溶解與溶積學習教案

1、會計學1溶解與溶積溶解與溶積第一頁，編輯于星期二：二點 五十四分。溶解度溶解度1溶解度與溶度積的關系溶解度與溶度積的關系3溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則4溶度積溶度積2第1頁/共25頁第二頁，編輯于星期二：二點 五十四分。了解了解 難溶物在水中的溶解情況，認識沉淀難溶物在水中的溶解情況，認識沉淀溶解平衡的建立過程。溶解平衡的建立過程。理解理解 溶度積的概念，掌握溶解度與溶度積溶度積的概念，掌握溶解度與溶度積之間的關系，會進行兩者之間的換算。熟悉之間的關系，會進行兩者之間的換算。熟悉溶度積規(guī)則。溶度積規(guī)則。學習目標學習目標第2頁/共25頁第三頁，編輯于星期二：二點 五十四分。 當我們外出旅游，沉醉于秀美的

2、湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？第3頁/共25頁第四頁，編輯于星期二：二點 五十四分。 石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣與水及二氧化碳反應能轉(zhuǎn)化為微溶性的碳酸氫鈣。溶有碳酸氫鈣的水從溶洞頂向溶洞底滴落時，水分蒸發(fā)，二氧化碳壓強減小以及溫度的變化都會使二氧化碳溶解度減小而析出碳酸鈣沉淀。這些沉淀經(jīng)過千百萬年的積聚，漸漸形成了鐘乳石、石筍等。第4頁/共25頁第五頁，編輯于星期二：二點 五十四分。溶解度溶解度在一定溫度下，體系達到溶解平衡時，一定量的在一定溫度下，體系達到溶解平衡時，一定量的溶劑中含有溶質(zhì)的質(zhì)量，

3、叫做溶解度。通常以符號溶劑中含有溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做溶解度。通常以符號 S 表示表示。對水溶液來說，通常以飽和溶液中每對水溶液來說，通常以飽和溶液中每100g 水所含水所含溶質(zhì)的質(zhì)量來表示，即以溶質(zhì)的質(zhì)量來表示，即以g /100g水表示。水表示。溶解度的表示：溶解度的表示：g /100g水，水， gL-1， molL-1第5頁/共25頁第六頁，編輯于星期二：二點 五十四分。S 第6頁/共25頁第七頁，編輯于星期二：二點 五十四分。第7頁/共25頁第八頁，編輯于星期二：二點 五十四分。溶度積溶度積在一定溫度下，將難溶電解質(zhì)放入水中時，就在一定溫度下，將難溶電解質(zhì)放入水中時，就發(fā)生溶解和沉淀兩個過程。

4、發(fā)生溶解和沉淀兩個過程。以以BaSO4為例：為例：Ba2+SO42-BaSO4第8頁/共25頁第九頁，編輯于星期二：二點 五十四分。BaSO4難溶電解質(zhì)的溶解和沉淀是兩個相互可逆的過程。第9頁/共25頁第十頁，編輯于星期二：二點 五十四分。)(aqSO(aq)Ba (s)BaSO2424(SOBaBaSO4+cKspBaSO4簡寫為：Ksp 溶度積常數(shù)溶度積常數(shù)，簡稱，簡稱溶度積。溶度積。Ksp第10頁/共25頁第十一頁，編輯于星期二：二點 五十四分。不同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積的表達式不同不同類型的難溶電解質(zhì)，溶度積的表達式不同對于一般沉淀反應：對于一般沉淀反應：mBnAspnmccK222

5、ClPbspPbClccK第11頁/共25頁第十二頁，編輯于星期二：二點 五十四分。（1）沉淀溶解平衡的前提沉淀溶解平衡的前提多相多相離子平衡體系中離子平衡體系中，必須有未溶解固相的存在，必須有未溶解固相的存在。注意：注意：第12頁/共25頁第十三頁，編輯于星期二：二點 五十四分。常見物質(zhì)的KspAgCl 1.810-10AgBr 5.210-13AgI 8.310-17Ag2CrO4 1.110-12BaCO3 5.110-9BaSO4 1.110-10CaCO3 2.810-9CaC2O4 1.4610-10CaC2O4H2O 410-9CaSO4 9.110-6CdS 8.010-27C

6、uS 6.310-36HgS 410-53Fe(OH)2 810-16Fe(OH)3 410-38Mg(OH)2 1.810-11Mn(OH)2 2.0610-13MnS 2.510-13第13頁/共25頁第十四頁，編輯于星期二：二點 五十四分。溶度積和溶解度的相互換算溶度積和溶解度的相互換算在溶度積的計算中，離子濃度必須是物質(zhì)的量的濃度，其單位為molL-1；而溶解度的單位有g(shù)/100g水，水，gL-1， molL-1。計算時一般要先將難溶電解質(zhì)的溶解度 S 的單位換算為molL-1。對于難溶物質(zhì)飽和溶液濃度極稀，可作近似處理：(xg/100g H2O)10/M mol L-1第14頁/共2

7、5頁第十五頁，編輯于星期二：二點 五十四分。1. AB型型(如如AgCl、AgI、CaCO3) AB (S) A+ (aq) + B(aq) 溶解度：溶解度： S S Ksp = c(A+ )c(B) = S2 spSK2. AB2或或A2B型型 (Mg(OH)2 、Ag2CrO4) AB2(S) A2+ (aq) + 2B(aq) 溶解度：溶解度： S 2S Ksp = c(A+ )c2(B ) = S(2S)2 = 4S3 34spKS 第15頁/共25頁第十六頁，編輯于星期二：二點 五十四分。3. AB3或或A3B型型 (如如 Fe(OH)3 、Ag3PO4) A3B(s) 3A+ (a

8、q) + B3- (aq) 溶解度：溶解度： 3S S Ksp =c3(A+)c(B3-) = (3S)3S = 27S4427spKS 第16頁/共25頁第十七頁，編輯于星期二：二點 五十四分。例1：25oC時，AgCl的溶解度為1.9210-3gL-1，求同溫度下AgCl的溶度積。)L/(mol1SS平衡濃度3 .143Mr(AgCl) 解：已知1313Lmol1034. 1Lmol3 .1431092. 1 S)aq(Cl-(aq)Ag+ AgCl(s) Ksp(AgCl)=c(Ag-)c(Cl-)=S2=1.810-10第17頁/共25頁第十八頁，編輯于星期二：二點 五十四分。 2 /

9、(molL-1）xx平衡濃度42331.7)CrOMr(Ag1215Lg102.2Lg331.7105.6S5312105.6 ,4101.1xx例2：25oC，已知 (Ag2CrO4)=1.110-12，求同溫度下S(Ag2CrO4)/gL-1。Ksp)aq(CrO(aq)2Ag (s)CrOAg442224242)CrO()Ag()CrOAg(ccKsp解：第18頁/共25頁第十九頁，編輯于星期二：二點 五十四分。 例3. 查表知PbI2的Ksp為 1.4 10-8, 估計其溶解度 s（單位以gL-1計）。 解： 設其溶解度為x molL-1 PbI2 (s) = Pb2+ (aq) +

10、2 I- (aq) 平衡濃度/molL-1 x 2x Ksp = c (Pb2+ ) c(I-)2= (x)(2x)2 = 4x3 x = (Ksp/4)1/3 = (1/4 1.4 10-8)1/3 = 1.5 10-3 (molL-1) s = 1.5 10-3 461.0 gL-1 =6.9 10-1 gL-1第19頁/共25頁第二十頁，編輯于星期二：二點 五十四分。幾種類型的難溶物質(zhì)溶度積、溶解度比較幾種類型的難溶物質(zhì)溶度積、溶解度比較物質(zhì)類型難溶物質(zhì)溶度積Ksp溶解度/molL-1換算公式ABAgCl1.7710-101.3310-5Ksp =S2 BaSO41.0810-101.0

11、410-5Ksp =S2 AB2CaF23.4510-112.0510-4 Ksp =4S3A2BAg2CrO41.1210-12 6.5410-5 Ksp =4S3對于同種類型化合物而言，對于同種類型化合物而言， Ksp ， S 。但對于不同種類型化合物之間，但對于不同種類型化合物之間，不能根據(jù)不能根據(jù)Ksp來比較來比較S的大小。的大小。 )Ag2CrO4()AgCl(ssKspKsp第20頁/共25頁第二十一頁，編輯于星期二：二點 五十四分。沉淀溶解平衡的反應商判據(jù)，即溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則：(aq)mB(aq)nA (s)BAnmmn J 平衡向左移動，沉淀析出；Ksp J = 處于平衡狀

12、態(tài)，飽和溶液；Ksp J 平衡向右移動，無沉淀析出；若原來有沉淀存在，則沉淀溶解。KspJ =c(Am+)nc(Bn-)m反應商反應商J：在難溶電解質(zhì)溶液中各離子相對濃度冪的乘積在難溶電解質(zhì)溶液中各離子相對濃度冪的乘積第21頁/共25頁第二十二頁，編輯于星期二：二點 五十四分。第22頁/共25頁第二十三頁，編輯于星期二：二點 五十四分。判斷是否有沉淀生成判斷是否有沉淀生成 原則上只要原則上只要JKsp 便應該有沉淀產(chǎn)生，但是只有當溶液便應該有沉淀產(chǎn)生，但是只有當溶液中含約中含約10-5gL-1固體時，人眼才能觀察到混濁現(xiàn)象，故實際觀察固體時，人眼才能觀察到混濁現(xiàn)象，故實際觀察到有沉淀產(chǎn)生所需的離子濃度往往要比理論計算稍高些到有