元素周期表教學(xué)課件1

1、第一節(jié)元素周期表第一節(jié)元素周期表門捷列夫（門捷列夫（18341907）俄國化學(xué)家。）俄國化學(xué)家。 1834年年2月月7日生于西伯利亞托博爾斯克，日生于西伯利亞托博爾斯克，1907年年2月月2日卒于彼得堡（今列寧格勒）。日卒于彼得堡（今列寧格勒）。1850年入年入 彼得彼得堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，堡師范學(xué)院學(xué)習(xí)化學(xué)，1855年畢業(yè)后任敖德薩中年畢業(yè)后任敖德薩中學(xué)教師。學(xué)教師。1857年任彼得堡大學(xué)副教授。年任彼得堡大學(xué)副教授。1859年年他到德國海德堡大學(xué)深造。他到德國海德堡大學(xué)深造。1860年參加了在卡爾年參加了在卡爾斯魯厄召開的國際化學(xué)家代表大會。斯魯厄召開的國際化學(xué)家代表大會。1861年回彼年

2、回彼得堡從事科學(xué)著述工作。得堡從事科學(xué)著述工作。1863年任工藝學(xué)院教授，年任工藝學(xué)院教授，1865年獲化學(xué)博士學(xué)位。年獲化學(xué)博士學(xué)位。1866年任彼得堡大學(xué)年任彼得堡大學(xué)普通化學(xué)教授，普通化學(xué)教授，1867年任化學(xué)教研室主任。年任化學(xué)教研室主任。1893年起，任度量衡局局長。年起，任度量衡局局長。1890年當(dāng)選為英年當(dāng)選為英國皇家學(xué)會外國會員。國皇家學(xué)會外國會員。門捷列夫簡介門捷列夫簡介門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了門捷列夫的最大貢獻(xiàn)是發(fā)現(xiàn)了化學(xué)元素周期律化學(xué)元素周期律。他在前人。他在前人的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合

3、物）的性質(zhì)隨著質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著原子量（相對原子質(zhì)量）原子量（相對原子質(zhì)量）的遞增的遞增而呈周期性的變化而呈周期性的變化,這就是元素周期律這就是元素周期律。他根據(jù)元素周期。他根據(jù)元素周期律于律于1869年編制了第一個(gè)元素周期表年編制了第一個(gè)元素周期表，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的，把已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的63種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任種元素全部列入表里，從而初步完成了使元素系統(tǒng)化的任務(wù)。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機(jī)務(wù)。元素周期律的發(fā)現(xiàn)激起了人們發(fā)現(xiàn)新元素和研究無機(jī)化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上是一化學(xué)理論的熱潮，元素周期律的發(fā)現(xiàn)在化學(xué)發(fā)展史上是一個(gè)重要的里程碑

4、，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期個(gè)重要的里程碑，人們?yōu)榱思o(jì)念他的功績，就把元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期律和周期表稱為門捷列夫元素周期律和門捷列夫元素周期表。表。1955年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷年科學(xué)家們?yōu)榱思o(jì)念元素周期律的發(fā)現(xiàn)者門捷列夫，將列夫，將101號元素命名為鍆。號元素命名為鍆。 1869年年2月月 門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第一張周期表的第一張周期表 1871年年 門捷列夫門捷列夫(俄俄)的第二張周期表的第二張周期表 一、元素周期表編排原則：一、元素周期表編排原則：1 1、把電子層數(shù)相同的元素按原、把電子層數(shù)相同的元素按原子序數(shù)遞增的順

5、序由左到右排子序數(shù)遞增的順序由左到右排成一個(gè)橫行。成一個(gè)橫行。 2 2、把不同橫行中最外層電子數(shù)、把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。序由上到下排成縱行。 二、元素周期表的結(jié)構(gòu)：二、元素周期表的結(jié)構(gòu)：1 1、周期：、周期：具有具有相同電子層數(shù)相同電子層數(shù)而又而又按照原子序數(shù)遞增順序按照原子序數(shù)遞增順序由左往右排列的一系列由左往右排列的一系列元素。元素。周期數(shù)周期數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) 短周期短周期short periods 長周期長周期long periods 第第1周期：周期：2 種元素種元素第第2周期：周期：8 種元素種

6、元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期uncompleted period 第第7周期：周期：26種元素種元素周期周期periods （橫向）（橫向）2 2、族：、族：主族序數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)不同橫行中不同橫行中最外層電子數(shù)相同最外層電子數(shù)相同的的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排成縱行。到下排成縱行。 族族Groups orFamilies主族：主族：副族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第第VII

7、I 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素 零族：零族：共七個(gè)主族共七個(gè)主族B , B ,B , B , B ，B , B 共七個(gè)副族共七個(gè)副族包含三列包含三列鑭系元素鑭系元素: : 5771 5771號，共號，共1515種種錒系元素錒系元素: : 89103 89103號，共號，共1515種種超鈾元素超鈾元素: : 92 92號以后（由人工合成之故）號以后（由人工合成之故）過渡元素：過渡元素： 第第族和全部副族元素族和全部副族元素鑭系與錒系 主族元素在周期表中所處的主族元素在周期表中所處的 位置，取決于該元素的位置，取決于該元素的（A A）最外層電子數(shù)和原子量）最外層電子數(shù)和原子量 （B B）原子

8、量和核外電子數(shù)）原子量和核外電子數(shù)（C C）次外層電子數(shù)和電子層數(shù)）次外層電子數(shù)和電子層數(shù) （D D）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)）電子層數(shù)和最外層電子數(shù)D D【課堂練習(xí)課堂練習(xí)】 下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是（A A）把最外層電子數(shù)相同的元素按）把最外層電子數(shù)相同的元素按 電子層數(shù)遞增排成電子層數(shù)遞增排成8 8行行（B B）主族元素在周期表中的位置決定）主族元素在周期表中的位置決定 于該元素原子的電子層數(shù)和最外于該元素原子的電子層數(shù)和最外 層電子數(shù)層電子數(shù)（C C）元素周期表是元素周期律的具體）元素周期表是元素周期律的具體 表現(xiàn)形式表現(xiàn)形式（D D）把電子層數(shù)相同的各元素按原子）把電子層數(shù)相同

9、的各元素按原子 序數(shù)遞增排成七個(gè)橫行序數(shù)遞增排成七個(gè)橫行A A練習(xí)練習(xí) 推算原子序數(shù)為推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。 第第6號元素：號元素： 6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。 第第13號元素：號元素： 13-10=3 第三周期第第三周期第A 族。族。 第第34號元素：號元素： 34-18=16 第四周期第第四周期第A 族。族。 第第53號元素：號元素： 53-36=17 第五周期第第五周期第A 族。族。 第第88號元素：號元素： 88-86 =2 第七周期第第七周期第A 族。族。 第第82號元素：號元素： 82-54

10、=28 第六周期第第六周期第A 族。族。28-14=14基本組成基本組成(行、列、周期、族）行、列、周期、族） 上下上下,左右相鄰元素序數(shù)的關(guān)左右相鄰元素序數(shù)的關(guān)系系;性質(zhì)的遞變規(guī)律；記性質(zhì)的遞變規(guī)律；記136號元素；主族元素的位置與原號元素；主族元素的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;(周期序數(shù)周期序數(shù)=電子層數(shù)電子層數(shù); 主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù))6、元素周期表中元素性質(zhì)的幾個(gè)遞變規(guī)律：、元素周期表中元素性質(zhì)的幾個(gè)遞變規(guī)律：逐漸減弱逐漸增強(qiáng)單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱單質(zhì)還原性單質(zhì)還原性逐漸增大逐漸減小原子半徑原子半徑最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)增多電子層數(shù)相同，最

11、外層電子數(shù)增多原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)（2）同主族從上到下 （1）同周期從左到右 熔沸點(diǎn)的遞變規(guī)律：熔沸點(diǎn)的遞變規(guī)律：同主族元素（從上到下）同主族元素（從上到下）金屬（堿金屬）金屬（堿金屬）逐漸降低逐漸降低非金屬（鹵族、氧族、氮族）非金屬（鹵族、氧族、氮族）逐漸升逐漸升高高 元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出元素的性質(zhì)呈現(xiàn)出周期性周期性的變化，那的變化，那么這種周而復(fù)始是不是又回到了原來的么這種周而復(fù)始是不是又回到了原來的起點(diǎn)起點(diǎn)了呢？了呢？ 每一主族的元素性質(zhì)每一主族的元素性質(zhì)相似相似，是不是完，是不是完全全相同相同？【思考與交流思考與交流】Na11鈉鈉Li3鋰鋰K19鉀鉀Rb37銣銣Cs55銫銫 它們的性質(zhì)具有哪些

12、它們的性質(zhì)具有哪些相似相似點(diǎn)？又有什么樣的點(diǎn)？又有什么樣的不同不同呢？呢？ 堿金屬元素單質(zhì)：堿金屬元素單質(zhì)：RbRb三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)三、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1 1、堿金屬元素、堿金屬元素（1 1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)】教材第教材第5頁頁“科學(xué)探究科學(xué)探究”，填寫第，填寫第5頁表頁表格格堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖 堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相同，相同， 都為都為。遞變性：從遞變性：從Li到到Cs，堿金屬元素堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，的原子結(jié)構(gòu)中， 依次依次增多。增

13、多。最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)1 1個(gè)個(gè)電子層數(shù)電子層數(shù)思考與交流思考與交流 物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的物質(zhì)的性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的最外層電子數(shù)，從堿金屬原子的結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？結(jié)構(gòu)可推知其化學(xué)性質(zhì)如何？是否完全相同？是否完全相同？ 最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易最外層上都只有一個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，形成失去一個(gè)電子，形成+1+1價(jià)的陽離子，并能與價(jià)的陽離子，并能與氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。氧氣等非金屬元素及水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 取一小塊鉀，擦干表面的煤油后取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同放在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象

14、。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較鈉與氧氣的反應(yīng)比較。 取一小塊鉀，擦取一小塊鉀，擦干表面的煤油后放干表面的煤油后放在石棉網(wǎng)上加熱，在石棉網(wǎng)上加熱，觀察現(xiàn)象。同鈉與觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較氧氣的反應(yīng)比較。 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈 色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應(yīng)（綠應(yīng)（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色、在水面上四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面上四處上四處、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微

15、弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮熔熔游游紅紅 在小燒杯中放入一些水，然后取在小燒杯中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。入到小燒杯中，觀察現(xiàn)象。 鈉鈉 鉀鉀 與氧氣與氧氣反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈劇烈燃燒，火焰呈色，生成色，生成 色的固體色的固體 劇烈燃燒，火焰劇烈燃燒，火焰呈呈 色色 與水反與水反應(yīng)（綠應(yīng)（綠豆大一豆大一塊）塊） 在水面上、在水面上、成成銀白色、在水面上銀白色、在水面上四處四處、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成銀白色、在水面成銀白色、在水面

16、上四處上四處 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃黃淡黃色淡黃色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游紅紅紅紅 根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素什么相似性和不同性。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？其余堿金屬的性質(zhì)又如何？ 鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生鈉與鉀都能與氧氣、水發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同（1 1）堿金屬元素原子的最外層）堿金屬元素原子的最外層都有都有1 1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)個(gè)電子，它們的化

17、學(xué)性質(zhì)相似相似 與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 更為復(fù)雜更為復(fù)雜K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更為復(fù)雜更為復(fù)雜NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反應(yīng)程度反應(yīng)程度 與與O O2 2反應(yīng)反應(yīng)單質(zhì)單質(zhì)越來越劇烈越來越劇烈堿金屬與氧氣反應(yīng)比較堿金屬與氧氣反應(yīng)比較（1 1）堿金屬元素原子的最外層）堿金屬元素原子的最外層都有都有1 1個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似相似 與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng) 4 4Li +Li + O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2 2Na + ONa +

18、 O2 2 NaNa2 2O O2 2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)2 2Na + 2HNa + 2H2 2O O 2NaOH + H2NaOH + H2 22 2K + 2HK + 2H2 2O O 2KOH + H2KOH + H2 2通式：通式：2R +2H2O = 2ROH + H2Li、Rb、Cs 又如何呢？又如何呢？ 某堿金屬某堿金屬3.93.9g g與足量水反與足量水反應(yīng)，生成氫氣應(yīng)，生成氫氣0.10.1g g，則該金則該金屬是什么？屬是什么？ （2 2）堿金屬元素從上到下（堿金屬元素從上到下（Li Li 、NaNa、K K、RbRb、CsCs），），隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬隨著核電荷數(shù)

19、的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸元素原子的電子層數(shù)逐漸，原子核，原子核對對的引力逐漸減弱，原子失的引力逐漸減弱，原子失電子的能力逐漸電子的能力逐漸。增多增多最外層電子最外層電子增強(qiáng)增強(qiáng)元素的金屬性逐漸元素的金屬性逐漸，與水和氧氣，與水和氧氣的反應(yīng)越來越的反應(yīng)越來越，生成的氧化物越來，生成的氧化物越來越越。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿。最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越性越來越。增強(qiáng)增強(qiáng)劇烈劇烈復(fù)雜復(fù)雜強(qiáng)強(qiáng)元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出

20、氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。已知金屬已知金屬A A可與冷水反應(yīng)，可與冷水反應(yīng)，金屬金屬B B和熱水才能反應(yīng)，金屬和熱水才能反應(yīng)，金屬C C和水不能反應(yīng)，判斷金屬和水不能反應(yīng)，判斷金屬A A、B B、C C金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性強(qiáng)弱如何？金屬性金屬性A B C元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)弱

21、。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。已知已知NaOHNaOH為強(qiáng)堿、為強(qiáng)堿、Mg(OH)Mg(OH)2 2為中為中強(qiáng)堿、強(qiáng)堿、 Al(OH)Al(OH)3 3為兩性氫氧化物，為兩性氫氧化物，則則NaNa、MgMg、AlAl的金屬性強(qiáng)弱順序的金屬性強(qiáng)弱順序如何？如何？金屬性金屬性NaNaMgMgAlAl元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1 1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2 2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物

22、堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3 3、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金、可以根據(jù)對應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。 氧化性氧化性AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ + ，則元素金屬性順序?yàn)閯t元素金屬性順序?yàn)?NaNaMgMgAlAl堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬的物理性質(zhì)有何相似有何相似性和遞變性和遞變性？性？元元素素名名稱稱元元素素符符號號核核電電核核數(shù)數(shù)顏顏 色色 和和 狀狀 態(tài)態(tài)密密 度度（ g g/ /c cm m3 3）熔熔 點(diǎn)點(diǎn)( (。C C) )

23、沸沸 點(diǎn)點(diǎn)（。C C）鋰鋰L Li i3 3 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .5 53 34 41 18 80 0. .5 51 13 34 47 7鈉鈉N Na a 1 11 1 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .9 97 79 97 7. .8 81 18 88 82 2. .9 9鉀鉀K K1 19 9 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟0 0. .8 86 66 63 3. .6 65 57 77 74 4銣銣R Rb b 3 37 7 銀銀 白白 色色 ， 柔柔 軟軟1 1. .5 53 32 23 38 8. .8 89 96 68 88 8銫銫C Cs s 5

24、 55 5略略 帶帶 金金 色色 光光澤澤 ， 柔柔 軟軟1 1. .8 87 79 92 28 8. .4 40 06 67 78 8. .4 4堿金屬的物理性質(zhì)的比較堿金屬的物理性質(zhì)的比較相相似似點(diǎn)點(diǎn)遞遞變變性性顏色顏色硬度硬度密度密度熔沸點(diǎn)熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化密度變化熔沸點(diǎn)變化熔沸點(diǎn)變化Li Na K Rb Cs均為銀白色（均為銀白色（CsCs略帶金色）略帶金色）柔軟柔軟較小較小較低較低強(qiáng)強(qiáng)逐漸增大（逐漸增大（K K特殊）特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低 1. 1.鋰電池是一種高能電池。鋰電池是一種高能電池。 鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑。鋰有機(jī)化學(xué)中重要的催化劑

25、。 鋰制造氫彈不可缺少的材料。鋰制造氫彈不可缺少的材料。 鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng)鋰是優(yōu)質(zhì)的高能燃料（已經(jīng) 用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和用于宇宙飛船、人造衛(wèi)星和 超聲速飛機(jī)）。超聲速飛機(jī)）。 3 3銣銫主要用于制備光電管、銣銫主要用于制備光電管、真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的真空管。銫原子鐘是目前最準(zhǔn)確的計(jì)時(shí)儀器。計(jì)時(shí)儀器。2 2鉀的化合物最大用途是做鉀肥。鉀的化合物最大用途是做鉀肥。硝酸鉀還用于做火藥。硝酸鉀還用于做火藥。堿金屬元素的用途：堿金屬元素的用途：金金 屬屬 性性 逐逐 漸漸 增增 強(qiáng)強(qiáng)【課堂小結(jié)課堂小結(jié)】最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子易得一個(gè)電子，易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電

26、子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定具氧化性具氧化性氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱（1 1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)）鹵素的原子結(jié)構(gòu)（2）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 Na 、Fe 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 對比對比Cl2，寫出，寫出F2 、Br2、I2與與 H2 反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式。方程式。對比對比Cl2，寫出，寫出Br2與與 H2O 反應(yīng)的化學(xué)方程式。反應(yīng)的化學(xué)方程式。 Br2+2Na=2NaBr 3Br2+2Fe=2FeBr31、相似性：、相似性：名稱名稱 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 方程式方程式 氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性 F2 冷暗處爆炸冷暗處爆炸 H2+F2=2HF HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定 Cl2 光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=2HCl HCl穩(wěn)定穩(wěn)定Br2 高溫高溫 H2+Br2=2HBr HBr較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定I2 高溫、持續(xù)加熱高溫、持續(xù)加熱 H2+I2=2HI HI很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定 緩慢進(jìn)行緩慢進(jìn)行 1) 1) 鹵素與氫氣的反應(yīng)鹵素與氫氣的反應(yīng)表現(xiàn)為：表現(xiàn)為：（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 C