高中化學(xué)反應(yīng)原理模塊教材處理PPT課件

1、緒言緒言第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)平衡化學(xué)反應(yīng)平衡第三章第三章 水溶液中的離子水溶液中的離子平衡平衡 第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ) 第1頁(yè)/共40頁(yè)一一、教材整體特征教材整體特征同中有變與與大綱版大綱版教材教材有相似之處有相似之處與與必修必修教教材材有相似之處有相似之處內(nèi)容變化要求變化學(xué)生基礎(chǔ)變化內(nèi)容組織變化2第2頁(yè)/共40頁(yè)1. 1.教材內(nèi)容有所增加教材內(nèi)容有所增加新增內(nèi)容: 熵與熵變、化學(xué)反應(yīng)的方向性、電離常數(shù)、沉淀溶解平衡對(duì)于新增內(nèi)容，我們首先需要理清其中的基本原理，在此基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)標(biāo)準(zhǔn)對(duì)這些內(nèi)容的教學(xué)要求，并選擇恰當(dāng)

2、的教學(xué)方法進(jìn)行教學(xué)。3第3頁(yè)/共40頁(yè).教學(xué)要求有所提高內(nèi)容內(nèi)容原要求原要求現(xiàn)要求現(xiàn)要求蓋斯定律蓋斯定律閱讀閱讀能應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算能應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算原電池原電池?zé)o鹽橋無(wú)鹽橋有鹽橋有鹽橋化學(xué)平衡常化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)閱讀閱讀知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算能利用化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率各種因素對(duì)各種因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速化學(xué)反應(yīng)速率影響率影響利用碰撞利用碰撞理論解釋理論解釋利用碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理利用碰撞理論和過(guò)渡態(tài)理論解釋論解釋4第4頁(yè)/共40頁(yè)3.學(xué)生基礎(chǔ)有所變化必修化學(xué)必修化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理舉例舉例 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度、反應(yīng)

3、熱、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)反應(yīng)限度、反應(yīng)熱、原電池、電解等原電池、電解等要求要求 通過(guò)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)化通過(guò)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)反應(yīng)原理 全面、系統(tǒng)地認(rèn)全面、系統(tǒng)地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)原理識(shí)化學(xué)反應(yīng)原理教材教材銜接銜接 在在化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理中適當(dāng)提及必修化學(xué)中適當(dāng)提及必修化學(xué)中的相關(guān)內(nèi)容，但不簡(jiǎn)單重復(fù)。中的相關(guān)內(nèi)容，但不簡(jiǎn)單重復(fù)。教學(xué)教學(xué)建議建議 通過(guò)適當(dāng)方式，引導(dǎo)學(xué)生在回憶必修化學(xué)通過(guò)適當(dāng)方式，引導(dǎo)學(xué)生在回憶必修化學(xué)相應(yīng)內(nèi)容的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新內(nèi)容。相應(yīng)內(nèi)容的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)新內(nèi)容。5第5頁(yè)/共40頁(yè)(1)通過(guò)多種方式，促進(jìn)學(xué)生理解 設(shè)置探究活動(dòng)：例如中和熱的測(cè)定 引導(dǎo)學(xué)生分析：例如蓋斯定律的應(yīng)用 呈現(xiàn)微

4、觀結(jié)構(gòu)：例如鋅銅原電池原理示意圖(2)通過(guò)多種途徑，引導(dǎo)掌握科學(xué)方法 探究法 歸納法 演繹法 比較法(3)關(guān)注化學(xué)與社會(huì)聯(lián)系，突出化學(xué)應(yīng)用價(jià)值 4.內(nèi)容組織有多法第6頁(yè)/共40頁(yè)二、本書編排特點(diǎn)二、本書編排特點(diǎn) 注意與必修模塊的銜接 恰當(dāng)定位教材的理論水平 教材容量適當(dāng)，留有發(fā)展空間 按需設(shè)計(jì)裝幀黑白+彩插第7頁(yè)/共40頁(yè)原理示意圖多第8頁(yè)/共40頁(yè)實(shí)驗(yàn)裝置圖：手繪，清晰實(shí)驗(yàn)裝置圖：手繪，清晰第9頁(yè)/共40頁(yè)實(shí)驗(yàn)攝影，真實(shí)實(shí)驗(yàn)攝影，真實(shí)實(shí)驗(yàn)攝影，求真實(shí)裝置、操作手繪，求清晰裝置、操作手繪，求清晰 裝置、操作手繪，求清晰第10頁(yè)/共40頁(yè)三、某些教學(xué)體會(huì)三、某些教學(xué)體會(huì) 我們高二已經(jīng)基本完我們高

5、二已經(jīng)基本完成了選修教材的新課教學(xué)，成了選修教材的新課教學(xué)，現(xiàn)由我來(lái)同大家交流化學(xué)現(xiàn)由我來(lái)同大家交流化學(xué)反應(yīng)原理模塊教學(xué)的一些反應(yīng)原理模塊教學(xué)的一些感受，不當(dāng)之處還請(qǐng)各位感受，不當(dāng)之處還請(qǐng)各位指正。指正。第11頁(yè)/共40頁(yè) 剛拿到課標(biāo)時(shí)也是剛拿到課標(biāo)時(shí)也是感覺(jué)新增內(nèi)容不少，以為難度感覺(jué)新增內(nèi)容不少，以為難度肯定非常大，也有一些畏懼心肯定非常大，也有一些畏懼心理，等拿到教材后經(jīng)過(guò)仔細(xì)閱理，等拿到教材后經(jīng)過(guò)仔細(xì)閱讀分析，這種畏懼心稍有降低，讀分析，這種畏懼心稍有降低，因?yàn)椴](méi)有想象的那么難。因?yàn)椴](méi)有想象的那么難。 第12頁(yè)/共40頁(yè) 在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，在教學(xué)參考在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，在教學(xué)參考書的指

6、導(dǎo)下，認(rèn)真分析教材，明確教學(xué)書的指導(dǎo)下，認(rèn)真分析教材，明確教學(xué)主要主要目標(biāo)與目標(biāo)與目的、重點(diǎn)和難點(diǎn)，能夠歸目的、重點(diǎn)和難點(diǎn)，能夠歸納出哪些是需要重點(diǎn)掌握的問(wèn)題，哪些納出哪些是需要重點(diǎn)掌握的問(wèn)題，哪些是為了理解主要問(wèn)題而設(shè)的一些是為了理解主要問(wèn)題而設(shè)的一些過(guò)渡性知識(shí)知識(shí). . 這些知識(shí)是為解決主要問(wèn)題而設(shè)的橋梁，本身沒(méi)有糾纏的必要，非常突出的是我們比較擔(dān)心的焓和熵，分，分清各知識(shí)清各知識(shí) 點(diǎn)的功能價(jià)值后再進(jìn)行教點(diǎn)的功能價(jià)值后再進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)就比較容易了。學(xué)設(shè)計(jì)就比較容易了。 第13頁(yè)/共40頁(yè) 新課程的突出特點(diǎn)是要側(cè)重讓學(xué)生形成一些基本能力和解決問(wèn)題的基本思路，而不僅僅是具體的知識(shí)點(diǎn)，課標(biāo)和教材中

7、出現(xiàn)的新增內(nèi)容就是為完成這一任務(wù)服務(wù)的，要讓學(xué)生認(rèn)識(shí)問(wèn)題的本質(zhì)，便于掌控和運(yùn)用具體知識(shí)在陌生環(huán)境中解決問(wèn)題。 第14頁(yè)/共40頁(yè) 在考試中命制對(duì)核心概念的理解、在考試中命制對(duì)核心概念的理解、對(duì)對(duì) 解決問(wèn)題過(guò)程考查的題目是完全解決問(wèn)題過(guò)程考查的題目是完全具有可操作性的，所以我們?cè)诮虒W(xué)實(shí)具有可操作性的，所以我們?cè)诮虒W(xué)實(shí)施過(guò)程中還是要依據(jù)課標(biāo)的要求認(rèn)真施過(guò)程中還是要依據(jù)課標(biāo)的要求認(rèn)真執(zhí)行每一個(gè)環(huán)節(jié)的。下面就一些我們執(zhí)行每一個(gè)環(huán)節(jié)的。下面就一些我們討論的熱點(diǎn)問(wèn)題談?dòng)懻摰臒狳c(diǎn)問(wèn)題談?wù)務(wù)勎业目捶?。我的看法。?5頁(yè)/共40頁(yè) 1.電化學(xué)教學(xué) 該部分增加了鹽橋電池，該部分增加了鹽橋電池，此處的增加意在使學(xué)生

8、進(jìn)一步明此處的增加意在使學(xué)生進(jìn)一步明白原電池反應(yīng)的原理，我們?cè)谔幇自姵胤磻?yīng)的原理，我們?cè)谔幚碓摾碓撝R(shí)知識(shí)點(diǎn)時(shí)，點(diǎn)時(shí)，讓讓 學(xué)學(xué) 生生 利利 用用 科科 學(xué)探究欄目，利用已有的銅、學(xué)探究欄目，利用已有的銅、鋅原電池的知識(shí)，借鋅原電池的知識(shí)，借 助學(xué)生分助學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生討論組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生討論，自，自 己己 完完 成成 教材中的有關(guān)問(wèn)題教材中的有關(guān)問(wèn)題。第16頁(yè)/共40頁(yè) 通過(guò)學(xué)生自己介紹對(duì)原電池的認(rèn)通過(guò)學(xué)生自己介紹對(duì)原電池的認(rèn)識(shí)，從而進(jìn)一步識(shí)，從而進(jìn)一步清楚清楚原電池的形成原電池的形成條條件及從件及從微觀粒子微觀粒子的角度認(rèn)識(shí)原電池中的角度認(rèn)識(shí)原電池中微粒的移微粒的移 動(dòng)情況，從而明確原

9、電池的動(dòng)情況，從而明確原電池的工作原理，完成對(duì)于原電池的整體把工作原理，完成對(duì)于原電池的整體把握。從教學(xué)效果來(lái)看，學(xué)生在處理該握。從教學(xué)效果來(lái)看，學(xué)生在處理該部分習(xí)題時(shí)，有關(guān)電極的判斷，半反部分習(xí)題時(shí)，有關(guān)電極的判斷，半反應(yīng)的書寫及對(duì)電解質(zhì)溶液的應(yīng)的書寫及對(duì)電解質(zhì)溶液的 分析，微分析，微粒的觀點(diǎn)更加明確。粒的觀點(diǎn)更加明確。第17頁(yè)/共40頁(yè)2.2.對(duì)于焓的教學(xué)：對(duì)于焓的教學(xué)： 課標(biāo)中提到了焓變，課標(biāo)中提到了焓變，考綱中沒(méi)有提及，引入它的目的有考綱中沒(méi)有提及，引入它的目的有兩個(gè)，其一是解決熱化學(xué)方程式的兩個(gè)，其一是解決熱化學(xué)方程式的問(wèn)題，其二是為判斷反應(yīng)的方向奠問(wèn)題，其二是為判斷反應(yīng)的方向奠定基

10、礎(chǔ)，所以我們必須要在教學(xué)中定基礎(chǔ)，所以我們必須要在教學(xué)中認(rèn)真對(duì)待認(rèn)真對(duì)待 它。老師們感覺(jué)教學(xué)有它。老師們感覺(jué)教學(xué)有難度，我當(dāng)時(shí)也有同感，總想試圖難度，我當(dāng)時(shí)也有同感，總想試圖按一般的教學(xué)順序讓學(xué)生進(jìn)行理解，按一般的教學(xué)順序讓學(xué)生進(jìn)行理解，即先認(rèn)識(shí)焓的定義，再認(rèn)識(shí)焓變。即先認(rèn)識(shí)焓的定義，再認(rèn)識(shí)焓變。 第18頁(yè)/共40頁(yè) 在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)就遇在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)就遇到了很大困難，因到了很大困難，因 為焓的定為焓的定義在中學(xué)階段不好界定，總義在中學(xué)階段不好界定，總是不能進(jìn)行簡(jiǎn)練而科學(xué)地界是不能進(jìn)行簡(jiǎn)練而科學(xué)地界定，我們知道大學(xué)物理化學(xué)定，我們知道大學(xué)物理化學(xué)中是通過(guò)狀態(tài)中是通過(guò)狀態(tài) 函數(shù)函數(shù) 的關(guān)的關(guān) 系系 推

11、推 導(dǎo)導(dǎo) 來(lái)來(lái) 引出焓的，即引出焓的，即H=U+PVH=U+PV，順理成章，容易被，順理成章，容易被理解理解。 第19頁(yè)/共40頁(yè)在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中是不允許在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中是不允許這樣推導(dǎo)的，后來(lái)分析了教學(xué)的這樣推導(dǎo)的，后來(lái)分析了教學(xué)的主要目的是要運(yùn)用焓變，而不是主要目的是要運(yùn)用焓變，而不是焓，認(rèn)為沒(méi)必要知道焓到底是什焓，認(rèn)為沒(méi)必要知道焓到底是什么，只要了解焓變就行了，所以么，只要了解焓變就行了，所以我們就采取了另外一種處理概念我們就采取了另外一種處理概念的方法，即從運(yùn)用的角度去認(rèn)識(shí)的方法，即從運(yùn)用的角度去認(rèn)識(shí)概念。概念。 第20頁(yè)/共40頁(yè) 學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)學(xué)生已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)中存在熱效應(yīng)

12、（中存在熱效應(yīng)（Q Q），）， 而熱效應(yīng)數(shù)而熱效應(yīng)數(shù)據(jù)的獲得比較繁瑣，必須逐一測(cè)定，據(jù)的獲得比較繁瑣，必須逐一測(cè)定，并且還與測(cè)定條件有關(guān)，為了方便并且還與測(cè)定條件有關(guān)，為了方便運(yùn)用，再引入一個(gè)新的量，也就是運(yùn)用，再引入一個(gè)新的量，也就是焓變，它可以通過(guò)數(shù)學(xué)計(jì)算而直接焓變，它可以通過(guò)數(shù)學(xué)計(jì)算而直接獲得，不必一獲得，不必一 一測(cè)定。然后再建一測(cè)定。然后再建立反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系就可以了，立反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系就可以了，也符合了學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。也符合了學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。 第21頁(yè)/共40頁(yè) 這個(gè)關(guān)系可以這樣描述，在恒壓這個(gè)關(guān)系可以這樣描述，在恒壓條件下反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱，即條件下反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱，即

13、H=QH=Q。這樣焓變的引入就完成了，。這樣焓變的引入就完成了，我們的目的就達(dá)到了，至于焓的界我們的目的就達(dá)到了，至于焓的界定，講不講也就不是問(wèn)題了。至于定，講不講也就不是問(wèn)題了。至于焓變教學(xué)內(nèi)容在試題中的具體呈現(xiàn)焓變教學(xué)內(nèi)容在試題中的具體呈現(xiàn)就是熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、運(yùn)就是熱化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫、運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，絕對(duì)不用蓋斯定律進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，絕對(duì)不要求運(yùn)用物質(zhì)的生成焓數(shù)值計(jì)算反要求運(yùn)用物質(zhì)的生成焓數(shù)值計(jì)算反應(yīng)的焓變。應(yīng)的焓變。第22頁(yè)/共40頁(yè)3.對(duì)于反應(yīng)方向的教學(xué)：對(duì)于反應(yīng)方向的教學(xué)： 反應(yīng)方向的判斷也是新增內(nèi)容，考反應(yīng)方向的判斷也是新增內(nèi)容，考綱中也未提及，但它是全面認(rèn)識(shí)化學(xué)

14、反綱中也未提及，但它是全面認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的重要環(huán)節(jié)，對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)應(yīng)的重要環(huán)節(jié)，對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)和研究過(guò)程是先看該反應(yīng)在一定條件識(shí)和研究過(guò)程是先看該反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)下能否自發(fā)進(jìn) 行，如果能再看其反應(yīng)限行，如果能再看其反應(yīng)限度如何，限度若能滿足要求，再分析其度如何，限度若能滿足要求，再分析其反應(yīng)速率是否較大，最后再去研究適宜反應(yīng)速率是否較大，最后再去研究適宜外界條件的選取。外界條件的選取。 第23頁(yè)/共40頁(yè) 該部分內(nèi)容課標(biāo)的要求非常低，知道焓變和熵變分別對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的貢獻(xiàn)（如何影響）即可，教材可能出現(xiàn)了二者的綜合判據(jù)，即H-TS與0的大小對(duì)比。 教學(xué)時(shí)通過(guò)具體實(shí)例讓學(xué)生體會(huì)

15、到焓變是影響反應(yīng)能否自發(fā)的重要因素但又不是惟一因素，同樣的方法再讓學(xué)生體會(huì)到熵變是影響反應(yīng)能否自發(fā)的重要因素但又不是惟一因素，最后再上升到綜合判據(jù)，即H-TS與0的大小對(duì)比。第24頁(yè)/共40頁(yè)4.4.關(guān)于平衡常數(shù)的教學(xué)：關(guān)于平衡常數(shù)的教學(xué)： 這個(gè)老師們并不陌生，在以往的高考試題中也出現(xiàn)過(guò)，只不過(guò)平衡常數(shù)是以新信息的形式呈現(xiàn)的。第25頁(yè)/共40頁(yè) 在本模塊中是要求掌握的在本模塊中是要求掌握的內(nèi)容，關(guān)于它的教學(xué)設(shè)計(jì)并不困難，內(nèi)容，關(guān)于它的教學(xué)設(shè)計(jì)并不困難，我們比較我們比較 傾向于讓學(xué)生自己通過(guò)數(shù)傾向于讓學(xué)生自己通過(guò)數(shù)據(jù)分析得出結(jié)論，引出平衡常數(shù)的據(jù)分析得出結(jié)論，引出平衡常數(shù)的定義，再通過(guò)數(shù)據(jù)分析歸

16、納出其決定義，再通過(guò)數(shù)據(jù)分析歸納出其決定因素是化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫形定因素是化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫形式和溫度，最后再利用式和溫度，最后再利用濃度商與平與平衡衡 常數(shù)的對(duì)比分析外界條件對(duì)化學(xué)常數(shù)的對(duì)比分析外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。平衡移動(dòng)的影響。請(qǐng)老師們高度重請(qǐng)老師們高度重視視濃度商的教學(xué)！的教學(xué)！第26頁(yè)/共40頁(yè) 在化學(xué)反應(yīng)速率和平衡部在化學(xué)反應(yīng)速率和平衡部分，改變了以往教材分，改變了以往教材單純單純從反從反應(yīng)應(yīng)速率的角度來(lái)討論平衡的移速率的角度來(lái)討論平衡的移動(dòng)，而是借助平衡常數(shù)和動(dòng)，而是借助平衡常數(shù)和濃度商的關(guān)系作為平衡移動(dòng)的判據(jù)，的關(guān)系作為平衡移動(dòng)的判據(jù)，這一點(diǎn)更這一點(diǎn)更有利于學(xué)生對(duì)平

17、衡移有利于學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)的理解動(dòng)的理解. . ！第27頁(yè)/共40頁(yè) 在教學(xué)時(shí)，也避免了過(guò)去在教學(xué)時(shí)，也避免了過(guò)去抽象地對(duì)速率變化的解釋及曲線的分抽象地對(duì)速率變化的解釋及曲線的分析，學(xué)生接受起來(lái)比較容易，而且從析，學(xué)生接受起來(lái)比較容易，而且從教學(xué)效果來(lái)看，學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)的判教學(xué)效果來(lái)看，學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)的判斷相對(duì)于以前的學(xué)生更加斷相對(duì)于以前的學(xué)生更加 自信，因自信，因?yàn)樵撆袚?jù)使數(shù)值變得更有說(shuō)服力。運(yùn)為該判據(jù)使數(shù)值變得更有說(shuō)服力。運(yùn)用用濃度商和平衡常數(shù)的判據(jù)和平衡常數(shù)的判據(jù)使使學(xué)生對(duì)學(xué)生對(duì)于后續(xù)于后續(xù)電離平衡與溶解平衡電離平衡與溶解平衡移動(dòng)研究移動(dòng)研究更加有了理論上的依據(jù)。更加有了理論上的依據(jù)。第2

18、8頁(yè)/共40頁(yè)5. 難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué)難溶電解質(zhì)的溶解平衡教學(xué) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡沉淀反應(yīng)的應(yīng)用沉淀的生成沉淀的溶解沉淀的轉(zhuǎn)化利用固體的溶解平衡和電離平衡進(jìn)行知識(shí)遷移溶度積溶解度與電離平衡的進(jìn)一步應(yīng)用第29頁(yè)/共40頁(yè)（實(shí)驗(yàn)3-4、3-5沉淀轉(zhuǎn)化）AgClAgIAgS第30頁(yè)/共40頁(yè)幾點(diǎn)說(shuō)明 1可設(shè)計(jì)幾個(gè)探究實(shí)驗(yàn)： AgClAgIAgAgClAgIAg2 2S S加入試劑的順序改變一下AgNOAgNO3 3 加入NaNa2 2SNaClKISNaClKI等。 如何將BaSO4中的硫酸根離子轉(zhuǎn)移到溶液中？ 2P66濃度商與溶度積常數(shù)的關(guān)系應(yīng)適當(dāng)加以說(shuō)明。 3練習(xí)2實(shí)際上是突出理論知識(shí)的

19、應(yīng)用。第31頁(yè)/共40頁(yè) 該部分變化較大的是增加了沉該部分變化較大的是增加了沉淀溶解平衡，實(shí)際上在平衡移動(dòng)部分淀溶解平衡，實(shí)際上在平衡移動(dòng)部分對(duì)于對(duì)于濃度商和平衡常數(shù)的判據(jù)，學(xué)生和平衡常數(shù)的判據(jù)，學(xué)生掌握了以后，該部分的學(xué)習(xí)應(yīng)該非常掌握了以后，該部分的學(xué)習(xí)應(yīng)該非常得心應(yīng)手，主要得心應(yīng)手，主要 討討 論論 的的 問(wèn)題問(wèn)題 就是就是沉淀的沉淀的溶解、生成、轉(zhuǎn)化及一些有關(guān)及一些有關(guān)的現(xiàn)實(shí)問(wèn)題的解決。的現(xiàn)實(shí)問(wèn)題的解決。第32頁(yè)/共40頁(yè)通過(guò)我們的教學(xué)，感到學(xué)生掌通過(guò)我們的教學(xué)，感到學(xué)生掌握了平衡移動(dòng)的這一判據(jù)，對(duì)于該握了平衡移動(dòng)的這一判據(jù)，對(duì)于該部分的學(xué)習(xí)基本沒(méi)有多大困難，從部分的學(xué)習(xí)基本沒(méi)有多大困難

20、，從處理處理 的習(xí)題來(lái)看，也主要集中于的習(xí)題來(lái)看，也主要集中于濃度商和和K KSPSP判斷沉淀的溶解、生成和判斷沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化，稍微再?gòu)?fù)雜一點(diǎn)，也就是和轉(zhuǎn)化，稍微再?gòu)?fù)雜一點(diǎn)，也就是和溶解度有牽連，學(xué)生只要對(duì)沉淀溶溶解度有牽連，學(xué)生只要對(duì)沉淀溶解解平衡理解透徹，找到飽和溶液，理解透徹，找到飽和溶液，有關(guān)的問(wèn)題變迎刃而解。有關(guān)的問(wèn)題變迎刃而解。第33頁(yè)/共40頁(yè)四、某些新增熱點(diǎn)在課改區(qū)的考題示例1. 1.有關(guān)蓋斯定律的考查有關(guān)蓋斯定律的考查（2007海南海南06）已知：）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=A

21、g2O（s）H=31.0kJ/mol則則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的）的H等于（等于（）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8kJ/molD+317.3kJ/mol答案：答案：A解析：解析：運(yùn)用蓋斯定律由已知運(yùn)用蓋斯定律由已知、熱化學(xué)方程式可知：熱化學(xué)方程式可知：即可得出答案。即可得出答案。第34頁(yè)/共40頁(yè)2.2.有關(guān)平衡常數(shù)的考查有關(guān)平衡常數(shù)的考查（2007海南海南16）PCl5的熱分解反應(yīng)為：的熱分解反應(yīng)為：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）已知某溫度下，在容積為已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入的