華師競賽酸,堿,鹽金屬活動性訓練題(教師專用)

1、初中化學競賽酸堿鹽金屬活動性訓練題6除去下列各組物質中的雜質（括號內為雜質），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是選項物質選用試劑操作方法AFe2O3(Fe)鹽酸浸泡、過濾、洗滌、烘干BCO(CO2)NaOH溶液、濃硫酸洗氣、干燥CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結晶14往裝有25mL鹽酸的錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的體積，下列曲線能正確表示此變化過程的是A B C D 11除去下列物質中混有的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是（ ）物質雜質除雜質選用的試劑和操作方法ACO2CO通入

2、O2,點燃BNaOH固體Na2CO3固體加入過量鹽酸,蒸發(fā)CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入過量的銅粉,過濾DKNO3溶液KOH溶液加入適量的CuSO4溶液過濾12下列各組物質在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（ ）ANaOH、CuSO4、H2SO4BNaCl、Na2SO4 NaOH CNaCl、Ba(NO3)2、HCl DNH4NO3、NaOH、Na2SO410.下列物質鑒別的實驗方法錯誤的是：選項鑒別的物質實驗方法及現(xiàn)象A鐵和鋅滴加稀鹽酸，觀察是否產生氣泡B食鹽和純堿滴加食醋，觀察是否產生氣泡C過氧化氫和蒸餾水加入二氧化錳，觀察是否產生氣泡D碳酸氫銨和硫酸銨滴加稀鹽酸，觀察是

3、否產生氣泡291774年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味。1810年，英國化學家戴維確定這種氣體為氯氣（Cl2）。氯氣有劇毒，密度比空氣大，約為空氣密度的2.5倍，能溶于水，氯氣的化學性質活潑，能與水、金屬、堿等發(fā)生化學反應，氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉（NaClO）。（1）舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一。請補充完善其反應的化學方程式：MnO2 +4HCl（濃） 2H2O + + Cl2。（2）小明用上述反應制取氯氣，設計了右圖所示裝置，請指出其中的問題，并提出改進的

4、方法 （3）如果需要獲得干燥的氯氣，可選用的干燥劑是 （填寫序號）。A.堿石灰       B.濃硫酸     C.氫氧化鈉（4）如右圖所示，將干燥的氯氣依次通過盛有干燥紅紙條的集氣瓶A和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶B。發(fā)現(xiàn)瓶A中的紅紙沒有變化，而瓶B中的紅紙退色了。據此，你能獲得什么結論？你能推斷使紅紙退色的物質可能是 ；理由是 。8某工廠排出的一種澄清廢液中，加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，并放出能使澄清石灰水變渾濁的無色無氣味氣體則下列說

5、法中正確的是 A廢液中一定有Ag+ B廢液中一定有SO42C廢液中一定有CO32 D廢液中可能有硫酸9 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，反應現(xiàn)象是A只看到有大量氣泡冒出 B只有白色沉淀析出C開始出現(xiàn)白色沉淀，后冒氣泡 D開始冒氣泡，后出現(xiàn)白色沉淀19（8分）以食鹽為原料進行生產并綜合利用的某些過程如下圖所示。 （1）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號） 。aNa2CO3 bNaOH cBaCl2 （2）將濾液的pH調至酸性除去的離子是 。（3）若向分離出NaHCO3晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的物質，其化學式是 。（

6、4）純堿在生產生活中有廣泛的應用。 純堿可用于除灶臺油污。其原因是 。 工業(yè)上，可以用純堿代替燒堿生產某些化工產品。如用飽和純堿溶液與Cl2反應制取有效成分為NaClO(次氯酸鈉)的消毒液，其反應的化學方程式是 。（已知碳酸的酸性強于次氯酸HClO）。17 下列各組變化中，每一轉化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是A和 B和 C和 D17. (.3分)2010年7月被疑為肌肉溶解癥元兇的洗蝦粉主要成分是草酸、檸橡酸和焦亞硫酸鈉,焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)為白色結晶粉末或小結晶，帶有強烈的SO2氣味，溶于水，水溶液呈酸性，與強酸接觸則放出SO2并生成鹽。焦亞硫酸納溶液的PH_(選填"大于7

7、"、"小于7"或"等于7")，焦亞硫酸納與硫酸反應的化學方程式為_，該反應的基本反應類型是_.三、實驗題:(本大題包括3小題，共26分)22. (4分)許多無明顯現(xiàn)象的化學反應可通過滴加其它試劑的方法，使之產生明顯的現(xiàn)象 以證明反應確實發(fā)生了。例如以下幾個實驗:(1)實驗甲中的NaOH與HCl恰好反應時，可觀察到的現(xiàn)象是_; (2)從研究原理得知，實驗甲是通過檢驗反應前后溶液酸堿性的改變證明反應發(fā)生了，與之采用相同原理的還有實驗_(填“乙”或“丙”);(3)證明實驗丙中NaOH與CO2發(fā)生了反應，除了可以滴加酸，還可滴加的試劑是_(4)若將含有

8、鹽酸的氯化鈣溶液中和到中性，在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是_ (寫化學式)。23. (6分)某興趣小組對Zn、Ni( 鎳)、Cu的金屬活動性順序展開了探究。 【提出假設】對三種金屬的活動性順序提出.可能的假設，Zn >Ni>Cu;Zn >cu >Ni你覺得還有其他的可能性嗎?請任寫一種假設_【查閱資料】小紅同學查閱了部分含鎳化合物的溶解性如右表，且得知鎳能與酸反應?！驹O計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象?！居涗洭F(xiàn)象】請幫助小紅用實驗現(xiàn)象填寫完整下表: 【得出結論】原假設中正確的是_(填序號)。

9、寫出鎳鐮與鹽酸反應的化學方程式_;【結論應用】請選擇另一類別的一種試劑設計實驗，也同樣達到一次驗證上述假設的正確與否，寫出你選擇試劑的化學式_.7為了使經濟可持續(xù)發(fā)展，生產過程應盡量減少對環(huán)境的負面作用。由單質銅制取硫酸銅有下列幾種步驟，其中可行且符合以上要求的是ACuCuSO4 BCuCuOCuSO4CCuCu2(OH)2CO3CuSO4 DCuCu(NO3)2Cu(OH)2CuSO419（10分）化學小魔術“空瓶生煙”方法如右圖：A瓶中充滿氯化氫氣體，B 瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中產生濃濃的白煙。由此回答：氨 氯化氫 氯化銨（1）若“ ”表示氫原子， “ ”表示氮原子， “ ”表示氯

10、原子，上述反應過程如右下圖。則該反應的化學方程式為： ；根據右下圖，你能得出的結論是（寫一條）： 。（2）如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶，我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是： 。（3）生成物氯化銨是一種常見的化肥，它屬于化肥中的 （填：氮、磷、鉀）肥，此化肥不能與 物質混合使用（填“中性”或“酸性”或“堿性”）。 21（4分）某學生用右圖所示的裝置，使用較濃的鹽酸跟足量碳酸鈉固體反應，并將所生成的氣體通入石灰水中，開始一段時間內未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，原因是 。將生成的氣體用少量水洗后再通入新?lián)Q的石灰水中，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，但很快又變澄清，渾濁現(xiàn)象消失的原因可能是 。故答案為：濃鹽酸具有較強的揮

11、發(fā)性，CO2帶出的HCl與石灰水反應，阻礙了CO2與石灰水的作用；生成的CaCO3與通入的CO2、H2O作用轉化為Ca（HCO3）2三 、實驗題（本題有2小題，共24分）22.(10分)某小組同學在協(xié)助老師整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽殘缺的無色液體（如右圖）（溫馨提示：標簽上的5表示該混合物中主要成分所占的質量分數(shù)）。他們對此瓶無色液體是什么產生了興趣，于是進行了如下探究?！敬竽懖孪搿坎孪胍唬核?猜想二：稀硫酸 猜想三：過氧化氫溶液小組同學對標簽又進行了仔細的觀察、分析，他們一致認為猜想一不合理。理由是_?！驹O計方案】同學們結合所學知識設計出如下探究方案：向盛有少量二氧化錳的試管中加入適量的該

12、液體，并將帶火星的木條放在試管口?！緦嶒炁c事實】按上述方案進行實驗，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產生，帶火星的木條復燃。【結論與解釋】（1）以上事實證明猜想是正確的；（2）產生氣體的反應可用化學方程式表示為 ?！痉此寂c評價】（1）在實驗中，某同學提出應該先將氣體收集，然后用帶火星的木條檢驗，你認為（填“有”或“沒有”）必要。（2）為避免在今后的實驗中出現(xiàn)標簽殘缺的情況，在傾倒液體時應注意 ?！就卣古c遷移】 根據探究結果，重新貼好標簽。標簽上化學式中氧元素的化合價為 價（已知氫元素顯1價）。23（14分）超氧化鉀（KO2）是一種黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用它作制氧劑，供人們呼吸之用，它與

13、二氧化碳反應的化學方程式為：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，某學生為了驗證這一實驗，以大理石、足量的鹽酸和超氧化鉀為原料制取O2，設計如下實驗裝置：(1)A是制取CO2的裝置，應從下圖1-3中選擇_。B裝置的作用是_。C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。為了檢驗E中收集到的氣體，可以在取出集氣瓶后，用_，現(xiàn)象是_ _。（2）若E中的石灰水出現(xiàn)少量的白色沉淀，這是因為_ _ 。（3）表明D中的超氧化鉀樣品接近反應完畢時的現(xiàn)象是_ （1）實驗室制取二氧化碳用大理石（主要成分是CaCO3）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳其化學方程式為：CaCO3+2HClC

14、aCl2+H2O+CO2；由于實驗室制二氧化碳的反應條件是不需要加熱，故發(fā)生裝置可選用圖2和圖3，又由于圖3中長頸漏斗下端沒有伸入液面以下，生成的二氧化碳氣體會從長頸漏斗跑出，故發(fā)生裝置可選圖2；由題意可知在D中發(fā)生的反應是：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，可知E收集的是氧氣，氧氣的檢驗方法是利用其助燃性；故答案為：圖2   CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O     帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會復燃；（2）E裝置是用飽和石灰水的目的是除去生成的氧氣中少量的沒有反應完全的二氧化碳氣體，當超氧化鉀樣

15、品接近反應完畢時，由于二氧化碳氣體大量剩余，進入E裝置的二氧化碳氣體大量增多，會和E中的石灰水反應生成大量的碳酸鈣，所以E渾濁明顯增加；故答案為：E中渾濁明顯增加17.有一包固體混合物,其中含有硝酸銀, 硝酸銅,硝酸鎂及鐵粉,加入足量的水過濾.下列描述的情形不可能存在的是A 濾紙上有Ag,Cu,Fe濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+ B濾紙上有Ag,Cu,濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+C濾紙上有Ag,濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+,Ag+D濾紙上有Ag,Cu,濾液中有Fe2+,Cu2+,Mg2+19. 現(xiàn)有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:Na+,NH4+,

16、Ca2+ ,Ba2+,Cl-,CO32-,SO42-,現(xiàn)用三份該溶液進行如下實驗:(1) 向第一份溶液加入硝酸銀溶液,有白色沉淀;(2) 向第一份溶液加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,繼續(xù)加入足量鹽酸發(fā)現(xiàn)沉淀減少;(3) 向第一份溶液加入氫氧化鈉溶液并加熱,未觀察到明顯現(xiàn)象.根據上述實驗以下推斷正確的是A.該溶液中一定存在Cl B該溶液中一定存在NaC 該溶液中一定存在 Ba2+和 NH4+ D該溶液中一定存在 SO42-和CO32-24.(4分) 現(xiàn)有四種易溶水的離子化合物A.B.C.D,都是由表中的離子形成的,且任何兩種物質中都不含有相同的離子.為鑒別他們,分別完成以下實驗(假設每次反應均恰

17、好完全),其結果是:陽離子Na+Ag+Ba2+NH4+陰離子Cl-OH-CO32-NO3- A與B的溶液混合生成白色沉淀; C與D的溶液混合生成白色沉淀; 實驗與實驗的濾液混合后加熱產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體; C溶液呈堿性,向其中加入過量稀鹽酸,產生無色氣體; 向A溶液中加入稀鹽酸產生白色沉淀.寫出A B C D的化學式A_,B_,C_,D_C溶液呈堿性，向其中加入過量稀鹽酸，產生無色氣體，則C溶液中含有碳酸根離子，A中加入稀鹽酸產生白色沉淀，則A中含有銀離子，B中含有氯離子，C與D的溶液混合生成白色沉淀，則D中含有鋇離子，可以判斷A為硝酸銀，B為氯化銨，C為碳酸鈉，D為氫氧化鋇，故填：A

18、  AgNO3    B    NH4Cl   C   Na2CO3   D     Ba（OH）28探究X、Y、Z三種金屬活動性強弱的實驗過程如下：(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO4溶液中，一段時間后，X、Z表面出現(xiàn)紅色物質，Y沒有現(xiàn)象。(2)取大小相等的X、Z兩種金屬片，分別放入相同質量分數(shù)的稀鹽酸中，X、Z表面都產生氣泡，但X產生氣泡的速

19、率明顯比Z的快。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序是 （ ） A.XZY B.ZYX C.XYZ D.ZXY14右圖表示的是A、B、C三種溶液兩兩混合發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象，符合該實驗現(xiàn)象的A、B、C三種溶液依次是 （ ） A鹽酸、碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液 B氯化鈉溶液、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液 C鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清石灰水 D氫氧化鈣溶液、鹽酸、硫酸鈉溶液23(14分)純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標。下面是實驗室模擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：20時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液；向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO3

20、結晶析出完畢；將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體充分加熱，得到Na2CO3，同時生成的CO2可以循環(huán)利用；向的濾液中加入食鹽細粒，析出NH4Cl晶體，過濾，得到NH4Cl。（1）請寫出步驟和的化學方程式。： ；： 。（2）侯氏制堿法的優(yōu)點之一是所得的副產品氯化銨是一種氮肥。該化合物遇堿會生成有刺激性氣味的氣體 （寫化學式，下同），此氣體可使紫色石蕊試液變藍，以上反應現(xiàn)象可用于檢驗氯化銨中的陽離子。若要通過實驗區(qū)分氯化銨和另一種氮肥硝酸銨，常用的試劑是 溶液。侯氏制堿法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略

21、去）。實驗步驟如下：按圖連接裝置，并檢查氣密性；準確稱得盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）的干燥管D的質量為83.4g；準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。試回答：（1）鼓入空氣的目的是 ，裝置A中試劑X最適宜選用 。（2）若沒有C裝置，則會導致測定結果 （填“偏大”或“偏小”）。（3）E裝置的作用是 。（4）請根據實驗中測得的有關數(shù)據，純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為_（結果保留一位小數(shù)）。（1）中碳酸氫鈉析出，可看作是生成了沉淀，是碳酸

22、氫銨和氯化鈉發(fā)生了復分解反應，方程式為：NH4HCO3+NaClNH4Cl+NaHCO3 碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，（2）銨鹽和堿反應生成氨氣，氨氣溶于水生成氨水呈堿性；檢驗氯離子用硝酸銀溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀說明含有氯離子（1）由題意可知我們是通過測定二氧化碳的質量來測定碳酸鈉的質量分數(shù)的，所以要排除空氣中的二氧化碳干擾實驗結果，故應在A中裝堿的溶液來吸收空氣中的二氧化碳；（2）濃硫酸具有吸水性，在C裝置中吸收由B裝置排出氣體中混有的水蒸氣，若少了此裝置則會使氣體中的水蒸氣被D裝置中堿石灰吸收，而使測定質量偏大；（3）E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳與水蒸氣

23、被D中堿石灰吸收使測定結果偏大；（4）反應中放出二氧化碳氣體的質量=85.6g-83.4g=2.2g   88.3%26（10分）某研究性學習小組在實驗中發(fā)現(xiàn)：不僅堿溶液可以使酚酞試液變紅，Na2CO3階溶液也能使酚酞試液變紅。堿溶液可以使酚酞試液變紅，是因為堿在水中解離出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞試液變紅呢？他們設計了如圖三個實驗，請你和他們一起探究并完成下列問題：（1）實驗是為了 _；（2）實驗加入蒸餾水的目的是探究水分子是否能使酚酞試液變紅，小組內有同學認為實驗沒必要做，你認為他們的理由是 ；（3）實驗滴入Na2CO3溶液，振蕩

24、，酚酞試液變紅，向變紅后的溶液中再逐滴滴入過量的CaCl2溶液，紅色逐漸消失，同時還觀察到生成 ，反應的化學方程式_。由實驗、得出結論：CO32-可以使酚酞試液變紅；（4）小組同學在與老師交流上述結論時，老師說：“其實Na2CO3溶液能使酚酞試液變紅也是由于溶液中存在OH-”。你認為Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 _。碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽,其中碳酸根在水中水解與氫離子結合生成碳酸氫根和碳酸,有了氫離子的結合則就有部分氫氧根出現(xiàn)嘍,溶液變顯堿性了.27（10分）某化學實驗小組為了除去混在N2中的O2，將混合氣體通過紅熱的銅絲網后，發(fā)現(xiàn)銅絲網變黑。在研究如何除去黑色物質，回收再利用銅絲網的討

25、論中，制定了下列方案。請根據以上方案回答：（1）乙方案的燒杯中發(fā)生反應的化學方程式是(其中B物質自行確定) 。兩種方案相比較，甲方案明顯的不足之處是 。（2）若采用甲乙兩種方案處理此黑色銅絲網，則回收的銅絲網a的質量 (填“<”、“>”、“=”)銅絲網b的質量。（3）實驗小組的同學發(fā)現(xiàn)，按乙方案反應后燒杯中的液體有腐蝕性，應加以適當?shù)奶幚怼Ｋ麄儾扇〖尤腓F粉的方案處理廢液。加入足量的鐵粉充分攪拌，最后得到的溶液中溶質為 。（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（若寫鹽酸與氧化銅反應也可）需要制取CO且CO有毒；尾氣CO未處理；實驗裝置復雜等（其他合理答案也可）（2） 

26、> （3）硫酸亞鐵（或氯化亞鐵）（寫化學式也可）。20（6分）某化工廠排出的廢水透明、澄清、略顯藍色。一同學取少量廢水，用鹽酸酸化，有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）。過濾，將所得的濾液分成兩份，一份濾液中加入稀硫酸，也有白色沉淀生成（不溶于稀硝酸）；另一份濾液中加入足量NaOH溶液，產生藍色沉淀。已知白色的Fe(OH)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(OH)3。試回答：（1）過濾后，向濾液中滴加NaOH溶液，開始時觀察不到藍色沉淀，原因是： 。（2）該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下：固體A中一定含有的物質為 (寫化學式)。B溶液中的溶質一定含有 (寫化學

27、式)。由題中的圖知：廢水加過量固體X,然后向濾液中加氫氧化鈉,產生白色沉淀又變成紅褐色沉淀,由題中信息知白色沉淀是氫氧化亞鐵,紅褐色沉淀是氫氧化鐵；可知金屬X是鐵,廢水中含有銀離子、鋇離子和銅離子,鐵可將銀離子和銅離子置換出來,還有過量的鐵,所以固體A中一定含有Fe、Ag和Cu；由于溶液中只能含有硝酸根離子,所以B溶液中的溶質一定含有Fe（NO3）2、Ba（NO3）2；21（6分）某?；瘜W興趣小組在課外活動中，對某溶液進行了多次檢驗，其中3次檢驗的結果如下表所示。序號溶液中檢驗出的物質1KCl、K2SO4、Na2CO32Na2SO4、BaCl2、K2CO33Na2SO4、KCl、K2CO3閱讀

28、上表后回答：（1）表中第_次結果肯定不準確。（2）為驗證其他2次檢驗結果中是否存在SO42、CO32和Cl，又進行以下操作：加入過量的_（填物質名稱，下同），目的是檢驗_并將其除去；加入_溶液，過濾；向濾液中加入_溶液。該小組同學查閱資料后，發(fā)現(xiàn)可以利用焰色反應來確定溶液中存在的陽離子。（3）通過上述實驗，該小組還是覺得無法確定其他2次檢驗結果中哪一次是正確的，你認為可能的原因是_。1.先加入過量HNO3.(使溶液為酸性),目的是為了檢驗并除去(CO3)2-.(現(xiàn)象為有氣泡產生,此題已經固定是檢驗碳酸跟,所以可以確定產生的氣體為二氧化碳;若沒有氣體產生,就沒有碳酸根).2.再加入過量硝酸銀,此

29、時看到有白色沉淀生成,這是AgCl.(這樣既檢驗出了氯離子,有將氯離子除去了.)高中課本上所提供的檢驗氯離子的方法就是這樣的.3.最后向濾液中加入過量Ba(NO3)2.會產生白色沉淀.所以檢驗出了硫酸根.做這個題應注意幾點:在做離子檢驗題的時候一定要注意添加順序.檢驗氯離子,一般方法是先加入過量硝酸,再加入硝酸銀(如果不用除去氯離子,就不用加過量的了)這樣可以排除碳酸跟的干擾.沒有特殊情況的話,沉淀就是氯化銀了.(特殊情況暫時偶還沒有遇到.)這個方法在以后做題中會經常用到最好背一下22（4分）金屬鎂可與熱水反應生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色。某同學將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出

30、部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了。（1）溶液的紅色褪去說明溶液的堿性 ；（2）據你推測，導致溶液堿性變化的原因是： 。（3）設計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現(xiàn)象及結論。 （1）氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）；吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）（2）將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，則原因為（或將溶液在隔絕空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去如不褪去，則原因為）23（6分）兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見下表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2主要成分相對分子質量8

31、458建議每次劑量/g0.50.3（1）醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHCO3的可能原因是： 。（2）服用Mg(OH)2的藥效比服用NaHCO3“強”而且“持久”的可能原因是： 。（3）服用Mg(OH)2的患者可能出現(xiàn)“輕瀉”的原因是： 。5新型納米材料MFe2Ox (3x4)中M表示+2價的金屬元素，在反應中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉化為S，流程如下：則下列判斷正確的是 （ ）AMFe2Ox是還原劑 BSO2是該反應的催化劑Cxy DSO2發(fā)生了分解反應15下列從原料及有關試劑分別制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是 (

32、 )17（3分）CO與PdCl2反應產生黑色金屬鈀粉末（反應中有水參加），用此來檢測CO對環(huán)境的污染情況，此反應的化學方程式為： ，反應中CO具有 性。19（5分）氧化銅(黑色)、氧化亞銅（紅色）都可用作玻璃或瓷器著色劑，在高溫下4 CuO 2 Cu2O + O2。用木炭還原CuO除了發(fā)生：2 CuO + C2 Cu + CO2的反應外，還可發(fā)生其他反應，請寫出木炭與氧化銅發(fā)生的其他反應的化學方程式