課題2原子的結(jié)構(gòu)

1、 硅硅 原原 子子 放放 大大 三三 百百 倍倍：物質(zhì)可以由物質(zhì)可以由分子構(gòu)成分子構(gòu)成,也可也可 以由以由原子直接構(gòu)成原子直接構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。分子由原子構(gòu)成。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí) 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為里分子可以分為原子，原子不能原子，原子不能再分，那么用其再分，那么用其它方法能不能將它方法能不能將原子再分呢？原子再分呢？原子的結(jié)構(gòu) 原子的體積很小。如果將一個(gè)原子跟一個(gè)乒乓球相比，就相當(dāng)于將一個(gè)乒乓球跟地球比。原子之間能夠結(jié)合成分子的奧秘，正是人們?cè)谘芯窟@小小的原子的結(jié)構(gòu)時(shí)被逐步揭示出來的。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子1 質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？質(zhì)子、中

2、子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)個(gè)質(zhì)子質(zhì)子帶一個(gè)單位帶一個(gè)單位正正電荷；電荷；1個(gè)個(gè)電子電子帶一個(gè)單位帶一個(gè)單位負(fù)負(fù)電荷。電荷。中子不帶電中子不帶電；原子核帶正電原子核所帶的正電荷數(shù)目原子核所帶的正電荷數(shù)目叫做叫做 核電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原原 子子原原 子子 核核 質(zhì)子：質(zhì)子： 一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位一個(gè)單位的的正電荷正電荷中子：中子：中子中子不帶電不帶電電子：電子： 一個(gè)電子帶一個(gè)電子帶一個(gè)單位一個(gè)單位的的負(fù)電荷負(fù)電荷2 2、 原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成探究：鐵、鋁等金屬都是原子直接構(gòu)成的，原子中存在帶電荷的粒子（質(zhì)子和電子），原子是否顯電性？原子不顯電性原子不顯電性原子種原子種類

3、類原子核原子核核外電核外電子數(shù)子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)氫氫1101碳碳6666氧氧8888鈉鈉11111211鐵鐵26263026從表中可以得出：從表中可以得出：1、原子中，、原子中，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；2、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)就是核電荷數(shù)；3、質(zhì)質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)，原數(shù)，原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子；子；4、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電、構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電 子，子，決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)決定原子種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 它必不可少。它必不可少。5.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

4、核外電子數(shù)原子核原子核原子原子原子核比原子小得多原子核比原子小得多原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫作叫做作叫做“電子層電子層”, ,核外電子是在不同的電子層核外電子是在不同的電子層內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。內(nèi)運(yùn)動(dòng)的，此現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有核外電子的運(yùn)動(dòng)有自己的特點(diǎn)，沒有固定的軌道

5、，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域一、核外電子的排布一、核外電子的排布1、核外電子是分層排布的、核外電子是分層排布的人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子人們發(fā)現(xiàn)原子核外電子最少的有最少的有1層層,最多的有最多的有7層層.第第1層層第第2層層第第3層層（也叫最外層）（也叫最外層）原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)152852、原子結(jié)構(gòu)示意圖、原子結(jié)構(gòu)示意圖+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）+12282鎂（鎂（Mg）+13283鋁（鋁（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）氬（氬（Ar）第一層上電子數(shù)最多不超過第一層上電子

6、數(shù)最多不超過2個(gè)，個(gè)，最外層上最多不超過最外層上最多不超過8個(gè)個(gè)+18288+1128鈉（鈉（Na）1+22氦（氦（He）+1028氖（氖（Ne）氬（氬（Ar）+12282鎂（鎂（Mg）+13283鋁（鋁（Al）+624碳（碳（C）+725氮（氮（N）+826氧（氧（O）+927氟（氟（F）2+1888+1128鈉（鈉（Na）1原原 子子最外層電子最外層電子數(shù)特點(diǎn)數(shù)特點(diǎn)得失電得失電子情況子情況化學(xué)化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)稀有氣稀有氣體元素體元素金屬金屬元素元素非金屬非金屬元素元素都為都為 8（氦為（氦為2）不易不易得失得失穩(wěn)定穩(wěn)定一般一般少于少于4易失去易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定不少于不少于4易得到易得到不穩(wěn)定不

7、穩(wěn)定3 3、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電、元素化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系密切。子數(shù)的關(guān)系密切。+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電NaCl+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-我穩(wěn)定了我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= 11= 11 電子數(shù)電子數(shù)=10=10質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=17=17 電子數(shù)電子數(shù)=18

8、=18帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11-+17-靜電作用形成化合物靜電作用形成化合物二、離子的形成二、離子的形成1 1、離子、離子帶電的原子或原子團(tuán)帶電的原子或原子團(tuán)2 2、離子分類、離子分類 陰離子陰離子 陽離子陽離子3 3、離子的表示、離子的表示離子符號(hào)離子符號(hào)（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）Xn n元素符號(hào)元素符號(hào)離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；當(dāng)當(dāng)n=時(shí)略去不寫時(shí)略去不寫 ）離子帶正或負(fù)電離子帶正或負(fù)電44、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子物質(zhì)物質(zhì) 元素元素分

9、子 原子原子 離子離子宏宏觀觀只講種類只講種類不講個(gè)數(shù)不講個(gè)數(shù)組成組成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成形成形成總稱總稱構(gòu)構(gòu)成成1.決定元素化學(xué)性質(zhì)的是決定元素化學(xué)性質(zhì)的是( )A質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) B最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C中子數(shù)中子數(shù) D原子量原子量2.同種元素的原子和離子一定具有相同的同種元素的原子和離子一定具有相同的( )A核電荷數(shù)核電荷數(shù) B電子層數(shù)電子層數(shù) C最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) D帶電量帶電量3.某元素原子核外有某元素原子核外有3個(gè)電子層個(gè)電子層,最外層上有最外層上有1個(gè)電個(gè)電子子,該元素的核電荷數(shù)該元素的核電荷數(shù) 為為( ) A 5 B 11 C 1 D 184.根據(jù)根據(jù)4種粒子結(jié)構(gòu)示

10、意圖種粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列說法正確的是下列說法正確的是( )它們都帶有電荷它們都帶有電荷 它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)它們都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 它它們核外電子排布相同們核外電子排布相同 它們屬于不同種元素它們屬于不同種元素A B C D+82+1028+1128+17288 28Y質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)3化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)原子原子S2- 這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起來都很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或很不方便，就像用噸做單位來表示一粒稻谷或小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、小麥的質(zhì)量一樣，能不能用一種好寫、好記、好用的方法來表示原子的質(zhì)量呢？好用的方法來表示原子的質(zhì)量

11、呢？ 不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精不同原子的質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測(cè)量出來。如：確地測(cè)量出來。如： 一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：一個(gè)氫原子的質(zhì)量是：16710-27， 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：265710-26， 一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：928810-26。原子的質(zhì)量原子的質(zhì)量 2.定義定義式式: : 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量某原子的相對(duì)原子質(zhì)量ArAr 一個(gè)該一個(gè)該原子的實(shí)際質(zhì)量原子的實(shí)際質(zhì)量(kg) = 一個(gè)一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子的實(shí)際質(zhì)量 (kg) 1/12 注意：a.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值不是不是 實(shí)際質(zhì)量實(shí)際質(zhì)量. . b. b.國(guó)際單位制為國(guó)際單位制為1.1. 已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量2.657 原子種類相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫110碳1266氧1688鈉231112 磷311516 硫321616 鐵562630 相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量和和