2010年高考真題：福建卷理綜化學(xué)試題及答案

1、2021年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試福建卷理科綜合能力測試化學(xué)局部真題解析6以下關(guān)于有機物的正確說法是A聚乙烯可發(fā)生加成反響 B石油干餾可得到汽油、，煤油等C淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反響均有醇生成。【解析】答案：D此題考查有機化學(xué)方面有關(guān)的知識點A乙烯加聚反響生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反響B(tài)石油分餾可得汽油和煤油屬于物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強熱，屬于化學(xué)變化C淀粉屬于糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；兩者的產(chǎn)物不可能是同分異構(gòu)體D乙酸乙酯和油脂都屬于酯類，在氫氧化鈉溶液反響后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油

2、7表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下判斷正確的選項是A在18中含有個氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L空氣含有個單質(zhì)分子C1 mol參加反響轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2D含個的溶解于1L水中，的物質(zhì)的量濃度為8以下有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是A同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律B對于同一個化學(xué)反響，無論是一步完成還是分幾步完成，其反響的焓變相同C依據(jù)丁大爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液D從HF、HCl、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案：B此題側(cè)重考查反響速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的根本概念，規(guī)律同時改變兩個變量來研究反響速率的變化，不容易判斷影響

3、反響速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律這是蓋斯定律的表述分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來區(qū)分的在以酸性強弱作為判斷元素非金屬性非金屬性強弱依據(jù)時，是以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱為判斷依據(jù)的。10以下關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是KS*5U.C#O%A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-10【解析】答案：D此題考查常見離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解pH=12的溶液呈堿性含有比擬多的OH

4、-，不能與HCO3-共存pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無法共存01mol/L的一元堿的pH=10說明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會發(fā)生水解而使溶液呈堿性11鉛蓄電池的工作原理為：研讀 右圖，以下判斷不正確的選項是AK 閉合時，d電極反響式：B當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移02mol電子時，I中消耗的為02 molCK閉合時，II中向c電極遷移DK閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極【解析】答案：C此題考查電化學(xué)原電池、電解池的相關(guān)知識K閉合時為電解池，為電解池，中發(fā)生充電反響，d電

5、極為陽極發(fā)生氧化反響，其反響式為PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正確。在上述總反響式中，得失電子總數(shù)為2e-，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移02mol電子時，可以計算出中消耗的硫酸的量為02mol，所以B對。K閉合一段時間，也就是充電一段時間后可以作為原電池，由于c外表生成Pb，放電時做電源的負極，d外表生成PbO2，做電源的正極，所以D也正確。K閉合時d是陽極，陰離子向陽極移動，所以C錯。12化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反響，反響物嘗試隨反響時間變化如右圖所示，計算反響48 min間的平均反響速率和推測反響16 min 反響物的濃度，

6、結(jié)果應(yīng)是2315分J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。1M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_;元素T在周期表中位于第_族。2J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為_。3M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反響的化學(xué)方程式為_。4L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的去除劑，所發(fā)生反響的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_。一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反響H0并達平衡后，僅改變下表中反響條件x，該平衡體

7、系中隨x遞增y遞減的是_選填序號。選項abcdx溫度溫度參加H2的物質(zhì)的量參加甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總和5由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 02mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反響的熱化學(xué)方程式為_。24硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如下：將菱鋅礦研磨成粉的目的是_。完成“氧化除鐵步驟中反響的離子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI-(3)針鐵礦Goethite是以德

8、國詩人歌德Goethe名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是_。4根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為_。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10464沉淀完全的pH12480開始溶解的pH105Ksp5668285工業(yè)上從“濾液3制取MgO過程中，適宜的反響物是_選填序號。KS*5U.C#O%a大理石粉 b石灰乳 c純堿溶液 d燒堿溶液6“濾液4之后的操作依次為_、_、過濾，洗滌，枯燥。7分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質(zhì)量分數(shù)不低于_?！窘馕觥看鸢福?5 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反

9、響，某學(xué)習(xí)小組進行了以下探究活動：探究一1將已去除外表氧化物的鐵釘碳素鋼放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘外表無明顯變化，其原因是 。2另稱取鐵釘60g放入150ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認為X中除外還可能含有。假設(shè)要確認其中的，應(yīng)先用 選填序號。aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性溶液乙同學(xué)取336ml標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反響：然后參加足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得枯燥固體233g。由于此推知氣體Y中的體積分數(shù)為 。探究二分析上述實驗中體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)

10、計了以下探究實驗狀置圖中夾持儀器省略。3裝置B中試劑的作用是 。4認為氣體Y中還含有Q的理由是 用化學(xué)方程式表示。5為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 選填序號。 a A之前 bA-B間 cB-C間 dC-D間6如果氣體Y中含有，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 。7假設(shè)要測定限定體積氣體Y中的含量標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ，除可用測量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由 。30化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 13分1中國古代四大創(chuàng)造之一黑火藥，它的爆炸反響為已配平除S外，上列元素的電負性從大到小依次為 。在生成物中，A的晶體類型為 ，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為 。與結(jié)構(gòu)相似，推算HC

11、N分子中鍵與鍵數(shù)目之比為 。2原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子價電子排布為 ，的未成對電子數(shù)是 。3在的水溶液中，一定條件下存在組成為n和x均為正整數(shù)的配離子，將其通過氫離子交換樹脂R-H，可發(fā)生離子交換反響：交換出來的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。￥高#考#資%源*網(wǎng) 將含00015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為01200 molL-1 NaOH溶液2500 ml,該配離子的化學(xué)式為 。【解析】答案31從樟科植物枝葉提取的精油中含有以下甲、乙、丙三種成分：1甲中含氧官能團的名稱為 。2由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)以下過程已略去各步反響的無關(guān)產(chǎn)物，下同：其中反響的反響類型為 ，反響的化學(xué)方程式為 注明反響條件。： 由乙制丙的一種合成路線圖如下AF均為有機物，圖中Mr表示相對分子質(zhì)量：以下物質(zhì)不能與C反響的是 選填序號金屬鈉 b c 溶液 d 乙酸寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 。D有多種同分異構(gòu)體，任寫其中一種能同時滿足以下條件的異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式 。苯環(huán)上連接著三種不同官能團 b 能發(fā)生銀鏡反響 c能與發(fā)生加成反響 d。遇溶液顯示特征顏色綜上分析，丙的結(jié)構(gòu)簡式為 。KS*5U.C#O%【解析】答案：1很明顯甲中含氧官能團的名稱為羥基OH；