化學平衡專題

1、一、化學平衡狀態(tài)考點一可逆反應與化學平衡狀態(tài)1可逆反應(1)定義在同一條件下既可以向正反應方向進行，同時又可以向逆反應方向進行的化學反應。(2)特點二同：a.相同條件下；b.正逆反應同時進行。一小：反應物與生成物同時存在；任一組分的轉(zhuǎn)化率都小于(填“大于”或“小于”)100%。(3)表示在方程式中用“”表示。2化學平衡狀態(tài)(1)概念一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量或濃度保持不變的狀態(tài)。(2)化學平衡的建立(3)平衡特點深度思考1反應2H2O電解點燃2H2O2是否為可逆反應？2向含有2 mol的SO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2O2催化劑

2、加熱2SO3，充分反應后生成SO3的物質(zhì)的量_2 mol(填“<”、“>”或“”，下同)，SO2的物質(zhì)的量_0 mol，轉(zhuǎn)化率_100%。3在密閉容器中進行反應：X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L1、0.3 mol·L1、0.2 mol·L1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是()AZ為0.3 mol·L1 BY2為0.4 mol·L1CX2為0.2 mol·L1 DZ為0.4 mol·L1極端假設法確定各物質(zhì)濃度范圍上述題目3可根據(jù)極端假設法判

3、斷，假設反應正向或逆向進行到底，求出各物質(zhì)濃度的最大值和最小值，從而確定它們的濃度范圍。假設反應正向進行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(mol·L1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(mol·L1) 0 0.2 0.4假設反應逆向進行到底：X2(g)Y2(g)2Z(g)起始濃度(mol·L1) 0.1 0.3 0.2改變濃度(mol·L1) 0.1 0.1 0.2終態(tài)濃度(mol·L1) 0.2 0.4 0平衡體系中各物質(zhì)的濃度范圍為X2(0,0.2)，Y2(0.2,0.4

4、)，Z(0,0.4)。題組二化學平衡狀態(tài)標志的判斷3可逆反應：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是()單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為221的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D全部4下列說法可以證明H2(g)I2(g)2HI(g)已達平衡狀態(tài)的是_(填序號)。單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時，生成n mol

5、HI一個HH 鍵斷裂的同時有兩個HI鍵斷裂百分含量w(HI)w(I2)反應速率v(H2)v(I2)12v(HI)c(HI)c(H2)c(I2)211溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時，混合氣體顏色不再變化溫度和壓強一定時，混合氣體的密度不再變化5一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g)Y(g)Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的密度不再變化 B反應容器中Y的質(zhì)量分數(shù)不變CX的分解速率與Y的消耗速率相等 D單位時間內(nèi)生成1 mol Y的同時生成2 mo

6、l X6在一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應A(s)2B(g)C(g)D(g)，當下列物理量不再變化時，能夠表明該反應已達平衡狀態(tài)的是()A混合氣體的壓強 B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量CA的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量7在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是()A體系的壓強不再發(fā)生變化 Bv正(CO)v逆(H2O)C成n mol CO的同時生成n mol H2D1 mol HH鍵斷裂的同時斷裂2 mol HO鍵8(2012·山東理綜，29改編)已知N2O4(g)2NO2(

7、g)H>0，現(xiàn)將1 mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。“兩審”“兩標志”突破化學平衡狀態(tài)標志的判斷1“兩審”一審題干條件，是恒溫恒容還是恒溫恒壓；二審反應特點：全部是氣體參與的等體積反應還是非等體積反應；有固體參與的等體積反應還是非等體積反應。2“兩標志”(1)本質(zhì)標志v正v逆0。對于某一可逆反應來說，正反應消耗掉某反應物的速率等于逆反應生成該反應物的速率。(2)等價標志全部是氣體參加的氣體體積可變的反應，體系的壓強、平均相對分子質(zhì)量不再隨時間而變化。例如，N2(g)3H2(g)2NH3(g)。體系中各組分的物質(zhì)的量濃度、體積分數(shù)、物質(zhì)的

8、量分數(shù)保持不變。對同一物質(zhì)而言，斷裂的化學鍵的物質(zhì)的量與形成的化學鍵的物質(zhì)的量相等。對于有有色物質(zhì)參加或生成的可逆反應，體系的顏色不再隨時間而變化。例如，2NO2(g)N2O4(g)。體系中某反應物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化。注意以下幾種情況不能作為可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志：a恒溫、恒容條件下氣體體積不變的反應，混合氣體的壓強或氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。b全部是氣體參加的體積不變的反應，體系的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。如2HI(g)I2(g)H2(g)。c全部是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變。考點二化

9、學平衡的移動1概念可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學平衡的移動。2過程3化學平衡移動與化學反應速率的關系(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。(2)v正v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正<v逆：平衡向逆反應方向移動。4影響化學平衡的外界因素(1)影響化學平衡的因素速率時間圖像定性揭示了v正、v逆隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了外界條件改變對可逆反應速率的影響，以及由此引發(fā)的平衡移動。平衡體

10、系條件變化速率變化平衡變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應物的濃度v正、v逆均增大，且v正>v逆正向移動減小反應物的濃度v正、v逆均減小，且v逆>v正逆向移動任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動正反應方向為氣體體積增大的放熱反應增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆>v正逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v正>v逆正向移動任意平衡或反應前后氣體化學計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負催化劑或減小壓強v正、v逆同等倍數(shù)減小典型例

11、題：外界條件對反應速率影響的圖像分析1向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示t0t1階段c(B)未畫出。圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知，t3t4階段為使用催化劑。下列說法正確的是()A若t115 s，生成物C在t0t1時間段的反應速率為0.004 mol·L1·s1Bt4t5階段改變的條件為降低反應溫度CB的起始物質(zhì)的量為0.02 molDt5t6階段可能是增大壓強(2)勒夏特列原理如果改變影響化學

12、平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5幾種特殊情況(1)當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學平衡沒影響。(2)對于反應前后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)相等的反應，壓強的變化對正、逆反應速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體”對化學平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件(4)同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度時，應視為壓強的影響。深度思考1v正增大，平衡一定向正反應方

13、向移動嗎？2某一可逆反應，一定條件下達到了平衡，若化學反應速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變嗎？3改變條件，平衡向正反應方向移動，原料的轉(zhuǎn)化率一定提高嗎？4升高溫度，化學平衡會向著吸熱反應的方向移動，此時放熱反應方向的反應速率會減小嗎？題組一選取措施使化學平衡定向移動1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()A B C D2某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)O2(g)

14、2SO3(g)，H<0的正、逆反應速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應速率影響的圖像是_(填序號，下同)，平衡_移動。(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動解析化學平衡移動題目的一般思路題組二條件改變時化學平衡移動結(jié)果的判斷3對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，下列有關敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應物的濃度一定降低正反應速率一定大于逆反應速率使用了適

15、宜的催化劑A B C D4將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述正確的是()A升高溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色變淺C慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡向右移動，混合氣體的顏色變淺5(2009·四川理綜，13)在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)HQ kJ·mol1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：c(Y)/mol&#

16、183;L1 體積溫度1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()Am>n BQ<0C溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動(1)壓強的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。(2)化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“消滅”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎上減小，但達到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大。若將體系溫度從50 升高到8

17、0 ，則化學平衡向吸熱反應方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時50 <T<80 ；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30 MPa加壓到60 MPa，化學平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達到新的平衡時30 MPa<p<60 MPa。(3)我們在分析化學平衡移動對顏色、壓強、濃度等變化時，有時我們可以給自己建一個平臺，“假設平衡不移動”，然后在此平臺的基礎上進行分析、比較就容易得到正確答案?；瘜W平衡移動1對已達平衡狀態(tài)的反應：2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，下列說法正確的是（ ）A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，

18、正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動2在一定條件下，可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H<0，達到平衡時，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是 （ ）A加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B加壓，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)C降溫，(正)、(逆)都減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù)D在體積不變時加入氬氣，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)3下列說法正確的是 （ ） A可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等 B

19、其他條件不變時，使用催化劑只改變反應速率，而不能改變化學平衡狀態(tài) C在其他條件不變時，升高溫度可以使化學平衡向放熱反應的方向移動 D在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài)4對于任何一個平衡體系，采取下列措施后，一定會使平衡移動的是 （ ）A加入一種反應物 B對平衡體系加壓 C升高溫度 D使用催化劑5二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)，H0?，F(xiàn)欲測定二氧化氮的相對分子質(zhì)量，應采用的適宜條件為 （ ）A高溫低壓 B低溫高壓C低溫低壓 D高溫高壓6對平衡CO2(g)錯誤！未找到引用源。CO2(aq) H= -19.75 kJ/mol，為增大二氧化碳氣體在水中的溶解

20、度，應采用的方法是 （ ）A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓72007年10月10日，德國科學家格哈德·埃爾特生日的當天獲得了諾貝爾化學獎，以獎勵他在表面化學領域做出開拓性的貢獻。合成氨反應在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關于合成氨反應的敘述中正確的是 （ ）A鐵做催化劑可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動B將氨氣從混合氣中分離，可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動C升高溫度可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動D增大壓強可加快反應速率，且有利于平衡向合成氨的方向移動8下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 （ ）已達平

21、衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高有氣體參加的反應達平衡時，若減小體積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A B C D9現(xiàn)有可逆反應2NO2(g) N2O4(g)，H0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時刻采取的措施。t2： ；t4： 。10現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g)H2(g) H2O(g)CO(g)，反應所

22、處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：CO2 = H2 = a mol；乙：CO2 = a mol，H2 = 2a mol；丙：CO2 =H2 =H2O(g)= a mol。達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是 （ ）A甲>乙>丙 B甲>丙>乙 C乙>丙>甲 D乙>甲>丙11對可逆反應：A(g) + B(s) C(s) + D(g) H>0 ，左下圖所示為正逆反應速率（v）與時間（t）關系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：加入A；加入催化劑；加壓；升溫；減少C，符合圖示的條件改變的是 ( ) A B C D12在一定條件下，二氧化

23、硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) H0。600時，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量有如右上圖所示的變化。其中10 min到15 min時，肯定與圖像不相符的變化是 （ ）A加了催化劑 B增加SO3的物質(zhì)的量C升高溫度 D縮小容器體積13在一定溫度不同壓強（P1P2）下進行的可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系圖正確的是 （ ）14對可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，下列圖像正確的是 （ ）A B C D二、化學平衡圖像考點1化

24、學平衡圖象常見類型考點解題策略：解平衡圖象要注意識圖方法，總的來說有以下12345點：一看面（即橫坐標和縱坐標）；二看線（即看線的走向、變化的趨勢）；三看點（看線是否通過原點，兩條線的交點及線的拐點）（重點理解）；四看輔（要不要作輔助線，如等溫線、等壓線）；五看數(shù) （定量圖像中有關數(shù)值的多少大小）1、速率時間圖此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動的方向1對達到平衡狀態(tài)的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關于X、Y、Z、W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為（

25、）AZ、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 BZ、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體CX、Y、Z、W皆非氣體 DX、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體專練1：A(g)+3B(g) 2C(g)+Q（Q>0）達到平衡，改變下列條件，正反應速率始終增大，直達到新平衡的是（ ）A升溫 B加壓 C增大c(A) D降低c(C) E降低c(A)2、濃度時間圖此類圖象能說明各平衡體系組分（或某一成分）在反應過程中的變化情況解題時要注意各物質(zhì)曲線的折點（達平衡時刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學方程式中化學計量數(shù)關系等情況2圖2表示800時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀

26、態(tài)的時間試回答：（1）該反應的反應物是_（2）反應物的轉(zhuǎn)化率是_；（3）該反應的化學方程式為_3、含量時間溫度（壓強）圖這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下對時間的關系，解題時要注意一定條件下物質(zhì)含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特征方法：先拐先平，數(shù)值大。判斷H與0的關系看看溫度，判斷計量系數(shù)的關系看壓強步驟：找拐點，判大小，想方法（1）單一圖像：即就是圖像只反映反應物或生成物的量在不同溫度（壓強）下的關系例如同壓、不同溫度下的反應：A（g）B（g）C（g）；H與A的含量和溫度的關系如圖3所示，下列結(jié)論正確的是 （ ）AT1T2，H>0 BT1T2，H>0 C

27、T1T2，H<0 DT1T2，H<03現(xiàn)有可逆反應A（g）2B（g）nC（g）；H<0，在相同溫度、不同壓強時，A的轉(zhuǎn)化率跟反應時間（t）的關系如圖4，其中結(jié)論正確的是（）Ap1p2，n3 Bp1p2，n3 Cp1p2，n3 Dp1p2，n=3（2）、混合圖像：即就是圖像不僅反映反應物或生成物的量在不同溫度下的關系，而且反應了在不同的壓強下的關系該類圖象的縱坐標為物質(zhì)的平衡濃度或反應物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標或走勢曲線為溫度或壓強方法：固定變量，分解圖像，想方法例如：反應2X(氣)Y(氣) 2Z(氣)(正反應為放熱反應)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的

28、量n(z)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是 AT1<T2，P1<P2 BT1<T2，P1>P2 CT1>T2，P1>P2 DT1>T2，P1<P24對于反應2A（g）B（g）2C（g）；H<0，下列圖象正確的是 （ ）提升訓練5 對于可逆反應：A2（g）3B2（g）2AB3（g） H<0，下列圖象中正確的是（ ）6在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)3B(g) 2C(g)；H<0。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是（）A圖I研究

29、的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高7反應：L（固）aG（氣）bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響圖所示：圖中：壓強p1p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A.上述反應是放熱反應 B.上述反應是吸熱反應 .ab D.ab8在一定溫度不同壓強（P1P2）下，可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是 （ ）專練2

30、：可逆反應aA(g)+bB(g) pC(g)，反應時間與C%(產(chǎn)物C的體積分數(shù))函數(shù)關系如圖所示。A圖表示壓強不同的曲線，B圖表示的是溫度不同的曲線，試比較下列大小關系：P1_P2，T1_T2，H_0，a+b_p。鞏固專題1下圖是可逆反應A+2B 2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）A正反應是放熱反應 B若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應是放熱反應 DA、B、C、D均為氣體T1碘化氫的量時 間T22（ 四川理綜·8）在密閉容器中進行如下反應：H2(g) I2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系

31、如下圖所示符合圖示的正確判斷是 AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H03( 高考全國理綜卷I·13)如圖是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是 A反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B該反應達到平衡態(tài)I后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC該反應達到平衡態(tài)I后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID同一種反應物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等5（四川卷）一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是（ ）A. 反應開始到10 s

32、,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)B. 反應開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/LC. 反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D. 反應的化學方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)6（ 廣東19）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如下圖所示。下列敘述正確的是A點a的正反應速率比點b的大 B點 c處反應達到平衡C點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣n t2 ··&

33、#183;··abcdeNH3H20t1tD其他條件不變，773K下反應至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大三、化學平衡常數(shù)1概念在_下，一個可逆反應達到_時，生成物_與反應物_的比值是一個常數(shù)，用符號_表示。2表達式對于一般的可逆反應mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定溫度下達到平衡時，K_。3意義及應用(1)K值越大，正反應進行的程度_，既平衡向_移動，反應物的轉(zhuǎn)化率_。K值越小，正反應進行的程度_，既平衡向_移動，反應物的轉(zhuǎn)化率_ (2)借助平衡常數(shù)，可以判斷一個化學反應是否達到化學平衡狀態(tài)。對于可逆反應aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在

34、一定溫度下的任意時刻，反應物與生成物濃度有如下關系：Q Q(3)利用K可判斷反應的熱效應若升高溫度，K值增大，則正反應為吸熱反應；若升高溫度，K值減小，則正反應為放熱反應。例1、合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 具有重要的意義。（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K 。（2）該反應的化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表所示：T / K473573673K4.4×102K1K2其中，K1 K2（填“>”、“”或“<”）。 例2、T時，在1 L容積固定的密閉容器中加入1 mol CO和 2 mol H2發(fā)生反應CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），達

35、到平衡時，生成CH3OH 0.5 mol。（1） 計算T時，該反應的平衡常數(shù)。（2） 此時再向容器中加入一定量 CH3OH（g）（保持溫度不變），達到新平衡時c(H2)2 mol·L-1，則向容器中加入的CH3OH的物質(zhì)的量是多少？1N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5（g） 4NO2（g）+ O2（g） H >0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.522.502.50下列說法不正確的是 A500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103 mol/(L· s)BT1溫度下的平衡

36、常數(shù)為K1 =125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1 <T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1> K3，則T1 >T3訓練化學平衡常數(shù)一、化學平衡常數(shù)的含義1關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是()A溫度一定，一個化學反應的平衡常數(shù)不是一個常數(shù)B兩種物質(zhì)反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數(shù)不變C溫度一定時，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)D濃度商Qc<K時，v正<v逆2化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關于化學平衡常數(shù)的說法中正確

37、的是( )AK越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小 BK與反應物的濃度有關CK與生成物的濃度有關 DK與溫度有關3某溫度下，可逆反應mA(g)nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是AK值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉(zhuǎn)化率越大B若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C溫度越高，K一定越大 D如果mnp，則K14當把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡時，則新平衡與舊平衡相比，其值()二、化學平衡常數(shù)的計算5將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中，在

38、一定條件下反應達到平衡：2SO2O22SO3，測得平衡時SO3的濃度為0.5 mol·L1。則此條件下的平衡常數(shù)K為()A4 B0.25 C0.4 D0.26在一定溫度下，反應H2(g)X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于()A5% B17% C25% D33%A變大 B不變 C變小 D無法確定三、化學平衡常數(shù)的綜合應用7在淀粉­KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq) I(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如表所示： t/515253550K1 100841

39、689533409下列說法正確的是()A反應I2(aq)I(aq) I(aq)的H>0 B其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小C該反應的平衡常數(shù)表達式為K12.已知尿酸是一種有機酸(以HUr表示)，能溶于水。關節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體(NaUr)。發(fā)生的反應如下：HUrUrH Ur(aq)Na(aq) NaUr(s) (1)關節(jié)炎大都是陰冷天氣時發(fā)作，這說明反應是_(填“放熱”或“吸熱”)反應。簡述你得出該結(jié)論的理由：_(2)當溫度升高時，反應的化學平衡常數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)寫出反應的平衡常數(shù)表達式K_。13工業(yè)合成氨N2(g)3H2(

40、g) 2NH3(g)反應過程中的能量變化如圖所示，據(jù)圖回答下列問題： (1)該反應通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點升高還是降低_，理由是_(2)該反應平衡常數(shù)表達式為K_，當濃度商Qc_K(填“<”、“>”或“”)時，反應向右進行。(3)450 時該反應的平衡常數(shù)_500 時的平衡常數(shù)(填“<”、“>”或“”)。(4)一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有_(填字母代號)。a高溫高壓b加入催化劑c增加N2的濃度d增加H2的濃度e分離出NH314某溫度下，在一密閉容器中充入一定量CO2，并加入足量鐵粉， 發(fā)生反應：Fe(

41、s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，測得CO2和CO濃 度隨時間的變化如圖所示：(1)08 min，v(CO)_mol·L1·min1。(2)下列措施中，能夠改變平衡時c(CO)/c(CO2)的比值的是_(填序號)。A溫度 B鐵粉的量(足量) C壓強 DCO的量(3)已知：反應Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731.472.381 1732.151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)

42、的K。溫度為973 K時：K_；溫度為1 173 K時：K_；反應CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)是_反應(填“吸熱”或“放熱”)。2009-2013年高考化學試題分類解析匯編：化學反應速率和化學平衡（2013大綱卷）7、反應X(g)Y(g)2Z(g)；H0，達到平衡時，下列說法正確的是 A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大D.若溫度恒定，容器I、II等效，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于2013高考重慶卷7將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s)2

43、G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 915、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60% 該反應的S0 K(1000)K(810)上述中正確的有A4個 B3個 C2個 D1個（2013四川卷）6. 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應X（g）+ Y（g）2Z（g） H < 0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表（）t / min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10A

44、. 反應前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/（L·min）B其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)v(正)C該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大（2013上海卷）20.某恒溫密閉容器中，可逆反應A(s) B+C(g)-Q達到平衡?？s小容器體積，重新達到平衡時，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是A.產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)B.平衡時，單位時間內(nèi)n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應方向移動D.若開始時向容器中加入1molB和1molC，達到平衡時放出熱量Q（2013北京卷）11.下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（2013全國新課標卷2）28.（14分）在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應應： A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJ·