第一章第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

1、考綱定標考綱定標1掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、掌握化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。2理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念。3掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)。4能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平化學(xué)方程式。平化學(xué)方程式。熱點定位熱點定位1熟練判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。熟練判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。2氧化性、還原性強弱的比較及氧化還原反應(yīng)中

2、電子轉(zhuǎn)氧化性、還原性強弱的比較及氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定。移數(shù)目的確定。3根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況推斷未知氧化還原方程式的書寫。根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況推斷未知氧化還原方程式的書寫。4應(yīng)用電子守恒確定反應(yīng)前后某一元素價態(tài)的變化并進應(yīng)用電子守恒確定反應(yīng)前后某一元素價態(tài)的變化并進行簡單計算。行簡單計算。1記住記住1個順口溜：個順口溜：升升(化合價升高化合價升高)失失(失去電子失去電子)氧氧(發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng))，降降(化合價降低化合價降低)得得(得到電子得到電子)還還(發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng))。2必記必記3個守恒：個守恒：氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平，先得失電子守恒，再電氧化還原反應(yīng)離子方程式的配

3、平，先得失電子守恒，再電荷守恒，最后質(zhì)量守恒。荷守恒，最后質(zhì)量守恒。3抓住抓住3個判斷：個判斷：是否是氧化還原反應(yīng)的判斷；氧化性、還原性強弱的判是否是氧化還原反應(yīng)的判斷；氧化性、還原性強弱的判斷；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。斷；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。4理解理解4個重要的規(guī)律：個重要的規(guī)律：守恒律、難易律、價態(tài)律、轉(zhuǎn)化律。守恒律、難易律、價態(tài)律、轉(zhuǎn)化律。一、氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1填寫下表填寫下表氧化劑氧化劑還原劑還原劑電子得失電子得失 化合價變化化合價變化反應(yīng)類型反應(yīng)類型對應(yīng)產(chǎn)物對應(yīng)產(chǎn)物得電子得電子失電子失電子化合價降低化合價降低化合價升高化合價升高還原反應(yīng)還原反應(yīng)

4、氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物2判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)反應(yīng)前后元素的反應(yīng)前后元素的 是否發(fā)生變化。是否發(fā)生變化。3氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)過程中有電子反應(yīng)過程中有電子 。化合價化合價得失或偏移得失或偏移MnO2Cl22 mol2 mol還原性和酸性還原性和酸性二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系二、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系將下列化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)類型進行連線，總結(jié)規(guī)律：將下列化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)類型進行連線，總結(jié)規(guī)律：(1)一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是 。(2)一定屬于氧化還原

5、反應(yīng)的是一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 。(3)有有 參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。(4)有有 生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)三、常見的氧化劑和還原劑三、常見的氧化劑和還原劑1常見氧化劑常見氧化劑包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、包括某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于高價時的物質(zhì)、過氧化物等。過氧化物等。氧化劑氧化劑Cl2濃硫酸濃硫酸HNO3KMnO4還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 ClSO2NO(NO2)Mn22常見還原劑常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素包括活

6、潑的金屬單質(zhì)、某些活潑的非金屬單質(zhì)、元素處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。處于低價態(tài)時的物質(zhì)等。還原劑還原劑AlH2CO氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 Al3或或AlOH或或H2OCO23既有氧化性又有還原劑的物質(zhì)既有氧化性又有還原劑的物質(zhì)具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，但一般具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，但一般以其中一種為主，如以其中一種為主，如Fe2可被氧化為可被氧化為 ，也可被還原，也可被還原為為 ，但以，但以 為主；為主；SO 以還原性為主，常被氧以還原性為主，常被氧化為化為 。(1)H2O2常做綠色氧化劑的原因是常做綠色氧化劑的原因是 。(2)H2O2做還原劑的氧化產(chǎn)物為做還原劑的氧化產(chǎn)

7、物為 。(3)H2O2既做氧化劑又做還原劑的反應(yīng)方程式為既做氧化劑又做還原劑的反應(yīng)方程式為 。Fe3Fe還原性還原性SO其還原產(chǎn)物為水，無污染其還原產(chǎn)物為水，無污染氧氣氧氣2H2O2=2H2OO22-32-4四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平與表示方法四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平與表示方法1氧化還原反應(yīng)方程式的配平氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)配平方法：配平方法：一標：標出反應(yīng)前后一標：標出反應(yīng)前后 的化合價。的化合價。二等：反應(yīng)中二等：反應(yīng)中 和和 相等。相等。三定：確定化合價發(fā)生變化的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。三定：確定化合價發(fā)生變化的物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。四平：用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。四平：用

8、觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。五查：檢查反應(yīng)前后是否遵循五查：檢查反應(yīng)前后是否遵循 守恒和得失守恒和得失 守恒。守恒。變價元素變價元素升價總數(shù)升價總數(shù)降價總數(shù)降價總數(shù)質(zhì)量質(zhì)量電子電子(2)實例：實例：配平配平KMnO4與鹽酸反應(yīng)制取與鹽酸反應(yīng)制取Cl2的化學(xué)方程式：的化學(xué)方程式： KMnO4 HCl= KCl MnCl2 Cl2 H2O。21622582氧化還原反應(yīng)方程式的表示方法氧化還原反應(yīng)方程式的表示方法(1)雙線橋法：雙線橋法：表示方法：箭頭由反應(yīng)物指向生成物的對應(yīng)元素，并表示方法：箭頭由反應(yīng)物指向生成物的對應(yīng)元素，并在線橋上標明電子在線橋上標明電子 字樣及字樣及 。實例：實例：Cu

9、與稀硝酸反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目與稀硝酸反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：可表示為：“得得”、“失失”電子轉(zhuǎn)移數(shù)目電子轉(zhuǎn)移數(shù)目(2)單線橋法：單線橋法：表示方法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上表示方法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標只標 ，不標電子的，不標電子的“得得”、“失失”字樣。字樣。實例：實例：Cu與濃與濃HNO3反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：可表示為： 。轉(zhuǎn)移電子數(shù)目轉(zhuǎn)移電子數(shù)目氧化還原反應(yīng)的主要規(guī)律氧化還原反應(yīng)的主要規(guī)律1守恒律守恒律對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，

10、化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此關(guān)系可用于有數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等。此關(guān)系可用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及氧化還原反應(yīng)方程式的配平。關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算及氧化還原反應(yīng)方程式的配平。2難易律難易律同一體系中，當有多個氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，反應(yīng)的先后同一體系中，當有多個氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，反應(yīng)的先后順序遵循強者優(yōu)先的規(guī)律。如向順序遵循強者優(yōu)先的規(guī)律。如向NaBr和和NaI的混合溶液中的混合溶液中通入通入Cl2，因，因I的還原性強于的還原性強于Br，則先發(fā)生，則先發(fā)生2ICl2=2ClI2，后發(fā)生，后發(fā)生2BrCl2=2ClBr2。3價態(tài)律價態(tài)律有多種價態(tài)的元素，

11、處于最高價態(tài)時只具有氧化性有多種價態(tài)的元素，處于最高價態(tài)時只具有氧化性(如如H2SO4中的硫元素中的硫元素)，處于最低價態(tài)時只具有還原性，處于最低價態(tài)時只具有還原性(如如H2S中的硫元素中的硫元素)，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性(如如SO2中的硫元素中的硫元素)。特別提醒特別提醒(1)同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可能是同一種物同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑可能是同一種物質(zhì)；同理，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也有可能是同一種物質(zhì)。質(zhì)；同理，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物也有可能是同一種物質(zhì)。如氯氣與水的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑。如氯氣與水的反應(yīng)中，氯氣既是氧

12、化劑也是還原劑。(2)元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性，元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，但不一定有強氧化性，如如Na；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強還原；同理，元素處于最低價態(tài)時也不一定具有強還原性，如性，如Cl。解析解析本題考查氧化還原反應(yīng)知識，意在考查考生對元本題考查氧化還原反應(yīng)知識，意在考查考生對元素化合價的判斷及對電子守恒思想的掌握情況。該反應(yīng)中素化合價的判斷及對電子守恒思想的掌握情況。該反應(yīng)中鐵的化合價由鐵的化合價由2升高到升高到3、鉻的化合價由、鉻的化合價由6降低到降低到3。由原子守恒知由原子守恒知B選項正確；參加反應(yīng)的鉻的物質(zhì)的量為選項正確；參加反應(yīng)的鉻的物

13、質(zhì)的量為nx mol，轉(zhuǎn)移電子，轉(zhuǎn)移電子3nx mol，C選項正確；根據(jù)電子守恒知選項正確；根據(jù)電子守恒知D選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為選項正確；消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(1y) mol，A選項錯誤。選項錯誤。答案答案A氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用1(2011東城高三質(zhì)量調(diào)研東城高三質(zhì)量調(diào)研)在在KClO36HCl(濃濃)=KCl3Cl23H2O的反應(yīng)中，的反應(yīng)中， 被氧化的氯與被還原的氯被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為的原子個數(shù)比為 ()A1 6B6 1C1 5 D5 1解析：解析：據(jù)據(jù)“價態(tài)律價態(tài)律”用雙線橋法標出電子得失情況如下：用雙線橋法標出電子得失情況

14、如下：答案：答案：D2已知在熱的堿性溶液中，已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同條件下。在相同條件下NaClO2也也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 ()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4答案：答案：B物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷1根據(jù)方程式判斷根據(jù)方程式判斷氧化劑還原劑氧化劑還原劑=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物(1)氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物。(2)還原性：還原劑還原性：還原劑

15、還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物。(2)相同條件下，不同還原劑把同種氧化劑還原到較低價態(tài)相同條件下，不同還原劑把同種氧化劑還原到較低價態(tài)的，其還原性強。例如：的，其還原性強。例如：Cu2Fe3=Cu22Fe2，3Zn2Fe3=3Zn22Fe，則還原性：則還原性：ZnCu。特別提醒特別提醒(1)物質(zhì)的氧化性、還原性強弱取決于元素的原子得失電子的物質(zhì)的氧化性、還原性強弱取決于元素的原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。(2)Fe3的氧化性界于的氧化性界于Cu2和和Ag之間、之間、Br2和和I2之間，即之間，即AgFe3Cu2，Br2Fe3I2。(3)同種元素的氧化

16、性一般為高價態(tài)低價態(tài)，如同種元素的氧化性一般為高價態(tài)低價態(tài)，如Fe3Fe2，但有的成酸元素價態(tài)越低，其不穩(wěn)定酸及其鹽的氧化性反但有的成酸元素價態(tài)越低，其不穩(wěn)定酸及其鹽的氧化性反而越強，如氧化性：而越強，如氧化性：HClOHClO3HClO4。例例2(2012濟南模擬濟南模擬)根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順根據(jù)下列事實，判斷離子的氧化性順序為序為 ()AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以以B、E為電極與為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E22e=E，B2e=B2AE2B2A2D2BD2E2A2B2CA2B2D2E2 DD2B2A2E2解析解析分析

17、三個反應(yīng)事實可得如下結(jié)論：分析三個反應(yīng)事實可得如下結(jié)論：反應(yīng)反應(yīng)結(jié)論結(jié)論氧化劑：氧化劑：B2，氧化產(chǎn)物：，氧化產(chǎn)物：A2，氧化性：氧化性：B2A2D能置換出能置換出H2O中的氫，說明中的氫，說明D為活潑金屬，為活潑金屬，D2的氧的氧化性非常弱化性非常弱由電極反應(yīng)知，由電極反應(yīng)知，B為原電池負極，所以金屬活動性為原電池負極，所以金屬活動性BE，氧化性，氧化性E2B2；正極反應(yīng)為：；正極反應(yīng)為：E22e=E，說明氧化性，說明氧化性E2H綜合三個結(jié)論可知氧化性強弱順序為綜合三個結(jié)論可知氧化性強弱順序為E2B2A2D2。答案答案A假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生 先假設(shè)反應(yīng)

18、成立，然后根據(jù)氧化性：氧化劑先假設(shè)反應(yīng)成立，然后根據(jù)氧化性：氧化劑氧化氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物規(guī)律，列出反應(yīng)中還原產(chǎn)物規(guī)律，列出反應(yīng)中的上述關(guān)系，然后判斷該結(jié)論是否符合事實。符合事的上述關(guān)系，然后判斷該結(jié)論是否符合事實。符合事實，則反應(yīng)成立；反之，則反應(yīng)不能進行。實，則反應(yīng)成立；反之，則反應(yīng)不能進行。答案：答案：B4今有下列三個氧化還原反應(yīng)：今有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(濃濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有若某溶液中含有Fe2和和I共存，要除去共存，

19、要除去I而不氧化而不氧化Fe2和和Cl，則可以加入的試劑是，則可以加入的試劑是 ()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl解析：解析：本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應(yīng)大于I2的氧化的氧化性，而小于性，而小于Cl2和和Fe3的氧化性的氧化性(也可等于也可等于Fe3的氧化性的氧化性)。由知氧化性由知氧化性Fe3I2，還原性，還原性IFe2；由知氧化性；由知氧化性Cl2Fe3，還原性，還原性Fe2Cl；由知氧化性；由知氧化性MnOCl2，還原性還原性ClMn2；由此推知氧化性強弱順序為：；由此推知氧化性強弱順序為：KMnO4Cl2FeCl3I2，還原性強弱順

20、序為，還原性強弱順序為IFe2ClMn2。所以。所以KMnO4可氧化可氧化Cl、Fe2及及I，Cl2可氧化可氧化Fe2及及I，F(xiàn)eCl3只氧化只氧化I。答案：答案：C氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算1主要類型主要類型(1)求氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量求氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。之比或質(zhì)量比。(2)通過計算確定元素的化合價或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的通過計算確定元素的化合價或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的組成。組成。(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序進行計算。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序進行計算。2基本方法基本方法電子守恒法電子守恒法對于氧化還原反應(yīng)的計

21、算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即得失電子守恒。其解題的一般步驟為：恒。其解題的一般步驟為：(1)找出氧化劑、還原劑及其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。找出氧化劑、還原劑及其還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。(2)找準一個原子或離子得失電子數(shù)找準一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個數(shù)注意化學(xué)式中粒子的個數(shù))。(3)根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和電子守恒列出等式。n(氧化氧化劑劑)變價原子個數(shù)變價原子個數(shù)化合價變化值化合價變化值n(還原劑還原

22、劑)變價原子變價原子個數(shù)個數(shù)化合價變化值?；蟽r變化值。特別提醒特別提醒(1)依據(jù)電子得失守恒列等式時千萬不要忽略變價原子的個數(shù)。依據(jù)電子得失守恒列等式時千萬不要忽略變價原子的個數(shù)。(2)注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如注意特殊物質(zhì)中元素的化合價，如Na2O2中氧元素、中氧元素、FeS2 硫元素的化合價均為硫元素的化合價均為1。(3)有機物中碳元素平均化合價可依據(jù)氫有機物中碳元素平均化合價可依據(jù)氫(1)、氧、氧(2)和化和化 合價代數(shù)和為零的原則求解，如乙醇中碳元素的平均化合價代數(shù)和為零的原則求解，如乙醇中碳元素的平均化 合價為合價為2。例例324 mL濃度為濃度為0.05 mol/L的的Na2SO3溶液恰好與溶液恰好與20 mL濃度為濃度為0.02 mol/L的的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被被K2Cr2O7氧化為氧化為Na2SO4，則元素，則元素Cr在還原產(chǎn)物在還原產(chǎn)物中的化合價為中的化合價為 ()A2B3C4 D5答案答案B5酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化生成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中酸性高錳酸鉀溶液能將醇氧化生成一系列產(chǎn)物，反應(yīng)中Mn元素被還原為元素被還原為Mn2，用，用0.60 molL1的酸性高錳