高考真題分類匯編：金屬及其化合物

1、化學(xué)高考題分類目錄C單元金屬其化合物 C1 鈉及其化合物10C1、C2、C3、D12015·山東卷 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO210A解析由于Al3與HCO水解相互促進徹底而不能大量共存：Al33HCO=Al(OH)33CO2，并且AlCl3可由Al和Cl2反應(yīng)得到，A項正確；鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與Ba(HCO3)2反應(yīng)只能生成沉淀，B項錯誤；盡管在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和氣體

2、生成，但Fe與Cl2反應(yīng)生成的是FeCl3，不能生成FeCl2，C項錯誤；SiO2與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，D項錯誤。7C1、J1、J32015·山東卷 進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是()A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片7D解析金屬鈉著火生成Na2O2，Na與水反應(yīng)生成易燃的氫氣，Na2O2與泡沫滅火器中的CO2和H2O反應(yīng)生成助燃的氧氣，因而不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)用干沙蓋滅，A項錯誤；加熱NaHCO3固體時生成H2O，為了防止生成的

3、水蒸氣冷凝倒流使試管炸裂，管口應(yīng)該略向下傾斜，B項錯誤；濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)先用干布拭去濃硫酸，再用大量水沖洗，涂上NaHCO3溶液，C項錯誤；制備乙烯時加入碎瓷片防止暴沸，D項正確。22C1、B3、L32015·廣東卷(雙選)下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁均有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水C向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍色氧化性：Cl2>I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2

4、后溶液變成血紅色Fe2既有氧化性又有還原性22.BC解析加熱NaHCO3固體會生成Na2CO3、CO2和H2O，試管內(nèi)壁有水珠，固體Na2CO3受熱不分解，A項錯誤；向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水，苯酚與溴反應(yīng)生成難溶于水的三溴苯酚白色沉淀，B項正確；向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘變藍，說明氧化性Cl2>I2，C項正確；向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，H2O2溶液將Fe2氧化為Fe3，溶液變?yōu)檠t色，體現(xiàn)Fe2的還原性，D項錯誤。9C1、H4、J2、D12015·安徽卷下列有關(guān)說法正確的是()A在酒精燈加熱

5、條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BFe(OH)3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象CH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥DSiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物9C解析Na2CO3熱穩(wěn)定性強，在酒精燈加熱條件下NaHCO3發(fā)生分解，Na2CO3固體不會發(fā)生分解，A項錯誤；Fe(OH)3膠體是紅褐色的，B項錯誤；H2、SO2、CO2三種氣體都不與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不被吸收，可用濃硫酸干燥，C項正確；兩性氧化物是指既能和堿反應(yīng)生成鹽和水又能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SiO2雖然能和氫氟酸反應(yīng)，但生成的四氟化硅不是鹽，SiO2不和其他酸反應(yīng)，不

6、是兩性氧化物而是酸性氧化物，D項錯誤。27B3、C1、J2、F22015·安徽卷硼氫化鈉(NaBH4)在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價值。某研究小組采用偏硼酸鈉(NaBO2)為主要原料制備NaBH4，其流程如下：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙胺(沸點：33)。(1)在第步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100以上并通入氬氣，該操作的目的是_，原料中的金屬鈉通常保存在_中，實驗室取用少量金屬鈉需要用到的實驗用品有_、_、玻璃片和小刀等。(2)請配平第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(3)第步分離采用的方法是_；第步分出NaBH4并回收溶

7、劑，采用的方法是_。(4)NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和H2(g)。在25，101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。27(1)除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣煤油鑷子濾紙(2)NaBO2SiO2NaH2=NaBH4Na2SiO3(3)過濾蒸餾(4)NaBH4(g)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0 kJ·mol1解析 (1)反應(yīng)流程中的原料有金屬Na，Na遇水或氧氣會發(fā)生反應(yīng)，故在加料之前應(yīng)加熱容器至100以上除去水并通入氬氣以除去氧氣；金屬鈉要隔絕空氣保存，通常保存在煤油中，取用鈉時要用

8、鑷子夾取，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀在玻璃片上切下少量。(4)首先寫出化學(xué)方程式并配平，標(biāo)出各物質(zhì)的聚集狀態(tài)：NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g), 3.8gNaBH4即0.1mol，反應(yīng)放熱21.6kJ，則根據(jù)方程式的化學(xué)計量數(shù)計算H，寫出熱化學(xué)方程式NaBH4(s)2H2O(l)=NaBO2(s)4H2(g)H216.0kJ·mol112B1、B2、C1、C2、D1、D42015·山東卷 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2H

9、2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O212D解析稀HNO3具有強氧化性，加入具有還原性的Na2SO3溶液，則應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2則應(yīng)生成HSO，B項錯誤；Al2(SO4)3溶液與過量氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀，C項錯誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，則Na2O2先與H2O反應(yīng)，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)得到Cu(OH

10、)2沉淀，D項正確。6C1、D4、H32015·四川卷常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.<1.0×107mol/LBc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)Dc(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)6C解析濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3的混合物。c(OH)，因溶液的pH<7，則溶液中的c(OH)<1.0×107

11、mol/L，A項正確；由于開始加入等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaCl，根據(jù)物料守恒可知，B項正確；根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，C項錯誤；開始NH4HCO3與NaCl等物質(zhì)的量，由于析出了一部分NaHCO3，故c(Cl)與c(NH)都大于c(HCO)和c(Na)，少量的(NH)發(fā)生水解，D項正確。 C2 鎂、鋁及其化合物2C2、D3、E22015·重慶卷下列敘述正確的是()AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強BP的非金屬性強于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2

12、和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO42B解析I、Br同主族，非金屬性IBr，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性HIHBr，A項錯誤；P、Si同周期，非金屬性PSi，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性H3PO4H2SiO3，B項正確；MgO是堿性氧化物，不能與NaOH反應(yīng)，C項錯誤；SO2通入水中顯酸性，NO能將其氧化為SO，最終生成BaSO4沉淀，D項錯誤。1B2、C2、C3、D22015·四川卷下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑1D解析明礬凈水是利用Al3水解形成Al(OH)3膠體，具有較

13、強的吸附性，A項錯誤；甘油作保濕劑是利用甘油的吸濕性，B項錯誤；漂粉精用作消毒劑，是利用漂粉精能夠與空氣中的CO2作用生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，C項錯誤；鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食品被氧化，故起到還原作用，D項正確。12B1、B2、C1、C2、D1、D42015·山東卷 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44

14、NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O212D解析稀HNO3具有強氧化性，加入具有還原性的Na2SO3溶液，則應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2則應(yīng)生成HSO，B項錯誤；Al2(SO4)3溶液與過量氨水反應(yīng)只能生成Al(OH)3沉淀，C項錯誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，則Na2O2先與H2O反應(yīng)，生成NaOH和O2，然后生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)得到Cu(OH)2沉淀，D項正確。10C1、C2、C3、D12015·山東卷 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶

15、液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()AAlCl3BNa2OCFeCl2DSiO210A解析由于Al3與HCO水解相互促進徹底而不能大量共存：Al33HCO=Al(OH)33CO2，并且AlCl3可由Al和Cl2反應(yīng)得到，A項正確；鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與Ba(HCO3)2反應(yīng)只能生成沉淀，B項錯誤；盡管在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和氣體生成，但Fe與Cl2反應(yīng)生成的是FeCl3，不能生成FeCl2，C項錯誤；SiO2與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，D項錯誤。8D1、C2、C3、I32015·江蘇卷

16、在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag8A解析粗Si與Cl2在高溫下反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4用H2還原生純Si和HCl，A項正確；制備Mg，應(yīng)采用電解熔融的MgCl2，電解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、Cl2、H2，B項錯誤；FeCl3溶液蒸發(fā)，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3，同時生成的HCl揮發(fā)，最終得到的是Fe(OH)3, C項錯誤；蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項錯誤。1C2、D2、H32015·海

17、南卷化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是()A明礬凈化水B純堿去油污C食醋除水垢D漂白粉漂白織物1D解析明礬電離產(chǎn)生的Al3水解生成的Al(OH)3膠體，具有較強的吸附性，吸附水中的懸浮顆粒，達到凈水作用，A項錯誤；純堿水解使溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶性的高級脂肪酸鹽和甘油，達到去油污的效果，B項錯誤；利用醋酸的酸性比碳酸強，故食醋可以用于除水垢，C項錯誤；漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，能夠與酸反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性，可以使有機色質(zhì)褪色而漂白，D項正確。12H3、C2、C4、B32015·安徽卷某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的

18、試管中，有大量氣泡產(chǎn)生。為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下實驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是()選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生B收集產(chǎn)生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.6弱堿性溶液中Mg也可被氧化D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH氧化了Mg12.D解析能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為NH3，反應(yīng)中有NH3生成，A項正確；該反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體能燃燒且火焰呈淡藍色，說明反應(yīng)中一定有氫氣生成，B項正確；收集到氣體時溶液顯堿性，且Mg只能被氧化，C項結(jié)

19、論合理；鎂條放入NaHCO3溶液中有氣泡產(chǎn)生，是NaHCO3電離出的氫離子氧化了Mg，氫離子被還原生成氫氣，而不是OH氧化了Mg，OH沒有氧化性，D項錯誤。13C2、L6、C3、G1(雙選)2015·江蘇卷下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)A制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L1AlCl3溶液中加過量的6mol·L1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化

20、劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象13BD解析NaOH過量，Al(OH)3會被溶解生成NaAlO2，A項錯誤；飽和Na2CO3溶液可以與CH3COOH反應(yīng)，同時降低了乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度，便于分液，B項正確；待測液中先加氯水，則無法確定溶液中原來存在的是Fe2還是Fe3，或二者都有，C項錯誤；H2O2的濃度相同時，一支試管中加催化劑，一支不加，通過觀察生成氣泡的快慢來探究加催化劑對H2O2分解速率的影響，D項正確。10C2、C3、C5、D420

21、15·全國卷下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1mol·L1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

22、10.D解析將稀硝酸加入過量鐵粉中，生成Fe(NO3)2、NO和水，無Fe3，因此加入KSCN后溶液不會變紅，A項錯誤；銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液生成CuSO4和FeSO4，無黑色固體生成，B項錯誤；打磨后的鋁箔在酒精燈上灼燒表面生成Al2O3，高熔點的Al2O3兜住了熔融的液態(tài)鋁，不會滴落，C項錯誤；將MgSO4溶液滴入NaOH溶液中生成白色Mg(OH)2沉淀，再加入CuSO4溶液，白色沉淀變?yōu)樗{色沉淀Cu(OH)2，說明KspCu(OH)2KspMg(OH)2，D項正確。7C2、E2、E3、F22015·天津卷隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大

23、小、最高正價或最低負價的變化如圖所示。圖0根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：_。(4)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10mL1mol·L1R溶液的燒杯中滴加1mol·L1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：圖0R溶液中，離子濃度由大到小

24、的順序是_。寫出m點反應(yīng)的離子方程式：_。若在R溶液中改加20mL1.2mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。7(1)第三周期A族(2)r(O2)r(Na)HClO4H2SO4(3)等其他合理答案均可)(4)2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H511 kJ·mol1(5)c(SO)>c(NH)>c(Al3)>c(H)>c(OH)NHOH=NH3·H2O0.022解析 (1)根據(jù)題中的化合價可知，d為O，g為S，則f為Al，位于元素周期表第三周期A族。(2)d為O，e為Na，O2、Na具有相同電

25、子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑O2Na。g為S，h為Cl，非金屬性ClS，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性HClO4H2SO4。(3)四原子化合物有NH3、H2O2、HCCH、HCHO等。(4)e為Na，d為O，Na在O2中燃燒生成Na2O2，則該熱化學(xué)方程式為2Na(s)O2(g)=Na2O2(s)H255.5kJ·mol1×2511kJ·mol1。(5)R為NH4Al(SO4)2，根據(jù)“越弱越水解”，Al3比NH更易水解，水解后溶液顯酸性，離子濃度大小為c(SO)c(NH)c(Al3)c(H)c(OH)。Al3比NH更易水解，Al3結(jié)合OH的能

26、力比NH結(jié)合OH的能力強，故m點為NH與OH的反應(yīng)。nNH4Al(SO4)20.01L×1mol/L0.01mol，nBa(OH)20.02L×1.2mol/L0.024mol，SO為0.02mol、Ba2為0.024mol，二者反應(yīng)生成0.02molBaSO4，Al3、NH均為0.01mol，OH為0.048mol，根據(jù)題中圖示，Al3先沉淀，NH再反應(yīng)，Al(OH)3后溶解，0.01molAl3沉淀時消耗0.03molOH，0.01molNH反應(yīng)時消耗0.01molOH，剩余0.008molOH，只能溶解0.008molAl(OH)3，還有0.002molAl(OH)3

27、，產(chǎn)生的沉淀為0.02molBaSO4和0.002molAl(OH)3，總共為0.022mol。13C2C3C52015·浙江卷某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液

28、經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O13D解析燒渣中SiO2不溶于酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3溶解于酸生成Fe3和Al3，因為最終要獲得Fe2，所以應(yīng)加入鐵粉還原Fe3，A項正確；控制pH是為了分離Fe2和Al3，從流程圖知，溶液2中含有Fe2，所以加入的NaOH只能讓Al3生成沉淀，B項正確；Fe2易被氧化生成Fe3，F(xiàn)eSO4·7H2O在受熱時，也易分解失去水，C項正確；溶液1中是Fe3，加入過量的NaOH生成Fe(OH)3沉淀，再加入H2SO4，得到Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4·7H2O，D項錯誤。27B1B2C2C52015·浙江卷.請

29、回答：(1)H2O2的電子式：_。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學(xué)式：_。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式：_。(3)NaAlH4與水發(fā)

30、生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)某同學(xué)認為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：_。27.(1)(2)2MgCO22MgOC(3)AgClBr=AgBrCl(4)2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2O.(1)NaH(2)4NaHAlCl3=NaAlH43NaCl(3)NaAlH

31、42H2O=NaAlO24H2(4)3NaHFe2O3=2Fe3NaOH(5)制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，H2中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生H2；沒有考慮混入的NaCl解析.(1)H2O2中兩個O原子之間有一對共用電子對，電子式為。(2)Mg與CO2反應(yīng)生成MgO和C。(3)AgCl與Br反應(yīng)，生成更溶難的AgBr沉淀。(4)Mn由7價降為2價，C由3價升至4價，根據(jù)得失電子守恒確定出MnO和C2O前的化學(xué)計量數(shù)，再根據(jù)電荷守恒知，反應(yīng)前需要補充H，最后由元素守恒知，產(chǎn)物中有H2O生成。.(2)NaH與AlCl3反應(yīng)生成NaAlH4，

32、由元素守恒知，NaH與AlCl3以物質(zhì)的量之比41反應(yīng)，同時有NaCl生成。(3)NaAlH4中的H為1價，H2O中的H為1價，發(fā)生歸中反應(yīng)生成H2，OH與Na和Al3分別結(jié)合后，Al(OH)3會被NaOH溶解生成NaAlO2。(4)NaH結(jié)合Fe2O3中的O原子后，生成鐵和NaOH。 C3 鐵、銅及其化合物4A3、C3、J32015·重慶卷下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A.觀察Fe(OH)2的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C.實驗室制取氨D.驗證乙烯的生成4.A解析Fe(OH)2易被氧化，所以用密度比水小的植物油隔絕空氣，膠頭滴管

33、伸入到溶液中擠出溶液，A項正確；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，不能在容量瓶中直接溶解固體，應(yīng)在燒杯中進行，B項錯誤；氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，C項錯誤；實驗室制乙烯的溫度為170，溫度計的水銀球應(yīng)插入液體中，且乙醇易揮發(fā)，生成氣體中含有的乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色，對乙烯的檢驗有干擾，D項錯誤。13C2C3C52015·浙江卷某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：下列說法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中一定有Si

34、O2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O13D解析燒渣中SiO2不溶于酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3溶解于酸生成Fe3和Al3，因為最終要獲得Fe2，所以應(yīng)加入鐵粉還原Fe3，A項正確；控制pH是為了分離Fe2和Al3，從流程圖知，溶液2中含有Fe2，所以加入的NaOH只能讓Al3生成沉淀，B項正確；Fe2易被氧化生成Fe3，F(xiàn)eSO4·7H2O在受熱時，也易分解失

35、去水，C項正確；溶液1中是Fe3，加入過量的NaOH生成Fe(OH)3沉淀，再加入H2SO4，得到Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4·7H2O，D項錯誤。1B2、C2、C3、D22015·四川卷下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A明礬作凈水劑B甘油作護膚保濕劑C漂粉精作消毒劑D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑1D解析明礬凈水是利用Al3水解形成Al(OH)3膠體，具有較強的吸附性，A項錯誤；甘油作保濕劑是利用甘油的吸濕性，B項錯誤；漂粉精用作消毒劑，是利用漂粉精能夠與空氣中的CO2作用生成HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，C項錯誤；鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，防止食

36、品被氧化，故起到還原作用，D項正確。10C1、C2、C3、D12015·山東卷 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()AAlCl3 BNa2OCFeCl2 DSiO210A解析由于Al3與HCO水解相互促進徹底而不能大量共存：Al33HCO=Al(OH)33CO2，并且AlCl3可由Al和Cl2反應(yīng)得到，A項正確；鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與Ba(HCO3)2反應(yīng)只能生成沉淀，B項錯誤；盡管在Ba(HCO3)2溶液中加入FeCl2也有沉淀和氣體生成，但Fe與C

37、l2反應(yīng)生成的是FeCl3，不能生成FeCl2，C項錯誤；SiO2與Ba(HCO3)2不反應(yīng)，D項錯誤。13C2、L6、C3、G1(雙選)2015·江蘇卷下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖?)A制備Al(OH)3懸濁液：向1mol·L1AlCl3溶液中加過量的6mol·L1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管

38、中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象13BD解析NaOH過量，Al(OH)3會被溶解生成NaAlO2，A項錯誤；飽和Na2CO3溶液可以與CH3COOH反應(yīng)，同時降低了乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度，便于分液，B項正確；待測液中先加氯水，則無法確定溶液中原來存在的是Fe2還是Fe3，或二者都有，C項錯誤；H2O2的濃度相同時，一支試管中加催化劑，一支不加，通過觀察生成氣泡的快慢來探究加催化劑對H2O2分解速率的影響，D項正確。8D1、C2、C3、I32015·江蘇卷在給定條件下，下列選項中所示的物

39、質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A粗硅SiCl4SiBMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag8A解析粗Si與Cl2在高溫下反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4用H2還原生純Si和HCl，A項正確；制備Mg，應(yīng)采用電解熔融的MgCl2，電解MgCl2溶液得到的是Mg(OH)2、Cl2、H2，B項錯誤；FeCl3溶液蒸發(fā)，F(xiàn)e3水解生成Fe(OH)3，同時生成的HCl揮發(fā)，最終得到的是Fe(OH)3, C項錯誤；蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D項錯誤。12C3、D42015·北京卷在通風(fēng)櫥中進行下列實驗：步驟現(xiàn)象

40、Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中不正確的是()A中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式：2NOO2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應(yīng)C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化12C解析鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的無色氣體NO易與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成紅棕色的NO2，A正確；鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，表面致密的氧化層阻止了反應(yīng)的進一步進行，B正確；對比、中現(xiàn)象，中Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止，是由于濃硝酸的

41、強氧化性使鐵表面形成致密的氧化膜，阻止了內(nèi)層金屬與濃硝酸的繼續(xù)進行，而稀硝酸不能鈍化鐵，故稀硝酸的氧化性比濃硝酸的弱，C錯誤；在的基礎(chǔ)上，F(xiàn)e、Cu之間連接電流計，可以形成原電池，通過電流計的偏轉(zhuǎn)方向判斷正負極，進而判斷Fe是否被氧化，D項正確。28C3、D2、F3、G22015·北京卷為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究反應(yīng)“2Fe32I2Fe2I2”中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：(1)待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗，目的是使實驗的反應(yīng)達到_。(2)iii是ii的對比試驗，目的是排除ii中_造成的影響。(3)i和ii的顏色變化表明平衡

42、逆向移動，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：_。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2，用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。圖0K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是_。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進行實驗，證實了ii中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是_。與(4)實驗對比，不同的操作是_。(6)實驗中，還原性：I>Fe2；而實驗中，還原性：Fe2>I，將(

43、3)和(4)、(5)作對比，得出的結(jié)論是_。28(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)加入Ag發(fā)生反應(yīng)：AgI=AgI，c(I)降低；或增大c(Fe2)，平衡均逆向移動(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2隨濃度增大，還原性增強，使Fe2還原性強于I向右管中加入1mol/LFeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向解析 (1)待實驗溶液顏色不再改變時，再進行實驗，目的是使實驗的反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。(2)根據(jù)實驗iii和實驗ii的對比可以看出是為了排除ii中水造成溶液中離子濃度改變的影響。(

44、3)i.加入AgNO3溶液，Ag與I生成AgI黃色沉淀，I濃度降低，2Fe32I2Fe2I2平衡逆向移動；ii.加入FeSO4溶液，F(xiàn)e2濃度增大，平衡逆向移動。(4)K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b極為Fe3得電子，作正極；當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后，向U形管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，I濃度減小，2Fe32I2Fe2I2平衡左移，指針向左偏轉(zhuǎn)。9C3、O52015·天津卷廢舊印刷電路板是一種電子廢棄物，其中銅的含量達到礦石中的幾十倍。濕法技術(shù)是將粉碎的印刷電路板經(jīng)溶解、萃取、電解等操作得到純銅等產(chǎn)品。某化學(xué)小組模擬該方法回收銅和制取膽礬，流程簡圖如下：圖0

45、回答下列問題：(1)反應(yīng)是將Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，反應(yīng)中H2O2的作用是_。寫出操作的名稱：_。(2)反應(yīng)是銅氨溶液中的Cu(NH3)與有機物RH反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。操作用到的主要儀器名稱為_，其目的是(填序號)_。a富集銅元素b使銅元素與水溶液中的物質(zhì)分離c增加Cu2在水中的溶解度(3)反應(yīng)是有機溶液中的CuR2與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4和_。若操作使用如圖裝置，圖中存在的錯誤是_。圖0(4)操作以石墨作電極電解CuSO4溶液。陰極析出銅，陽極產(chǎn)物是_。操作由硫酸銅溶液制膽礬的主要步驟是_。(5)流程中有三處實現(xiàn)了試劑的循環(huán)使用，已用虛線標(biāo)出兩處，第三處的試劑是_。循環(huán)使用

46、的NH4Cl在反應(yīng)中的主要作用是_。9(1)作氧化劑過濾(2)Cu(NH3)2RH=2NH2NH3CuR2分液漏斗ab(3)RH分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁；液體過多(4)O2、H2SO4加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH)過高，生成Cu(OH)2沉淀解析 (1)Cu轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，Cu被氧化，因此H2O2作氧化劑。操作得到溶液和殘渣，為過濾。(2)根據(jù)流程圖，Cu(NH3)與RH反應(yīng)，生成NH3、NH和CuR2，根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平離子方程式。操作得到有機層和溶液，為分液，需要用到的儀器為分液漏斗，目的是富集銅元素，并分離出銅元素。(3)CuR2與稀硫酸

47、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CuSO4和HR。圖中錯誤有：分液漏斗尖端未緊靠燒杯內(nèi)壁，分液漏斗中液體太多。(4)電解CuSO4溶液，陽極為OH放電，陽極產(chǎn)物為H2SO4和O2。由CuSO4溶液制得膽礬的步驟為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(5)電解CuSO4溶液制得的H2SO4可以循環(huán)利用。循環(huán)使用NH4Cl，可以防止Cu2轉(zhuǎn)化為沉淀。11A4、B1、C3、F1、F32015·四川卷為了保護環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)。圖0活化硫鐵礦還原Fe3的主要反應(yīng)為FeS27Fe2(SO4)3

48、8H2O=15FeSO48H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：(1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_。(2)檢驗第步中Fe3是否完全還原，應(yīng)選擇_(填字母編號)。AKMnO4溶液BK3Fe(CN)6溶液CKSCN溶液(3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_。(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25，101kPa時：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1648kJ/molC(s)O2(g)=C

49、O2(g)H393kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s)H1480 kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_。(5)FeSO4在一定條件下制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)為4LiFeS2=Fe2Li2S，正極反應(yīng)式是_。(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將akg質(zhì)量分數(shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第步應(yīng)加入FeCO3_kg。11(1)Fe2O36H=2Fe3

50、3H2O(2)C(3)Fe2被氧化為Fe3，F(xiàn)e3水解產(chǎn)生H(4)4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260 kJ/mol(5)FeS24Li4e=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2(6)0.0118ab0.646c或解析 (1)堿性氧化物(Fe2O3)與酸(H2SO4)反應(yīng)生成鹽Fe2(SO4)3和水。(2)Fe3的檢驗應(yīng)選擇KSCN溶液，C項正確；A、B項均為檢驗Fe2溶液所需的試劑。(3)調(diào)節(jié)溶液pH時，F(xiàn)eCO3生成Fe2，然后通入氧氣：4Fe2O24H=4Fe32H2O，F(xiàn)e3水解溶液顯酸性，F(xiàn)e3在pH為3.4左右完全沉淀，故溶液pH減小。(4)將所給熱化學(xué)方程式依次標(biāo)號為、，根據(jù)蓋斯定律：×4×得4FeCO3(s)O2(g)=2Fe2O3(s)4CO2(g)H260kJ/mol。(5)正極發(fā)生還原反應(yīng)：由方程式知FeS2(Fe顯2價)Fe(Fe顯0價)、FeS2(S顯1價)Li2S(S顯2價)，知正極反應(yīng)式為FeS24e4Li=Fe2Li2S或FeS24e=Fe2S2。(6)加入FeCO3的目的是中和剩余H2SO4和生成的H2