第二章復(fù)習(xí)常用的物質(zhì)的分類方法

1、第二章復(fù)習(xí)課第二章復(fù)習(xí)課樹狀分類法和交叉分類法樹狀分類法和交叉分類法二、膠體二、膠體Fe(OH)3膠體的制備膠體的制備三、離子反應(yīng)三、離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)Fe3+3H2O Fe(OH)3 (膠體膠體)+3H(2)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(3)離子方程式的書寫離子方程式的書寫H+OH- =H2O的意義的意義一、常用的物質(zhì)的分類方法一、常用的物質(zhì)的分類方法分散質(zhì)分散質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)分散質(zhì)粒分散質(zhì)粒子大小子大小分散質(zhì)分散質(zhì)(固、液、氣固、液、氣)分散劑分散劑(固、液、氣固、液、氣)分分散散系系溶液溶液膠體膠體濁液濁液氣溶膠氣溶膠液溶膠液溶膠固溶膠固溶膠懸濁液懸濁液

2、乳濁液乳濁液煙、霧煙、霧有色玻璃有色玻璃泥水泥水油水油水分散劑分散劑狀態(tài)狀態(tài)Fe(OH)3膠體膠體膠體膠體丁達(dá)爾效應(yīng)：丁達(dá)爾效應(yīng)：布朗運(yùn)動(dòng)：布朗運(yùn)動(dòng)：電泳：電泳：膠粒帶電規(guī)律膠粒帶電規(guī)律膠體的聚沉：膠體的聚沉：膠體的凈化膠體的凈化滲析滲析用于區(qū)別膠體與溶液用于區(qū)別膠體與溶液膠粒帶電是膠體穩(wěn)定的主要原因膠粒帶電是膠體穩(wěn)定的主要原因膠體穩(wěn)定的原因之一膠體穩(wěn)定的原因之一加電解質(zhì)、加帶相反電荷加電解質(zhì)、加帶相反電荷的膠體、加熱的膠體、加熱離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查離子方程式的書寫：寫、拆、刪、查單質(zhì)氣體弱酸堿，水和沉淀寫分子單質(zhì)氣體弱酸堿，水和沉淀寫分子強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶鹽，必寫離子不能忘強(qiáng)酸強(qiáng)堿可溶

3、鹽，必寫離子不能忘下列離子方程式正確的是下列離子方程式正確的是A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng) Na + 2H2O = Na+ + 2OH -+ H2C銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O四、氧化還原反應(yīng)四、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)變氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，特征是化合價(jià)變化?；??！把趸?/p>

4、氧化”和和“還原還原” 同時(shí)存在、不可分割。同時(shí)存在、不可分割。氧化劑氧化劑 得電子得電子 化合價(jià)降低化合價(jià)降低 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物（氧化性）（氧化性） 還原劑還原劑 失電子失電子 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（還原性）（還原性）數(shù)目相等數(shù)目相等 同時(shí)產(chǎn)生同時(shí)產(chǎn)生同時(shí)存在同時(shí)存在氧化性：氧化劑得電子使其它物質(zhì)被氧化的性質(zhì)氧化性：氧化劑得電子使其它物質(zhì)被氧化的性質(zhì)還原性：還原劑失電子使其它物質(zhì)被還原的性質(zhì)還原性：還原劑失電子使其它物質(zhì)被還原的性質(zhì)+4 -1 +2 0(1)(1)氧化還原反應(yīng)中的守恒氧化還原反應(yīng)中的守恒MnOMnO2 2+

5、4HCl+4HCl（濃）（濃） MnCl MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O失失2 2e e- -, ,化合價(jià)升高化合價(jià)升高, ,被氧化被氧化得得2e2e- -, ,化合價(jià)降低化合價(jià)降低, ,被還原被還原質(zhì)量守恒；電荷守恒；得失電子守恒質(zhì)量守恒；電荷守恒；得失電子守恒 2. 2. 非金屬單質(zhì)的氧化性非金屬單質(zhì)的氧化性F F2 2 Cl Cl2 2 O O2 2 Br Br2 2 I I2 2氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱還原性逐漸減弱，陽離子氧化性增強(qiáng)還原性逐漸減弱，陽離子氧化性增強(qiáng)3.根據(jù)同一元素的不同價(jià)態(tài)根據(jù)同一元素的不同價(jià)態(tài)同一元素的不同價(jià)態(tài)，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)

6、，同一元素的不同價(jià)態(tài)，一般價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)， 價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)最高價(jià)態(tài)最高價(jià)態(tài)只作氧化劑只作氧化劑最低價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài)只作還原劑只作還原劑中間價(jià)態(tài)中間價(jià)態(tài)既作氧化劑又作還原劑既作氧化劑又作還原劑+6 +4 0 -2+3 +2 0如：如： S S S SS S S S 氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng) Fe Fe Fe 氧化劑氧化劑 氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑 還原劑還原劑根據(jù)金屬活動(dòng)順序根據(jù)金屬活動(dòng)順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt AuK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H

7、Cu Hg Ag Pt Au(2)氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱氧化劑、還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱五、離子共存問題五、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是離子之間不發(fā)生間不發(fā)生任何反應(yīng)任何反應(yīng)；若離子之間能；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)，則，則不能大量共存不能大量共存（1）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成難溶物質(zhì)難溶物質(zhì)的離子不能大量共存。的離子不能大量共存。如：如： Ba2+和和SO42 Ag+ 和和Cl Ca2+和和CO32（2）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成氣體氣體或或揮發(fā)性物質(zhì)揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存的離子不能大量共存如：如： H+與與CO32 、SO32、S2

8、（3）相互結(jié)合成）相互結(jié)合成難電離物質(zhì)難電離物質(zhì)的離子不能大量共存的離子不能大量共存如：如： H+與與 CH3COO 、F、OH、ClO；OH 與與NH4+（4）弱酸酸式根離子與弱酸酸式根離子與H+、OH均不能大量共存均不能大量共存在無色溶液中可以大量共存的離子組是（在無色溶液中可以大量共存的離子組是（ ）A、 Na+、Cl、NH4+、NO3 B、 Cu2+、SO42、Cl、Na+C 、 Ca2+、CO32、NO3、Na+ D 、H+、MnO4、K+、NO3注：無色溶液時(shí)應(yīng)排除：淺綠色注：無色溶液時(shí)應(yīng)排除：淺綠色Fe2+ 黃色黃色Fe3+ 藍(lán)色藍(lán)色Cu2+ 紫色紫色MnO4 酸性溶液，有酸性溶

9、液，有H+； 堿性溶液，有堿性溶液，有OH1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）。）。A產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng) B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C膠體微粒不能穿透半透膜膠體微粒不能穿透半透膜 D分散質(zhì)直徑在分散質(zhì)直徑在10-710-9m之間之間2.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是（ ）A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C. O2 D.NaCl溶液溶液習(xí)習(xí) 題題3.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.在豆?jié){里加入鹽鹵作豆腐在豆?jié){里加入鹽鹵作豆腐 B. 光線照射蛋白質(zhì)溶膠時(shí)，從側(cè)面可看到

10、光亮的通路光線照射蛋白質(zhì)溶膠時(shí)，從側(cè)面可看到光亮的通路C.河流入海處易形成沙洲河流入海處易形成沙洲D(zhuǎn).在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉在三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀淀4.下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是為無色透明的是A .K+、MnO4、Cl、SO42B. Na+、AlO2、NO3、CO32C. Na+、H+、NO3、SO42D. Na+、Ag+、NO3、I6.既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是（ ）AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O35.下列反應(yīng)屬于氧化還

11、原反應(yīng)的是（下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClB、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2D、3CO+Fe2O3 = 2Fe+3CO2B、C、D8.在在Cl2+SO2+H2O=H2SO4+2HCl的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，_是是氧化劑，氧化劑，_是還原劑；是還原劑；_元素被氧化，元素被氧化，_元素被還原；元素被還原；_有氧化性，有氧化性，_有還原性；有還原性；_是氧化產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，_是還原是還原產(chǎn)物。產(chǎn)物。7.要除去要除去FeCl2溶液中的少量溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（，可行的辦法是（ ）A滴入滴

12、入KSCN溶液溶液B通入氯氣通入氯氣 C加入銅粉加入銅粉 D加入鐵粉加入鐵粉9.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（的是（ ）A. Mg2+ Cl- H+ OH-B. CO32- Ba2+ Na+ NO3- C. Na+ Cl- H+ CO32- D. K+ Cu2+ NO3- SO42-10.下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是下列不存在丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是A.有塵埃的空氣有塵埃的空氣 B.純水純水 C. 溴水溴水 D.向沸水中滴入向沸水中滴入FeCl3飽和溶液所得液體飽和溶液所得液體11.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城