化學(xué)工業(yè)相關(guān)知識(shí)梳理

1、精品文檔精品文檔2014化學(xué)工業(yè)相關(guān)知識(shí)總復(fù)習(xí)【復(fù)習(xí)指導(dǎo)】新教材加大了化工生產(chǎn)內(nèi)容的比重。旨在引導(dǎo)學(xué)生關(guān)心社會(huì)、關(guān)心生活、理論聯(lián)系實(shí)際,在傳授化工知識(shí)的同時(shí)，滲透了綠色化學(xué)的觀點(diǎn)，環(huán)保意識(shí)、化工生產(chǎn)的基本觀點(diǎn)。主要考點(diǎn)：合成氨、三酸二堿和煉鋼煉鐵所用的原料、化學(xué)反應(yīng)、適宜條件、生產(chǎn)流程、主要設(shè)備、尾氣的吸收與處理，綜合經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià)等。復(fù)習(xí)思路整理:化工生產(chǎn)=化學(xué)反應(yīng)原理+化學(xué)實(shí)驗(yàn)+化工技元素化合物知識(shí)、化學(xué)平衡原料：是否再生價(jià)格過(guò)程：循環(huán)利用反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化率能源：利用率節(jié)約能源環(huán)保：廢氣廢水的處理1 .系統(tǒng)掌握典型物質(zhì)的工業(yè)制法，舉一反三，并能夠從多角度分析討論化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，將理論知識(shí)

2、轉(zhuǎn)化為實(shí)際應(yīng)用。2 .根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律，綜合考慮化工生產(chǎn)的適宜條件的選擇。既要注意外界條件對(duì)二者影響的一致性，又要注意對(duì)二者影響的矛盾性；既要注意溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一致性，又要注意催化劑的活性對(duì)溫度的限制；既要注意理論生產(chǎn)，又要注意實(shí)際可能性。(1)對(duì)任一可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物濃度，能提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率。故生產(chǎn)中常使廉價(jià)易得的原料適當(dāng)過(guò)量，以提高另一原料的利用率，如氮?dú)馀c氫氣的配比為1.07:3。(2)對(duì)氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，增大總壓使平衡向增大生成物的的方向移動(dòng)。但壓強(qiáng)太大，動(dòng)力消耗，設(shè)備要求、成本增高，故必須綜合考慮。(3)對(duì)放熱反應(yīng)，升溫，提高

3、反應(yīng)速率，但轉(zhuǎn)化率降低，若溫度太低，反應(yīng)速率又太慢，故需使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?。?duì)吸熱反應(yīng)，升溫，加快反應(yīng)速率，又能提高轉(zhuǎn)化率，但要避免反應(yīng)物或生成物的過(guò)熱分解。(4)使用催化劑可大大提高反應(yīng)速率且不影響化學(xué)平衡，但使用時(shí)必須注意其活性溫度范圍，且防止催化劑“中毒”，延長(zhǎng)使用壽命。合成氨適宜條件：500C、鐵觸媒、2X1075X107、循環(huán)操作。根據(jù)以上原則，結(jié)合合成氨反應(yīng)的特點(diǎn)即正反應(yīng)是體積縮小的放熱反應(yīng)分析可知，合成氨的適宜條彳是：500C、鐵觸媒、2X1075X107Pa（2050MPa）,循環(huán)操作等。工業(yè)上將二氧化硫氧化成三氧化硫的適宜條件是400c500C、催化劑（V2O5）,使用過(guò)量的空

4、氣等。乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，酯化極限為2/3,而常溫下達(dá)到這個(gè)極限（即達(dá)到平衡）需要16年，如果溫度升到150C,縮短到只要幾天就達(dá)到平衡。如果加入適量濃硫酸作催化劑，12小時(shí)即可達(dá)到平衡，但反應(yīng)進(jìn)行的程度仍為2/3。實(shí)際生產(chǎn)中，可采取兩種措施提高這個(gè)極限，第一是適當(dāng)加大廉價(jià)原料乙醇的用量，第二是生產(chǎn)過(guò)程中利用乙酸乙酯的易揮發(fā)性，不斷地把生成的乙酸乙酯從反應(yīng)混合物中分離出去。同時(shí)采取這兩種措施能又快又多地生產(chǎn)出乙酸乙酯?！局R(shí)框架】主要原料：空氣、燃料（燥、石油，天然氣）、水H2O(g)+C合成氨工業(yè)w反應(yīng)原理J H2O(e)+CO=CO+ H?，ac5+H高溫高壓化學(xué)工業(yè)主震設(shè)備：氨合成

5、塔生產(chǎn)過(guò)程：原料氣制備+凈化+壓縮-合成一分離（主要原料；空氣、黃鐵礦或硫磺、水f4FeS? + 110?迎2F.5+8soz硫酸工業(yè)反應(yīng)原理4 2*方十。上SC)s + Hz()-HeS(L主要設(shè)備：沸騰爐、接觸室，吸收塔生產(chǎn)過(guò)程；SG之的制備-凈化+5（上氧化成SCV一吸收;主要原料工飽和食鹽水串觸氯堿業(yè)反應(yīng)原理，2NaCl+2H式）2N自O(shè)H+Clt+Htf主要設(shè)備上離子交換膜電解槽生產(chǎn)過(guò)程：粗鹽水f精制停電解珪酸鹽工業(yè)（水泥、玻璃、陶瓷）【學(xué)案一】三酸二堿工業(yè)生產(chǎn)1、硫酸工業(yè)制法（接觸法制硫酸）：燃燒硫或金屬硫化物等原料來(lái)制取二氧化硫，使二氧化硫在適當(dāng)?shù)臏囟群痛呋瘎┑淖饔孟卵趸扇趸?/p>

6、硫，再使三氧化硫跟水化合生成硫酸。由于二氧化硫跟氧氣是在催化劑的表面接觸時(shí)才起反應(yīng)的，所以稱(chēng)為接觸法制硫酸。反應(yīng)原理用、.口）（b）圖63礪嬖工業(yè)制法部分設(shè)備示意圖1）沸騰爐示意圖：6）接觸室示意圖沸騰爐接觸室吸收塔關(guān)于硫酸工業(yè)綜合經(jīng)濟(jì)效益的討論（1）環(huán)境保護(hù)與原料的綜合利用?；どa(chǎn)必須保護(hù)環(huán)境，嚴(yán)格治理“三廢”，并盡可能把“三廢”變?yōu)橛杏玫母碑a(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)原料的綜合利用。硫酸廠的“三廢”處理方法是：尾氣吸收（氨吸收法）SO2+2NH3+H2Of(NH4)2SO3(NH4)2SO3+H2SO4f(NH4)2SO4+SO2+H2O廢水處理(石灰乳中和法)Ca(OH)2+H2SO4-CaSO4+2H

7、2O廢渣利用，制磚或制造水泥(2)能量的充分利用?；どa(chǎn)中應(yīng)充分利用反應(yīng)熱，這對(duì)于降低成本具有重要意義。硫酸生產(chǎn)中的反應(yīng)熱不僅用于預(yù)熱反應(yīng)物滿足自身能量的需要，而且還可以由硫酸廠向外界輸出大量能量(供熱發(fā)電)。(3)廠址選擇和生產(chǎn)規(guī)模?；S廠址的選擇，涉及原料、水源、能源、土地供應(yīng)，市場(chǎng)需求、交通運(yùn)輸和環(huán)境保護(hù)等因素，應(yīng)對(duì)這些因素綜合考慮，作出合理的抉擇。由于硫酸是腐蝕性液體，不便貯存和運(yùn)輸，因此硫酸廠應(yīng)建在靠近硫酸消費(fèi)中心的地區(qū)，應(yīng)避開(kāi)人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境保護(hù)要求高的地區(qū)。工廠規(guī)模大小，主要由硫酸用量的多少來(lái)決定。2、鹽酸工業(yè)制法的反應(yīng)原理：氫氣在氯氣中燃燒可以生成氯化氫，氯化氫被水吸

8、收即成鹽酸。用化學(xué)方程式表示。3、硝酸的工業(yè)制法的反應(yīng)原理工業(yè)上用氨接觸氧化法制硝酸。將氨凈化后，與空氣以一定比例混合，用鉗、銬合金作催化劑，在800c高溫下，氨跟氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水蒸氣，一氧化氮經(jīng)過(guò)冷卻，再被空氣中的氧氣氧化成二氧化氮，二氧化氮再被水吸收，得到硝酸。反應(yīng)原理用化學(xué)方程式表示如下:+5O3Ft-»4NQ+6H2Q2NO+O2f2NO23NO2+H2。f2HNO3+NOT接觸氧化器冷水蒸氣吸收塔余熱耨爐執(zhí)水吸收塔it 水冷卻器冷凝液 牖硝酸)冷水圖85硝酸工業(yè)制法流程圖工業(yè)上用氨氧化法制硝酸(NH3-NOfNO2-HNO3),硝酸吸收氨氣得硝酸俊，則在理論上兩者消

9、耗氨氣的最佳比例是【答案】1:14、氯堿工業(yè)制法：電解飽和食鹽水溶液制取燒堿、氯氣和氫氣，電解過(guò)程中，陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極有氫氣放出，在陰極附近形成了氫氧化鈉溶液。電解飽和食鹽水的總的化學(xué)方程式表不如下：。(1)觀察電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原理?(2)離子交換膜法制燒堿圖4-8 商子交換膜法電解原理示意圖此法中，原料的精制大致流程為：,相應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：。5、純堿工業(yè)制法：氨堿法（索爾維法）和聯(lián)合制堿法（侯德榜制堿法）。純堿是一種基本化工原料，用于玻璃、搪瓷、煉鋼、煉鋁及其他有色金屬的冶煉，也用于制皂、造紙、紡織和漂染工業(yè)。共同點(diǎn)：1）反應(yīng)原理有哪些？將飽和的食鹽溶液在

10、冷卻后通入足量的氨，然后在加壓條件下通入二氧化碳，即有下列反應(yīng)發(fā)生：NH3+CO2+H2。-NH4HCO3NH4HCO3+NaClfNaHCO3J+NH4CI將析出的碳酸氫鈉晶體鍛燒，分解得到碳酸鈉。2NaHCO3）Na2C03+C03+H202）用什么方法來(lái)制取碳酸氫鈉呢？碳酸氫鈉的溶解度較小，當(dāng)溶液中含有較大濃度的Na+和HCO3的時(shí)候，就會(huì)有碳酸氫鈉的晶體析出。（注：20c時(shí)，下列物質(zhì)的溶解度S/（g/100g水）NaCl35.9Na2CO321.5NaHCO39.6NH4HCO321.7不同點(diǎn)1）氨堿法原料：食鹽和石灰石。2）反應(yīng)產(chǎn)物的綜合處理：氯化錢(qián)溶液加消石灰可回收氨，以便循環(huán)使用

11、。2NH4Cl+Ca（OH）2-2NH3T+CaCl2+2H2O上述反應(yīng)中所用的消石灰和二氧化碳可用煨燒石灰石制取。CaCO3）CaO+CO2tCaO+bO-Ca（OH）2總結(jié)：氨堿法的優(yōu)點(diǎn)是：原料（食鹽和石灰石）便宜，成品的純度高，副產(chǎn)品氨和部分二氧化碳都可以循環(huán)使用，制造步驟簡(jiǎn)單，適合大規(guī)模生產(chǎn)。氨堿法也有缺點(diǎn)：生成了目前還沒(méi)有多大用途的氯化鈣（CaCl2）。其次，氨堿法中的另一缺點(diǎn)是食鹽的利用率低，只有70%,其余30%都隨著氯化鈣溶液被拋棄了，這是一個(gè)很大的損失?！舅伎肌咳鐖D所示，如何從含有氯化鏤和氯化鈉的母液中提取氯化錢(qián)？如3020看0三&-6102030t/圖68HH4cl

12、和NaCl的溶解度曲線3）侯德榜制堿法：氨、二氧化碳都直接由合成氨廠供應(yīng)的。合成氨所需要的原料氫氣可以從水煤氣制取。C+鞏。（氣）+。十比0（氣）催;劑）CQa+Ha總結(jié):由于母液的循環(huán)侯德榜制堿法的優(yōu)點(diǎn)：母液里存在氯化俊，冷卻結(jié)晶出來(lái)，制成氮肥。使用，大大地提高了食鹽的利用率，應(yīng)用同量的食鹽，能比氨堿法生產(chǎn)出更多量的純堿。此外，在操作上，在工廠設(shè)備上，也都比氨堿法簡(jiǎn)單。大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性，不僅在生產(chǎn)上便于管理，而且降低了產(chǎn)品一一純堿和氮肥的成本。7.合成氨工業(yè)：氨氣與氫氣在鐵觸媒作催化劑作用化合生成氨。冷鬃器氨分離器循環(huán)壓縮機(jī)液氨根據(jù)合成氨反應(yīng)的特點(diǎn),成氨的適宜的條件。結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和

13、化學(xué)平衡的原理填寫(xiě)下列表格.并選擇工業(yè)合I條件對(duì)速率的影響平衡移動(dòng)方向NH含能升高溫度加快速率向左移動(dòng)降低增大壓強(qiáng)加快速率向右移動(dòng)升高1使用催化劑1,加快速率無(wú)影喻無(wú)影響6. 煉鐵和煉鋼：爐渣、尾氣的回收處理：爐渣：制水泥、渣磚等的原料；含磷較多的煉鋼爐渣加工成磷肥尾氣：Fe2O3塵?；厥諢掍摚籆O作氣體燃料出錢(qián)口7、石油分儲(chǔ):*f清劑油瞭也口g汽油同=f航空墀油泡耳國(guó)等-犀浦塔玨,加卒=一輕果油柴油原料油重油高溫水蒸氣一IjliiSLEijLlljyjm3口【基礎(chǔ)訓(xùn)練】1 .有關(guān)合成氨工業(yè)說(shuō)法中正確的是A.從合成塔出來(lái)的混合氣體，其中NH3%只占15%,所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低B.由于氨

14、易液化，N2、H2是循環(huán)使用的，總體來(lái)說(shuō)氨的產(chǎn)率很高C.合成氨反應(yīng)溫度控制在500c左右，目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.合成氨采用的壓強(qiáng)是2X107Pa5X107Pa,因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大【答案】B2.（2003年上海，15）在NH3、HNO3、H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中，具有的共同點(diǎn)是A.使用吸收塔設(shè)備B.使用尾氣吸收裝置C.使用H2作原料D,使用催化劑_hfrl._催化劑【解析】N2+3H2-2NH34NH3+5O2一4NO+6H2。2SO2+O2催化劑2 2SO3故D正確。A:NH3生產(chǎn)中不使用吸收塔。B：NH3生產(chǎn)不用尾氣吸收裝置。C:H2SO4的工業(yè)生產(chǎn)中不使用也作原料?！?/p>

15、答案】D3.工業(yè)上用接觸法制硫酸時(shí)，從沸騰爐中導(dǎo)出的爐氣，要經(jīng)過(guò)凈化的理由是A.為了減少對(duì)大氣的污染B.防止催化劑中毒C.爐氣中含有一些其他有用成分，以便綜合利用D.為了制得更純的硫酸【答案】B4.在硫酸工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室，按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體主要為催化劑 熱交換器f I催化劑、A.SO2B.SO3、O2C. SO2、O2D.SO2、SO3【解析】此題考查了工業(yè)生產(chǎn)H2SO4的重要設(shè)備之一一一接觸室中氣體的流向。SO2、。2進(jìn)入熱交換器的管外時(shí)，雖具備合成溫度，但無(wú)V2O5催化，不會(huì)生成SO3,只有SO

16、2、。2?！敬鸢浮緾5.綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A,CH；=CH；+CHjOHFoCH,-CH；+CH.COOH7()KCHZ-CH.+Ci；+Ca(OH)zCHCHz+17m+$0/OC2CH2=CHz+O-里化嵬2CHCHh/()D. 3cH0一CH工-催化劑CHZH+II/OHOH0HEX口CH工O-CHzCHa-OH4-2HJ)【解析】上述四項(xiàng)，只有C項(xiàng)反應(yīng)物中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成了目標(biāo)產(chǎn)物，原子的利用率達(dá)到了100%,故C項(xiàng)符合題意。【答案】C111丁.高潟一.6.已知反應(yīng):F

17、eS2(s)+40?(g)a2Fe2O3(s)+2SO2(g);AH=-853kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)接觸法制硫酸時(shí)，實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)的典型設(shè)備的名稱(chēng)叫做。(2)該設(shè)備有礦渣出口、空氣進(jìn)口、黃鐵礦入口、爐氣出口，按從下至上的順序回答各進(jìn)口和出口的位置。(用代碼填空)(3)該設(shè)備在生產(chǎn)中應(yīng)用了原理，其目的是_O【答案】(1)沸騰爐(3)逆流操作提高換熱效果7.下列每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物:飽和食鹽水.電解反應(yīng)*0*0反應(yīng)CDI起始組成/mol640某時(shí)刻組成/mol332物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G;物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I,某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如上

18、表格所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)物質(zhì)H的分子式是。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是一。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式(須注明反應(yīng)條件)是。【解析】本題綜合考查了C12的性質(zhì)、電解飽和食鹽水、氨氣的合成等三個(gè)方面的內(nèi)容。解題的突破口是知道電解飽和食鹽水生成三種產(chǎn)物，氯氣與NaOH反應(yīng)有三種產(chǎn)物，解此題的另一關(guān)鍵點(diǎn)是題目所給的一組數(shù)據(jù)，由此推出C、D、I的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，從而推出該反應(yīng)為合成氨反應(yīng)。【答案】(1)HCl(2) Cl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2ON2+3H22NH38 .某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)：以煤為燃料煨燒石灰石；用飽和碳酸鈉溶液充分吸收步驟中產(chǎn)生的二氧化碳；使步驟中產(chǎn)生的氧化鈣

19、跟水反應(yīng)；消石灰跟碳酸鈉反應(yīng)。(1)該廠生產(chǎn)過(guò)程中涉及的物質(zhì)有：石灰石，純堿，小蘇打，燒堿，二氧化碳，硝石灰。下列敘述正確的是A.起始原料是B.起始原料是C.最終產(chǎn)品是D.最終產(chǎn)品是(2)該廠生產(chǎn)過(guò)程的優(yōu)點(diǎn)可能有：排放的氣體對(duì)大氣無(wú)污染；生產(chǎn)過(guò)程中的部分產(chǎn)品可作為起始原料使用，無(wú)高溫作業(yè)。其中正確的是A.只有B.只有C.和D.和(3)生產(chǎn)過(guò)程中沒(méi)有涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是A.分解反應(yīng)B.化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)【解析】生產(chǎn)流程為：根據(jù)上述分析，我們不難回答問(wèn)題(1)的答案為A和D。其中，在這流程中就體現(xiàn)了綠色化學(xué)的觀點(diǎn)，在綠色化學(xué)中非常強(qiáng)調(diào)重復(fù)使用和回收利用，其中重復(fù)使用是降低成本和減少

20、污染的需要。問(wèn)題(2)的答案為Bo我們只要能對(duì)上述流程中所涉及的反應(yīng)有清晰的認(rèn)識(shí)，問(wèn)題(3)也就不成為問(wèn)題了，答案為Co【答案】(1)AD(2)B(3)C9 .硫酸是許多化學(xué)工業(yè)的原料，其消費(fèi)量可作為一個(gè)國(guó)家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。硫酸工廠廠址的選擇是一個(gè)復(fù)雜的問(wèn)題，下圖是影響化工廠選址的部分因素。又已知硫酸是一種腐蝕性液體，不便較多貯存，需隨產(chǎn)隨銷(xiāo)。另外，硫酸的運(yùn)輸價(jià)格也比較貴，據(jù)估算1tH2SO4的運(yùn)價(jià)約為同質(zhì)量黃鐵礦石的三倍。是否有市場(chǎng)需求能否達(dá)到環(huán)境保護(hù)要求土地供應(yīng) 是否充足水源是否充足交通運(yùn)輸是否方便能源是否充足且價(jià)廉據(jù)以上信息，分析下列條件:條件（I）A城市郊區(qū)有豐富的黃鐵礦資源，

21、水源、能源充足，交通方便。A城市需使用硫酸的工業(yè)不多，而離它遠(yuǎn)的B城市卻是一個(gè)消耗硫酸甚多的工業(yè)城市。A城市是一個(gè)風(fēng)光秀麗的旅游城市，對(duì)環(huán)境保護(hù)的要求甚高，而且土地價(jià)格較貴，土地供應(yīng)緊張。條件（n）C地是重要的農(nóng)業(yè)區(qū)，需消耗大量的肥料。C地有豐富的磷灰石礦藏，水源、能源充足，土地價(jià)格較低，土地供應(yīng)充足，交通方便。磷肥是由磷灰石有效成分是Ca3（PO4）21與H2SO4作用制得的，制造磷肥需消耗大量的硫酸。C地?zé)o磷肥廠和硫酸廠，在相鄰的D地有豐富的黃鐵礦資源。在A、B、C、D四城市中，你認(rèn)為應(yīng)該建設(shè)硫酸工廠的城市是,應(yīng)該建造磷肥廠的城市是?！窘馕觥吭擃}文字較長(zhǎng)，閱讀量大，要抓住關(guān)鍵詞語(yǔ)，如硫酸需

22、隨產(chǎn)隨銷(xiāo)。另外運(yùn)輸方面盡量運(yùn)礦石而不運(yùn)輸硫酸，這是選擇建設(shè)硫酸工廠的關(guān)鍵。綜合分析得出建設(shè)硫酸工廠的城市應(yīng)為B和C,建造磷肥廠的城市是Co【答案】BCC10 .我國(guó)東部季風(fēng)區(qū)某新建城市分布圖如圖所示，城市的四周都有廣闊地帶?，F(xiàn)要在城市附近建一座比較大型的火力發(fā)電廠。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中A、B、C、D、E、F處選一最佳建廠處，說(shuō)明理由？(2)請(qǐng)你預(yù)測(cè)此工廠將在哪些方面對(duì)環(huán)境造成污染？(3)請(qǐng)你用物理、化學(xué)、生物等方面的知識(shí)設(shè)計(jì)一個(gè)保護(hù)環(huán)境、控制污染的方案。【答案】(1)應(yīng)選在D處建廠。原因：在季風(fēng)區(qū)，工廠應(yīng)建在位于垂直盛行風(fēng)向的郊外，可盡量減少粉塵、有毒氣體對(duì)居民區(qū)的污染。在河的下游，水源充足。緊靠鐵

23、路和公路，交通便利。(2)有廢氣、廢渣和廢水。(3)利用該廠的廢渣可在附近建一個(gè)礦渣水泥廠或磚廠，變廢為寶；根據(jù)產(chǎn)生廢水的情況，在建廠的同時(shí)，建一個(gè)利用化學(xué)分解和生物降解的廢水處理設(shè)備；根據(jù)該廠將產(chǎn)生粉塵和有毒氣體較嚴(yán)重的情況，在廠區(qū)里多栽一些如美人焦、月季、丁香、菊花等能吸收有毒氣體的植物，搞好廠區(qū)綠化保護(hù)。11 .氫氧化鈉是一種用途十分廣泛的重要化工原料。工業(yè)上主要通過(guò)電解氯化鈉飽和溶液的方法獲得氫氧化鈉，我國(guó)的氯堿工業(yè)大多采用離子交換膜電解槽。(1)離子交換膜電解槽一般采用金屬鈦?zhàn)麝?yáng)極，其原因是。陰極一般用碳鋼網(wǎng)制成。陽(yáng)離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室，其作用是(2)為使電解氯化鈉的

24、速度加快，下列措施中，可行的是。A.增大陰極碳鋼網(wǎng)面積B.提高飽和氯化鈉溶液的溫度C.加大陰極和陽(yáng)極間的距離D.提高電解時(shí)的電源電壓(3)如果將某離子交換膜電解槽有關(guān)條件進(jìn)行如下改變，則能使電解速率一定會(huì)達(dá)到原來(lái)的2倍的是。電解時(shí)的電壓增大到原來(lái)的2倍電解時(shí)的電流增大到原來(lái)的2倍電解時(shí)的溫度從30c提高到60c答案：(1)陽(yáng)極產(chǎn)生的C12不易腐蝕金屬鈦既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽(yáng)極產(chǎn)生的C12混合而引起爆炸，又能避免C12和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量。(2)ABD(3)(1)12.工業(yè)上地海水資源合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示。* 苦鹵（Ca2+s Mg2*、HL等）海水

25、2t3、NaOH(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是。電解槽中的陽(yáng)極材料為。(2)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？原因是。(3)澳單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，固可用于萃取澳，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是答案：(1)陽(yáng)離子(或Na+)鈦(或石墨)(2)否。如果先沉淀Mg(OH)2,則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀，產(chǎn)品不純。(3)四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟(jì)效益低、環(huán)境污染嚴(yán)重?！揪C合練習(xí)1】(05上海26)我國(guó)化學(xué)侯德榜改

26、革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:食鹽水偎取副產(chǎn)品)nco3(1)上述生產(chǎn)純堿的方法稱(chēng),副產(chǎn)品的一種用途為。(2)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。(3)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的分子式。(4)使原料氯化鈉白利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加(6)向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有(a)增大NH4+的濃度，使NH4CI更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4CI純度2、

27、根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿NaCO的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30c35C,攪拌下分批加入研細(xì)的NHHCO固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHC端體。用少量蒸儲(chǔ)水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得NaCO固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表鹽忻解二0C10C20c30c40c50c60c100cNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO11.915.821.027.0一一一一NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4一N

28、H4C129.433.337.241.445.850.455.377.335cNHHCg有分解請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)溫度控制在30c35C,是因?yàn)槿舾哂?5C,則,若低于30C,則；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為。(2)加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是。靜置后只析出NaHCO晶體的原因是。用蒸儲(chǔ)水洗滌NaHCO!體的目的是除去雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。(3)過(guò)濾所得的母液中含有(以化學(xué)式表示)，需加入,并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NHCl。3.107年山東理綜試測(cè)題(樣卷)】某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品CaSO*與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO

29、4的工藝流程：濾液副產(chǎn)品提取產(chǎn)姑(NH)SOj請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是,該反應(yīng)在(填設(shè)備名)中發(fā)生。沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)方程式是該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是。(2)在上述流程的沉淀池中通入足量氨氣的目的是可以循環(huán)使用的X是。(3)該生產(chǎn)過(guò)程中的副產(chǎn)品是。從綠色化學(xué)和資源綜合利用的角度說(shuō)明上述流程的主要優(yōu)點(diǎn)是;從物質(zhì)的性質(zhì)和工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的角度考慮該流程的主要缺陷是。4 .下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖：源(河流)和鐵路干線，周?chē)鞘a(chǎn)小麥、(1)沿x路線回去的物質(zhì)是A.N2和H2B.催化劑C.NH3D.H2(2)工業(yè)合成氨中常采用500c的溫度條件，其原因是5 .內(nèi)地某大型鐵礦附

30、近有煉焦煤、石灰石、黏土礦和豐富的地下水資源。該地區(qū)接近水資棉花的農(nóng)業(yè)地區(qū)。根據(jù)上述信息，完成下列填空:(1)隨著大型鐵礦的開(kāi)發(fā)，該地將建立焦化廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠和水泥廠。請(qǐng)把這4個(gè)工廠的名稱(chēng)填入圖的工業(yè)聯(lián)系圖空白框內(nèi)。(2)該地的主導(dǎo)工業(yè)部門(mén)是工業(yè)。(3)下面4種工廠中，在該地建廠條件較好并與主導(dǎo)工業(yè)聯(lián)系密切的是A.重型機(jī)械廠B.精密儀表廠C.造船廠D.純堿廠(4)從當(dāng)?shù)剞r(nóng)業(yè)需要和綜合利用資源方面考慮，該地還將建立氮肥廠，其原料供應(yīng)的有利條件是。2 個(gè)）：_(5)為了充分利用當(dāng)?shù)刭Y源，該地還可能建立的輕工業(yè)廠有(說(shuō)出(6)寫(xiě)出以焦炭、磁鐵礦為主要原料冶煉生鐵的化學(xué)方程式：,。6 .氯堿廠電解

31、飽和食鹽水溶液制取NaOH的工藝流程示意圖如下:粗鹽JLONaOHNazCOsCl£HE式上泊以 脫鹽溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5Q微NK)詆容液依據(jù)上圖，完成下列填空：(1)在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為,與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液的pH。(選填不變、升高或降低)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。2_2_(3)如果粗鹽中SO4含量較高，必須添加銀試劑除去SO4,該鋼試劑可以是。(選填A(yù)、B或C)A.Ba(OH)2B.Ba(NO3)2C.BaCl2(4)為了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO2-,加入試劑的合理順序?yàn)椋?/p>

32、(選填A(yù)、B或C)A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入鋼試劑B.先加入NaOH,后加入鋼試劑，再加入Na2CO3C.先加入鋼試劑，后加入NaOH,再加入Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)、冷卻、(填寫(xiě)操作名稱(chēng))除去NaClo(6)用隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)，防止C12和NaOH反應(yīng)；采用無(wú)隔膜電解冷的食鹽水，C12和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2,相應(yīng)的化學(xué)方程式為。7.利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：空氣CO、H?.ECHMLO%)二次轉(zhuǎn)化(緊接下行左端)I-Fe?SjH?0<-O9Fe(0H)31

33、H2O(g)如出(方厚中i 1I弊INHsCCh依據(jù)上述流程，完成下列填空：(1)天然氣脫硫時(shí)的化學(xué)方程式是。(2) nmolCH4經(jīng)一次轉(zhuǎn)化后產(chǎn)生CO0.9nmol,產(chǎn)生出mol(用含n的代數(shù)式表示)(3) K2CO3(aq)和CO2反應(yīng)在加壓下進(jìn)行，加壓的理論依據(jù)是A.相似相溶原理B.勒夏特列原理C.酸堿中和原理(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于(寫(xiě)出CO2的一種重要用途)。(5)整個(gè)流程有三處循環(huán)，一是Fe(OH)3循環(huán)，二是K2CO3(aq)循環(huán)，請(qǐng)?jiān)谏鲜隽鞒虉D中標(biāo)出第三處循環(huán)(循環(huán)方向、循環(huán)物質(zhì))。8.例題制取硝酸錢(qián)的流程圖如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)合成氨的原料通常各來(lái)自何

34、處？(2)已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),AH=92kJmol請(qǐng)解釋?zhuān)菏裁词强赡娣磻?yīng)？為有效提高氨的產(chǎn)率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？(3。寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式。鉗一銬合金網(wǎng)有何作用？為什么鉗銬合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱？(4)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物，如何消除它們對(duì)大氣的污染？寫(xiě)出反應(yīng)式。(5)舉出硝酸錢(qián)的兩種主要用途。解釋為什么該用途對(duì)現(xiàn)代社會(huì)非常重要？(6)在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和也混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10,此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為,平衡混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為。(7)請(qǐng)你為硝酸廠的選址提出合理化建議

35、。參考答案:1.聯(lián)合制堿法或侯德榜制堿法化肥或電解液或焊藥等(1) NH3+CO2+H2O+NaClfNH4Cl+NaHCO3J或NH3+CO2+H2O.NH4HCO3NH4HCO3+NaCl.NaHCO3J+NH4ClCO2(3) I過(guò)濾(4) 稀硝酸和硝酸銀溶液a、c2. (1)NHHCg解；反應(yīng)速率降低；水浴加熱(2)使反應(yīng)充分進(jìn)行；NaHCO的溶解度最??；NaCl、NHCl、NHHCO3. )NaHCONaCl、NHCl、NHHCO;HCl3 .(1)催化劑合成塔CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3J+(NH4)2SO4,生成的CaCO3溶解度小于CaSO4有利于反應(yīng)向正向

36、進(jìn)行。(2)一方面提供反應(yīng)物，另一方面使溶液呈堿性有利于CO2的吸收。CO2(3)生石灰該流程中，產(chǎn)生的CO2循環(huán)使用，得到的產(chǎn)品和副產(chǎn)品都是有用的物質(zhì)，無(wú)廢物產(chǎn)生。由于CaSO4的溶解度較小，此反應(yīng)的產(chǎn)率會(huì)比較低。4 .(1)A(2)加快反應(yīng)速率，使催化劑活性達(dá)到最佳狀態(tài)5 .(1)從上到下依次為：發(fā)電廠、焦化廠、鋼鐵廠、水泥廠(2)鋼鐵(3)A(4)焦化廠回收焦?fàn)t氣中的氨，生產(chǎn)氮肥(5)食品工業(yè)棉紡織工業(yè)(或其他合理者)(6)C+O2_望TCO2CO2+C2T2COFe3O4+4CO:-，4CO2T+3Fe6 .【解析】此題以氯堿工業(yè)的生產(chǎn)工藝流程為命題背景，涉及電解飽和食鹽水溶液的反應(yīng)原

37、理、粗鹽的精制、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法、離子方程式和電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等。理論知識(shí)與生產(chǎn)知識(shí)兼有。(1)電解食鹽水時(shí)，與電源正極相連的電極發(fā)生的反應(yīng)是2c一2e一02個(gè)，與電源負(fù)極相連的電極發(fā)生的反應(yīng)是2H+2eH2,消耗H+,即產(chǎn)生OH-，所以溶液的pH升高。2.精制過(guò)程中，加入Na2CO3除去Ca2+(Ca2+CO3-CaCOsJ);加入NaOH除去Mg2+CMg2+2OHMg(OH)2JI,由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，所以2Mg與OH、CO3混合時(shí)，主要生成Mg(OH)2沉淀。(3)除去SO2至選擇Ba2+,如加入Ba(NO3)2,溶液中會(huì)引入雜質(zhì)NO，而加入BaCb或

38、Ba(OH)2均不會(huì)增加新的雜質(zhì)。2-(4)除雜質(zhì)時(shí)加入Ba2+和OH無(wú)先后之分，但Na2CO3一定在BaCl2之后加入，因?yàn)镃O3還能除去多余的Ba2+。(5)脫鹽工序的目的是分離NaOH和NaCl,由于NaCl溶解度小，因而NaCl首先析出，其操作過(guò)程是蒸發(fā)，冷卻、結(jié)晶，經(jīng)過(guò)濾得到NaCl晶體。(6)如無(wú)隔膜會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)Cl2+2NaOH-NaCl+2NaClO+H2O,電解食鹽水溶液的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O一期02NaOH+H2T+5T,兩反應(yīng)的化學(xué)方程式相加得電解人NaCl+H2ONaClO+H2T【答案】(1)2C2e-C12T升高(2) Ca2+CO3-CaCO3(Mg

39、2+2OH-Mg(OH)2J(3) AC(4) BC(5)蒸發(fā)過(guò)濾.由解(6)NaCl+H2OmNaClO+H2T7【解析】(1)流程圖中已給出反應(yīng)物是H2s和Fe(OH)3,生成物是Fe2s3和H2O,CH4沒(méi)有參與反應(yīng)，寫(xiě)出方程式再配平即可。(2)寫(xiě)出此反應(yīng)的方程式：CH4+H2OCO+3H2,就很容易地看出產(chǎn)生也應(yīng)為3X0.9nmol=2.7nmol。(3) CO2為氣體，加壓有利于平衡右移，利用的是勒夏特列原理。(4)此題考查了考生對(duì)CO2用途的記憶，寫(xiě)任一種用途即可。(5)合成氨反應(yīng)是一可逆反應(yīng)，H2和N2的轉(zhuǎn)化率低，必須循環(huán)利用?！敬鸢浮?1)3H2S+2Fe(OH)3-Fe2s3

40、+6H2O(2) 2.7n(3)B(4)生產(chǎn)純堿(或作制冷劑等，其他合理答案也可以)8.【解析】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡原理，結(jié)合流程圖和涉及反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)，及化工生產(chǎn)的實(shí)際情況分析解答?！敬鸢浮?1)N2取自于空氣，H2可來(lái)自于水煤氣；(2)略；可采取增壓、適當(dāng)溫度和使用鐵觸媒等措施；(3) 4NH3+5O2-yt4NO+6H2O,PtRh合金網(wǎng)起催化作用；因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，保證Pt-Rt合金網(wǎng)達(dá)到一定溫度而不必預(yù)熱；(4)可用堿液吸收氮的氧化物：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(5) NH4NO3可作化肥和炸藥。前者可促使植物生長(zhǎng)，增加農(nóng)作物產(chǎn)量；后者可用于軍事

41、、建設(shè)上制造炸藥，故該物質(zhì)對(duì)現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與和平作用重大；(6) 30%17.6%(7)廠址的選擇應(yīng)具備以下有利條件：原料和產(chǎn)品運(yùn)輸方便，生產(chǎn)動(dòng)力來(lái)源充足，廢物易于處理，地價(jià)較便宜等?；どa(chǎn)中的綜合計(jì)算問(wèn)題最近幾年上海高考化學(xué)試卷中呈現(xiàn)出結(jié)合化工生產(chǎn)過(guò)程中的具體情景設(shè)置計(jì)算型問(wèn)題的現(xiàn)象，這是考察學(xué)生綜合分析及計(jì)算能力的較高要求之一。該類(lèi)題的重心主要在原料的投料比、轉(zhuǎn)化率、定量分析等方面。問(wèn)題示例1（有關(guān)氨、氮肥等物質(zhì)的生產(chǎn)方面）：某化肥廠以氨和空氣（其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.2）為原料生產(chǎn)硝酸錢(qián)過(guò)程如下：催化劑其中反應(yīng)為4NH+5Q=4N»6H2OA步驟中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，將這兩個(gè)化學(xué)

42、方程式合并為一個(gè)化學(xué)方程式，可表示為若不考慮副反應(yīng)且各步反應(yīng)均完全，為使生產(chǎn)過(guò)程中不再補(bǔ)充空氣，則原料氣中氨（包括第步被硝酸吸收的氨）的體積分?jǐn)?shù)最大值為。假設(shè)實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)、中含氮物質(zhì)的利用率分別為a、b,反應(yīng)中氨的利用率為c、硝酸的利用率為100%,則合成硝酸俊的整個(gè)流程中，氨的總利用率是多少？（要求寫(xiě)出解題過(guò)程）分析：該問(wèn)題前兩個(gè)問(wèn)題主要考察學(xué)生對(duì)若干個(gè)反應(yīng)進(jìn)行加和后得到總的變化結(jié)果的方法,大多數(shù)同學(xué)都可以順利解決，最后一問(wèn)則考察有關(guān)利用率問(wèn)題，稍有難度。答案.（1）4N83Q+2H2O=4HNO（2）1/6（或16.7%）（3）解法一：假設(shè)消耗NH3的總物質(zhì)的量為1mol,其中用于制取

43、HNO的NH3的物質(zhì)的量為xmol,被HNO吸收的NH的物質(zhì)的量為ymol,則有：x+y=1、abx=cy。解得：x=y=ab-氨的總利用率=（xab+yc）/1=2abcabcabcabc解法二：假設(shè)第步參加反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量為4mol,則：生成硝酸的物質(zhì)的量4abmol;第步需要氨氣的物質(zhì)的量為他 mol;氨的總利用率=4ab4ab_2abc4.4ababc、一 H2O 天然氣催化劑c動(dòng)手練1:以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，它具有污染小、成本低等諸多特點(diǎn)，其過(guò)程大體如下：某工廠以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的含CH89.6%的天然氣100m3為原料經(jīng)過(guò)上述過(guò)程，生產(chǎn)尿素和硝酸俊。合成氨生產(chǎn)過(guò)程

44、中氨的產(chǎn)率為60%假設(shè)其它各步反應(yīng)均完全且不考慮副反應(yīng)，求100m3的天然氣可生產(chǎn)尿素的質(zhì)量。(注：產(chǎn)率為實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量之比)為使硝酸生產(chǎn)過(guò)程中不再補(bǔ)充空氣，假設(shè)各步反應(yīng)均完全且氨中氮元素全部轉(zhuǎn)化為HNQ,空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)設(shè)為20%求由氨氣和空氣組成的原料氣中(不包含被硝酸吸收的氨氣)氨氣與空氣的體積比。實(shí)際生產(chǎn)中，若氨的產(chǎn)率為60%硝酸的產(chǎn)率為80%求100m3的天然氣最多可生產(chǎn)硝酸俊的質(zhì)量。動(dòng)手練1答案.(1)192kg(2)1:10(3)227.6kg動(dòng)手練2:.工業(yè)上用丁烷氧化法制醋酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：一定條件2CH10+5C24CH3COOH-2H2O現(xiàn)用58噸丁烷

45、為原料制取醋酸，求：(1)理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣m3(設(shè)空氣中Q、Nk的體積分?jǐn)?shù)分別為0.2、0.8),同時(shí)生成水噸。(2)若生成的醋酸溶解在生成的水中，所得醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。(3)若同時(shí)生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%勺冰醋酸m噸和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%勺醋酸m2噸，且生=x，m2一需補(bǔ)充水y噸，則y與x的關(guān)系式為；若不補(bǔ)充水，則m+m25動(dòng)手練2答案.(1).2.8X10;18(2).86.96%(3).yJ3x；1382x-1問(wèn)題示例2(關(guān)于氯堿工業(yè))工業(yè)上生產(chǎn)鹽酸，必須先合成氯化氫氣體，生產(chǎn)中得到的氯化氫氣體中或多或少都會(huì)含有生成氯化氫的一種反應(yīng)物，將該混合物用蒸水吸收可得一定濃度的純鹽酸，此過(guò)程中逸出的氣體可以循環(huán)利用。寫(xiě)出工業(yè)電解食鹽水制取H2和Cl2的化學(xué)方程式：。(2)工業(yè)上要得到純鹽酸并保障工人工作安全