山東省濰坊市臨朐一中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)學(xué)案：專題7 化學(xué)反應(yīng)與能量（ 高考）

1、專題七 化學(xué)反應(yīng)與能量【考綱展示】1.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因及能量變化的規(guī)律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。2.了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4.了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。5.了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算。【知識回扣】知識網(wǎng)絡(luò)要點(diǎn)掃描一、書寫熱化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)注意事項(xiàng)：1.要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)是在25和1.013105Pa條件下進(jìn)行的，可不注明。2.要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)。3.H與方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，表示的是反應(yīng)物的物質(zhì)的量，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。H

2、為“”或H0時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)H為”+”或H0時(shí)，為吸熱反應(yīng)。5.對于可逆反應(yīng)，H表示按照熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)完全反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量的多少，若按照化學(xué)計(jì)量數(shù)充入反應(yīng)物，由于反應(yīng)不能進(jìn)行到底，實(shí)際吸收或放出的熱量應(yīng)小于H數(shù)值。二、易錯(cuò)點(diǎn)提醒1.描述反應(yīng)熱（焓變）這一概念時(shí)，無論是用“反應(yīng)熱”、“焓變”或者用H表示，其后所跟數(shù)值須帶“+”、“”符號。2.反應(yīng)熱（焓變、H）的單位是kJmol1，符號、數(shù)值、單位三者是一個(gè)整體，缺一不可。3.當(dāng)描述反應(yīng)熱中的某些具體類別時(shí)，由于反應(yīng)的吸熱或者放熱是確定的，如酸堿中和、物質(zhì)燃燒均屬于放熱反應(yīng)，所以不帶“”符號。4.進(jìn)行反應(yīng)熱大小比較時(shí)，要帶著符號

3、一起比較，即“+”、“”除表示吸、放熱外還有數(shù)學(xué)意義。5.H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量或H=反應(yīng)物的鍵能和生成物的鍵能和。【熱點(diǎn)透視】熱點(diǎn)題型【典例1】下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）C.應(yīng)用蓋斯定律，可以計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變D.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同解析：生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則相反，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)無關(guān)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C是蓋斯定律的重要應(yīng)用，正確；根據(jù)H=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量可知，焓變與反應(yīng)條件無關(guān)，故D錯(cuò)。 答案：C 命題意圖：該

4、題在化學(xué)反應(yīng)和焓變（反應(yīng)熱）處設(shè)置問題，目的是考查學(xué)生對焓變的理解及焓變與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系?！镜淅?】下列各表述與示意圖一致的是（ ）表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；H 0使用和未使用催化劑時(shí)

5、，反應(yīng)過程中的能量變化解析：酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來越快，C錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)。答案：B命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像。技巧點(diǎn)撥：解決圖像題時(shí)，應(yīng)看清橫縱坐標(biāo)、特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)）的意義及曲線的變化趨勢。熱點(diǎn)預(yù)測【預(yù)測1】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（ ）A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)

6、方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJmol1B. 500、30MPa下，將0.5mol N2和molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= 38.6 kJmol1C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2+2OH=Mg（OH）2D. 氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH=2AlO2-+ H2O解析：燃燒熱的定義，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量。水液態(tài)穩(wěn)定，方程式系數(shù)表示物質(zhì)的量，故A項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，與N2（g）+3H2

7、（g）2NH3（g）對應(yīng)的熱量是1mol氮?dú)馔耆磻?yīng)時(shí)的熱量，但此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故投入0.5mol的氮?dú)猓罱K參加反應(yīng)的氮?dú)庖欢ㄐ∮?.5mol。所以H的值大于38.6 kJmol1，B項(xiàng)錯(cuò)。C項(xiàng)中氨水中的NH3H2O為弱電解質(zhì)不可拆為NH4+和OH-，故C項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)正確。答案：D命題意圖：本題考查熱化學(xué)方程式與離子方程式的書寫。技巧點(diǎn)撥：書寫熱化學(xué)方程式時(shí)一定嚴(yán)格遵照書寫要求，表明物質(zhì)狀態(tài)及H正負(fù)。進(jìn)行計(jì)算時(shí)可利用蓋斯定律。H的大小比較應(yīng)帶正負(fù)號進(jìn)行。【預(yù)測2】合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)制得。部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的H數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H（kJ/

8、mol）H 2（g）CO（g）CH4（g）890.0已知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變生1molH2O（l）時(shí)放出熱44.0kJ。下列CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到H2和CO的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H1= +4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H24（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H3= +4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H4解析：根據(jù)提供信息可以寫出下列熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（l）H1CO（g）+O2（g）=CO2（g）H2/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2

9、H2 O（l） H3/molH2O（g）=H2O（l）H4根據(jù)蓋斯定律，由+3可得CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=H3+H4H2H13=890.3kJ/mol44.0kJ/mol+283.0kJ/mol+285.8kJ/mol3= 206.1kJ/mol。答案：A預(yù)測點(diǎn)評：該題就考試大綱中“了解熱化學(xué)方程式的含義,能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計(jì)算”進(jìn)行命題,目的在于考查學(xué)生對于熱化學(xué)方程式書寫正誤判斷及反應(yīng)熱的計(jì)算?！局睋舾呖肌?. 在298K、100kPa時(shí)，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）；H1 Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）；H2 2C

10、l2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）；H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是（ ）A . H3=H1+2H2 B H3=H1+H2C. H3=H12H2 D. H3=H1H2 2. 已知充分燃燒ag乙炔氣體生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則表示乙炔燃燒熱的化學(xué)方程式正確的是（ ）A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H= 4bkJ mol12H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H= 2bkJ mol1C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）H= 2bkJ mol1D.2C2H2（g）+

11、5O2（g）=4CO2（g）+2H2O2（l）H= bkJ mol13. 酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，酸堿中和生成1mol水時(shí)所放出的熱量稱L的溶液混合時(shí)，相關(guān)說法中正確的是（ ）A.與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱小于CH3COOH的中和熱B.與NaOH反應(yīng)時(shí)，HCl的中和熱大于CH3COOH的中和熱C.與NaOH反應(yīng)時(shí)，H2SO4的中和熱大于HCl的中和熱2SO4反應(yīng)時(shí)，Ba（OH）2的中和熱等于NaOH中和熱的2倍4. 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= 566 kJmol1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H= 226kJmol1 根據(jù)以上熱化學(xué)方

12、程式判斷，下列說法正確的是（ ）A.CO的燃燒熱為283 kJ2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJmol1D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210235. 2010年10月1日“嫦娥二號”的順利發(fā)射，表明我國航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性進(jìn)展。飛船以液態(tài)N2H4（聯(lián)氨）和液態(tài)NO2為燃料，燃燒產(chǎn)生氮?dú)夂退魵鈺r(shí)火焰溫度可達(dá)2700.已知N2（g）+O2（g）=NO2（g）H= +67.7kJ mol-1N2H4（g）+O2（g）=2H2O（g）+NO2（g）H= 534kJ mol-1對N2H4

13、和NO2反應(yīng)的說法不正確的是（ ）2做氧化劑 N2轉(zhuǎn)移8mol電子 D.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+3N2（g）H= 1135.7kJ mol-16.已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= 571.6kJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= 890kJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是（ ）A11 B13C14 D237. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）

14、=SO2（g）H=akJmol1（a=279.3），分析下列說法中不正確的是（ ）A.S（s）在O2（g）中燃燒是放熱反應(yīng)B.S（g）+O2（g）=SO2（g）H=bkJmol1，則abC.1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）與1molO2（g）所具有的能量和D.16g8. 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H+206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H-247.4 kJmol12H2S(g)2H2(g)S2(g) H+169.8 kJmol1（1）以甲烷為原

15、料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。（2）H2S熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是 。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是 。（4）電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 。 (5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350時(shí)，Mg2