常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物

1、第二節(jié) 常見(jiàn)金屬單質(zhì)及其化合物一、金屬的一般通性一、金屬的一般通性 思考：思考：1生活中廣泛使用的金屬材料和金屬制品有生活中廣泛使用的金屬材料和金屬制品有哪些？哪些？2金屬一般有哪些共同的物理性質(zhì)？金屬一般有哪些共同的物理性質(zhì)？ 鐵、鋁鐵、鋁金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)：有金屬光澤有金屬光澤易導(dǎo)電易導(dǎo)電,易導(dǎo)熱：導(dǎo)電性能好的，導(dǎo)熱也好。易導(dǎo)熱：導(dǎo)電性能好的，導(dǎo)熱也好。常用的導(dǎo)熱金屬是鋁和銅。常用的導(dǎo)熱金屬是鋁和銅。延展性：延性延展性：延性-抽絲；展性抽絲；展性-薄皮薄皮還原性：最外層電子一般少于還原性：最外層電子一般少于4個(gè)，容易失去個(gè)，容易失去電子，表現(xiàn)還原性。電子，表現(xiàn)還原性。金屬與非金屬

2、的反應(yīng)金屬與非金屬的反應(yīng)Na和和O2的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察結(jié)果的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察結(jié)果剛切開(kāi)剛切開(kāi)放置片刻放置片刻（常溫）（常溫）加熱加熱時(shí)時(shí)燃燒時(shí)燃燒時(shí)燃燒后燃燒后現(xiàn)現(xiàn)象象銀白色，有銀白色，有光澤光澤很快變灰色，很快變灰色，失去光澤失去光澤融化融化成小成小球球劇烈燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出黃色發(fā)出黃色火焰火焰得到淺黃色得到淺黃色固體固體結(jié)結(jié)論論硬度?。▊€(gè)硬度小（個(gè)性），性），銀白色固體銀白色固體常溫下易和常溫下易和氧氣反應(yīng)生氧氣反應(yīng)生成白色固體成白色固體Na2O熔點(diǎn)熔點(diǎn)低低加熱時(shí)和加熱時(shí)和氧氣劇烈氧氣劇烈反應(yīng)反應(yīng)加熱時(shí)和氧加熱時(shí)和氧氣生成淺黃氣生成淺黃色色Na2O2金屬的一般通性1. 金屬光澤2. 導(dǎo)電性和

3、導(dǎo)熱性3. 延展性4. 還原性鈉及其化合物1. 金屬鈉銀白色光澤的金屬，密度小于水，硬度小，溶點(diǎn)低（97.9）?；瘜W(xué)性質(zhì)活潑：1. 在氯氣和氧氣中劇烈反應(yīng) 2Na + O2 = Na2O （常溫） 4Na + O2 = 2Na2O2（加熱）2. 與水反應(yīng)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 使酚酞變紅色，儲(chǔ)存在干燥的中性的液體石蠟或煤油中。3.氧化鈉與水反應(yīng)Na2O + H2O = 2NaOH過(guò)氧化鈉與水反應(yīng) Na2O2+ H2O = 2NaOH+ H2O2其中， H2O2不穩(wěn)定，迅速分解產(chǎn)生氧氣H2O2=2H2O+O2過(guò)氧化鈉與酸性氧化物CO2反應(yīng)Na2O2+CO2=Na2CO3+

4、O2過(guò)氧化鈉常用作氧化劑、漂白劑和氧氣發(fā)生劑。 2. 氫氧化鈉強(qiáng)堿，又稱(chēng)燒堿、苛性堿，具強(qiáng)腐蝕性，對(duì)皮膚、玻璃、陶瓷等都有腐蝕作用。a 中和反應(yīng)NaOH + HCl = NaCl + H2Ob 與酸性氧化物反應(yīng)2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O所以不能用玻璃容器存放，而用塑料容器。玻璃的主要成分-SiO2，硅酸鈉具有黏性，不能使用玻璃塞3. 碳酸氫鈉和碳酸鈉碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打碳酸鈉俗稱(chēng)純堿或蘇打1、酸堿性：NaHCO3Na2CO3 維持人體血液酸堿性，中和代謝產(chǎn)生的酸，作為臨床常用抗酸藥，治療代謝性酸中毒。2、與酸反應(yīng)Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O +

5、 CO2NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO23、熱穩(wěn)定性 在受熱的情況下，Na2CO3穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳。NaHCO3 = Na2CO3 + H2O+CO2利用這一性質(zhì)，可以區(qū)分Na2CO3 和 NaHCO34、焰色反應(yīng) 鋰 鈉 鉀 銣紫紅色 黃色 紫色 紫色 銫 鈣 鍶 鋇藍(lán)色 磚紅色 洋紅色 黃綠色鋁及其化合物金屬鋁銀白色金屬光澤的輕金屬，熔點(diǎn)高（660），導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性及韌性良好。鋁在空氣中被氧化在表面形成一層致密的Al2O3膜，具有保護(hù)作用，阻止內(nèi)部繼續(xù)氧化。梯防線(xiàn)左右的元素，既具有金屬性質(zhì)，又具有非金屬性質(zhì)。（既能與酸反應(yīng)，又

6、能與堿反應(yīng)）1、氧化鋁既可以溶于酸，也可以溶于堿，體現(xiàn)了兩性氧化物的特點(diǎn)。A、與酸反應(yīng)Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OB、與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)、與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O氧化鋁類(lèi)型-Al2O3 存在于自然界中，俗稱(chēng)剛玉，無(wú)色透明。因含有微量雜質(zhì)而呈現(xiàn)鮮明的顏色，則稱(chēng)為寶石含有微量Cr3+的剛玉-紅寶石含有微量Fe2+，F(xiàn)e3+或Ti4+的剛玉-藍(lán)寶石-Al2O3俗稱(chēng)活性氧化鋁，顆粒小，表面積大，具有良好的吸水性和強(qiáng)烈的吸附作用。三、鋁及其化合物三、鋁及其化合物1、Al(OH)3胃藥胃藥“胃舒平胃舒平” 的有效成分是的有效成分是Al

7、(OH)3思考：思考：氫氧化鋁為什么有治療胃酸的功效，氫氧化鋁為什么有治療胃酸的功效，怎樣制備氫氧化鋁？怎樣制備氫氧化鋁？ 2. 氫氧化鋁白色粉末，不溶于水，與氧化鋁一樣具有兩性，既可以溶于酸，又可以溶于堿。凝膠狀A(yù)l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附作用，可吸附色素等雜質(zhì)。1）Al(OH)3的性質(zhì)的性質(zhì)A、與強(qiáng)酸反應(yīng)、與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3 + 3HCl = 2AlCl3 + 3H2OB、與強(qiáng)堿反應(yīng)、與強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O兩性氫氧化物兩性氫氧化物既能跟酸反應(yīng)生成鹽和既能跟酸反應(yīng)生成鹽和 水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氫

8、氧化物氫氧化鋁的酸性和堿性都很弱，氫氧化鋁的酸性和堿性都很弱，所以氫氧化鋁只和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)所以氫氧化鋁只和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng) 鐵及其化合物1. 金屬鐵銀白色金屬光澤的金屬，熔點(diǎn)1535 ，有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。特性之一是具有鐵磁性，常用于制造磁材料。鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹質(zhì)脆、多孔，容易脫落，所以鐵生銹會(huì)越來(lái)越嚴(yán)重。4Fe + 3O2 +nH2O = 2Fe2O3 * nH2O（紅棕色）鐵與稀酸反應(yīng)1. 與非氧化性稀酸反應(yīng)，生成Fe2+Fe + H2SO4 = FeSO4 + H22. 與氧化性稀酸反應(yīng)，生成Fe3+Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

9、1、鐵的氧化物的性質(zhì)、鐵的氧化物的性質(zhì)氧化亞鐵氧化亞鐵氧化鐵氧化鐵四氧化三鐵四氧化三鐵俗名俗名化學(xué)式化學(xué)式顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)水溶性水溶性與水反應(yīng)與水反應(yīng)與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末黑色粉末 紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體均不溶于水均不溶于水均不與水反應(yīng)均不與水反應(yīng)四、鐵及其化合物四、鐵及其化合物2、鐵、鐵的氫氧化物的氫氧化物Fe(OH)2和和Fe(OH)3FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl現(xiàn)象：現(xiàn)象： FeCl3溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，溶液，生成紅褐色沉淀。生成紅褐色沉淀。FeSO4+ 2NaOH

10、= Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 現(xiàn)象：現(xiàn)象： FeSO4溶液中加入溶液中加入NaOH溶液，生溶液，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后成白色沉淀，迅速變成灰綠色沉淀，最后變成紅褐色沉淀。變成紅褐色沉淀。思考思考： Fe(OH)2是什么顏色的？是什么顏色的？名稱(chēng)名稱(chēng)氫氧化鐵氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵Fe(OH)2物理性質(zhì)物理性質(zhì)紅褐色固體、不溶紅褐色固體、不溶于水于水白色固體、不溶白色固體、不溶于水于水化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與酸與酸的反的反應(yīng)應(yīng)Fe(OH)3+3H+ Fe3+ 3H2OFe(OH)2+2H+Fe2+

11、 2H2O熱穩(wěn)熱穩(wěn)定性定性Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O分解較復(fù)雜分解較復(fù)雜其它其它還原性，極易被還原性，極易被氧氣氧化氧氣氧化3)鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽 亞鐵鹽再空氣中容易被氧化成鐵鹽，如:FeSO4+O2+2H2O=Fe（OH）SO4為了防止氧化，再配制亞鐵鹽溶液常加入單質(zhì)鐵。（2）Fe3+的氧化性：的氧化性：只有氧化性只有氧化性FeCl3溶液加入少量鐵粉，單質(zhì)鐵能使氧溶液加入少量鐵粉，單質(zhì)鐵能使氧化生成的化生成的Fe3+ 還原為還原為 Fe2+2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2 （1）Fe3+的檢驗(yàn)：的檢驗(yàn)：KSCN溶液溶液未知溶液未知溶液 溶液變成紅色，溶液變成紅色，證