山東省武城縣第二中學(xué)2012-2013學(xué)年高二化學(xué)專題資料13

1、高二化學(xué)知識(shí)梳理 熱化學(xué)和化學(xué)反應(yīng)方向第一章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來(lái)，叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同，反應(yīng)熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測(cè)量,其測(cè)量的儀器叫做量熱器。二、對(duì)熱化學(xué)方程式的理解1熱化學(xué)方程式定義：表示化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)關(guān)系的方程式叫做熱化學(xué)方程式。化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)進(jìn)行時(shí)的條件（恒壓還是恒容、溫度、壓力）有關(guān)，與物質(zhì)的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)）、晶體類型（金剛石與石墨）及物質(zhì)的量有關(guān)。2.有關(guān)“熱化學(xué)方程式”的書(shū)寫(xiě)：應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀

2、態(tài)（固、液、氣）和晶體類型。應(yīng)標(biāo)明反應(yīng)熱的數(shù)值、單位、符號(hào)。熱化學(xué)方程式中分子式前面的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示單個(gè)分子，因此系數(shù)可以是分?jǐn)?shù)，系數(shù)也可變，但反應(yīng)熱要與系數(shù)相對(duì)應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)熱相等僅符號(hào)相反。兩個(gè)熱化學(xué)方程式等號(hào)兩邊可以相加或相減，而得到新的熱化學(xué)方程式。三、對(duì)H單位的理解 H“kJmol-1”，表示的是摩爾反應(yīng)熱，即按照所給反應(yīng)式發(fā)生1mol反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量。H注意單位中“kJmol-1”，這里的“1 mol”是指所給反應(yīng)式發(fā)生1mol反應(yīng)，不是指具體反應(yīng)物或生成物的分子（或原子等），是指所給這個(gè)反應(yīng)這些微粒的“特定組合”為1mol 如：H2(g)1/2O2(

3、g) = H2O(g)；H=241.8KJmol-1 ，每摩爾該反應(yīng)的熱效應(yīng)是241.8 KJmol-1，或者說(shuō)是每摩爾該反應(yīng)放出熱量為241.8kJ，這里的每摩爾是指“H2(g)1/2O2(g) = H2O(g)”為1mol四、蓋斯定律不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分為數(shù)步完成，只要起始反應(yīng)物和終點(diǎn)產(chǎn)物相同，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。已知; H2O(g) = H2O(l)；H1Q1 kJ/mol C2H5OH(g) = C2H5OH(l)；H2Q2 kJ/mol C2H5OH(g)3O2(g) = 2CO2(g)3H2O(g)；H3Q3 kJ/mol若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，

4、則放出的熱量為 ( )AQ1Q2Q3 B0.5(Q1Q2Q3)C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3五、H=反應(yīng)物的鍵能 生成物的鍵能化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程?；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示；現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：PP 198KJmol-1、PO 360kJmol-1、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJmol1 則P4+3O2 = P4O6的反應(yīng)熱H為 （ B ）（H=198KJmol16498kJmol13360kJmol112=-1638 kJmol-1）A+1

5、638 kJmol1 B-1638 kJmol1 C-126 kJmol1 D+126 kJmol1六與化學(xué)平衡知識(shí)綜合在怛容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 2SO3( g ) ； H =-Q kJmol-1在上述條件下分別充人的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q ）如下表所列：容器SO2 (mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJmol-1)甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是 （ ）A在上述條件下反應(yīng)生成 lmol SO3 固體放熱 Q/2 kJ B2Q1 2Q2=Q1QCQl =2 Q2= 2Q3 = Q D2Q2 = 2Q3 Q1 Q第二章 第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向 能量越低越穩(wěn)定，既放熱反應(yīng)傾向于自發(fā)進(jìn)行。焓是物質(zhì)本身所具有的能量與該物質(zhì)的鍵能是不同的，H=生成物的焓反應(yīng)物的焓二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向 混亂度越大越穩(wěn)定，既熵增反應(yīng)傾向于自發(fā)進(jìn)行。一般氣體的物質(zhì)的量增加或有氣體生成則認(rèn)為熵增。三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響 焓變與熵變都是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但都不是唯一因素。反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與是否實(shí)際發(fā)生是截然不同的，也就是說(shuō)能自發(fā)進(jìn)行的不一定實(shí)際發(fā)生，實(shí)際發(fā)生的也未必是能夠自發(fā)進(jìn)行的。 HTS 0 反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行在判斷反應(yīng)能否自發(fā)時(shí)