利用化學方程式的簡單計算!

1、識 要 點 梳 理 知識點實例:二氧化解：-：化學方程式的計算步驟CaCO可制得生石灰CaQ和需要碳酸鈣多少噸？設需要碳酸鈣的質量為X O工業(yè)上，高溫煅燒石灰石主要成分是碳。如果要制取1 t氧化鈣根據(jù)題意設未知量寫出反響的化學方程式并配平C a O + C O 2 f寫出相關物質的相對分子質量1 00 5 6和量、未知量列出比例式求解=1.8t簡明地寫出答案答：需要碳酸鈣 1. 8t ?！疽c詮釋】1化學方程式書寫要正確，否那么會一錯全錯；2化學方程式中表達的是各純潔物質間的質量關系，故只有純潔物的質量才能代入計算；3質量單位要統(tǒng)一，在解題過程中，量后一定要帶單位，未知量求出后也要帶單位；4解

2、題要嚴格按照格式書寫。知識點二：利用化學方程式計算的標準格式及考前須知知識點一實例的標準解題格式如下：解：設需要碳酸鈣的質量為 x。 注意：未知數(shù)不能帶單位C a C O 3CaO + C O 2 T 化 學 方 程 式 一 定 要 配 平1 0 0 5 61t量不要忘記x =1 . 8 t 計 算 結 果 要 有 單 位答 ： 需 要 碳 酸 鈣 1.8 t 。【要點詮釋】 利用一種反響物或生成物的質量，計算出另一種反響物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：一解二設最后答，化學方程式不能差；準確尋找質量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計算解決它。知識點三：幾種常見的計算類型1.

3、常規(guī)題：反響物或生成物的質量，利用化學方程式求生成物或反 應物的質量。并且伴隨著物質的體積、密度與質量間換算的有關計算。 見經典例題透析類型一2. 利用質量守恒定律來計算見經典例題透析類型二3. 巧解型：這類題主要是利用所給數(shù)據(jù)，找到量和未知量間的數(shù)量關系， 間接解題見經典例題透析類型三、四【要點詮釋】 由于化學方程式表達的是各物質間的質量關系，假設給定物質的體 積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規(guī)化學方程 式不易解決的就要想方法看能否用差量法或者極值法等。 實際解題沒有固定的模式， 還得具體問題具體分析 規(guī) 律 方 法 指 導 本課題的主要內容就是有關化學方程式的

4、計算，涉及到的題型有選擇、計算等。1.對于常規(guī)題就是根據(jù)化學方程式中各物質間的質量關系來計算。中可 能用 至V 的公式有：(1) 質 量(2 )分解率=已分解物質的質量/未分解物質的質量X 100 %3某物質的質量分數(shù)=某物質的質量/含該物質的總質量X 100 %4純潔物的質量 =混合物的質量 X 純 度b計算中易發(fā)生的錯誤：1 題 意理解不清答非所問。2 化學方程式書寫錯誤，使計算失去真/、正 的 依 據(jù) 。 3 單 位 不 統(tǒng) 一 ， 有 時 把 體 積 直 接 代 入 計 算 4 把 不 純 物 質 的 量 當 作 純 凈 物 的 量 代 入 5 粗 心 大 意 ， 求 算 物 質 的

5、相 對 分 子 質 量 時 出 現(xiàn) 錯 誤解題時要注意認真分析題意然后仔細計算； 對計算中易發(fā)生的錯誤要盡量防止。2. 有些 題 不 需 要 寫出 化 學 方 程 式 ， 直 接 利 用 質 量 守 恒 即 可 解決質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恒法 的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手 經 典 例 題 透 析 題 1、20g 紅磷完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？精確到 0.1g 同時消耗的氧氣在標準狀況下的體積是多少升？標準狀 況 下 ， O2 的 密 度 是 1. 43g L 精 確 到 0. 01 g L【思路點撥】在初中階段

6、，根據(jù)化學方程式計算的都是質量關系。假設要求出待求氣體的體積數(shù)，那么要將已求出的氣體質量換算成體積；假設有一定體積的氣體參加反響，那么先要換算成氣體的質量解析】首先正確寫出反響的化學方程式，然后求出反響物、生成物之間的質量比，再把量、未知量寫人相應物質的下面，然后列出比例式，求解。所求的是氣體的體積得先求出質量，再換算成體積【答案】解：設 可 生 成 五 氧 化 二 磷 的 質 量 為 x ， 消 耗 氧 氣 的 質 量 為 y 。2 P 2 O54 P +5 O220gxy在標準狀況下，氧氣的密度是1.43g /L,所以25.8g氧氣的體積為18.04L答：20g紅磷完全燃燒可生成 45.8

7、克五氧化二磷，消耗的氧氣的體積是18.04L。【總結升華】根據(jù)化學方程式計算時首先要注意解題格式和步驟一定要準確； 另外注意根據(jù)化學方程式求出的是物質間的質量比，當涉及到氣體體積時，應通過 氣 體 的 密 度 進 行 計 算 ； 還 有 就 是 計 算 時 要 注 意 單 位 問 題 。舉一反三：【變式 1】中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50 周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一些登山運發(fā)動成功登頂。假設每名運發(fā)動沖頂時消 耗 自 帶 的 液 氧 4.8 K g 。 求 ：1這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？ 標準狀況下氧氣密度為 1.43g/L 2在實驗室用高錳酸鉀為原料

8、，制取相同質量的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？ 3 用 這 種 方 法 給 登 山 隊 員 供 氧 ， 是 否 可 行 ， 簡 述 理 由 ?！?變 式 2 】 下 面 是 某 位 同 學 做 得 一 道 計 算 題 ， 請 指 出 他 的 錯 誤 ：題目：3.25gZn 和足量的鹽酸反響制取巳，問可制得 H的質量是多少？解 ： 設 可 得 H 2 為 x g 。Z n C l + H6525g65211.25g答：可制得H 2 2 1 1 .25g。錯誤：1 ) 2)題2、在A+ B= C+ 2D中，2.9gA跟4.9gB完全反響，生成6gC,又知道D的相對分子質量為18,那么A的相對分子質量

9、【思路點撥】此題可以利用質量守恒法解，質量守恒法是利用變化前后物質質量保持不變這一原理進行求解。【解析】由題意得知 2.9gA 和 4.9gB 是完全反響的。根據(jù)質量守恒定律可知，產物C和D的質量之和應等于反響物的總質量， 因此生成D的質量為：(2.9g + 4.9g ) 6g= 1.8g。然后再根據(jù)AD反響的質量比等于其相對分子質量X分子個數(shù)之比，然后 求 出 A 的 相 對 分 子 質 量 。【答案】解 ： 設 A 的 相 對 分 子 質 量 為 x ， 由 題 意 得 生 成 D 的 質 量 為 ：(2 . 9 g + 4 . 9 g ) 6 g = 1.8gA + B = C +2 D

10、=58答 ： A 的 相 對 分 子 質 量 為 5 8 。【總結升華】運用守恒法的解題關鍵在于找出等量關系，往往從物質質量守恒或元素質量守恒著手。舉一反三：【變式 3】將含有 15gA，10gB， 9gC 的粉末狀混合物充分加熱，發(fā)生化學反響后，A剩余3g, B增加到25g, C已消耗完，并有氣體 D放出，反響過程中，各物質 質量變化的比值 A : B : C : D 為A. 5 : 4 : 3 : 2 B . 4 : 5 : 3 : 2 C . 3 : 2 : 4 : 5 D . 2 : 3 : 5 : 4【變式4】A、B、C三種物質各15g，它們相互化合時，只生成 30g新物質D,假設再

11、增加 10gC， A 與 C 正好完全反響，那么 A 與 B 參加化學反響的質量比是類型三：利用差量法計算題 3、將假設干克鋅粒投入到 50.6g 稀硫酸中 ， 稱 得 反 應 完 成 后 溶 液 的 質 量 為 6 3. 2 g 。 求 反 應 生 成 氫 氣 多 少 克 ？【思路點撥】此題可以利用差量法來解決。差量法是根據(jù)題中相關量或對應量的差值求解的方法，它把化學變化過程中引起的一些物理量的增加或減少的量放在 化學方程式的右端，作為量或未知量，利用對應量的比例關系求解。差量法解 題關鍵是弄清這個“差是誰與誰之間的差，如何與化學方程式聯(lián)系起來?！窘馕觥繌姆错懙幕瘜W方程式可知， 假設有65g

12、的鋅參加反響，可以生成2g氫氣, 那么反響后溶液的質量就增加了 65- 2g。現(xiàn)反響前后溶液的質量增加了 63.2 50. 6 g 。 假設 生 成 的 氫 氣 的 質 量 為 x ， 列 比 例 式 ， x 即 可 求 出 ?！敬鸢浮拷猓涸O反響生成氫氣的質量為 x 。Zn+H2 S O 4 = = ZnS O 4 + H 2 f質量差6365x(63. 2g 50. 6g )= 12. 6gx = 0 . 4 g答 ： 反 應 生 成 氫 氣 的 質 量 為 0 . 4 g ?！究偨Y升華】差量法是化學解題典型方法之一，最大優(yōu)點是：化難為易，化繁為簡。 差量法計算只是這一類計算題的一種解題方法

13、，此題還有其它解法。 舉一反三： 【變式 5】將一含雜質的鐵粉 10g 投入足量 100g 稀鹽酸中雜質不與稀鹽酸反 應 ，反響 后過濾 得到 濾液的質 量為 105. 4g， 求鐵 粉中鐵 的質量分 數(shù)?！咀兪?6】將一根 10g 鐵釘放入 100g 硫酸銅溶液中，過一段時間取出鐵釘進行洗滌、枯燥、稱量，發(fā)現(xiàn)鐵釘?shù)馁|量為10. 8g ,求參加反響的鐵的質量。題 4、 3g 木炭和 5gO2 在密閉容器中完全B 產 物 全 是 C O 2 D 木 炭 過 量 ， 產 物 為 CO反 應 ， 下 列 敘 述 正 確 的 是 A 產 物 全 是 C OC 產 物 是 CO、 CO2 的 混 合 物

14、【思路點撥】極植法解題就是先把思路引向極端狀態(tài)，使問題簡化從而順利得出結論，然后再回頭來認識現(xiàn)實問題，將計算結果和題意相比擬得出結論。2C+O2CQ反響中C與Q的質量比為3:4 ;假設產物全部是CQ,根據(jù)化學方程式C+QCQ,反應 中 C 與 Q2 的 質 量 比 為 3 : 8; 而 題 中 C 與 Q2 的 質 量 比 為 3 : 5 ，。可見產物既不是純 CO也不是純CO,應是二 者的混合物?！敬鸢浮緾【總結升華】極值法解題可培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬐评砟芰拓S富的想象力,解題時注意思考尋找哪個量作為極值。舉一反三：【變式7】現(xiàn)在有含雜質的鐵28g，參加足量的稀硫酸后產生0.9g 氫氣，那么鐵

15、中所含雜質可能是()AAl B ZnC MgD M g 和 A l【變式 8】兩種金屬的混合物 6g ,參加到足量的稀硫酸中,共收集到 0.2g 氫氣 假 設 生 成 的 氫 氣 全 被 收 集 ), 那么 這 種 金 屬 混 合 物 可 能 是 ()B. 鎂、鐵C. 鐵、鋅D. 鎂、鋁答 案 與 解 析： 【變式1】【解析】此題主要通過化學計算靈活解決生產、生活和科研中的一些實際問題。根據(jù)密度二質量/體積，求出氧氣的體積；再根據(jù)化學方程式計算所需高錳酸鉀的質量?！敬鸢浮拷猓?1) 4.8 Kg氧氣在標準狀況下的體積為：4.8 X 1000 g/1.43g/L=3356.64L(2) 設需要高

16、錳酸鉀的質量為 x2KMnO4K2MnQ+MnQ+ O 2 f31632x4 . 8kg3 1 6 / 3 2 =x / 4 . 8K gx = 4 7 . 4kg(3)不行。此法本錢 太高。經濟上不合算；或在實驗室制如此多氧氣，太浪費時間?！咀兪?】【答案】1 ) 設 寫 的 不 準 確 ，應為“可得H 2 的 質 量 為x(2)化學方程式中的化學式寫錯了，應為Zn + 2HCI = Zn Cl 2 + H2 f4)3)比例式列計算結果錯答出3 條 即 可 )【 變 式 3 】 B【解析】此題沒有明確給出化學方程式，我們必須通過題中條件判斷反響物和生成物，這是做對此題的第一個關鍵。A由15g

17、變?yōu)?g，質量減少，可見是反響物。B增加到25g，可見是生成物。C已消耗完屬于反響物。氣體 D放出，可見D是生成物。因此化學方程式為：A+C二B+D找對各物質的質量關系是第二個關鍵，A剩余3g，說明實際參加反響的 A為15g 3g=12g; B增加到25g，說明生成B的質量為25g 1 0g = 1 5 g ; C 反 應 了 9 g ;那么D即A+12g9g比 值 為4:故【變的質量為( 1 2 +2 5 1 5 ) gC=B+D15g( 1 2 +9 1 5 ) g3:5:2選B。式4】【解析】根據(jù)題意可知15gA和25gC恰好完全反響，那么A C反響的質量比為3:5,由題意知生成30gD

18、時參加反響的C的質量是15g,那么可求出反響的 A的質量為9g，根據(jù)質量守恒定律，反響的 B的質量為30g 15g9g=6g,故AB反響的質量比 為：3:2【答案】3:2【變式5】【解析】題中三種物質的質量均為混合物的質量，不能直接進行化學方程式計 算。認真分析題意我們會發(fā)現(xiàn)溶液質量變化的原因，是因為溶液中鹽酸生成了氯化 亞鐵的緣故。根據(jù)相關反響表達的質量關系，其中每有 56g 鐵參加反響，溶液的質 量增加127-73=54g，溶液增加的質量與參加反響鐵的質量也必然存在一定的質量比 例關系?！敬鸢浮縁e+2HClFeCI 2 + H2 f56731271 2 7 - 7 3 =5x105. 4 g - 1 0 0