學(xué)考優(yōu)化指導(dǎo)2016高一化學(xué)魯科版必修1221學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1學(xué)考優(yōu)化指導(dǎo)學(xué)考優(yōu)化指導(dǎo)(zhdo)2016高一化學(xué)魯科版高一化學(xué)魯科版必修必修1221第一頁，共39頁。第1頁/共39頁第二頁，共39頁。第2頁/共39頁第三頁，共39頁。自主(zzh)閱讀自主(zzh)檢測一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)(zhungti)下能夠?qū)щ姷幕衔铩Ｋ?、堿、鹽都是電解質(zhì)。2.非電解質(zhì)在溶于水和熔融狀態(tài)(zhungti)下都不導(dǎo)電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)。第3頁/共39頁第四頁，共39頁。自主(zzh)閱讀自主(zzh)檢測二、電解質(zhì)的電離1.電離(1)一個過程:化合物離解成自由移動離子的過程。(2)兩個條件:溶于水或受熱熔化。(3

2、)兩個守恒:原子守恒和電荷守恒。2.表示方法電離方程式(1)定義:用元素符號表示電解質(zhì)電離過程的式子(sh zi)。(2)寫出下列電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式:第4頁/共39頁第五頁，共39頁。自主(zzh)閱讀自主(zzh)檢測3.從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽酸、堿、鹽都是電解質(zhì)酸、堿、鹽都是電解質(zhì)(1)酸酸:電離時電離時,生成的陽離子生成的陽離子(lz)全部是全部是H+的化合物。的化合物。(2)堿堿:電離時電離時,生成的陰離子生成的陰離子(lz)全部是全部是OH-的化合物。的化合物。(3)鹽鹽:電離時能生成金屬陽離子電離時能生成金屬陽離子(lz)(或銨根離子或銨根離

3、子(lz)和酸根陰離子和酸根陰離子(lz)的化合物。的化合物。第5頁/共39頁第六頁，共39頁。自主(zzh)閱讀自主(zzh)檢測三、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)(1)定義:在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸(qin sun)、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽等都是強(qiáng)電解質(zhì)。(2)電離方程式。第6頁/共39頁第七頁，共39頁。自主(zzh)閱讀自主(zzh)檢測第7頁/共39頁第八頁，共39頁。自主(zzh)閱讀自主(zzh)檢測1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A.凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)(wzh)都是電解質(zhì)都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的離子電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的

4、原因是溶液中有自由移動的離子C.鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流的作用下電離生成了自由移動的離鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流的作用下電離生成了自由移動的離子子D.凡是能電離的物質(zhì)凡是能電離的物質(zhì)(wzh)一定能導(dǎo)電一定能導(dǎo)電解析解析:金屬能導(dǎo)電金屬能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)但不是電解質(zhì),選項選項A錯錯;電解質(zhì)電離是水分子作用的電解質(zhì)電離是水分子作用的結(jié)果結(jié)果,而非電流作用的結(jié)果而非電流作用的結(jié)果,選項選項C錯錯;電解質(zhì)能導(dǎo)電需具備兩個條件電解質(zhì)能導(dǎo)電需具備兩個條件:有離有離子并且離子能自由移動子并且離子能自由移動,兩個條件同時具備才能導(dǎo)電兩個條件同時具備才能導(dǎo)電,如如NaCl晶體在水溶晶體在水溶液或熔融狀

5、態(tài)能導(dǎo)電液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,但固態(tài)的但固態(tài)的NaCl晶體中晶體中Na+、Cl-不能自由移動不能自由移動,故故NaCl晶體能電離但不能導(dǎo)電晶體能電離但不能導(dǎo)電,選項選項D錯。錯。答案答案:B第8頁/共39頁第九頁，共39頁。自主(zzh)閱讀自主(zzh)檢測第9頁/共39頁第十頁，共39頁。情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)重難點一重難點二重難點一重難點一電解質(zhì)相關(guān)概念的辨析電解質(zhì)相關(guān)概念的辨析在日常生活中我們都知道不能用濕手觸碰電源插頭,否則容易發(fā)生觸電事故。討論探究(1)物質(zhì)導(dǎo)電的原理是什么?(2)為什么濕手觸碰電源插頭容易發(fā)生觸電事故?(3)如果遇到觸

6、電的人能否直接用手施救?(4)觸電事故中物質(zhì)導(dǎo)電的原理和下面哪種情況相似?A.銅導(dǎo)線導(dǎo)電B.食鹽水導(dǎo)電C.石墨導(dǎo)電第10頁/共39頁第十一頁，共39頁。情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)重難點一重難點二探究提示:(1)物質(zhì)導(dǎo)電是含有可以自由移動的帶電微粒。(2)人手上的水里溶有離子,接觸帶電插座的時候會導(dǎo)電發(fā)生觸電事故。(3)如果遇到觸電的人,應(yīng)首先用干燥的木棍將電線移開,不能直接用手去拉觸電的人。(4)A、C都是自由電子定向移動導(dǎo)電,只有B中是由于陰陽離子定向移動導(dǎo)電,跟觸電事故中的導(dǎo)電原理相同。第11頁/共39頁第十二頁，共39頁。重難點一重難點二情景(

7、qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較 第12頁/共39頁第十三頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)第13頁/共39頁第十四頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)2.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 第14頁/共39頁第十五頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)題型一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念辨析例題例題1導(dǎo)學(xué)號05840110下列有關(guān)敘述中,正確的是 ()A.氯化鈉的水溶液

8、能導(dǎo)電,食鹽水是電解質(zhì)B.氯氣的水溶液能導(dǎo)電,但氯氣是非電解質(zhì)C.H2SO4在液態(tài)時不導(dǎo)電,它是非電解質(zhì)D.MgCl2在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電,它是電解質(zhì)解析:電解質(zhì)是化合物,而食鹽水是混合物,選項A錯誤;氯氣是單質(zhì),它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(非電解質(zhì)必須是化合物),選項B錯誤;化合物溶于水能導(dǎo)電或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,只需具備兩條件之一的化合物即是電解質(zhì),因H2SO4溶于水能導(dǎo)電,H2SO4是電解質(zhì),選項C錯誤,選項D正確。答案:D第15頁/共39頁第十六頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)第16頁/共39頁第十七頁，共39頁。重難點

9、一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)成功體驗1下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是()A.氯化鎂晶體B.液態(tài)氯化鎂C.液態(tài)汞D.液態(tài)硫酸解析:氯化鎂屬于鹽,通常為晶體,液態(tài)氯化鎂即熔融態(tài)氯化鎂。汞屬于金屬單質(zhì)。硫酸屬于酸,但液態(tài)硫酸無自由移動的離子,不導(dǎo)電。答案:B第17頁/共39頁第十八頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)第18頁/共39頁第十九頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)第19頁/共39頁第二十頁，共39頁。重難點一重

10、難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)第20頁/共39頁第二十一頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)第21頁/共39頁第二十二頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)第22頁/共39頁第二十三頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)第23頁/共39頁第二十四頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)重難點重難點二電解質(zhì)

11、溶液的導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,兩燒杯中分別有同體積同物質(zhì)的量濃度的HCl和CH3COOH溶液,甲燈泡比較亮,乙燈泡比較暗。第24頁/共39頁第二十五頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)討論探究(1)溶液的導(dǎo)電能力受哪些因素的影響?(2)濃度相同的HCl和CH3COOH溶液為何導(dǎo)電能力不同?(3)小明從實驗中得出結(jié)論“強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)導(dǎo)電能力弱”,這種說法對嗎?為什么?探究提示:(1)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱決定于溶液中可以自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷。(2)HCl是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,CH3CO

12、OH是弱電解質(zhì),在水溶液中只能部分電離,所以在濃度相同的時候,鹽酸中離子濃度更大,導(dǎo)電能力更強(qiáng)。(3)小明的結(jié)論不正確,這個實驗的前提是“相同濃度的鹽酸和醋酸”,當(dāng)弱電解質(zhì)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于強(qiáng)電解質(zhì)的濃度時,可能弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力更強(qiáng)。第25頁/共39頁第二十六頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)1.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是存在可以自由移動的陰陽離子。以氯化鈉為例,固態(tài)的氯化鈉中雖然存在陰陽離子,但是不能自由移動,因此不能導(dǎo)電。當(dāng)加水溶解或加熱熔化時,陰陽離子可以自由移動,在外加直流電場的作用下定向移動,傳導(dǎo)電流。2.純凈的冰醋酸中不

13、存在陰陽離子,加水形成溶液后部分電離出離子,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。但是隨著加入水量的增多,離子濃度變小,導(dǎo)電能力逐漸減弱。3.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱決定于離子濃度的大小,只要能增大溶液的離子濃度,溶液的導(dǎo)電性就會增強(qiáng)。第26頁/共39頁第二十七頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)例題例題3如圖所示是在一定溫度下向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時其電流強(qiáng)度隨新物質(zhì)加入量m的變化曲線。與A圖變化趨勢一致的是,與B圖變化趨勢一致的是。a.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量b.向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量第27頁

14、/共39頁第二十八頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)解析:向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至完全反應(yīng)時,只有難溶鹽BaSO4,溶液導(dǎo)電能力接近0,過量時,H2SO4電離出H+、,使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)。向CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度的氨水至完全反應(yīng)時,生成強(qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4,導(dǎo)電能力增強(qiáng),繼續(xù)滴加氨水時,離子濃度逐漸變小,導(dǎo)電能力減弱。答案:ab第28頁/共39頁第二十九頁，共39頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)第29頁/共39頁第三十頁，共39

15、頁。重難點一重難點二情景(qngjng)導(dǎo)入知識(zh shi)點撥典例引領(lǐng)(ynlng)成功體驗3等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是()A.鹽酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液解析:在物質(zhì)的量濃度相等的情況下,強(qiáng)電解質(zhì)HCl形成的鹽酸導(dǎo)電能力最強(qiáng)。答案:A第30頁/共39頁第三十一頁，共39頁。1 2 3 4 51.下列說法正確的是下列說法正確的是()A.二氧化碳的水溶液二氧化碳的水溶液(rngy)能導(dǎo)電能導(dǎo)電,所以二氧化碳是電解質(zhì)所以二氧化碳是電解質(zhì)B.硫酸鋇不溶于水硫酸鋇不溶于水,其水溶液其水溶液(rngy)的導(dǎo)電能力極弱的導(dǎo)電能力極弱,所以硫酸鋇是弱電所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)解質(zhì)

16、C.液溴不導(dǎo)電液溴不導(dǎo)電,所以溴是非電解質(zhì)所以溴是非電解質(zhì)D.強(qiáng)電解質(zhì)溶液強(qiáng)電解質(zhì)溶液(rngy)的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液(rngy)的導(dǎo)的導(dǎo)電能力強(qiáng)電能力強(qiáng)第31頁/共39頁第三十二頁，共39頁。1 2 3 4 5解析:A中是因為發(fā)生反應(yīng)CO2+H2O H2CO3,H2CO3電離出離子,從而使溶液(rngy)導(dǎo)電,而不是CO2自身發(fā)生了電離,因此H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì),A選項錯誤;電解質(zhì)強(qiáng)弱的劃分是根據(jù)其是否完全電離,而不是根據(jù)其溶解度的大小,BaSO4的溶解度很小,但溶于水的BaSO4完全電離,所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),B選項錯誤;電解質(zhì)和

17、非電解質(zhì)都是化合物,液溴是單質(zhì),C選項錯誤;電解質(zhì)導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱與溶液(rngy)中自由移動的離子的濃度大小及離子所帶電荷的多少有關(guān),所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液(rngy)的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液(rngy)強(qiáng),D選項正確。答案:D第32頁/共39頁第三十三頁，共39頁。2.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實驗?zāi)骋换瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實驗,按照按照(nzho)圖甲連接好圖甲連接好線路線路,發(fā)現(xiàn)燈泡不亮發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按圖乙連接好線路按圖乙連接好線路,發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論中正確的是以下結(jié)論中正確的是()A.NaCl是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)B.NaCl溶液是電解質(zhì)溶

18、液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.在在NaCl溶液中溶液中,只存在只存在Na+、Cl-兩種離子兩種離子1 2 3 4 5第33頁/共39頁第三十四頁，共39頁。解析:NaCl固體不導(dǎo)電,但NaCl溶解于水能電離,所以(suy)NaCl是電解質(zhì);NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì),電解質(zhì)是化合物;NaCl溶液通電時燈泡亮了,表明NaCl在溶液中發(fā)生了電離;在NaCl溶液中,水發(fā)生了極微弱的電離,溶液中應(yīng)存在Na+、Cl-、H+、OH-等4種離子。答案:C1 2 3 4 5第34頁/共39頁第三十五頁，共39頁。1 2 3 4 53.下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是()A.化合物都是電解質(zhì)化合物都是電解質(zhì)B.電解質(zhì)一定是化合物電解質(zhì)一定是化合物C.SO3溶于水后溶于水后,溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電,所以所以(suy)SO3是電解質(zhì)是電解質(zhì)D.NaCl固體不導(dǎo)電固體不導(dǎo)電,所以所以(suy)NaCl不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)第35頁/共39頁第三十六頁，共39頁。1 2 3 4 5第36頁/共39頁第三十七頁，共39頁