2017年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題13.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(練)(含解析)

1、專題13.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1 .12017屆浙江省溫州中學(xué)高三上10月高考模擬】下列說法正確的是( )A.氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力，其中氫鍵、離子鍵和共價鍵是化學(xué)鍵2+均含有配位鍵C. SO2、CO2、SiO32均為平面三角形D.石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙快、金屬晶體均含有金屬鍵【答案】B【解析】試題分析：A. CO、SiO2中的C Si的價層電子對數(shù)為 4,均為sp3雜化，SO中S原子的價層1電子對數(shù)為2+2 (6-2X 2)=3,為sp2雜化，故A錯誤；B.在物質(zhì)或離子中中心原子含有空軌道，和含有孤電子對的原子或離子能形成配位鍵，所以HO+、NH+、2+均含有

2、配位鍵，故B正確；1C. SO2-中S原子的價層電子對數(shù)為 3+ 2 (6+2- 2X 3)=4,含有一個孤電子對，屬于三角錐形，1CO2-中C原子的價層電子對數(shù)為 3+2 (4+2- 2X 3)=3,沒有孤電子對，為平面三角形，SiO32-為平面三角形，故 C錯誤；D.金屬單質(zhì)中含有金屬鍵，石墨、新型高分子導(dǎo)電材料聚乙快中含有共價鍵，沒有金屬鍵，故 D錯誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了雜化類型的判斷和微粒構(gòu)型的判斷的相關(guān)知識。6 .將 K、SiO2、NaO、NaOH NaHSO分別加熱熔化，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有( )A. 2種B. 3種C. 4種 D . 5種【答案】B【解析】試題分析：K

3、為金屬晶體，熔化時克服金屬鍵，NaO NaOH NaHSM離子晶體，熔化時克服離子鍵，SiO2是原子晶體，熔化時克服共價鍵，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有 3種，答案選Bo考點(diǎn)：考查微粒間的相互作用，晶體類型的判斷等知識。7 .下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是 ,屬于共價化合物的是 , 屬于離子化合物的是 ,屬于含共價鍵的離子化合物是 , 在固態(tài)或液態(tài)時存氫鍵的分子是 ,極性鍵形成的直線分子是 （填對應(yīng)序號）。C12BaCl2H2SONaOHNH3CONa2Q匕0H2sNHCl【答案】含有非極性共價鍵的是；屬于共價化合物的是；屬于離子化合物的是；屬于含共價鍵的離子化合物是；在固態(tài)或液態(tài)時存氫鍵

4、的分子是；極性鍵形成的直線分子是【陰析】芭疑分析：6力昨融性課形成但單質(zhì)三S為寓子健書成的感子代言般b皿S0.為雙價化合物，R 有相性并價雄i加被汨為高千叱臺樹，言專離千蝌口極性共價神：即為共價K合物，只有梢件共價鈍 g為以優(yōu)化舍劫一只包極性具飾鍵；由工次6為奇于化宮物，含啊離子犍和非根性兵B犍；Hq元共 價化合物，只行撥性共價使J :ms為共價化合物.，F(xiàn).有彼哨兵價諛J朝NH&為富子化合物J臺狗匣子健和極性共價鍵。綜上所述，。考點(diǎn)：化學(xué)鍵8 .神化錢（GaA§是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等，氮、磷、神位于同一主族，回答下列問題：（1）寫出基態(tài)

5、 As原子的核外電子排布式 。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga As ,第一電離能Ga As 。（填“大于”或“小于”）（3）氮原子的 L層中有 對成對電子，NH+的立體構(gòu)型是 ,其中心原子的雜化方式為 ;PCl3屬于含有 鍵的 分子（填“極性”或“非極性”）。【答案】（1） 3d104s24p3 或 1s22s22p63s23p63d104s24p3（2）大于；小于（3） 1;正四面體；sp3;極性；極性師析】試題分的：（.1） 也是3；3號7L素，則星態(tài)As善干的樓外電子排布式為Ar 3及3號或U2s型爐3/圮叱或4盧s（2）同周期自主向右原子心,新福小，則原子封至可大于A,同周蛔自左句

6、右篁一電座能巡布居大，Q.第-電離能G-1可用0考點(diǎn):考查q：氨原子的核外電子M降式為32儀型，則L層中有莉或?qū)﹄娮娱W曰力中國元素合巨的價層電子對 於是4 .且不存在加時電子，斫CL苴立體構(gòu)型是正網(wǎng)面體型.*苴口心原子的辛比斤式為冷3 J PCh是三角精 犯邰.屬干含有T酊悔的榴性分干小原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵和非極性分子等1.12017屆安徽省安慶市懷寧中學(xué)等六校高三第一次聯(lián)考】二茂鐵的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173 C（在100 c時開始升華），沸點(diǎn)是249 C,不溶于水，易溶于苯、乙醛等非極性溶劑。下列說法不

7、正確的是（）A.二茂鐵屬于分子晶體. 2上 、 一 B.在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C.已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為:,則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化D. C5H'中一定含兀鍵【答案】Bt斛折】試題:產(chǎn)斤:報裙二茂針的切運(yùn)怛貿(mào)，居點(diǎn)低：.易升華易落丁行嘰瑤川,近E月二技力；仙晶體，故說泌正鼎：B、碳脖子含由孤電子前，鐵厚干吉真生就上苴,芍者形成0己母鞭，奴說由時誤，C L號族原子呂有4個口 fit碰電子對J雜化類型為牙2、1九5破原了有B 1 u林先，那由子甘,雜歸類型為56，因此僅有1個破原子弟服胡東化，敵說法正確！ 口, QHf甲，嬲子沒有達(dá)到他和，行在

8、碳迷雙鍵：畸考點(diǎn)：考查后干間只施附成輯.另一個肆羽然把臍n砒，依說去正旅,晶體的特點(diǎn)、雜化類型、化學(xué)鍵等知識。2.下列關(guān)于（T鍵和兀鍵的理解不正確的是A. b鍵一般能單獨(dú)形成，而 兀鍵一般不能單獨(dú)形成B. (T鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C. CHCH、CH=CH、C4CH中鍵都是 C- C鍵，所以鍵能都相同D.碳碳雙鍵中有一個(T鍵，一個 兀鍵，碳碳叁鍵中有一個(T鍵，兩個 兀鍵【答案】 C【解析】試題分析：A.分子中可只含 b鍵，但含 兀鍵時一定含(T鍵，則b鍵一般能單獨(dú)形成，而 兀鍵一般不能單才形成，故 A正確；B. (T鍵為球?qū)ΨQ，兀 鍵為鏡面對稱，則 (T鍵可以繞鍵 軸旋

9、轉(zhuǎn)，兀 鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故 B正確；C.三種分子中分別含 C-C C=C CC鍵， 則C-C的鍵長、鍵能均不相同，故 C錯誤；D.雙鍵、三鍵中均只含 1個b鍵，其余為 兀鍵, 則碳碳雙鍵中有一個 b鍵，一個 兀鍵，碳碳叁鍵中有一個b鍵，兩個 兀鍵，故D正確；故選 C?？键c(diǎn)：考查共價鍵的形成及類型3下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是()A.分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)B.雜化軌道只用于形成b鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子C H2SO4 硫酸分子中三種原子均以雜化軌道成鍵D. M分子中N原子沒有雜化，分子中有一個 b鍵、2個兀鍵【答案】 C【解析】試題

10、分析：A. NH中N原子為sp3雜化，分子為三角錐型，而甲烷中 C原子為sp3雜化，分子 為正四面體，故 A正確；B.雜化軌道只用于形成(T鍵或容納孤對電子，不能形成 兀鍵，故B正確；C. H2SO硫酸分子中S原子為sp3雜化，O-H為共用電子對形成的化學(xué)鍵，不是以雜化 軌道成鍵，故C錯誤；D. N2分子中存在N- N,以共用電子對結(jié)合，N原子沒有雜化，分子中有一個b鍵、2個兀鍵，故D正確；故選C考點(diǎn)：考查雜化軌道和雜化理解，側(cè)重分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查。4以下微粒含配位鍵的是() N2H5 CH4 OH NH4 Fe(CO)5Fe(SCN)3 H 30r OHA.B .C .D .全部【答案】C

11、KWrl試題弁析：氯離子提伏£粗造；場出玩序子提供兒電亍對，斫M第形溷己位鞋；上出嗜有配住理，故由 正硝印煌中桃原子編足S電子移至結(jié)構(gòu)，京原子滿W ?鬼子程定結(jié)構(gòu).，無空軌;宜.項(xiàng)電子對，CHi 不含的E位詫，靦錯記1由電子式為I? 2： h,笆軟道，口斤不含抵位鍵，曲®錯誤；氟 三土子中近原子含有邨電子在.瓦宓子提供三軌運(yùn)，可以彬隋配位li,NHP含有配位鍵，曲&正確；©F<CO> 中F更原子提伊生M道co搦腳對電子，可以形成配住鍵，曲正千即SET的宅子式:,C三N ：, 巖離子提供斗I道，磕序子提供即電子對，F(xiàn)«SC功口含有配位鍵

12、/械正殖：Tfcb卬。提供邨電子對，考點(diǎn):考查足供曲目，二者用成配位鍵.獨(dú)。4臺有配位轅，桂正就：迪有空中拈，甲茁氟倬子上的抓電 子對，可以形成配位鍵：醇就NH以K>H出有配右鏈，頷正確才9B：C圍訃圈子中里原子首有孤電子時， 時原子含百主忖造，郎”與5r之間龍成衽位攫，所以言有配位鍵，-前正確3較選C，了配合物的成鍵情況的相關(guān)知識。5 .碳、硫、氧、氮是中學(xué)常見元素，下列說法正確的是()A. CO、SO、NH都是直線形分子B. CO、NH、H2S的鍵角依次減小C. H2Q、N2H4分子的中心原子都是 sp3雜化D. C、N、F元素的電負(fù)性依次減小【答案】BC【解析】試題分析：A. SO

13、是平面三角形，NH3是三角錐形，故 A錯誤；B. CO的鍵角為180°、NH的1鍵角為107 18, H2S的鍵角小于104.5,故B正確；C. A. HbQ中價層電子對個數(shù) =2+ X2(6-2X1) =4,所以O(shè)原子采用sp3雜化，NH分子中N原子電子對數(shù)為3+5 1 3=4,故N2H42分子中N原子的雜化方式為 sp：故C正確；D.同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則C、Z F電負(fù)性依次增大，故 D錯誤，答案為BG考點(diǎn)：考查分子的結(jié)構(gòu)特征6 .下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是A. NCl3中N原子sp3雜化，為三角錐形B. BF3中B原子sp2雜化，為平

14、面三角形C. C&中C原子sp雜化，為直線形D. H2S中S為sp雜化，為直線形【答案】DWWrl考點(diǎn):考查證瓶曲折：A. Nd，中N且噌柔化,由干N原子W對孫對電子時成鍍電7有批斥停用,醫(yī)此訪 分子為三角錐形j A正確j瓦BFj中B摩子爐雜化分子甲鍵角是I即，為平面三南利，B正瓊j。CS： 中U原子期雜化，C府與禍小£原子柩成化學(xué)糧的框房是1MZ在一條直線上，為直線形分子，C正 悔J D. H;S分子甲，£為您柒化，由于&摩子上有對出對電子，對成鍵電子自強(qiáng)別的I帝斥作用，因此 君子是V型分子，D精演“答窣選口#分子中原子的雜化方式及分子的空間構(gòu)成的知識7.

15、有以下微粒N 2H4P4H2ON2H3C+NH+COH2Q （填編號）(1)既有極性鍵又有非極性鍵的是 ;(2)既有(T鍵又有兀鍵的是;(3)微粒中所有原子都不含孤電子對的是 (4)立體構(gòu)型呈正四面體的是 ;【答案】(1)(2)(3)(4)【解析】 試題分析：(1)由不同種非金屬元素原子之間形成的共價鍵為極性鍵，由同種非金屬元素原子之間形成的共價鍵為非極性鍵。則有N2H4中N N為非極性鍵，Nl- H為極性鍵；P 4中PP為非極性鍵；H 2O中O- H為極性鍵；N 2中NN為非極性鍵；H 30+中O H為極性鍵； NH+中Nl- H為極性鍵；CO2中C=O為極性鍵；H 2O2中O- 0為非極性

16、鍵，O H為極性鍵。 則既有極性鍵又有非極性鍵的是。(2)共價單鍵中只有 (T鍵，雙鍵中含有一個 (T鍵和一個 兀鍵，三鍵中含有一個 (T鍵和兩 個兀鍵。則可知，N 2中NN和CO中C=O中既有d鍵又有兀鍵。(3)根據(jù)價層電子對互斥理論可知，N 2H4中N原子含有1對孤電子對；P 4中P原子含有1 對孤電子H 2。中。原子含有2對孤電子對；N 2中N原子含有1對孤電子又H 3O+中O 原子含有1對孤電子對；NH4+中不含孤電子對；CO2中O原子含有2對孤電子又H 2Q中 O原子含有2對孤電子對；因此微粒中所有原子都不含孤電子對的是 NH 4+o(4)根據(jù)價層電子對互斥理論可知，立體構(gòu)型呈正四面

17、體的是P4和NH；?？键c(diǎn)：考查價層電子對互斥理論，空間構(gòu)型，共價鍵，(T 鍵，冗鍵等。8.12017屆江蘇省泰州中學(xué)高三上學(xué)期摸底考試】尿素(H2NCONH是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機(jī)鐵肥，如(NQ)3?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Fe3+的核外價電子排布式為。(2) G N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是 (3)在一定條件下，NH與CO能合成尿素，1mol尿素分子中，鍵的數(shù)目為 ；尿素分 子中C原子的雜化方式為。(4) NO的空間構(gòu)型為;寫出NO一互為等電子體的一種分子的化學(xué)式?！敬鸢浮?1) 3d5 (2) N>O>C (3) 7X6.02 X

18、1023 sp 2雜化(4)平面正三角形 SO 3或BH工薛折】也題分析：(0姓的原工字?jǐn)?shù)是以，射隨植外電子排布規(guī)律可知晝四F鏟的枝外忙電子排布助3d兀 北金屬性施祖,第里離能加大，口由丁瓶元墓的&軌道電子處下羋無離憂忑，程定性理，第一電寓W汰于氧無素的，因此G瓜。二抑元素的第一電商靛由大到小的順序是26C4 軍鋌郃是。迨|雙攫中百百一-。越*尿素方¥申含有一個酸氧雙博,其余士卻是軍捱，所以1年1 尿素分子中. u解曬旬月為戶后現(xiàn)年，尿素分T中C原子形出一個以獅和2個愛徒.因此瞇原的雜什 于病療東化”* J I 一1里胃<4> NO廠中窗元素含有的價層電子對爐=3

19、+'=一所以空間構(gòu)型為平面正三角形*原子野口考點(diǎn):考查價電子數(shù)分副部相等期是等電子體，則與X0k互為等電子體的一種芬子的億學(xué)式為她或BF.核外電子排布、電離能、共價鍵、雜化軌道及分子空間構(gòu)型等有關(guān)判斷莫辱述既反H I HO-C-C=NI HHOCFhCN的結(jié)構(gòu)簡式1 .【2016年高考江蘇卷】2-在水溶液中與HCHOt生如下反應(yīng)：4HCHO+4H+4H2O=2+4HOC2CN(1) Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 。(2) 1 mol HCHO分子中含有<r鍵的數(shù)目為 mol。(3) HOC2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是 。(4) 與H2O分子互為等電子體的陰離子為 。(5)

20、2-中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【答案】(1) 1s22s22p62s23p63d10 (或 3d 10) (2) 3; (3) sp3和 sp； (4) NH2 ;t解析】試題分析：z是犯號元索，由修瓢卜營駕小電子1根丸用子核外電子”而效律可知星戀笈個豺卜史 子y1蹄式為i承田電工承秤留叫OC2）害的惹狗式是h1H,由于單鍵都是仃建，雙謎口有梃和ft鍵，因此在T甲醛分子中含有*個立鍵和I個其建，期以在1 molHCHO分子卬含有。建的敖三為3口一？ W HCXHCN牌占構(gòu)周式可知在HOC11ao分子R,連有輕基-0H的碳原子科成4個絲犍，因此

21、 雜化美是是日雜憶,哲有YN的碳原子與N原子形成三鍵，則取軌置的雜化軌酒類型也型宗化：«理子數(shù)和價電子敷分刈都相等笆是等電子體，H4含有M個電子，則與加。分子互為等電子體的陰離子為NH2（5）在2-中Zn2+與CN的N原子形成配位鍵，N原子提供一對孤對電子，Zn2+的空軌道接受電子對，因此若不考慮空間構(gòu)型，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為【考點(diǎn)定位】本題主要是考查核外電子排布、雜化軌道類型、共價鍵、等電子體以及配位鍵等有關(guān)判斷【名師點(diǎn)晴】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)?？贾R點(diǎn)有：（1）電子排布式、軌道表示式、成對未成對電子、全滿半滿（2）分子立體構(gòu)型（3）氫鍵（4）晶體類型、特點(diǎn)、性質(zhì)（5）分子的極性（6）

22、性質(zhì)比較：熔沸點(diǎn)、穩(wěn)定性、溶解性、電負(fù)性、電離能（7）雜化（8）晶胞（9）配位鍵、配合物（10）等電子體（11） （T鍵和兀鍵。出題者都想盡量在一道題中包羅萬象，考查面廣一點(diǎn)，所以復(fù)習(xí)時不能留下任何知識點(diǎn)的死角。核心知識點(diǎn)是必考的，一定要牢固掌握基礎(chǔ)知識；細(xì)心審題，準(zhǔn)確運(yùn)用化學(xué)用語回答問題是關(guān)鍵。其中雜化類型的判斷和晶胞的分析和計算是難點(diǎn)，雜化類型的判斷可以根據(jù)分子結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷，雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對數(shù)(未參與成鍵)+中心原子形成的 b鍵個數(shù)，方法二為根據(jù)分子的空間構(gòu)型推斷雜化方式，只要分子構(gòu)型為直線形的，中心原子均為sp雜化，同理，只要中心原子是sp雜化的，分子構(gòu)型均為直線形。只要分

23、子構(gòu)型為平面三角形的，中心原子均為sp2雜化。只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的，中心原子均是sp3雜化。V形分子的判斷需要借助孤電子對數(shù)，孤電子對數(shù)是1的中心原子是sp2雜化，孤電子對數(shù)是 2的中心原子是sp3雜化。該題的另一 個難點(diǎn)是配位鍵的表示，注意掌握配位鍵的含義，理解配體、中心原子等。2.12015上?；瘜W(xué)】將Na、Na。NaOH N&S、NaSQ分別加熱熔化，需要克服相同類型作用 力的物質(zhì)有()A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種【答案】C【解析】期是金屬晶體，熔化破壞的是金底鍵。X電。是離子晶體蹲牝呵破壞的是離子等。HaCH是離子 化音物.黨化打斷裂的是宦亍鋌： 芯是富

24、子化含物，熔化時斷裂淚是息子神.是熏亍化合物，儲 化時的黑的是麗子鍵，部上逑五即我質(zhì)分即J1匚側(cè)場化,需要克強(qiáng)相同變型fE用力的微度育4種：選項(xiàng)罡C【考點(diǎn)定位】 考查物質(zhì)的晶體類型與化學(xué)鍵的結(jié)合方式的關(guān)系的知識?！久麕燑c(diǎn)睛】 固體物質(zhì)熔化時破壞的作用力與晶體類型有關(guān)。金屬晶體熔化斷裂金屬鍵；原 子晶體熔化斷裂共價鍵；離子晶體熔化斷裂離子鍵，分子晶體熔化斷裂分子間作用力。要對 物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行認(rèn)識，判斷物質(zhì)的晶體類型是本題的關(guān)鍵。3.12015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：(1)處于一定空間運(yùn)動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用 形象化 描述。在基態(tài)原子

25、中，核外存在 對自旋相反的電子。(2)碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是 。(3) CS分子中，共價鍵的類型有 , C原子的雜化軌道類型是 ,寫出 兩個與CS具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子 ?！敬鸢浮?1)電子云 2(2) C有4個價電子且半徑較小，難以通過得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)【解析】口）電子云是處F定空閭運(yùn)電狀態(tài)的電上在原子按外出現(xiàn)的集率密度分布的陰象化的描述，c 理子的彼外在b個電子,里子和布為12pf具中建、M上的口燈電子的自拄方向耳眼向？軌道的電 子的呂£1方向相同0在原子結(jié)構(gòu)中，尾派W電子小丁 4 個的原子易失去中了，而C原子的最訃W昆士個電子，目C

26、原子狗 格攵較小，則施以嘀過得或失電干芯到楹定群所以鑼通過并用電子前即形成共價匍酊方式來葩到楣 談知【考點(diǎn)定位】白）4口分子中，C與9原子形成雙提，號個雙鍵都是含有I個口犍和1個元犍，分子室間構(gòu)型為直線型, 明含有的其僑鍵類弟為仃鋒和冗鏈i C原子的品外層形或2個仃鍵，無孤時電子，附比監(jiān)雜化i。馬段 同王成：所以m c«具有相同f ,司閏里*nt蛤刃式的分子力gj巧二真化碳互為等電子律的菖子有SCN-, 所CL山時的空間構(gòu)里與獨(dú)臺方式三匚比喟閂1考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用、化學(xué)鍵類型的判斷。4.12015新課標(biāo)H卷理綜化學(xué)】（15分）A B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和

27、B+具有相同的電子構(gòu)型； C D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是（填元素符號），其中 C原子的核外電子排布式為（3） C和D反應(yīng)可生成組成比為 1: 3的化合物E, E的立體構(gòu)型為 ,中心原子的雜 化軌道類型為。（4）化合物 DA的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與濕潤的 NaCO反應(yīng)可制備QA,其化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1) Q 1s22s22p63s23p3 (或 3s 23p3)(3)三角錐形；sp3 (4) V形；4; 2C12+2N&CO+ H2O= CI2O+ 2Na

28、HCO 2NaCl(或 2Cl2 + 2N&CO= Cl2a CO+2NaCl)工嘉折】樂& a D為原子序贊轅次增大生硼兀京J卉斗口中具有胡同的電子漉，則A是a E是N1;口力同I酶元素，C枝外電子總數(shù)是展外三電子處的3倍，貝二是戶口元素展外E有一個未成時電子j斯匕、n是短71事,非金屬性超強(qiáng)，檸眈±越大則四稗元素卬頓性最大的是Ou P的摩子序越是1*則眼用菽外電子 排布可知c方子的椅外電子排布布式為門小?戶內(nèi)封或舊目 金元零有氧氣和豆邕兩種里居.由于6相時分子后鼠京大，至鏢隼力大.所M白港點(diǎn)高的是d； A 和B的氨化物分紅是水和NaH,所層的晶體突型分別為分子晶體

29、如商子晶體g【考點(diǎn)定位】C4）化合物CW分子中氧元素含有？對派對電子，榆星電子對脆"期認(rèn)立體構(gòu)型為V形u尊成口與 濕澗的N1K4反應(yīng)可制備介人,訓(xùn)僑歷程式為2Ck十匯1 TLO=<XQ ZNdiCOj 1 2NaCL本題主要是考查元素推斷、核外電子排布、電負(fù)性、空間構(gòu)型、雜化軌道5.12015福建理綜化學(xué)】(13分)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH和CO的轉(zhuǎn)化和利用。(1) CH和CO所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)?。(2)下列關(guān)于 CH和CO的說法正確的是 (填序號)。a.固態(tài)CO屬于分子晶體b. CH分子中含有極性共價鍵，是極性分子c.因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH熔點(diǎn)

30、低于COd. CH和CO分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp(3)在Ni基催化劑作用下，CH和CO反應(yīng)可獲得化工原料 COm H2.基態(tài)Ni原子的電子排布式為 ,該元素位于元素周期表的第 族。Ni能與CO形成正四面體形的配合物 Ni(CO)4,1mol Ni(CO) 4中含有 mol 鍵?！敬鸢浮?13分)(1)H、CO;(2)a、d;(3) 1s22s22p63s23p63d84s2或3d 84s2;VIII ;8?！窘馕觥?D元素的北金屬性域強(qiáng)，其電員性就越大*在 6和 8所含的H、C. 0三種元素元素 的昨金屬性日強(qiáng)到弱的順序是Q心H,斫以元京的電用性從，.舉JA的順序?yàn)?2) 1.

31、 K CO 是由8分子通過分子間作肋結(jié)合幽成的分子晶體，正程“分子中含得不同相親金屬元素也成的OH槌性共價鍵j由于該分子串注個”£懂空同招列對稱該疔子是正四面體型的通神的疔子，國西反 反應(yīng)是3同時撈子，錯誤J E和仁S舍喔由分子構(gòu)成的分子晶體，分子之間通過分子向沖可力潔告， 分子回作職力推強(qiáng)，物后的憎、沸焦就找言，物店的信港占高f氐與分子內(nèi)的化學(xué)堡的I強(qiáng)弱無關(guān)，相逞工，E 分子甲藻鼎子形成的都是。鏈，破原子的雜化類型是歲的雜牝，而g分子中七昂子與兩個氧原子個形 欣了四個共價健，兩個仃縫，兩個元便：曝原子的架化芟型是不雜化：正確.故答案選曾4 (刃 3 號元素師住駕5月子的電子棒布式為

32、1由內(nèi)沈#3。4岸式比F4料，該元素位于元素周期表的第四 周期第VIII苒，©Ni能與CO胎成正匹面體正的配合物Xig，,在隹個配位體中含肓一個口簿.在每個 配位體與中心原子之間樹一個。鍵，瞅1皿恒8中合有知加鍵“考點(diǎn)定位】考查元素的電負(fù)性的比較、原子核外電子排布式的書寫、物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物理性質(zhì)的比較、配位化合物的形成及科學(xué)設(shè)想的構(gòu)思等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】元素的非金屬性影響元素的電負(fù)性大小比較，要根據(jù)元素在周期表的位置及元素周期律，掌握元素的非金屬性強(qiáng)弱比較方法進(jìn)行判斷。了解元素的原子雜化與形成的化合 物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，掌握元素的種類與形成化學(xué)鍵的類別、晶體類型的關(guān)系，了解影響晶

33、體熔沸 點(diǎn)的因素及作用、掌握原子核外電子排布時遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特規(guī) 則、原子核外電子排布的能級圖，正確寫出原子核外電子排布式、確定元素在周期表的位置，結(jié)合微粒的直徑大小和晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析溫室氣體CH4和CO的轉(zhuǎn)化和利用。掌握原子結(jié)構(gòu)的基本理論和元素周期律知識是本題的關(guān)鍵。本題較為全面的考查了考生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的掌握情況。6.12015海南化學(xué)】19-1 ( 6分)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是()A .乙醛的沸點(diǎn) B .乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能D . DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu) 19n (14分)鈕(23V)是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：(1

34、)鈕在元素周期表中的位置為 ,其價層電子排布圖為 c(2)鈕的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個數(shù)分別(3) VQ常用作SO轉(zhuǎn)化為SO的催化劑。SO分子中S原子價層電子對數(shù)是 對，分子的 立體構(gòu)型為； SO氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ; SO的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中S-O鍵長由兩類，一 類鍵長約140Pm，另一類鍵長約為160Pm，較短的鍵為 (填圖2中字母)，該分子中含有個(T鍵。(4) VQ溶解在NaOH溶液中，可得到鋰酸鈉(NS3VO),該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ;也可以得到偏鈕酸鈉，其陰離子呈如圖3

35、所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏鈕酸鈉的化學(xué)式為?！敬鸢浮?9IAG19n ( 1)第4周期VB族，電子排布圖略。(2) 4, 2。(3) 2, V形；sp2雜化；sp3雜化；a, 12。(4)正四面體形； NaVO。1解析】A.乙的分子間不存在員建，爭的媒裊與氫纏無關(guān)，止攆f B.乙M和水分子間靜的成氨 犍,乙群在小申的涮髀庾與氫犍右美，崔晶C氫優(yōu)篌力離子化含物，氫化鐵的晶格能與氨性無關(guān)，正確； D. DKA的雙蟀胸觸構(gòu)帶史堿基酊丸與塞鍵行關(guān),詭誤，選久J，I】H)譏在元素周期表中的位盍為第1周期第MB族,具價后電子排布式為女M承，電子排行繇公 (2>分析乳前某種弱化物的晶胞常構(gòu)利切割法計算,

36、呈胞申系師擁有的陰到子氧離筋目為411公工=%陽高干機(jī)離子個部為8><V9+l-2.(n雙 分子中s厚亍價電子排赤式方好3PL椅層電子巨如是二對，分子的立體構(gòu)型為vh%穩(wěn)推案化 就通理論判悵F sa至工亍中s原子的弟化就:百關(guān)里為爐全心由sam三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)也出 ,彥空構(gòu) 中sj?子用成44鍵，避桌子的柒化軌道類里為爐柒化，該結(jié)構(gòu)中30握K兩類，類如匣中總產(chǎn)示， 含有雙鍵的成分抽瞅大，鍵的施，對一勸配位課，為單鍵,維能校小,建陽長！由題培陪構(gòu)分析 該升子中含有12個口握*<<>根據(jù)價W申子河互斥理論為新鈿螂例N即可5)甲廳瓊子的彳體相型為F四苴體fBj也可入宿孕保

37、磯斷，其陰離子飄圖于所示的方蜘拴札則勒酸鈉加率為N2【考點(diǎn)定位】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊，涉及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)?！久麕燑c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵的關(guān)系、以鈕及其化合物為載體元素在周期表中的位置、原子核外電子排布、晶胞的計算、雜化軌道理論、化學(xué)鍵類型的判斷、分子的空間構(gòu)型，考查學(xué)生的觀察能力和空間想象能力、分析、解決問題的能力。解(2)小題要注意切割法的應(yīng)用，注意題目難度較大。7.12015江蘇化學(xué)】下列反應(yīng)曾用于檢測司機(jī)是否酒后駕駛：2C2Q2+3CHCHOH 16H+ 13H2O 43 + 3CHCOOH(1) Cr3+基態(tài)核外電子排布式為 ;配合物3+中，與 Cr3 +形

38、成配位鍵的原子是 (填元素符號)。(2) CHCOOH C原子軌道雜化類型為 ; 1molCHCOOH>子中含有8鍵的數(shù)目為 。(3)與H2O互為等電子體的一種陽離子為 (填化學(xué)式)；H2O與CHCHOH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)??！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d3或2d：O;(2)sp3、sp；7mol 或 7Ns(3)H2F+,H2O與 CHCHOH之間可以形成氫鍵?！究键c(diǎn)定位】tKlkl 尾十第四周明刃B喉4H據(jù)洪特野怪臺廣星態(tài)核外電子徘布的“處算取劑爽加期: 匚田娓俱空軌道，另一方度f燦電子對,只有氧元素育瓶可二對，三匚近形成配位斑的倬子

39、是S C）甲基 中碳原子有總個S錦，無邳電子時，價層電子對數(shù)為露則簾牝類壅是行，展口碗有3個司獐，硒電 f下.吮曇申對鞅3門快干二蟹呈 寺 料個雙譚原二問只酢瑙成1個占德,即戰(zhàn)的話$闔R, / 出晉有71aH式心2）等電子體：導(dǎo)子總型理等,價電亍息數(shù)柜等，限與此。等電子體的是比修，落 胸闌喙相姒相培止，迪爆霞施成分子間近拽、反應(yīng)等有美，因此形成分子間氫部的維他.考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電子排布式、雜化類型、共價鍵類型、等電子體、溶解度等知識?！久麕燑c(diǎn)睛】涉及了洪特特例、電子排布式的書寫、雜化類型和價層電子對數(shù)之間的關(guān)系、8鍵的特性、等電子體的判斷、溶解度的問題，都是基礎(chǔ)性的知識，能使學(xué)生拿分，這次沒 涉

40、及晶胞問題，估計明年會涉及，復(fù)習(xí)時多注意這塊知識，讓學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)，提高基礎(chǔ)知識 的運(yùn)用。8.【2014年高考山東卷第33題】（12分）化化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（圖乙）。（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成b鍵的個數(shù)為 。（2）圖乙中，1號碳的雜化方式是 ,該C與相鄰C形成的鍵角 （填“ > ” “ < 或“=”圖甲正1號C與相鄰C形成的鍵角。（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在HO中，則氧化石墨烯中可與 H2O形成氫鍵的原子有 （填元素符號）?！敬鸢浮浚?） 3（2

41、） sp3; <IW1試題分斫：田愛石室爆劑金試題情境,考生通過結(jié)宮鼻離石室所得'石副獷及石里璃室4所得的T氧化石 黑烯”的鰭構(gòu)示意國，相盛已有的在石型結(jié)構(gòu)的了解，結(jié)合4物版結(jié)構(gòu)與性廟痼筑的樓心知識可以解問 即(門眼得弟可知I與G與相鄰G形成鏈際致力王以國三1號雌成了 4個由鍵,所以1號C的雜化方式大城;回N 1號c與相郭C聚成的鍵音是iw.5t, 圖申1號也與用器C胞鍍先是匕(匯!"【命題意T)氧化聞的口。原二與40中的H用二，氧化石凄館申HJ?干山。二。原子與阿以形成餐鋪卜圖】本題以石墨烯和氧化石墨烯為情景考查學(xué)生對化學(xué)鍵的判斷、雜化方式和鍵角的判斷、 氫鍵、晶胞的

42、計算的掌握情況，考查了考生“接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力”，“分析 問題和解決(解答)問題的能力”。9.【2014年高考新課標(biāo)I卷第 37題】化化學(xué)一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種Al、Cuk Fe元素組成?；卮鹣铝袉栴}：(2)基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氧化鉀檢驗(yàn)三價鐵離子，形成配合物的顏色為 (3)新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 一摩爾乙醛分子中含有的 d鍵的數(shù)目為： 。乙酸的 沸點(diǎn)明顯高于乙醛，其主要原因是:【答案】(2) 4 個；1s22s22p63s23p63d64s2;血紅色;(3) sp3、sp2; 6N;乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用t解析】本題的解題要怠力：草拒物度的物炭.元素的厚子序數(shù)、原子核外電子排布、厚子的雜化，晶悻 胞3、晶I器S構(gòu)r晶體密度的11算方法.然后后告?zhèn)€j礴過行逐一斛答.(2： 26號元素質(zhì)區(qū)外電子惇花足，好2V3F切售4"承，可見在基惠氏原子上彎4 5未成時前月子，當(dāng)Fc 原子失去2個小電子和i 3d電子，就用到了 F/+。氐此F/的電子片節(jié)武是1家82呼魚機(jī)F產(chǎn)