氧化還原反應(yīng)的基本概念復(fù)習(xí)課件講解學(xué)習(xí)

1、氧化還原反應(yīng)的基本概念復(fù)習(xí)課件考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】2 2氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的基本概念 2.2.判斷正誤，并說明理由。判斷正誤，并說明理由。(1)(1)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性。(2)(2)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原。素被還原。(3)(3)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。(4)(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑。氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)

2、物，不是氧化劑就是還原劑。(5)(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原。被還原。 最高價(jià)陽(yáng)離子只具有氧化最高價(jià)陽(yáng)離子只具有氧化性，中間價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子如性，中間價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子如FeFe2 2既有氧化性又有還原性。既有氧化性又有還原性。 ClCl2 2H H2 2O OHClHClHClOHClO的反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原。的反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原。 同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，如 不屬于氧化還原反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng) 如如SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4

3、 4+2HCl,+2HCl,反應(yīng)中水既不是氧化劑，也反應(yīng)中水既不是氧化劑，也不是還原劑不是還原劑 如如 ，轉(zhuǎn)化中氯元素被還原，轉(zhuǎn)化中氯元素被還原，轉(zhuǎn)化中氯元素被氧化。轉(zhuǎn)化中氯元素被氧化?！绢}組訓(xùn)練題組訓(xùn)練】題組一題組一 氧化還原反應(yīng)的判斷氧化還原反應(yīng)的判斷1 1( (原創(chuàng)題原創(chuàng)題)KOH)KOH是我國(guó)古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑，古是我國(guó)古代紡織業(yè)常用做漂洗的洗滌劑，古代制取代制取KOHKOH的流程如下：的流程如下：在上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是在上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是( () )A A化合反應(yīng)化合反應(yīng)B B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)

4、C C2 2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影3 3區(qū)域的是區(qū)域的是( () )解析：解析：陰影陰影3 3區(qū)區(qū)域表示既不屬于域表示既不屬于化合反應(yīng)，又不化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，還不屬于置換反還不屬于置換反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)的氧化還原反應(yīng)。應(yīng)。A A項(xiàng)屬于置項(xiàng)屬于置換反應(yīng)；換反應(yīng)；B B項(xiàng)屬項(xiàng)屬于非氧化還原反于非氧化還原反應(yīng)；應(yīng)；C C項(xiàng)屬于化項(xiàng)屬于化合反應(yīng)。合反應(yīng)。D D 題組二題組二 氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷氧化劑是氧化劑是N N2 2O O4 4

5、 還原劑是還原劑是N N2 2H H4 4無單質(zhì)參與反應(yīng)無單質(zhì)參與反應(yīng)D D C C 解析：從反應(yīng)物解析：從反應(yīng)物CaCOCaCO3 3到生成物到生成物COCO2 2，碳的化合價(jià)均為，碳的化合價(jià)均為4 4價(jià)，沒有改變，再?gòu)纳晌飪r(jià)，沒有改變，再?gòu)纳晌颒 H2 2分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價(jià)降低，顯分析發(fā)現(xiàn)氫的化合價(jià)降低，顯然然HCNHCN中氫得電子，中氫得電子，HCNHCN是氧化劑，而是氧化劑，而CaCOCaCO3 3中的各元素均無化中的各元素均無化合價(jià)變化，而還原劑也必是合價(jià)變化，而還原劑也必是HCNHCN，其中的碳元素也一定被氧化，其中的碳元素也一定被氧化，在在HCNHCN中碳為中碳為2 2價(jià)，價(jià)

6、，COCO中的碳也為中的碳也為2 2價(jià)，則價(jià)，則CaCNCaCN2 2中碳為中碳為4 4價(jià)，故價(jià)，故CaCNCaCN2 2為氧化產(chǎn)物。為氧化產(chǎn)物?？键c(diǎn)二考點(diǎn)二 電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目【知識(shí)梳理知識(shí)梳理】1 1電子轉(zhuǎn)移的表示方法電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。2.箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化?！咀⒁馐马?xiàng)注意事項(xiàng)】1.箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。2.箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向。3.在“橋”上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)?！咀⒁馐马?xiàng)注意事項(xiàng)】(1)(1)雙線橋法中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目雙線橋法中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 氧

7、化劑得電子數(shù)氧化劑得電子數(shù) 氧化劑中變價(jià)原子個(gè)數(shù)氧化劑中變價(jià)原子個(gè)數(shù)元素化合價(jià)降低值。元素化合價(jià)降低值。 還原劑失電子數(shù)還原劑失電子數(shù) 還原劑中變價(jià)原子個(gè)數(shù)還原劑中變價(jià)原子個(gè)數(shù)元素化合價(jià)升高值。元素化合價(jià)升高值。2 2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定方法電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定方法(2)(2)單線橋法中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目單線橋法中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目 氧化劑氧化劑1 1得電子數(shù)氧化劑得電子數(shù)氧化劑2 2得電子數(shù)得電子數(shù) 或還原劑或還原劑1 1失電子數(shù)還原劑失電子數(shù)還原劑2 2失電子數(shù)失電子數(shù)【問題與探究問題與探究】 應(yīng)轉(zhuǎn)移應(yīng)轉(zhuǎn)移1 1個(gè)電子個(gè)電子 失失5 5e e- -得得5e5e- -失失2 2e e- -得得2 2e e-

8、 -【題組訓(xùn)練題組訓(xùn)練】題組一題組一 電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析4e4e- -2e2e- -H H2 2S SNONO3H3H2 2S S2HNO2HNO3 3=3S=3S4H4H2 2O O6e6e- -3.6 g3.6 g題型二題型二 轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算解析解析：在：在A A、B B、D D項(xiàng)中項(xiàng)中H H2 2O O既不作氧化劑又不作還原劑；既不作氧化劑又不作還原劑；C C項(xiàng)中項(xiàng)中H H2 2O O為氧化劑，為氧化劑，1 mol H1 mol H2 2O O得得1 mole1 mole。C C 解析：根據(jù)化合價(jià)，解析：根據(jù)化合價(jià)，O O3 3中中3 3個(gè)氧原子只

9、有個(gè)氧原子只有1 1個(gè)氧原子化合價(jià)個(gè)氧原子化合價(jià)降低為降低為2 2價(jià)，所以當(dāng)有價(jià)，所以當(dāng)有2 mol2 mol的的KIKI被氧化時(shí)，被還原的氧原被氧化時(shí)，被還原的氧原子為子為1 mol1 mol。A AAD AD 解題技能解題技能氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法C CB BB B題組一題組一 氧化還原反應(yīng)基本概念氧化還原反應(yīng)基本概念C.ZnZnC.ZnZn2 2的過程中，化合價(jià)升高，的過程中，化合價(jià)升高，ZnZn被氧化，被氧化，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；該選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.D.在兩個(gè)反應(yīng)中，在兩個(gè)反應(yīng)中，H H2 2O O中兩種元素的化合價(jià)都沒有發(fā)中兩種元素的化合價(jià)都沒有發(fā)生變化，生變化

10、，H H2 2O O在兩個(gè)反應(yīng)中均既不作氧化劑，也不作在兩個(gè)反應(yīng)中均既不作氧化劑，也不作還原劑，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。還原劑，該選項(xiàng)錯(cuò)誤。A A乙烯與乙烯與HClHCl發(fā)生的是加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，發(fā)生的是加成反應(yīng)，而非取代反應(yīng)，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.B.油脂屬于酯類，能發(fā)生水解反應(yīng)，且得到的醇都油脂屬于酯類，能發(fā)生水解反應(yīng)，且得到的醇都是丙三醇是丙三醇( (甘油甘油) )，淀粉水解得到葡萄糖，該選項(xiàng)正確；，淀粉水解得到葡萄糖，該選項(xiàng)正確；B B 2 2(2012(2012廣東廣東10)10)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A ANaNa2 2O O2 2用

11、做呼吸面具的供氧劑用做呼吸面具的供氧劑B B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的AlAl2 2O O3 3制備制備AlAlC C工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D D實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用NHNH4 4ClCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2制備制備NHNH3 3D D解析：解析：【解析解析】(1)(1)在化合物中，各元素正、負(fù)化合價(jià)在化合物中，各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，故的代數(shù)和為零，故H H3 3POPO2 2中中P P元素化合價(jià)為元素化合價(jià)為1 1價(jià)。價(jià)。設(shè)氧化產(chǎn)物中設(shè)氧化產(chǎn)物中P P元素的化合價(jià)為元素的化合價(jià)為x x價(jià)，依題意并根價(jià)，依題意并根據(jù)得失電子守

12、恒有據(jù)得失電子守恒有4 4(1)1)001 1 x x( (1)1)，解得，解得x x5 5，故氧化產(chǎn)物為，故氧化產(chǎn)物為H H3 3POPO4 4。H H3 3POPO4 4 1 1(2)(2)堿性氣體堿性氣體NHNH3 3不能用濃硫酸、不能用濃硫酸、P P2 2O O5 5干燥，非還原干燥，非還原性酸性氣體性酸性氣體COCO2 2可用兩種干燥劑干燥，還原性氣體可用兩種干燥劑干燥，還原性氣體SOSO2 2可用濃硫酸干燥，還原性氣體可用濃硫酸干燥，還原性氣體HIHI與濃硫酸反應(yīng)與濃硫酸反應(yīng)中。中。B B 題組二題組二 電子轉(zhuǎn)移及氧化性、還原性強(qiáng)弱比較電子轉(zhuǎn)移及氧化性、還原性強(qiáng)弱比較解析：解析：D

13、.D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中只有根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中只有N N元素元素化合價(jià)發(fā)生改變，生成的化合價(jià)發(fā)生改變，生成的8 mol8 mol氮原子氮原子(4 mol N(4 mol N2 2) )中中有有5 mol5 mol來自來自NHNH4 4+ +，有，有3 mol3 mol來自來自NONO，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子子15 mol15 mol，則生成，則生成28 g(1 mol)N28 g(1 mol)N2 2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75N3.75NA A，該項(xiàng)正確。，該項(xiàng)正確。解析：解析：B.B.該該NaOHNaOH溶液中溶液中OHOH總共有總共有0.1N0.1NA A，但，但OHOH主要主要來自于來自于NaOHNaOH電離，水電離出很少的電離，水電離出很少的OHOH，該項(xiàng)錯(cuò)誤；，該項(xiàng)錯(cuò)誤；解析：解析：C.C.氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O O2 2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下狀況下22.4 L O22.4 L O2 2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N4NA A，該項(xiàng)錯(cuò)誤；，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D D 6 6(1)2014(1)2014廣東理綜