【大綱版創(chuàng)新設(shè)計(jì)】高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)的量氣體摩爾體積練習(xí)

1、第一章常用化學(xué)計(jì)量第1節(jié) 物質(zhì)的量氣體摩爾體積I、隨堂互動練習(xí)、I1. （2010北京海淀區(qū)模擬）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是（）A. 1.0 L 0.1 mol/L 的 NH4CI 溶液中 NH4 的數(shù)目為 0.1 NaB.常溫下，Cu Zn原電池中，正極產(chǎn)生 1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NaC,常溫下，0.05 mol CO 2和SO2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.1 NaD.常溫高壓下，1.4 g N2與0.3 g H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)為0.1 Na解析：NH4Cl溶液中由于NH，的水解而使NH4的數(shù)目減少；常溫下，1.12 L H2不是 0.05 m

2、ol;由于N2與H2的反應(yīng)是可逆的，1.4 g N 2與0.3 g H 2反應(yīng)不能得到1.7 g（0.1 mol）NH 3。答案：C2. （2009廣東化學(xué)，6）設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)（Na）的數(shù)值，下列說法正確的是 （）A . 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB,乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28 g混合氣體中含有 3nA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nAD.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有 0.1nA個(gè)Fe3+解析：A項(xiàng)，1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA。B項(xiàng)，應(yīng)含有4nA個(gè)氫原子。D項(xiàng)，由于Fe3+水解，

3、所得溶液含有的Fe3+個(gè)數(shù)小于0.1nA。答案：C3. （2010模擬精選，山東濟(jì)南質(zhì)檢）設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移白電子數(shù)為Na解析：A項(xiàng)中四氯化碳是液態(tài)物質(zhì)；B項(xiàng)中14 g N2含有的核外電子總數(shù)為 7Na； D項(xiàng)中每生成1 mol H 2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2Na。答案：C4,下列敘述正確的是（）A,相同條件下，N2和。3

4、的混合氣體與等體積 N2所含原子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的甲基（一CH3）與羥基（一OH）所含電子數(shù)相等用心 愛心 專心C.常溫常壓下 28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D. 16 g CH4與18 g NH 4所含質(zhì)子數(shù)相等解析：A項(xiàng)，相同條件下，等體積的。3和N2比較，O3所含原子數(shù)為 N2所含原子數(shù)的3/2倍；B項(xiàng)，一個(gè)甲基(一CH3)和一個(gè)羥基(一OH)所含電子數(shù)都是 9個(gè)；C項(xiàng)，常 溫常壓下，28 g CO的物質(zhì)的量為 1 mol,22.4 L O 2的物質(zhì)的量小于 1 mol; D項(xiàng)，16 g CH 4 中所含質(zhì)子數(shù)為10 mol,而18 g NH4中所含質(zhì)子數(shù)為11 m

5、ol。答案：B5.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.常溫下11.2 L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5Na個(gè)B. 14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3Na個(gè)C. 0.1 mol L11的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1Na個(gè)D. 5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3Na個(gè)解析：A項(xiàng)，常溫條件下，氣體摩爾體積Vm不一定等于22.4 L mol 1; B項(xiàng)，乙烯、14 g丙烯分子的最簡式都為CH2,14 g混合物中n(CH2) =，= 1 mol,可知原子總數(shù)14 g mol為3Na個(gè)；C項(xiàng)，缺少溶液體積，無法計(jì)算n(Na + )； D項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe

6、用心 愛心 專心+ , 5.6 g 鐵失電子數(shù)為 -5.6g 1x 2XNa=0.2Na 個(gè)。56 g mol答案：B6 .根據(jù)下列數(shù)據(jù)確定元素X的相對原子質(zhì)量(1)1.01X105 Pa,273c時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對原子質(zhì)量為 。(2)相同狀況下，一定體積的X的氣態(tài)氫化物 HmX的質(zhì)量是等體積 NH3的2倍。則X的相對原子質(zhì)量為。(3)a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為 。V1 T1解析：(1)在壓強(qiáng)不變的條件下，對于氣體有：=烹(T為熱力學(xué)溫度)在273c時(shí)，氣V2 I 2體摩爾體積是標(biāo)況下的2倍，即Vm=2X22.4 L m ol 1=44.8

7、 L mol 1Xn的相對分子質(zhì)量為 44.8dX的相對原子質(zhì)量是44.8d(2)HmX的相對分子質(zhì)量為17X2=34,則X的相對原子質(zhì)量為34m(m = 1,2)。(3)一個(gè)X原子的質(zhì)量為ag,1 mol X的質(zhì)量為?g Na,則X的相對原子質(zhì)量為：Na。答案：44四 (2)34m(m = 1,2 )(3)bNA naI、作業(yè)手冊飛一、選擇題1. （2009上海化學(xué)，12）Na代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L H2O含有的分子數(shù)等于 0.1NaB,常溫下，100 mL1 mol l_- 1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1NaC.分子數(shù)為Na的C

8、O、C2H4混合氣體體積約為 22.4 L,質(zhì)量為28 gD . 3.4 g NH3中含NH鍵數(shù)目為0.2Na解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)。 B項(xiàng)，Na2CO3溶液中存在水解反應(yīng)： CO2 + H2O- > HCOr + OH ,故 100 mL1 mol L 1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1Na。C項(xiàng)，沒有注明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，體積不一定是22.4 L。D項(xiàng)，一個(gè)NH3分子中含3個(gè)N-H鍵，則3.4 g NH3即0.2 mol NH 3中含N-H鍵數(shù)目為0.6Na。答案：B2. （2009海南化學(xué)，8）下列敘述正確的是（用Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A. 2.4 g金屬鎂

9、變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NaB. 1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與 0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與18 g r O所含有的電子數(shù)均為 10NaD. CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數(shù)相等解析：A中應(yīng)為0.2Na, B中鹽酸的體積不知道，無法確定溶質(zhì)的粒子數(shù)，D中22.4 L的CO的條件不確定，CO的物質(zhì)的量無法確定。答案：C3. （2010模擬精選，廣東佛山檢測 ）在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種 氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的 是（）A.

10、甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D .甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小解析：同溫同壓下甲的密度大于乙的密度，說明甲分子的相對分子質(zhì)量大，故在等質(zhì)量的前提下，甲的物質(zhì)的量少。答案：B4. （2010原創(chuàng)）下列敘述正確的是（）A. 48 g O3氣體含有6.02X 1023個(gè)O3分子用心 愛心 專心B.常溫常壓下，4.6 g NO2氣體含有1.81 X 1023個(gè)NO2分子C. 0.5 mol L_/cuCl2溶液中含有 3.01 X 1023個(gè) Cu2+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03X 1023個(gè) 電0分子解析：B項(xiàng)，

11、4.6 g NO2氣體含有NO2的分子數(shù)大于3.01 X 1022個(gè)小于6.02X 1022個(gè)， 因?yàn)榇嬖诨瘜W(xué)平衡 2NO2=N2O4； C項(xiàng)，CuCl2溶液的體積未知，且 Cu2+水解， 無法確定Cu2+的個(gè)數(shù)；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體。答案：A5. 在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是()A.p(Ne)> p(H 2)>p(O2)B . p(O2)>p(Ne)>p(H2)C. p(H2)>p(O2)>p(Ne)D . p(H2)>p(Ne)>p(O2)解析：根據(jù)阿

12、伏加德羅定律可知，當(dāng)氣體的溫度和密度相同時(shí)，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，摩爾質(zhì)量由小到大的順序?yàn)镠2<Ne<O2。答案：D6. (2010山東青島質(zhì)檢)若Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A. 1 mol Cl 2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NaB.在0C, 101kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有 Na個(gè)氫原子C. 14 g氮?dú)庵泻?Na個(gè)電子D . Na個(gè)一氧化碳分子和 0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7： 4解析：A項(xiàng)，1 mol Cl 2作為氧化劑得電子數(shù)應(yīng)為 2Na； B項(xiàng)，0C, 101 kPa,22.4 L氫 氣中含2Na個(gè)氫原子；C項(xiàng)，14 g N2中恰好含有Na個(gè)N原

13、子，電子數(shù)為7Na ; D項(xiàng)， Na 個(gè) CO 和 0.5 mol CH 4 的質(zhì)量比為 28 ： 8= 7 ： 2。答案：C7. (2010原創(chuàng))阿伏加德羅常數(shù)約 6.02X 1023 mo1,下列敘述正確的是()A. 2.24 L CO 2中含有的原子數(shù)為 0.3 X 6.02 X 1023B. 0.1 L3 mol L 1 的 NH4NO3 溶液中含有的 NH 4 數(shù)目為 0.3X 6.02 X 1023C. 5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3X 6.02X 1023D. 1 mol CO 2與O2的混和氣體含氧原子數(shù)為2X 6.02 X 1023解析：A項(xiàng)，需在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

14、才能成立；B項(xiàng)，NH因發(fā)生水解而減少； C項(xiàng)，硝酸足量生成Fe3+時(shí)才成立；D項(xiàng)，CO2與O2分子中氧原子數(shù)目均為 2,與混合氣中二者 混和比例無關(guān)。 用心 愛心 專心答案：D8. （2010試題調(diào)研，廣東廣州 3月）設(shè)Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L苯中含有的分子數(shù)為 0.1NaB . 0.1 mol L11的硫酸銅溶液中含銅離子數(shù)為0.1NaC. 0.1 mol 88O原子中含中子數(shù)為 NaD . 4.6 g NO 2氣體中含有的原子數(shù)為 0.1Na解析：A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，2.24 L苯的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于 0.1 mol ; B項(xiàng)，CuSO4

15、 溶液中Cu2+會部分水解，而且 B中也沒有給定溶液的體積，無法計(jì)算；C項(xiàng)，18O的中子數(shù)為10,所以0.1 mol 88O原子中含1 mol中子；D項(xiàng)，4.6 g NO 2氣體中含有的 原子數(shù)為0.3Na。答案：C9. （2010山東濰坊4月）用Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A. 0.5 mol銅與足量的稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NaB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H50H所含的氫原子數(shù)為 3NaC. 0.1 mol CH 3CH2OOCCH3含有 0.8NaC H 鍵D ,將含有1 mol FeCl 3的飽和溶液加入到沸水中得到氫氧化鐵膠體，其中膠體粒子的數(shù)目為Na解

16、析：A項(xiàng)，0.5 mol Cu與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol X 2= 1.0 mol; B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)不能用氣體摩爾體積計(jì)算；D項(xiàng)，膠體粒子是大量粒子的集合體，所以由1 mol飽和氯化鐵制得的膠體粒子數(shù)目一定小于Na,答案為C。答案：C10. （2010模擬精選，遼寧育才中學(xué)4月）Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）A. 0.1 mol烷煌（CnH2n+2）中含有共用電子對數(shù)為0.3aNaB. 0.6 g CaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醛完全燃燒所得 CO2分子數(shù)為0.2NaD.電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)

17、移 1 mol e時(shí)，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5Na解析：CnH2n+2分子中含有（2n+2）個(gè)C-H鍵，（n 1）個(gè)C-C鍵，共有3n+1個(gè)共用 電子對，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)中兩種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量均為100 g mol-1,混合物共為0.006mol,而1 mol CaCO3和KHCO 3均含有50 mol的質(zhì)子，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)中乙醛在標(biāo)準(zhǔn) 狀況下是液體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中陽極上溶解的不僅僅是銅，還有比銅活潑的鋅、鐵 等金屬，因此實(shí)際溶解的銅少于0.5Na, D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B、非選擇題用心 愛心 專心11.鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以 制成鉛筆芯。如果

18、鉛筆芯質(zhì)量的一半是石墨，且用鉛筆寫一個(gè)字消耗筆芯的質(zhì)量約為 1 mg。那么一個(gè)鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 。解析：本題考查根據(jù)鉛筆字中石墨的質(zhì)量進(jìn)行鉛筆字所含碳原子數(shù)的計(jì)算。解體思路為n-n-N,即運(yùn)用n=m和N= Na n,通過物質(zhì)的量的銜接，進(jìn)行粒子數(shù)的計(jì)算。根據(jù)材料所述，一個(gè)字中含有石墨的質(zhì)量為0.5 mg,即5X10 解析：由題意知，反應(yīng)消耗 15 g A和5 g B ,根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成 11 g C的同時(shí)生成9 g D,則反應(yīng)物的質(zhì)量比為 15： 5=3： 1,四種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為155119一 彳對丁/2：1：1：2,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：3 ： 1 2A + B=C+

19、2D13. (2010原創(chuàng))乙烯和乙烷的混合氣體共a mol,與b mol O2共存于一密閉容器中，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O,試求：(1)當(dāng)a= 1時(shí)，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4) : n(C2H6)=。 -(2)當(dāng)a=1,且反應(yīng)后 CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的重為反應(yīng)刖O2的彳時(shí)，b = ,得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比 n(CO) : n(CO2)=。(3)a的取值范圍是。解析：(1)設(shè)原混合氣體中C2H4、C2H6的物質(zhì)的量分別為'x+ y= 1 mol go根據(jù)門=m，一個(gè)鉛筆字中碳原子的物質(zhì)的量為n=5X

20、10 g1 = 4.17X10 45 g2x+ 3y=1L18 g mol解得 x= y= 0.5 mol,所以 n(C2H4) ： n(C2H6) = 1 ： 1。(2)根據(jù)碳元素守恒，n(CO) + n(CO2) = 2n(C2H4)+n(C2H6)=2a mol ,因?yàn)?a=1,且n(CO) + n(CO2) = 2bmol,所以2=g, b= 3設(shè)反應(yīng)后混合氣體中 CO、CO2的物質(zhì)的 33量分別為x、y,則： 用心 愛心 專心 mol;根據(jù)n = 7N, 一個(gè)鉛12 g molNa筆字中碳原子個(gè)數(shù) N = 4.17X 10 5 mo1X 6.02 X 1023/mol = 2.5 X

21、 1019。答案：2.5X101912.將25 g A、5 g B和10 g C的混合物加熱，充分反應(yīng)后，分析混合物成分，其中含 A10 g、C 21 g,還有一種新物質(zhì) D,則該反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量比為 ,若A、2A + B=C + 2D ox、 y ,則：B、C、D四種物質(zhì)的式量分別為30、20、44、18。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(碳元素守恒)(氧元素守恒)'x+ y= 2 mol45 gx+ 2y= 3 mol x 2-2-118 g mol解得 x= 0.5 mol, y= 1.5 mol,所以 n(CO) : n(CO2)= 1 : 3。(3)本題可采用“極端假設(shè)法”求a的取

22、值范圍。45 g5假設(shè)a mol氣體全為02H4,根據(jù)氫兀素守恒，4a mol =g-1X2, a=-o18 g mol4假設(shè)a mol氣體全為02H6,根據(jù)氫元素守恒，6a mol =-45 g ,2, a=5。18 g mol6所以a mol氣體為02H4和02H6的混合氣體時(shí)，|<a<5。64答案：(1)1 ： 1 (2)3 1 ： 3 1<a<56414.(2010遼寧沈陽模擬)某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí) 驗(yàn)步驟如下：把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量,質(zhì)量為a g裝好實(shí)驗(yàn)裝置檢查裝置氣密性加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定