2.2 鈉、鎂及其化合物 離子反應 說課課件 （蘇教版必修1）

1、第三課時 離子反響蘇教版新課標教材必修一專題二 第二單元 鈉、鎂及其化合物 7/1/20221教學背景分析教材地位和作用離子反響復分解反響酸堿鹽在水溶液中的電離電離方程式常見離子的檢驗鹵素、鈉承上海水提鎂元素及其化合物啟下7/1/20222說學情施教對象知識根底 實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中生源素質介于一級達標校與二級達標校之間。知識根底：在本課前道復分解反響、酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質、非電解質；學習“常見離子檢驗以及專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反響，這些都為離子反響的系統(tǒng)學習做了鋪墊。7/1/20223說學

2、情能力根底心理認知特點認知的困惑能力根底：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關系。學生認知的困惑:學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反響，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比方在某些反響中不同的反響物卻有相同的現(xiàn)象，產物也相同或相似，這些反響是否有實質性的聯(lián)系呢？等等。 7/1/20224說教材教學目標確立1.知識與技能：能區(qū)分強弱電解質，并能書寫電離方程式；知道離子反響的本質，學會用離子方程式表示溶液中的離子反響。2.過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題

3、討論的過程，了解實驗研究化學物質的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產實際問題的能力。3.情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反響的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規(guī)律關系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反響的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設定使學生到達愛國愛家的思想升華。7/1/20225教學重難點教學重點：1.理解電解質在水溶液中的化學反響實質就是離子反響；2.認識離子反響及離子方程式的意義；3.學會書寫常見的離子方程式。教學難點：離子方程式的

4、書寫。 說教材幫助學生建構化學反響微粒觀，實現(xiàn)更深層次的突破！7/1/20226 學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握根本知識，學會科學研究的一般方法和過程。學法學法：實驗探究、比照分析、歸納總結。7/1/20227 本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，把學生被動接受知識轉化為主動探索。表達了教師為主導、學生為主體、教材為主線、思維為中心的教學理念。教法7/1/20228說教學過程課前預習、情景導入自主探究、合作交流實驗改進、鞏固新知總結歸納、實踐新知7/1/20229說教學過程情景導入，實驗探究規(guī)律創(chuàng)設情景 相同物質的量濃度的HCl、NaOH

5、、NaCl、氨水進行導電性實驗。強弱電解質的定義。電離方程式的書寫。教師提出問題：為什么燈泡的亮度會不同？ 學生開展小組討論，興致勃勃。強調弱電解質的電離方程式的書寫！電解質在水溶液中的主要存在形式7/1/202210 強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質在水溶液中只能局部電離成自由移動的離子。提出問題酸堿鹽在水溶液中反響的實質是什么？如何證明你的觀點？7/1/202211說教學過程實驗探究規(guī)律學生：提出猜測引導設計并完成演示實驗、得出結論酸堿鹽在水溶液中的反響是離子參與的反響B(tài)a2+ +2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4+2H2O離子方程式：

6、用實際參加反響的離子符號表示的化學方程式離子反響：有離子參加的反響B(tài)a(OH)2=Ba2+ + 2OH-H2SO4=2H+SO42-H2SO47/1/202212追問 電解質在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互反響？【實驗探究二】結論：電解質在水溶液里電離出的離子不一定全部參加反響。NaOH= Na+ + OH-H2SO4=2H+SO42-2Na+2OH-+2H+SO42-= 2H2O+2Na+ SO42-H+ OH-=H2O未參加反響的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。H2SO4NaOH7/1/202213現(xiàn)有Na2CO3、 CH3COOH、 K2CO3按照要求兩兩混和,請你分析一下

7、它們之間能否相互反響?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。1.Na2CO3+CH3COOH2.Na2CO3+ K2CO33. K2CO3 + CH3COOH實驗步驟實驗現(xiàn)象離子方程式【實驗探究三】如何書寫離子方程式？7/1/202214學生活動、典例分析學生的疑惑： Na2CO3與CH3COOH反響產生了大量的氣泡，那它的離子方程式為什么不是 CO32- +2H+ = CO2+ H2O ？教師引導：根據(jù)，在Na2CO3水溶液中大量存在的是CO32-和Na+，但是在CH3COOH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么呢？Na2CO3+CH3COOHCO32- +2CH3COOH = CO2+ H2O +

8、2CH3COO- CO32- +2H+ = CO2+ H2O 7/1/202215補充實驗：在醋酸的水溶液中滴加氨水，觀察現(xiàn)象，分析推理，得出結論。醋酸水溶液中大量存在的是醋酸分子，所以書寫時用化學式表示即可像CH3COOH這樣的難電離物質、BaSO4 這樣的難溶物在水中的主要存在形式不是離子。這類物質在離子方程式中寫化學式！友情提示：K2CO3 和 CH3COOH反響的離子方程式你寫對了嗎？ Na2CO3或K2CO3溶液和CH3COOH溶液混合的離子方程式是否相同？由此你可以得出什么結論？離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反響，而不是某一特定的反響。7/1/202216指導學生閱讀

9、課本54頁“信息提示.學生歸納總結書寫要點交流與思考哪些反響的離子方程式可以用H+ + OH- =H2O來表示？任寫兩個7/1/202217整理與歸納:設計意圖：方法指導，授人以漁而非魚；培養(yǎng)學生唯物主義的物質觀。明確反響物在溶液中的主要存在形式；確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用實際參加反響或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質用化學式表示物質是實際存在的物質是聯(lián)系的物質是相互轉化的離子方程式書寫要點：7/1/202218你的收獲 通過本節(jié)課的學習、探究，你對物質分類、化學反響的類型有什么新的認識？ 你通過哪些方法獲得了新知?7/1/202219離子反響及其實質離子方程式的書寫強弱電解質及其

10、在水溶液中的電離學而時習之 ：7/1/202220思維的拓展1.你認為離子反響是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？2.你以前學過的反響中有哪些是屬于離子反響的，能寫出它們的離子方程式嗎？7/1/202221課后思考 鎂元素在海水中以鎂離子存在，請同學們在課后查閱資料，通過相互交流，運用今天所學的離子反響的知識為理論指導，設計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設添磚加瓦！設計意圖:讓學生以主人翁的心態(tài)完成理論與實際的結合，實踐新知,并為后續(xù)課程的學習留下伏筆.培養(yǎng)了學生愛國愛家鄉(xiāng)的情感.海水提鎂，大有可為！作業(yè)布置：完成課后相關習題。7/1/202222第三節(jié) 離子反應1.離子反應（1）強弱電解質及其電離（2）離子反應及其離子方程式2.離子方程式的書寫3.離子方程式的意義說板書綱目式7/1/202223教學設計反思 本教學設計預計，大局部學生都能投入到實