原子的結(jié)構(gòu)(第課時(shí)))

1、 第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（第四課時(shí)）（第四課時(shí)）故事分析：故事分析：有一天，你和你的好朋友一起去有一天，你和你的好朋友一起去買書，當(dāng)時(shí)你有買書，當(dāng)時(shí)你有1111元錢，而她有元錢，而她有9 9元錢，你們倆都選中了一樣的書，元錢，你們倆都選中了一樣的書，如果那本書是如果那本書是1010元錢，你會(huì)怎么元錢，你會(huì)怎么辦呢？辦呢？在化學(xué)世界里，原子之間也會(huì)發(fā)揚(yáng)互幫互助的精神的。在化學(xué)世界里，原子之間也會(huì)發(fā)揚(yáng)互幫互助的精神的。Na原子與原子與Cl原子在化學(xué)變化中怎樣原子在化學(xué)變化中怎樣達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？四四鈉原子鈉原子氯原子氯原子鈉鈉+氯氣氯氣 氯化鈉氯化鈉點(diǎn)燃點(diǎn)

2、燃+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=11=11質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)電子數(shù)=17=17不帶電不帶電不帶電不帶電NaCl+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-鈉原子鈉原子氯原子氯原子+11-+17-我穩(wěn)定了我穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了我也穩(wěn)定了,謝謝謝謝!鈉離子鈉離子氯離子氯離子質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= = 電子數(shù)電子數(shù)= =11101718帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位正電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷帶一個(gè)單位負(fù)電荷Na+Cl-+11-+17-NaCl靜電作用形成化合物靜電作用形成化合物NaC

3、l食鹽晶體食鹽晶體278+17218+11+112 8288+17鈉原子（鈉原子（Na）氯原子（氯原子（Cl ）鈉離子（鈉離子（ ）氯離子氯離子( ) 失去一失去一個(gè)電子個(gè)電子得到一得到一個(gè)電子個(gè)電子Na+ Cl-食鹽食鹽氯化鈉的形成過氯化鈉的形成過程程N(yùn)aCl 三三 離子的形成離子的形成離子離子:帶電荷帶電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)叫做叫做離子離子。1.離子的定義離子的定義陽離子陽離子：帶：帶正電荷正電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。 2.離子的分類離子的分類陰離子陰離子：帶：帶負(fù)電荷負(fù)電荷的的原子原子或或原子團(tuán)原子團(tuán)。（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）（電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）3.

4、3.離子的表示方法離子的表示方法NaNa+ 失去失去 1個(gè)電子個(gè)電子Mg 失去失去 2個(gè)電子個(gè)電子Mg2+Al 失去失去 3個(gè)電子個(gè)電子Al3+原子原子陽離子陽離子金屬原子金屬原子 陽離子陽離子失去電子失去電子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)鈉原子鈉原子鈉離子鈉離子鎂原子鎂原子鎂離子鎂離子鋁原子鋁原子鋁離子鋁離子ClSP 得到得到 1個(gè)電子個(gè)電子8Cl - 得到得到 2個(gè)電子個(gè)電子8S2- 得到得到 3個(gè)電子個(gè)電子P3-8原子原子陰離子陰離子原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)離子結(jié)構(gòu)氯原子氯原子氯離子氯離子硫原子硫原子硫離子硫離子磷原子磷原子磷離子磷離子非金屬原子非金屬原子 陰離子陰離子得到電子得到電子

5、用離子符號(hào)來表示離子。用離子符號(hào)來表示離子。氫離子氫離子 鈉離子鈉離子 鎂離子鎂離子 鋁離子鋁離子H+ Na+ Mg2+ Al3+陽離子陽離子:陰離子陰離子:F- Cl- O2- S2-氟離子氟離子 氯離子氯離子 氧離子氧離子 硫離子硫離子離子的寫法離子的寫法先寫出元素符號(hào)，再在先寫出元素符號(hào)，再在右上角右上角標(biāo)明該離子帶標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意的電荷數(shù)，注意“+”、“-”緊跟在數(shù)字后面緊跟在數(shù)字后面。Xn n離子所帶電荷數(shù)（得失電子離子所帶電荷數(shù)（得失電子數(shù)；數(shù)；當(dāng)當(dāng)n=時(shí)略去不寫時(shí)略去不寫 ）離子帶正或負(fù)電離子帶正或負(fù)電元素符號(hào)元素符號(hào)離離子符號(hào)的意義子符號(hào)的意義(1) 表示氧元素的一個(gè)

6、離子表示氧元素的一個(gè)離子(2) 表示帶表示帶2個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子個(gè)單位的負(fù)電荷的陰離子(3) 表表示一個(gè)氧示一個(gè)氧離子帶離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷個(gè)單位的負(fù)電荷( (數(shù)數(shù)字的意義字的意義) )例：例： O2-宏宏觀觀物物質(zhì)質(zhì)微微觀觀粒粒子子構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)構(gòu)成成構(gòu)成構(gòu)成得失得失電子電子構(gòu)構(gòu)成成分裂分裂稀有氣體、稀有氣體、金屬等金屬等氧氣、水、氧氣、水、氫氣等氫氣等氯化鈉、氧化鎂等氯化鈉、氧化鎂等分子分子原子原子離子離子4.4.原子原子得失電子得失電子后形成離子，陰陽離子結(jié)后形成離子，陰陽離子結(jié)合構(gòu)成物質(zhì)，合構(gòu)成物質(zhì)，離子離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。5、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：、離子與原子的區(qū)別和聯(lián)系：（1）區(qū)別）區(qū)別:a、化學(xué)性質(zhì)不同化學(xué)性質(zhì)不同：原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑原子結(jié)構(gòu)大多不穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)活潑；離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)不活潑。b、電性不同電性不同：原子不帶電原子不帶電，離子帶電。，離子帶電。陽離子陽離子 原子原子 陰離子陰離子失電子失電子得電子得電子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù), , 陽離子陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù), , 陰離子陰離子陽離子陽離子Mg2+如如:2+12+128如如:2+8+88陰離子陰離子o2-核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù), , 原子原子（2）聯(lián)系：）聯(lián)系