無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上無(wú) 機(jī) 化 學(xué) 實(shí) 驗(yàn) 教 案（一）基本操作實(shí)驗(yàn)一 儀器認(rèn)領(lǐng)、洗滌和干燥一、主要教學(xué)目標(biāo)熟悉無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的規(guī)則要求。領(lǐng)取無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器并熟悉其名稱(chēng)規(guī)格，了解使用注意事項(xiàng)，落實(shí)責(zé)任制，學(xué)習(xí)常用儀器的洗滌和干燥方法。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：儀器的認(rèn)領(lǐng)四、教學(xué)難點(diǎn)：儀器的洗滌五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、認(rèn)識(shí)無(wú)機(jī)化學(xué)常用儀器和使用方法（1）容器類(lèi)：試管，燒杯（2）量器類(lèi)：用于度量液體體積：如量筒，移液管（3）其它類(lèi)：如打孔器，坩堝鉗2、儀器的洗滌，常用的洗滌方法（1）水洗：用毛刷輕輕洗刷，再用自來(lái)水蕩洗幾次，向?qū)W生演示洗滌的方法（2

2、）用去污粉、合成洗滌劑洗 ：可以洗去油污和有機(jī)物。先用水濕潤(rùn)儀器，用毛刷蘸取去污粉或洗滌劑，再用自來(lái)水沖洗，最后用蒸餾水蕩洗。（3）鉻酸洗液洗 儀器嚴(yán)重沾污或所用儀器內(nèi)徑很小，不宜用刷子刷洗時(shí)，用鉻酸洗液（濃H2SO4+K2Cr2O7）飽和溶液，具有很強(qiáng)的氧化性，對(duì)有油污和有機(jī)物的去污能力很強(qiáng)，注意：使用前，應(yīng)先用刷洗儀器，并將器皿內(nèi)的水盡可能倒凈。儀器中加入1/5容量的洗液，將儀器傾斜并慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，使儀器內(nèi)部全部為洗液濕潤(rùn)，再轉(zhuǎn)動(dòng)儀器，使洗液在儀器內(nèi)部流動(dòng)，轉(zhuǎn)動(dòng)幾周后，將洗液倒回原瓶，再用水洗。洗液可重復(fù)使用，多次使用后若已成綠色，則已失效，不能再繼續(xù)使用。鉻酸洗液腐蝕性很強(qiáng)，不能用毛刷蘸取洗

3、，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)還原為無(wú)毒的Cr(III)后再排放。（4）特殊污物的洗滌依性質(zhì)而言CaCO3及Fe(OH)3等用鹽酸洗，MnO2可用濃鹽酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。3、儀器干燥的方法：晾干：節(jié)約能源，耗時(shí)吹干：電吹風(fēng)吹干氣流烘干：氣流烘干機(jī)烤干：儀器外壁擦干后，用小火烤干烘干：烘箱，干燥箱有機(jī)溶劑法：先用少量丙酮或酒精使內(nèi)壁均勻濕潤(rùn)一遍倒出，再用少量乙醚使內(nèi)壁均勻濕潤(rùn)一遍后晾干或吹干。丙酮、酒精、乙醚要回收。實(shí)驗(yàn)二 酒精燈的使用、玻璃加工和塞子鉆空一、主要教學(xué)目標(biāo)：（一）解煤氣燈酒精燈的構(gòu)造和原理，掌握正確的使用方法（二）初步學(xué)習(xí)玻璃管

4、的截?cái)?、彎曲、拉制、熔燒和塞子鉆孔等操作。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：玻璃管的加工四、教學(xué)難點(diǎn)：玻璃管的彎曲五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：酒精噴燈、烘箱六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、 塞子鉆孔，步驟如下：（1）塞子大小的選擇，選擇與2.5×200的試管配套的塞子，塞應(yīng)能塞進(jìn)試管部分不能少于塞子本身高度的1/2，也不能多于2/3。（2）鉆孔器的選擇，選擇一個(gè)要比插入橡皮塞的玻璃管口徑略粗的鉆孔器。（3）鉆孔的方法：將塞子小的一端朝上，平放在桌面上的一塊木塊上，左手持塞，右手握住鉆孔器的柄，并在鉆孔器的前端涂點(diǎn)甘油或水；將鉆孔器按在選定的位置上，以順時(shí)針的方向，一面旋轉(zhuǎn)一面

5、用力向下壓，向下鉆動(dòng)。鉆孔器要垂直于塞子的面上，不能左右擺動(dòng)，更不能傾斜，以免把孔鉆斜。鉆孔超過(guò)塞子高度2/3時(shí)，以反時(shí)針的方向一面旋轉(zhuǎn)一面向上提，拔出鉆孔器。按同法以塞子大的一端鉆孔，注意對(duì)準(zhǔn)小的那端的孔位，直至兩端圓孔貫穿為止。拔出鉆孔器捅出鉆孔塞內(nèi)嵌入的橡皮。鉆孔后，檢查孔道是否重合。若塞子孔稍小或不光滑時(shí)，可用圓銼修整。（4）玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端潤(rùn)濕后，先用布包住玻璃管，左手拿橡皮塞，右手握玻璃管的前半部，把玻璃管慢慢旋入塞孔內(nèi)合適的位置。注意：用力不能太猛；手離橡皮塞不能太遠(yuǎn)，否則玻璃管可能折斷，刺傷手掌。2、試劑的取用（1）化學(xué)試劑的五種純度標(biāo)準(zhǔn)：見(jiàn)教材P3

6、1頁(yè)表格級(jí)別 一級(jí)品 二級(jí)品 三級(jí)品 四級(jí)品 保證試劑 分析試劑 化學(xué)純 實(shí)驗(yàn)試劑 生物試劑英文縮寫(xiě) GR AR CP LR BR瓶簽顏色 綠 紅 藍(lán) 棕或黃 黃或其他（2）試劑瓶的種類(lèi)細(xì)口瓶：用于保存試劑溶液有無(wú)色和棕色兩種廣口試劑瓶：用于裝少量固體試劑滴瓶：用于盛逐滴滴加的試劑，有無(wú)色和棕色兩種洗瓶：內(nèi)盛蒸餾水，主要用于洗滌沉淀（3）試劑瓶塞子打開(kāi)的方法打開(kāi)市售固體試劑瓶上的軟木塞的方法：手持瓶子，使瓶斜放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，然后用錐子斜著插入軟木塞將塞取出。盛鹽酸，硫酸，硝酸的試劑多用塑料塞或玻璃塞，可用手?jǐn)Q開(kāi)或拔出塞子。細(xì)口瓶上的玻璃塞若打不開(kāi)可輕輕叩敲（4）試劑的取用方法固體試劑的取用：A、

7、粉末狀的固體用干燥潔凈的藥匙取用，專(zhuān)匙專(zhuān)用，用后擦干凈，用藥匙直接送入試管或用紙條送入試管。B、取用固體藥品用鑷子，將試管傾斜，將固體放入試管口，然后把試管緩緩地直立起來(lái)C、需稱(chēng)量一定質(zhì)量的固體，可把固體放在干燥的紙上稱(chēng)量，具有腐蝕性或易潮解的固體應(yīng)放在燒杯或表面皿上稱(chēng)量。D、有毒藥品的取用液體試劑的取用A、從滴瓶中取液體的方法：滴管中膠頭內(nèi)的空氣應(yīng)排凈再伸入試劑瓶中，滴管口不能伸入所用的容器中。B、從細(xì)口瓶中取出液體試劑用傾注法（P33頁(yè)后三行）C、液體試劑的估計(jì)：1ml多少滴，5ml占試管容積的幾分之幾？D、定量取用液體，用量筒或移液管。3、量筒的使用方法：取8.0ml的液體時(shí)，用10ml

8、的量筒，不能用100ml的量筒，量筒先放平穩(wěn)，讀數(shù)時(shí)，使量筒內(nèi)液體的凹液面最低處與視線(xiàn)處于同一條水平線(xiàn)上。4、移液管的使用方法（包括吸量管的使用）P56頁(yè)移液前應(yīng)先用濾紙將管尖端內(nèi)外的水吸去，然后用欲移取的溶液涮洗23次，以確保移取的液體濃度不變。使用時(shí)，左手拿洗耳球，右手拿移液管。5、臺(tái)稱(chēng)的使用方法（1）規(guī)格（2）構(gòu)造：結(jié)合臺(tái)稱(chēng)介紹（3）使用方法：將游碼移到游碼標(biāo)尺的零位置，檢查臺(tái)稱(chēng)的指針是否停在刻度盤(pán)的中間位置。稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼。砝碼用鑷子夾取，砝碼的質(zhì)量就是稱(chēng)量物的質(zhì)量。（4）使用注意事項(xiàng)不能稱(chēng)量熱的物品化學(xué)藥品不能直接放在托盤(pán)上稱(chēng)量完畢應(yīng)將砝碼放回原處，游碼移至“0”位

9、置處，并將托盤(pán)放在一側(cè)，或用橡皮圈架起，以免臺(tái)稱(chēng)擺動(dòng)。 6、酒精燈的使用（1）構(gòu)造：燈帽、燈芯、燈壺?；鹧鏈囟韧ǔＴ?00°500°C（2）使用方法檢查燈芯，并修整。添加酒精（加入酒精量為1/22/3燈壺，燃燒時(shí)不能加酒精）點(diǎn)燃：用火柴。熄來(lái)：用燈帽（不能用嘴吹滅）蓋滅。加熱：用酒精燈外焰。給試管里液體加熱的方法：液體不超過(guò)試管容積的1/3，試管與桌面成45o角7、酒精噴燈的使用（1）構(gòu)造和類(lèi)型：座式 掛式燈管，空氣調(diào)節(jié)器 燈管，空氣調(diào)節(jié)器預(yù)熱盤(pán)，銅帽，酒精壺 預(yù)熱盤(pán)，酒精貯罐，蓋子（2）使用添加酒精，不超過(guò)酒精壺的2/3預(yù)熱：預(yù)熱盤(pán)加少量酒精點(diǎn)燃調(diào)節(jié)熄滅，可蓋滅。注意：每

10、個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上預(yù)備一塊濕抹布8、玻璃管的加工（1）截?cái)嗪腿酃猓旱谝徊剑轰S痕 第二步：截?cái)?第三步：熔光（2）彎曲玻璃管：第一步：燒管，第二步彎管（吹氣法）或不吹氣法（3）制備滴管：第一步燒管，第二步拉管，第三步擴(kuò)口9、臺(tái)稱(chēng)的使用：最大載荷為200g，精密度在+0.1g（1）臺(tái)稱(chēng)的構(gòu)造：橫梁，盤(pán)，指針，刻度盤(pán)，游碼，標(biāo)尺（2）稱(chēng)量：物左碼右（3）稱(chēng)量注意事項(xiàng)不能稱(chēng)量熱的物品化學(xué)藥品不能直接放在托盤(pán)上。易潮解和有腐蝕性的藥品放在表面皿、燒杯、稱(chēng)量瓶中進(jìn)行。稱(chēng)量完畢應(yīng)將砝碼放回原處，游碼移至“0”位置處，并將托盤(pán)放在一側(cè)，或用橡皮圈架起，以免臺(tái)稱(chēng)擺動(dòng)。實(shí)驗(yàn)三 溶液的配制一、主要教學(xué)目標(biāo)（一）掌握一般溶液

11、的配制方法和基本操作。（二）學(xué)習(xí)吸管、容量瓶的使用方法。（三）弄清楚質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的關(guān)系。（四）并能由固體試劑或者較濃準(zhǔn)確濃度溶液配制較稀準(zhǔn)確濃度的溶液。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和操作步驟四、教學(xué)難點(diǎn)：定容時(shí)刻度線(xiàn)的觀察五、基本操作：1、容量瓶的使用：A、洗滌B、檢查是否漏水C、溶液滴到刻度線(xiàn)以下1cm處，改用膠頭滴管，逐滴加入2、移液管的使用：A、洗滌：水洗 轉(zhuǎn)移液體洗 B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取試液C、排放液體六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、配制0.1mol/L的鹽酸50ml2、配制0.1mol/L的CH3COOH

12、50ml3、配制0.1mol/L的NaOH溶液50ml4、配制6.0mol/L的H2SO4溶液100ml七、注意事項(xiàng)1、濃H2SO4配制溶液要注意，將濃H2SO4慢慢加入水中，并邊加邊攪拌2、分析天平的使用，要注意保護(hù)刀口八、習(xí)題1、用容量瓶配制溶液時(shí)，要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀釋的溶液洗三遍？為什么？2、怎樣洗滌移液管？水洗后的移液管在使用前還要用吸取的溶液來(lái)洗滌？為什么？實(shí)驗(yàn)四 五水合硫酸銅結(jié)晶水的測(cè)定一、主要教學(xué)目標(biāo)（一）了解結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測(cè)定原理和方法。（二）熟悉分析天平的使用。（三）學(xué)習(xí)研缽、干燥器的使用以及使用沙浴加熱、恒重等基本操作。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解

13、法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的操作步驟四、教學(xué)難點(diǎn)：沙浴加熱五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：干燥器、烘箱、沙浴鍋、電子分析天平六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、恒重坩堝將一洗凈的坩堝及坩堝蓋置于泥三角上，小火烘干后，用氧化焰灼燒至紅熱，將坩堝冷卻至略高于室溫，再用干凈的坩堝鉗將其移入干燥器中，冷卻至室溫（熱的坩堝放入干燥器后，一定要在短時(shí)間內(nèi)將干燥器蓋子打開(kāi)12次，以免內(nèi)部壓力降低，難以打開(kāi)）取出，用電子天平稱(chēng)量，重復(fù)加熱至脫水溫度以上，冷卻，稱(chēng)重，直至恒重。2、水合硫酸銅脫水（1）在已恒重的坩堝中加入1.01.2g研細(xì)的CuSO4·5H2O在電光分析天平（或電子天平上）準(zhǔn)確稱(chēng)量

14、坩堝及水合硫酸銅的總質(zhì)量，減去已恒重的坩堝質(zhì)量，即為水合硫酸銅的質(zhì)量。（2）將已稱(chēng)重的內(nèi)裝水合CuSO4·5H2O的坩堝置于沙浴盤(pán)中?？拷釄宓纳吃≈胁迦胍恢囟扔?jì)（300oC）其末端應(yīng)與坩堝底部大致處于同一水平，加熱沙浴至約210oC然后慢慢升溫至280oC左右，用坩堝鉗將坩堝移入干燥器內(nèi)，冷至室溫。在電子天平上稱(chēng)量坩堝和脫水硫酸銅的總質(zhì)量。計(jì)算脫水硫酸銅的質(zhì)量，重復(fù)沙浴加熱，冷卻、稱(chēng)量、直至恒重（兩次稱(chēng)量之差<1mg）實(shí)驗(yàn)后將無(wú)水硫酸銅置于回收瓶中。3、數(shù)據(jù)記錄及處理空坩堝質(zhì)量（g）空坩堝+CuSO45HNO質(zhì)量加熱后坩堝十天水質(zhì)量CuSO4（g）第一次稱(chēng)量第二次稱(chēng)量平均值

15、第一次稱(chēng)量第二次稱(chēng)量平均值CuSO4·5H2O的質(zhì)量m1=CuSO4·5H2O的物質(zhì)的量= m1/249.7g.mol-1無(wú)水CuSO4物質(zhì)的量=m2CuSO4的物質(zhì)的量=m2/159.6g.mol-1結(jié)晶水的質(zhì)量m3每物質(zhì)的量的CuSO4的結(jié)合水水合硫酸銅的化學(xué)式六、思考題1.在水合硫酸銅結(jié)晶水的測(cè)定中，為什么用沙浴加熱并控制溫度在280左右？2.加熱后的坩堝能否未冷卻至室溫就去稱(chēng)量？加熱后的熱坩堝為什么要放在干燥器內(nèi)冷卻3.在高溫灼燒過(guò)程中，為什么必須用煤氣燈氧化焰而不能用還原焰加熱坩堝？4.為什么要進(jìn)行重復(fù)的灼燒操作？什么叫恒重？其作用是什么？實(shí)驗(yàn)五 氫氣的制備和銅的

16、相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定一、主要教學(xué)目標(biāo)：通過(guò)制取純凈的氫氣來(lái)學(xué)習(xí)和練習(xí)氣體的發(fā)生、收集、凈化和干燥的基本操作，并通過(guò)氫氣的還原性來(lái)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：銅的相對(duì)原子量的測(cè)定四、教學(xué)難點(diǎn)：銅的原子量的測(cè)定五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：?jiǎn)⑵瞻l(fā)生器、電子天平六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、啟普發(fā)生器的使用原理（1）構(gòu)造：葫蘆狀容器；球形漏斗；旋塞導(dǎo)管（2）使用方法：裝配：球形漏斗和玻璃旋塞出口處涂凡士林檢查氣密性（略）加試劑（略）發(fā)生氣體（略）添加或更換試劑（略）2、按圖58裝配實(shí)驗(yàn)裝置并檢查裝置的氣密性3、向啟普發(fā)生器中加入Zn和稀酸制備氫氣4、氫氣的安全操作，

17、純度檢驗(yàn)方法：用一支小試管收集滿(mǎn)氫氣。用中指和食指夾住試管，大拇指蓋住試管口，將管口移近火焰，松開(kāi)拇指，若聽(tīng)到輕微的“卟”聲，則表明氫氣純凈，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則表明氣體不純，還要做純度檢查。直到響聲很小為止。5、在電子天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取一個(gè)潔凈而干燥的小瓷舟的質(zhì)量，將氧化銅粗稱(chēng)，平鋪在小瓷舟里，放在電子天平上準(zhǔn)確稱(chēng)量，把小瓷舟小心地放入一支硬質(zhì)大試管中，并將試管固定在鐵架臺(tái)上。把經(jīng)檢查過(guò)純度以后的H2的導(dǎo)氣管置于小瓷舟的上方（不要接觸氧化銅），待試管中的空氣全部被排凈后，再加熱試管至黑色的氧化銅全部變?yōu)榧t色的銅時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通過(guò)H2直至試管冷卻至室溫用濾紙吸干試管口上的冷凝的水珠。小心拿出

18、瓷舟，再準(zhǔn)確稱(chēng)量磁舟和銅的總質(zhì)量。5、數(shù)據(jù)處理：磁舟的質(zhì)量 磁舟加氧化銅的質(zhì)量 磁舟加Cu的質(zhì)量 氧的質(zhì)量 銅的相對(duì)原子質(zhì)量：誤差6.實(shí)驗(yàn)習(xí)題：1.指出測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量實(shí)驗(yàn)裝置圖中每部分的作用，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)議程式。裝置中試 為什么要向下傾斜？2.下列情況對(duì)測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？（1）試樣中有水分或試管不干燥；（分母中m（0）變大，結(jié)果偏?。?）CuO沒(méi)有全部變成銅（m（0）變小，m（4）變大，結(jié)果偏大）（3）管口冷凝的水珠沒(méi)有用濾紙吸干（相當(dāng)于增大銅的質(zhì)量，偏大）3.你能用實(shí)驗(yàn)證明KcCCO3j里含有氯元素和氧之 。 （二）基本原理實(shí)驗(yàn)六 化學(xué)反應(yīng)速度與活化能一、

19、主要教學(xué)目標(biāo)：（一）了解濃度、溫度和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（二）測(cè)定過(guò)二硫酸銨與碘化鉀反應(yīng)的反應(yīng)速率，并計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)，反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)活化能。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：測(cè)定反應(yīng)速率并計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)四、教學(xué)難點(diǎn)：反應(yīng)速率常數(shù)和反應(yīng)活化能五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：秒表六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在室溫條件下，進(jìn)行表81中編號(hào)I的實(shí)驗(yàn)，用量筒分別量取20.0ml 0.20mol/LKI溶液，8.0ml 0.01mol.L-1的Na2SO3溶液和2.0ml0.4%淀粉溶液，全部加入燒杯中，混合均勻，然后用另一量筒量取20.0ml 0.2ml/LNa2

20、S2O8溶液，迅速倒入上述混合液中，同時(shí)啟動(dòng)秒表，并不斷振蕩，仔細(xì)觀察。當(dāng)溶液剛出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)，立即按停秒表，記錄反應(yīng)時(shí)間和室溫，用同樣的方法按照表81中的編號(hào)II、編號(hào)III、編號(hào)IV、編號(hào)V做實(shí)驗(yàn)（見(jiàn)教材P118頁(yè)）。2、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響按表81實(shí)驗(yàn)IV中的藥品用量，將裝有KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉混合液的燒杯和裝有過(guò)硫酸銨溶液的小燒杯，放入冰水浴中冷卻，待它們的溫度冷卻至低于室溫10時(shí)，將（NH4）2S2O3溶液迅速加到KI等混合溶液中，同時(shí)計(jì)時(shí)并不斷攪動(dòng)，當(dāng)溶液剛出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)，記錄反應(yīng)時(shí)間，此實(shí)驗(yàn)編號(hào)記為VI。同樣方法在熱水浴中進(jìn)行高于10的實(shí)驗(yàn)。此實(shí)驗(yàn)編號(hào)記為VII，將此兩次

21、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)IV、VII和實(shí)驗(yàn)IV的數(shù)據(jù)記入表82中進(jìn)行比較，P119頁(yè)。3、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響按表81實(shí)驗(yàn)IV的用量，把KI、Na2S2O3、KNO3和淀粉溶液加到150ml燒杯中，再加入2滴0.02mol.L-1Cu(NO3)2溶液，攪勻，然后迅速加入過(guò)二硫酸銨溶液，攪動(dòng)，記時(shí)。將此實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率與表81中實(shí)驗(yàn)IV的反應(yīng)速率定性地進(jìn)行比較可得到什么結(jié)論。Cu(NO3)2可以加速反應(yīng)4、數(shù)據(jù)處理：（1）反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)的計(jì)算將反應(yīng)速率表示式兩邊取對(duì)數(shù)當(dāng)CI-不變時(shí)（I、II、III）以lgv對(duì)作用可得一直線(xiàn)，斜率即為m。同理，當(dāng)不變時(shí)（即實(shí)驗(yàn)I、IV、V）以lgv對(duì)lgCI-作圖，

22、可求得n，此反應(yīng)的級(jí)數(shù)則為m+n。將求得的m和n代入即可求得反應(yīng)速率常數(shù)k。將數(shù)據(jù)填入P120頁(yè)表中。2、反應(yīng)活化能的計(jì)算測(cè)出不同溫度時(shí)的K值，以lgk對(duì)作圖，可得一直線(xiàn)，由直線(xiàn)斜率（等于）可求得反應(yīng)的活化能Ea，填入P120頁(yè)表格。實(shí)驗(yàn)七 平衡常數(shù)的測(cè)定滴定操作一、主要教學(xué)目標(biāo)（一）測(cè)定I3 I+I2 平衡常數(shù)，加強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡，平衡常數(shù)的了解并了解平衡移動(dòng)的原理。（二）鞏固滴定操作。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：測(cè)定反應(yīng)的平衡常數(shù)四、教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)的原理五、實(shí)驗(yàn)原理：碘溶于KI溶液中形成離子，并建立下列平衡設(shè)在水中，單質(zhì)碘溶于水也存在一個(gè)平衡，

23、平衡時(shí)I2=C，用這個(gè)濃度代替上述平衡時(shí)I2，則若KI溶液中I-的起始濃度為C0，每一個(gè)I-與I2可以生成一個(gè)，所以平衡時(shí)六、基本操作：1、量筒的使用2、滴定管的使用3、移液管的使用七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、取兩只干燥的100ml碘量瓶和一只250ml碘量瓶，分別標(biāo)上1、2、3號(hào)。用量筒分別量取80ml0.0100mol.L-1KI溶液注入1號(hào)瓶，80ml0.0200mol.L-1KI溶液注入2號(hào)瓶，200蒸餾水注入3號(hào)瓶，然后在每個(gè)瓶中加入0.5g研細(xì)的碘，蓋好瓶塞。2、將3只碘量瓶在室溫下振蕩30min，然后靜止10min，取上層清液進(jìn)行滴定3、用10ml吸管取1號(hào)瓶上層清液兩份，分別注入250m

24、l錐形瓶中，再各注入40ml蒸餾水，用0.0050mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定其中一份至呈淡黃色時(shí)（注意不要滴過(guò)量）注入4ml 0.2%淀粉溶液，此時(shí)溶液應(yīng)呈藍(lán)色，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好消失，記下所消耗的Na2S2O3溶液的體積，平行做第二份清液。用同樣方法滴定2號(hào)瓶上層的清液。4、用50ml移液管取3號(hào)瓶上層清液兩份，用0.0050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定，方法同上。將數(shù)據(jù)記錄P126頁(yè)表格中。5、數(shù)據(jù)記錄和處理 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘時(shí)，相應(yīng)的碘的濃度計(jì)算方法如下：1、2號(hào)瓶碘濃度的計(jì)算3號(hào)瓶碘濃度的計(jì)算方法本實(shí)驗(yàn)測(cè)定的K值在1.0×10-32.0

25、15;10-3范圍內(nèi)合格（文獻(xiàn)值K=1.5×10-3）實(shí)驗(yàn)八 Fe3+Al3+離子的分離液液萃取與分離一、實(shí)驗(yàn)原理：二、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、制備混合液：取10ml 5%的FeCl3溶液和10ml 5%AlCl3溶液混入燒杯中。2、萃取：將15ml混合溶液和15ml濃鹽酸先后倒入分液漏斗中，再加入30ml乙醚溶液，按照萃取的操作步驟進(jìn)行萃取。3、檢查：萃取分離后，若水相呈黃色，則表明Fe3+與Al3+未完全分離?？稍俅斡?0ml乙醚重復(fù)萃取，直至水相無(wú)色為止。每次分離后的有機(jī)相都合并到一起。4、安裝：按照教材圖619安裝好蒸餾裝置。向有機(jī)相中加入30ml水，并轉(zhuǎn)移至圓底燒瓶中。整個(gè)裝置的高度

26、以熱源高度為基準(zhǔn)，首先固定好蒸餾燒瓶的位置，以后再裝配其它儀器時(shí)，不宜再調(diào)整燒瓶的位置。調(diào)整鐵臺(tái)鐵夾的位置，使冷凝器的中心線(xiàn)和燒瓶支管的中心線(xiàn)成一直線(xiàn)后，方可將燒瓶與冷凝管聯(lián)接起來(lái)。最后再接上尾接管和接收器，接收器放在水中或冷水中冷卻。5、蒸餾：打開(kāi)冷卻水，把80的熱水倒入水槽中，按普通蒸餾操作步驟，用熱水將乙醚蒸出。蒸出的乙醚要測(cè)量體積并且回收。6、分離鑒定：（1）混合液中，F(xiàn)e3+和Al3+的鑒定。將待測(cè)液調(diào)至PH=4向?yàn)V紙中心滴上一滴5%K4Fe(CN)6溶液，再將濾紙晾干。將一滴待測(cè)試液滴到濾紙中心，再向?yàn)V紙中心滴上一滴水，然后滴上一滴茜素S酒精溶液Fe4Fe(CN)63被固定在濾紙中

27、心，生成藍(lán)斑。Al3+被水洗到斑點(diǎn)外圍，并與茜素S生成茜素鋁色淀的紅色環(huán)，利用這個(gè)方法可以分別鑒定Fe3+和Al3+。實(shí)驗(yàn)九 醋酸電離度和醋酸電離常數(shù)的測(cè)定 -PH計(jì)的使用一、主要教學(xué)目標(biāo)（一）測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)（二）學(xué)習(xí)使用pH計(jì)，了解pH計(jì)甘汞電極、玻璃電極的工作原理和使用方法，了解pH值與H+濃度的關(guān)系。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：測(cè)定醋酸電離常數(shù)四、教學(xué)難點(diǎn)：測(cè)定醋酸電離常數(shù)五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備 pH計(jì)六、基本操作：1、滴定管的使用2、移液管的使用3、容量瓶的使用4、pH計(jì)的使用七、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：1、醋酸溶液濃度的測(cè)定：以酚酞作指示劑，用已知濃度的N

28、aOH標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定CH3COOH的準(zhǔn)確濃度，把結(jié)果填入下表。滴定序號(hào)IIIIIINaOH溶液的濃度mol.L-1HAc溶液的用量(ml)NaOH溶液的用量（ml）HAc溶液的濃度mol.L-1測(cè)定值平均值2、配制不同濃度的醋酸溶液用移液管和吸量管分別取25.00ml、5.00ml、2.50ml測(cè)得準(zhǔn)確濃度的HAc溶液，把它們分別加入三個(gè)50ml容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻，并計(jì)算出三個(gè)容量瓶中HAc溶液的準(zhǔn)確濃度。3、測(cè)定醋酸溶液的PH，計(jì)算醋酸的電離度和電離平衡常數(shù)把以上四個(gè)種不同濃度的HAC溶液分別加入四只潔凈干燥的50燒杯中，按由稀到濃的順序在PH計(jì)上分別測(cè)定它的PH，記錄數(shù)據(jù)和

29、溫度，計(jì)算電離度和電離平衡常數(shù)，數(shù)據(jù)填入下表：溶液編號(hào)PH電離平衡常數(shù)K測(cè)定值平均值1234實(shí)驗(yàn)十 氧化一還原反應(yīng)與氧化還原平衡一、主要教學(xué)目標(biāo)（一）學(xué)會(huì)裝配原電池，掌握電極的本性。（二）電對(duì)的氧化型或還原型物質(zhì)的濃度、介質(zhì)的酸度等因素對(duì)電極電勢(shì)，氧化還原反應(yīng)的方向及產(chǎn)物速率的影響。二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：濃度、介質(zhì)的的酸度等因素對(duì)電極電勢(shì)的影響四、教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的方向的判定五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備 伏特計(jì)六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（一）氧化還原反應(yīng)和電極電勢(shì)1、在試管中加入0.5ml 0.1mol.L-1KI溶液2滴0.1mol.L-1的FeCl3溶液，搖勻后加

30、入0.5mlCCl4充分振蕩，觀察CCl4層顏色有無(wú)變化2I + 2Fe3+ = I2 + 2Fe2+CCl4層顏色由無(wú)色變?yōu)樽仙?、用0.1mol/L的KBr溶液代替KI溶液進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，由于Fe3+不能氧化Br，故無(wú)現(xiàn)象產(chǎn)生。3、往兩支試管中分別加入滴3滴碘水、溴水，然后加入約0.5ml0.1mol.L-1FeSO4溶液，搖勻后，注入0.5mlCCl4，充分振蕩，觀察CCl4層有無(wú)變化。結(jié)論：定性比較：Br2/Br-、I2/I、Fe3+/Fe2+三個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)。EBr2/Br->EFe3+/Fe2+>EI2/I-(二)自行設(shè)計(jì)并測(cè)定下列濃差電池電動(dòng)熱,將實(shí)驗(yàn)值與計(jì)算值比較

31、在濃差電池的兩極各連一個(gè)回形針,然后在表面皿上放一小塊濾紙,滴加1mol.L-1Na2SO4溶液,使濾紙完全濕潤(rùn),再加入酚酞2滴.將兩極的回形針壓在紙上,使其距約1mm稍等片刻,觀察所壓處,哪一端出現(xiàn)紅色?(與0.01mol.L-1CuSO4溶液相連的電極出現(xiàn)紅色)(三)酸度和濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)的影響1、酸度的影響：（1）取3只試管分別加0.5ml0.1mol.L-1Na2SO3,向其中一只0.5 ml1mol.L-1H2SO4溶液，另一只加0.5ml蒸餾水,第三只試管加0.5ml 6mol.L-1NaOH溶液，混合后再各加2滴0.1mol.L-1的KMnO4溶液，觀察顏色變化有何不同。化學(xué)方

32、程式分別為：5Na2SO33H2SO42KMnO45Na2SO4K2SO42MnSO43H2O3Na2SO32KMnO4H2O3Na2SO42MnO22KOHNa2SO32KMnO42NaOHK2MnO4Na2SO4Na2MnO4H2O現(xiàn)象：紫紅色迅速褪去 有黑色沉淀 溶液變暗綠 （2、濃度的影響(1)向試管中加H2O.CCl4和0.1mol.L-1Fe2(SO4)3各0.5ml 加入0.5ml0.1mol-1KI溶液，振蕩CCl4層顯 紫紅色（2）向盛有CCl4,1mol.L-1FeSO4和0.1mol.L-1Fe2(SO4)2各0.5ml的試管中，加入0.5ml 0.1mol.L-1KI溶

33、液，振蕩后觀察CCl4層顏色（無(wú)色或稍顯紫色）（3）在實(shí)驗(yàn)（1）的試管中，加入少許NH4F固體，振蕩、觀察CCl4層顏色的變化（與上一實(shí)驗(yàn)比較）（CCl4層應(yīng)該無(wú)色，因F-與Fe3+的綜合能力較強(qiáng)）（四）酸度對(duì)氧化還原反應(yīng)的速率的影響取兩只試管分別加0.5ml 0.1mol.L-1KBr溶液，一只加0.5ml 1mol.L-1H2SO4溶液，另一只加0.5ml 6mol.L-1HAc溶液，再各加2滴0.01mol.L-1的KMnO4溶液，觀察顏色退去的速度?；瘜W(xué)方程式分別為：10KBr8H2SO42KMnO45Br26K2SO42MnSO48H2O5Na2SO36HAc2KMnO45Na2SO

34、42KAc2Mn（Ac）23H2O（五）氧化數(shù)劇中的物質(zhì)的氧化還原性1、2、1mol.L-1KMnO4 加3滴1mol.L-1H2SO4 ? 紫色消失溶液2滴 再加2滴3%的H2O2 實(shí)驗(yàn)十一 基本測(cè)理儀器的使用分光光度計(jì)的使用一、主要教學(xué)目標(biāo)1.了解光度計(jì)的構(gòu)造和使用原理；2.學(xué)會(huì)電導(dǎo)率儀及分光光度計(jì)的使用。二、基本原理： 即 A；吸光度 T：透過(guò)率 I0：入射光的強(qiáng)度 I：透過(guò)光強(qiáng)度 l：溶液的光徑長(zhǎng)度，C的濃度三、儀器的基本構(gòu)造： 光源 單色器 吸收池 檢測(cè)器四、儀器的使用方法： 1.儀器接通電源預(yù)熱30min2.選擇波長(zhǎng)3.找開(kāi)樣品室，第一格放空的樣，第三格放樣品4.打開(kāi)樣品室，調(diào)節(jié)A

35、/T/C/F按鈕，使T%為0.000若不為0000，則按一下0%，使顯示T%為0000。5.關(guān)閉樣品室蓋子，則顯示T%為100.0，若不為100.0，則按OA/100%按鈕，使儀器顯示T%為100.06.再按A/T/C/F按鈕，使儀器顯示T%100.0再按A/T/C/F按鈕，使顯示A6S000.0，如果不是，則按OA/100%，使顯示A6S000.0。7.拉動(dòng)拉桿測(cè)吸光度值8.關(guān)閉電源，請(qǐng)洗比色皿。注意事項(xiàng)：（1）預(yù)熱 （2）儀器一般只能工作2小時(shí)。五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容測(cè)KMnO4溶液的吸光度，繪制A的吸收曲線(xiàn)（從400700nm，每隔10nm測(cè)一個(gè)數(shù)據(jù)） （三） 基礎(chǔ)元素化學(xué)實(shí)驗(yàn)十二 P區(qū)非金屬元素

36、（一）一、主要教學(xué)目標(biāo)（一）學(xué)習(xí)氯氣、次氯酸鹽、氯酸鹽的制備方法（二）掌握次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。 （三）掌握H2O2的鑒定以及H2O2氧化性還原性。 （四）金屬硫化物的溶解性，亞硫酸鹽的性質(zhì)，硫代硫酸鹽的性質(zhì)，過(guò)二硫酸鹽的氧化性二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：次氯酸鹽、氯酸鹽強(qiáng)氧化性區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。四、教學(xué)難點(diǎn)：金屬硫化物的溶解性，亞硫酸鹽的性質(zhì)，硫代硫酸鹽的性質(zhì)，過(guò)二硫酸鹽的氧化性五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（一）KClO3和NaClO的制備1、裝置見(jiàn)教材（P

37、145頁(yè)）2、3、本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容包括制備Cl2、KClO3、NaClO，氯水余氯用NaOH溶液吸收（二）Cl2、Br2、I2 的氧化性及Cl-、Br-、I-的還原性用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性順序和鹵離子的還原性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下： 將新制的氯水分別加入到盛有KBr溶液KI溶液的試管中，再分別加幾滴CCl4，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化；將Br2水加入到盛有KI溶液的試管中，再加幾滴CCl4，振蕩，觀察CCl4層顏色的變化。結(jié)論：鹵素單質(zhì)的氧化性：，鹵素陰離子的還原性：。（三）鹵素合氧酸鹽的性質(zhì)1、次氯酸鈉的氧化性2、KClO3的氧化性解釋?zhuān)篕ClO3在中性溶液中不能氧化I-，加入H

38、2SO4有單質(zhì)碘生成，繼續(xù)加入KClO3無(wú)現(xiàn)象。3、總結(jié)氯元素含氧酸鹽的性質(zhì)：次氯酸鹽的氧化性>氯酸鹽(四)H2O2的分解1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：驗(yàn)證H2O2的分解和氧化還原性（1）H2O2的分解：（或重金屬離子如）（2）H2O2的氧化性：（3）H2O2的還原性（4）H2O2的鑒定反應(yīng)試管中加入2ml3%的H2O2、0.5ml乙醚，1ml1moL.L-1H2SO4和34滴0.5mol.L-1K2Cr2O7振蕩試管，乙醚層顯藍(lán)色（五）硫的化合物的性質(zhì)1、硫化物的溶解性2、亞硫酸鹽的性質(zhì)2ml0.5mol.L-1的Na2SO3 3mol.L-1的H2SO4酸化 有無(wú)氣體 濕潤(rùn)的PH試紙移近管口？（變紅

39、）試液成兩份。 加硫化乙醚胺溶液？變渾濁加K2Cr2O7溶液溶液由橙紅變?yōu)榫G色（CrCl3）說(shuō)明硫代乙酰胺有氧化性和還原性還原性：氧化性：3、硫代硫酸鹽的性質(zhì)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：（1）Na2S2O3在酸中的不穩(wěn)定性；（2）Na2S2O3的還原性和氧化劑強(qiáng)弱對(duì)Na2S2O3還原產(chǎn)物的影響碘水可以把Na2S2O3氧化為Na2S4O6用BaCl2溶液檢驗(yàn)SO42-（3）Na2S2O3的位性總結(jié) Na2S2O3的性質(zhì)4、過(guò)二硫酸鹽的氧化性3ml2mol.L-1的H2SO4溶液，3ml蒸餾水，3滴MnSO4溶液分解兩份，一分加入少量的過(guò)二硫酸鉀固體，第二份加入少量AgNO3溶液和少量K2S2O8固體，同時(shí)進(jìn)

40、行熱水浴，第一個(gè)反應(yīng)極慢，第二個(gè)變紫紅色，說(shuō)明Ag+有溶化作用。實(shí)驗(yàn)十三 P區(qū)非金屬元素(二)一、主要教學(xué)目標(biāo) （一）掌握不同氧化態(tài)氮的化合物的主要性（二）磷酸鹽的酸堿性和溶解性以及焦磷酸鹽的配位性 （三）觀察硅酸合硅酸鹽的性質(zhì) （四）掌握硼酸及硼酸的焰色反應(yīng)以及硼砂珠反應(yīng)二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：磷酸鹽的酸堿性和溶解性以及焦磷酸鹽的配位性四、教學(xué)難點(diǎn)：硼砂珠實(shí)驗(yàn)五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（一）銨鹽的熱分解 NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（二）亞銷(xiāo)酸和亞硝鹽1、亞硝酸的生成和分解 HNO2不穩(wěn)定，只能存在于冷的稀溶液中2、亞銷(xiāo)酸的氧化性和還原性（三）硝酸和硝酸

41、鹽：1、硝酸的氧化性（1）（2）NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)此試驗(yàn)是分析化學(xué)中用氣密法鑒定NH+4的反應(yīng)，用鋅片比鋅粒好，且要充分反應(yīng)。（3）2、硝酸鹽的熱穩(wěn)定性（熱分解） 硝酸鹽受熱分解的規(guī)律: (四)磷酸鹽的性質(zhì)1、酸堿性（1）用PH試紙測(cè)定0.1mol/L的NaPO4 NaHiPO4和NaHPO4溶液的PH值。Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4堿性堿性酸性PH值為11PH約為9PH約為5（2）與AgNO3溶液反應(yīng)Na3PO4 Ag3PO4(黃) 堿性減弱Na2HPO4 +AgNO3 Ag2PO4渾濁 酸性增強(qiáng)NaH2PO4 AgH2PO4易溶 酸性增強(qiáng)2、溶解性NH3·

42、;H2ONa3PO4 Ca3(PO4)2(白) Ca3(PO4)2Na2HPO4 +CaCl2 CaHPO4（白） Ca3(PO4)2NaH2PO4 Ca(H2PO4)2（溶） Ca3(PO4)23、酸位性淡綠色沉淀藍(lán)色(五)硅酸可碴酸鹽1、硅酸水凝膠的生成2、微溶性硅酸鹽的生成（六）硼酸及硼酸焰色反應(yīng)1、硼酸的性質(zhì)（1）PH試紙測(cè)定絕和硼酸溶液的PH值PH值約為6，因H3BO3是一元弱酸，Ka=6×10-10，它之所以顯酸性并不是因?yàn)樗旧斫o出質(zhì)子，而是因?yàn)樗侨彪娮釉?，它加合了?lái)自水分子的OH-而釋放出H+。若向H2BO3溶液中加入多羥基化合物，如甘油等，可使硼酸的酸性大為增強(qiáng)

43、（PH值降為3左右）2、硼酸的鑒定反應(yīng)：常利用硼酸和乙醇在濃H2SO4存在的條件下，生成揮發(fā)性的硼酸酯燃燒所特有的綠色火焰來(lái)鑒別硼酸根（七）硼砂珠試驗(yàn)1、硼砂珠的制備鉑絲用6mol/L的HCl清洗，在氧化焰上灼燒要重復(fù)數(shù)次不產(chǎn)生離子特征顏色 蘸硼砂灼燒并熔成圓珠。2、用灼熱的硼砂珠沾少量Co(NO3)2灼燒，冷卻后觀察，再蘸CrCl3灼燒，觀察顏色，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)十四 常見(jiàn)非金屬陰離子的分離與鑒定一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩W(xué)習(xí)和掌握常見(jiàn)陰離子的分離和鑒定方法，以及離子檢出的基本操作二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的分離和鑒定方法四、教學(xué)難點(diǎn)：常

44、見(jiàn)陰離子的分離和鑒定方法五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：離心機(jī)六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（一）常見(jiàn)陰離子的鑒定1、的鑒定：測(cè)定0.1mol.L-1的Na2CO3溶液的PH值向Na2CO3溶液中加入10滴6mol.L-1的HCl用玻璃棒蘸石灰水檢驗(yàn)生成的氣體2、的鑒定：3、的鑒定取2滴試液于點(diǎn)滴板上，加1滴2mol.L-1的HAc，再加一滴對(duì)氨基苯橫酸和1滴胺如有玫瑰紅色出現(xiàn)，示有存在。4、的鑒定取5滴，加2滴6mol.L-1的HCl和1滴溶液，如有白色沉淀，示有存在5、的鑒定：用KMnO4酸性溶液6、的鑒定（用AgNO3溶液）7、的鑒定（1）用AgNO3溶液（2）用(NH4)2MoO48、S2-的鑒定：用亞硝酸鐵氰化鈉紅紫

45、色9、Cl-的鑒定：用硝酸酸化的AgNO3溶液和氨水10、I-的鑒定（用酸化氯水和CCl4）11、Br-的鑒定（用酸化的氯水）二、混合離子的分離1、混合液的分離和鑒定設(shè)計(jì)方案如下： Cl- Br- I-g(NH3)2+,Cl-HNO3(白)HNO3、AgNO3 AgCl AgBr AgI溶液氨水 AgBr、AgIZn粉稀2SO4AgCl Br-、I-Zn 、Ag棄去示有Cl- Cl2水、CCl4 CCl4層顯紫紅色，示有I- 繼續(xù)加Cl2水 CCl4層顯棕黃色，示有Br-2、混合物的分離和鑒定 S2- SO32- S2O32- 分成兩份 CdS 加固體CdCO3 SO32-、S2O32-Na2

46、Fe(CN)5NO2moL·L-1NaOHNa4Fe(CN)5NOS紅紫色示有S2-ZnSO4(飽和)AgNO3(過(guò)量)Na2Fe(CN)5NOK4Fe(CN)6紅色沉淀，示有SO32-白色沉淀 黃 棕 黑，示有S2O32- 實(shí)驗(yàn)十五 主族金屬（堿金屬、堿士金屬、鋁、錫、鉛、銻、鉍）一、主要教學(xué)目標(biāo)（一）比較堿金屬堿土金屬的活潑性和焰色反應(yīng) （二）掌握鎂、鈣、鋇、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物的溶解性，錫、鉛、銻、鉍的難溶物及其轉(zhuǎn)化二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：掌握鎂、鈣、鋇、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物的溶解性，錫、鉛、銻、鉍的難溶物及其轉(zhuǎn)化四、教學(xué)難

47、點(diǎn)：掌握鎂、鈣、鋇、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物的溶解性，錫、鉛、銻、鉍的難溶物及其轉(zhuǎn)化五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：（一）鈉、鉀、鏌、鋁的性質(zhì)1、鈉與空氣中O2的作用鈉（用濾紙吸干煤油）在坩堝中點(diǎn)燃（觀察火焰顏色及生成物的狀態(tài)）向坩堝中加2ml蒸餾水（溶液轉(zhuǎn)移至試管，測(cè)PH值）加H2SO4（再滴KMnO4溶液）2、鈉、鉀、鎂、鋁與水的反應(yīng) 點(diǎn)燃生成的氣體產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。（二）鎂、鈣、鋇、鋁、錫、鉛、銻、鉍的氫氧化物的溶解性（2）（三）IA、IIA元素的焰色反應(yīng)鉑絲浸于鹽酸（6mol.L-1）灼燒蘸取LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2等溶液（均為1mol.L-1）觀察火焰顏色。（四）錫

48、、鋁、銻和鉍的難溶鹽1、硫化物（1）SnCl2溶液加H2S飽和溶液SnS（暗棕色）加鹽酸？加(NH4) 2S (NH4)2SxSnS可溶于多硫化物溶液中：（多硫離子有氧化性，可將SnS氧化成可溶性的硫代錫酸鹽）SnCl4溶液加入H2S飽和溶液生成SnS2黃色沉淀（2）鉛、銻、鉍的硫化物PbS溶于濃鹽酸中：PbS能溶于稀HNO3Sb2S3能溶于濃鹽酸中，NaOH、(NH4)2S中。Bi2S3只溶于濃鹽酸中2、鉛的難溶解（1）氯化鉛：（2）碘化鉛：（3）PbCrO4的生成Pb(NO3)2溶液，再滴入K2CrO4溶液觀察（4）硫酸鉛：解釋?zhuān)簩?shí)驗(yàn)十六 ds區(qū)金屬（銅、銀、鋅、鎘、汞）一、主要教學(xué)目標(biāo)（

49、一）了解銅、銀、鋅、鎘、汞氧化物或氫氧化物的生成和性質(zhì) （二）了解鋅、鎘、汞硫化物的生成和性質(zhì) （三）掌握銅、銀、鋅、鎘、汞重要配合物的性質(zhì) （四）掌握銅、銀、汞重要的氧化還原性二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：掌握銅、銀、鋅、鎘、汞重要配合物的性質(zhì)四、教學(xué)難點(diǎn)：掌握銅、銀、汞重要的氧化還原性五、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（一）銅、銀、鋅、隔、汞氫氧化物或氧化物的生成與性質(zhì)1、銅、鋅、隔氫氧化物的生成和性質(zhì)Cu(OH)2以堿性為主，溶于酸，但它又有微弱的酸性，溶于過(guò)量的濃堿溶堿。Zn(OH)2呈兩性，氫氧化鎘呈兩性偏堿性？只能緩慢溶解在熱的濃堿中。2、銀、汞氧化物的生成和性質(zhì)

50、（1）Ag2O的生成和性質(zhì)（2）HgO的生成和性質(zhì)（二）鋅、鎘、汞、硫化物的生成與性質(zhì)ZnS能溶于2mol/L的稀鹽酸中（0.1mol/L即可）CdS可溶于濃鹽酸中HgS在濃HNO3中不溶。只能溶于王水（三）銅、銀、鋅、汞的配合物1、氨合物的生成2、Hg配合的生成和應(yīng)用（1）黃綠色溶液（2）（四）銅、銀、汞的氧化還原性1、Cu2O的生成和性質(zhì)2、氯化亞銅的生成和性質(zhì)：CuCl可以氨水反應(yīng)，溶于濃鹽酸生成CuCl2-3、CuI的生成和性質(zhì)：4、Hg(II)和Hg(I)的相互轉(zhuǎn)化（1）Hg2+的氧化性(2)Hg2+轉(zhuǎn)化為的歧化分解實(shí)驗(yàn)十七 常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離與鑒定（一）一、主要教學(xué)目標(biāo)（一）鞏固和進(jìn)

51、一步掌握一些金屬元素及其化合物的性質(zhì)（二）了解常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離和檢出方法，以及鞏固檢出離子的操作二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段：講解法，學(xué)生實(shí)驗(yàn)法，巡回指導(dǎo)法三、教學(xué)重點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離和檢出方法，以及鞏固檢出離子的操作四、教學(xué)難點(diǎn)：常見(jiàn)陽(yáng)離子的分離和檢出方法，以及鞏固檢出離子的操作五、實(shí)驗(yàn)設(shè)備：離心機(jī)六、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（一）堿金屬，堿士金屬離子的鑒定1、Na+的鑒定用飽和六羥基銻（V）酸鉀KSb(OH)6溶液假若沒(méi)有沉淀，可以摩擦試管內(nèi)壁用醋酸鈾酰鋅與Na+在醋酸緩沖溶液中生成淡黃色結(jié)晶狀醋酸鈾酰鋒鈉沉淀2、K+的鑒定:用飽和灑石酸氫鈉NaHC4H4O63、Mg2+的鑒定用鎂試劑：Mg2+與鎂試劑工在堿性溶液中生成藍(lán)色螯合物沉淀4、Ca2+的鑒定（用草酸銨）5、Ba2+的鑒定：用K2CrO4溶液在HAc和NaAc緩沖液中（二）P區(qū)和ds區(qū)部分金屬離子的鑒定1、Al3+的鑒定，用HAC酸化的鋁試劑2、Sn2+的鑒定3、Pb2+的鑒定4、Sb3+的鑒定5、Bi3+的鑒定 用硫脲6、Cu2+的鑒定7、Ag+的鑒定8、Zn2+的鑒定9、Cd2+的鑒定：10、（三）部分混