化學鍵和分子間作用力

1、一、化學鍵的基本知識二、化學鍵的拓展知識結構概念梳理三、分子間作用力（一）知識結構（一）知識結構化學鍵化學鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵極性共價鍵極性共價鍵 （簡稱極性鍵）（簡稱極性鍵）非極性共價鍵非極性共價鍵 （簡稱非極性鍵）（簡稱非極性鍵）依據(jù)共用電子依據(jù)共用電子對是否偏移對是否偏移金屬鍵金屬鍵相鄰相鄰的原子之間的原子之間強烈的強烈的相互作用叫做相互作用叫做化學鍵化學鍵。一、化學鍵的基本知識（二）概念梳理（二）概念梳理離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵概念概念使陰、陽離子結合成化使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用合物的靜電作用原子間通過共用電子對形成原子間通過共用電子對形成的

2、相互作用的相互作用成鍵微成鍵微粒粒陰離子和陽離子陰離子和陽離子原子原子不相同不相同的原子的原子一般是一般是相同相同的原子的原子微粒間的微粒間的作用力作用力靜電作用（包含靜電作用（包含靜電引靜電引力力和和靜電斥力靜電斥力）共用電子對的作用共用電子對的作用成鍵的條成鍵的條件件一般是活潑金屬和活潑一般是活潑金屬和活潑非金屬之間形成非金屬之間形成同種或不同種非金屬原子之同種或不同種非金屬原子之間形成間形成存在于何存在于何種類型物種類型物質中質中離子化合物離子化合物大多數(shù)非金屬單質、共價化大多數(shù)非金屬單質、共價化合物、某些離子化合物合物、某些離子化合物判斷下列說法是否正確。判斷下列說法是否正確。1 1、

3、任何物質中都存在化學鍵。、任何物質中都存在化學鍵。2 2、離子鍵一定只存在于活潑金屬陽離子和、離子鍵一定只存在于活潑金屬陽離子和陰離子之間。陰離子之間。3 3、離子化合物中可以存在非極性鍵。、離子化合物中可以存在非極性鍵。4 4、共價化合物中可能存在離子鍵。、共價化合物中可能存在離子鍵。5 5、含有共價鍵的物質一定是共價化合物。、含有共價鍵的物質一定是共價化合物。二、化學鍵的拓展二、化學鍵的拓展 離子鍵強度的比較和應用離子鍵強度的比較和應用共價鍵的參數(shù)及應用共價鍵的參數(shù)及應用 用電子式表示物質的形成過程用電子式表示物質的形成過程 及一些重要物質電子式的書寫及一些重要物質電子式的書寫 化學反應的

4、本質及化學鍵的破壞化學反應的本質及化學鍵的破壞極性分子、非極性分子極性分子、非極性分子（一）用電子式表示物質的形成過程（一）用電子式表示物質的形成過程及一些重要物質電子式的書寫及一些重要物質電子式的書寫1、用電子式表示下列物質的形成過程、用電子式表示下列物質的形成過程MgCl2 K2S CaO HBr H2S NH3 2、寫出下列微粒的電子式、寫出下列微粒的電子式MgS CaCl2 (NH4)2S CS2 CO2 CaF2 Na2O2 CaO2 H2O2 H2SN2 PCl3 BF3 HClO NaClO NaHS2- Na+ OH- H3O+ NaOH 請分析請分析N2 和和CO2 電子式的

5、書寫，電子式的書寫，寫出寫出HCN的電子式。的電子式。3、簡單分子的電子式和分子的空間結構、簡單分子的電子式和分子的空間結構分子式分子式電子式電子式 結構式結構式空間構型空間構型鍵角鍵角CO2H2ONH3BF3CH4直線型直線型180折線型折線型104.5 三角錐型三角錐型 10718平面三角形平面三角形 120正四面體正四面體109284、含、含“10”和和“18”電子的微粒電子的微粒“10”電子電子分子：分子：離子：離子：Ne HF H2O NH3 CH4 Na+ Mg2+ Al3+ F- O2- N3- OH- H3O+ NH4+ NH2- “18”電子電子分子：分子：離子：離子：Ar

6、HCl H2S PH3 SiH4 F2等等K+ Ca2+ Cl- S2- HS- 等等5、原子最外層、原子最外層“8”電子問題電子問題下列分子中所有原子都滿足最下列分子中所有原子都滿足最外層外層8電子結構的是電子結構的是 H2O2 BF3 四氟化氙（四氟化氙（XeF4） PCl3 PCl5 CCl4 CO2 白磷（白磷（P4）答案：答案：（二）離子鍵強度的比較和應用（二）離子鍵強度的比較和應用比較比較NaCl和和KCl的熔點的熔點離子鍵強度與離子所帶電荷數(shù)的成離子鍵強度與離子所帶電荷數(shù)的成正比，與離子核間的距離成反比。正比，與離子核間的距離成反比。試比較試比較MgO和和CaO的熔點。的熔點。

7、（三）共價鍵的參數(shù)及應用（三）共價鍵的參數(shù)及應用（1）共價鍵的參數(shù)）共價鍵的參數(shù)鍵長鍵長鍵能鍵能鍵角鍵角鍵長和鍵能之間的關系：鍵長和鍵能之間的關系：鍵長和鍵角決定分子的空間構型鍵長和鍵角決定分子的空間構型鍵長越長鍵能越小鍵長越長鍵能越?。?）共價鍵鍵能的大小與分子）共價鍵鍵能的大小與分子 的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性試分析試分析HF 、HCl、HBr、HI分分子的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：子的穩(wěn)定性由強到弱的順序是：（四）極性、非極性分子（四）極性、非極性分子分子分子極性分子極性分子非極性分子非極性分子概念概念判斷判斷實例實例雙原子雙原子三原子三原子(AB(AB2 2) )四原子四原子(AB(AB3 3)

8、)五原子五原子(AB(AB4 4) )正負電荷中心不重和正負電荷中心不重和三角錐型三角錐型 NHNH3 3 PH PH3 3CHClCHCl3 3 CH CH2 2ClCl2 2 CH CH3 3ClClV V型型 H H2 2O HO H2 2S NOS NO2 2 SO SO2 2CO NO HXCO NO HX極性鍵、結構不對稱極性鍵、結構不對稱正負電荷中心重和正負電荷中心重和非極性鍵或極性鍵、結構對稱非極性鍵或極性鍵、結構對稱X X2 2 H H2 2 O O2 2 N N2 2直線型直線型 COCO2 2 CS CS2 2平面正三角平面正三角 BFBF3 3 SO SO3 3正四面體

9、正四面體 CHCH4 4 CCl CCl4 4（五）化學反應的本質及化學鍵的破壞（五）化學反應的本質及化學鍵的破壞 化學反應的本質是：化學反應的本質是： 從從宏觀上講：宏觀上講： 從微觀上講：從微觀上講：有新物質生成。有新物質生成。舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。E吸吸E放放表明該反應為表明該反應為 反應反應E吸吸E放放表明該反應為表明該反應為 反應反應下列變化下列變化沒有沒有破壞化學鍵的是（破壞化學鍵的是（ ）干冰汽化干冰汽化 氯化氫溶于水氯化氫溶于水食鹽晶體熔化食鹽晶體熔化 碘的升華碘的升華Na2O2和水反應和水反應舊化學鍵的斷裂吸收的能量為舊化學鍵的斷裂吸

10、收的能量為E吸吸，新化學鍵形成放出的能量為新化學鍵形成放出的能量為E放放。放熱放熱吸熱吸熱三、分子間作用力（范德華力）三、分子間作用力（范德華力）1、概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子、概念：存在于分子之間的微弱作用力。（只有分子晶體有）晶體有）2、意義：決定分子晶體的物理性質。如力越大熔沸點、意義：決定分子晶體的物理性質。如力越大熔沸點越高越高組成和結構相似：分子量越大，力越大。組成和結構相似：分子量越大，力越大。 如熔沸點如熔沸點 CF4CCl4CBr4HClHBr異戊烷異戊烷新戊烷新戊烷3、影響因素：、影響因素：4、與化學鍵的比較、與化學鍵的比較 化學鍵化學鍵 分子間力分子間力概念概念 原子或離子間強烈相互作用原子或離子間強烈相互作用 分