第四節(jié) 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)(33張PPT)

1、第四章電化學(xué)基礎(chǔ) 第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接1.了解金屬腐蝕及其危害。了解金屬腐蝕及其危害。2.了解金屬電化學(xué)腐蝕的原因及反應(yīng)原理。了解金屬電化學(xué)腐蝕的原因及反應(yīng)原理。3.了解金屬防護(hù)的一般方法：特別是電化學(xué)防護(hù)的方法。了解金屬防護(hù)的一般方法：特別是電化學(xué)防護(hù)的方法。 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接要點(diǎn)一金屬的電化學(xué)腐蝕要點(diǎn)一金屬的電化學(xué)腐蝕氣體或液體氣體或液體氧化還原氧化還原失去電子失去電子氧化氧化干燥氣體干燥氣體非電解質(zhì)非電解質(zhì)不純不純電解質(zhì)電解質(zhì)原電池反應(yīng)原電池反應(yīng)比較活潑比較活潑失去電子失去電子 欄目鏈接 欄目鏈接弱酸

2、弱酸中中酸酸O22H2O4e=4OH2H2e=H22Fe4e=2Fe2Fe2e=Fe22FeO22H2O=2Fe(OH)2Fe2H=Fe2H2Fe22OH=Fe(OH)24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3Fe(OH)3 欄目鏈接 欄目鏈接1.結(jié)合金屬的腐蝕類型分析鋼鐵以哪種腐蝕為主？結(jié)合金屬的腐蝕類型分析鋼鐵以哪種腐蝕為主？應(yīng)用應(yīng)用思考思考提示：提示：由于鋼鐵通常所處的外部環(huán)境干燥度較低，氧氣由于鋼鐵通常所處的外部環(huán)境干燥度較低，氧氣的存在又比較廣泛，且原電池反應(yīng)比一般的氧化還原反應(yīng)速的存在又比較廣泛，且原電池反應(yīng)比一般的氧化還原反應(yīng)速率高，所以鋼鐵主要是電化學(xué)腐蝕，其次為化學(xué)腐蝕

3、，又因率高，所以鋼鐵主要是電化學(xué)腐蝕，其次為化學(xué)腐蝕，又因?yàn)殇撹F表面一般不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液。為鋼鐵表面一般不會(huì)遇到酸性較強(qiáng)的溶液。 欄目鏈接 欄目鏈接綜合綜合拓展拓展 欄目鏈接 欄目鏈接特別提示：特別提示：只有在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前只有在金屬活動(dòng)性順序中位于氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕，而位于氫之后的金屬只能發(fā)生吸氧腐蝕。能發(fā)生吸氧腐蝕。 欄目鏈接 欄目鏈接1 1下列關(guān)于金屬的腐蝕的說法，錯(cuò)誤的是下列關(guān)于金屬的腐蝕的說法，錯(cuò)誤的是( () )A A無論化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕，金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)都無論化學(xué)腐蝕還是電化學(xué)腐蝕，金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)都是

4、是M Mn ne e=M=Mn nB B金屬的化學(xué)腐蝕過程中電子由金屬直接轉(zhuǎn)移給氧化金屬的化學(xué)腐蝕過程中電子由金屬直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，所以無電流產(chǎn)生劑，所以無電流產(chǎn)生C C金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行金屬的化學(xué)腐蝕必須在酸性條件下進(jìn)行D金屬腐蝕時(shí)往往是化學(xué)腐蝕和電化腐蝕同時(shí)發(fā)生，金屬腐蝕時(shí)往往是化學(xué)腐蝕和電化腐蝕同時(shí)發(fā)生，但主要是電化學(xué)腐蝕中吸氧腐蝕但主要是電化學(xué)腐蝕中吸氧腐蝕嘗試嘗試應(yīng)用應(yīng)用 欄目鏈接 欄目鏈接解析：解析：金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子而損耗的過程，金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子而損耗的過程，故故A A正確；金屬的化學(xué)腐蝕是金屬和氧化性物質(zhì)之間的氧化正確；金屬的化學(xué)腐蝕是金屬

5、和氧化性物質(zhì)之間的氧化還原反應(yīng)，金屬失電子而氧化劑得電子，電子由金屬直接還原反應(yīng)，金屬失電子而氧化劑得電子，電子由金屬直接轉(zhuǎn)移給氧化劑，所以無電流產(chǎn)生，轉(zhuǎn)移給氧化劑，所以無電流產(chǎn)生，B B正確；金屬的腐蝕主要正確；金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中吸氧腐蝕，是電化學(xué)腐蝕中吸氧腐蝕，D D正確；金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕在酸正確；金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕在酸性條件下可以發(fā)生，在較強(qiáng)的氧化劑中也可以發(fā)生，性條件下可以發(fā)生，在較強(qiáng)的氧化劑中也可以發(fā)生，C C錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。答案：答案：C 欄目鏈接 欄目鏈接要點(diǎn)二金屬的電化學(xué)防護(hù)要點(diǎn)二金屬的電化學(xué)防護(hù)1 1犧牲陽極的陰極保護(hù)法犧牲陽極的陰極保護(hù)法應(yīng)用應(yīng)用_原理，讓被保護(hù)金屬作原

6、理，讓被保護(hù)金屬作_，另找一，另找一種活潑性種活潑性_的金屬作的金屬作_。2 2外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法利用利用_原理，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為原理，把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備作為_極，極，用惰性電極作為輔助用惰性電極作為輔助_極。在電解質(zhì)溶液里，接外加極。在電解質(zhì)溶液里，接外加_電源。電源。原電池原電池正極正極較強(qiáng)較強(qiáng)負(fù)極負(fù)極電解電解陰陰陽陽直流直流 欄目鏈接 欄目鏈接應(yīng)用應(yīng)用思考思考2.電化學(xué)防護(hù)的實(shí)質(zhì)是什么？電化學(xué)防護(hù)的實(shí)質(zhì)是什么？提示：提示：電化學(xué)防護(hù)的實(shí)質(zhì)是把被保護(hù)的金屬作原電池電化學(xué)防護(hù)的實(shí)質(zhì)是把被保護(hù)的金屬作原電池的正極或電解池的陰極，不參與電極反應(yīng)，從而不被氧化。的正極或

7、電解池的陰極，不參與電極反應(yīng)，從而不被氧化。 欄目鏈接 欄目鏈接綜合綜合拓展拓展二、金屬腐蝕快慢的判斷以及金屬的防護(hù)二、金屬腐蝕快慢的判斷以及金屬的防護(hù)1 1金屬腐蝕快慢的判斷方法金屬腐蝕快慢的判斷方法(1)(1)在同一電解質(zhì)溶液中：電解原理引起的腐蝕原電在同一電解質(zhì)溶液中：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。(2)(2)同一種金屬在不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋和环N金屬在不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋簭?qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液。(3)(3)有無保護(hù)措施的：無保護(hù)措施的金

8、屬腐蝕有一定有無保護(hù)措施的：無保護(hù)措施的金屬腐蝕有一定保護(hù)措施的金屬腐蝕犧牲陽極的陰極金屬的腐蝕有外接保護(hù)措施的金屬腐蝕犧牲陽極的陰極金屬的腐蝕有外接電源的陰極金屬腐蝕。電源的陰極金屬腐蝕。(4)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。蝕越快。 欄目鏈接 欄目鏈接特別提示：特別提示：對(duì)于活動(dòng)性不同的兩金屬，活動(dòng)性差別對(duì)于活動(dòng)性不同的兩金屬，活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)的速率越快，活潑金屬腐蝕越快；純度越大，氧化還原反應(yīng)的速率越快，活潑金屬腐蝕越快；純度越高的金屬，腐蝕速率越慢。越高的金屬，腐蝕速率越慢。 欄目鏈接 欄目鏈接2 2金屬腐

9、蝕的防護(hù)方法金屬腐蝕的防護(hù)方法(1)(1)改變金屬的組成結(jié)構(gòu)。如鐵中加入一定比例的鉻煉制改變金屬的組成結(jié)構(gòu)。如鐵中加入一定比例的鉻煉制得鉻鋼，具有很高的耐腐蝕性。含鉻又含鎳的鉻鎳不銹鋼，其得鉻鋼，具有很高的耐腐蝕性。含鉻又含鎳的鉻鎳不銹鋼，其耐腐蝕性更好。耐腐蝕性更好。(2)(2)在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，使金屬與周圍具有腐蝕在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，使金屬與周圍具有腐蝕性的氣體和電解質(zhì)溶液隔離，便可保護(hù)金屬，防止金屬腐蝕。性的氣體和電解質(zhì)溶液隔離，便可保護(hù)金屬，防止金屬腐蝕。如在金屬表面上噴漆、電鍍或覆蓋搪瓷，使表面鈍化等。如在金屬表面上噴漆、電鍍或覆蓋搪瓷，使表面鈍化等。(3)電化學(xué)保護(hù)法

10、。如把金屬連接在電源的負(fù)極上，用陰電化學(xué)保護(hù)法。如把金屬連接在電源的負(fù)極上，用陰極保護(hù)法，這樣就能消除引起金屬腐蝕的原電池反應(yīng)；也可在極保護(hù)法，這樣就能消除引起金屬腐蝕的原電池反應(yīng)；也可在金屬上鉚接比它更活潑的另一種金屬，用犧牲陽極保護(hù)法，發(fā)金屬上鉚接比它更活潑的另一種金屬，用犧牲陽極保護(hù)法，發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)是較活潑的金屬被腐蝕而本身受到保護(hù)。生電化學(xué)腐蝕時(shí)是較活潑的金屬被腐蝕而本身受到保護(hù)。 欄目鏈接 欄目鏈接嘗試嘗試應(yīng)用應(yīng)用2 2下列金屬的防護(hù)方法不正確的是下列金屬的防護(hù)方法不正確的是( () )A A對(duì)健身器材涂油漆以防止生銹對(duì)健身器材涂油漆以防止生銹B B對(duì)某些工具的對(duì)某些工具的“機(jī)械

11、轉(zhuǎn)動(dòng)部位機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用刷油漆的方法選用刷油漆的方法來防銹來防銹C C用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船體用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船體D自行車的鋼圈上鍍上一層自行車的鋼圈上鍍上一層Cr防銹防銹解析：解析：“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”應(yīng)涂油脂防銹，油脂既能防應(yīng)涂油脂防銹，油脂既能防水又能防止氣體對(duì)金屬的腐蝕，還能使轉(zhuǎn)動(dòng)部位靈活。水又能防止氣體對(duì)金屬的腐蝕，還能使轉(zhuǎn)動(dòng)部位靈活。答案：答案：B 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接 欄目鏈接一、金屬的電化學(xué)腐蝕一、金屬的電化學(xué)腐蝕例例1如圖裝置中，如圖裝置中，U U形管內(nèi)為紅墨水，形管內(nèi)為紅墨水，a a、b b試管內(nèi)分別試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，

12、放置一段時(shí)間。盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( () ) 欄目鏈接 欄目鏈接A A生鐵塊中的碳是原電池的正極生鐵塊中的碳是原電池的正極B B紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋呒t墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤 C兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe=FeFe=Fe2 22e2eDa試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析試管中發(fā)生了析氫腐蝕氫腐蝕解析：解析：本題考查了電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕和吸氧腐本題考查了電化學(xué)腐蝕中的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，解答時(shí)注意電解質(zhì)的酸堿性。蝕，解答時(shí)注意電解質(zhì)的酸堿性。

13、a a為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧為中性環(huán)境，發(fā)生吸氧腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減??；腐蝕，氧氣被消耗，氣體壓強(qiáng)減??；b b中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析中酸性較強(qiáng)，發(fā)生析氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊氫腐蝕，有氫氣放出，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业停实囊好孀優(yōu)樽蟾哂业?，故B B項(xiàng)錯(cuò)。項(xiàng)錯(cuò)。答案：答案：B B 欄目鏈接 欄目鏈接名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：鋼鐵腐蝕時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，鋼鐵腐蝕時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，主要取決于介質(zhì)的酸堿性，一般來說，當(dāng)介質(zhì)為酸性時(shí)，主主要取決于介質(zhì)的酸堿性，一般來說，當(dāng)介質(zhì)為酸性時(shí)，主要發(fā)生析氫腐蝕；當(dāng)介質(zhì)為堿性、中性或弱酸性時(shí)，主

14、要發(fā)要發(fā)生析氫腐蝕；當(dāng)介質(zhì)為堿性、中性或弱酸性時(shí)，主要發(fā)生吸氧腐蝕。生吸氧腐蝕。 欄目鏈接 欄目鏈接變式變式應(yīng)用應(yīng)用 欄目鏈接 欄目鏈接1 1鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性鐵是用途最廣的金屬材料之一。為探究鐵的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒質(zhì)，某同學(xué)將盛有生鐵屑的試管塞上蓬松的棉花，然后倒置在水中置在水中( (如圖所示如圖所示) )。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是。數(shù)天后，他觀察到的現(xiàn)象是( () )A A鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面上升B B鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變鐵屑不生銹，試管內(nèi)液面高度不變C C鐵屑生銹，試管內(nèi)液面上升鐵屑生銹

15、，試管內(nèi)液面上升D鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變鐵屑生銹，試管內(nèi)液面高度不變 欄目鏈接變式變式應(yīng)用應(yīng)用 欄目鏈接解析：解析：從圖示知，此裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，從圖示知，此裝置中發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，雜質(zhì)雜質(zhì)C C作正極，電極反應(yīng)作正極，電極反應(yīng)FeFe2 22OH2OH=Fe(OH)=Fe(OH)2 24Fe(OH)4Fe(OH)2 2O O2 22H2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3( (可認(rèn)為可認(rèn)為FeFe2 2O O3 3x xH H2 2O O即即鐵銹鐵銹) )，反應(yīng)中消耗試管中的反應(yīng)中消耗試管中的O O2 2，故液面上升。，故液面上升。答案：答案：C 欄目鏈

16、接 欄目鏈接例例2為防止海輪船體被腐蝕，應(yīng)在船體的水線以下位置為防止海輪船體被腐蝕，應(yīng)在船體的水線以下位置嵌上一定數(shù)量的鋅塊。下列說法不正確的是嵌上一定數(shù)量的鋅塊。下列說法不正確的是( () )A A這是利用鋅比鐵活潑采取的犧牲陽極的陰極保護(hù)法這是利用鋅比鐵活潑采取的犧牲陽極的陰極保護(hù)法B B這是利用電解原理采用的外加電流的陰極保護(hù)法這是利用電解原理采用的外加電流的陰極保護(hù)法C C因?yàn)殇\比鐵活潑，所以在鋅因?yàn)殇\比鐵活潑，所以在鋅鐵鐵海水原電池中，海水原電池中，鋅是負(fù)極，失電子；而鐵做正極，被保護(hù)鋅是負(fù)極，失電子；而鐵做正極，被保護(hù)D要定期更換鋅塊才能起到保護(hù)作用要定期更換鋅塊才能起到保護(hù)作用二

17、、金屬的保護(hù)二、金屬的保護(hù) 欄目鏈接 欄目鏈接解析：解析：船體是鋼鐵制成的，為防止浸在海水中的鋼鐵船體是鋼鐵制成的，為防止浸在海水中的鋼鐵被腐蝕而在船體嵌入鋅塊，是利用原電池原理，使活潑的被腐蝕而在船體嵌入鋅塊，是利用原電池原理，使活潑的鋅在鋅鋅在鋅鐵鐵海水原電池中做負(fù)極，失電子，而使鐵做正海水原電池中做負(fù)極，失電子，而使鐵做正極，達(dá)到保護(hù)船體的目的。這種方法就是犧牲負(fù)極鋅而保極，達(dá)到保護(hù)船體的目的。這種方法就是犧牲負(fù)極鋅而保護(hù)正極鐵，習(xí)慣上叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法。因?yàn)殇\在反護(hù)正極鐵，習(xí)慣上叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法。因?yàn)殇\在反應(yīng)中失去電子被消耗，所以要定期更換。應(yīng)中失去電子被消耗，所以要定期更換

18、。答案：答案：B B名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：鋼鐵防護(hù)的主要措施有：鋼鐵防護(hù)的主要措施有：表面噴漆；表面噴漆；鍍鋅鍍鋅( (原電池原理原電池原理) )；加入加入CrCr等制不銹鋼；等制不銹鋼；連接外接電連接外接電源的負(fù)極源的負(fù)極( (電解池原理電解池原理) )等。等。 欄目鏈接 欄目鏈接變式變式應(yīng)用應(yīng)用2 2下列敘述錯(cuò)誤的是下列敘述錯(cuò)誤的是( () )A A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱B B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹C C在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管

19、不易被腐蝕鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕 欄目鏈接解析：解析：本題考查金屬的腐蝕及電解原理的應(yīng)用，意在考本題考查金屬的腐蝕及電解原理的應(yīng)用，意在考查考生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。查考生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的理解與應(yīng)用能力。A A 項(xiàng)，生鐵中含有項(xiàng)，生鐵中含有鐵和碳，構(gòu)成原電池，生鐵易腐蝕，正確；鐵和碳，構(gòu)成原電池，生鐵易腐蝕，正確；B B項(xiàng)，錫鐵構(gòu)成項(xiàng)，錫鐵構(gòu)成原電池，鐵比錫活潑，易生銹，正確；原電池，鐵比錫活潑，易生銹，正確；C C項(xiàng)，鍍件為陰極，項(xiàng)，鍍件為陰極，錯(cuò)；錯(cuò)；D D 項(xiàng)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。項(xiàng)，為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，正確。答案：答案：C 欄目鏈接三、金屬腐蝕快慢的判斷三、

20、金屬腐蝕快慢的判斷例例3如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，如圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的排列順序是由快到慢的排列順序是( () )A A4 42 21 13 3B B2 21 13 34 4C4231 D3241 欄目鏈接 欄目鏈接解析：解析：本題考查金屬的腐蝕問題。金屬的腐蝕，從本質(zhì)本題考查金屬的腐蝕問題。金屬的腐蝕，從本質(zhì)上講也是組成化學(xué)電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。在原電池上講也是組成化學(xué)電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。在原電池中，活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)中，活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來，其被腐蝕的速度大大減

21、小，所以裝置起來，其被腐蝕的速度大大減小，所以裝置3 3中鐵被腐蝕的中鐵被腐蝕的速度比速度比1 1中的慢；反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如中的慢；反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如SnSn、CuCu等連接起來，則其被腐蝕的速度增大，所以在容器等連接起來，則其被腐蝕的速度增大，所以在容器2 2中的中的鐵比容器鐵比容器1 1中的鐵腐蝕得快。容器中的鐵腐蝕得快。容器4 4是一個(gè)電解池，在這里是一個(gè)電解池，在這里FeFe是陽極，不斷地以是陽極，不斷地以FeFe2 2的形式進(jìn)入容器中，從而加速了鐵的的形式進(jìn)入容器中，從而加速了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器腐蝕，在上述四種容器中，容器4 4中的鐵的腐蝕過程是最快中的鐵的腐蝕過程是最快的。綜上分析，按鐵被腐蝕的快慢順序排列為：的。綜上分析，按鐵被腐蝕的快慢順序排列為：4 42 21 13 3。答案：答案：A 欄目鏈接 欄目鏈接名師點(diǎn)睛：名師點(diǎn)睛：金屬腐蝕的快慢