蘇教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理專題3溶液中離子反應(yīng)第四單元沉淀溶解平衡

1、單擊此處編輯母版標(biāo)題樣式單擊此處編輯母版文本樣式第二級第三級第四級第五級*第四單元 沉淀溶解平衡及應(yīng)用第一課時 沉淀溶解平衡 ?化學(xué)反響原理?81頁 固體 溶解平衡 溶度積 溶解度千姿百態(tài)鬼斧神工疑問1:大自然形成溶洞奇觀的化學(xué)原理是什么?CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (溶解)Ca(HCO3)2 = CaCO3+CO2+H2O (沉積)疑問2:碳酸鈣是難溶固體,它與CO2氣體怎樣反響?實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論碳酸鈣粉末加水?dāng)嚢?靜置,取上層清液加飽和氯化鋇出現(xiàn)白色渾濁碳酸鈣有微量溶解,溶液中CO32-與Ba2+反響生成沉淀 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)+CO2

2、+H2O2HCO3-化學(xué)平衡溶解平衡結(jié)論難溶物在水中仍有極少量的溶解(來自大氣(難電離疑問3:溶解平衡是怎樣建立的?它與飽和溶液有何關(guān)系?當(dāng)溶解速率與析出速率相等時,達(dá)溶解平衡,所得溶液為飽和溶液.練一練PbI2是一種難溶鹽。取少量PbI2參加盛有50mL水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬箪o置，取2mL上層清液于試管中，逐滴參加AgNO3,現(xiàn)象 ，試用化學(xué)用語表示原因 。產(chǎn)生黃色沉淀PbI2 Pb2+2I-Ag+I-=AgI 溶液中只有離子沒有碳酸鈣 “分子,電離100%!不存在 電離平衡!疑問4:化學(xué)平衡狀態(tài)有“動、定、變等特征，溶解 平衡怎樣呢?溶解平衡特征：1動態(tài)平衡：溶解與析出過程均在進(jìn)行，只是速

3、率相等；2離子濃度恒定：相同溫度下，離子濃度不再改變；3條件改變平衡隨之改變：外界條件可能使平衡移動。練一練在含CaCO3固體的混合液中，當(dāng)改變條件時：改變條件(恒溫)溶解平衡c(Ca2+)c(CO32-)加稀CaCl2通CO2再加 CaCO3加水（仍有固體）向左移動增大向右移動增大減小不移動不變不變向右移動不變不變 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)減小疑問5:碳酸鈣達(dá)溶解平衡時，溶液中離子濃度有多大？ CaCO3(s)Ca2+(aq) + CO32-(aq)25時測得濃度/7.0710-5mol/L7.0710-5平衡常數(shù):K=c(Ca2+)c(CO32-)=Ksp難溶物

4、溶解在飽和溶液中的離子濃度的乘積-溶度積P82=510-9練一練寫出以下難溶物溶度積表達(dá)式:難溶物Ksp表達(dá)式25KspBaSO4Fe(OH)3BaSO4 Ba2+SO42-Fe(OH)3 Fe3+3OH-Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)Ksp=c(Fe3+)c3(OH-)1.110-102.610-39疑問6:哪些因素會影響溶度積？1.內(nèi)因:越難溶Ksp越小; 2.溫度:多數(shù)隨溫度升高而增大(個別下降)。疑問7:引入溶度積Ksp有什么意義呢？1.比較同類型電解質(zhì)溶解能力大小;3.判斷有無沉淀生成。對AaBb aAb+bBa-來說， 1）ca(Ab+)cb(Ba-)Ksp,無沉淀析出或沉

5、淀溶解； 2）ca(Ab+)cb(Ba-)=Ksp, 動態(tài)平衡，恰飽和； 3）ca(Ab+)cb(Ba-)Ksp,有沉淀析出,過飽和。2.判斷不同沉淀生成先后順序; 在溶液中滴入1滴約3溶液,試判斷有無AgCl生成。：Ksp(AgCl)=1.810-10)試試看c(Ag+)c(Cl-)=510-810-3=510-11 1.810-10無沉淀生成。疑問8:Ksp與溶解度(s)從不同角度對飽和溶液作出定量 表述，它們之間怎樣轉(zhuǎn)換呢？背景資料：固體溶解度常用兩種方式表述：方式1：一定溫度下，每100g水中溶解的最大質(zhì)量g) S10g：易溶； 1gS10g：可溶； 0.01gS1g：微溶； S0.01g ：難溶。方式2：飽和溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol/L Ksp離子濃度溶質(zhì)濃度溶質(zhì)質(zhì)量1L作1000g折算溶解度/g算一算：25KspFe(OH)32.710-39，氫氧化鐵飽和溶液中c(OH-) ,pH ,S(Fe(OH)3