化物嗎？ 不是。不是。因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了因為過氧化鈉與酸反應(yīng)，除了生成鹽和水外，還生成氧氣。生成鹽和水外，還生成氧氣。2Na2O2

6、 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O22Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2NaOH + HCl = NaCl + H2O名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式氧元素價態(tài)生成條件顏色狀態(tài)類別與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)主要用途氧化鈉與過氧化鈉的比較氧化鈉與過氧化鈉的比較小結(jié)：小結(jié)：過氧化物過氧化物堿性氧化物堿性氧化物 -2 -1常溫常溫 點燃點燃 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2淡黃色淡黃色固體固體白色白色固體固體Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4

7、HCl=4NaCl+2H2O+O2 Na2O Na2O2供氧劑、強氧化劑、漂白劑供氧劑、強氧化劑、漂白劑你認(rèn)識他們嗎？他們是用什么做的？或與哪些你認(rèn)識他們嗎？他們是用什么做的？或與哪些鹽有關(guān)？鹽有關(guān)？想一想！想一想！2、鈉的兩種鹽、鈉的兩種鹽Na2CO3和和NaHCO3碳酸鈉碳酸鈉(Na2CO3)俗名俗名純堿純堿，也叫，也叫蘇打蘇打，碳酸氫鈉碳酸氫鈉(NaHCO3)俗名俗名小蘇打小蘇打。(1) Na2CO3和和NaHCO3在水中的溶解性在水中的溶解性 步驟 1g Na2CO31g NaHCO3樣品外觀加1m L水 加10mL水 加2滴酚酞溶液 初步結(jié)論比 較白色粉末白色粉末白色細(xì)小晶體白色細(xì)小

8、晶體感到試管壁發(fā)熱感到試管壁發(fā)熱感受不到熱感受不到熱 振蕩時間長時可溶解振蕩時間長時可溶解還有部分沒溶解還有部分沒溶解 溶液變紅溶液變紅（較深）（較深） 溶液變?nèi)芤鹤兾⑽⒓t紅 溶解時放熱，比溶解時放熱，比NaHCO3易溶；溶液堿性較易溶；溶液堿性較強強 比比Na2CO3難溶；難溶； 溶液堿性溶液堿性較較弱弱溶解性：溶解性： Na 2CO3 NaHCO3 堿堿 性：性： Na 2CO3 NaHCO3 滴入酚酞試液的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液滴入酚酞試液的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液 Na 2CO3溶液NaHCO3 溶液(2) Na2CO3和和NaHCO3 的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 試管口為什么試管口為什么

9、要斜向下？要斜向下？ 如何檢驗產(chǎn)生如何檢驗產(chǎn)生的的CO2？(2) Na2CO3和和NaHCO3 的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性 Na2CO3NaHCO3現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論比較 澄清的石灰水澄清的石灰水不不變渾濁變渾濁 試管口處有水珠，澄清的試管口處有水珠，澄清的石灰水石灰水變變渾濁渾濁 受熱受熱不分解不分解 受熱受熱易分解易分解熱穩(wěn)定性：熱穩(wěn)定性： Na 2CO3 NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 根據(jù)他們的穩(wěn)定根據(jù)他們的穩(wěn)定性不同可以用來性不同可以用來鑒別他們！怎樣鑒別他們！怎樣鑒別？鑒別？ 碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì)名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名在水中的溶解性 溶液的堿

10、性熱穩(wěn)定性 Na2CO3 歸納與比較歸納與比較 NaHCO3 蘇打、純堿蘇打、純堿 小蘇打小蘇打 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na 2CO3 NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3 與鹽酸的反應(yīng) 實驗探究實驗探究3 31 1、分別往試管中等量的、分別往試管中等量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶液滴入溶液滴入1 12 2滴酚酞溶液，觀察滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象；現(xiàn)象；2 2、往試管中等量的、往試管中等量的NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3溶溶液，分別逐滴滴加等濃度的稀鹽酸，液，分別逐滴滴加等濃度的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

11、；觀察現(xiàn)象；Na2CO3與與NaHCO3的性質(zhì)的性質(zhì) (3)Na2CO3、NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)與鹽酸的反應(yīng) Na2CO3NaHCO3反 應(yīng) 的 化反 應(yīng) 的 化學(xué)方程式學(xué)方程式離 子 方 程離 子 方 程式式 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 CO3 2+2H+ =H2O+CO2 HCO3 +H+ =H2O+CO2NaHCO3比比Na2CO3劇烈劇烈CO3 2 2 - - + + H+ = = HCO3 - -HCO3 - - + + H+ = = H2O + CO2 H2O + CO2CO3 2 2 - - + +

12、 2H+ = = H2O + CO2 1、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)， 放出放出CO2氣體多。氣體多。 碳酸氫鈉碳酸氫鈉CO3 2 -H+ HCO3 -H+ 2H+ 原理：練習(xí)：練習(xí)：2、等質(zhì)量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉、等質(zhì)量的鹽酸分別與足量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)， 放出放出CO2氣體多。氣體多。 碳酸氫鈉碳酸氫鈉4、寫出向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式：、寫出向鹽酸中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式： 寫出向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的離子方程式：CO3 2 - + 2H+ = H2O + CO2 CO3 2 - + H

13、+ = HCO3 -HCO3 - + H+ = H2O + CO2 3、向一溶液加入鹽酸，產(chǎn)生一種無色無味的能使、向一溶液加入鹽酸，產(chǎn)生一種無色無味的能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有CO3 2 2 - -。（。（ ）CO2能使澄清石灰水渾濁，通入過量的能使澄清石灰水渾濁，通入過量的CO2石灰水又變澄清，為什么？石灰水又變澄清，為什么？Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2將將CO2通入通入Na2CO3溶液也會發(fā)生類似反應(yīng)，溶液也會發(fā)生類似反應(yīng)，你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？你能

14、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？1、有哪些方法鑒別Na2CO3、NaHCO3 ？2、如何除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3 ？3、如何除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？2.碳酸鈉和碳酸氫鈉物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3俗名色態(tài)水溶性與酚酞作用熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)小蘇打純堿、蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體易溶溶液變紅，顯堿性穩(wěn)定，加熱不分解NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH易溶Na2CO3NaHCO3溶液變紅，顯堿性不穩(wěn)定，加熱不分解Na2CO3=不反應(yīng)2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+C

15、O2HCO3-+H+=H2O+CO2反應(yīng)速率：Na2CO3NaHCO3NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2ONa2CO3+NaOH 不反應(yīng)NaOH、Ca(OH)2物質(zhì) Na2CO3 NaHCO3與CaCl2反應(yīng) 相互轉(zhuǎn)化Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O加熱，OH-區(qū)別Na2CO3和NaHCO3的方法: 加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3滴入CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3逐滴滴入稀HCl首先產(chǎn)生氣體且反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNaHCO3+CaCl2 不反應(yīng)思 考1: 有

16、兩瓶無色溶液HCl和Na2CO3，不使用別的試劑，如何利用化學(xué)性質(zhì)區(qū)分出二者？ 方法：用一支試管取少量某一溶液，向其中逐滴加入另一種溶液，若立刻出現(xiàn)氣泡，則試管中的是HCl；若開始無明顯現(xiàn)象，逐漸出現(xiàn)氣泡，則試管中的是Na2CO3溶液。NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2NaHCO33、鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系節(jié)日燃放的煙花為什么會五彩繽紛？4.焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色,這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng) 實驗：用鉑絲分別蘸取碳酸鈉溶液和碳酸鉀溶液，在火焰上灼燒。注意：焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，屬于物理變化。 操作：洗-燒-蘸-燒-洗-燒 應(yīng)用：鑒別物質(zhì)；檢驗離子。

17、（2）操作操作 一些金屬及化合物的焰色反應(yīng) 黃色紫色磚紅色洋紅色綠色紫紅色黃綠色Li Na K Ca Sr Ba Cu 為什么？1.每次試驗完后，為什么都要用鹽酸洗凈鉑 絲，并灼燒至無色？2.除金屬的化合物之外，單質(zhì)能不能有同樣 的現(xiàn)象呢？ 因為金屬氯化物灼燒時易氣化而揮發(fā)，灼燒至無色后能除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)。 能，因為焰色反應(yīng)是金屬元素的性質(zhì)，無論化合物還是單質(zhì)，只要含有某種金屬元素，這種物質(zhì)就具有這種金屬元素的焰色反應(yīng)。3.焰色反應(yīng)的主要作用是什么？你知道嗎？4.焰色反應(yīng)是物質(zhì)的物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)？ 由于一般鈉鹽、鉀鹽易溶于水，在溶液中又無顏色，無法通過其他反應(yīng)進行檢驗Na+”、“K+ ”，所以常常