氧化還原反應(yīng)專題

1、編輯課件 專題專題氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 編輯課件【考點搜索】【考點搜索】 1. 理解氧化和還原、氧化性和理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。還原性、氧化劑和還原劑等概念。 2. 能判斷氧化還原反應(yīng)中電能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 3. 能配平氧化還原反應(yīng)方程能配平氧化還原反應(yīng)方程式。式。 4. 掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算。算。 編輯課件【鏈接高考】【鏈接高考】 例例1 (05廣東廣東) 從海水中可以提取溴，從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：主要反應(yīng)為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列，下列說法正確的是說法正確的是

2、: A. 溴離子具有氧化性溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑氯氣是還原劑 C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 編輯課件例例2、X、Y、Z、W、Q均為含氯的化合物，均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未寫條件，一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未寫條件，未配平）未配平）GQ+NaCl Q+H2OX+H2Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序這五種化合物中氯的化合物由低到高的順序為為。編輯課件【課前練習(xí)】【課前

3、練習(xí)】 3. 希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2 ，下列，下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是有關(guān)該實驗的說法錯誤的是: A. 反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH降低降低 B. 每生成每生成1個個O2分子轉(zhuǎn)移分子轉(zhuǎn)移4個電子個電子 C. 葉綠體被氧化葉綠體被氧化 D. 該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水氣來源于水光照光照葉綠體葉綠體編輯課件【課前練習(xí)】【課前練習(xí)】 3. 希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草希爾實驗是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)

4、光照后發(fā)生反應(yīng)：酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3+2H2O 4Fe2+4H+O2 ，下列，下列有關(guān)該實驗的說法錯誤的是有關(guān)該實驗的說法錯誤的是: A. 反應(yīng)后溶液的反應(yīng)后溶液的pH降低降低 B. 每生成每生成1個個O2分子轉(zhuǎn)移分子轉(zhuǎn)移4個電子個電子 C. 葉綠體被氧化葉綠體被氧化 D. 該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧該實驗可說明光合作用產(chǎn)生的氧氣來源于水氣來源于水光照光照葉綠體葉綠體C編輯課件【小結(jié)】【小結(jié)】各概念之間的關(guān)系各概念之間的關(guān)系:編輯課件【小結(jié)】【小結(jié)】雙線橋法表示雙線橋法表示:編輯課件4. 已知實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式已知實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：為：MnO2+4HCl

5、=MnCl2+Cl2 +2H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！菊n前練習(xí)】【課前練習(xí)】編輯課件5、根據(jù)下列反應(yīng)：、根據(jù)下列反應(yīng)：2H2S+O2 = 2S +2H2O4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2Na2S + I2 = 2NaI + S 判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。小的排列順序。編輯課件6.已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應(yīng)：1、C+CO2=2CO 2、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判斷，在該溫度下，由此判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原

6、性強(qiáng)弱順序是的還原性強(qiáng)弱順序是CCOH2編輯課件 7. 已知反應(yīng)已知反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能從左向右進(jìn)行，能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：則反應(yīng)：W2+2Z-=Z2+2W-進(jìn)行的方向是進(jìn)行的方向是: A. 從左向右從左向右 B. 從右向左從右向左 C. 不能進(jìn)行不能進(jìn)行 D. 無法判斷無法判斷編輯課件7. 已知反應(yīng)已知反應(yīng)2X-+Z2=2Z-+X2； 2W-+X2=2X-+W2能從左向右進(jìn)行，能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：則反應(yīng)：W2+2Z-=Z2+2W-進(jìn)行的方向是進(jìn)行的方向是: A. 從左向右從左向右 B. 從右向左從右向左 C. 不能進(jìn)行不能進(jìn)行 D. 無法判斷無

7、法判斷B編輯課件8. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： KMnO4KIH2SO4 MnSO4I2KIO3K2SO4H2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是該反應(yīng)的氧化劑是_；編輯課件氧化還原方程式的配平氧化還原方程式的配平升高的總價升高的總價 = 降低的總價降低的總價依據(jù)依據(jù) 配平步驟：配平步驟：“一標(biāo)、二找、三一標(biāo)、二找、三定、四配、五查定、四配、五查”。 配平技法：要注意以下方法的配平技法：要注意以下方法的適用范圍。適用范圍。【小結(jié)】【小結(jié)】編輯課件(2010全國全國，10)9.若若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是是SO2、N2、NH3和和H2O，

8、則該反，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的的N原子數(shù)之比為原子數(shù)之比為 ()A1 4 B1 2 C2 1 D4 1B編輯課件10.配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、配平下列方程式，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物HCl+KMnO4KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2編輯課件11.完成并配平化學(xué)方程式完成并配平化學(xué)方程式(在空格內(nèi)填入在空格內(nèi)填入化學(xué)計量數(shù)或化合物的分子式化學(xué)計量數(shù)或化合物的分子式)。 2253H2SO4153_KMnO4+_KNO2+_ = _MnSO

9、4+_K2SO4+_KNO3+_H2O編輯課件12.氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯氣有毒，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否漏氯，如氯氣泄漏，會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙氯，如氯氣泄漏，會在管道周圍產(chǎn)生大量白煙并放出并放出N21、寫出反應(yīng)方程式并用氧化還原方法配平、寫出反應(yīng)方程式并用氧化還原方法配平2、若消耗、若消耗1mol氧化劑，則被氧化的還原劑氧化劑，則被氧化的還原劑 的物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？3Cl2 + 8NH3= 6NH4Cl +N2 2/3 mol2/3 mol編輯課件有關(guān)計算有關(guān)計算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價判斷產(chǎn)物或化合價原理：得電子數(shù)原理：得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)

10、升高總價升高總價=降低總價降低總價(2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)=得電子數(shù)得電子數(shù)=失電子數(shù)失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在摩爾過氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_?！拘〗Y(jié)】【小結(jié)】1mol編輯課件編輯課件A14編輯課件課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：15.Cu+4HNO3(濃濃)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O反應(yīng)中，若有反應(yīng)中，若有32g銅被氧化，則被還原的銅被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是的質(zhì)量是 A63g B32g C94.5g D126g16.在在2H2S + SO2 = 3S + 2H2O的反應(yīng)中，還原的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物和

11、氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比是 A1 1 B2 1 C1 2 D2 3編輯課件17、一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸、一定質(zhì)量的銅和足量的濃硝酸反應(yīng)，生成反應(yīng)，生成NO和和NO2的混合氣體，的混合氣體，將此混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下將此混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36LO2混合后，通入水中，恰好混合后，通入水中，恰好完全反應(yīng)而無氣體剩余，計算銅的完全反應(yīng)而無氣體剩余，計算銅的質(zhì)量。質(zhì)量。編輯課件18.14HNO33Cu2O = 6Cu(NO3)22NO7H2O酸性酸性 氧化性氧化性0.6使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成氧化氮生成編輯課件19. 下圖所涉及的

12、物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中中的常見物質(zhì)，其中C、D、E為單質(zhì)，為單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。略去。編輯課件 (1) 寫化學(xué)化式：寫化學(xué)化式：B_、E_。 (2) 指出指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)反應(yīng)中是中是_劑，反應(yīng)劑，反應(yīng)中是中是_劑。劑。 (3) 完成完成F與與B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式式_.HCl Fe催化催化 氧化氧化Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O 編輯課件 (4) 若反應(yīng)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，是在加熱條件下進(jìn)行，A是是_；若反應(yīng)；若反應(yīng)是在常溫條件是在常溫條件下進(jìn)行，下進(jìn)行，A是是_。若在上述兩種。若在上述兩種條件下得到等量的條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為移的電