高中化學(xué)必修二復(fù)習(xí)課件PPT課件

1、第1頁(yè)/共32頁(yè) A Z X 2 2、原子結(jié)構(gòu)的表示方法、原子結(jié)構(gòu)的表示方法（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）原子組成表示式原子( )中，質(zhì)子有個(gè)，中子有個(gè)，核外電子有個(gè)。 ZA-ZZ核電荷數(shù)=核外電子數(shù)AZ X 、相互關(guān)系、相互關(guān)系(1) 質(zhì)量數(shù)=(2) 原子中：質(zhì)子數(shù)=(3) 陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=離子的核外電子數(shù)+離子電荷數(shù) 第2頁(yè)/共32頁(yè)四“素”的概念不同 元素元素 核素核素 同位素同位素同素異形體同素異形體概念概念 具有相同具有相同核電荷數(shù)核電荷數(shù)的同一類(lèi)的同一類(lèi)原子的總原子的總稱(chēng)。稱(chēng)。具有一定數(shù)具有一定數(shù)目的質(zhì)子和目的質(zhì)子和一定數(shù)目的一定數(shù)目的中子的一種中子的一種原子原子 。質(zhì)子數(shù)

2、相同而質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的中子數(shù)不同的同一元素的不同一元素的不同原子互稱(chēng)為同原子互稱(chēng)為同位素（化學(xué)同位素（化學(xué)性質(zhì)幾乎完全性質(zhì)幾乎完全相同，只是某相同，只是某些物理性質(zhì)略些物理性質(zhì)略有不同）有不同）由同種元素由同種元素組成的結(jié)構(gòu)組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同和性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱(chēng)的單質(zhì)互稱(chēng)為同素異形為同素異形體。如金剛體。如金剛石、石墨、石、石墨、C60是碳的同是碳的同素異形體。素異形體。第3頁(yè)/共32頁(yè)幾個(gè)決定：元素的種類(lèi)是由_決定的。核素的種類(lèi)是由_決定的。元素的同位素是由_決定的。原子的質(zhì)量數(shù)是由_決定的，近似等于_元素的化學(xué)性質(zhì)是由_決定的。元素在同期表中的位置是由_決定的。質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子

3、數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量最外層電子數(shù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)第4頁(yè)/共32頁(yè)歸納為： 即即 核外電子總是盡先排布在 的電子層里 每層電子不能超過(guò) 個(gè) 最外層電子不能超過(guò) 個(gè)(K層是最外層時(shí)不超過(guò) 個(gè)) 次外層電子不能超過(guò) 個(gè) 倒數(shù)第三層電子不能超過(guò) 個(gè)。 核外電子排布的一般規(guī)律核外電子排布的一般規(guī)律能量最低能量最低2n2818322一低四不超第5頁(yè)/共32頁(yè)課堂練習(xí)課堂練習(xí)1、質(zhì)量數(shù)為B的Xn-陰離子含有a個(gè)電子，則中子數(shù)為（ ）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2a2、已知Rn-離子的質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18，核外電子總數(shù)為18，則該離子是：A、Cl- B、F - C、S

4、2- D、BrAA第6頁(yè)/共32頁(yè)鞏固試題：鞏固試題：1、核電荷數(shù)分別為16和6的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）A、電子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)2、 Cl-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。D172018373717第7頁(yè)/共32頁(yè)1、人類(lèi)探測(cè)月球發(fā)現(xiàn),在月球的土壤中含有較豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦,它可以作為未來(lái)核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素應(yīng)表示為（ ）HeA43、HeB、32HeC42、HeD33、課堂練習(xí)2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康將受到危害。已知222Rn來(lái)自鐳，稱(chēng)為鐳射氣；

5、220Rn來(lái)自釷,稱(chēng)為釷射氣；219Rn來(lái)自錒,稱(chēng)為錒射氣。下列關(guān)于氡的說(shuō)法中，正確的是( ) A、氡氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，對(duì)人體有害B、“錒射氣”是氡的同位素原子C、氡原子有8個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子D、氡在常溫是固體。BB 第8頁(yè)/共32頁(yè)1.編排原則2.結(jié)構(gòu)電子層數(shù)=周期序數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正價(jià)數(shù)最高正價(jià)數(shù)最低負(fù)價(jià)8元元素素周周期期表表周期族短周期 第1、2、3周期長(zhǎng)周期 第4、5、6周期不完全周期 第7周期主族：IAVIIA副族：IBVIIB0族：稀有氣體VIII族二二. .元素周期律與元素周期表元素周期律與元素周期表第9頁(yè)/共32頁(yè)某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的某元素最

6、高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是化學(xué)式是H H2 2XOXO4 4，這種元素的氣態(tài)氫化物，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（的化學(xué)式為（ ）A. HX B. HA. HX B. H2 2X C. XHX C. XH3 3 D. XH D. XH4 4B第10頁(yè)/共32頁(yè)Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫最外層電子數(shù)_從上到下 核電核數(shù)_電子層數(shù)_原子半徑_原子核對(duì)最外層電子吸引力_失電子能力_單質(zhì)的還原性_元素金屬性_得電子能力_單質(zhì)氧化性_元素非金屬_F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同相同增多增多增多增多增大增大減弱減弱 增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱 減弱減弱

7、減弱減弱 第11頁(yè)/共32頁(yè)Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬同一周期，電子層數(shù)_從左到右，原子半徑逐漸_，失電子 能力逐漸_，得電子能力逐漸_金屬性逐漸_非金屬性逐漸_金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性_非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性_單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件越_生成的氫化物穩(wěn)定性_相同減弱增強(qiáng)越強(qiáng)越容易越強(qiáng)減小增強(qiáng)越強(qiáng)減弱第12頁(yè)/共32頁(yè)比較微粒大小的依據(jù)（三看）比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù)：電子層數(shù)越多半徑越大 NaNa+，KNa二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù) 越大半徑越小。 S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na

8、+Mg2+Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。 Cl-Cl; Fe2+Fe3+第13頁(yè)/共32頁(yè)5、金屬性和非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù) 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)： (1) 。(2) 。(3) 。金屬單質(zhì)與水或者酸反應(yīng)快慢 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱 金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng) 非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：(1) 。(2) 。 (3) 。(4) 。 非金屬 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱 最高化氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱 非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng) 第14頁(yè)/共32頁(yè)概念： 元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、元素的金屬性非金屬性）隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變

9、化規(guī)律。規(guī)律：原子半徑同周期從左到右漸小，同族從上到下漸大。主要化合價(jià)：+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1原因：核外電子排布隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 (18) 元素同期律反應(yīng)的就是元素的位、構(gòu)、性的關(guān)系 6、元素周期律原子結(jié)構(gòu) 同位素 核外電子排布 半徑比較 元素周期律 元素周期表周期表應(yīng)用第15頁(yè)/共32頁(yè)1.下面的判斷，錯(cuò)誤的是（ ）A.穩(wěn)定性：HFHClHBrHH2 2YOYO4 4HH3 3ZOZO4 4，則下列敘述正確的是，則下列敘述正確的是（ ）A.A.非金屬性非金屬性XYZXYZB. XB. X、Y Y、Z Z形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

10、形成的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)C.C.原子半徑原子半徑XYZXYZD. XD. X、Y Y、Z Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)AB第17頁(yè)/共32頁(yè)5.原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次降 低的是（ ）A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Na、P、SiA6. A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則A B C三種離子半徑大小的順序是（ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBAB第18頁(yè)/共32頁(yè)7、下列敘述正確的是A 同一主族的元素，原子半徑越大， 其單質(zhì)的熔點(diǎn)

11、一 定越高B 同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C 同一周期主族元素從左往右，其離子半徑逐漸減小D VIIA族元素的氫化物比同周期VIA族元素的氫化物更穩(wěn)定D第19頁(yè)/共32頁(yè)（三）（三）周期表的應(yīng)用周期表的應(yīng)用右圖是周期表中短周期的一部分，右圖是周期表中短周期的一部分，A A、B B、C C三三種元素原子核外電子數(shù)之和等于種元素原子核外電子數(shù)之和等于B B的質(zhì)量數(shù)。的質(zhì)量數(shù)。B B原原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下面敘述中不正確的是的是A A、三種元素的原子半徑的、三種元素的原子半徑的 大小順序是大小順序是B BA AC CB B、A A元素最

12、高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水 化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性化物具有強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性C C、B B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性D D、C C元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激元素的單質(zhì)是非金屬單質(zhì)中唯一能跟水激 烈反應(yīng)的單質(zhì)烈反應(yīng)的單質(zhì)A.推斷元素位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第20頁(yè)/共32頁(yè)B B比比較較或或推推斷斷一一些些性性質(zhì)質(zhì)比較同族元素的比較同族元素的 金屬性 BaCaMg 非金屬性 FClBr 最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性 KOHNaOHLiOH 氫化物的穩(wěn)定性 CH4SiH4比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)

13、 堿性: NaOHMg(OH)2Al(OH)3 穩(wěn)定性: HFH2ONH3比較不同周期元素的性質(zhì)比較不同周期元素的性質(zhì)（先找出與其同周期元素參照）推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)推斷一些未知元素及其化合物的性質(zhì)第21頁(yè)/共32頁(yè)例例: :X X元素的陽(yáng)離子和元素的陽(yáng)離子和Y Y元素的陰離子具有與氬原元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）（A A）X X的原子序數(shù)比的原子序數(shù)比Y Y小?。˙ B）X X原子的最外層電子數(shù)比原子的最外層電子數(shù)比Y Y的大的大 （C C）X X的原子半徑比的原子半徑比Y Y的大的大（D D）X X元素的最

14、高正價(jià)比元素的最高正價(jià)比Y Y的小的小X X元素與元素與Y Y元素的相對(duì)位置是元素的相對(duì)位置是Y YX XArAr第22頁(yè)/共32頁(yè)C尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)找元素之最最活潑金屬最活潑非金屬最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物含H%最大的是最強(qiáng)酸最強(qiáng)堿地殼中含量最多的金屬和非金屬找半導(dǎo)體：制農(nóng)藥：找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料： CsF2CH4HFHClO4CsOHAl O在分界線(xiàn)附近 Si Ge Ga在磷附近 P As S Cl F過(guò)渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh第23頁(yè)/共32頁(yè)物質(zhì)中物質(zhì)中相鄰相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間離子）之間強(qiáng)烈強(qiáng)烈的相互作用，稱(chēng)為的相互作用，稱(chēng)為化學(xué)鍵。化學(xué)

15、鍵。第24頁(yè)/共32頁(yè)離子鍵與共價(jià)鍵比較 鍵型鍵型 離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 概念概念帶帶相反電荷的離子相反電荷的離子間的間的相互作用叫做離子鍵相互作用叫做離子鍵.如如NaCl、NH4Cl等。等。原子間通過(guò)原子間通過(guò)共用共用電子對(duì)電子對(duì)而形成的而形成的化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵。如H2、HCl等成鍵方式通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定通過(guò)得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。結(jié)構(gòu)。通過(guò)形成共用電通過(guò)形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。構(gòu)。成鍵粒子陰、陽(yáng)離子之間陰、陽(yáng)離子之間原子與原子之間原子與原子之間成鍵元素成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬活潑金屬與活潑非金屬非金屬與非金屬非金屬與非金屬第25頁(yè)/共32頁(yè)例：下列物質(zhì)中含有極性鍵

16、的有_，含有非極性鍵的有_。 H2、HCl、CH4、CO2、NH3、Cl2、H2O2 問(wèn)題問(wèn)題2:原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的原子形成共用電子對(duì)數(shù)目與原子的最外層電子數(shù)目有何關(guān)系最外層電子數(shù)目有何關(guān)系?原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到原子最外層缺幾個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就形成幾個(gè)共用電子對(duì)。就形成幾個(gè)共用電子對(duì)。HCl、CH4、CO2、NH3、H2O2H2、Cl2、H2O2第26頁(yè)/共32頁(yè)化合物類(lèi)型與化學(xué)鍵化合物類(lèi)型與化學(xué)鍵第27頁(yè)/共32頁(yè)H H: :+: :H H: : : :H H1.1.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）（A A）NaNa+ + S S2

17、-2- Na Na+ + （B B）H :N: H :Cl:H :N: H :Cl:- - （C C）H :N: H H :N: H （D D）H H+ +:S:S:2-2-H H+ + : : :Na+:S:2- Na+:H :S: H:H :N:HHB 第28頁(yè)/共32頁(yè)2.2.下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8 8電電子結(jié)構(gòu)的是子結(jié)構(gòu)的是 （A A）BFBF3 3 （B B） PClPCl3 3（C C） PClPCl5 5 （D D） N N2 2B D3 3、下列說(shuō)法中不正確的是、下列說(shuō)法中不正確的是( )( )A.A.在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵B.B.非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵C.C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物D.D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物含有離子鍵的化合物一定是離子化合物AB4 4、下列、下列A A、B B兩種元素的原子序數(shù)，其中可兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成以組成ABAB2 2型