專題4氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)一、基本概念的理解一、基本概念的理解二、掌握兩種電子轉(zhuǎn)移的表示法二、掌握兩種電子轉(zhuǎn)移的表示法三、常見的氧化劑和還原劑三、常見的氧化劑和還原劑四、氧化性和還原性強弱比較四、氧化性和還原性強弱比較五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律六、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算六、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算七、氧化還原反應(yīng)的配平七、氧化還原反應(yīng)的配平氧氧 化化 還還 原原 反反 應(yīng)應(yīng)第1講 氧化還原反應(yīng)概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念一、氧化還原反應(yīng)的基本概念1、氧化還原反應(yīng)的概念：、氧化還原反應(yīng)的概念：（1）實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）（2）特征：有元素化合

2、價升降）特征：有元素化合價升降在反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)【例【例1】 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2OC練習(xí)練習(xí)1：判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由IBr + H2O = HBr + HIO；KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ；NaH+H2O =NaOH+H2 ； Ca

3、O2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ；5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。7【例【例1 1】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2的反應(yīng)中，下列敘述正確的是的反應(yīng)中，下列敘述正確的是（1 1）H H2 2是氧化產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物 （2 2）H H2 2是還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物 （3 3）H H2 2O O是氧化劑是氧化劑 （4 4）CaHCaH2 2中氫元素，既被氧化又被還原；中氫元素，既被氧化又被還原； （5 5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比

4、為1 1：1 1 A A、 B B、 C C、 D D、 氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：氧氧 化化 性：性：還還 原原 性：性：氧氧 化化 劑：劑：還還 原原 劑：劑：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物:還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：物質(zhì)所含元素化合價物質(zhì)所含元素化合價升高升高的的過程過程物質(zhì)所含元素化合價物質(zhì)所含元素化合價降低降低的的過程過程物質(zhì)（元素、離子）具有物質(zhì)（元素、離子）具有得到電子的性質(zhì)或能力得到電子的性質(zhì)或能力物質(zhì)（元素、離子）具有物質(zhì)（元素、離子）具有失去電子的性質(zhì)或能力失去電子的性質(zhì)或能力所含元素化合價所含元素化合價降低的反應(yīng)物降低的反應(yīng)物所含元素化合價所含元素化合價升高的反應(yīng)物升高的反應(yīng)物

5、還原劑還原劑失去電子失去電子被氧化后的產(chǎn)物被氧化后的產(chǎn)物氧化劑氧化劑得到電子得到電子被還原后的產(chǎn)物被還原后的產(chǎn)物相關(guān)概念的辨析相關(guān)概念的辨析相關(guān)概念：相關(guān)概念：得電子得電子 化合價降低化合價降低 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng) 具有氧化性具有氧化性氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物（新還原劑）（新還原劑） （新氧化劑）（新氧化劑）失電子失電子 化合價升高化合價升高 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng) 具有還具有還 原性原性 2 2、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系、四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解

6、反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)所有的置換反應(yīng)都是所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)所有的復(fù)分解反應(yīng)都所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)11【例【例2 2 】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O= 5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，P P元素發(fā)生的變化是（元素發(fā)生的變化是（ ） A. A. 被氧化

7、被氧化. B. . B. 被還原被還原 C. C. 既被氧化又被還原既被氧化又被還原 D.D.既未被氧化又未被還原既未被氧化又未被還原C 1 1常見的氧化劑常見的氧化劑 (1)(1)非非金屬單質(zhì)：如金屬單質(zhì)：如 、 、BrBr2 2等。等。 (2)(2)含有高價態(tài)元素的化合含有高價態(tài)元素的化合物：物： 、 、 、 、 、 、 、 等。等。 ( 3 )( 3 ) 某 些 金 屬 性 較 弱 的 金 屬 的 高 價 態(tài) 離某 些 金 屬 性 較 弱 的 金 屬 的 高 價 態(tài) 離子：子： 、 、 、 等。等。 (4)(4)過氧化物：過氧化物： 、 等。等。Cl2O2濃濃H2SO4HNO3KMnO4

8、MnO2KClO3K2Cr2O7HClONaClOFe3AgPb4Cu2Na2O2H2O2常見的氧化劑和還原劑常見的氧化劑和還原劑 2常見的還原劑常見的還原劑(1)活潑金屬：活潑金屬： 等。等。(2)非金屬離子及低價態(tài)化合物：非金屬離子及低價態(tài)化合物： 等。等。(3)低價陽離子：低價陽離子： 等。等。(4)非金屬單質(zhì)及其氫化物：非金屬單質(zhì)及其氫化物： K、Na、Mg、AlS2、H2S、I、SO2、H2SO3、Na2SO3Fe2、CuH2、C、CO、NH3 小結(jié)：小結(jié)： 1強氧化劑強氧化劑與強還原性相遇時，一般都會發(fā)生與強還原性相遇時，一般都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。 如：如：H2SO4

9、(濃濃)與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P等。等。Cl2與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、H2、SO2、 、H2SO3等。等。HNO3與金屬、與金屬、H2S、S2、HI、I、HBr、Br、Fe2、P、SO2、 H2SO3等。等。 2元素處于最高價時只有氧化性，在反元素處于最高價時只有氧化性，在反應(yīng)中只作氧化劑；應(yīng)中只作氧化劑； 元素元素處于最低價時只有還原性，在反應(yīng)處于最低價時只有還原性，在反應(yīng)中只作還原性；中只作還原性； 元素處于中間價態(tài)時，在反應(yīng)中化合價元素處于中間價態(tài)時，在反應(yīng)中化合價既可升高又可降低，既有氧化性又有還既可升高又可

10、降低，既有氧化性又有還原性，既可作氧化劑又可作還原性。原性，既可作氧化劑又可作還原性。3 3、優(yōu)先規(guī)律：、優(yōu)先規(guī)律： 同同一氧一氧化劑與化劑與多多種種還還原劑反應(yīng)時，原劑反應(yīng)時，還原性較還原性較強強的物質(zhì)首的物質(zhì)首先先被被氧氧化；化；如如:Cl:Cl2 2通入通入FeBrFeBr2 2溶液溶液,HNO,HNO3 3滴入滴入NaClNaCl、NaNa2 2SOSO3 3、NaBrNaBr的混合液的混合液. . 同同一還一還原劑與原劑與多多種種氧氧化劑反應(yīng)時，氧化化劑反應(yīng)時，氧化性較性較強強的物質(zhì)首的物質(zhì)首先先被被還還原。原。如如:Zn粒投入含有粒投入含有Cu2+、Ag+、Fe3+、H+的的混合溶

11、液中。混合溶液中。1 21234Fe2+5 “價態(tài)歸中價態(tài)歸中”原則原則2FeS+ 6H2SO4(濃濃)Fe2(SO4)3+2 S+ 3SO2+6H2O 同同種元種元素素的的不同價不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)原反應(yīng)價態(tài)價態(tài)“只靠只靠攏，攏，不交叉不交叉” KI和和KIO3、H2S和和H2SO4、Fe3+和和Fe、NH3和和NxOy、H2S和和SO2等等但但不同價不同價態(tài)間需有態(tài)間需有中中間間價價態(tài)存在態(tài)存在;否否則則反應(yīng)不能發(fā)生。如反應(yīng)不能發(fā)生。如: NO2+HNO3等等不不反應(yīng)反應(yīng) 能否用能否用濃硫酸濃硫酸干燥干燥SO2? 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- +

12、 6H+ =5 5、 歧化原則：歧化原則：2S2- + SO32- + 3H2O3S+ 3H2O中中間價態(tài)間價態(tài)高高價態(tài)價態(tài)低低價態(tài)價態(tài)一般有：中間價態(tài)物質(zhì)可以在一般有：中間價態(tài)物質(zhì)可以在堿液堿液中歧化，而歧化產(chǎn)物又可中歧化，而歧化產(chǎn)物又可以在以在酸液酸液中發(fā)生歸中反應(yīng)中發(fā)生歸中反應(yīng):高高氧氧低低還還中中兩性，兩性，歸中歸中靠攏不交換；靠攏不交換；歧化歧化反應(yīng)必升降，反應(yīng)必升降，價態(tài)價態(tài)相鄰相鄰沒商量沒商量?？诳?訣訣6 6、 “ “兩強兩強”生成生成“兩弱兩弱”原原則：則：氧化劑還原劑氧化劑還原劑 還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) ：- ne- ne還原反應(yīng)：還原反應(yīng)： +

13、 ne+ ne氧化性氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物氧化劑氧化產(chǎn)物還原性還原性: 還原劑還原產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物（弱還原性（弱還原性) （弱氧化性）（弱氧化性）雙線橋法雙線橋法 氧化劑中得電子元素氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素還原劑中失電子元素=還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物得得ne-失失ne-注意：注意：(1) (1) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對準同種元素。對準同種元素。(2) (2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。移前后的變化。(3) (3) 在在“橋橋”上標明電子的上標明電

14、子的“得得”與與“失失”，且得失電子，且得失電子總數(shù)相等?？倲?shù)相等。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：22【例【例5 5】 用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物?；a(chǎn)物、還原產(chǎn)物。參考答案：參考答案：1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (?。┫。? 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）?。?= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3)

15、)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e-得到得到2 3e-23化合價升高，失去化合價升高，失去62e- 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低，得到化合價降低，得到26e-0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O22）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱）氯酸鉀與二氧化錳混合加熱2.2.單線橋單線橋 表示反應(yīng)中元素間電子轉(zhuǎn)移表示反應(yīng)中元素間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。的方向和數(shù)目。箭頭箭頭方向一定是方向一定是由還原劑指向氧化劑由還原劑指向氧化劑【練習(xí)】【練習(xí)】 用雙線橋法或單線橋法表示下列反用雙線橋法或單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)

16、移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。1）Cu+4HNO3(濃）濃）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O2）3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O3）2Fe2+ H2O2+ 2H+ 2Fe3+ 2H2O 4) 11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO48Cu4FeO2Fe2O316SO2 高溫 5）8CuFeS221O2第2講 氧化性還原性強弱判斷（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強弱（一）根據(jù)方程式判斷氧化還原性強弱 氧化性、還原性強弱比較氧化性、還原性強

17、弱比較規(guī)律：規(guī)律：l對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：對于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化產(chǎn)物）（氧化產(chǎn)物）還原性：還原性：B b（還原產(chǎn)物）（還原產(chǎn)物）氧化劑氧化劑 + + 還原劑還原劑 = = 氧化劑的還原產(chǎn)物氧化劑的還原產(chǎn)物 + + 還原劑的氧化產(chǎn)物還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)失電子、化合價升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得電子、化合價降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)重要題型：重要題型：例例1.1.根據(jù)下列三個方程式：根據(jù)下列三個方程式：I I2 2+SO+SO2 2+2H+

18、2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3；2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有關(guān)物質(zhì)的還有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是原性強弱順序是A IA I- -FeFe2+2+ClCl- -SOSO2 2 B Cl B Cl- -FeFe2+2+SOSO2 2II- - C FeC Fe2+2+II- -SOSO2 2 D SO D SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - D例例2. 2. 已知已知I I- -、FeFe2+2+、和

19、、和H H2 2O O2 2均有還原性，均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為：它們在酸性溶液中還原性強弱順序為： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+2+ I I- - SO ClCl2 2HH2 2SOSO4 4II2 2 B B、還原性、還原性:SO:SO2 2II- -FeFe2+2+ClCl- - C C、2Fe+3I2Fe+3I2 2 = 2FeI = 2FeI3 3 D D、FeIFeI2 2+Cl+Cl2 2=FeCl=FeCl2 2+I+I2 2B（1）根據(jù)金屬活動順序表）根據(jù)金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag

20、 Pt Au失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強其其陽離子陽離子得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強得電子能力逐漸增強，氧化性逐漸增強（二）根據(jù)金屬和非金屬活動順序表判斷（二）根據(jù)金屬和非金屬活動順序表判斷（2 2）根據(jù)非金屬活動順序判斷）根據(jù)非金屬活動順序判斷F F2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 I I2 2 S SF F- - Cl Cl- - Br Br- - I I- - S S2-2-氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強還原性逐漸增強金屬單金屬單質(zhì)的還質(zhì)的還原性隨原性隨金屬性金屬性增強而增強而增強，增強，其離子其離子的氧化的氧化性相應(yīng)性

21、相應(yīng)減弱減弱非金屬非金屬單質(zhì)的單質(zhì)的氧化性氧化性隨非金隨非金屬性增屬性增強而增強而增強，強，其其離子的離子的還原性還原性相應(yīng)減相應(yīng)減弱弱（四）根據(jù)（四）根據(jù)判斷氧化性強弱判斷氧化性強弱 判斷氧化性強弱：判斷氧化性強弱： FeFe3+3+與與FeFe2+2+； KMnOKMnO4 4與與MnOMnO2 2 還原性強弱：還原性強弱： S S2-2-、S S與與SOSO2 2氧化性：氧化性： FeFe3+3+FeFe2+2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ；還原性：還原性： S S2-2-SSOSSO2 2特例特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4（五）根據(jù)

22、（五）根據(jù)與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況與同一種物質(zhì)反應(yīng)的情況判斷氧化性強弱判斷氧化性強弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能將能將FeFe氧化至氧化至+3+3價，而價，而HClHCl只能將只能將FeFe氧化為氧化為+2+2價，故氧化能力價，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如： 加熱加熱 MnOMnO2 24HCl4HCl（濃）（濃） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16

23、HCl(濃濃) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同是將濃鹽酸氧化為同是將濃鹽酸氧化為ClCl2 2，MnOMnO2 2必須在加熱條件下才能進行，而必須在加熱條件下才能進行，而KMnOKMnO4 4在常溫下即可進行，說明氧化能力在常溫下即可進行，說明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。(1)(1)物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強。物質(zhì)的濃度越高，氧化性或還原性越強。(2)(2)溫度越高，氧化性或還原性越強。溫度越高，氧化性或還原性越強。(3)(3)酸性越強，氧化性越強；堿性越強，還原性越強。酸性越強，氧化性越

24、強；堿性越強，還原性越強。（六）（六）外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強弱的影響外界條件對某些物質(zhì)氧化性或還原性強弱的影響濃濃HNOHNO3 3的氧化性強于稀的氧化性強于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（濃）（濃） H H2 2SOSO4(4(稀稀) )C C、COCO、H H2 2常溫下不顯還原性；常溫下不顯還原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 堿性堿性介質(zhì)介質(zhì)酸堿性的影響酸堿性的影響: 含氧酸鹽作氧化劑時，在含氧酸鹽作氧化劑時，在酸性酸性條件下氧化性條件下氧化性比在比在中中、堿堿性的條件下性的條件下強強 KClOKClO3 3 + 6HC

25、l = KCl + 3Cl + 6HCl = KCl + 3Cl2 2 + 3H + 3H2 2O O KClO3 +NaCl 不不反應(yīng)反應(yīng) KMnOKMnO4 4在酸性、堿性、中性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物在酸性、堿性、中性介質(zhì)中的還原產(chǎn)物分別為分別為MnMn2+2+、MnOMnO2 2、K K2 2MnOMnO4 4SO32-+ S2- S H+OH- H+OH-XO3- + X- X2 NO NO3 3- - 在在酸性酸性條件下條件下顯氧化性顯氧化性，在，在中、堿中、堿性性溶液中溶液中不顯不顯氧化性。氧化性。代表鹵素代表鹵素（1 1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時，做負極的金屬）兩種不同的金屬構(gòu)成原電

26、池時，做負極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強。的還原性比正極金屬的還原性強。（2 2）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的）用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還金屬離子的氧化性強；在陽極先放電的陰離子的還原性強。原性強。 當(dāng)原子得到當(dāng)原子得到相同數(shù)目的電子相同數(shù)目的電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陰離子時，子時，放出的能量越大放出的能量越大或形成的或形成的離子越穩(wěn)定離子越穩(wěn)定，則該原，則該原子的子的氧化性越強。氧化性越強。 當(dāng)原子失去當(dāng)原子失去相同的電子數(shù)相同的電子數(shù)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽離子時，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的陽離子時，吸收的能量越小吸收的能

27、量越小或形成的或形成的離子越穩(wěn)定離子越穩(wěn)定，則該原子的，則該原子的還還原性越強。原性越強。得得電子放出電子放出失失電子吸收電子吸收能量能量判斷判斷據(jù)微粒據(jù)微粒例題：例題：1.1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強弱。應(yīng)方程式，并比較氧化性強弱。 2Fe2Fe3+ 3+ + 2I+ 2I- - = 2Fe = 2Fe2+2+ + I + I2 2 2Fe2Fe2+2+ Br+ Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+3+ + 2Br + 2Br- - MnOMnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+2+ 8H+ 8H+ + =

28、5Fe = 5Fe3+3+ + Mn + Mn2+2+ + 4H + 4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+； MnOMnO4 4- - Fe Fe3+3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合例：在含等物質(zhì)的量例：在含等物質(zhì)的量Ag+、Fe3+、Cu2+、Al3+等陽離子等陽離子的溶液中逐漸加入的溶液中逐漸加入Zn粉，反應(yīng)依次為：粉，反應(yīng)依次為： 2Ag+Zn=2Ag+Zn2+2Fe3+

29、Zn=2Fe2+Zn2+ Cu2+Zn = Cu+Zn2+Fe2+Zn =Fe+ Zn2+ 、氧化性：氧化性： Ag+ Fe3+ Cu2+ Fe2+ Al3+例在含等物質(zhì)的量濃度例在含等物質(zhì)的量濃度S2-、I-、Fe2+、Br-等陰、陽等陰、陽離子的溶液中逐滴滴入離子的溶液中逐滴滴入氯水氯水，反應(yīng)如下。，反應(yīng)如下。 S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 結(jié)論：還原性強弱：結(jié)論：還原性強弱： S2- I- Fe2+ Br- 例已知：例已知：Cu + 2FeCu +

30、 2Fe3+3+ = 2Fe = 2Fe2+2+ + Cu + Cu2+2+，Zn + Zn + 2Fe2Fe3+3+ = 2Fe = 2Fe2+2+ + Zn + Zn2+ 2+ 現(xiàn)把等物質(zhì)的量現(xiàn)把等物質(zhì)的量CuSOCuSO4 4，F(xiàn)eClFeCl3 3和和ZnZn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)器中所得置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)器中所得混和物除混和物除SOSO4 42-2-和和ClCl- -外還含有外還含有Zn2+、Cu2+、Fe2+、Cu例例I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為中還原性強弱順序為 Cl- Fe2+ H2O2 I-

31、 SO2，則下反，則下反應(yīng)不能發(fā)生的是應(yīng)不能發(fā)生的是 ( ) (A) 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ (B) H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O (C)I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI (D)2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I- SO2 Fe2+ H2O2 SO2錯誤錯誤SO2 I-Fe2+ I-錯誤錯誤 B、D第第3 3講講 氧化還原反應(yīng)方程式的氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平46一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟一、氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1 1、配平的原則、配平的原則

32、 電子轉(zhuǎn)移守恒；電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒；離子電荷守恒； 原子個數(shù)守恒。原子個數(shù)守恒。2 2、配平的步驟：、配平的步驟：標變價標變價列變化列變化求總數(shù)求總數(shù) 配系數(shù)配系數(shù)再調(diào)整再調(diào)整細檢查細檢查【例【例1 1】配平下列方程式配平下列方程式S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2OH2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O (1) KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O(2) C + HNO3（濃濃）- H2O + NO2 +CO2(3) MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O1.練習(xí)練習(xí)1 1、

33、逆向配平法：、逆向配平法：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧(1)(1)適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身適用對象：部分氧化還原反應(yīng)；自身氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)；歧化反應(yīng)。(2)(2)方法：從右邊生成物著手配平，即：方法：從右邊生成物著手配平，即：選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)進選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質(zhì)進行配平。行配平?！揪毩?xí)【練習(xí)2 2】配平下列方程式配平下列方程式(1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KClO + KOH KCl + KClO3 3 + H + H2 2O O(2)P(2)P4 4+ NaOH+ H+ NaOH+ H2 2O PHO

34、 PH3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4（3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O +Cl2S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl22 2、零價法、整體法、零價法、整體法二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應(yīng)。于升高的氧化還原反應(yīng)?！纠纠? 3】 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2【練習(xí)【練習(xí)3 3】配平下列方程式配平下列方程式Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+

35、 NO+ H3PO4+ H2O3 3、缺項配平：、缺項配平：二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧缺項方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺缺項方程式：某些反應(yīng)物或生成物的分子式未寫出（缺項），它們一般為項），它們一般為水、酸、堿。水、酸、堿。 配平方法：配平方法：先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與先配氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物；氧化產(chǎn)物； 再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)再根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒確定所缺的物質(zhì)的化學(xué)式（分子或離子）；的化學(xué)式（分子或離子）； 最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。最后觀察配平其他物質(zhì)系數(shù)。 Pt + HNOPt + HNO3 3 + HCl + HCl

36、H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO + 【例【例4 4】配平下列方程式配平下列方程式Cr(OH)4- + + ClO- CrO42- + Cl- + H2O+3+1+6-132322233OH-25【練習(xí)【練習(xí)4 4】配平下列方程式配平下列方程式 某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。物之一。（1）該反應(yīng)中的還原劑是）該反應(yīng)中的還原劑是_，該反應(yīng)中的，該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是還原產(chǎn)物是_。（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移方）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

37、并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目向和數(shù)目_。（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子，則生成水的電子，則生成水的 質(zhì)量是質(zhì)量是_?！揪C合練習(xí)【綜合練習(xí)1】56562.離子方程式配平離子方程式配平(2) Cr3+ Na2O2+ OH- CrO42-+ Na+ H2O (3) Zn + H+ + NO3- Zn2+ + NO + H2O (4) MnO4- + Fe2+ + H+ Mn2+ + Fe3+ + H2O(5) Cr2O72- + H+ + Cl- Cr3+ + Cl2 + H2O(1) MnO4- + NO2- + H+ Mn2+ + NO3- + H2O57KMnO4

38、+ K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2OK2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【練習(xí)【練習(xí)1 1】配平下列方程式配平下列方程式 S + KOH K2S + K2SO3 + H2O K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2Cr2O72- + Fe2 + H - - Cr3+ + Fe3 + H2O Ni2+ + H2PO2- + Ni + H2PO3 - + . 六、氧化還原反應(yīng)計算六、氧化還原反應(yīng)計算 基本考查形式基本考查形式（1） 氧化劑、還原劑氧化劑、還原劑或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)或氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物物質(zhì)的量或物質(zhì)的量比的計算物物質(zhì)的量或物質(zhì)的量比的計算計算原則計算原則-守恒守恒原子守恒原子