物質(zhì)的轉(zhuǎn)化氧化還原反應(yīng)

1、1.1.1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 在在光照光照條件下，綠色植物能將二氧化碳和條件下，綠色植物能將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣，水轉(zhuǎn)化成葡萄糖和氧氣，(無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物 有有機(jī)物機(jī)物) 在在高溫高溫下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，和二氧化碳，(金屬氧化物金屬氧化物 金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)) 煅燒煅燒碳酸鈣可以得到氧化鈣和二氧化碳，碳酸鈣可以得到氧化鈣和二氧化碳，(鹽鹽 氧化物氧化物)1 不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)反應(yīng) 實(shí)例實(shí)例（化學(xué)方程式）無(wú)機(jī)物無(wú)機(jī)物有機(jī)物有機(jī)物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)CaO +HCaO +H2 2O=Ca(OH

2、)O=Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 +2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SO4 +2HSO4 +2H2 2O O COCO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3 NaOH +HCl=NaCl+HNaOH +HCl=NaCl+H2 2O O2H2H2 2+O+O2 2=H=H2 2O O點(diǎn)燃鹽鹽氧化物氧化物酸酸鹽鹽單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物堿堿鹽鹽酸性氧化物酸性氧化物酸酸堿性氧化物堿性氧化物堿堿Fe +CuSOFe +CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 2KClO2KClO3 3=2KCl+3O=2KCl+3O2 2二氧化碳生成葡萄糖二氧化碳生成

3、葡萄糖 CaCO3 =CaO+CO2高溫?zé)o機(jī)物的相互關(guān)系無(wú)機(jī)物的相互關(guān)系電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣和氯氣, ,鈣在氯氣中燃燒又能生成氯鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣化鈣. .請(qǐng)你根據(jù)已有知識(shí)請(qǐng)你根據(jù)已有知識(shí), ,用化學(xué)方用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化程式表示下列物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化. .并并指出反應(yīng)類型指出反應(yīng)類型CaCOCaCO3 3CaOCaOCa(OH)Ca(OH)2 2CaClCaCl2 2CaCaCOCO2 2或或NaNa2 2COCO3 3H H2 2O OO O2 2H H2 2O OHClHClHClHClHClHClHClHCl或或Cl

4、Cl2 2NaOHNaOH不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化不同類別的含鈣物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化電解電解 交流與討論交流與討論化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：1.2Ca+O2=2CaO3.CaO+H2O=Ca(OH)22.Ca+Cl2=CaCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃5.Ca(OH)2+ Na2CO3 =CaCO3 + 2NaOH6.Ca(OH)22HCl= CaCl2+2 H2O7.CaCO3 + 2HCl= CaCl2+H2O+CO29.CaCl2=Ca+Cl2電解電解10.CaCl2+Na2CO3= CaCO3 +2NaCl4.CaO+ 2HCl= CaCl2+2 H2O8. CaCO3 =CaO+CO2高溫高溫鹽是一種常

5、見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)可以直接轉(zhuǎn)化成鹽的鹽是一種常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)可以直接轉(zhuǎn)化成鹽的是（是（ ）金屬金屬堿性氧化物堿性氧化物酸性氧化物酸性氧化物堿堿非金屬非金屬酸酸A 只有只有 B只有只有 C只有只有 D全部全部練習(xí)練習(xí)D例例3 3、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小、同學(xué)們吃的零食的包裝袋中經(jīng)常有一個(gè)小紙袋，上面寫著紙袋，上面寫著“干燥劑干燥劑”，其主要成分是生石，其主要成分是生石灰（灰（CaOCaO）。）。（1 1） 生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？生石灰屬于哪種類別的物質(zhì)？（2 2） 生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學(xué)方程式表示）學(xué)方程式表示）（3 3）

6、 生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式反應(yīng)？列舉兩例，并寫出化學(xué)方程式（4 4） 小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期持續(xù)地做干燥劑？為什么？為什么？在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干在你所認(rèn)識(shí)的化學(xué)物質(zhì)中，還有哪些可以用作干燥劑？列舉一例。燥劑？列舉一例。 2 按照反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化按照反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)將反應(yīng)分根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)將反應(yīng)分為四種為四種基本類型：基本類型：化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)特點(diǎn) 反應(yīng) 類型實(shí) 例 A+B=

7、AB AB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)能發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)的條件應(yīng)的條件？C+O2=CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClHCl+NH3=NH4ClMnO22KClO3=2KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2 Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H22NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O1.1.請(qǐng)說(shuō)出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換請(qǐng)說(shuō)出一種金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換 反應(yīng)的條件。反應(yīng)的條件。 排在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬（除排

8、在金屬活動(dòng)順序表前面的金屬（除K K、CaCa、NaNa）可將其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。）可將其后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。 金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素）金屬活動(dòng)性順序（常見(jiàn)元素）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag 思考思考2.2.酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)需要一定的條件。下列各組反應(yīng)均可發(fā)生：條件。下列各組反應(yīng)均可發(fā)生：NaNa2 2SOSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液，溶液，NaNa2 2COCO3 3溶液與鹽酸，稀硫酸與溶液與鹽酸，稀硫酸與NaOHNaOH溶液。溶液。(1)(1)請(qǐng)

9、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaNa2 2SOSO4 4 + BaCl + BaCl2 2 = BaSO = BaSO4 4+ 2NaCl+ 2NaClNaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + 2H + 2H2 2O O (2)(2)根據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要根據(jù)以上事實(shí)，你認(rèn)為復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生需要 什么條件？什么條件？ 有沉淀，或氣體，或水生成。有沉淀，或氣體

10、，或水生成。 寫出下列反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明原因：寫出下列反應(yīng)的方程式，不能反應(yīng)的說(shuō)明原因： 氯化鈉與硝酸鉀：氯化鈉與硝酸鉀：氯化鈉與硝酸銀：氯化鈉與硝酸銀：氫氧化鋇與硫酸鈉：氫氧化鋇與硫酸鈉：氫氧化鋇與氯化鈉：氫氧化鋇與氯化鈉：硫酸與氫氧化鈉：硫酸與氫氧化鈉：碳酸鈣與鹽酸：碳酸鈣與鹽酸： 練習(xí)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按上述分類標(biāo)準(zhǔn)判斷寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并按上述分類標(biāo)準(zhǔn)判斷其反應(yīng)類型：其反應(yīng)類型： (1) 鈉在氯氣中燃燒鈉在氯氣中燃燒 (2) 氧化銅與氫氣的反應(yīng)氧化銅與氫氣的反應(yīng) (3)加熱碳酸鈣使之分解加熱碳酸鈣使之分解 (4) 加熱加熱KMnO4制氧氣制氧氣 (5) 鋅與

11、稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣鋅與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣 (6)稀硫酸中滴加氯化鋇溶液稀硫酸中滴加氯化鋇溶液 (7)一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng) 反應(yīng)類型分為反應(yīng)類型分為氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 和和 非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析元素寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變？的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生改變？氫氣還原氧化銅氫氣還原氧化銅碳還原氧化鐵碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵一氧化碳還原氧化鐵2 按照反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化按照反應(yīng)類型研究物質(zhì)的轉(zhuǎn)

12、化 根據(jù)反應(yīng)中是否有根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價(jià)變化化合價(jià)變化化學(xué)反應(yīng)可分為：化學(xué)反應(yīng)可分為： 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)： 有元素有元素化合價(jià)變化化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。的化學(xué)反應(yīng)。 非氧化還原反應(yīng)：非氧化還原反應(yīng)： 沒(méi)有任何元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。沒(méi)有任何元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)。 222FeHClFeClH0 +1 +2 0練習(xí)練習(xí) 判斷是否為氧化還原反應(yīng)，判斷是否為氧化還原反應(yīng)，并說(shuō)明理由？并說(shuō)明理由？2442(1)Zn+H SO =ZnSO +H 232(2)Fe O +3CO2Fe+3CO=高溫22(3)CaO+H O=Ca(OH)

13、32(4)CaCOCaO+CO=高溫分析討論分析討論氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型間的區(qū)別？氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型間的區(qū)別？四種常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)類型 反應(yīng) 類型實(shí) 例 A+B=AB AB=A+BAB+C=A+CBAB+CD=AD+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)能發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)的條件應(yīng)的條件？化合價(jià)是否變化不一定不一定一定一定不變 C+O2=CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+CuSO4=FeSO4+CuCaCl2+Na2CO3=CaCO3 +2NaClHCl+NH3=NH4ClMnO22KClO3=2KCl+3O2CaCO3=CaO+CO2 Zn+H2SO4(稀稀)=ZnSO4+H22NaOH+

14、H2SO4=Na2SO4+2H2O有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 分解反應(yīng)分解反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系氧化還原反應(yīng)和四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系 （畫出它們的關(guān)系圖）（畫出它們的關(guān)系圖）思考：有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)肯定是思考：有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)嗎氧化還原反應(yīng)嗎不一定。確定一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)關(guān)不一定。確定一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)關(guān)鍵看反應(yīng)中有無(wú)化合價(jià)的變化。如鍵看反應(yīng)中有無(wú)化合價(jià)的變化。如 中有單質(zhì)參加反應(yīng)，但沒(méi)有化合價(jià)的變

15、化，不中有單質(zhì)參加反應(yīng)，但沒(méi)有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。屬于氧化還原反應(yīng)。1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2OB 2H2O2 = 2H2O + O2 CMnO24HCl(濃濃) MnCl2Cl22H2ODNaCl(s)H2SO4(濃濃) NaHSO4HCl【思路指引】【思路指引】該題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷，必須抓住它該題主要考查氧化還原反應(yīng)的判斷，必須抓住它的特征，若元素化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)。反之，則為非的特征，若元素化合價(jià)變化，則為氧化還原反應(yīng)。反之，則為非氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)。

16、BC 2.下列說(shuō)法中正確的是()A凡沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)B有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C凡有鹽參加的反應(yīng)，都是復(fù)分解反應(yīng)D置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)【解析】A的說(shuō)法太絕對(duì)，因?yàn)橛行┗衔镩g的化合反應(yīng)也可能是氧化還原反應(yīng)；B選項(xiàng)的說(shuō)法也不正確，如石墨在一定條件下變成金剛石的反應(yīng)，它既不是四種類型的反應(yīng)，也不是氧化還原反應(yīng)。對(duì)C而言，有鹽參加反應(yīng)可能是化合反應(yīng)：2FeCl3Fe=2FeCl2；置換反應(yīng)：Cl22KBr=Br22KCl；分解反應(yīng)：CaCO3 CaOCO2?！敬鸢浮緿3下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)的類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是()AFeCuSO4=FeSO4C

17、uB3COFe2O3 2Fe3CO2CAgNO3NaCl=NaNO3AgClD2KMnO4 K2MnO4MnO2O2【解析】A屬置換反應(yīng)，C屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)，D屬分解反應(yīng)，故答案為B?！敬鸢浮緽一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1 1、定義：、定義：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。原的反應(yīng)。2 2、特征：、特征：反應(yīng)前后有元素反應(yīng)前后有元素化合價(jià)化合價(jià)發(fā)生變化（也是發(fā)生變化（也是判斷依據(jù)）判斷依據(jù)）在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價(jià)的升在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價(jià)的升降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么降？氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?討論討論 2Na

18、 Cl2 2NaCl 化合價(jià)的升降是什么化合價(jià)的升降是什么原因引起的？原因引起的？鈉原子失電子價(jià)升鈉原子失電子價(jià)升高高氯原子得電子價(jià)降氯原子得電子價(jià)降低低Cl+我想要我想要一個(gè)電一個(gè)電子。子。Na老兄，干嘛愁眉苦臉的？ClNa+你給我一個(gè)你給我一個(gè)電子，好嗎？電子，好嗎？讓我想想那好吧謝謝你！Cl沒(méi)關(guān)系，互相幫助嘛。NaNaClClNa還原反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化劑氧化劑還原劑還原劑得到電子，被還原得到電子，被還原失去電子，被氧化失去電子，被氧化n個(gè)e-1H17Cl電子偏離電子偏離是還原劑是還原劑電子偏向電子偏向是氧化劑是氧化劑117HCl氯化氫形成示意圖氯化氫形成示意圖H化合價(jià)升降的

19、原因：化合價(jià)升降的原因： 電子的轉(zhuǎn)移，包括得失或偏移，電子的轉(zhuǎn)移，包括得失或偏移，電子對(duì)偏離電子對(duì)偏向共用電子對(duì)偏移失去電子得到電子電子得失電子轉(zhuǎn)移綜上所述，可以給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更為本質(zhì)的綜上所述，可以給氧化還原反應(yīng)下一個(gè)更為本質(zhì)的定義：定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。O2、Cl2、HClO，MnO2等等AlAl、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、CO CO 、KI 等等氧化反應(yīng)：氧化反應(yīng)：元素元素 化合價(jià)升高化合價(jià)升高 （或失去電子）（或失去電子）的的 反應(yīng)反應(yīng) 還原反應(yīng)：還原反應(yīng)：元素元素 化合價(jià)降低（

20、或得到電子）化合價(jià)降低（或得到電子） 的的 反應(yīng)反應(yīng)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子化合價(jià)升高的產(chǎn)氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子化合價(jià)升高的產(chǎn)物物還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子化合價(jià)降低的產(chǎn)還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子化合價(jià)降低的產(chǎn)物物 升失氧升失氧降得還降得還若談劑若談劑正相反正相反咒語(yǔ)咒語(yǔ)CuOHHOCu22判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，若是，則判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，若是，則分別指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)分別指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？物分別是什么？咒語(yǔ)咒語(yǔ)升失氧升失氧降得還降得還若談劑若談劑正相反正相反Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2得到電子，化合價(jià)得到電子，化合

21、價(jià) ，被，被 ，發(fā)生，發(fā)生 ，產(chǎn)物是，產(chǎn)物是失去電子，失去電子， ， 被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物是氧被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物化產(chǎn)物+3 +2 0 +4化合價(jià)升高化合價(jià)升高氧化劑氧化劑（氧化性）（氧化性）降低降低還原還原還原反應(yīng)還原反應(yīng)還還原原產(chǎn)產(chǎn)物物練習(xí)練習(xí)氧化性、還原性大小判斷氧化性、還原性大小判斷氧化性：氧化性：還原性還原性氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原性還原性 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物得電子，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)得電子，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)失電子，化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)還原劑還原劑氧化劑氧化劑還原劑的還原劑的氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑的氧化劑的還原產(chǎn)物還原產(chǎn)

22、物記憶方法記憶方法 2Na + Cl2 = 2NaCl 00+11化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)升高，被氧化化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)降低，被還原Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O0 -1 +1還原劑和氧化劑分別是什么？還原劑和氧化劑分別是什么？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么？氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立發(fā)生的嗎？氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨(dú)立發(fā)生的嗎？-1 0 +1 +3 +5 +7Cl Cl Cl Cl Cl Cl如：HCl Cl2 HClO HClO3 KClO3 HClO4元素處于元素處于最低價(jià)態(tài)最低價(jià)態(tài)只能做還只能做還原劑原劑只能做只能做氧化劑氧化劑既

23、能做氧化劑，既能做氧化劑，又能做還原劑又能做還原劑判斷下列反應(yīng)哪些是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還判斷下列反應(yīng)哪些是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，氧化性還原性的強(qiáng)弱原產(chǎn)物，氧化性還原性的強(qiáng)弱4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、4HClMnO2MnCl2Cl22H2O1、ZnCuSO4CuZnSO42、3COFe2O32Fe3CO2三、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟及特點(diǎn)三、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟及特點(diǎn)1 、標(biāo)化合價(jià)，找變價(jià)、標(biāo)化合價(jià)，找變價(jià)2、畫線橋：箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一、畫線橋：箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向元素，箭

24、頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向3、寫數(shù)目：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用、寫數(shù)目：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用ab e-的形式（的形式（a表示表示共有多少個(gè)原子得失電子，共有多少個(gè)原子得失電子，b表示每個(gè)原子得失電子數(shù)）表示每個(gè)原子得失電子數(shù)）注意：注意：ab e-和和b ae-的區(qū)別的區(qū)別4、檢查：電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等、檢查：電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等（得電子總數(shù)失電子總數(shù)，化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)（得電子總數(shù)失電子總數(shù)，化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)）降低總數(shù)）222OHF4OH2F20 -2 -1 0得到得到4 e-失去失去22e-注意：注意： 1、ab e-和和b ae-的區(qū)別的區(qū)別2、箭頭要指向?qū)?yīng)的元

25、素、箭頭要指向?qū)?yīng)的元素3、兩個(gè)守恒：得電子總數(shù)失電子總數(shù)，、兩個(gè)守恒：得電子總數(shù)失電子總數(shù)， 化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)222OHF4OH2F20 -2 -1 0得到得到4 e-失去失去22e-單線橋法單線橋法222OHF4OH2F20 -2 -1 04 e-1、箭頭由失電子元素指向得電子元素、箭頭由失電子元素指向得電子元素2、只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)、只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得到得到”或或“失去失去”注意單線橋法與雙線橋法的不同注意單線橋法與雙線橋法的不同雙線橋法雙線橋法222OHF4OH2F20 -2 -1 0得到得到4 e-失去失去22e-單線橋法單

26、線橋法222OHF4OH2F20 -2 -1 04 e-雙線橋法雙線橋法電子轉(zhuǎn)移數(shù)目分別是多少？電子轉(zhuǎn)移數(shù)目分別是多少？1、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目=溫馨提示溫馨提示=還原劑失去的電子總數(shù)還原劑失去的電子總數(shù) =氧化劑得到的電子總數(shù)氧化劑得到的電子總數(shù) =化合價(jià)升高的總數(shù)化合價(jià)升高的總數(shù) =化合價(jià)降低的總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù) （而不是得失電子數(shù)的總和）（而不是得失電子數(shù)的總和） 2、雙線橋法箭頭連接同種元素，標(biāo)明哪種、雙線橋法箭頭連接同種元素，標(biāo)明哪種元素失去電子的數(shù)目，哪種元素得到電子的元素失去電子的數(shù)目，哪種元素得到電子的數(shù)目；而單線橋法中箭頭方向表示電子的轉(zhuǎn)數(shù)目；而單線橋法中箭頭方向表示

27、電子的轉(zhuǎn)移方向和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。移方向和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。MnO2 + 4HCl(濃濃) = MnCl2 + 2H2O + Cl2（實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方程式）（實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的方程式）氧化劑和還原劑分別是什么，氧化氧化劑和還原劑分別是什么，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么？電子產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么？電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是多少？轉(zhuǎn)移的數(shù)目是多少？1、氧化還原反應(yīng)方程式的配平2、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及應(yīng)用如歸中，歧化規(guī)律3、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較熟記常見(jiàn)的氧化劑還原劑及反應(yīng)順序還原劑還原劑失電子失電子被氧化被氧化化合價(jià)升高化合價(jià)升高氧化劑氧化劑得電子得電子被還原被還原化合價(jià)降低化合價(jià)降低氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)

28、物氧化產(chǎn)物還原反應(yīng)還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化劑還原劑氧化劑還原劑 = = 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原得電子，化合價(jià)降低，被還原小結(jié)小結(jié)還原性還原性氧化性氧化性板書設(shè)計(jì)板書設(shè)計(jì) ( (即小結(jié)）如下：即小結(jié)）如下：一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1 1、定義：、定義：2 2、特征：、特征：O O2 2、ClCl2 2、HClOHClO，MnOMnO2 2等等AlAl、ZnZn、FeFe、C C、H H2 2、CO CO 、KI KI 等等三、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟三、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟及特

29、點(diǎn)及特點(diǎn)1 1 、標(biāo)化合價(jià)，找變價(jià)、標(biāo)化合價(jià)，找變價(jià)2 2、畫線橋：、畫線橋：3 3、寫數(shù)目：、寫數(shù)目：4 4、檢查：、檢查：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)：一種物質(zhì)被氧化（一種物質(zhì)被氧化（得到氧得到氧），）， 同時(shí)一種物質(zhì)被還原（同時(shí)一種物質(zhì)被還原（失去氧失去氧） 的反應(yīng)。的反應(yīng)。CuO+H2=Cu+H2O失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+3 +2 0 +4+2 0 0

30、+1化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高化合價(jià)降低化合價(jià)降低化合價(jià)升高化合價(jià)升高答案答案DD 4A答案答案D在在3 Cl2 + 6 KOH = 5 KCl + KClO3 + 3 H2O 中中得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（）得電子的原子和失電子的原子個(gè)數(shù)比是（）A、5：1 B、1:5 C、1:1 D、3:1A在在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2的反應(yīng)中中被氧化的氨與沒(méi)被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是（）被氧化的氨與沒(méi)被氧化的氨分子個(gè)數(shù)比是（）A、6：1 B、1:6 C、1:3 D、3:1CCDDAB B C B DD下列敘述正確的是（下列敘述正確的

31、是（ ）A、在氧化還原反應(yīng)中、在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)失去電子的物質(zhì),所含元素化合價(jià)降低所含元素化合價(jià)降低B、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)、凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價(jià)都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）BD22OSOS點(diǎn)燃OMgOMg222點(diǎn)燃CuOHHOCu2244SOFeCuSOCuFe222ClMgHClHMg33222CaCONaClCONaCaCl練習(xí)練習(xí):1、在下列反應(yīng)中，屬于氧化還

32、原反應(yīng)的是（、在下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A、CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2 +H2OB、CaO + H2O = Ca(OH)2C、2H2O2 = 2H2O + O2D、CaCO3 = CaO + CO22、在下列反應(yīng)中，、在下列反應(yīng)中，HCl中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是中氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（ ），），HCl中氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（中氫元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是（ ）A、NaOH + HCl = NaCl + H2OB、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2C、MnO2 + 4HCl(濃濃) = MnCl2 + 2H2O + Cl2D、CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 催化劑催化劑高溫高溫CC CB3 3、在、在S S2KNO2KNO3 33C3CK K2 2S SN N2 23CO3CO2 2的反應(yīng)中，的反應(yīng)中，( )( )元素被氧化，元素被氧化， ( )( )元素被還原；元素被還原； ( )( )是氧化劑，是氧化劑， ( )( )是還原劑；是還原劑；