第三章第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性第三課時

1、第二節(jié)第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性水的電離和溶液的酸堿性( (第三課時）第三課時）一、定義一、定義酸堿中和滴定是指酸堿中和滴定是指_的方法。是中學的方法。是中學化學中最重要的定量實驗方法?；瘜W中最重要的定量實驗方法。用已知物質(zhì)的量濃度的酸用已知物質(zhì)的量濃度的酸(堿堿)來測定未知濃度的堿來測定未知濃度的堿(酸酸)思考感悟思考感悟1利用酸堿反應原理，能否用已知濃度的酸利用酸堿反應原理，能否用已知濃度的酸(或或堿堿)來測定未知濃度的堿來測定未知濃度的堿(或酸或酸)？若能，實驗的關(guān)？若能，實驗的關(guān)鍵是什么？鍵是什么？【提示】【提示】能，準確測量參加反應的酸堿體積，能，準確測量參加反應的酸堿體積，準確判

2、斷中和反應是否恰好進行完全。準確判斷中和反應是否恰好進行完全。二、原理二、原理其實質(zhì)為其實質(zhì)為_,即：即：三、滴定過程中的三、滴定過程中的pH變化及終點判斷變化及終點判斷酸堿滴定過程中，溶液的酸堿滴定過程中，溶液的pH發(fā)生了很大的變化。若用發(fā)生了很大的變化。若用標準的強酸溶液滴定未知濃度的強堿溶液，則反應開標準的強酸溶液滴定未知濃度的強堿溶液，則反應開始時溶液的始時溶液的pH很很_，隨著強酸的滴入，溶液的，隨著強酸的滴入，溶液的pH逐漸減小；當二者恰好中和時，溶液的逐漸減??；當二者恰好中和時，溶液的pH_；當；當酸過量一滴時，溶液立即變?yōu)樗徇^量一滴時，溶液立即變?yōu)開性。若用強堿滴定性。若用強堿

3、滴定強酸則恰恰相反。強酸則恰恰相反。HOH=H2O大大7酸酸C酸酸V酸酸=C堿堿V堿堿（一元酸和一元堿）（一元酸和一元堿）根據(jù)滴定過程中的根據(jù)滴定過程中的pH變化及酸堿指示劑在酸性變化及酸堿指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示或堿性溶液中的顏色變化，只要選擇合適的指示劑劑(滴定終點盡可能與變色范圍一致滴定終點盡可能與變色范圍一致)，即可準確，即可準確判斷中和反應是否恰好進行。在實驗室里選用的判斷中和反應是否恰好進行。在實驗室里選用的指示劑一般為指示劑一般為_。甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞思考感情思考感情2在酸堿反應過程中，溶液在酸堿反應過程中，溶液pH的變化特點是什的變化特點是什

4、么？么？【提示】【提示】在酸堿反應過程中，溶液的在酸堿反應過程中，溶液的pH會發(fā)生會發(fā)生變化，對于強酸強堿的反應，開始時由于被中和變化，對于強酸強堿的反應，開始時由于被中和的酸或堿濃度較大，加入少量的堿或酸對其的酸或堿濃度較大，加入少量的堿或酸對其pH的的影響不大。當反應接近反應終點影響不大。當反應接近反應終點(pH7)時，很少時，很少量的堿或酸就會引起溶液量的堿或酸就會引起溶液pH突變，酸堿的濃度不突變，酸堿的濃度不同，同，pH突變范圍不同。突變范圍不同。四、中和滴定的操作過程四、中和滴定的操作過程1準備過程：滴定管準備過程：滴定管_水洗水洗 _注液注液 _ 調(diào)液面調(diào)液面 _。錐形瓶：錐形瓶

5、： _裝液裝液 _。2滴定操作：移取待測溶液，加指示劑滴定操作：移取待測溶液，加指示劑23滴滴,滴定，判斷終點，讀數(shù)，重復實驗，計算。滴定，判斷終點，讀數(shù)，重復實驗，計算。操作時左手操作時左手_，右手，右手_，眼睛，眼睛_。滴速：先滴速：先_后后_ (填填“快快”或或“慢慢”)，當接，當接近終點時，應一滴一搖。近終點時，應一滴一搖。檢漏檢漏潤洗潤洗趕氣泡趕氣泡初始讀數(shù)初始讀數(shù)水洗水洗滴指示劑滴指示劑握住活塞或玻璃閥門握住活塞或玻璃閥門注視錐形瓶中溶液顏色變化注視錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶錐形瓶搖動搖動快快慢慢思考感悟思考感悟3酸式滴定管能用于盛裝堿溶液嗎？為什么？高酸式滴定管能用于盛裝堿溶液嗎

6、？為什么？高錳酸鉀溶液應該盛裝在什么滴定管中？為什么？錳酸鉀溶液應該盛裝在什么滴定管中？為什么？【提示】【提示】不能，因為堿性溶液能腐蝕玻璃，尤其不能，因為堿性溶液能腐蝕玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蝕導致無法是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蝕導致無法使用；酸式滴定管，高錳酸鉀溶液有強氧化性，能使用；酸式滴定管，高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管。腐蝕堿式滴定管中的橡膠管。C2下列關(guān)于中和反應的說法正確的是下列關(guān)于中和反應的說法正確的是()A酸堿反應的實質(zhì)是酸堿反應的實質(zhì)是HOH=H2OB任何酸堿中和反應的離子方程式都可以寫成任何酸堿中和反應的離子方程式都可以寫

7、成HOH=H2OC酸堿恰好完全反應時，兩者的物質(zhì)的量相等酸堿恰好完全反應時，兩者的物質(zhì)的量相等D酸堿完全中和時，溶液一定呈中性酸堿完全中和時，溶液一定呈中性A3(2011年湖北咸陽高二檢測年湖北咸陽高二檢測)向盛有向盛有10mL NaOH溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能夠體溶液的燒杯中逐滴滴加稀鹽酸，下列圖象能夠體現(xiàn)溶液的現(xiàn)溶液的pH變化情況的是變化情況的是()C課堂互動講練課堂互動講練中和滴定中使用儀器及滴定操作需中和滴定中使用儀器及滴定操作需注意的問題注意的問題1本實驗量取和計量反應過程中酸、堿溶液的本實驗量取和計量反應過程中酸、堿溶液的體積應使用滴定管，不能用量筒代替滴定管。體積應

8、使用滴定管，不能用量筒代替滴定管。滴定管的優(yōu)點：一是讀數(shù)精確滴定管的優(yōu)點：一是讀數(shù)精確(0.01 mL)，二是，二是可以逐滴滴加液體?？梢灾鸬蔚渭右后w。2酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，因為酸式滴酸式滴定管不能盛裝堿性溶液，因為酸式滴定管有玻璃活塞，能與堿液發(fā)生反應：定管有玻璃活塞，能與堿液發(fā)生反應：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O，Na2SiO3能將活塞粘能將活塞粘住。住。3堿式滴定管不能盛放酸性和強氧化性溶液，因為強氧堿式滴定管不能盛放酸性和強氧化性溶液，因為強氧化劑會把橡膠管氧化?；瘎严鹉z管氧化。5錐形瓶不能用待測液潤洗。錐形瓶里的待測液，雖然錐形瓶不能用待測液潤洗。錐形瓶里的待

9、測液，雖然其濃度待測但已客觀存在，其體積也是用滴定管準確測定其濃度待測但已客觀存在，其體積也是用滴定管準確測定的，這樣，錐形瓶里待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是一定的。的，這樣，錐形瓶里待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是一定的。若將錐形瓶用待測液潤洗，必然是增大了錐形瓶內(nèi)待測液若將錐形瓶用待測液潤洗，必然是增大了錐形瓶內(nèi)待測液的體積，增大了待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導致滴定誤差。的體積，增大了待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，導致滴定誤差。由此可知，錐形瓶在裝入待測液前不必干燥。相反，向錐由此可知，錐形瓶在裝入待測液前不必干燥。相反，向錐形瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，有利于滴定。形瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，有利于滴定。4潤洗滴定管的

10、目的是因為滴定管內(nèi)壁有蒸餾水，對所潤洗滴定管的目的是因為滴定管內(nèi)壁有蒸餾水，對所裝溶液有稀釋作用，造成實驗誤差，通過潤洗，可以減小裝溶液有稀釋作用，造成實驗誤差，通過潤洗，可以減小誤差。誤差。6滴定管構(gòu)造的特點之一是滴定管構(gòu)造的特點之一是“0”刻度線在上，刻度線在上，從上到下刻度值增大，其測量液體體積的原理從上到下刻度值增大，其測量液體體積的原理是是“差值原理差值原理”，測量方法是，測量方法是“差值法差值法”。若。若不預先排出滴定管尖嘴內(nèi)的空氣，在放出液體不預先排出滴定管尖嘴內(nèi)的空氣，在放出液體的過程中這些空氣會減少或者是全部排出，其的過程中這些空氣會減少或者是全部排出，其空間被溶液填充，這樣

11、，必然導致液體體積測空間被溶液填充，這樣，必然導致液體體積測量的誤差。量的誤差。(1)下列實驗操作或結(jié)果的說法正確的是下列實驗操作或結(jié)果的說法正確的是_(填編號填編號)。A滴定時，左手控制滴定管活塞，右手滴定時，左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶搖動錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化液顏色的變化B用酸式滴定管量取用酸式滴定管量取0.10 molL1的的Na2CO3溶液溶液25.10 mLC滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗注入標準液進行中和滴定實驗D錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一錐形瓶用蒸

12、餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的定體積的未知濃度的NaOH溶液溶液E將滴定管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體將滴定管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體F將將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測量某溶試紙用蒸餾水潤濕后，測量某溶液的液的pHAD(2)某學生為測定未知濃度的硫酸溶液某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下：實驗如下：用用1.00 mL待測硫酸配制待測硫酸配制100 mL稀稀H2SO4溶液；以溶液；以0.01 mol/L的的NaOH溶液滴定上述稀溶液滴定上述稀H2SO4 25.00 mL，滴定終止時消耗，滴定終止時消耗NaOH溶液溶液15.00 mL。該學生用該學生用0.01 mol/L標準標準NaOH溶液

13、滴定硫酸的實溶液滴定硫酸的實驗操作如下：驗操作如下：A用酸式滴定管取稀用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL，注入錐，注入錐形瓶中，并加入幾滴酚酞。形瓶中，并加入幾滴酚酞。B用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。C檢查滴定管是否漏水。檢查滴定管是否漏水。D取下堿式滴定管用標準的取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上以上2 cm3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度度“0”或或“0”刻度以下?？潭纫韵隆用蒸餾水洗干凈滴定管。用蒸餾水洗干凈滴定管

14、。F把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。面所在刻度。G另取錐形瓶，再重復操作一次。另取錐形瓶，再重復操作一次。滴定操作的正確順序是滴定操作的正確順序是(用序號填寫用序號填寫)_D_FG。該滴定操作中應選用的指示劑是該滴定操作中應選用的指示劑是_。在在F操作中如何確定終點？操作中如何確定終點？CEBA酚酞酚酞滴入最后一滴滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變成淺紅溶液，溶液突然變成淺紅色，色，振蕩振蕩后，后，半分鐘內(nèi)不褪色半分鐘內(nèi)不褪色。變式訓練變式訓練1標準狀

15、況下，充滿標準狀況下，充滿HCl的燒瓶做完噴的燒瓶做完噴泉實驗后得到稀鹽酸，用標準泉實驗后得到稀鹽酸，用標準Na2CO3溶液來滴定溶液來滴定該鹽酸以測定它的準確濃度，請回答下列問題：該鹽酸以測定它的準確濃度，請回答下列問題：(1)用標準用標準Na2CO3溶液滴定該鹽酸時，標準溶液滴定該鹽酸時，標準Na2CO3溶液應裝在溶液應裝在_式滴定管中，若用甲式滴定管中，若用甲基 橙 作 指 示 劑 ， 達 到 滴 定 終 點 時 ， 溶 液 從基 橙 作 指 示 劑 ， 達 到 滴 定 終 點 時 ， 溶 液 從_色變?yōu)樯優(yōu)開色。色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標準現(xiàn)配制三種濃度的標準Na2CO3溶液，你認

16、為最溶液，你認為最適合的是適合的是_。2.500 mol/L0.250 mol/L0.0250 mol/L堿堿紅紅黃黃實驗次數(shù)編號實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積待測鹽酸體積/mL滴入滴入Na2CO3溶溶液體積液體積/mL120.0018.80220.0016.95320.0017.05(3)若采用上述合適濃度的標準若采用上述合適濃度的標準Na2CO3溶液滴定稀鹽酸，溶液滴定稀鹽酸，用用c(Na2CO3)表示其濃度，滴定時的實驗數(shù)據(jù)如下表：表示其濃度，滴定時的實驗數(shù)據(jù)如下表：求該待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度求該待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl) 0.043 mol/L酸堿中和滴定誤差分析酸堿中和滴定誤差

17、分析2常見的誤差分析常見的誤差分析(以用標準鹽酸滴定待測以用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例溶液為例)步步驟驟操作操作c(NaOH)洗洗滌滌未用標準溶液潤洗滴定管未用標準溶液潤洗滴定管偏高偏高錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗偏高偏高未用待測溶液潤洗取用待測未用待測溶液潤洗取用待測液的滴定管液的滴定管偏低偏低錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有錐形瓶洗凈后瓶內(nèi)還殘留有少量蒸餾水少量蒸餾水無影響無影響步驟步驟操作操作c(NaOH)讀數(shù)讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)滴定前仰視讀數(shù)或滴定后俯視讀數(shù)偏低偏低滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)滴定前俯視讀數(shù)或滴定后仰視讀數(shù)偏高偏高操操作作不不當當?shù)味ㄍ戤吅罅⒓?/p>

18、讀數(shù)，半分鐘后顏滴定完畢后立即讀數(shù)，半分鐘后顏色又褪去色又褪去偏低偏低滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡偏高偏高滴定過程中振蕩時有液滴濺出滴定過程中振蕩時有液滴濺出偏低偏低滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾滴定過程中，錐形瓶內(nèi)加少量蒸餾水水無影響無影響所配標準鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大所配標準鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大偏低偏低特別提醒：特別提醒：讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解讀數(shù)誤差可以用畫圖的形式來理解和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，和記憶。如開始讀數(shù)仰視，滴定完畢讀數(shù)俯視，如圖如圖；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，；開始讀數(shù)俯視，滴定完畢讀數(shù)仰視，如圖如圖。 用已知物質(zhì)的量

19、濃度的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作會導致測定結(jié)果偏小的是(） 酸式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗； 堿式滴定管用蒸餾水洗后未用待裝液潤洗； 滴定前酸式滴定管尖嘴處未充滿溶液，滴定終點充滿溶液； 取堿液時滴定管嘴跟處未充滿溶液，取完后，充滿溶液； 錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗； 滴定時搖晃錐形瓶將液體濺出瓶外； 滴定過程中，滴定管漏出液體，濺至錐形瓶外； 讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定后俯視。A BC DD互動探究互動探究如果把題目已知改為如果把題目已知改為“用已知物質(zhì)的量濃度的用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的溶液滴定未知濃度的HCl溶液溶液”時，上

20、時，上述操作會導致測定結(jié)果偏小的有哪些？述操作會導致測定結(jié)果偏小的有哪些？將有部分鹽酸補滿尖嘴，即將有部分鹽酸補滿尖嘴，即V(HCl)偏小，則偏小，則V(NaOH)偏小，因而偏小，因而c(HCl)偏小；偏??；使使V(NaOH)增大，則增大，則c(HCl)偏大；偏大；將使待測液的體積增大，則消耗將使待測液的體積增大，則消耗V(NaOH)增增大，因而大，因而c(HCl)偏大；偏大；將使將使V(HCl)偏小，則消耗的偏小，則消耗的V(NaOH)減小，減小，因而因而c(HCl)偏小；偏??；將使將使V(NaOH)偏大，因而偏大，因而c(HCl)偏大；偏大；將使將使V(NaOH)偏小，因而偏小，因而c(HCl)偏小。偏小。因此導致結(jié)果偏小的是因此導致結(jié)果偏小的是。變式訓練變式訓練2(2011年河南安陽調(diào)研年河南安陽調(diào)研)下列實驗操作下列實驗操作不會引起誤差的是不會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液標準溶液C用用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴滴D用標準鹽酸測