初中化學(xué) 九年級 第二單元 課題3 溶液的濃度

1、課題3 溶液的濃度 你知道下面瓶中標(biāo)簽是什么意思嗎？化學(xué)純 500mL 濃鹽酸濃鹽酸(HCl) 含HCl 37 % 密度為1.18 g/cm3 下面我們就來學(xué)習(xí)溶液組成的表示方法。藥品藥品:水水10mL 硫酸銅硫酸銅儀器儀器:試管試管 滴管滴管顏色顏色:淡藍淡藍 藍色藍色 深藍深藍實驗實驗9-7試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶溶 劑劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶溶 質(zhì)質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g 溶溶 液液 的濃稀的濃稀123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g 22g填寫實驗記錄填寫實驗記錄分析實驗結(jié)論分析實驗結(jié)論 對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液

2、是對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定濃還是淺；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）飛機噴灑農(nóng)藥飛機噴灑農(nóng)藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲和病菌藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但但藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木藥液太濃又會毒害農(nóng)作物或樹木.農(nóng)夫自殺 只因果樹離奇死亡據(jù)據(jù)揚子晚報揚子晚報報道：報道：2009年年7月月20日，河

3、南一果農(nóng)，因用日，河南一果農(nóng)，因用自己全部家當(dāng)種植的果樹離奇死亡而自己全部家當(dāng)種植的果樹離奇死亡而傷心過度，菜農(nóng)自盡而死，據(jù)其家人傷心過度，菜農(nóng)自盡而死，據(jù)其家人介紹，他本人不大識字，介紹，他本人不大識字，7月月18日晚日晚買來了買來了250千克的液體肥料，他摻入千克的液體肥料，他摻入了了1000千克的水后進行噴灑兩天后，千克的水后進行噴灑兩天后，所有果樹離奇死亡。所有果樹離奇死亡。經(jīng)警方調(diào)查，結(jié)果顯示該農(nóng)民所配肥料經(jīng)警方調(diào)查，結(jié)果顯示該農(nóng)民所配肥料濃度過大，導(dǎo)致葉片大面積死亡。濃度過大，導(dǎo)致葉片大面積死亡。分析實驗結(jié)論分析實驗結(jié)論 對于有色溶液，我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是對于有色溶液，

4、我們可以根據(jù)顏色深淺來判斷溶液是濃還是稀；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定濃還是??；但是這種分法比較粗略，不能準(zhǔn)確地表明一定量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。量溶液里究竟含有多少溶質(zhì)。 在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多在實際應(yīng)用中，常常要準(zhǔn)確知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。少溶質(zhì)，即溶液的濃度（濃稀程度）。 表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué)表示溶液濃度（濃稀程度）的方法很多，今天我們學(xué)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100% 試管試管編號編號溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g/g溶

5、質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)1 12 23 3淺較深深20g20g20g0.1g0.5g 2g20.1g20.5g 22g0.5%2.4%9.1% 練一練：練一練： 在實驗在實驗9-7中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分中，三種硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？把計算結(jié)果填寫在下表中。數(shù)各是多少？把計算結(jié)果填寫在下表中。溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)溶劑（水）質(zhì)量量/g現(xiàn)象現(xiàn)象溶液中溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10902080固體溶解固體溶解固體溶解固體溶解10%20%溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義： 5 % 的食鹽溶液的食鹽溶液.5g食鹽溶于食鹽溶于95g水形成的溶液。水形成的溶液。

6、.食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的食鹽的質(zhì)量占整個食鹽溶液的5%。.將將100g食鹽溶液蒸干可以得到食鹽食鹽溶液蒸干可以得到食鹽5g。.組成：組成：M(食鹽食鹽):M(水水):M(食鹽溶液食鹽溶液) = 5 : 95 : 100溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量 生理鹽水濃度是0.9%，每99.1克水和0.9克氯化鈉溶解混合而成。 0.9%表示的意義是什么？ 醫(yī)用酒精濃度是75% ，每3體積的酒精和1體積的蒸餾水混合配制而成的的酒精溶液， 75%表示的意義是什么？討論討論：討論：討論：已知20時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說：“20時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%。”這種說法對嗎？為什么？分

7、析：分析：溶解度溶解度 氯化鈉氯化鈉(溶質(zhì)溶質(zhì)) 水（溶劑）飽和溶液水（溶劑）飽和溶液 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36g36g 100g 136g 26.5%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度結(jié)論：結(jié)論： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度 意意 義義 溫溫 度度 溶溶 劑劑 量量 是否飽和是否飽和 單單 位位 關(guān)系式關(guān)系式 表示溶液中溶質(zhì)表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少質(zhì)量的多少表示物質(zhì)表示物質(zhì)溶解性的強弱溶解性的強弱 不一定不一定一一 定定 不一定不一定 不一定不一定100100克克是一個比值是一個比值必須飽和必須飽和質(zhì)量單位（克）質(zhì)量單位

8、（克）克溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶解度100%100溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100% 【例題例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯的氯 化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制化鈉溶液來選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，這種溶液， 需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：答： 配制配制150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液 需需24 kg氯化鈉和氯化鈉和126 kg水。水。溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量

9、溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg16%24kg150kg24kg126kg練習(xí)練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %解：解：20g X10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g X10%2g20g 2g18.2%飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度

10、溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指：溶質(zhì)溶質(zhì)T0C時時溶解度溶解度36g是指：是指：在一定在一定溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。溫度下的飽和溶液是最濃的溶液。100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)。在在T0C 時，時，100g水最多溶解該溶質(zhì)水最多溶解該溶質(zhì)36g。 例例2、已知、已知20時食鹽的溶解度為時食鹽的溶解度為36g36g，求求2020時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時食鹽時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為=26.5%答：答：20時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%練習(xí)練習(xí)

11、1：100C時，時，NaCl的溶解度是的溶解度是36克?，F(xiàn)有克。現(xiàn)有50克克水放入水放入20克克NaCl，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 分析：分析：溶解度即為溶解度即為“溶解的限度溶解的限度”，5050克水克水若溶不下若溶不下2020克克NaClNaCl，則溶液中，則溶液中NaClNaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為飽和溶液的濃度即為飽和溶液的濃度 36 /36 /（100+36100+36）。）。解：解：x = 18g 20g則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：則：溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100% 26.5% 100g36g50gx18g50g18g或或36g100g36g

12、練習(xí)：練習(xí)：2（課本（課本P45）在）在20時，將時，將40g硝酸鉀固體加入硝酸鉀固體加入 100g水中，充分?jǐn)嚢韬?，仍有水中，充分?jǐn)嚢韬螅杂?.4g硝酸鉀固體硝酸鉀固體 未溶解。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝何慈芙?。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?所得溶液是所得溶液是20時硝酸鉀的時硝酸鉀的 溶液；溶液； （填（填“飽和飽和”或或“不飽不飽”） 20時硝酸鉀的溶解度為時硝酸鉀的溶解度為 ； 所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。24%131.6g飽和飽和例題3：化學(xué)實驗室現(xiàn)有：化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在的濃硫酸，但在實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把實驗中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50

13、g質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的的硫酸溶液需要多少克水？硫酸溶液需要多少克水？解：解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g 98% = X 20%X = gg245%20%9850答：答：需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g【解解】設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)：稀釋后溶液的質(zhì)量為X。100g 98% = X 10%X = 980g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量 = 980g - 100g = 880g答：需要水的質(zhì)量為答：需要水的質(zhì)量為880g。練習(xí)：練習(xí)：1（課本（課本P45）把）把

14、100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃硫酸 稀釋成稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 2有有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，可以采取的方法是？，可以采取的方法是？解：解：方法一方法一 增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體的質(zhì)量為x40gX5%+x= （40g+x）X10%）方法二方法二 蒸發(fā)水分蒸發(fā)水分設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y40gX5%= （40gy）X10%解得解得 y=20g答：加入答：加入2.22g氯化鈉，

15、或蒸發(fā)掉氯化鈉，或蒸發(fā)掉20g水。水。解得解得 X=2.22g注意點：注意點：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量?；瘜W(xué)方程式中計算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時生成多少克氫氣？生成多少克氫氣？解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為YZn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2X 9.8g YX

16、=6.5g Y=0.2g答：答：略略【課本課本P45】1: 100g某硫酸溶液恰好與某硫酸溶液恰好與13g鋅完全反應(yīng)，鋅完全反應(yīng)， 試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘饨狻?：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：設(shè)這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為XZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 9813g X13g X65 98X = = 19.6 g98 13g65溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100% =19.6% 19.6g100g答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%?！窘饨狻?：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：73g

17、20% = 14.6g練習(xí)：練習(xí)：2（課本（課本P45）73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與足量的鹽酸與足量 大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？大理石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？這些二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是多少？ （在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2的密度為的密度為1.977g/L。）。）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X73 4414.6g X73 14.6g44 X=X = 8.8g體積體積 =質(zhì)量質(zhì)量密度密度密度密度 =質(zhì)量質(zhì)量體積體積二氧化碳的體積二氧化

18、碳的體積 = 8.8g1.977g/L = 17.4L答：答：CO2的質(zhì)量的質(zhì)量為為8.8g；CO2的的體積為體積為17.4L3 3：6.5g6.5g鋅和鋅和100g100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求求: :（1 1）生成氫氣的質(zhì)量？（）生成氫氣的質(zhì)量？（2 2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（數(shù)？（3 3）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x,硫酸的質(zhì)量為硫酸的質(zhì)量為y,生成硫酸鋅的質(zhì)量為生成硫酸鋅的質(zhì)量為z Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 65

19、 98 161 2 6.5g y z x xzyg2161985 . 665X= = 0.2g y= =9.8g z= =16.1g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 100%=9.8%gg1008 . 9生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：%1002 . 01005 . 61 .16gggg=15.15%答：生成氫氣答：生成氫氣0.2g，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為9.8%，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的，生成的硫酸鋅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.15%。4：40g10%NaOH溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？

20、鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為解：設(shè)稀鹽酸的質(zhì)量為X，反應(yīng)后生成的反應(yīng)后生成的NaCl的質(zhì)量為的質(zhì)量為YNaOH + HCl = NaCl + H2O40g10% X 10% Y40 36.5 58.5 X = 36.5gY=5.85gNaCl% = %7 . 7%1005 .364085. 5ggg答：略答：略 (NaOH + HCl = NaCl + H2O)5： 26g黃銅（黃銅（Cu-Zn合金）與合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為完全反應(yīng)，反應(yīng)后測得燒杯中

21、剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液克。求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到（計算結(jié)果精確到0.1%2011年四川中考題）年四川中考題）解：氫氣的質(zhì)量為解：氫氣的質(zhì)量為0.2克?？?。設(shè)鋅的質(zhì)量為設(shè)鋅的質(zhì)量為X，Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H265 161 2X Y 0.2g65：X=2：0.2g X=6.5g161：Y=2：0.2g Y=16.1g黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(26g-6.5g) / 26 g 100%=75%反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：16.

22、1 g/ (125.8 g-19.5g ) 100%=15.1% 答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為為15.1% 6將70g Na2CO3 溶液50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過濾得到115g溶液。請計算： （1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為_ 。 （2）過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%） 那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分那么你知道怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液嗎？數(shù)的溶液嗎？ 在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會在醫(yī)院里，我們經(jīng)常會看到病人輸液，許多就是氯看到病人輸液，許多就是氯化鈉生理鹽水（即

23、溶質(zhì)質(zhì)量化鈉生理鹽水（即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為分?jǐn)?shù)為0.9%的食鹽水）的食鹽水）情境引入情境引入知識點三：一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液實驗活動實驗活動5 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制【實驗用品實驗用品】托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、 膠頭滴管、膠頭滴管、 試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水。試劑瓶。氯化鈉、蒸餾水?！緦嶒灢襟E實驗步驟】【實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康摹?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。、加深對溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。1、計算

24、、計算： 氯化鈉：氯化鈉：50g6%=3g 水：水：50g3g= 47g2、稱量、稱量：用托盤天平稱量用托盤天平稱量3g氯化鈉，放入燒杯中；氯化鈉，放入燒杯中；用量筒量取用量筒量取47mL的水，倒入燒杯中。的水，倒入燒杯中。4、溶解、溶解： 用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。5、裝瓶貼標(biāo)簽：、裝瓶貼標(biāo)簽：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞。寫上名稱塞。寫上名稱氯化鈉溶液氯化鈉溶液和溶質(zhì)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6%.最后放到試劑柜最后放到試劑柜中中。裝瓶裝瓶，貼標(biāo)簽。貼標(biāo)簽。練習(xí)：練習(xí)：1下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分下面是一位同學(xué)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。誤，并說明理由。當(dāng)堂練習(xí)：當(dāng)堂練習(xí)：1、配制、配制500L密度為密度為1.1L的的10%的的NaOH溶液溶液 需要多少需要多少gNaOH和多少和多少g水？水？解：所需解：所需NaOH的質(zhì)量為的質(zhì)量為:500mL1.1gmL10% = 55g所需水的質(zhì)量為：所