第3章動力學(xué)基礎(chǔ)

1、無機化學(xué)返回下頁退出退出下頁上頁& 教學(xué)要求教學(xué)要求v熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的定義，了解平均速率和熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的定義，了解平均速率和瞬時速率的含義。瞬時速率的含義。v熟悉濃度對反應(yīng)速率的影響，了解元反應(yīng)、熟悉濃度對反應(yīng)速率的影響，了解元反應(yīng)、簡單反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)等概念及確簡單反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)等概念及確定反應(yīng)級數(shù)的一般方法。定反應(yīng)級數(shù)的一般方法。v熟悉和掌握熟悉和掌握Arrhenius公式。公式。v了解反應(yīng)速率的基本理論和反應(yīng)機理。了解反應(yīng)速率的基本理論和反應(yīng)機理。 v了解催化劑和催化作用的基本特點。了解催化劑和催化作用的基本特點。返回退出下頁上頁3.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念

2、化學(xué)反應(yīng)速率的概念3.2 濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響 速率方程式速率方程式3.3 溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響 Arrhenius方程式方程式3.4 反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機理簡介反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機理簡介 3.5 催化劑和催化作用催化劑和催化作用 返回退出下頁上頁3.1.1 3.1.1 定容反應(yīng)的反應(yīng)速率定容反應(yīng)的反應(yīng)速率3.1.2 3.1.2 平均速率與瞬時速率平均速率與瞬時速率3.1 3.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念化學(xué)反應(yīng)速率的概念返回退出下頁上頁如果體積不變?nèi)绻w積不變3.1.1 定容反應(yīng)的反應(yīng)速率單位：molL-1S-1返回退出下頁上頁對于一般的化學(xué)反應(yīng)：對于一般的

3、化學(xué)反應(yīng)： aA + bB yY + zZtzctyctbctacddddddddZYBA對于定容的氣相反應(yīng)對于定容的氣相反應(yīng)返回退出下頁上頁1. 平均速率平均速率:某一有限時間間隔內(nèi)濃度的變化量。某一有限時間間隔內(nèi)濃度的變化量。3.1.2 平均速率與瞬時速率2. 2. 瞬時速率瞬時速率: : 時間間隔時間間隔 t t趨于無限小時的平均速趨于無限小時的平均速率的極限值。率的極限值。通常用作圖法求通常用作圖法求瞬時速率。瞬時速率。dtdctcBtBB=lim=10返回退出下頁上頁3.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率方程式化學(xué)反應(yīng)速率方程式3.2.2 由實驗確定反應(yīng)速率方程由實驗確定反應(yīng)速率方程 的簡單方的簡

4、單方法法初始速率法初始速率法3.2.3 濃度與時間的定量關(guān)系濃度與時間的定量關(guān)系3.2 濃度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響 速率方程式速率方程式返回退出下頁上頁對一般的化學(xué)反應(yīng)cA、cB ：反應(yīng)物A和B物種的濃度 , ：反應(yīng)級數(shù)：量綱為一 + ：應(yīng)的總級數(shù)反應(yīng)速率系數(shù) k ：表明化學(xué)反應(yīng)速度的相對大小，不隨濃度而改變，但受溫度的影響，通常溫度升高，其值增大。ZYBAzybaBAckc3.2.1 化學(xué)反應(yīng)速率方程式化學(xué)反應(yīng)速率方程式返回退出下頁上頁v反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)級數(shù): : l可以是零、正整數(shù)、分?jǐn)?shù)，也可以是負(fù)數(shù)。可以是零、正整數(shù)、分?jǐn)?shù)，也可以是負(fù)數(shù)。l一級和二級反應(yīng)較常見，若是零級反應(yīng)，則

5、一級和二級反應(yīng)較常見，若是零級反應(yīng)，則反應(yīng)物濃度不影響反應(yīng)速率。反應(yīng)物濃度不影響反應(yīng)速率。vk的單位：的單位： 因因 故單位為：故單位為：C C1-(+)1-(+)t t-1-1 對零級反應(yīng)：對零級反應(yīng)： molLmolL-1-1 s s-1-1 一級反應(yīng)：一級反應(yīng)： s s-1-1 二級反應(yīng)：二級反應(yīng)：(molL (molL -1-1) )-1-1 s s-1-1BA=cck1返回退出下頁上頁3.2.2 由實驗確定反應(yīng)速率方程的由實驗確定反應(yīng)速率方程的 簡單方法簡單方法初始速率法初始速率法v反應(yīng)方程式必須由實驗確定。反應(yīng)方程式必須由實驗確定。v速率方程式中物種濃度的指數(shù)不能根據(jù)化速率方程式中

6、物種濃度的指數(shù)不能根據(jù)化學(xué)計量式中相應(yīng)物種的計量數(shù)來推測，只學(xué)計量式中相應(yīng)物種的計量數(shù)來推測，只能根據(jù)實驗來確定。能根據(jù)實驗來確定。v在一定速率下，反應(yīng)開始時的瞬時速率為在一定速率下，反應(yīng)開始時的瞬時速率為初始速率。初始速率。返回退出下頁上頁v初始速率法初始速率法： 由反應(yīng)物濃度的變化確定反應(yīng)速率和速率方由反應(yīng)物濃度的變化確定反應(yīng)速率和速率方程式的方法程式的方法v具體操作：具體操作： 將反應(yīng)物按不同組成配制成一系列混合物。將反應(yīng)物按不同組成配制成一系列混合物。 先只改變一種反應(yīng)物先只改變一種反應(yīng)物A A的濃度，保持其他反應(yīng)的濃度，保持其他反應(yīng)物濃度不改變。在某一溫度下反應(yīng)開始，獲得物濃度不改變

7、。在某一溫度下反應(yīng)開始，獲得C CA A- -t t圖圖, ,確定確定t t00時的瞬時速率。若能獲得時的瞬時速率。若能獲得至少兩個不同至少兩個不同C CA A條件下的瞬時速率，即可確定條件下的瞬時速率，即可確定反應(yīng)物反應(yīng)物A A的反應(yīng)級數(shù)。同樣的方法，可以確定的反應(yīng)級數(shù)。同樣的方法，可以確定其他反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)。其他反應(yīng)物的反應(yīng)級數(shù)。返回退出下頁上頁例如:反應(yīng)的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下： gOH2gNgH2gNO222k10732 試驗編號12345)Lmol/(H12c)Lmol/(NO1-c)sLmol/(117109 . 76102 . 35103 . 16104 . 66102 . 3初始速

8、率法初始速率法應(yīng)用實例應(yīng)用實例返回退出下頁上頁該反應(yīng)的速率方程式為：該反應(yīng)的速率方程式為：()()22HNO=cck 對對NO而言是二級反應(yīng)，對而言是二級反應(yīng)，對H2而言而言是一級反應(yīng)，總的反應(yīng)級數(shù)為是一級反應(yīng)，總的反應(yīng)級數(shù)為3。返回退出下頁上頁:CClON452中的分解速率方程為在52ONkc亦可寫為:, ONdd52kctctkccddttcctkc005252d)Oc(N)ON(d3.2.3 濃度與時間的定量關(guān)系返回退出下頁上頁v一級反應(yīng)的通式一級反應(yīng)的通式表明表明lnct(A)對對t呈線性關(guān)系呈線性關(guān)系其斜率為：其斜率為：- -k k截截 距距 為：為： lnco(A)返回退出下頁上頁

9、v 一級反應(yīng)的半衰期一級反應(yīng)的半衰期 當(dāng)反應(yīng)物當(dāng)反應(yīng)物 A A 的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為50%50%時所需的反應(yīng)時所需的反應(yīng)時間稱為半衰期時間稱為半衰期, ,用用 t t1/21/2表示。表示。對于一級反應(yīng)對于一級反應(yīng), ,其半衰期為其半衰期為: :說明一級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度無說明一級反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度無關(guān)。關(guān)。返回退出下頁上頁21k)A(kc2)A( c k)A(1)A(10cktct)A()A(0cktct)A(ln)A(ln0cktct)A(tc)A(lntc)A(1tckc2)A(0k693.0)A(10kcv反應(yīng)速率方程式和反應(yīng)級數(shù)反應(yīng)速率方程式和反應(yīng)級數(shù)返回退出

10、下頁上頁3.3.1 Arrhenius方程方程式式3.3.2 Arrhenius方程方程式的應(yīng)用式的應(yīng)用3.3.3 對對Arrhenius方程的進一步分析方程的進一步分析3.3 溫度對反應(yīng)速率的影響溫度對反應(yīng)速率的影響 Arrhenius方程方程返回退出下頁上頁反應(yīng)速率方程反應(yīng)速率方程影響反應(yīng)速率的因素有兩個影響反應(yīng)速率的因素有兩個: k和和cB k與溫度有關(guān)，與溫度有關(guān)，T增大，一般增大，一般k也增大，也增大， 但但kT不是線性關(guān)系。不是線性關(guān)系。BAckc3.3.1 Arrhenius方程式返回退出下頁上頁)/exp(a0RTEkka0ln ln-EkkRT對 數(shù) 形 式 ：顯然顯然 為直

11、線關(guān)系，為直線關(guān)系， 直線的直線的斜率斜率為為 直線的直線的截距截距為為 Tk1lnREa0kln指數(shù)形式指數(shù)形式:k0為指前參量（頻率因子）為指前參量（頻率因子）Ea為實驗活化能，單位為為實驗活化能，單位為1molkJv Arrhenius方程方程式式返回退出下頁上頁由由Arrhenius方程可定義方程可定義Ea :2lnRTETka=ddv 活化能活化能Ea表達(dá)式表達(dá)式返回退出下頁上頁活化能活化能EaCopyright 1999,PRENTICE HALL返回退出下頁上頁3.3.2 Arrhenius方程的應(yīng)用方程的應(yīng)用v1.計算反應(yīng)的活化能Eav2.利用作圖法求Ea，求出lnk-1/T直

12、線斜率，得到反應(yīng)的活化能。 返回退出下頁上頁2a0221a011RT/Eklnkln:TTRT/Eklnkln:TT時時兩式相減，整理得到：v 3 由兩個不同溫度下的由兩個不同溫度下的K值求得值求得Ea。由上式可計算活化能由上式可計算活化能EaEa及反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)速率常數(shù)K K返回退出下頁上頁v 4. 由由Ea計算反應(yīng)速率系數(shù)計算反應(yīng)速率系數(shù)k 當(dāng)已知某溫度下的K和Ea，可根據(jù)Arrhenius計算另一溫度下的K，或者與另一K相對應(yīng)的溫度T。返回退出下頁上頁2N2O5(g) 2N2O4 (g) + O2(g)已知：已知：T1=298.15K, k1=0.46910-4s-1 T2=318.

13、15K, k2=6.2910-4s-1 求：求：Ea及及338.15K時的時的k3。1 -121221amolkJ102lnkkTTTTRE解：13331a13s1012. 611lnkTTREkk返回退出下頁上頁 Arrhenius方程式是描述溫度與反應(yīng)速率系數(shù)之間定量關(guān)系的數(shù)學(xué)式。分析此式，可看出Ea和T對K的影響規(guī)律：vEa處于方程的指數(shù)項中,對k有顯著影響,在室溫下, Ea每增加4kJmol-1， k值降低約80%；)/exp(a0RTEkk3.3.3 Arrhenius3.3.3 Arrhenius方程的進一步分析方程的進一步分析211212TTTTREkkaln返回退出下頁上頁v在

14、溫度相同或相近的情況下，活化能大的反應(yīng)，在溫度相同或相近的情況下，活化能大的反應(yīng)，其速率系數(shù)則小，這將導(dǎo)致反應(yīng)速率較??；反其速率系數(shù)則小，這將導(dǎo)致反應(yīng)速率較??；反之，之，Ea小的反應(yīng)，其小的反應(yīng)，其K值則較大，反應(yīng)速率較值則較大，反應(yīng)速率較大。大。v溫度升高溫度升高,k增大增大,一般反應(yīng)溫度每升高一般反應(yīng)溫度每升高10, k將將增大增大210倍；倍；v對同一反應(yīng)對同一反應(yīng),升高一定溫度升高一定溫度,在高溫區(qū)值增加較少在高溫區(qū)值增加較少, 因此對于原本反應(yīng)溫度不高的反應(yīng)因此對于原本反應(yīng)溫度不高的反應(yīng) ,可采用升溫可采用升溫的方法提高反應(yīng)速率；的方法提高反應(yīng)速率；返回退出下頁上頁v對不同反應(yīng)對不同

15、反應(yīng), ,升高相同溫度升高相同溫度, Ea, Ea大的反應(yīng)大的反應(yīng)k k增增大的倍數(shù)多大的倍數(shù)多, ,因此升高溫度對反應(yīng)慢的反應(yīng)有因此升高溫度對反應(yīng)慢的反應(yīng)有明顯的加速作用。明顯的加速作用。v總之，從反應(yīng)速率方程式和總之，從反應(yīng)速率方程式和ArrheniusArrhenius方程式方程式可以看出，在多數(shù)情況下，溫度對反應(yīng)速率可以看出，在多數(shù)情況下，溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度更顯著些。因此，改變溫度是的影響比濃度更顯著些。因此，改變溫度是控制反應(yīng)速率的重要措施之一?？刂品磻?yīng)速率的重要措施之一。返回退出下頁上頁 3.4.1 碰撞理論碰撞理論 3.4.2 活化絡(luò)合物理論活化絡(luò)合物理論(過渡態(tài)理論過渡

16、態(tài)理論 ) 3.4.3活化能與反應(yīng)速率活化能與反應(yīng)速率 3.4.4 反應(yīng)機理與元反應(yīng)反應(yīng)機理與元反應(yīng)3.4 3.4 反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機理簡介反應(yīng)速率理論和反應(yīng)機理簡介返回退出下頁上頁1.1.碰撞理論以氣體分子運動論為基礎(chǔ)，主要用碰撞理論以氣體分子運動論為基礎(chǔ)，主要用于氣相雙分子反應(yīng)。于氣相雙分子反應(yīng)。2.2.發(fā)生反應(yīng)的兩個基本前提發(fā)生反應(yīng)的兩個基本前提: :v發(fā)生碰撞的分子應(yīng)有足夠的最低能量發(fā)生碰撞的分子應(yīng)有足夠的最低能量v碰撞的幾何方位要適宜碰撞的幾何方位要適宜3.3.碰撞頻率高，活化分子分?jǐn)?shù)大，概率因子才碰撞頻率高，活化分子分?jǐn)?shù)大，概率因子才可能有較大的反應(yīng)速率。可能有較大的反應(yīng)速率。3

17、.4.1 碰撞理論碰撞理論返回退出下頁上頁NO與與O3碰撞模型示意圖碰撞模型示意圖返回退出下頁上頁vO3和和NO要發(fā)生反應(yīng)必須發(fā)生碰撞，要發(fā)生反應(yīng)必須發(fā)生碰撞，只有那些只有那些具有足夠能量（分子的動能大于臨界能具有足夠能量（分子的動能大于臨界能c)的分的分子碰撞后才有可能引起舊鍵的斷裂新鍵的生成，子碰撞后才有可能引起舊鍵的斷裂新鍵的生成，最終導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生。最終導(dǎo)致反應(yīng)發(fā)生。 v由于反應(yīng)物分子右一定的幾何構(gòu)型，分子內(nèi)原由于反應(yīng)物分子右一定的幾何構(gòu)型，分子內(nèi)原子的排列有一定的方位。如果分子碰撞時的幾子的排列有一定的方位。如果分子碰撞時的幾何方位不適因，盡管碰撞的分子有足夠的能量，何方位不適因，盡管

18、碰撞的分子有足夠的能量，反應(yīng)也不能發(fā)生。只有幾何方位適因的有效碰反應(yīng)也不能發(fā)生。只有幾何方位適因的有效碰撞才可能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生。撞才可能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生。 返回退出下頁上頁N/(N E):具有能量具有能量E（E+ E ）范圍內(nèi)單位能量區(qū)間的范圍內(nèi)單位能量區(qū)間的分子數(shù)分子數(shù)N與分子總數(shù)與分子總數(shù)N的比值的比值Ek ：分子平均能量分子平均能量陰影面積陰影面積:活化分子分?jǐn)?shù)活化分子分?jǐn)?shù)v 氣體分子的能量分布和氣體分子的能量分布和活化能活化能返回N/(NN/(NE)E)退出下頁上頁 以量子力學(xué)對反應(yīng)過程中的能量變化以量子力學(xué)對反應(yīng)過程中的能量變化的研究為依據(jù)，認(rèn)為從反應(yīng)物到生成物之的研究為依據(jù)，認(rèn)為從反

19、應(yīng)物到生成物之間形成了勢能較高的活化絡(luò)合物，活化絡(luò)間形成了勢能較高的活化絡(luò)合物，活化絡(luò)合物所處的狀態(tài)叫合物所處的狀態(tài)叫。 3.4.2 活化絡(luò)合物理論(過渡態(tài)理論)返回退出下頁上頁v例如反應(yīng)：例如反應(yīng)：v其活化絡(luò)合物為其活化絡(luò)合物為 ，具有較高的，具有較高的勢能勢能Eac 。它很不穩(wěn)定，很快分解為產(chǎn)物分。它很不穩(wěn)定，很快分解為產(chǎn)物分子子NO2和和O2。(g)O(g)NO(g)ONO(g)223 N O O O Ov例如反應(yīng)：例如反應(yīng)：v其活化絡(luò)合物為其活化絡(luò)合物為 ，具有較高的，具有較高的勢能勢能Eac 。它很不穩(wěn)定，很快分解為產(chǎn)物分。它很不穩(wěn)定，很快分解為產(chǎn)物分子子NO2和和O2。 N O O

20、 O O返回退出下頁上頁化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化 返回退出下頁上頁v根據(jù)活化絡(luò)合物理論，根據(jù)活化絡(luò)合物理論， E E()()反應(yīng)物（始態(tài)）勢能反應(yīng)物（始態(tài)）勢能 E E()()生成物（終態(tài)）勢能生成物（終態(tài)）勢能 E Eacac活化絡(luò)合物的平均勢能活化絡(luò)合物的平均勢能 正反應(yīng)的活化能正反應(yīng)的活化能 E Ea(a(正）正）= Eac= Eac- -E E(I)(I) 逆反應(yīng)的活化能逆反應(yīng)的活化能 E Ea(a(逆）逆）= =E Eacac- -E E()()返回退出下頁上頁v系統(tǒng)的終態(tài)與始態(tài)的能量等于化學(xué)反應(yīng)的摩爾系統(tǒng)的終態(tài)與始態(tài)的能量等于化學(xué)反應(yīng)的摩爾焓變焓變 rHm=

21、E( ()-)-E(I)=EacE(I)=Eac- -EaEa( (逆）逆） v EacEac- -EaEa( (正）正）=EaEa( (正）正）- -EaEa( (逆）逆） v E Ea a( (正正) ) EaEa( (逆逆) ,) ,rHmrHm ) EaEa( (逆逆),),rHm 0 , rHm 0 , 為吸熱反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 返回退出下頁上頁3.4.3 活化能與反應(yīng)速率v Arrhenius 對活化能的定義是：由普通分子轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為活化分子所需要的能量 ，是反應(yīng)動力學(xué)中的重要參量。vTolman對活化能做出的統(tǒng)計解釋是：活化能等于活化分子的平均能量E*與反應(yīng)物分子平均能量 之差。即：

22、 KEEEa*=KE返回退出下頁上頁濃度影響濃度影響:當(dāng)溫度一定，某反應(yīng)的活化能也一當(dāng)溫度一定，某反應(yīng)的活化能也一定時定時,反應(yīng)系統(tǒng)反應(yīng)系統(tǒng) 就有確定就有確定 的活化分子數(shù)，的活化分子數(shù)， 濃度濃度增大增大, 分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)隨之增多分子總數(shù)增加，活化分子數(shù)隨之增多,反反應(yīng)速率增大應(yīng)速率增大;溫度影響溫度影響:當(dāng)濃度一定，溫度升高，活化分子當(dāng)濃度一定，溫度升高，活化分子分?jǐn)?shù)增多分?jǐn)?shù)增多,反應(yīng)速率增大，反應(yīng)加快。反應(yīng)速率增大，反應(yīng)加快。v 濃度、溫度的影響濃度、溫度的影響返回退出下頁上頁1.反應(yīng)機理反應(yīng)機理:化學(xué)反應(yīng)過程中經(jīng)歷的真實反應(yīng)步驟化學(xué)反應(yīng)過程中經(jīng)歷的真實反應(yīng)步驟的集合的集合。2

23、.2.元反應(yīng)元反應(yīng): :由反應(yīng)物一步生成生成物的反應(yīng)由反應(yīng)物一步生成生成物的反應(yīng), ,沒有可沒有可用宏觀實驗方法檢測到的中間產(chǎn)物。用宏觀實驗方法檢測到的中間產(chǎn)物。確定某一反應(yīng)是否元反應(yīng)有非?，F(xiàn)實的意義。當(dāng)確定某一反應(yīng)是否元反應(yīng)有非?，F(xiàn)實的意義。當(dāng)通過實驗證實某一有確定反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)通過實驗證實某一有確定反應(yīng)物和生成物的反應(yīng)為元反應(yīng)時，就可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量方程式為元反應(yīng)時，就可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計量方程式 直直接寫出其速率方程式。接寫出其速率方程式。3.4.4 反應(yīng)機理與元反應(yīng)返回退出下頁上頁3.復(fù)合反應(yīng)復(fù)合反應(yīng):由兩個或兩個以上的反應(yīng)組合而成的總反應(yīng)。由兩個或兩個以上的反應(yīng)組合而成的總反應(yīng)

24、。如如: 為由下列兩步組成的復(fù)合反應(yīng)為由下列兩步組成的復(fù)合反應(yīng) gCOgNOgCOgNO2K5002TNONONONO322(慢慢)223CONOCONO (快快)控制步驟的速率方程式控制步驟的速率方程式:22)NO(ck返回退出下頁上頁研究意義研究意義：若清楚反應(yīng)是如何進行的，則可以有效控制反：若清楚反應(yīng)是如何進行的，則可以有效控制反應(yīng)的快慢，以獲得期望產(chǎn)物。應(yīng)的快慢，以獲得期望產(chǎn)物。一般的過程是：一般的過程是：采用分子光譜等研究手段檢測反應(yīng)過程中采用分子光譜等研究手段檢測反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物，據(jù)此推斷反應(yīng)歷程，再以實驗獲得的速率方的中間產(chǎn)物，據(jù)此推斷反應(yīng)歷程，再以實驗獲得的速率方程驗證，一

25、個合理的反應(yīng)機理應(yīng)滿足：程驗證，一個合理的反應(yīng)機理應(yīng)滿足：v 全部元反應(yīng)的加和應(yīng)為化學(xué)計量反應(yīng)方程式全部元反應(yīng)的加和應(yīng)為化學(xué)計量反應(yīng)方程式v 由反應(yīng)機理得出的速率方程應(yīng)與實驗所得一致由反應(yīng)機理得出的速率方程應(yīng)與實驗所得一致4 反應(yīng)機理研究意義與過程反應(yīng)機理研究意義與過程返回退出下頁上頁3.5.1 催化劑與催化作用的基本特征催化劑與催化作用的基本特征3.5.2 均相催化與多相催化均相催化與多相催化3.5.3 酶催化酶催化3.5 催化劑與催化作用催化劑與催化作用返回退出下頁上頁3.5.1 催化劑與催化作用的基本特征v催化劑催化劑:存在少量就能顯著加快反應(yīng)而本身最后并無存在少量就能顯著加快反應(yīng)而本身最后并無損耗的物質(zhì)。損耗的物質(zhì)。v催化劑加快反應(yīng)速率的作用稱為催化作用。催化劑加快反應(yīng)速率的作用稱為催化作用。v催化劑并不消耗，但實際上它參與了化學(xué)反應(yīng)，并催化劑并不消耗，但實際上它參與了化學(xué)反應(yīng)，并改變了反應(yīng)