用電子式表示離子化合物的形成過程（課堂PPT）

1、LOGO化化 學(xué)學(xué) 鍵鍵1wC一、化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵v概念：概念：相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用互作用v理解重點(diǎn)：理解重點(diǎn)：相鄰相鄰 原子間原子間 強(qiáng)烈作用強(qiáng)烈作用v分類：分類：離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 2wC氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程 Na+118 12 Cl +178 72NaNa+ + ClCl- -+1182+1788 2Na+Cl-3wC H+11 Cl +17872氯化氫的形成過程氯化氫的形成過程4wC離子鍵與共價(jià)鍵對(duì)比離子鍵與共價(jià)鍵對(duì)比離子鍵離子鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵舉例舉例2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaClH H2 2+Cl

2、+Cl2 2=2HCl=2HCl概念概念實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)成鍵粒子成鍵粒子存在范圍存在范圍陰、陽離子間的靜電陰、陽離子間的靜電作用作用原子間通過共用電子對(duì)原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用所形成的相互作用陰、陽離子（種類）陰、陽離子（種類）原子間原子間靜電作用靜電作用共用電子對(duì)共用電子對(duì)金屬氧化物、絕大多數(shù)金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、銨鹽鹽、強(qiáng)堿、銨鹽非金屬原子間（化合物、單質(zhì)（稀非金屬原子間（化合物、單質(zhì)（稀有氣體單質(zhì)除外）、某些金屬與非有氣體單質(zhì)除外）、某些金屬與非金屬原子間）金屬原子間）分類分類對(duì)物質(zhì)性對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響質(zhì)的影響極性鍵、非極性鍵極性鍵、非極性鍵離子鍵越強(qiáng)，熔沸離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越

3、高點(diǎn)越高共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化共價(jià)鍵越強(qiáng)，單質(zhì)或化合物的穩(wěn)定性越好合物的穩(wěn)定性越好5wC內(nèi)內(nèi) 容容非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵價(jià)鍵類型價(jià)鍵類型原子種類原子種類吸引能力吸引能力共用電子對(duì)共用電子對(duì)原子電性原子電性元素化合價(jià)元素化合價(jià)判斷方法判斷方法常見示例常見示例相同相同不不相同相同相當(dāng)相當(dāng)不不相當(dāng)相當(dāng)均為均為0 0價(jià)價(jià)出現(xiàn)正價(jià)或負(fù)價(jià)出現(xiàn)正價(jià)或負(fù)價(jià)不不偏移（居于中央）偏移（居于中央）偏移（傾向一側(cè)）偏移（傾向一側(cè)）不顯電性不顯電性相對(duì)帶部分正電或負(fù)電相對(duì)帶部分正電或負(fù)電共價(jià)鍵共價(jià)鍵H O HOCO同種元素原子之間同種元素原子之間（元素符號(hào)相同）（元素符號(hào)相同）不不同種元素原子之間同種元素原子之間（

4、元素符號(hào)不相同）（元素符號(hào)不相同）6離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物離子化合物共價(jià)化合物共價(jià)化合物概念概念粒子間的作粒子間的作用力用力熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)硬度硬度溶解性溶解性導(dǎo)電性導(dǎo)電性熔化時(shí)破壞熔化時(shí)破壞的作用力的作用力實(shí)例實(shí)例含離子鍵的化合物含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物肯定有離子鍵、肯定有離子鍵、可能有共價(jià)鍵可能有共價(jià)鍵分子內(nèi)只存在共價(jià)鍵分子內(nèi)只存在共價(jià)鍵強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物非金屬的氫化物較高較高一般較低，個(gè)別很大一般較低，個(gè)別很大較大較大一般較小

5、，個(gè)別很大一般較小，個(gè)別很大一般易溶于水一般易溶于水部分溶于水部分溶于水熔融或水溶液導(dǎo)電熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電溶液部分導(dǎo)電一般破壞離子鍵，一般破壞離子鍵，可能破壞共價(jià)鍵可能破壞共價(jià)鍵一般不破壞共價(jià)鍵一般不破壞共價(jià)鍵7wC特別說明：特別說明：含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵共價(jià)化合物中一定不含離子鍵含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中一定含有離子鍵離子化合物中可能是含有共價(jià)

6、鍵離子化合物中可能是含有共價(jià)鍵8wC物質(zhì)中存在的作用力比較物質(zhì)中存在的作用力比較化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力氫鍵氫鍵概念概念作用力作用力范圍范圍作用力作用力強(qiáng)弱強(qiáng)弱對(duì)物質(zhì)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的性質(zhì)的影響影響相鄰的原子間強(qiáng)相鄰的原子間強(qiáng)烈的相互作用烈的相互作用分子間存在的微分子間存在的微弱的相互作用弱的相互作用某些強(qiáng)極性鍵的氫某些強(qiáng)極性鍵的氫化物分子間的相互化物分子間的相互作用（靜電作用）作用（靜電作用）分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子內(nèi)或晶體內(nèi)分子間分子間分子間（分子間（HF、H2O、NH3）較強(qiáng)較強(qiáng)很弱很弱較化學(xué)鍵弱，較分較化學(xué)鍵弱，較分子間作用力強(qiáng)子間作用力強(qiáng)主要影響物質(zhì)主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)影

7、響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)、溶解度等物理性質(zhì)溶解度等物理性質(zhì) 組成的結(jié)構(gòu)相似的組成的結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，物質(zhì)的質(zhì)量的增大，物質(zhì)的溶沸點(diǎn)逐漸升高溶沸點(diǎn)逐漸升高分子間氫鍵的存分子間氫鍵的存在使物質(zhì)的熔沸在使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，在水溶點(diǎn)升高，在水溶液中溶解度增大液中溶解度增大9wCF F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2F F2 2ClCl2 2BrBr2 2I I2 2沸點(diǎn)沸點(diǎn)熔點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量0 0-50-50-100-100-150-150-200-200-250-2505050100100150150200200250250

8、5050100100150150200200250250溫度溫度/鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系10wC一些氫化物的沸點(diǎn)一些氫化物的沸點(diǎn)11wC12wC13wC14wC AB AB型：型： NaClNaCl： KBrKBr： MgOMgO： CaOCaO： ABAB2 2型：型： MgClMgCl2 2： CaBrCaBr2 2： A A2 2B B型：型： NaNa2 2O O： K K2 2S S：NaOH:NaOH:Na+ClK+BrMg2+O2-Ca2+O2-Cl-Mg2+ClBr-Ca2+BrNa+O2-Na+K+S2-K+Na+OH-15wCOCOH NHHClHH O HH CHHH16wC NaCl NaCl： MgOMgO： MgClMgCl2 2： K K2 2S S：Cl-Mg2+ClNa+ClNaClMg2+O2-MgOMgClClSKKK+S2-K+Na+ClNaCl或或17wCH NHHNH3H2H HHHBr2HFH2ONH3O2BrBrBr BrFHFHHHOOHH18wC1.下列粒子的電子式錯(cuò)誤的是下列粒子的電子式錯(cuò)誤的是:2.下列化合物電子式書寫正確的是下列化合物電子式書寫正確的是:BD19wC常見錯(cuò)誤表達(dá)