金屬第一節(jié)備課教案

1、課題：第三章金屬及其化合物第T 金屬的化學(xué)性質(zhì)（一）授課班級(jí)課時(shí)教 學(xué) 目 的知識(shí)與技能1、用實(shí)驗(yàn)的方法探索和認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí)，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情過(guò)程與方法1、通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成推理、綜合歸納的能力。2、學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究的方法培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度和科學(xué)方法觀2、通過(guò)研究性學(xué)習(xí)的方式培養(yǎng)學(xué)生的操作能力、觀察能力、思維能力及學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作能力和語(yǔ)百表

2、達(dá)能力重點(diǎn)鈉的物理性質(zhì)和鈉的氧化難點(diǎn)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析知識(shí)結(jié)構(gòu)與第三章金屬及其化合物第T 金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與非金屬的反應(yīng)1、鈉（sodium）的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。2、鈉與氧氣的反應(yīng)：板書(shū)設(shè)計(jì)（1）緩慢氧化：4 Na+O2 = = 2Na2。探究實(shí)驗(yàn)3-2 鈉在空氣中加熱（2） 2Na +O 2Na 2O22。3C點(diǎn)燃 L 八IO 2 Fe3O4點(diǎn)燃Cl 22FeCl 3-FeS科學(xué)探究鋁的性質(zhì)探究3、其它常見(jiàn)金屬與非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg+O 2 2MgO 4 Al +3。2 2 Al點(diǎn)燃3Fe + 2O 2 Fe3O4規(guī)律

3、小結(jié)：一般金屬+O2 金屬氧化物 3Fe + 2金屬+Cl 2最高價(jià)金屬氯化物2Fe +3點(diǎn)燃金屬+S -H氐價(jià)金屬硫化物Fe +S教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)引言1五千年前人類進(jìn)入青銅時(shí)代，三千年前進(jìn)入鐵器時(shí)代，20世紀(jì)鋁合金成為僅次于鐵的金屬材料。金屬在人類社會(huì)發(fā)展，改善人類生活方面起重要作用。 金屬和它的化合物有著截然不向的性質(zhì)，例如，鋁是一種常見(jiàn)的金屬，具有金屬的通性（導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性），高溫可以燃燒，而氧化鋁卻耐高溫，為什么呢？本章我們就來(lái)討論它們的性質(zhì)。板書(shū)第三章金屬及其化合物第T 金屬的化學(xué)性質(zhì)講人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大約4/5是金屬元素。多數(shù)金屬

4、的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，因此，地球上絕大多數(shù)金屬的元素是以化由日常生活入手，激發(fā)學(xué)生求知欲。合態(tài)形式存在。地殼中含量最多的金屬元素是Al,最多的非金屬元素是O。不同的金屬的化學(xué)活動(dòng)性相差很大，我們?cè)趯W(xué)習(xí)金屬化學(xué)性質(zhì)的時(shí)候，既要注意它們的共性，同時(shí)也要注意它們的差異性。思考與交流舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)。（與非金屬反應(yīng)：2 Na +Cl 2= 2NaCl ; 2Mg +O2=2MgO與酸反應(yīng)：Zn +H 2SO4 = ZnSO 4 +H 2 T與鹽反應(yīng)Fe + CuCl 2 =FeCl 2 +Cu ）思考與交流圖 3-2是金屬發(fā)生化學(xué)的一些照片，請(qǐng)分析這些反應(yīng)，并寫(xiě)出化學(xué)方程式2Al+3CuS

5、O 4=Al 2（SO4）3+3Cu2Mg+O 2=2MgOCu+2AgNO 3=Cu（NO 3）2+2AgMg+2HCl=MgCl2+H 2 T思考與交流畫(huà)出 Na、Mg、Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析它們的NaNaMgAl原子結(jié)構(gòu)有什么特點(diǎn)，與金屬的化學(xué)性質(zhì)有什么聯(lián)系最外層有一個(gè)電子，易失去，表現(xiàn)還原性，常表現(xiàn)為+1價(jià)，最外層有兩個(gè)電子，易失去，表現(xiàn)還原性，常表現(xiàn)為+2價(jià),最外層有三個(gè)電子，易失去，表現(xiàn)還原性，常表現(xiàn)為+3價(jià),講今天我們就先來(lái)討論金屬與非金屬的反應(yīng)板書(shū)一、金屬與非金屬的反應(yīng)引言1提起鈉，可能大家覺(jué)得并不陌生，因?yàn)槲覀兲焯斐缘氖雏}就是NaCl ,但NaCl中的鈉是鈉離子，與我們要

6、研究的鈉單質(zhì)性質(zhì)截 然不同。問(wèn)下面請(qǐng)大家用鐐子從桌上盛放鈉的試劑瓶里取出一小塊鈉，并用濾紙吸十表向液體（注意，不可用手接觸）,放在表回皿上，用小刀 切割，請(qǐng)仔細(xì)觀察其斷面處的變化。師描述你們所看到的現(xiàn)象。（鈉很軟，剛切開(kāi)時(shí)，其斷面呈銀白色，后逐漸變暗）師回答得很好，請(qǐng)把剛才切割的鈉塊用鐐子放回原試劑瓶中。請(qǐng)大家根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并結(jié)合課文總結(jié)出鈉的物理性質(zhì)板書(shū)1、鈉（sodium）的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體， 是熱和電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟，密度小，熔點(diǎn)低。問(wèn)為什么在密封的玻璃管內(nèi)的鈉能保持光亮的銀白色，而我們剛才切割的鈉卻不能呢？（玻璃管內(nèi)的鈉是與空氣隔絕的，而剛才切割的鈉卻與空氣充分接觸，

7、說(shuō)明鈉與空氣中的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以致變暗。）講好，事實(shí)上，是由于空氣中的氧氣在常溫下與鈉反應(yīng)生成了氧化鈉，從而使金屬鈉失去了光澤，純凈的氧化鈉是一種白色粉末。板書(shū)2、鈉與氧氣的反應(yīng)：（1）緩慢氧化：4 Na+O2= = 2Na2O培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力，體驗(yàn)鈉的性質(zhì)的研究過(guò)程。根據(jù)現(xiàn)象思考并推理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生邏輯推理能力。講常溫下，金屬鈉在空氣中就會(huì)發(fā)生變化，這說(shuō)明鈉比鐵、鋁、鎂等金屬活潑得多。因此，在實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在石蠟油或煤油中，以隔絕空氣。那么，如果加熱，鈉又會(huì)發(fā)生什么變化呢？探究實(shí)驗(yàn)3-2 鈉在空氣中加熱實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到鈉先熔化后燃燒，燃燒時(shí)火焰呈黃色，最后留下的固體呈淡黃

8、色。講實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意，鈉開(kāi)始燃燒后立即撤掉酒精燈板書(shū) 2Na +O 2 Na2O2講除了金屬鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬表面生成一層氧化物，有的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，如鐵表面的鐵銹；有的氧化膜致密，可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化，如鎂、鋁表面的氧化層。所以，在點(diǎn)燃鎂條前，常用砂紙打磨，這樣點(diǎn)燃起來(lái)更容易些。鋁的情況如何呢？科學(xué)探究鋁的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)步驟：用手撕一小塊鋁箔，用塔埸夾住，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。觀察現(xiàn)象，另取一小塊鋁箔，用砂紙打磨，除去表面的保護(hù)膜，再加熱至熔化，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在常溫下，鋁能與空氣里的氧氣反應(yīng)，生成一層

9、致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜。加熱時(shí)反應(yīng)加劇，生成白色固體，放出大量的熱。講鋁表面的氧化膜保護(hù)了鋁，即使是未打磨的鋁箔，在空氣中也很快生成了新的氧化膜， 構(gòu)成的薄膜A12O3的熔點(diǎn)為2050 C,圖十培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力、觀察能力、探索能力和描述現(xiàn)象的能力，并培養(yǎng)學(xué)生合作精神鋁的熔點(diǎn)660 C,包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落。板書(shū)3、其它常見(jiàn)金屬與非金屬的反應(yīng)點(diǎn)燃2Mg+O 2 2MgO點(diǎn)燃4 Al + 30 2 2 Al 2O3點(diǎn)燃3Fe + 20 2 Fe3O4講除了能被氧氣氧化外，金屬還能被氯氣、硫等具有氧化性的物質(zhì)所氧化，生成相應(yīng)的氯化物或硫化物。板書(shū)規(guī)律小結(jié)：一般金屬+0 2

10、1fc金屬氧化物金屬+C1 2 1fc最高價(jià)金屬氯化物金屬+S H氐價(jià)金屬硫化物點(diǎn)燃例如：3Fe + 20 2 Fe3O4點(diǎn)燃2Fe +3C1 22FeCl 3點(diǎn)燃Fe +S FeS小結(jié)1本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬鈉與氧氣在不同條件下與氧氣反應(yīng)和鋁箔在空氣中加熱的反應(yīng)情況。同時(shí)我們利用鋁在空氣中的化學(xué)特性，可以把鋁制成日常用的鋁制品。自我評(píng)價(jià)1、金屬鈉在氧氣中燃燒所產(chǎn)生的現(xiàn)象是（）A.黃煙，生成白色固體B.黃霧，生成淡黃色固體C.黃色火焰，生成淡黃色固體D.黃色火焰，生成白色固體2、卜列關(guān)于鈉的物理性質(zhì)的敘述中正確的是（）C銀白色金屬質(zhì)軟，可用小刀切割密度比煤油大熱和電的良導(dǎo)體A.全部正確B.除

11、外全部正確C.僅正確D.除外全部正確A教學(xué)回顧：課題：第T 金屬的化學(xué)性質(zhì)（二）授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)知識(shí)與技能1、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，掌握鐵與水蒸汽的反應(yīng)原理。目的過(guò)程與方法1、通過(guò)研究性學(xué)習(xí)的方式讓學(xué)生初步掌握研究性學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)方法，為在高一學(xué)生中開(kāi)展化學(xué)研究性學(xué)習(xí)課題的研究打卜基礎(chǔ)。2、注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的討論、培養(yǎng)觀察和分析問(wèn)題的能力情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過(guò)介紹鋁的冶煉，培養(yǎng)學(xué)生通于探索的科學(xué)精神和嚴(yán)格求實(shí)的科學(xué)態(tài)度2、通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)體驗(yàn)化學(xué)的奧秘，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。重點(diǎn)鐵的化學(xué)性質(zhì)、難點(diǎn)Fe 與水反應(yīng)原理知識(shí)結(jié)構(gòu)與板 書(shū) 設(shè) 計(jì)二、金屬與酸和水的反應(yīng)投影實(shí)驗(yàn)3-3 鈉與水反應(yīng)1、

12、鈉與水的反應(yīng)：2 Na +2H 2O =2NaOH +H2 T失2 eV2 Na +2H 2O =2NaOH +H2 T1個(gè)得2e-離子方程式：2Na +2H 2O=2Na + +2OH +H 2 T2、金屬鐵與水的反應(yīng)：3Fe +4H 2O (g)Fe3O4 +4H 23、鈉與酸和鹽溶液反應(yīng)(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H2 T(2) 投入 CuSO4 溶液中：2Na+2H 2O+CuSO 4 =C u(OH)2 J+Na 2SO4+H 2 T4、鎂、鋁與酸的反應(yīng)與非氧化性酸：Mg +2H+=Mg 2+ +H 2 T2Al+ 6H +=2Al 3+ +3H 2 T5、Fe與酸的反

13、應(yīng)與非氧化性酸的反應(yīng) Fe +2H + =Fe 2+ +H 2 T教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)引入現(xiàn)代社會(huì)是金屬的世界，金屬的世界是豐富多彩的，從堅(jiān) 硬無(wú)比的銅墻鐵壁，到柔弱無(wú)骨的水銀，以“不怕火煉”而為人類 癡迷的貴族金屬金和鉗，到見(jiàn)光就能放出電子以“嬌柔美麗”著稱 于世的鋤和葩，你會(huì)感到不問(wèn)的金屬在性質(zhì)上有天壤之別，你們想 更多了解關(guān)于金屬的知識(shí)嗎？那么，這節(jié)課就讓我們一起走進(jìn)金屬 的世界，共同來(lái)探索它們的化學(xué)性質(zhì)。板書(shū)二、金屬與酸和水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入滴水點(diǎn)燈問(wèn)為什么水能點(diǎn)燃酒精燈問(wèn)使物質(zhì)燃燒需要滿足哪兩個(gè)條件？講可能是水與某物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，而且該反應(yīng)還放出了大 量的熱

14、。事實(shí)上，我事先在酒精燈焰心上放了一小顆金屬鈉。金屬結(jié)合多媒體開(kāi)拓視野明確學(xué)習(xí)內(nèi)容，引起 興趣，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情觀察現(xiàn)象并猜測(cè)原 因，培養(yǎng)學(xué)生的觀察 能力，激發(fā)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題 興趣。鈉可以與水反應(yīng)并放熱。問(wèn)從日常生活經(jīng)驗(yàn)我們知道，像鐵、鋁等金屬不僅常溫下與水不反應(yīng)，即使加熱條件也很難反應(yīng)，但金屬鈉卻能與冷水反應(yīng)，解釋這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)的唯一理由是什么呢？（可能是因?yàn)殁c比其他兩種金屬都活潑 ）講金屬鈉與水究竟是怎么反應(yīng)的，下面就請(qǐng)同學(xué)們來(lái)親自感受一下該反應(yīng)。投影實(shí)驗(yàn) 3-3 鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：1、用鐐子取一小塊鈉置于濾紙上，吸干表面的煤油，用小刀切綠豆大的一粒，其余放回原瓶。2、在小燒杯中加一小半水，并將切下

15、的鈉粒投入小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、反應(yīng)結(jié)束后向燒杯中滴入 1-2滴酚酬:試劑，觀察溶液的變化。揭示反應(yīng)的本質(zhì)，培投影實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力現(xiàn)象解釋浮在水面上鈉的密度比水小熔成銀白色小球鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，且反應(yīng)放熱小球四處游動(dòng)并發(fā)出嘶嘶晌聲生成氣體推動(dòng)小球游動(dòng)反應(yīng)劇烈且放執(zhí)八、滴入酚酗:溶液變紅色有堿性物質(zhì)生成板書(shū)1、鈉與水的反應(yīng)2 Na +2H 2O =2NaOH +H 2 T問(wèn)從氧化還原角度分析反應(yīng)板書(shū)失2 e-2 Na +2H 2O =2NaOH +H 2 TIt得2e-問(wèn)從分類的角度說(shuō)說(shuō)該反應(yīng)分別屬于什么反應(yīng)？投影置換反應(yīng)、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、放熱反應(yīng)，Na是還原劑，H2

16、O是還原劑，NaOH是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物板書(shū)離子方程式：2Na +2H 2O=2Na + +2OH +H 2T過(guò)了解了活潑金屬與水的反應(yīng)再回過(guò)頭來(lái)看看我們熟悉的金屬鐵，根據(jù)金屬活動(dòng)性表，我們知道鐵沒(méi)有鈉活潑，所以根據(jù)日常經(jīng)驗(yàn)我們也知道鐵與冷水、熱水均不反應(yīng)，那如果我們?cè)侔褩l件創(chuàng)造得更好一些，該反應(yīng)是否能進(jìn)行呢？例如，讓高溫的鐵與熾熱的水蒸汽接觸呢？如果可以，請(qǐng)大家預(yù)測(cè)這一反應(yīng)可能的產(chǎn)物。板書(shū)2、金屬鐵與水的反應(yīng)通過(guò)回憶，指導(dǎo)學(xué)生掌握正確的分類方法，進(jìn)一步加強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)本質(zhì)的理解根據(jù)鈉與水反應(yīng)的產(chǎn) 物預(yù)測(cè)鐵與水蒸氣反 應(yīng)的產(chǎn)物可能是氫氧 化鐵與氫氣。指導(dǎo)學(xué) 生運(yùn)用對(duì)比學(xué)習(xí)的方 法，激發(fā)學(xué)生的

17、求知 欲。問(wèn)我們必須尊重實(shí)驗(yàn)事實(shí)，那么如何設(shè)計(jì)這一反應(yīng)的裝置？引設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置的依據(jù)是什么（反應(yīng)物狀態(tài)、反應(yīng)條件和生成物性質(zhì)）問(wèn)該反應(yīng)的特點(diǎn)是固體與氣體，需要加熱且生成氣體的反應(yīng)，裝置類似于初中學(xué)過(guò)的哪一套實(shí)驗(yàn)裝置？（類似于CO還原CuO 的實(shí)驗(yàn)裝置）培養(yǎng)學(xué)生探索精神、培養(yǎng)分析解決問(wèn)題的 能力和綜合運(yùn)用所學(xué) 知識(shí)的能力。培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。分析裝置中每一部分的作用，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)投影1投影注意事項(xiàng)：1、劑的作用是吸收水蒸汽，使收集的氫氣易點(diǎn)燃2、管中石綿絨的作用是鐵粉的載體，增大鐵粉與水蒸汽的接觸面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃?xì)怏w可聽(tīng)到爆鳴聲講教科書(shū)中介紹的是用一支試管完成鐵粉與水蒸氣反

18、應(yīng)的實(shí)驗(yàn)， 試管底部塞團(tuán)潮濕的棉花，在濕棉花左邊放有鐵粉，蒸發(fā)皿中 放肥皂水(或在水中加幾滴洗滌劑)。整套裝置試管口應(yīng)低于試管底。鐵粉與濕棉花的距離可些，加熱時(shí)用一盞酒精燈先后加熱兩處。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入到肥皂水中吹成氫氣泡，再用燃著的火柴去點(diǎn)燃，可發(fā)出爆鳴聲。這一實(shí)驗(yàn)所用的時(shí)間短且很安全。投影演示該實(shí)驗(yàn)要注意：(1)鐵粉不需要與石棉絨混合，因改用酒精燈加熱，溫度比用噴燈加熱時(shí)低。(2)酒精燈應(yīng)先在放濕棉花的位置上加熱一會(huì)兒，待試管底部溫度 略高，且有部分水形成蒸氣時(shí)，再將酒精燈移至放鐵粉的位置加熱， 可防止發(fā)生倒吸現(xiàn)象。(3)加熱一會(huì)兒后再將導(dǎo)管插入到肥皂水中，最初插入時(shí)吹起的是空氣泡。肥皂

19、水不宜太稀，否則吹起的氫氣泡太小，點(diǎn)燃時(shí)難以有較大的爆鳴聲(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先從肥皂水中撤出導(dǎo)管， 再移去燃著的酒精燈。 現(xiàn)象：加熱時(shí)試管內(nèi)鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲。新能力。學(xué)生評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)裝置的優(yōu)缺點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生尊重實(shí)驗(yàn)結(jié)果，實(shí)事求是的精神。Fe3O4 +4H 2板書(shū)3Fe +4H 2O （g）講一天，英國(guó)一家煉鐵廠的熔鐵爐底部產(chǎn)生了裂縫，頓時(shí)熾熱的鐵水從裂口奪路而出。當(dāng)溫度高達(dá)攝氏一千多度的鐵水碰上爐旁一條水溝里的不時(shí)，剎那間，“轟”的一聲震天動(dòng)地的巨響，整個(gè)車間被掀掉了問(wèn)水為什么會(huì)產(chǎn)生這么大的相當(dāng)于TNT炸藥的威力呢？（這是因?yàn)楦邷叵掳l(fā)生了上述反應(yīng)，當(dāng)攝氏一千多度的鐵水流入水溝時(shí)，在

20、極短的時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生了大量易燃易爆氣體，并且被鐵水的高溫點(diǎn)燃，所以輕而易舉地把巨大的生產(chǎn)車間給炸掉了問(wèn)在生產(chǎn)實(shí)踐中，高溫操作鐵水的注意事項(xiàng)是什么？（所以鋼鐵廠里的鐵水包，在注入熾熱的鐵水與鋼水之前，必須進(jìn)行充分的干燥處理，不讓包中留下水，以防止爆炸事故的發(fā)生）講以上介紹了兩種不同的金屬與水的反應(yīng)，從條件和產(chǎn)物都不相同，最本質(zhì)的原因還是金屬的活動(dòng)性不同。其實(shí)，我們也可以根 據(jù)金屬與水、酸反應(yīng)的情況來(lái)推測(cè)金屬的活動(dòng)性。問(wèn)金屬Al ,它能與沸水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物和氫氣，請(qǐng)估 計(jì)它的活動(dòng)性范圍。（Al的活動(dòng)性介于金屬鈉和鐵之間，因?yàn)槠浞磻?yīng)條件的苛刻程度 介于這兩種金屬之間）聆聽(tīng)、領(lǐng)悟、對(duì)該反 應(yīng)進(jìn)一步

21、形成正確的 認(rèn)識(shí)，樹(shù)立化學(xué)反應(yīng) 與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系 觀。培養(yǎng)學(xué)生的推理能力 和運(yùn)用規(guī)律解決實(shí)際 問(wèn)題的能力。講Na與H2O和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與 H+ 反應(yīng)，而酸電離出 的H+比水電離出的H+要大得多，故先與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相 似，但更劇烈，而且只有Na過(guò)量時(shí)，Na才與原酸中的 H2O反應(yīng)。板書(shū)3、鈉與酸和鹽溶液反應(yīng)(1) 2Na +2HCl=2NaCl +H 2 T(2)投入CuSO4溶液中：2Na +2H 2O +CuSO 4 =Cu(OH)2 J+Na 2SO4+H 2 T講鎂、鋁、鐵按照金屬活動(dòng)性順序，產(chǎn)生 H2的能力逐漸減弱。板書(shū)4、鎂、鋁與酸的反應(yīng)學(xué)會(huì)總結(jié)，將知識(shí)和與非氧化性酸：

22、Mg +2H+=Mg 2+ +H 2 T方法及時(shí)總結(jié)成規(guī)2Al+ 6H + =2Al 3+ +3H 2 T律，便于識(shí)記和今后講與氧化性酸：Mg與濃H2SO4、HNO 3反應(yīng)不產(chǎn)生 H2的學(xué)習(xí)。Al在冷白勺濃 H2SO4或冷白勺濃 HNO3中，表面會(huì)鈍化，生成堅(jiān)固的氧化膜，因此可用鋁制容器裝運(yùn)濃H2SO4講同樣，鐵也可以與非氧化性酸的反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出 Fe與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)方程式板書(shū)5、Fe與酸的反應(yīng)與非氧化性酸的反應(yīng) Fe +2H + =Fe 2+ +H 2 T講Fe在常溫下可遇濃 H2SO4、濃HNO3會(huì)發(fā)生鈍化，即在 Fe表面生成致密的氧化物膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步氧化。但加熱條件下，可反應(yīng)

23、，生成 Fe3 +總結(jié)在這節(jié)課中，我們利用實(shí)驗(yàn)探究的方法了解到金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與水的反應(yīng)， 又用對(duì)比的方法了解到不同活動(dòng)性的金屬與同一種物質(zhì)反應(yīng)的條件、現(xiàn)象和產(chǎn)物的差異。實(shí)驗(yàn)法和對(duì)比法這兩種方法也將成為我們今后學(xué)習(xí)其他元素化合物知識(shí)的重要方法。自我評(píng)價(jià)往燒杯內(nèi)注入煤油和水各 100 mL ,靜置后將一小塊鈉投入燒杯內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是（）A、鈉沉到液柱1/2處，鈉塊卜部有許多氣泡， 附有氣泡的鈉塊徐徐上升到液體上部，一會(huì)兒又沉到液柱1/2處，如此反復(fù)多次，最后消失。B、鈉塊一直沉到燒杯底部，并停留在杯底，放出氣泡，最后消失C、鈉塊浮在液柱表面上，很快熔成一個(gè)閃鳧的小球，小球四處游動(dòng)，最后消失D

24、、鈉塊沉到液柱1/2處，很快熔成一個(gè)閃鳧的小球， 小球在液柱1/2處沿水平方向迅速游來(lái)游去，最后消失課后作業(yè)把一小塊Na暴露在空氣中，觀察到以下各種現(xiàn)象，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式A(1)金屬Na表回父暗 4Na +O 2 =2Na 2O(2)過(guò)一段時(shí)間后又逐漸變潮Na 2O+H 2O=2NaOH(3)再過(guò)一段時(shí)間，又轉(zhuǎn)為白色固體2NaOH+CO 2=Na 2CO3 +H 2ONa 2CO3+10H 2O=Na 2CO3 10H 2O(4)又過(guò)一段時(shí)間后，白色固體變成白色粉末Na 2CO3 10H 2O =Na 2CO3 +10H 2O課題：第T 金屬的化學(xué)性質(zhì)（三）授課班級(jí)課時(shí)教 學(xué) 目 的知識(shí)

25、與技能1、了解鋁與堿溶液的反應(yīng)原理2、了解兩性氫氧化物及氧化物3、掌握物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算方法和格式過(guò)程與方法1、培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的綜合能力2、加深對(duì)基本的理解和對(duì)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律的認(rèn)識(shí)情感態(tài)度價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力重點(diǎn)鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)難點(diǎn)計(jì)算中的解題技巧、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)投影實(shí)驗(yàn)3-4 鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO 2 +3H 2 T失6e-2Al +6 NaOH+6H2O =2NaAlO 2 +3H 2 住4H 2O22.4L得6 e-1、計(jì)算原理：2Na +2H 2O=2NaOH+ H 2化學(xué)計(jì)量數(shù)之

26、比擴(kuò)大N A倍2:22XNa：2XNa2:1:2XNa :Na物質(zhì)的量之比2mol :2mol2mol :1mol相對(duì)質(zhì)量之比2X23:2X18 :2X40 :2四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用標(biāo)況下體積2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。例1、把6.5 g Zn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：（1） 6.5g Zn的物質(zhì)的量（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn) 狀況）解：(1) n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1molZn + 2HCl = ZnCl 2+ H2 T1mol 2mol

27、22.4L0.1mol n(HCl)V(H 2 )(2) n(HCl)=0.1molX2=0.2mol(3) V(H 2 )=0.1 X22.4L=2.24L例2、將0.65g 鋅加到50 mL 1 mol /L鹽酸中，計(jì)算： 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成H2的體積(2)若反應(yīng)完成后，溶液體積仍為50 mL ,這時(shí)溶液中的Zn2+和H+的物質(zhì)的量濃度是多少？解：n(Zn)=0.65/65=0.01 moln(HCl)=0.05*1=0.05 mol Zn +2HCl =ZnCl 2 +H 2 T /. HCl 過(guò)量，設(shè)生成 H 2 x mol , ZnCl 2 y mol , HCl z molZn +2

28、HCl =ZnCl 2 +H 2 T12110.01 z y x . .x=0.01mol y=0.01 mol z=0.02 mol(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2 體積 V(H 2)=0.04*22.4=0.224L(2) c(Zn 2+)= V0.01=0.2 mol/L0.05n(H +)=n(HCl) z=0.05 0.02=0.03 mol0.03c(H +)=0.6 mol/L0.05教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、 師生活動(dòng)過(guò)能與酸反應(yīng)是活潑和較活潑金屬的通性，但有些金屬例如鋁還有特殊的性質(zhì)，是什么呢？這節(jié)課我們就來(lái)研究一下鋁的特性。板書(shū)三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)投影實(shí)驗(yàn)3-4

29、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管里分別加入 5 mL鹽酸和5 mL NaOH 溶液，再分別放入一小段鋁片。過(guò)一段時(shí)間后，將點(diǎn)燃的木條分別放在2支試管口，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋁分別放入鹽酸、NaOH 溶液中有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。講通過(guò)實(shí)驗(yàn)我們可以看到， 鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH 溶 液反應(yīng)，反應(yīng)可放出一種可燃性的氣體-氫氣。板書(shū)2 Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO 2 +3H 2 T講Al只能與強(qiáng)堿(NaOH 、KOH)反應(yīng)，不與弱堿(NH 3 H2。)反應(yīng)。Al與堿溶液反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是Al被氧化，溶液中的H+被還原，Al與

30、H2O反應(yīng)生成H2 ,同時(shí)又生成難溶液的 Al(OH)3覆蓋在Al表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，所以， Al在常溫下或加熱條件下失6e-很難與 H2O 反應(yīng)，而在堿性溶液中,Al(OH)3 +OH =AlO 2+2H 2O ,從而使Al與H2O的反應(yīng)不斷進(jìn)行。請(qǐng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移板書(shū)2Al +6 NaOH+6H2O =2NaAlO 2 +3H 2 住4H 2OI得6 e-不能，因?yàn)樗帷A、鹽均能腐蝕Al制品點(diǎn)擊試題剩余的飯菜能否長(zhǎng)時(shí)間保存在鋁鍋中？為什么？過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，我們?cè)诔踔芯鸵呀?jīng)很熟悉知道化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量之間符合一定的關(guān)系呢？能不能把物質(zhì)的量也應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算呢？

31、這就是我們下面所要學(xué)習(xí)的 內(nèi)容。板書(shū)四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用講我們知道，物質(zhì)是由原子、分子或離子等粒子組成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定數(shù)目進(jìn)行的，化學(xué)方程式可以明確地表示出化學(xué)反應(yīng)中這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，這些粒子間的數(shù)目關(guān)系，又叫做化學(xué)計(jì)算數(shù)的關(guān)系。板書(shū)1、計(jì)算原理：?2Na +2H 2O=2NaOH +H2 T化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2:2:2:1擴(kuò)大N A倍2 XN a:2 XNa:2XNa: N a物質(zhì)的量之比2mol:2mol2mol1mol相對(duì)質(zhì)量之比2X232 X18 :2 X40 :2標(biāo)況卜體積22.4L講由以上的分析可知，化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)算數(shù)之比等于組成

32、各物質(zhì)的粒子數(shù)之比。因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。在計(jì)算時(shí)，應(yīng)用的比例項(xiàng)必須性質(zhì)相同，即上下單位統(tǒng)一。一般，所用的項(xiàng)與題給條件相同。板書(shū)2、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于 組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。講有了上述結(jié)論，我們即可根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)有物質(zhì)的物質(zhì)的量進(jìn)行定量計(jì)算。投影進(jìn)行物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，須按以下步驟進(jìn)行：1、寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式2、找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比3、對(duì)應(yīng)計(jì)量數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量4、進(jìn)行計(jì)算。過(guò)下面我們就在掌握上述各物理量間關(guān)系的基礎(chǔ)上，來(lái)系統(tǒng)、全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。板書(shū)1例1、把6.5 g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，計(jì)算：6.5g Zn的物質(zhì)的量(2)參加