高考專(zhuān)題實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)答案

1、(例 1)：（1）CaC2 +2H2OCa(OH)2+C2H2;C2H2+Br2CHBrCHBr（2）不能； （3）H2S； H2SBr2 =+2HBr + S（4）cb硫酸銅溶液（前者除去H2S，后者檢驗(yàn)H2S 是否除盡）（5）因?yàn)槿〈磻?yīng)后有 HBr 生成，而使溶液顯酸性。(例 2)：（1）B 接J，I 接K，A 接C，D 接G，H 接E（或F）（2）除去Cl2 中混有的HCl 和水蒸氣，在制Cl2 時(shí)發(fā)生的副反應(yīng) 2NaCl+H2SO42HCl+Na2SO4，產(chǎn)生了 HCl；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入錐形瓶中使（3）a、p （4）I 231 Sn 粒熔化l4 發(fā)生水解。（5）(例 3)l4+

2、2H2O=SnO2+4HCl（6）出現(xiàn)白色煙霧：（1）1541011672 （10 和 11 可顛倒）。（2） 驅(qū)趕裝置中空氣，防止反應(yīng)產(chǎn)生的 NO 被氧化。（3） 通入O2 后裝置（D）中有紅棕色氣體生成。（4） 分離 NO 和 NO2（或使 NO2 液化）。（5）4NO2O24NaOH4NaNO32H2O。高考題 1 B 2 C 3 B4. (13 分)(1) 球形冷凝管(2) 洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氫鈉(3) d(4) 提高醇的轉(zhuǎn)化率(5) 干燥 (6) b (7) c(8) 高；會(huì)收集少量未反應(yīng)的異丙醇(3) 只存在 ClO-10 年：33. （16 分）(1) Na2SO3+

3、H2O(2) Na2SO3步驟 2：溶液 A 試管中滴加 12 滴 0.010.01mol實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（4） (2.4010-31224)/1.22100%；96%13 年（1）C；Cl2、HClO 和 ClO；取少量新制氯水和 CCl4 于試管中，用膠頭滴管向試管中滴加 NaBr 溶液，振蕩?kù)o置，溶液下層呈橙色（2）(裝置圖如圖)；電極逐漸溶解；甲；可以避免活潑金屬如 Zn 和CuSO4的接觸，從而提供穩(wěn)定電流（3）Zn14 年參考：33.(1) 收集相同體積的氧氣所需時(shí)間或者相同時(shí)間所收集氧氣的體積（測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積）或（測(cè)相同時(shí)間內(nèi)收集氧氣的體積或收集相同體積氣體所需

4、時(shí)間）或物理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/m LVH2O/m L時(shí)間/sVO2/mL1abced2acbef物 理量實(shí)驗(yàn)序號(hào)V0.1molL-1Fe2(SO4)3/mLVH2O2/m LVH2O/m LVO2/mL時(shí)間/s1abced2acbef序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將白色固體B 加入水中，加熱，溶解，冷卻、過(guò)濾得到白色晶體和無(wú)色溶液取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的 AgNO3 溶液生成白色沉淀濾液含有Cl-干燥白色晶體， 加熱使其融化，測(cè)其； 為 122.4白色晶體是苯甲酸(2)深應(yīng)，B 2NO2從圖a 知H2O2 的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖 b

5、 也知 2NO2N2O4反應(yīng)為放熱反H2O2 在催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此B 瓶所處溫度高，瓶中N2O4 平衡逆向移動(dòng)，NO2 濃度大，顏色深(2013 重慶理綜,9,15 分)(15 分)(1)MgO、CO2(2)除 CO2點(diǎn)燃(3)Fe+3+2+Fe O +8H2Fe +Fe +4H O3 42遇-顯紅色 假設(shè) SCN-被 Cl 氧化 向溶液中加入被氧化為溶液,若出現(xiàn)2紅色,則假設(shè)成立(其他合理均分)在裝置 BC 之間添加裝置 E 防倒吸(其他合理均分)(2013 江蘇單科,19,15 分)(15 分)(1)c避免生成 Fe(OH)2 沉淀(2)取最后一次的洗滌濾液 12

6、 mL 于試管中,向其中滴加用鹽酸酸化的 BaCl2 溶液,若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則表明已洗滌干凈(3)防止+2 價(jià)的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出(5)“(過(guò)濾,)向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?滴加 NaOH 溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的約為5,過(guò)濾”或“過(guò)濾,向?yàn)V液中滴加過(guò)量的 NaOH 溶液,過(guò)濾,充分洗滌固體,向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解,再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬?過(guò)濾”(滴加稀硫酸酸化,)加熱濃縮得到 60 飽和溶液,冷卻至 0 結(jié)晶,過(guò)濾,少量冰水洗滌,低溫干燥(2013 福建理綜,25,15 分) (15 分)(1)

7、不符合氧化還原反應(yīng)原理(或其他合理)(2)裝置氣密性良好 避免對(duì)產(chǎn)物O2 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾(或其他合理)移動(dòng)燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管(3)乙2Na2SO3+O22Na2SO4O2 在通過(guò)裝置B 時(shí)已參與反應(yīng)(或其他合理)(2013理綜,9,15 分)(1)溶液呈紅色K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)防倒吸(3)用帶火星的木條集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明無(wú)色氣體為O2(4)bAg、NO2、O21. B2. A 3.B4.：(1)裝置乙中的廣口瓶不應(yīng)加瓶塞(2)Cu2H2SO4(濃)2H2O，(或其他合理=CuSO SO 2H O 或C2H2SO4(濃)=CO 2SO 42222也可)NaOH 溶液(3)實(shí)驗(yàn)操作：往一支試管中加入少量固體樣品，加水溶解，再滴加幾滴溶液預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明該固體已變質(zhì)；若溶液未變?yōu)榧t色，說(shuō)明該固體沒(méi)有變質(zhì)5.：(1)A(2)酸性越強(qiáng) MnO2 的氧化性越強(qiáng)MnO22I4H=Mn2I22H2O(3)10.0燒杯(4)取 5 mL 3%的H2O2 溶液于試管中，滴入 1 滴碘水，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生，若有說(shuō)明假設(shè)正確，反之假設(shè)不正確。(5)A(6)2MnO 2NH 2e =Mn O 2NH H O242 3326.：.(1)BE(2)2